1.2. 时电解质的电离 说课课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质的电离，涵盖电解质与非电解质概念、电离本质、电离方程式书写及酸碱盐的电离定义。以“湿手触电”生活情境导入，关联汗液中NaCl溶液导电，衔接初中溶液导电性知识，搭建从宏观现象到微观本质的学习支架。 其亮点在于以核心素养为引领，通过问题探究法和NaCl固体、溶液、熔融态导电实验，引导学生宏观辨识与微观探析，建立电离模型（证据推理与模型认知），结合用电安全渗透科学态度与责任。学生通过三重表征深化理解，教师可依托此资料提升教学效率与学生探究能力。

1 第二节 离子反应 课时1 电解质的电离 人教版2019必修第一册 第一章 物质及其变化 1 血液 探索生命之河 目录 0 1 教材分析 0 2 教学方法 0 3 教学过程 0 4 教学反思 2 01 教材分析 3 教材分析 课标分析 教材地位和作用 教学目标 课标分析 1、理解电解质和非电解质的概念； 2、理解电解质导电的本质是其电离产生了自由移动的离子； 3、掌握电离方程式的书写； 4、初步从电离角度建立对酸、碱、盐本质的认识，为学习离子反应奠定基础。 教学重难点 4 教材分析 课标分析 教材地位和作用 教学目标 教材的地位与作用 本节课是人教版高中化学必修一第一章第二节的内容，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。 通过初中化学学习，学生对溶液的导电性实验已有初步的接触和了解，为本节课的学习作了铺垫，使学生在知识和情感上都易于接受。通过本节课的学习，学生不仅在知识上对物质的认识、电离及表示方法、酸碱盐的本质等有了更深入的理解，而且也能逐渐培育学生学科核心素养，为第２课时的离子反应以及后期电解质溶液的顺利学习打下坚实的基础，起到承上启下的作用。从研究方法看，它是在学习了物质的分类及转化之后的内容，是对物质分类的补充以及从本质上分析化学反应的必备技能。 教学重难点 5 教材分析 课标分析 教材地位和作用 教学目标 宏观辨识与微观探析 从宏观上进一步对物质进行分类，理解电解质的分类标准； 从微观上了解电解质的电离，体系导电的原因； 从微观出发，对酸、碱、盐进行更加本质的定义。 证据推理与模型认知 通过对某些化合物的水溶液或熔融态的导电性的微观探析理解电解质的概念模型； 根据电离模型书写常见酸、碱、盐的电离方程式； 归纳不同物质的电离方程式认识酸、碱、盐的本质。 科学态度与社会责任 了解模型的概念、功能、分类及发展历史； 结合电解质溶液的导电问题，注意生活中的用电安全。 教学重难点 6 教材分析 课标分析 教材地位和作用 教学目标 教学重难点 重点 难点 归纳不同物质的电离方程式，概括出酸、碱、盐的本质。 通过对不同物质的导电性进行分析，理解电解质和电离的概念； 在电离的基础上，能够书写常见物质的电离方程式。 7 02 教学方法 8 能力层面： 高一学生的好奇心和求知欲强，可以设置问题情境，精心设计实验，有条件让学生先进行自主实验，没条件则进行实验视频观看，再积极思考，在小组学习和讨论中发现问题、分析问题和解决问题 知识层面： 在初中化学的学习中，学生知道某些溶液如氯化钠能够导电，而某些溶液如蔗糖溶液不能导电，但对溶液导电的原因及本质不大清楚，对还有哪些物质能够导电也不太清楚。 发展方向： 本课是在初中化学学习的基础上进一步深入探究，了解电解质的电离本质，同时从宏观、微观角度分析问题，同时为离子反应的第二课时、以后盐类的水解，电池相关内容的学习打下坚实的基础。 学情分析 教学方法 教学方法 9 学情分析 教学方法 教学方法 01 02 问题探究法 启发引导法 以设置的问题探究为切入点，探究物质在水分子和热作用下发生的变化，解释它们导电的原因。它能够很好地培养学生发现问题、提出问题和探究问题的能力。 高一学生而言，知识储备和学习能力有限，采用启发引导，能充分调动学生的积极性，为开展探究性学习创造必要的条件。 10 03 教学过程 11 新课导入 你知道吗？ 为什么不能用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备？ 人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl) 汗液（NaCl溶液）能导电？ 设置的问题情境来源于日常生活，具有真实性、针对性和思考性，并通过视频呈现的方式初步跟学生讲述不能湿手触碰开关的原因。 要求学生关注日常生活细节，同时也告诫大家要注意用电安全，体现了科学态度和社会责任的核心素养。 观看 课堂探究 一、电解质和非电解质 任务1：设计实验探究NaCl溶液能否导电 实验现象： 灯泡发光 实验结论： NaCl溶液能导电 请你猜想! NaCl溶液能导电的原因？ 课堂思考 假设1：NaCl固体能导电； 假设2：蒸馏水能导电； 假设3：NaCl与水共同作用能导电。 灯泡亮了 关闭电源键 NaCl溶液 实验验证假设 学生讨论 课堂探究 一、电解质和非电解质 任务2：实验探究NaCl溶液能导电的原因 课堂探究 一、电解质和非电解质 任务2：探究NaCl溶液能导电的原因 实验结果： 干燥的NaCl固体，KNO3固体和蒸馏水均不导电，而NaCl溶液和KNO3溶液却能够导电，证实假设3：NaCl与水共同作用能导电成立。 NaCl固体，KNO3固体溶于水导电，其他条件下是否可以导电？ 严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱,用上述实验装置不能测出，可以用灵敏电流计观测。 设计意图：根据多媒体视频的实验结果，证实假设3:NaCl与水共同作用能导电，引出在其他条件下能否导电的问题，引发学生的思考，并进行进一步授课。 课堂探究 一、电解质和非电解质 任务3：探究熔融状态下NaCl的导电性 实验现象： 灯泡发光 实验结论： 熔融NaCl能导电 课堂探究 一、电解质和非电解质 任务3：探究熔融状态下硝酸钾的导电性 实验现象： 灯泡发光 实验结论： 熔融硝酸钾导电 课堂思考 请你思考！ 下列物质哪些能导电，在什么条件下可以导电？ 盐酸溶液、Cu、熔融NaOH、MgCl2、NaOH固体、H2SO4 、Fe2(SO4)3、KNO3、硫酸钡、蔗糖、酒精。 能导电 盐酸溶液、Cu、熔融NaOH 一定条件（溶于水或熔融状态）才能导电 MgCl2、NaOH固体、H2SO4 、Fe2(SO4)3、KNO3、硫酸钡 蔗糖、酒精 一定条件（溶于水或熔融状态）也不能导电 物质的导电性 学生讨论 课堂探究 一、电解质和非电解质 1.在水溶液或熔融状态下，能导电的化合物称之为电解质 2.在水溶液和熔融状态下，不能导电的化合物称之为非电解质 酸：H2SO4、HCl 碱：NaOH、Ca(OH)2 盐：NaCl、KNO3 …… 活泼金属氧化物等 H2O 大部分有机物：蔗糖、酒精 非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等 CO2、SO2、SO3、NH3溶于水可以导电，为什么不是电解质？ 它们的水溶液虽然可以导电，但导电的原因实际上是它们和水反应后的物质引起的 H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3•H2O这些酸、碱才是电解质！ 设计意图：根据前面铺垫，引入电解质和非电解质的概念，并进一步抛出问题CO2、SO2、SO3、NH3溶于水可以导电，为什么不是电解质？逐步提示问题的难度，循序渐进引导学生思考更容易接受。 课堂探究 一、电解质和非电解质 3.物质分类的另一种方式： 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 溶液 胶体 浊液 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 溶液 胶体 浊液 电解质 非电解质 ？ 既不是电解质， 也不是非电解质。 按物质的导电性分类 设计意图：顺势引入物质分类的另一种方式，同时利用树状图进行之前知识的巩固复习。 课堂思考 请你思考！ 为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电？ 22 二、电解质的电离 课堂探究 任务4：NaCl固体不导电的原因探究 无自由移动离子 NaCl、KNO3固体不导电 资料：①电流是由带电粒子定向移动形成的。 ②影响导电能力的最主要因素为自由移动离子的浓度大小。 23 课堂探究 二、电解质的电离 任务5：微观辨析NaCl溶液导电的原因 电解质导电的原因：产生了可以自由移动的离子 24 课堂探究 二、电解质的电离 插入电极时，带正电荷的Na+向电源负极移动，带负电荷的Cl-向电源正极移动，氯化钠溶液导电。 25 课堂探究 二、电解质的电离 电解质导电的原因：产生了可以自由移动的离子 任务6：微观辨析熔融NaCl能导电的原因 探究学习 课堂探究 二、电解质的电离 探究学习 1.电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 【结论】因此，NaCl固体溶于水或熔融状态能导电的原因是因为在水溶液或熔融状态下均能产生了自由移动的钠离子和氯离子。 设计意图：将宏观现象与微观动态结合起来，从而形成证据推理（微观探析）到建立模型（电离）的自然过渡。这个建构的过程，对于学生既陌生又非常重要，今后的学习、科研会经常运用这种方法（可以引导学生阅读教材关于模型的方法导引）。基于上面的分析，推导出电离的概念就水到渠成。 课堂思考 请你思考！ 电解质的电离如何表示？ 电解质的电离用电离方程式表示（为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子） 如：NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl- 课堂探究 三、电离方程式的书写 探究学习 1.电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 如：NaCl = Na+ + Cl- 化学式 等号 离子符号（代表水合离子） 注意二守恒 质量守恒 电离前后原子或离子个数相等 电荷守恒 右边阴、阳离子所带电荷总数相等 典例精讲 三、电离方程式的书写 HCl、H2SO4、HNO3 【例 3】：写出下列物质的电离方程式 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 2.从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物。 思考与讨论 （1）请写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式。 （2）请结合以上电离方程式，并参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱的本质。 课本P17 课堂探究 三、电离方程式的书写 3.从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是 OH- 的化合物。 NaOH = Na+ + OH - Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH - Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH - 4.从电离的角度认识盐：电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。 KCl = K+ + Cl- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CuSO4 = Cu2+ + SO42- 设计意图：从多种酸的电离方程式中进一步思考它们有何共同特点，由此归纳出酸的定义。以此类推，引导学生从多种碱和盐的电离方程式中归纳出碱和盐的定义。这样通过对某些化合物的水溶液或熔融态的导电性的微观探析，理解电解质的概念模型，根据电离模型能够书写常见酸、碱、盐的电离方程式，并从归纳不同物质的电离方程式中认识酸、碱、盐的本质，这些都是学生必备的化学学科的核心素养。 课堂小结 化合物 非电解质 电解质 水溶液里或熔融状态下能导电 电解质导电原因 电解质种类 电解质电离方程式书写 从电离的角度认识酸、碱、盐 多数有机物、 非金属氧化物(CO2、SO2等)、 NH3等 32 04 教学反思 33 1 在核心素养的引领下设计教学；教学设计环节都尽可能指向发展学生的化学学科核心素养。 2 重视情境、问题、课堂讨论活动三者的融合贯穿。 运用三重表征：宏观-微观-符号，降低学习难度，激发学习兴趣。 教学反思 3 4 充分结合课本实验，以课本实验为基础，进行深入探究与拓展。但缺少一定的创新性。 34 通过本节课的学习，帮助学生从宏观角度和微观角度两个层面认识溶液导电的原因，建立电离过程的认知模型，能够以电离方程式表示电解质的电离过程，能够从电离的角度重新定义和区分酸、碱、盐，丰富了学生对生活的认知，对存在于日常生活中的电解质增强了了解，明白了在我们的生活中蕴含着很多化学知识，真正地提高了学生学习化学的兴趣以及达到了“让化学走进生活”的目的。 为了更好地培养学生化学学科核心素养，作为一名化学教育工作者，我们不能像传统教学那样一味地把知识传授给学生，让学生死记硬背，要增加日常学习的过程性评价，要在教学过程中多让学生自主讨论和自主探究，充分发挥以教师为主导、学生为主体的教学思想，使学生在真实的情境中获得知识和技能，培养学生的科学精神和社会责任，促进学生的全面发展，真正实现立德树人，培养德智体美劳全面发展的社会主义建设者和接班人。 教学反思 感谢聆听！ Lavf58.20.100 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.59.100 Lavf58.30.100 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.71 Lavf57.41.100 $