1.2电解质的电离课件2026-2027学年上学期高一化学人教版必修一

该高中化学课件围绕电解质、非电解质的概念及电离原理展开，以“湿手接触电源易触电”的生活情境导入，通过微型实验导电器探究NaCl、蔗糖在固体、熔融及水溶液状态的导电性，搭建“实验现象→结论→概念建立”的学习支架，帮助学生构建物质导电性与电离的关联。 其亮点在于融合科学探究与实践，通过微型实验和数字化电导率传感器实验，引导学生从宏观现象到微观离子移动进行科学思维，如分析NaCl固体不导电而溶液、熔融态导电的原因。采用概念辨析（如CO₂是否电解质）和电离方程式书写练习，助力学生深化化学观念，教师可借助结构化资料提升教学效率，学生能在探究中培养实验能力与逻辑思维。

环节一：情境引入 环节一：情境引入 安全提示：湿手直接接触电源容易发生触电。这与物质的性质有何关系？ “绿水青山就是金山银山”， 污水必须经过科学处理、达标后才能排放。工业上用一种含铁盐处理+6价含铬污水，你知道是哪类含铁盐吗？这个过程发生了怎样的化学反应？ 带着这些问题，我们一起进入今天的学习。首先看一下本节课的学习和评价目标。 1 环节二：课堂探究 微型实验导电器--电导仪 本仪器可独立适用于任何电解质溶液； 如果导电，灯亮； 若不导电，灯不亮。 物质 蒸 馏 水 NaCl 蔗糖 状态 固体 熔融 水溶液 固体 熔融 水溶液 二极管 是否发亮 是否 有导电性 “绿水青山就是金山银山”， 污水必须经过科学处理、达标后才能排放。工业上用一种含铁盐处理+6价含铬污水，你知道是哪类含铁盐吗？这个过程发生了怎样的化学反应？ 带着这些问题，我们一起进入今天的学习。首先看一下本节课的学习和评价目标。 2 （1）水有微弱的导电性。 （2）NaCl固体不导电，在水溶液和熔融态下都导电 （3）蔗糖（C12H22O11） 水溶液和熔融态下都不导电。 实验结论 环节二：课堂探究 NaCl 物质 蒸 馏 水 NaCl 蔗糖 状态 固体 熔融 水溶液 固体 熔融 水溶液 二极管 是否发亮 是否 有导电性 是 否 否 是 是 否 否 否 是 否 微弱 否 一、电解质与非电解质 1.电解质：在水溶液里 或 熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 2.常见的电解质 ①酸 （ 如：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3） ⑤水 ③大多数的盐 （如：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl） ④活泼金属氧化物（如：CaO、MgO、Na2O） ②碱 （如：NaOH、Ca(OH)2、NH3 ·H2O） 环节三 ：概念建立 【思考】 二氧化碳溶于水后的溶液能导电，二氧化碳是电解质吗？ 硫酸钡难溶于水，硫酸钡是电解质吗？ 是，水溶液可导电，熔融状态可导电 二氧化碳是非电解质，溶于水生成了碳酸，碳酸是电解质，水溶液可导电。 3.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。 4.常见的非电解质 ①非金属氧化物（如：SO2、SO3、CO2） ②部分非金属氢化物（如：NH3） ③大部分有机物（如：蔗糖、酒精、CH4） 环节三 ：概念建立 电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子。 导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子 环节三 微观探析电解质导电的奥秘 思考：为什么干燥的NaCl固体不导电，NaCl溶液和熔融NaCl能够导电。 我们知道，导电说明有电流产生，电流是由电子或带电粒子的定向移动形成的。 Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着 带相反电荷的离子间的相互作用 离子不能自由移动 干燥的NaCl固体不导电 NaCl固体 思考：为什么NaCl溶液导电，为什么？ 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 思考：为什么熔融NaCl导电？ 1、电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 三、电离 2、 电离方程式：用分子式和离子符号表示电解质电离的方程式 NaCl = Na++ Cl- 书写原则： 1、必须遵守质量守恒和电荷守恒。 2、左物质右离子，离子正前方标数目，右上角标电荷 3、离子团不拆 质量守恒 电荷守恒 练习：书写H2SO4 、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NH4NO3、Fe2(SO4)3的电离方程式 H2SO4 = 2H+ + SO42- KOH = K+ + OH- NH4NO3= NH4+ + NO3- HNO3 = H+ + NO3- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42- 盐 电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物 酸 电离时生成的阳离子 全部是是H+的化合物 碱 电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物 【探究三】从电离角度认识酸、碱、盐 酸 一元酸 二元酸 多元酸 按电离时产生的H+数 应用体验 NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 NaHCO3通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出两种不同的离子，溶液显酸性。 NaHCO3受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_________________________。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为_________________________。 (3) NaHCO3在水溶液中的电离方程式为_________________________。 (4) NaHCO3在熔融状态下的电离方程式为_________________________。 返回 因为熔融状态时Na+与HSO4-间 离子键 被破坏，H+与SO42-间的 共价键 不被破坏，NaHSO4溶于水时Na+与HSO4-间离子键、H+与SO42-间的共价键均被破坏。 13 小结：酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离， NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42- ②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO3- 熔融状态下: NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO4- NaHCO3 (熔融)===Na＋＋HCO3- 电离 溶于水或 熔融状态 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 能导电 电解质 均不导电 非电解质 既不是电解质 也不是非电解质 电离方程式 课堂小结 1.如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是 A.CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡会亮起来 B.在NaCl固体中加入适量水，灯泡会亮起来 C.CuSO4的电离方程式：CuSO4　　Cu2++S D.将NaCl固体改为NaCl溶液，在CuSO4溶液 中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗 √ 评价训练 已知溶液的导电性强弱由溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则溶液导电性越强。 灯泡亮度基本不变 2、已知溶液的导电性强弱由溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则溶液导电性越强。在如图所示电解质溶液的导电性实验装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是____(填字母)。 A.稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D.硫酸钠中逐滴加入氢氧化钡溶液 C 评价训练 17 实验探究：电解质在水溶液中反应的实质 活动·探究 【知识卡片】电导率是以数字表示的溶液传导电流能力的物理量，电导率越大,导电能力越强。 3.实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A.盐酸中加入适量的NaOH固体 B.蒸馏水中加入适量的氢氧化钾固体 C.澄清石灰水中通入少量CO2 D.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 评价训练 已知溶液的导电性强弱由溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则溶液导电性越强。 【作业】 《学案》课后巩固训练 EV录屏3.9.7软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf57.83.100 NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO Lavf58.20.100 Tencent CAPD MTS Lavf61.7.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $