北京市第五十七中学2026-2027学年上学期高三开学质量检测 化学试题

高三年级第一学期化学开学质量检测1 2026.9 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 第一部分 本部分共16题，1~6每题2分，其余每小题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．化学与生活关系密切，下列说法正确的是 A．医疗上常用95%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂 B．用木糖醇作为甜味剂的糕点不含糖类物质 C．油脂腐败变质是由于其发生了加成反应 D．氟氯代烃化学性质较稳定但会对臭氧层产生破坏作用 2．下列图示或化学用语表示不正确的是 反-2-丁烯的分子结构模型 NH3的VSEPR模型 Al3+的结构示意图 px轨道的电子云轮廓图 A B C D 3．是一种用途广泛的化学试剂。关于饱和溶液的使用中，下列相关化学方程式表述错误的是 A．用饱和食盐水与电石制取乙炔： B．用饱和食盐水制取： C．用饱和食盐水制取： D．用排饱和食盐水的方法收集： 4．计算机模拟铁催化剂表面合成氨的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．的电子式是 B．反应过程中断开键和键 C．由和生成放热为 D． 5．关于下列仪器的说法正确的是 A．使用②和③前，须查验是否漏液 B．用⑤可保存浓硝酸或溶液 C．用和浓盐酸制备，选用④⑥⑦ D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸：选①② 6．碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞与金刚石的类似（如图所示）。若晶胞棱长为（表示阿伏加德罗常数的数值），下列说法正确的是 A．该晶体中原子为杂化，原子为杂化 B．该晶体存在键和键，硬度小于金刚石 C．距离Si最近且等距的有2个，距离最近且等距的有4个 D．该晶体密度为 7．下列对事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 热稳定性： 水分子间存在氢键；分子间不存在氢键 B 在水中的溶解度： 的空间结构为形，分子中正、负电中心不重合；O2分子中正、负电中心重合 C 常温时，是气体而是液体 二者都是非极性分子，相对分子质量大于 D 刚玉（）硬度很大，熔点为2045℃ 是共价晶体 8．室温下，下列两组实验中均有气体生成。有关说法不正确的是 A．①抽掉玻璃片后，两瓶中气体颜色趋向相同是熵增的过程 B．实验Ⅰ、Ⅱ中反应速率不同导致实验现象不同 C．光照和点燃均可以为分子发生有效碰撞提供能量 D．生成等量时，实验Ⅰ中释放能量大于实验Ⅱ 9．利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如下。 下列说法不正确的是 A．“氧化”过程中，用盐酸调溶液，可提高的利用率 B．“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为 C．“吹出”的目的是减少溶液中残留的 D．“吸收”后溶液pH减小 10．一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量和等量，发生反应 ，测得有关数据如下。 容器 容器体积 平衡时的物质的量 达平衡所用时间 达平衡过程中的能量变化 ① 2 L 1.2 mol 10 min 放热 ② 4 L 1.6 mol 放热 下列叙述不正确的是 A．①中， B． C． D． 11．利用苯胺与（结构简式为）合成导电材料聚苯胺（PANI），同时生成，转化关系如下： 下列说法不正确的是 A．推测氨基具有活化苯环的作用 B．PANI中N原子的杂化类型有、 C．当时，参与反应的苯胺与的物质的量之比为 D．当时，该反应体系中不能生成具有网状结构的物质 12．在实验室和工业上均有重要应用，一种制取的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中反应的化学方程式： B．Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均需过滤 C．制取的过程中，和均可循环利用 D．在碱性条件下比在酸性条件下更稳定 13．依据下列实验方案得出的结论正确的是 选项 实验方案 结论 A 向溶液中先滴加双氧水，再加足量溶液，产生白色沉淀 将由+4价转化为+6价 B 向溶液中加入溶液，充分反应后，将溶液均分为两份，一份加入溶液，产生蓝色沉淀；另一份加入KSCN溶液，溶液变红 与I-反应为可逆反应 C 向溶液中，加入溶液，产生白色沉淀，再加入4滴溶液，产生红褐色沉淀 转化为 D 向2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性溶液，紫色褪去 2-甲基苯甲醛中含有醛基 14．探究电解过程中离子迁移的规律，用石墨电极完成如下实验。 实验 现象 一段时间后，pH试纸上的图案 （代表电极的位置） 下列分析不正确的是 A．a处接电源正极 B．试纸Ⅰ的图案说明的迁移比的迁移快 C．电极反应产生的的物质的量：a处>c处 D．试纸Ⅱ上发生迁移的离子主要是和 15．某小组同学用铁粉还原制取，实验如下： 实验 操作及现象 ⅰ．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ⅱ．静置后，固体变为灰白色； ⅲ．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； ⅳ．取ⅱ中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得pH<2。 已知：，不能氧化，下列说法不正确的是 A．由ⅰ可知发生了两个不同的置换反应 B．ⅲ中生成黄色沉淀的反应为 C．由ⅱ和ⅳ可推测氧化性 D．ⅱ中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小 16．常温下，溶液中含硫粒子的物质的量分数与的关系如图1所示；金属难溶物、各自的饱和溶液中阴、阳离子浓度的关系如图2所示。 下列说法不正确的是 A．溶液中 B．曲线表示的物质的量的分数随的变化 C．曲线表示NS饱和溶液中阴、阳离子浓度关系 D．常温下， 第二部分 本部分共5题，共58分。 17．（12分）利用如图所示装置可粗略测量空气中氧气的含量。 （1）硫粉（）放入玻璃燃烧匙中加热，硫粉熔化后颜色加深（含、等），形成蒸气（含）后燃烧，、、空间结构如下所示 ①基态硫原子价层电子轨道表示式是____________________。 ②硫粉燃烧前，甲同学认为其发生了化学变化，他判断的理由是_________________________。 ③不宜用铜制燃烧匙代替玻璃燃烧匙，用化学方程式表示其原因_________________________。 ④比较中键角和中键角的大小并解释原因____________________。 （2）结合化学方程式说明集气瓶中NaOH溶液的作用____________________；集气瓶中溶液可检测到，其检测方法及实验现象_____________________________________________。 （3）实验后燃烧匙上附着少量硫粉（S8），从分子结构角度分析使用酒精而不用水清洗残余硫粉的原因_________________________________________________________________。 （4）下列对于实验的认识合理的是__________（填序号）。 a．、、、互为同分异构体 b．木炭和红磷均可代替硫粉完成实验 c．燃烧产物冷却后，打开止水夹，集气瓶中倒吸入NaOH溶液约50 mL d．燃烧产物未冷却即打开止水夹，若烧杯中导管口有气泡冒出，可能导致测定结果偏高 18．（11分）氨是一种重要的化工原料，迄今为止，人类仍然在追求低成本、高产率的合成氨技术。 Ⅰ．、直接合成氨。 （1）根据图1所示的能量转换关系，、合成的热化学方程式为________。 （2）为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差。使在_____（填“热Fe”或“冷Ti”）表面断裂，氨气在另一催化剂表面生成，有利于提高合成氨的反应速率和平衡产率。 Ⅱ．电化学法合成氨。 应用电化学原理，硝酸盐亚硝酸盐氨，实现了高效合成氨，装置如图2。 （3）生成的电极反应式是_________。 （4）当电路中有电子通过时，一定量的被还原生成和_________。 Ⅲ．氯化镁循环法（MCC）合成氨。 （5）选用试剂a完成转化。 ①选用进行转化，将置于中能释放出，反应的方程式是________。 ②选用固体进行转化，依据合成氨的过程（如图3），写出合成氨的总反应方程式：________。 ③相比于，用固体转化的优点有________（写出一条即可）。 19．（10分）塞来昔布是一种非甾体抗炎药，主要用于缓解骨关节炎、类风湿关节炎及急性疼痛，其合成路线如下图所示。 （1）D分子中含有的官能团是______________________________。 （2）A→B的化学方程式是________________________________________。 （3）的反应类型是____________________。 （4）（过量）的化学方程式是___________________________________。 （5）过程中同时生成。生成时，至少需要__________mol。 与在一定条件下合 （6）有机物的分子式为，可由与在一定条件下合成，a的结构简式为_____________________。 （7）酮洛芬也是一种非甾体抗炎药，其合成路线为 结合塞来昔布合成路线中的相关信息分析：有机物b、N的结构简式分别为___________、________。 20．（12分）三聚磷酸钠（）是重要的洗涤助剂。一种以氟磷灰石为原料制备的流程如下。 已知：ⅰ．氟磷灰石的主要成分为，含有铝、硅、砷的化合物等杂质。 ⅱ．， ⅲ． Ⅰ．磷酸的制备与净化 （1）上述流程中，“酸浸”过程能增大反应速率的措施有________。 （2）脱铝产生的铝渣不含，结合平衡常数解释原因：________。 （3）粗磷酸中的氟主要以、的形式存在，少量以等形式存在。与反应生成沉淀的离子方程式是_______。 （4）粗磷酸含有、，脱砷中砷转化为沉淀，的主要作用是作沉砷剂、________。 Ⅱ．中和与脱水 中和过程中，加入纯碱产生大量气泡，得到含和的中和液，经浓缩、干燥，高温脱水：制得产品。 （5）中和过程中，若控制不当，产品会含有、等副产物，是过量的_____（填化学式）脱水生成的产物。 （6）测定中和度能有效控制。测定中和度的一种方法如下。 已知：ⅳ．中和度 ⅴ．、溶液的约为4.4、9.8。 ①若中和液中的溶质是和，实验测得的中和度是________。 ②实验测定值往往比实际值略低，可能的原因是________。 21．（13分）某小组同学探究能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的。 已知：ⅰ．为拟卤素，性质与卤素相似。 ⅱ．CuCl、CuSCN为难溶于水的白色固体，Ksp分别为：和。 （1）利用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的。 实验1 ①和反应的离子方程式是________。 ②甲同学推测白色沉淀主要是CuSCN不是CuCl，其依据是________。 ③乙同学通过实验证实和能生成CuSCN，补全实验方案。 实验2 试剂a是________。 ④进一步实验确认白色沉淀是CuSCN不是CuCl。 （2）对实验1溶液变红的原因进行分析。 ①假设1：空气中存在，由于________（用离子方程式表示），产生。 假设2：在存在下将氧化。 ②通过右侧装置证实假设2成立。 补全实验操作和现象：闭合开关K，向左侧烧杯滴加1滴0.1 mol/L KSCN溶液，________。 ③的氧化性不足以氧化，存在时能将氧化，请将下列反应历程补充完整。 （3）对比实验2，实验1立即产生白色沉淀，结合化学用语解释原因_________。 （4）你认为能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+并说明原因_________。 学科网（北京）股份有限公司 $