精品解析：北京市第五十五中学2026-2027学年第一学期开学考试 高三化学试卷

北京市第五十五中学2026-2027学年度第一学期 开学测调研试卷高三化学 本试卷共11页，共100分，调研时长90分钟 第一部分（选择题 共42分） 本部分共14小题，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1. 下列不属于有机合成高分子材料的是 A．石墨烯 B．顺丁橡胶 C．脲醛树脂 D．聚氨酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，是一种新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A符合题意； B．顺丁橡胶是人工合成的高分子聚合物，属于有机合成高分子材料，B不符合题意； C．尿素与甲醛反应，最终缩聚成具有线型或网状结构的脲醛树脂，属于有机合成高分子，C不符合题意； D．聚氨酯属于有机合成高分子材料，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 用电子式表示的形成： B. 用电子云轮廓图示意键的形成： C. 溶液中的水合离子： D. 中共价键的电子云图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl原子最外层有7个电子，两个Cl原子各提供1个单电子形成共用电子对，该电子式表示的形成过程符合共价分子的电子式书写规则，A正确； B．键是两个原子的p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成，图示的p轨道侧向重叠、最终形成上下两块电子云区域，符合键的成键特征，B正确； C．NaCl在溶液中电离出和，水是极性分子，氧端带部分负电、氢端带部分正电，正确的表示应该是周围，水分子的O端朝向；周围，水分子的H端朝向；C错误； D．中的共价键是两个Cl原子的p轨道以“头碰头”方式重叠形成的σ键，电子云沿键轴对称分布，该图符合共价单键的电子云特征，D正确； 故选C。 3. 生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。下列说法不正确的是 A. 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体 B. 蛋白质遇饱和Na2SO4溶液发生盐析 C. 葡萄糖发生水解反应生成CO2和H2O是放热反应 D. 糖类、油脂、蛋白质均为能水解的高分子 【答案】CD 【解析】 【详解】A．蔗糖与麦芽糖的分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，A不符合题意； B．饱和属于轻金属盐，能降低蛋白质在水中的溶解度，使蛋白质发生盐析，该过程可逆，B不符合题意； C．葡萄糖生成和的反应属于氧化反应，且葡萄糖为单糖不能发生水解反应，反应类型描述错误，C符合题意； D．糖类中的单糖不能发生水解反应，且单糖、二糖、油脂的相对分子质量均较小，不属于高分子化合物，D符合题意； 故选CD。 4. 下列说法不正确的是 A. 氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应 B. 油脂在碱性溶液中水解，生成的高级脂肪酸盐常用于生产肥皂 C. 淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒 D. DNA双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨基酸、二肽、蛋白质均含有氨基和羧基，氨基可与强酸反应，羧基可与强碱反应，具有两性，A正确； B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，可用于生产肥皂，B正确； C．淀粉属于多糖，水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖在酵母菌无氧发酵条件下才能转化为乙醇，并非淀粉直接水解生成乙醇，C错误； D．双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对，维持结构的稳定性，D正确； 故选C。 5. 有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其性质改变。下列事实不能说明该观点的是 A. 苯和甲苯都能与氢气发生加成反应 B. 苯酚易与NaOH溶液反应，而乙醇不能 C. 乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和 D. 苯不与溴水反应，而苯酚能与溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯和甲苯与氢气发生加成反应是苯环本身固有的不饱和性决定的，未体现基团间相互影响导致的性质差异，不能说明题干观点，A符合题意； B．苯酚中苯环对羟基的影响使羟基氢活性高于乙醇中的羟基氢，因此苯酚可与溶液反应而乙醇不能，能说明题干观点，B不符合题意； C．乙醇中乙基对羟基的影响使羟基氢活性低于水分子中的羟基氢，因此乙醇与钠反应更缓和，能说明题干观点，C不符合题意； D．苯酚中羟基对苯环的影响使苯环邻、对位氢活性增强，因此苯酚可与溴水发生取代反应而苯不能，能说明题干观点，D不符合题意； 故选A。 6. 《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效.穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如下图所示，下列关于穿心莲内酯说法不正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 能发生加成反应、消去反应和聚合反应 C. 1个分子中含有2个手性碳原子 D. 1 mol 该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，穿心莲内酯分子中含有的官能团为羟基、酯基、碳碳双键，共有3种，故A正确； B．由结构简式可知，穿心莲内酯分子中含有的碳碳双键能发生加成反应和加聚反应，含有的羟基能在浓硫酸中共热发生消去反应，故B正确； C．由结构简式可知，穿心莲内酯分子中含有如图*所示的6个手性碳原子，故C错误； D．由结构简式可知，穿心莲内酯分子中含有的羟基能与金属钠反应，含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol穿心莲内酯消耗钠和氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故D正确； 故选C。 7. 改变物质的组成、结构等，其性能会发生变化。下列对改变后性能的推测不正确的是 物质 改变 性能 A 硝酸银 用NH3与Ag＋配位形成[Ag(NH3)2]＋ 被葡萄糖还原时，Ag缓慢析出 B 顺丁橡胶 经硫化形成网状结构 强度及耐磨性得以提高 C 苯胺 用盐酸与之反应形成苯胺盐酸盐 在水中溶解度增大 D 液态油脂 催化加氢提高饱和度 容易被空气氧化变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．银氨配离子的氧化性弱于游离Ag+，和葡萄糖发生银镜反应时Ag缓慢析出形成银镜，A正确； B．顺丁橡胶硫化后线性结构变为交联的网状结构，聚合物的强度、耐磨性都显著提升，B正确； C．苯胺为有机弱碱，和盐酸反应生成离子化合物苯胺盐酸盐，离子化合物在水中溶解度远大于有机物苯胺，C正确； D．液态油脂含有不饱和碳碳双键，易被氧化变质，催化加氢后饱和度升高，碳碳双键减少，抗氧化能力增强，更难被空气氧化变质，D错误； 故选D。 8. 用下列装置(图中夹持装置略)和试剂进行相应实验，不能达到实验目的的是 实验目的 试剂a 试剂b A 检验电石与水反应产生的乙炔 CuSO4溶液 溴的CCl4溶液 B 检验1-溴丁烷消去产物中的1-丁烯 H2O 酸性KMnO4溶液 C 检验乙醇在浓硫酸作用下产生的乙烯 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 D 检验铜与浓硫酸反应产生的SO2 品红溶液 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石与水反应生成的乙炔中混有H2S杂质，CuSO4溶液可除去H2S，乙炔能使溴的CCl4溶液褪色，可检验乙炔，A正确； B．1-溴丁烷消去反应产物中混有挥发的乙醇，H2O可除去乙醇，1-丁烯能使酸性KMnO4溶液褪色，可检验1-丁烯，B正确； C．乙醇与浓硫酸反应生成的乙烯中混有SO2、乙醇蒸气，二者均能使酸性KMnO4溶液褪色，气体先通入酸性KMnO4溶液，无法检验乙烯，试剂顺序错误，C错误； D．SO2具有漂白性可使品红溶液褪色，NaOH溶液可吸收SO2尾气，可检验SO2，D正确； 故答案选C。 9. 下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A. 依据元素的第一电离能：，可推断单质的还原性： B. 依据元素的电负性：，可推断分子极性： C. 依据离子半径：，可推断结构相似的晶体的熔点： D. 依据键能：，可推断沸点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一电离能是因为的轨道全充满更稳定，按照第一电离能的变化逻辑，电离能越大失电子越难、还原性越弱，无法推出还原性的结论，还原性强弱与金属活动性相关，不能通过该第一电离能特例推断，A错误； B．为正四面体对称结构，属于非极性分子，为三角锥形结构，属于极性分子，分子极性，B错误； C．和均为结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，晶体熔点越高，离子半径，故熔点，C正确； D．、、的沸点由分子间作用力决定，存在分子间氢键沸点最高，相对分子质量大于，分子间作用力更强，沸点高于，沸点顺序为，与分子内共价键的键能无关，D错误； 故选C。 10. 硼酸晶体是层状结构（层内结构如下图所示）。其晶体具有滑腻感，微溶于冷水，易溶于热水。下列说法不正确的是 A. 硼酸的酸性比碳酸的弱 B. 的键角为 C. 层内每个硼酸分子周围有三个紧邻的硼酸分子 D. 温度升高，硼酸分子间氢键部分被破坏，利于其在水中的溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：B＜C，硼酸的酸性比碳酸的弱，A正确； B．硼酸晶体是层状结构，则中心原子B的价层电子对数为3，孤电子对数为0，是sp2杂化，的键角为，B错误； C．根据图示，层内每个硼酸分子周围有三个紧邻的硼酸分子，C正确； D．由于硼酸分子间形成氢键，故其溶于冷水时，与水分子形成的氢键数少，因此硼酸在冷水中的溶解度小，而加热时，硼酸分子间的氢键被破坏，有利于硼酸分子与水分子形成氢键，硼酸溶解度增大，D正确； 故选B。 11. 氮化硼晶体存在如下图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似，可作润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。下列说法不正确的是 A. 六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键 B. 立方氮化硼晶胞中，N和B之间存在配位键 C. 六方氮化硼中N与B均为杂化 D. 立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．六方氮化硼的结构和石墨相似，所以六方氮化硼层间存在分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，所以六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键，故A正确； B．B原子含有空轨道、N原子含有孤电子对，立方氮化硼中每个B原子形成4个B－N共价键，所以立方氮化硼中B和N原子之间存在配位键，故B正确； C．六方氮化硼的结构和石墨相似，每个N原子与三个B相连，每个B也与3个N相连，均为杂化，故C错误； D．立方氮化硼晶胞中N原子个数是4、B原子个数=8×+6×=4，故D正确； 故选：C。 12. 研究碘在不同溶剂中的溶解度。进行实验： ①向试管中放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a和少量不溶的碘； ②取5mL溶液a，加入四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色； ③将②所得下层溶液全部取出，加入溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色(颜色比溶液a深)。 已知：ⅰ.； ⅱ.。 下列说法不正确的是 A. 是极性溶剂，是非极性溶剂，非极性的更易溶于 B. ②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液 C. 溶液b中溶液a中 D. 向①所得浊液中加入，使增大，反应ⅰ平衡逆向移动，析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据相似相溶原理，是极性溶剂，是非极性溶剂，非极性的更易溶于，A正确； B．四氯化碳密度大于水且与水互不相溶，②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液，B正确； C．加入碘化钾，，使得碘单质转化为，故溶液b中溶液a中，C正确； D．向①所得浊液中加入，使增大，，反应生成溶解性更大的，故不会析出，D错误； 故选D。 13. 化合物与反应可合成药物中间体，转化关系如下。 已知L能发生银镜反应，下列说法正确的是 A. K的核磁共振氢谱有两组峰 B. L是乙醛 C. M完全水解可得到K和L D. 反应物K与L的化学计量比是1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物的结构与性质 K分子结构对称，分子中有3种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱有3组峰，A错误； B．根据原子守恒可知1个K与1个L反应生成1个M和2个H2O，L应为乙二醛，B错误； C．M发生完全水解时，酰胺基水解，得不到K，C错误； D．由上分析反应物K和L的计量数之比为1∶1，D项正确； 故选D。 14. 中国科学家团队以杜仲胶(X)为基体通过两步反应制备羟基杜仲胶(Z)，再在交联剂M的作用下，生成高分子材料W，转化过程如下。 已知：+2R1-OH +2H2O 下列说法不正确的是 A. X的单体为 B. 反应X→Y中，理论上会氧化碳碳双键 C. M为 D. W可回收重新得到Z 【答案】B 【解析】 【详解】A．杜仲胶X是聚异戊二烯，结构重复单元为，单体为异戊二烯（​），A正确； B．X→Y中，碳碳双键被氧化为环氧结构，1 mol碳碳双键被氧化时，需要1 mol （ ​中2个-1价O得到2 mol电子变为-2价，1 mol碳碳双键氧化共失去2 mol电子，得失电子守恒），因此1 mol 只能氧化1 mol碳碳双键，B错误； C．根据已知反应，结合W的结构，M为对苯二硼酸（苯环对位连接两个），符合交联成W的结构要求，C正确； D．已知生成硼酸酯的反应是可逆反应，因此W可通过水解反应重新得到Z，D正确； 故选B。 第二部分（非选择题 共58分） 15. 格氏试剂是有机合成中的一种常用试剂，其制备、结构和性质如下。 （1）制备 由卤代烃和金属在溶剂乙醚中制备：。 ①的原子结构示意图是________。 ②烃基相同时，碳卤键断裂由易到难的顺序为，推测其原因：________。 （2）结构 将从乙醚溶液中结晶出来，获得，分子结构示意图如图所示（H原子未标出，忽略粒子半径相对大小）。 ①原子与相邻的4个原子形成共价键，呈四面体形，原子的杂化轨道类型是________。 ②很多化学键不是纯粹的离子键或共价键，而是两者之间的过渡类型。与中，共价键成分更多的是________。 （3）性质 格氏试剂在很多反应中断裂，根据键的极性分析反应的生成物。 ①与反应，生成的有机物的结构简式是________。 ②与丙酮()发生加成反应，生成物的结构简式是________。 【答案】（1） ①. ②. 和I为同主族元素，原子半径：，键长：，键能：，键长越长，键能越小，碳卤键越易断裂 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 Mg为12号元素，原子结构示意图是；Cl、Br和I为同主族元素，原子半径，键长，键能，键长越长，键能越小，碳卤键越易断裂，故碳卤键断裂由易到难的顺序为。 【小问2详解】 Mg原子与相邻的4个原子形成共价键，呈四面体形，根据成键和构型可知，Mg原子的杂化轨道类型是sp3杂化；电负性溴大于碳，则碳镁之间电负性差值较溴镁键小，则键与键中，共价键成分更多的是键； 【小问3详解】 格氏试剂在很多反应中键断裂，则与反应过程中碳镁键断裂，C和带部分正电荷的H结合生成乙烷，生成的有机物的结构简式是与丙酮（）发生加成反应，羰基断裂，电负性较大的O和结合、C与乙基结合，得到产物的结构简式为。 16. 硼氮氢化合物在有机合成、储氢材料等方面备受关注。 氨硼烷的球棍模型如图所示： 的一种制备方法如下： i．(乙硼烷) ii． 已知： ①元素的电负性：H2.1 B2.0 C2.5 N3.0 O3.5 F4.0 ②任何卤化物水解，必先同水分子配位。 （1）基态硼原子核外电子的轨道表示式为________。 （2）比较B和Be的第一电离能并说明理由________。 （3）不能水解，但能水解。原因是________。 （4）在水中的溶解性：THF>环戊烷，原因是________。 （5）此法生成的会继续与反应生成副产物。过程如下： ①第2步________能量（填“吸收”或“放出”）。 ②用DMA（）代替THF可以得到纯净的氨硼烷。由此推测、THF和DMA分别与B原子的结合能力由大到小的顺序为________。 （6）新型储氢材料的晶胞形状为立方体，边长为a nm，如图所示。 ①与距离最近且等距的有________个。 ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，此晶体的密度为________。（） 【答案】（1） （2） ；的价电子排布为，处于全充满的稳定状态，较难失去电子，而的价电子排布为，失去一个电子后达到全充满的稳定结构，较易失去电子 （3） 中原子没有空轨道，而中原子有空的轨道，能接受水分子中原子的孤电子对形成配位键 （4） 分子中的原子能与水分子形成分子间氢键，且与水均为极性分子，环戊烷为非极性分子，根据相似相溶原理，在水中的溶解度更大 （5） ①. 吸收 ②. （6） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 硼（）是5号元素，基态原子的核外电子排布式为，因此其轨道表示式为； 【小问2详解】 铍（）的核外电子排布为，其轨道处于全充满的稳定状态，失去第一个电子需要较高的能量；而硼（）的排布为，失去一个电子后达到全充满的稳定结构，较易失去电子，因此的第一电离能大于； 【小问3详解】 已知卤化物水解必先同水分子配位。中的碳原子最外层已达到8电子稳定结构，且没有可用的空轨道来接受水分子的孤电子对；而中的硼原子最外层只有6个电子，存在一个空的轨道，能够与水分子中氧原子的孤电子对形成配位键，从而引发水解。 【小问4详解】 （四氢呋喃）分子中含有氧原子，能够与水分子形成分子间氢键，显著增加其溶解度；同时和水都是极性分子，而环戊烷是非极性分子，根据“相似相溶”原理，在水中的溶解性远大于环戊烷； 【小问5详解】 ①第2步反应中断裂了配位键（脱去分子），化学键的断裂过程需要吸收能量； ②用代替能得到纯净的氨硼烷，说明比更稳定，不易发生副反应，即结合能力；而能与液氨反应生成，说明能取代，即结合能力，综合可得结合能力顺序为：； 【小问6详解】 ①观察晶胞结构，将大立方体等分为8个小立方体，（白球）位于每个小立方体的体心，而（黑球）位于大立方体的顶点和面心。对于任意一个体心的，其所在小立方体的8个顶点中有4个被占据（构成正四面体），因此距离最近且等距的有4个； ②利用均摊法计算晶胞中的微粒数：位于顶点和面心，数量为个；完全位于晶胞内部，数量为8个，因此一个晶胞内含有4个单元，晶胞的质量，晶胞的边长为，体积，根据密度公式，可得晶体密度为。 17. Q是一种关键的药物合成中间体，具有抗菌作用，一种合成路线如下图所示。 资料： （1）A中官能团名称是_________。 （2）每1 mol B反应最多生成_________E。 （3）F中有2个化学环境不同的Br原子，F的结构简式是_________。 （4）I的结构简式是_________。 （5）L→M中①的化学方程式是________________________________。 （6）N的不饱和度是_________。 （7）P→Q存在着氮氢键的断裂。 ①P的结构简式是_________。 ②P→Q还存在_________键的断裂。 （8）已知L→M过程也发生了下图所示的反应，NaOH的作用有___________________。 【答案】（1）酯基、碳碳双键 （2）n （3） （4） （5）+HCl （6）10 （7） ①. ②. ， （8）中和生成的氯化氢，推动平衡正向移动 【解析】 【分析】A发生加聚反应生成B，根据B的结构简单式可知，A为；B发生水解反应并酸化得到乙烯醇和乙酸，乙烯醇互变得到乙醛，根据F的分子式可知，D为乙酸，E为乙醛；乙醛在光照和加热条件下和溴反应生成F，F中有2个化学环境不同的Br原子且有1个不饱和度，结构简式为：；根据G分子式以及Q的结构简式可知，G为溴苯，和浓硝酸在浓硫酸作为催化剂的条件下发生硝化反应，再根据Q的结构简式，可知，产物I结构简式为：，I中硝基被还原为氨基得到L，L和反应生成M，根据M的分子式和Q的结构简式，可知M为： ，M和脱去1个溴化氢分子生成N，根据Q的结构简式，可知N为：，N再和脱去1个溴化氢分子生成P，根据Q的结构简式，可知P的结构简式为：，P再通过分子内脱水得到目标产物。 【小问1详解】 A为，分子中的官能团名称为酯基、碳碳双键； 【小问2详解】 根据分析，E为乙醛，由B水解产生，和B聚合度相同，因此生成n mol E； 【小问3详解】 根据分析，F中，有1个不饱和度，且2个溴原子互不等效，为； 【小问4详解】 根据分析，I的结构简式是； 【小问5详解】 根据分析，反应的化学方程式为： +HCl； 【小问6详解】 根据分析，N为：，不饱和度为10； 【小问7详解】 根据分析，P的结构简式是；P再通过分子内脱水得到目标产物，断裂化学键还有，。 【小问8详解】 中和生成的氯化氢，推动平衡正向移动。 18. 抗疟药盐酸甲氟喹的中间体P的一种合成路线如下。 已知：i． ii． （1）A→B的化学方程式是________。 （2）试剂a的结构简式为________。 （3）①E的结构简式为________。 ②判断并解释E中氟原子对碳氢键活泼性的影响：________。 （4）G→I所需的试剂是________。 （5）下列说法正确的是（填序号）。 a．I→J的反应为还原反应 b．推测D→E的反应可能有CO2生成 c．L存在同时含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体 （6）K含一个sp杂化的碳原子，K的结构简式为________。 （7）以E、M合成P分为四步反应，已知中间产物Y、Z中含碳碳双键。 其中X的结构简式为________；Z的结构简式为________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 使碳氢键活泼性增大，的电负性大，为吸电子基团，碳氢键极性增大，易断键 （4）浓、浓 （5）abc （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A是三氟乙酸，在浓硫酸加热条件下与乙醇发生酯化反应，生成分子式为的三氟乙酸乙酯B，反应，在试剂a和乙醇钠的作用下生成三氟乙酰乙酸乙酯，根据反应i，试剂a应是乙酸乙酯，结构简式为，D经过水解和脱羧反应生成E，根据反应ii，E应为；G是甲苯（），根据J可知，I是邻硝基甲苯（），从I到J(邻甲苯胺)，将硝基还原为氨基，J(邻甲苯胺)与丙二酰氯反应，再经过转化得到K，K可以环化生成L(一个吲哚衍生物)，根据L的结构逆推，K应为邻甲基苯异氰酸酯，L在碱性条件下水解生成M，反应后多了一个氢原子和钠原子，结合M的分子式可知发生了开环反应，M的结构式为：，E和M再发生四步反应生成P。 【小问1详解】 A是三氟乙酸，在浓硫酸加热条件下与乙醇发生酯化反应，生成分子式为的三氟乙酸乙酯B，化学方程式为：； 【小问2详解】 反应，在试剂a和乙醇钠的作用下生成三氟乙酰乙酸乙酯，根据反应i，试剂a应是乙酸乙酯，结构简式为； 【小问3详解】 ①D经过水解和脱羧反应生成E，根据反应ii，E应为； ②F是电负性最强的元素，三个氟原子通过强烈的吸电子诱导效应(效应)，使得三氟甲基成为一个强吸电子基。这个效应通过碳链传递，使得羰基另一侧的甲基上的键电子云密度降低，键的极性增强，导致氢原子更容易以质子的形式离去， 键的活泼性增强； 【小问4详解】 G是甲苯，根据J可知，I是邻硝基甲苯，所以为苯环上的硝化反应，所需试剂是浓硝酸和浓硫酸的混合物； 【小问5详解】 a．从I到J，将硝基还原为氨基，所涉及到的反应为还原反应，a正确； b．推测D到E的反应涉及到脱羧反应会生成二氧化碳，b正确； c．L的分子式为，其不饱和度为7；一个苯环的不饱和度为4，一个碳碳三键的不饱和度为2，一个羧基的不饱和度为1，不饱和度刚好为7，存在这样的同分异构体，如：，c正确； 故选abc。 【小问6详解】 J(邻甲苯胺)与丙二酰氯反应，再经过转化得到K，K可以环化生成L(一个吲哚衍生物)，根据L的结构逆推，K应为邻甲基苯异氰酸酯。该结构中含有一个异氰酸酯基，异氰酸酯基上的碳原子为杂化，K的结构简式为：； 【小问7详解】 L在碱性条件下水解生成M，反应后多了一个氢原子和钠原子，结合M的分子式可知发生了开环反应，M的结构式为：，以及合成P的第一步是M对E（缺电子的酮）的亲核加成反应，生成一个叔醇X，X的结构式为：，X脱水生成Y（），Y发生加成反应（羰基和氨基加成）生成Z，Z脱水生成P，结合题目中Z含碳碳双键，根据P的结构简式逆推出Z的结构式为：。 19. 某课外小组探究Cu(Ⅱ)盐与溶液的反应。 【查阅资料】 ⅰ.(绿色) (无色)； ⅱ.(无色)，遇空气容易被氧化成(蓝色)； ⅲ.易被氧化为或。 【猜想假设】 同学们根据资料认为Cu(Ⅱ)盐与可能会发生两种反应。 假设1：与在溶液中发生络合反应生； 假设2：Cu(Ⅱ)有___________性，与在溶液中发生氧化还原反应。 【实验操作及现象分析】 实验一：探究与溶液的反应。 实验操作 实验序号h (mL) (mL) 逐滴加入溶液时的实验现象 a 1.5 0.5 溶液逐渐变为绿色，静置无变化 b 1.0 1.0 溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化 c 0 2.0 溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化 （1）根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是___________(填化学符号)。 （2）甲同学认为实验一能证明假设2成立，补全假设2___________，他的理由是___________。 实验二：探究与溶液的反应。 （3）乙同学利用已知资料进一步确证了实验二的无色溶液中存在Cu(Ⅰ)。他的实验方案是：取少量无色溶液，___________。 （4）经检验白色沉淀为CuCl，从化学平衡的角度解释继续加溶液后CuCl沉淀溶解的原因：___________。 （5）经检验氧化产物以形式存在。写出与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：___________。 【获得结论】 综合以上实验，同学们认为Cu(Ⅱ)盐与在液中的反应与多种因素有关，得到实验结论： ①随的增大，___________； ②___________。 【答案】（1） （2） ①. 氧化性 ②. 实验a到实验c，溶液先变为绿色，后溶液颜色逐渐变浅，说明发生了氧化还原反应 （3）向其中滴加氨水，放置在空气中，若溶液变为蓝色，则说明含Cu(Ⅰ) （4）CuCl存在沉淀溶解平衡：，滴加溶液后，发生反应，则的浓度降低，平衡正向移动，CuCl沉淀溶解 （5） ①. ②. 二者发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还原反应的趋势增强 ③. Cu(Ⅱ)盐中阴离子为时，可以增大与发生氧化还原反应的趋势 【解析】 【分析】Cu(Ⅱ)盐具有氧化性，可以与溶液发生氧化还原反应，实验一中随溶液浓度增大，最终溶液颜色由绿色逐渐变浅，说明发生了氧化还原反应，且发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还原反应的趋势增强；实验二中与溶液反应，当Cu(Ⅱ)盐中阴离子为时，可以增大与发生氧化还原反应的趋势。 【小问1详解】 根据资料ⅰ，且实验a现象为溶液逐渐变为绿色，静置无变化，则溶液中生成的含Cu微粒是。 【小问2详解】 实验a到实验c，溶液先变为绿色，后溶液颜色逐渐变浅，说明发生了氧化还原反应，因此假设2为Cu(Ⅱ)有氧化性，与在溶液中发生氧化还原反应。 【小问3详解】 根据资料ⅱ，（无色）遇空气容易被氧化成(蓝色)，因此若确证实验二的无色溶液中存在Cu(Ⅰ)，则可以加入氨水，先呈现无色，后变为蓝色，因此实验方案是：取少量无色溶液，向其中滴加氨水，放置在空气中，若溶液变为蓝色，则说明含Cu(Ⅰ)。 【小问4详解】 CuCl存在沉淀溶解平衡：，滴加溶液后，发生反应，的浓度降低，平衡正向移动，CuCl沉淀溶解。 【小问5详解】 已知氧化产物以形式存在，且与发生氧化还原反应得到无色溶液，则产物为和，离子方程式为；综合以上实验，Cu(Ⅱ)盐与在液中的反应与多种因素有关，①随的增大，二者发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还原反应的趋势增强；②Cu(Ⅱ)盐中阴离子为时，可以增大与发生氧化还原反应的趋势。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第五十五中学2026-2027学年度第一学期 开学测调研试卷高三化学 本试卷共11页，共100分，调研时长90分钟 第一部分（选择题 共42分） 本部分共14小题，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1. 下列不属于有机合成高分子材料的是 A．石墨烯 B．顺丁橡胶 C．脲醛树脂 D．聚氨酯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 用电子式表示的形成： B. 用电子云轮廓图示意键的形成： C. 溶液中的水合离子： D. 中共价键的电子云图： 3. 生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。下列说法不正确的是 A. 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体 B. 蛋白质遇饱和Na2SO4溶液发生盐析 C. 葡萄糖发生水解反应生成CO2和H2O是放热反应 D. 糖类、油脂、蛋白质均为能水解的高分子 4. 下列说法不正确的是 A. 氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应 B. 油脂在碱性溶液中水解，生成的高级脂肪酸盐常用于生产肥皂 C. 淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒 D. DNA双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对 5. 有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其性质改变。下列事实不能说明该观点的是 A. 苯和甲苯都能与氢气发生加成反应 B. 苯酚易与NaOH溶液反应，而乙醇不能 C. 乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和 D. 苯不与溴水反应，而苯酚能与溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚 6. 《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效.穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如下图所示，下列关于穿心莲内酯说法不正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 能发生加成反应、消去反应和聚合反应 C. 1个分子中含有2个手性碳原子 D. 1 mol 该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3：1 7. 改变物质的组成、结构等，其性能会发生变化。下列对改变后性能的推测不正确的是 物质 改变 性能 A 硝酸银 用NH3与Ag＋配位形成[Ag(NH3)2]＋ 被葡萄糖还原时，Ag缓慢析出 B 顺丁橡胶 经硫化形成网状结构 强度及耐磨性得以提高 C 苯胺 用盐酸与之反应形成苯胺盐酸盐 在水中溶解度增大 D 液态油脂 催化加氢提高饱和度 容易被空气氧化变质 A. A B. B C. C D. D 8. 用下列装置(图中夹持装置略)和试剂进行相应实验，不能达到实验目的的是 实验目的 试剂a 试剂b A 检验电石与水反应产生的乙炔 CuSO4溶液 溴的CCl4溶液 B 检验1-溴丁烷消去产物中的1-丁烯 H2O 酸性KMnO4溶液 C 检验乙醇在浓硫酸作用下产生的乙烯 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 D 检验铜与浓硫酸反应产生的SO2 品红溶液 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A. 依据元素的第一电离能：，可推断单质的还原性： B. 依据元素的电负性：，可推断分子极性： C. 依据离子半径：，可推断结构相似的晶体的熔点： D. 依据键能：，可推断沸点： 10. 硼酸晶体是层状结构（层内结构如下图所示）。其晶体具有滑腻感，微溶于冷水，易溶于热水。下列说法不正确的是 A. 硼酸的酸性比碳酸的弱 B. 的键角为 C. 层内每个硼酸分子周围有三个紧邻的硼酸分子 D. 温度升高，硼酸分子间氢键部分被破坏，利于其在水中的溶解 11. 氮化硼晶体存在如下图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似，可作润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。下列说法不正确的是 A. 六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键 B. 立方氮化硼晶胞中，N和B之间存在配位键 C. 六方氮化硼中N与B均为杂化 D. 立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子 12. 研究碘在不同溶剂中的溶解度。进行实验： ①向试管中放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a和少量不溶的碘； ②取5mL溶液a，加入四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色； ③将②所得下层溶液全部取出，加入溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色(颜色比溶液a深)。 已知：ⅰ.； ⅱ.。 下列说法不正确的是 A. 是极性溶剂，是非极性溶剂，非极性的更易溶于 B. ②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液 C. 溶液b中溶液a中 D. 向①所得浊液中加入，使增大，反应ⅰ平衡逆向移动，析出 13. 化合物与反应可合成药物中间体，转化关系如下。 已知L能发生银镜反应，下列说法正确的是 A. K的核磁共振氢谱有两组峰 B. L是乙醛 C. M完全水解可得到K和L D. 反应物K与L的化学计量比是1∶1 14. 中国科学家团队以杜仲胶(X)为基体通过两步反应制备羟基杜仲胶(Z)，再在交联剂M的作用下，生成高分子材料W，转化过程如下。 已知：+2R1-OH +2H2O 下列说法不正确的是 A. X的单体为 B. 反应X→Y中，理论上会氧化碳碳双键 C. M为 D. W可回收重新得到Z 第二部分（非选择题 共58分） 15. 格氏试剂是有机合成中的一种常用试剂，其制备、结构和性质如下。 （1）制备 由卤代烃和金属在溶剂乙醚中制备：。 ①的原子结构示意图是________。 ②烃基相同时，碳卤键断裂由易到难的顺序为，推测其原因：________。 （2）结构 将从乙醚溶液中结晶出来，获得，分子结构示意图如图所示（H原子未标出，忽略粒子半径相对大小）。 ①原子与相邻的4个原子形成共价键，呈四面体形，原子的杂化轨道类型是________。 ②很多化学键不是纯粹的离子键或共价键，而是两者之间的过渡类型。与中，共价键成分更多的是________。 （3）性质 格氏试剂在很多反应中断裂，根据键的极性分析反应的生成物。 ①与反应，生成的有机物的结构简式是________。 ②与丙酮()发生加成反应，生成物的结构简式是________。 16. 硼氮氢化合物在有机合成、储氢材料等方面备受关注。 氨硼烷的球棍模型如图所示： 的一种制备方法如下： i．(乙硼烷) ii． 已知： ①元素的电负性：H2.1 B2.0 C2.5 N3.0 O3.5 F4.0 ②任何卤化物水解，必先同水分子配位。 （1）基态硼原子核外电子的轨道表示式为________。 （2）比较B和Be的第一电离能并说明理由________。 （3）不能水解，但能水解。原因是________。 （4）在水中的溶解性：THF>环戊烷，原因是________。 （5）此法生成的会继续与反应生成副产物。过程如下： ①第2步________能量（填“吸收”或“放出”）。 ②用DMA（）代替THF可以得到纯净的氨硼烷。由此推测、THF和DMA分别与B原子的结合能力由大到小的顺序为________。 （6）新型储氢材料的晶胞形状为立方体，边长为a nm，如图所示。 ①与距离最近且等距的有________个。 ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，此晶体的密度为________。（） 17. Q是一种关键的药物合成中间体，具有抗菌作用，一种合成路线如下图所示。 资料： （1）A中官能团名称是_________。 （2）每1 mol B反应最多生成_________E。 （3）F中有2个化学环境不同的Br原子，F的结构简式是_________。 （4）I的结构简式是_________。 （5）L→M中①的化学方程式是________________________________。 （6）N的不饱和度是_________。 （7）P→Q存在着氮氢键的断裂。 ①P的结构简式是_________。 ②P→Q还存在_________键的断裂。 （8）已知L→M过程也发生了下图所示的反应，NaOH的作用有___________________。 18. 抗疟药盐酸甲氟喹的中间体P的一种合成路线如下。 已知：i． ii． （1）A→B的化学方程式是________。 （2）试剂a的结构简式为________。 （3）①E的结构简式为________。 ②判断并解释E中氟原子对碳氢键活泼性的影响：________。 （4）G→I所需的试剂是________。 （5）下列说法正确的是（填序号）。 a．I→J的反应为还原反应 b．推测D→E的反应可能有CO2生成 c．L存在同时含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体 （6）K含一个sp杂化的碳原子，K的结构简式为________。 （7）以E、M合成P分为四步反应，已知中间产物Y、Z中含碳碳双键。 其中X的结构简式为________；Z的结构简式为________。 19. 某课外小组探究Cu(Ⅱ)盐与溶液的反应。 【查阅资料】 ⅰ.(绿色) (无色)； ⅱ.(无色)，遇空气容易被氧化成(蓝色)； ⅲ.易被氧化为或。 【猜想假设】 同学们根据资料认为Cu(Ⅱ)盐与可能会发生两种反应。 假设1：与在溶液中发生络合反应生； 假设2：Cu(Ⅱ)有___________性，与在溶液中发生氧化还原反应。 【实验操作及现象分析】 实验一：探究与溶液的反应。 实验操作 实验序号h (mL) (mL) 逐滴加入溶液时的实验现象 a 1.5 0.5 溶液逐渐变为绿色，静置无变化 b 1.0 1.0 溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化 c 0 2.0 溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化 （1）根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是___________(填化学符号)。 （2）甲同学认为实验一能证明假设2成立，补全假设2___________，他的理由是___________。 实验二：探究与溶液的反应。 （3）乙同学利用已知资料进一步确证了实验二的无色溶液中存在Cu(Ⅰ)。他的实验方案是：取少量无色溶液，___________。 （4）经检验白色沉淀为CuCl，从化学平衡的角度解释继续加溶液后CuCl沉淀溶解的原因：___________。 （5）经检验氧化产物以形式存在。写出与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：___________。 【获得结论】 综合以上实验，同学们认为Cu(Ⅱ)盐与在液中的反应与多种因素有关，得到实验结论： ①随的增大，___________； ②___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $