2027届高三化学一轮复习选择题专项训练元素及元素周期律

**基本信息** 基于“位构性”关系构建元素推断体系，通过真题与变式训练结合，强化证据推理与模型认知，系统覆盖周期律核心考点。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|4题（2022-2026年湖南卷）|“原子结构→位置推断→性质比较”三步法；价层电子对互斥理论应用；电离能/电负性比较规律|以电子排布、未成对电子数为起点，推导元素在周期表中位置，关联氢化物稳定性、分子构型等性质| |变式训练|24题（2026年湖南各地模拟）|复杂化合物结构分析；等电子体原理迁移；“位构性”关系逆向推导|整合化学键类型、晶体结构等拓展知识，构建“结构决定性质”的完整逻辑链|

2027届高三化学一轮复习选择题 专项训练 元素及元素周期律 一、真题演练 1．（2026·湖南·高考真题）W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是 A．第一电离能：X<Y B．热稳定性：W2Y>W2Z C．ZY2、MY2的空间结构均为V形 D．XY2、ZY2分别与H2O反应的反应类型不同 2．（2025·湖南·高考真题）浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A．电负性： B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 3．（2023·湖南·高考真题）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z>W B．原子半径：X<Y<Z<W C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 4．（2022·湖南·高考真题）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A．原子半径： B．非金属性： C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族 二、变式训练 5．（2026·湖南衡阳·模拟预测）化合物可作电镀液的制备原料，已知X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋相同；Z与R同族，第一电离能都低于同周期相邻元素，Z元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；基态的M层为全满。下列说法错误的是 A．键角： B．简单氢化物的沸点： C．Q与R的单质间反应可生成 D．原子半径： 6．（2026·湖南长沙·二模）M、Z、Y、X是原子半径依次增大的短周期主族元素，M是短周期元素中原子半径最小的元素，Z、Y、X同周期且Z是地壳中含量最多的元素，这四种元素形成的一种阳离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y＜Z B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Y C．M、Z、Y三种元素形成的化合物可能是盐 D．M分别与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者 7．（2026·湖南长沙·二模）一种洗衣粉增白剂的阴离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为11。W、X、Y三种元素形成的白色晶体，可用作木材阻燃剂，而W、X、Y与碳元素形成的无色液态化合物，是一种有机合成原料。下列叙述错误的是 A．第一电离能： B．该阴离子中的X不含孤对电子 C．的熔、沸点比高 D．与中X的杂化方式不同 8．（2026·湖南·三模）前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y 原子的未成对电子数最多，基态Z原子的价层电子排布式为 Z和R位于同主族，基态 的3d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物 为蓝色晶体。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．第一电离能：Y>Z>R C．常温下，YX3和X2R在空气中都容易被氧化 D．常温下，向溶液中加入少量稀硫酸，溶液无明显变化 9．（2026·湖南株洲·模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等；Y原子最外层有1个未成对电子；Z原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；W与X元素位于同族。下列说法错误的是 A．在水中的溶解度： B．由X和W组成的微粒中，中心原子W均采取杂化 C．简单气态氢化物的键角： D．第一电离能： 10．（2026·湖南怀化·三模）某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z、Q同周期，Y是组成物质种类最多的元素。下列说法正确的是 A．离子液体一般具有熔沸点低、易挥发的特点 B．电负性：Z＜Y C．该离子液体中仅含有离子键、极性键 D．Q的单质可与水反应生成氧气 11．（2026·湖南长沙·二模）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A．X分别Q、Z组成的化合物都具有还原性 B．简单离子半径： C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Y与Q组成的化合物都为极性分子 12．（2026·湖南长沙·二模）某荧光材料的结构片段如图。Q、R、Z、Y为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同主族；基态R原子的L层p轨道为半充满；基态X2+的价电子排布式为3d10。下列说法错误的是 A．第一电离能：R＜Z B．电负性：X＜Q C．简单氢化物的键角：Z＞Y D．该荧光材料中X的化合价为+2价 13．（2026·湖南永州·一模）X、Y、Z、W、M为前三周期元素，原子序数依次增大，这五种元素组成的化合物的结构如图所示。已知核电荷数之和：X+Z+W=Y+M，Z与W为同族元素。下列说法错误的是 A．元素X、Z、M可组成离子化合物 B．同一周期中，第一电离能比Z小的元素有5种 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y D．与中心原子的杂化方式相同 14．（2026·湖南邵阳·三模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的主族元素，分属三个不同的短周期。基态原子Y、Z的能级上的电子总数与p能级上的电子总数均相等，W元素的最高正价与最低负价代数和为零。下列说法错误的是 A．基态W原子核外电子的空间运动状态有8种 B．第一电离能：Y＞W＞Z C．ZY为离子化合物 D．为直线形分子 15．（2026·湖南长沙·一模）离子液体具有较高的离子导电性，常在电池和超级电容器中作为电解质。如图为某离子液体的结构，W、X、Y、Z、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，其中基态R原子核外电子有7种空间运动状态。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Y<Z B．第一电离能：Y>Z>X C．Y分别和W、Z形成的四原子分子，键角后者大 D．R的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最高价氧化物对应的水化物 16．（2026·湖南·二模）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的第一电离能大于Y的第一电离能，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，常温下Z单质可以置换出Y单质，W是d区元素，且在同周期元素中其基态原子的未成对电子数最多，W与Y可以形成如下结构的两种离子A和B，且二者可以相互转化。下列说法错误的是 A．键角大小： B．电负性大小： C．调节溶液pH后，可以通过溶液颜色变化来判断A、B之间转化的平衡移动方向 D．若W为短周期的p区元素，则与反应生成的气体可与溶液反应生成白色沉淀 17．（2026·湖南长沙·三模）化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M的单质密度最小，Z的焰色为黄色。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D．Z与X形成的化合物，一定含有离子键，可能含有共价键 18．（2026·辽宁朝阳·三模）某离子液体由X、Y、Z、W、R五种按原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图所示。已知Y元素形成的化合物种类最多。下列说法错误的是 A．“-Y4X9”可能有四种结构 B．第一电离能：W＞Z＞R C．R的最高价氧化物对应的水化物是中强酸 D．该物质常温下为液体的主要原因是离子所带电荷低 19．（2026·湖南永州·三模）蜜胺树脂可由如图所示的环状三聚体制备。和都是短周期主族元素，电子层数相同，基态的轨道半充满，是原子半径最小的元素。下列说法错误的是 A．的第一电离能： B．的简单氢化物的键角： C．最高价含氧酸的酸性：X>Y D．均能形成多种氧化物 20．（2026·湖南怀化·三模）柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q是原子半径最小的元素，基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．T与Z可形成共价晶体 C．简单离子半径： D．Y的氧化物属于碱性氧化物 21．（2026·湖南怀化·二模）已知W、X、Y为短周期主族元素，核外电子数之和为15，基态W原子核外只有一种自旋状态的电子，基态X原子s能级的电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A．电负性： B．由形成的化合物只含极性共价键 C．第一电离能： D．基态Z原子的电子排布式： 22．（2026·湖南岳阳·二模）X、Y、Z、M、Q5种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q元素位于元素周期表第6列，下列说法错误的是 A．X和Y形成的一种离子化合物，阳离子半径大于阴离子半径 B．Z和M形成的两种化合物和均为非极性分子 C．基态Q原子核外电子有15种空间运动状态 D．X、Y、Q最外层电子数相同 23．（2026·湖南衡阳·二模）用于制造激光器的大晶体，由前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、M四种元素组成，位于同主族，X的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，基态Y原子的价层电子排布式为。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．稳定性： C．离子键的百分数： D．的空间结构为平面三角形 24．（2026·湖南衡阳·模拟预测）、、和为短周期元素，的分子结构如图所示。中电子只有一种自旋取向，、和处于同一周期，的核外电子数等于的最高能级电子数，且等于的最外层电子数。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．键角： C．分子中除以外，所有原子都满足8电子的稳定结构 D．基态原子未成对电子数： 25．（2026·湖南长沙·模拟预测）化合物SDB在材料科学领域可用于合成功能材料、荧光探针等。该化合物由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，基态原子中X、Q的轨道均只有一个未成对电子，X、Y、Z、Q位于同一周期，且原子半径相对大小如图所示，基态Y原子不同能级上电子数相同，M是短周期中主族元素原子半径最大的原子。下列有关说法错误的是 A．第一电离能： B．最高价含氧酸的酸性：X<Y C．Z形成的两种单质分子均为非极性分子 D．化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键 26．（2026·湖南常德·二模）某化合物是合成化学中用途广泛的合成中间体，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，且在每个短周期均有分布，仅有Y、Z同主族。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．W是所在周期第一电离能最大的元素 C．Y的氢化物的沸点低于Z的氢化物 D．X的简单阴离子半径大于其原子半径 27．（2026·湖南郴州·三模）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，W、Q同主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法正确的是 A．电负性： B．1 mol单体Ⅰ中(价层)孤电子对数目为 C．b分子中键长：①＜② D．单体Ⅱ为极性分子 28．（2026·湖南衡阳·模拟预测）金属有机框架材料(MOFs)在气体吸附、分离等领域展现出巨大潜力。某MOF由过渡金属M和配体L构成。该配体L由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，前三周期均有分布。基态Y原子与基态Z原子均有2个单电子；W与Y同主族，且Y、Z的原子序数之和与W的原子序数相等；基态M原子的价层电子排布式为。下列叙述正确的是 A．电负性： B．分子中键与键数目之比为 C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物都是非电解质 D．由M单质制作的器皿在酸性环境下易发生析氢腐蚀 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专题 元素及元素周期律》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C C C C C B B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A D D A D D D C B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 答案 D A C B C D C B 1．A 【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、根据原子结构进行元素种类推断、元素非金属性强弱的比较方法、电离能的概念及变化规律 【分析】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X不同周期，因此W为第一周期主族元素，即W为H；第二周期元素中，N的价电子排布为，有3个未成对电子，是第二周期未成对电子最多的元素，因此X为N；Y原子序数大于N，Y与Z同族，因此Y为第二周期的O，Z为第三周期的S，原子序数大于S的短周期主族元素M为Cl。 【详解】 A．N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻的O，则第一电离能，A错误； B．同主族元素从上往下，非金属性依次减小，则非金属性，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物热稳定性，B正确； C．ZY2​为，中心S原子的价层电子对数为，含1对孤对电子，空间结构为V形；为，Cl价层电子对数为3.5，含2对孤电子对，其中1个单电子视为1对，空间结构也为V形，C正确； D．XY2为，与水反应：，属于氧化还原反应；与水反应：，属于非氧化还原的化合反应，二者反应类型不同，D正确； 故选A。 2．D 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、元素性质与电负性的关系、电子排布式 【分析】Y的最外层电子数是内层的3倍，则Y的最外层电子数为6，Y为O，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，则X的最外层电子数应为1，原子序数小于氧元素，则X为H，Z的最外层电子数为7，则Z为Cl，M的价层电子排布是，M是Zn，综上所述：X为H、Y为O、Z为Cl、M是Zn，据此解答； 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，中O为负化合价，因此X（H）的电负性小于Y（O），A错误； B．Y（O）的单质O2是非极性分子，但O3是极性分子（V形结构导致偶极矩不为零），B错误； C．X（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C错误； D．M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确； 故选D。 3．C 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、能级间能量大小比较、元素性质与电负性的关系、微粒半径大小的比较方法 【分析】根据题中所给的信息，基态X原子s轨道上的电子式与p轨道上的电子式相同，可以推测X为O元素或Mg元素，由荧光粉的结构可知，X主要形成的是酸根，因此X为O元素；基态X原子中未成键电子数为2，因此Y的未成键电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因题目中给出W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y为F元素或Cl元素；Z原子的未成键电子数为3，又因其原子序大于Y，故Y应为F元素、Z其应为P元素；从荧光粉的结构式可以看出W为某+2价元素，故其为Ca元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca，据此答题。 【详解】A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A错误； B．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：Y<X<Z<W，B错误； C．F2与水反应生成HF气体和O2，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C正确； D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，没有强氧化性，D错误； 故答案选C。 4．C 【知识点】元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用、由元素性质的递变规律进行相关推断、微粒半径大小的比较方法 【分析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确； B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确； C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误； D．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确； 故选C。 5．C 【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、根据原子结构进行元素种类推断、氢键对物质性质的影响、微粒半径大小的比较方法、电离能的概念及变化规律、键能、键长、键角 【分析】X是宇宙中含量最多的元素，为H；为铵根，Y最高能级2p轨道半满，为N；Z的s能级电子总数等于p能级，第一电离能低于同周期相邻元素，位于第ⅥA族，为O；Z与R同族，R为S；基态的M层全满，Q为Cu，据此解答； 【详解】A．为，有1对孤对电子，键角约107°，为，有2对孤对电子，键角约104.5°，为，中心原子电负性小于O，成键电子对排斥力更弱，键角小于，键角：，A正确； B．简单氢化物分别为、、，和存在分子间氢键，沸点高于，且氢键更强沸点更高，简单氢化物的沸点：，B正确； C．S氧化性较弱，与Cu单质反应只能生成，不能生成，C错误； D．同周期主族元素从左到右原子半径减小，故；S位于第三周期，电子层数增加，原子半径比N、O大，故原子半径：，D正确； 故答案选C。 6．C 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、元素非金属性强弱的比较方法、电离能的概念及变化规律、“位构性”关系理解及应用 【分析】M、Z、Y、X是原子半径依次增大的短周期主族元素，M是短周期中原子半径最小的元素，则M为氢；Z、Y、X同周期，且Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧；X形成4个共价键、Y形成3个共价键，则X为碳、Y为氮，据此回答问题。 【详解】A．同周期从左到右元素第一电离能逐渐增大，但氮元素2p轨道半充满，所以N的第一电离能高于O，A错误； B．一般来说，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳酸酸性弱于硝酸，B错误； C．H、O、N能够形成NH4NO3，属于盐，C正确； D．H与C形成的烃，碳原子数较多的烃常温下为固态，沸点远高于H与N形成的等，故X的氢化物沸点不一定低于Y的氢化物，D错误； 故答案选C。 7．C 【知识点】利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、根据原子结构进行元素种类推断、氢键对物质性质的影响、电离能的概念及变化规律 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，阴离子带2个单位负电荷，则Z带一个单位正电荷，Z为Na，W形成1个化学键，W为H、X形成4个化学键，能形成4个化学键的元素有很多，如B、C、N等，Y形成2个化学键，则Y为O、W、X、Y与碳元素可形成化合物，由此可知，X形成3个化学键，结合四种元素的最外层电子数之和为11进行推断，X为B．阴离子中B的四个键中存在1个配位键。因此W为H、X为B、Y为O、Z为Na，据此分析以下各选项； 【详解】A．同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，故第一电离能：，A正确； B．由分析可知，B形成的4个共价键中，其中一个是配位键，B不含有孤对电子，B正确； C．常温下，(硼酸)为白色晶体，为无色液体，硼酸分子间存在大量氢键，分子间作用力强，沸点更高，C错误； D．中B有3个键，无孤电子对，为杂化，而中B有4个键，为杂化，D正确； 故选C。 8．B 【知识点】配合物的概念、组成及形成条件、根据原子结构进行元素种类推断、微粒半径大小的比较方法、电子排布式 【分析】基态Z价层电子排布为，s轨道最多排2个电子，故，Z为O；同周期Y原子序数小于O且未成对电子数最多，Y为N；Z和R同主族，R为S；基态3d能级全充满，M为Cu；化合物中为，故X为H。 【详解】A．同周期从左到右原子半径递减，原子半径，H电子层数最少半径最小，故原子半径，A错误； B．N的2p能级为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O；同主族从上到下第一电离能递减，故第一电离能，因此第一电离能，B正确； C．为，常温下在空气中不能被氧化，需催化剂、加热条件才与反应；为常温下易被氧化，二者并非都易被氧化，C错误； D．向溶液中加少量稀硫酸，与结合为，配离子被破坏，溶液深蓝色变浅，有明显变化，D错误； 故选B。 9．B 【知识点】利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、相似相溶原理、根据原子结构进行元素种类推断、电离能的概念及变化规律 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，可知Z为元素；基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，X为O元素；Y最外层有1个未成对电子，且原子序数比O大、比的小，Y为F元素；W与X元素同族，W为S元素，据此回答。 【详解】A．和均为极性分子，为非极性分子，故在水中的溶解度：，A正确； B．的中心原子S的价电子对数为，的中心原子S的价电子对数为，均采取杂化，B错误； C．O的电负性大于S，键的电子云更靠向O，排斥力更大，故键角：，C正确； D．同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能：，D正确； 故选B。 10．D 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、元素性质与电负性的关系、化学键与物质类别关系的判断、等离子体、液晶、离子液体 【分析】Y是组成物质种类最多的元素，则Y为C；Q的原子序数大于C，形成1个共价键，且离子液体的阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，说明Q的电负性较大，则Q为F；W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z、Q同周期，结合成键特点，则W为H；阳离子中Z形成3个共价键或4个共价键，原子序数大于C，小于F，则Z为N；X的原子序数小于C，且形成XF，则X为B。 【详解】A．离子液体的离子半径较大，熔沸点低；粒子全都是带电荷的离子，因此离子液体难挥发，A项错误； B．Y为C，Z为N，电负性N>C，即电负性Z>Y，B项错误 ； C．该离子液体中，阴、阳离子之间为离子键，离子内部为极性共价键、C和C之间为非极性键，C项错误； D．Q为F，单质可与水发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，D项正确； 答案选D。 11．D 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、极性分子和非极性分子、微粒半径大小的比较方法、“位构性”关系理解及应用 【分析】首先推断元素：Y、Q价电子数为K层电子数的3倍，K层电子数为2，故价电子数为6，二者为同主族短周期元素，原子序数Y<Q，因此Y为O，Q为S；X与Z同族，W为金属元素，原子序数等于X与Z原子序数之和，结合原子序数依次增大，可推知X为H，Z为Na，W为Mg（1+11=12）。 【详解】A．X为H，与Q（S）组成的中S为-2价，与Z（Na）组成的中H为-1价，均具有还原性，A正确； B．简单离子中有3个电子层，半径最大；、、电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故半径顺序为，B正确； C．Na、Mg单质均可在空气中燃烧，Na燃烧生成，Mg燃烧生成或，C正确； D．Y与Q组成的化合物有、，其中为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，并非都为极性分子，D错误； 故选D。 12．A 【知识点】配合物的概念、组成及形成条件、根据原子结构进行元素种类推断、元素非金属性强弱的比较方法、电离能的概念及变化规律 【分析】Q、R、Z、Y原子序数依次增大，Y、Z同主族且均为短周期元素，Y、Z同主族(短周期)，故Z位于第二周期、Y位于第三周期，基态R原子的L层p轨道为半充满，则R的核外电子排布为，则R为N。基态的价电子排布式为，则基态X原子的价电子排布为，X为Zn。根据结构片段图，1个Z可与2个原子成键，1个Y可与4个原子成键，则Z为O(原子序数为8)，可知Z为O、Y为S。Q原子序数小于N，且结构中Q仅与1个原子形成共价键，则Q为H。 【详解】A．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N的为半充满稳定结构，第一电离能N大于O，即R大于Z，A错误； B．金属元素的电负性小于非金属元素，故电负性H大于Zn，即X小于Q，B正确； C．Z的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，O的电负性大于S，成键电子对间斥力更大，键角大于，即Z大于Y，C正确； D．化合物中带2个单位负电荷，带1个单位正电荷，根据化合物整体电中性可知X的化合价为+2价，D正确； 故选A。 13．D 【知识点】利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、根据原子结构进行元素种类推断、元素非金属性强弱的比较方法、电离能的概念及变化规律 【分析】已知X、Y、Z、W、M为前三周期元素，原子序数依次增大，Z与W同族，且满足核电荷数关系X+Z+W=Y+M：Z形成三个共价键，W形成五个共价键， 则Z为N，W为P，代入等式得：X+7+15=Y+M，结合原子序数顺序X<Y<Z<W<M，M形成一个共价键，M为Cl，代入等式得：X+7+15=Y+17，X+5=Y<7，X为H，Y为C，得各元素为X(H)、Y(C)、Z(N)、W(P)、M(Cl)。 【详解】A．X(H)、Z(N)、M(Cl)可组成离子化合物NH4Cl，NH4Cl是由和Cl−构成的离子化合物，A正确； B．Z是N，位于第二周期，第二周期元素第一电离能顺序为：Li<B<Be<C<O<N<F<Ne，比N第一电离能小的元素有Li、Be、B、C、O，共5种，B正确； C．W的最高价氧化物水化物为H3PO4，Y的最高价氧化物水化物为H2CO3，酸性：H3PO4>H2CO3，故W>Y，C正确； D．为，中心N的价层电子对数=3+=3，杂化方式为sp2；为，中心Cl的价层电子对数=3+=4，杂化方式为sp3，二者杂化方式不同，D错误； 故选D。 14．D 【知识点】构造原理与元素周期表、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、根据原子结构进行元素种类推断、电离能的概念及变化规律 【分析】四种元素分属三个短周期且原子序数依次增大，故X为H；基态Y、Z的s能级总电子数等于p能级总电子数，可得Y为O，Z为Mg；W最高正价与最低负价代数和为0，原子序数大于Mg，为Si； 【详解】A．基态Si的电子排布为，电子的空间运动状态数等于电子占据的原子轨道数，共种，A正确； B．第一电离能规律：同周期从左到右整体递增，同主族从上到下递减，故第一电离能，即，B正确； C．ZY为MgO，由活泼金属和活泼非金属形成，属于离子化合物，C正确； D．为，空间结构为非平面的开卷式结构，不是直线形分子，D错误； 因此答案为D。 15．A 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、氢键对物质性质的影响、元素非金属性强弱的比较方法、电离能的概念及变化规律 【分析】R原子核外电子有7种空间运动状态，即占有的轨道数为7，即电子排布式为：1s22s22p63s23p1，则R是Al；W、X、Y、Z、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，观察阳离子结构，W只形成1个共价键，且W是原子序数最小的元素，则W为H；X形成4个共价键，则X为C；Y形成3个共价键或形成4个共价键（其中1个配位键），则Y为N；阴离子[AlZ4]-中，Z为-1价，且原子序数小于Al，则Z是F。 【详解】A．Y是N，简单氢化物是NH3，Z是F，简单氢化物是HF，两者分子间都能形成氢键，但氟的电负性比氮大，氢键的强度：HF > NH3，故沸点HF > NH3，A正确； B．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道是半充满稳定状态（2s22p3），其第一电离能大于相邻的O，但依然小于F，正确顺序应为：F（Z）>N（Y）> C（X），B错误； C．Y与W、Z形成的四原子分子分别为NH3、NF3，二者中心N原子均为sp3杂化，有一个孤电子对，呈三角锥形，但F的电负性大于H，NH3中N-H键成键电子对偏向N原子，导致成键电子对间的斥力较大，而NF3中N-F键成键电子对更偏向F，导致成键电子对之间的斥力减小，因此NF3键角比NH3小，C错误； D．R的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，X的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，Al(OH)3虽然是两性氢氧化物，但它一般不溶于弱酸（如碳酸），只溶于强酸或强碱，D错误； 故答案为A。 16．D 【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、根据原子结构进行元素种类推断、元素性质与电负性的关系、电离能的概念及变化规律 【分析】已知基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，一个空间运动状态对应一个原子轨道，Y的电子占据了1s、2s和三个2p轨道，共5个轨道，且Y形成2个共价键，因此Y是氧(O)；X的原子序数小于Y且第一电离能大于O，同周期中氮(N)的第一电离能高于氧(因为氮的2p轨道处于半满稳定结构)，故X为氮；常温下单质Z能置换出氧气，且Z的原子序数大于氧，高中阶段常见反应为氟气与水反应生成氧气，因此Z为氟(F)；W是d区元素，位于前四周期，且在同周期中未成对电子数最多，第四周期中铬(Cr)的价电子排布为3d54s1，共有6个未成对电子，是同周期最多的，同时Cr与O能形成和两种相互转化的离子，符合题意，故W为铬。因此X、Y、Z、W分别为N、O、F、Cr。 【详解】A．为，中心氮原子采用sp2杂化，无孤对电子，离子呈平面三角形，键角为120°；XZ3为NF3，中心氮原子采用sp3杂化，有一对孤对电子，分子呈三角锥形，孤对电子对成键电子的排斥作用使键角减小至约102°。因此的键角大于NF3，键角大小为：，A正确； B．已知X、Y、Z、W分别为N、O、F、Cr。电负性是元素原子在化合物中吸引电子能力的度量，在同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小。氟(F)是电负性最强的元素，氧(O)的电负性仅次于氟，氮(N)的电负性比氧小，而铬(Cr)属于过渡金属，其电负性远小于非金属元素。因此电负性顺序为F > O > N > Cr，即Z > Y > X > W，B正确； C．A和B分别为（黄色）与（橙色），二者在水中存在平衡：，加酸时平衡右移，溶液由黄色变为橙色；加碱时平衡左移，溶液由橙色变为黄色。通过观察溶液颜色的变化，可以直观判断平衡移动的方向，C正确； D．若W为短周期p区元素，则常见符合（Y为氧）的物质是硫代硫酸根离子（），它与H+反应生成硫单质和二氧化硫气体（），但生成的二氧化硫通入BaCl2溶液中，由于亚硫酸酸性弱于盐酸，二者不发生反应，无法生成白色沉淀；若要生成BaSO4白色沉淀，需要将二氧化硫氧化为硫酸根，而题目未提供氧化条件，D错误； 故选D。 17．D 【知识点】微粒半径大小的比较方法、化学键与物质类别关系的判断、电离能的概念及变化规律、“位构性”关系理解及应用 【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，根据结构式，X形成2个键、Y形成6个键，则X是O元素、Y是S元素； X、W位于同一周期，W形成4个共价键，W是C元素；M的单质密度最小，M是H元素；Z的焰色为黄色，Z是Na元素。 【详解】A．电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层构型相同，质子数越多，简单离子的半径越小，简单离子的半径大小关系为，即，A错误； B． 同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，O的第一电离能大于C的第一电离能，H原子半径小，H原子核对核外电子的吸引力强，H的第一电离能大于C的第一电离能，B错误； C．由O、S、Na元素组成的盐有硫酸钠、亚硫酸钠以及硫代硫酸钠等，不止两种，故C错误； D．Na与O形成的化合物有Na2O、Na2O2等离子化合物，一定含有离子键，Na2O2还含有共价键，D正确； 故选D。 18．D 【知识点】根据物质性质进行元素种类推断、根据原子结构进行元素种类推断、电离能的概念及变化规律、“位构性”关系理解及应用 【分析】由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，由Y元素形成的化合物种类最多可推断Y为C元素；X只形成1个共价键，且原子序数小于C，故X为 H；Z在阳离子中可形成3个共价键，原子序数大于C，故Z为N；W形成1个共价键，原子序数大于N，故W为F；在阴离子[RW6]-中R是原子序数大于F的短周期主族元素，故R为P。 【详解】A．Y为C，X为H，故-Y4X9为-C4H9，丁基（-C4H9）共有4种同分异构体，分别为-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，A正确； B．W为F，Z为N，R为P，同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，故F>N，即W>Z，同主族元素从上向下第一电离能呈减小趋势，故N>P，即Z>R，所以W>Z>R，B正确； C．R为P，R最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，H3PO4是中强酸，C正确； D．该物质是离子化合物，常温下是液体，主要是因为阴阳离子的体积较大，离子键较弱，晶格能较小，因此熔点较低，D错误。 故选D。 19．C 【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、根据原子结构进行元素种类推断、元素非金属性强弱的比较方法、电离能的概念及变化规律 【分析】Z是短周期原子半径最小的元素，故Z为H，基态Y的2p轨道半充满，电子排布为，故Y为N，X、Y电子层数相同，结合结构中的，即，X在环中为四价，符合碳的成键特点，故X为C。 【详解】A．同周期主族元素第一电离能从左到右整体增大（ⅡA、ⅤA反常），第一电离能，即，A正确； B．X的简单氢化物为，Y的简单氢化物为；中C无孤电子对，中N有1对孤电子对，孤对电子斥力大于成键电子对，故键角，即，B正确； C．X最高价含氧酸为（弱酸），Y最高价含氧酸为（强酸），酸性，即Y>X，C错误； D．C可形成，N可形成等，H可形成，均能形成多种氧化物，D正确； 故选C。 20．B 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、微粒半径大小的比较方法、电离能的概念及变化规律、“位构性”关系理解及应用 【分析】Q是原子半径最小的元素，为氢(H)；Z是地壳中含量第二的元素，为硅(Si)；X的M层电子数与K层相等(均为2个电子)，为镁(Mg)；T的基态原子s与p轨道电子数相等，电子排布为，故T为氧(O)；Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，故Y只能是铝(Al)；R与Y同主族，由于Y为铝(Al)，故R为硼(B)；元素顺序：Q(H)、R(B)、T(O)、X(Mg)、Y(Al)、Z(Si)。 【详解】A．第一电离能比较涉及第三周期元素、、。由于的全满稳定结构，其电离能高于(易失电子)，实际顺序为，A错误； B．T(O)与Z(Si)形成，为共价晶体，B正确； C．X(Mg)、Y(Al)、T(O)对应的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径，即，C错误； D．Y(Al)的氧化物为两性氧化物，非碱性氧化物，D错误； 故选B。 21．D 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、元素性质与电负性的关系、电子排布式、电离能的概念及变化规律 【分析】基态W原子核外只有一种自旋状态的电子，说明W是H，基态X原子s能级的电子数是p能级的2倍，说明X为C，结合题意可得Y为O，Z为Mn。 【详解】A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，电负性C>H，即X>W，A错误； B．由H、C、O形成的化合物可能既含极性共价键又含非极性共价键，例如CH3COOH，B错误； C．同周期主族元素第一电离能呈递增趋势，第一电离能C<O，即X<Y，C错误； D．Z为Mn，原子序数为25，简化电子排布式为，D正确； 故答案选D。 22．A 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、极性分子和非极性分子、微粒半径大小的比较方法、电子排布式 【分析】X、Y、Z、Q分属前4个不同周期，原子序数依次增大，因此X为第一周期，X与Y同主族，得X=H，Y=Li（IA族同主族，符合Y在第二周期）；Z、M基态有5种能量不同的电子，说明核外只有5个能级，即都在第三周期（能级：1s、2s、2p、3s、3p，共5种能级），且只有1个未成对电子：原子序数Z<M，符合条件的是Z=Al（电子排布，1个未成对电子）、M=Cl（电子排布，1个未成对电子）；Q在第四周期，元素周期表第6列，得Q=Cr（第四周期VIB族，原子序数24），据此分析； 【详解】A．H和Li形成的离子化合物是LiH，阳离子、阴离子电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，因此半径：，阳离子半径小于阴离子，A错误； B．（）为平面正三角形结构，正负电中心重合；（）为对称结构，正负电中心重合，二者均为非极性分子，B正确； C．Cr的核外电子排布为，每个轨道对应一种空间运动状态，轨道总数为1+1+3+1+3+5+1=15，共15种空间运动状态，C正确； D．H、Li、Cr最外层电子数都是1，最外层电子数相同，D正确； 故选A。 23．C 【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、根据原子结构进行元素种类推断、电离能的概念及变化规律 【分析】依题意，X为氢；Y原子的价层电子排布式为，，可知基态Y原子的价层电子排布式为为氧；Z的原子序数大于位于第IA族，可能为钠、钾，根据晶体的组成，Z为+5价，则Z为磷，M为钾，据此分析。 【详解】A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，的第一电离能大于，即第一电离能：，A错误； B．非金属性，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，故稳定性：，B错误； C．离子键百分数与元素电负性差值有关，电负性差值越大，离子键百分数越高。中与的电负性差值大于中与的电负性差值，故离子键百分数：，C正确； D．中的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误； 故选C。 24．B 【知识点】核外电子排布规律、根据原子结构进行元素种类推断、电离能的概念及变化规律、键能、键长、键角 【分析】R、X、Y和Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，说明R为H元素；X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为元素、Z为元素；Y只形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素，据此分析。 【详解】A．由分析可知X为B元素，Y为F元素，Z为N元素，三者的第一电离能由大到小为，即，A正确； B．由分析可知，与分别为和，和的原子都是杂化，结构都为三角锥形，键角大约107°，但电负性：，成键电子对远离N原子，成键电子对之间的排斥力减弱，键角会减小，因此键角：，B错误； C．分子的分子式为，其中B与N形成配位键，因此除以外，所有原子都满足8电子的稳定结构，C正确； D．由分析可知X为B元素，Y为F元素，对于基态原子，B和F都只有1个未成对电子，故基态原子未成对电子数：X=Y，D正确； 答案选B。 25．C 【知识点】配位键、根据原子结构进行元素种类推断、微粒半径大小的比较方法、电离能的概念及变化规律 【分析】M是短周期中主族元素原子半径最大的原子，故M为Na元素；基态原子中X、Q的2p轨道均只有一个未成对电子，即和，图中Q形成一个共价键，则Q为F元素，X为B元素；由图知Z形成两个共价键，且其原子半径小于X，所以Z为O元素；X、Y、Z、Q同周期，Y形成四个共价键，故Y为C元素，据分析解答。 【详解】A．同周期主族元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，第一电离能，A正确； B．最高价含氧酸酸性：碳酸>硼酸，B正确； C．氧气是非极性分子，臭氧是极性分子，C错误； D．化合物SDB中含碳氧键等共价键，内界阴离子和外界钠离子之间存在离子键，B为缺电子原子，可提供空轨道，有孤对电子，图中B与F之间存在共价键和配位键，即化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键，D正确； 故选C。 26．D 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、元素非金属性强弱的比较方法、微粒半径大小的比较方法、电离能的概念及变化规律 【分析】已知X、Y、Z、W核电荷数依次增大，且分布在三个短周期中，第一短周期只有X，X仅形成1个共价键，因此X为H；Y、Z同主族，Y形成4个共价键，说明为第ⅣA族元素，Y核电荷数更小，因此Y为C，Z为Si；W核电荷数大于Si（第三周期），且仅形成1个共价键，因此W为Cl。综上所述：； 【详解】A．最高价氧化物对应水化物酸性：非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性，因此酸性，即，A错误； B．W为Cl，第三周期中第一电离能最大的元素是稀有气体Ar，不是Cl，B错误； C．Y（C）的氢化物是烃类，随着碳原子数增加，烃的沸点升高，很多固态烃的沸点远高于Z（Si）的简单氢化物（如SiH4），C错误； D．X的简单阴离子为，H原子得到1个电子形成，核电荷数不变，电子间排斥作用使半径增大，因此半径大于H原子半径，D正确； 答案选D。 27．C 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、元素性质与电负性的关系、极性分子和非极性分子、键能、键长、键角 【分析】短周期原子序数依次增大，X、Y、Q位于不同周期，说明X在第一周期、Y在第二周期、Q在第三周期，故X为；W、Q同主族，W原子序数小于Q，故W在第二周期，且原子序数Y<Z<W，且根据价键理论，Y原子能形成至少3个共价键（可能含双键），Z原子能形成3个共价键，考虑到N原子电子排布式为，有3个未成对电子，未成对电子数最多，故Y为C，Z为N；W能形成2个共价键，则W为，Q为；据此回答。 【详解】A．电负性同周期从左到右增大，故电负性，A错误； B．单体Ⅰ为氰胺，氨基N有1个孤电子对，氰基N上一个孤电子对，故1mol单体Ⅰ的价层孤电子对数目为2，B错误； C．b为三聚，①是端基为双键，②是桥连为单键，双键比单键的键长短，故键长①＜②，C正确； D．单体Ⅱ为，为平面正三角形，结构对称，正负电中心重合，属于非极性分子，D错误； 故选C。 28．B 【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、根据原子结构进行元素种类推断、元素性质与电负性的关系、共价键的形成及主要类型 【分析】四种短周期主族元素原子序数依次增大，且前三周期均有分布，故X为第一周期的H（氢）；W与Y同主族，短周期同主族原子序数差8，结合题给条件：Y原子序数+Z原子序数=W原子序数，得Z原子序数=8，故Z为O（氧）；基态Y、Z均有2个单电子，Y原子序数小于O，Y电子排布为，故Y为C（碳）；W与C同主族，故W为Si（硅）；基态M价层电子排布，故M为Cu（铜），据此分析； 【详解】A．电负性规律：同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，故电负性：O＞C＞Si，即电负性：，A错误； B．Y3Z2​为，其结构式为，每个双键含1个σ键、1个π键，共4个σ键、4个π键，数目比为，B正确； C．H、C、O可组成碳酸、醋酸等，这些物质是电解质，C错误； D．Cu的金属活动性弱于H，酸性环境下Cu不能置换出H2，不会发生析氢腐蚀，D错误； 故选B。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $