北京市第二中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

北京二中2026—2027学年度高三上学期开学测试试卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 S 32 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．化学与生活关系密切，下列说法正确的是 A．氟氯代烷化学性质较稳定但会对臭氧层产生破坏作用 B．用木糖醇作为甜味剂的糕点不含糖类物质 C．油脂腐败变质是由于其发生了加成反应 D．医疗上常用95%（体积分数）的乙醇溶液做消毒剂 2．下列图示或化学用语表示不正确的是 A．Al3+的结构示意图 B．NH3的VSEPR模型 C．反-2-丁烯的分子结构模型 D．px轨道的电子云轮廓图 3．下列关于和的说法中，正确的是 A．二者互为同系物 B．均能与Na2CO3溶液反应 C．均能与溴水反应产生白色沉淀 D．二者水溶液可用FeCl3溶液鉴别 4．NaCl是一种用途广泛的化学试剂。下列关于饱和NaCl溶液的使用中，相关化学方程式表述不正确的是 A．用饱和食盐水与电石制取乙炔： B．用饱和食盐水制取NaOH： C．用饱和食盐水制取NaHCO3： D．用排饱和食盐水的方法收集Cl2： 5．工业制备高纯硅的主要过程如下。已知：电负性。 下列说法不正确的是 A．①、②、③均发生置换反应 B．1 mol 和晶体中共价键数目相等 C．②中每生成转移电子 D．晶体的熔点： 6．下列各组数据判断不正确的是 A．第一电离能： B．时，溶度积常数： C．下，的摩尔体积： D．时，溶液的： 7．下列实验装置设计正确的是 A．用排气法收集 B．比较与的金属性 C．制作简易氢氧燃料电池 D．验证铁和水蒸气的反应 8．科研人员以、CaO为初始原料构建化学链，将高炉煤气转化为价值更高的CO，实现。 下列说法不正确的是 A．为初始原料 B．图中涉及非氧化还原反应 C．体现了氧化性和酸性氧化物的性质 D．高炉煤气中时，、可循环使用 9．下图表示从海水中提取镁的过程。下列说法正确的是 A．试剂①常用石灰乳而不用NaOH的主要原因是避免引入杂质 B．从“海水”到“溶液”，实现了的富集 C．将溶液加热浓缩后，通过电解可获得金属 D．该法从海水中提取金属的同时，还直接将海水中的氯转化为 10．用石墨电极电解溶液，得到有机产物的法拉第效率随电压的变化如图所示。 已知：法拉第效率 下列说法不正确的是 A．、、均在电解池的阴极产生 B．产生的电极反应为： C．当电解电压为时，阴极的主要产物为 D．当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为 11．熔融碱金属碳酸盐（如）可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是 A．该过程需加热至熔融，使其发生电离 B．反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C．该过程的总反应为 D．该过程中每生成，①、②间转移 12．工业上用和合成甲醇涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． 在催化剂作用下，将和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断合理的是 已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的在总消耗量中占比。 A．， B．前以反应Ⅱ为主 C．，平衡时甲醇的选择性为60% D．为同时提高的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压 13．已知存在如下平衡：① ；② 。研究在、和水溶液中的溶解性，实验如下。 实验现象： a：棕黄色溶液 b：上层浅黄色，下层紫色 c：上层棕黄色，下层浅紫色 资料：依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。 下列说法不正确的是 A．的现象符合相似相溶原理，可知 B．三支试管中，的大小顺序： C．中，若增加的体积，则一定减小 D．测c中：取的下层溶液，加入水溶液后，依据资料方法测定 14．小组同学设计如下实验探究溶液与的反应。 资料ⅰ．溶液中与反应可能得到、或。 资料ⅱ．不与盐酸反应，和在盐酸中均发生沉淀的转化。 根据实验推测，下列说法不正确的是 A．无色溶液a中不含或 B．固体和均含有 C．取无色溶液a加入足量稀盐酸、无白色沉淀产生 D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．（10分）高铁酸盐在水处理等领域有广泛应用。 Ⅰ 高铁酸根（）具有强氧化性，可以杀菌消毒，其还原产物能进一步起到净水作用，净水的原因是 （1） 。 Ⅱ 高铁酸盐的结构分析 一种含和的高铁酸盐晶体的晶胞结构示意图如下。 ①基态+6价Fe的价层电子排布式是 （2） 。 ②该高铁酸盐的化学式是 （3） 。 ③的结构与相似。该晶胞中键的键长有2种，则2种Fe-O键的数目之比是 （4） ，的空间构型是 （5） 形。 Ⅲ 高铁酸盐的性质及制备 ①高铁酸盐在碱性溶液中较稳定，在中性或酸性溶液中能快速产生，写出酸性条件下反应的离子方程式： （6） 。 ②制备高纯度的方法之一： 上述流程中先制备，再制备。通常不用含的氧化剂直接得到产品。结合和的溶解性分析该方法的优点， （7） 。 16．（12分）二氧化氯（ClO2）因其杀菌效率高、不易产生有毒副产物的优点，是第四代新型消毒剂，广泛应用于纸张漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。 （1）①ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因为其具有 （1） 性。 ②ClO2常温下为气体，可溶于水，其水溶液不稳定，可逐渐转化为和，发生发应的化学方程式为 （2） 。 （2）工业上利用甲醇还原的方法制备ClO2，工艺流程如下： ①发生器中制备ClO2时的氧化产物是甲酸，请写出反应器中生成ClO2反应的化学方程式： （3） 。 ②冷却塔控制温度分离ClO2后剩余溶液流回发生器循环利用，冷却后的溶液多次循环后使ClO2中杂质含量明显增加，需要处理后再循环。 多次循环后含量增加的可能原因是 （4） 。 （3）电解溶液或溶液均可制备ClO2，电解装置如图1。 （物质为或） 已知：电极（惰性电极）可有效提高生成所需的电压，减少的产生。 ①可从 （5） （填“阴”或“阳”）极区所产生的气体中分离获得。 ②铁电极上发生的电极反应为 （6） 。 ③物质X选用相比于的优点是 （7） （写两条）。 ④若物质选用，在浓度、电解时间相同时，测得的电解效率随电解电压的变化如图2。 定义物质A的电解效率： ⅰ．电解电压大于时，电压越大，电解效率下降的原因可能是 （8） 。 ⅱ．电解电压小于时，电压越小，电解效率下降的原因可能是 （9） 。 17．（15分）香豆素衍生物J能减少病毒感染细胞的凋亡，下面是J的合成路线。 （1）B的结构简式是 （1） 。 （2）D中存在两个六元环，D→E涉及先开环再成环的过程，E不含氟原子且所有氢原子化学环境均不同。则D→E过程中反应（a）的化学方程式是 （2） 。 （3）下列说法正确的是 （3） 。 a．J的官能团是酰胺基、醚键和羰基 b．的反应会产生，收集气体后可用于供能 c．的条件与类似，但不宜温度过高或碱的浓度过大 （4）已知的过程中中碳原子的杂化轨道类型由变为。 ①CH2N2中与碳原子相连的氮原子的价层电子对数为 （4） 。 ②I的结构简式为 （5） 。 （5）的反应过程如下，写出N和P的结构简式 （6） 、 （7） 。 （6）B可以通过（表示标记的，依次类推）经多步反应制取，过程如下。 已知：能发生银镜反应；中含一个四元环。 的结构简式是 （8） 。 （7）F→G的过程中生成的是两种同分异构体G1和G2。有人认为先进行G1和G2的分离再与反应比先与反应得到相应的和再进行分离更好，结合和G2的结构说明依据是 （9） 。 18．（9分） 重晶石的主要化学成分为，还含有少量的等杂质，实验室中以重晶石为原料，通过以下过程可制备高纯。 资料： Ⅰ 焙烧。使重晶石转化为粗BaS。 该过程中生成BaS的反应有： ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1） Ⅱ 浸钡。已知可溶于水。粗在热水中浸出，产生和。取一定量粗BaS，一定温度下加水浸钡，测得浸出液中、随加入水的体积（）的变化示意图如下。 ①浸出后，过滤出不溶物所需的玻璃仪器有烧杯、 （2） 。 ②时，几乎不产生，溶液中 （3） （用含、的代数式表示） ③当后，比的变化幅度小，解释原因： （4） 。 Ⅲ 沉钡：沉钡原理如下图所示。 沉钡反应需要控制反应速率，若反应速率过快，浸出液中和等离子易被沉淀包裹夹带，导致产品纯度降低。为获得高纯，可以采用如下改进方案： ①结合化学用语解释，图示改进方案能够获得高纯BaCO3的原因 （5） 。 ②从物质利用的角度评价改进方案的优点 （6） 。 19．（12分） 实验小组制备高锰酸钾。 资料：ⅰ．为墨绿色固体，可溶于水，强碱性条件下稳定，一定条件下发生的歧化反应为。 ⅱ．浓碱性条件下，可被还原为。 ⅲ．的溶解度随温度升高而增大。 Ⅰ 制备 步骤 实验 a 制备：将、和三种固体，在熔融状态下充分反应。得到墨绿色固体。 b 制备：将用水溶解后，滴加至（约），溶液由绿色变为紫红色，过滤。得到约紫红色溶液和棕黑色固体。 c 提纯：将转移至蒸发皿中，水浴浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。得到紫红色固体。 ①补全a中反应的化学方程式： （1） 。 ②b中歧化的原因：随pH降低，的还原性不变，氧化性 （2） 。 ③取c中少量Z溶解，得紫红色KMnO4溶液和少量棕黑色固体（检验为）。 Ⅱ 对中产生的原因进行分析和探究 ①甲认为将还原，设计实验ⅰ验证：用含和的溶液（）代替重复的操作，所得固体含。乙认为该现象不能证明还原了，理由是 （3） 。 ②乙设计和实施了实验ⅱ：用 （4） 代替Y重复c的操作，所得固体不含，实验ⅰ和ⅱ证实了甲的观点。 ③丙用0.15 mol·L-1 KCl代替重复实验ⅰ，证实中不能还原。 Ⅲ 实验优化 为提高产品纯度，改进的操作：将转移至蒸发皿中，水浴浓缩， （5） ，洗涤，干燥。 Ⅳ 测定纯度并计算产率 按中投料，经优化步骤制得产品，取配制成待测液。酸性条件下，用待测液滴定标准溶液，被还原为。测得。 ①滴定反应的离子方程式是 （6） 。（H2C2O4是二元弱酸） ②的产率是 （7） 。[产率=（实际产量/理论产量）×100%] （考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效） 学科网（北京）股份有限公司 $