2026-2027学年高三化学上学期月考自编模拟卷01（河北省适用）

**基本信息** 这份高三化学月考模拟卷以真实情境为载体，融合实验探究、工业流程、有机合成及能源环境问题，全面考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|高分子材料应用、化学用语、晶胞结构等|如第1题结合生活中高分子材料用途，考查物质性质与应用的化学观念| |非选择题|4题/58分|环己烯制备实验、锂云母提锂工业流程、二萜类化合物合成、煤炭脱硫反应原理|15题考查蒸馏提纯操作，体现科学探究与实践；18题结合电化学处理废气，与高考真题命题趋势关联紧密|

2026-2027学年高三化学上学期月考自编模拟卷 （考试时间75分钟 满分100分） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 可用到的相对原子量：H:1 O:16 Mn；55 NI:59 Ga：70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。 1．高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A．聚氯乙烯用于制作快餐餐盒、食品袋 B．酚醛树脂用于制作卫星、宇宙飞船的外壳 C．尼龙-66用于制作降落伞、渔网 D．硅橡胶用于制作密封材料、人造血管 2．下列化学用语表示正确的是 A．肼(N2H4)的电子式为： B．HClO 的球棍模型： C．H3BO3的结构简式： D．CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2的名称：2，3-二甲基己烷 3．已知。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应，转移电子数目为 B．中价层孤电子对数为 C．消耗时生成氧化产物的数目为 D．含的冰中含有的氢键数目最多为 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．由甲醛和乙酸组成的混合物含有的碳原子数为 B．分子含极性共价键的数目为 C．溶液中阳离子总数小于 D．碱性锌锰电池正极质量净减时，理论上转移的电子数为 5．有机化学反应中，选择合适的溶剂非常重要。有机物就是一种应用广泛的溶剂，可以溶解纤维、树脂、橡胶等难溶物质，广泛应用于涂料、油漆等领域。科研人员采用一步烷氧基化法制备M的方程式为： 下列说法正确的是 A．M中含有一种官能团 B．1mol M最多可与nmol NaOH反应 C．、2、3…一系列的M互为同系物 D．与甲具有相同官能团的芳香族同分异构体还有5种不含立体异构 6．化合物G可由E、F反应制得。下列有关说法不正确的是 A．可以用碳酸氢钠溶液来鉴别E和F B．F分子中有2个手性碳原子 C．1 mol E最多可与3 mol NaOH反应 D．G可发生取代、加成、消去和氧化反应 7．某实验小组利用如图装置制备氢气并测定铜的摩尔质量。下列有关说法错误的是 A．实验前需要先检查装置的气密性 B．实验时装有醋酸铅溶液的试剂瓶有黑色沉淀产生，说明粗锌中含有硫元素 C．碱石灰的作用是除去混合气体中可能含有的 D．设试管质量为a g，反应前试管与氧化铜质量和为m g，反应后试管与固体质量和为n g，则铜的摩尔质量为 8．化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D．M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同 9．下图中某物质X是S或N2，下列图中转化关系及其反应的叙述错误的是 A．若X为S，则步骤②中Y能完全转化为Z B．若X为N2，则③为氧化还原反应 C．若X为N2，则Z是红棕色气体 D．若X为S，则Y能使品红溶液褪色 10．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在透明溶液中： B．氯化铁溶液中： C．溶液中： D．加入金属铝能产生H2的溶液中： 11．下列操作和现象对应的方程式正确的是 A．少量SO2通入Ba(NO3)2溶液，逸出的气体遇空气变成红棕色：Ba2++SO2+=BaSO4↓+NO↑ B．溴水与足量乙醛反应：Br2+CH3CHO+H2O→CH3COOH+2H⁺+2Br- C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH⁻+SO2= D．Al和NaOH溶液反应：Al+4OH-= 12．下列对物质性质或现象的解释错误的是 选项 物质性质或现象 解释 A NaCl的熔点高于AlCl3 NaCl是离子晶体，AlCl3是分子晶体 B NH3比CH4易液化 NH3极易形成分子间氢键 C 不规则的CuSO4晶体在其饱和溶液中放置，一段时间后变为完美的蓝色晶体 晶体具有自范性 D 向溶液X中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生 溶液X中含有 A．A B．B C．C D．D 13．镍基磁性形状记忆合金是兼有热弹性马氏体相变和铁磁性转变的新型功能材料，其晶胞结构如图所示(Ni均位于面上)。已知A处Ni原子分数坐标为(0，0.5，0.25)。下列说法正确的是 A．B处Ni原子分数坐标为(1，0.25，0.75) B．在晶体中 Ga原子周围有6个Mn原子与之距离最近 C．最近的Ni原子核间距为a pm D．该晶体的密度为(NA为阿伏加德罗常数的值) 14．一种Heck反应在0价钯(L-Pd-L)催化下，卤代烃进行烯基化反应，其反应历程如图所示。 下列说法正确的是 A．含钯化合物ii~vi中钯的化合价均为+2价 B．反应中无非极性键的断裂，但有非极性键的形成 C．总反应的原子利用率为100% D．强碱性条件下利于此反应正向进行 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15．（14分）环己烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环己烯： 环己醇、环己烯的部分物理性质见下表： 物质 沸点（℃） 密度（g·cm-3，20℃） 溶解性 环己醇 161.1(97.8)* 0.9624 能溶于水 环己烯 83(70.8)* 0.8085 不溶于水 *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数 Ⅰ：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物。 Ⅱ：环己烯的提纯。主要操作有； a.向馏出液中加入精盐至饱和； b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液； c.静置，分液； d.加入无水CaCl2固体； e.蒸馏 回答下列问题： (1)油浴加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸馏温度不宜过高的原因是________。 (2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是_______________。 (3)加入精盐至饱和的目的是_____________________。 (4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。 (5)加入无水CaCl2固体的作用是______________。 (6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同环境的氢原子。 16．（16分））碳酸锂在新能源、医学等领域具有重要应用。锂云母矿石的主要成分为，并含有少量的，工业上常用其与硫酸盐混合焙烧法制取，制备流程如下： 已知：时，、，离子浓度等于或小于时，认为该离子沉淀完全；在时开始溶解。 回答下列问题： (1)的晶体类型为___________；同周期中，基态原子未成对电子数比C多的元素是___________(填元素符号)。 (2)滤渣1的成分可能为___________。 (3)“酸浸”后浸出液“蒸发浓缩”时，“趁热”加入的目的是___________。 (4)加入NaOH溶液“调pH除杂”时，应控制溶液的pH为___________。 (5)“沉锂”之前，溶液需要进一步蒸发浓缩，“沉锂”后所得的溶液中主要含有硫酸钠，则试剂X为___________(填化学式)溶液。 (6)盐湖卤水(主要微粒有)提锂的方法为蒸发浓缩沉淀法，通过加入等，过滤，可快速得到。此种制取的方法与硫酸盐焙烧法对比，其优点为___________(答两条)。 (7)碳酸锂可用于制备锂离子电池正极材料，以和为原料，在空气中高温烧结可制备，写出该反应的化学方程式：___________。 17．（14分）我国科学家从甘西鼠尾草中分离出的二萜类化合物可用于治疗心血管疾病，目前已实现人工合成，其中间体K的一条合成路线如下。 已知(ⅰ)； (ⅱ)； (ⅲ)； (ⅳ)TBS为叔丁基二甲基硅基，键线式为； (ⅴ) 。 回答下列问题： (1)A中官能团名称为______，M的化学名称为______。 (2)E→G的化学方程式为______。 (3)已知，化合物Ⅰ可发生银镜反应，则Ⅰ的结构简式是______。 (4)A与发生加成反应的有机产物为R，请写出任意一种符合下列条件的R的同分异构体的结构简式：______。 ①可与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀②核磁共振氢谱有4组峰 (5)如图是某有机物合成路线的一部分，参照上述合成路线，完成填空。 其中X与Y的结构简式分别为______，______。 18．（14分）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以的形式固定下来，以减少的排放，但煤燃烧不充分时，产生的CO又会与发生反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下： Ⅰ．   Ⅱ．   请回答下列问题： (1)计算  ______kJ/mol，该反应在______（填“高温”或“低温”或“任意温度”）时可自发进行； (2)一定温度下，在恒容密闭容器中，加入足量的和一定物质的量的CO气体，此时压强为，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时，CO的体积分数是的3倍，是的6倍，则反应Ⅰ的平衡常数______（对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡体系中B的物质的量分数）； (3)在恒容密闭容器中，模拟煤炭脱硫技术，测得不同温度下，反应体系中初始浓度比与平衡时体积分数的关系曲线如图所示。回答下列问题： ①温度、、由高到低的顺序是______； ②随着初始浓度比值的增大，脱硫效率提高的原因是______； (4)处理废气还可以利用电化学原理，下图装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。 ①阴极的电极反应式是______； ②忽略能量损失，相同条件下，和NO的体积比是______时，两种气体都能被完全处理。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高三化学上学期月考自编模拟卷 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B A D B C B A A 题号 11 12 13 14 答案 B D D A 1．A 【详解】A．聚氯乙烯含氯元素，高温下可能释放有毒物质，故不可用于食品包装，A错误； B．酚醛树脂（电木）耐高温、阻燃，是航天复合材料的常用基体，B正确； C．尼龙-66为合成纤维，具有一定机械强度，可以防止断裂，C正确； D．硅橡胶的惰性和柔韧性使其适用于生产生活和医疗，作为密封材料或人造血管，D正确； 故选A。 2．B 【详解】 A．肼中氮原子与氮原子间形成一对共用电子对，每个氮原子与两个氢原子分别形成一对共用电子对，其电子式为：，A错误； B．的结构式为，球棍模型中原子大小关系应为，球棍模型为：，B正确； C．一元弱酸，原子连接3个羟基，不存在双键和键，其结构为：，C错误； D．对烷烃命名时，最长连续碳链共5个碳原子，两个甲基分别在2、3号碳上，正确名称为2，3-二甲基戊烷，D错误； 故选B。 3．B 【详解】A．在反应中，中Xe元素的化合价为+4价，生成中Xe为+6价，生成Xe单质为0价。反应时，有2molXe化合价升高到+6价，4molXe化合价降低到0价，转移电子数为44mol=16mol，即转移电子数目为，A正确； B．中心原子价层电子对数为，成键电子对数为4，则孤电子对数为6-4=2，则中价层孤电子对数为，B错误； C．在反应中，氧化产物为、氧气，消耗6mol水时生成氧化产物的数目为，C正确； D．根据冰的结构和均摊法，1个H2O分子可以和4个H2O形成氢键，每个氢键对一个水分子的贡献为，平均1molH2O分子形成的冰中氢键数目为，D正确； 答案选B。 4．A 【详解】A．甲醛和乙酸的最简式均为，最简式的摩尔质量为30g/mol，30g混合物中含的物质的量为1mol，每个单元含1个碳原子，因此混合物含有的碳原子数为，A正确； B．的结构式为H-O-O-H，1个分子中含2个极性共价键，3.4g的物质的量为，含极性共价键的数目为，B错误； C．电离出 ，，由于水也会电离，使得阳离子总数大于，C错误； D．碱性锌锰电池中，正极得电子生成，每转移1mol电子，正极质量增加1g，正极质量不会净减，若负极质量减少6.5g（0.1mol Zn反应），转移个电子，D错误； 故选A。 5．D 【详解】A．M中含有醚键和酯基，共2种官能团，故A错误； B．M中只含1个酯基，1mol M最多可与1mol NaOH反应，故B错误； C．、2、3…时分子相差n个，同系物分子中相差n个，则不互为同系物，故C错误； D．与甲具有相同官能团的芳香族同分异构体，若苯环上只有一个支链可以是或，若苯环上有两个取代基为和，在苯环上有邻、间、对三种位置，共种，故D正确； 选D。 6．B 【详解】A．E中含有羧基（），可与反应生成气体；F中不含羧基，不与反应，因此可以用碳酸氢钠溶液鉴别E和F，A正确； B．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子。在F分子中，有1个手性碳原子（与酯基相连的环上碳原子），B错误； C．1molE中，羧基（）消耗1mol，苯环上的氯原子（）水解消耗2mol（水解生成酚羟基，再与反应），总共最多可与3mol反应，C正确； D．G中含有苯环和羟基，苯环可发生加成反应，羟基可发生取代、消去、氧化反应，因此可发生取代、加成、消去和氧化反应，D正确。 7．C 【详解】A．实验前需要先检查装置的气密性，故A正确； B．粗锌中的硫化物杂质会与稀硫酸反应生成H2S 气体，H2S 与醋酸铅溶液反应生成黑色的PbS沉淀，因此该现象可证明粗锌中含硫元素，故B正确； C．酸性 KMnO4溶液的作用是除去SO2等还原性气体，碱石灰的作用是干燥氢气，防止水蒸气进入CuO装置影响质量测定，C项说法错误； D．反应后试管中固体为铜，试管与铜质量和为n g，设铜的摩尔质量为M，，解得铜的摩尔质量为，故D正确； 故答案为C。 8．B 【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，根据结构式，X形成2个键、Y形成6个键，则X是O元素、Y是S元素； X、W位于同一周期，W形成4个共价键，W是C元素；，M原子的核外电子只有一种运动状态，M是H元素；Z是短周期中金属性最强的元素，Z是Na元素； 【详解】A．电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层构型相同，质子数越多，简单离子的半径越小，简单离子的半径大小关系为S2->>，故A错误； B．H的核外电子排布为1s1，是半满稳定结构，C的核外电子排布为1s22s22p2，未达到半满或全满稳定结构，Na是活泼金属，容易失去电子，故第一电离能：H>C>Na，故B正确； C．由O、S、Na元素组成的盐有硫酸钠、亚硫酸钠以及硫代硫酸钠等，故C错误； D．H与O形成H2O、H2O2等共价化合物，只有共价键；Na与O形成Na2O、Na2O2等离子化合物，一定含有离子键，Na2O2还含有共价键，则四种物质的化学键种类不同，故D错误； 选B。 9．A 【分析】若X为S，则Y为SO2，Z为SO3，A为H2SO4；若X为N2，Y为NO，Z为NO2，A为HNO3； 【详解】A．若X为S，则步骤②为SO2催化氧化生成SO3，该反应为可逆反应，SO2不能完全转化为SO3，A错误； B．若X为N2，则③反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应为氧化还原反应，B正确； C．若X为N2，Z为NO2，是红棕色气体，C正确； D．若X为S，Y为SO2，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，D正确； 答案选A。 10．A 【详解】A．题中所给的离子均不能相互反应，可以共存，A符合题意； B．可以氧化碘离子，，与生成弱电解质，同时铁离子也可以氧化碘离子，B不可以共存； C．与生成弱电解质，次氯酸根也可以氧化碘离子，方程式为：，C不可以共存； D．加入金属铝能产生H2的溶液，即可以显酸性，也可以显碱性，无论是酸性还是碱性情况下，都可以和碳酸氢根反应，方程式为：，，同时，生成的碳酸根与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，D不可以共存； 故选A。 11．B 【详解】A．方程式为 ，电荷不守恒，正确方程式为，A错误； B．方程式 符合乙醛被溴水氧化成乙酸的反应且原子和电荷平衡，B正确； C．过量NaOH条件下 ，反应生成的，方程式为，C错误； D．铝和氢氧化钠反应还生成氢气，正确方程式为，D错误； 答案选B。 12．D 【详解】A．NaCl是离子晶体，熔点高；AlCl3是分子晶体，熔点低，A正确； B．NH3分子间能形成氢键，增强了分子间作用力，沸点更高，使其比CH4更易液化，B正确； C．不规则的CuSO4晶体在饱和溶液中通过溶解和再结晶过程自发形成规则外形，体现了晶体的自范性，C正确； D．酸化的硝酸钡中硝酸具有强氧化性，若溶液X中含有，会被硝酸氧化为，同样能生成白色硫酸钡沉淀，不能证明原溶液一定含有，D错误； 故选D。 13．D 【详解】A．分数坐标以晶胞边长为单位1，A处Ni坐标为(0, 0.5, 0.25)，表明其在x=0面（左侧面）、y=0.5（y方向中点）、z=0.25（z方向处）。B处Ni在x=1面（右侧面），y坐标应为0.5（与A处y方向对称），z=0.75（z方向处）故B处坐标应为(1, 0.5, 0.75)，A错误； B．Ga原子周围最近的Mn原子数目需根据晶胞结构判断，以位于面心的Ga原子为研究对象，在晶体中 Ga原子周围有4个 Mn原子与之距离最近，其配位数为4，B错误； C．Ni原子在面上，最近Ni原子间距为上面对角线的一半，距离为，C错误； D．晶胞体积，晶胞总相对原子质量为486，密度，D正确； 故答案选D。 14．A 【详解】A．起始催化剂是0价钯，与溴苯发生氧化加成得到，Pd结合1个-1价苯基、1个-1价溴，配体为中性，因此Pd为+2价；的过程中，Pd始终结合2个负价基团，配体为中性，因此钯的化合价均为+2价，只有消除回到才变回0价，A正确； B．反应物丙烯酸甲酯中含有非极性键，反应过程中断裂了的键，存在非极性键的断裂；新生成苯基与烯基之间的非极性键，存在非极性键形成，B错误； C．总反应为：，有副产物生成，因此原子利用率小于，C错误； D．反应物丙烯酸甲酯含有酯基，生成物中也含有酯基，强碱性条件下酯基会发生水解，同时碱会使钯催化剂失活，不利于该反应进行，D错误； 故选A。 15． 减少未反应的环己醇蒸出 环己烯和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸发 增加水层的密度，有利于分层 中和产品中混有的微量的酸 除去有机物中少量的水 3 【详解】 (1)根据题意，油浴温度过高可能有未反应的环己醇蒸出，因此加热过程中，温度控制在90℃以下，尽可能减少环己醇被蒸出，故答案为减少未反应的环己醇蒸出； (2) 环己烯和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸发，使得蒸馏不能彻底分离环己烯和水的混合物，故答案为环己烯和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸发； (3)加入精盐至饱和，可以增加水层的密度，有利于环己烯和水溶液分层，故答案为增加水层的密度，有利于分层； (4) 馏出液可能还有少量的酸，加入3～4mL5%Na2CO3溶液可以除去产品中混有的微量的酸，故答案为中和产品中混有的微量的酸； (5) 无水CaCl2固体是常见的干燥剂，加入无水CaCl2固体可以除去有机物中少量的水，故答案为除去有机物中少量的水； (6)环己烯的结构简式为，分子中有3种（）不同环境的氢原子（对应·的位置），故答案为3。 16．(1) 离子晶体 N (2) (3)进一步提高的浓度，促进生成，除去部分 (4)5≤pH＜12 (5) (6)耗能低、所需设备少 (7) 【分析】锂云母矿石的主要成分为，并含有少量的，与硫酸钾焙烧，主要含硅酸盐、硫酸钾、硫酸锂，用硫酸酸浸，过滤，滤渣1为硅酸，可能含，滤液中含，蒸发浓缩，趁热加入硫酸钾冷却过滤得到，滤液加入NaOH调pH使形成氢氧化物沉淀，经过滤，滤渣2为，加入碳酸钠形成碳酸锂，经蒸发浓缩、趁热过滤得到碳酸锂，据此分析； 【详解】（1）由和构成，二者之间的作用力为离子键，晶体类型为离子晶体；基态C原子的未成对电子数为2，基态N原子的未成对电子数为3，同周期中，基态原子未成对电子数比C多的元素是N； （2）焙烧时，会与金属氧化物反应生成硅酸盐，硅酸盐会与反应生成，可能还有未反应完的也会进入滤渣1中； （3）“蒸发浓缩”溶液，会提高的浓度，“趁热”加入会进一步提高的浓度，有利于冷却时析出，可除去部分； （4）加入NaOH溶液“调pH除杂”的目的是除去和剩余的，化学组成类型相同，由已知信息可知的较小，更难溶，当沉淀完全时，已经沉淀完全。当时，根据，得，则，又时，开始溶解，故应控制溶液的pH为； （5）“沉锂”前溶液中溶质主要为，根据题干信息，“沉锂”后所得的溶液中主要含有，沉淀为，根据原子守恒可得试剂X为溶液； （6）利用锂云母矿石与硫酸盐混合焙烧制取时，需在下高温焙烧，并需要多次蒸发浓缩，耗能较大；除杂时，需冰箱冷藏12h，耗时较多；整个流程步骤较复杂，用到的仪器也多；盐湖卤水蒸发浓缩沉淀法，克服了上述不足，利用太阳蒸发浓缩盐湖卤水，再通过加入沉淀剂将锂沉淀出来，过滤即可得到，更加节能； （7）反应中Co的化合价由(Co的平均化合价)变为，空气中的参与反应，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式：。 17．(1) 碳碳双键、酮羰基 乙二醇 (2)   (3) (4)或（任写一种） (5)       【分析】 A与Br2发生反应生成的B（）中含有一个溴原子，推测该步骤发生取代反应，A结构式为；由B到C，用乙二醇C2H6O2保护B中的羰基，得到具有缩酮结构的C（），M为（）；C到D的反应是将二甲基甲酰胺的甲酰基部分转移到双键上；根据题目中（i）提供的信息，由D到E发生反应得到具有碳碳双键的产物E：；根据（ⅱ）的提示，由E到G发生关环得到具有两个六元环的G：，随后G到H，醛基在碱性条件下与肼作用，被还原为甲基，此外酸性条件下缩酮恢复至酮的结构，H为：；H到J是发生在H羰基α位的反应，最后由J到K脱去硅基，得到目标产物。 【详解】（1） A的结构简式是，其中含有的官能团是碳碳双键、酮羰基；结合M的分子式、D的结构简式和已知信息（ⅱ）进行综合推理可得M的结构简式为，其化学名称为乙二醇； （2） 由分析可知E的结构简式为：；E分子中含有两个双键，G分子中含有一个双键，且新生成的碳碳双键在原来两个双键的中间位置，再结合已知信息(ⅲ)，可推测F中含有一个碳碳双键，结合G的结构简式可知F的结构简式为，E→G的化学方程式为； （3） H到J是发生在H羰基α位的反应，且化合物I可发生银镜反应，表明I具有醛基，根据产物J结构推断出I结构为：；即； （4）A与2 mol H2发生加成反应的有机产物为，分子式C6H12O，不饱和度为1，可与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀，说明该同分异构体含有醛基，除醛基外，还剩5个饱和碳原子，即戊基，结合核磁共振氢谱有4组峰，说明分子中有4种等效氢，得出该同分异构体的结构简式为或（任写一种）； （5） Y的结构可采用逆合成分析法进行分析，最后一步，Y与乙酸发生酯化反应生成，因此，Y的结构简式为 。X的结构可根据已知(ⅱ)的逆反应进行推断，也可结合已知(ⅱ)进行正向推断，即先与M（）在酸性条件下发生反应生成，结合已知（V），与LiAlH4反应生成 ； 完整合成路线为：。 18．(1) +1031.2 高温 (2) (3) 由反应Ⅰ可知，增大，平衡向逆反应方向移动，脱硫效率提高 (4) 1:1 【详解】（1）由盖斯定律，得，该反应为吸热的熵增反应，根据，可知温度较高时可自发反应； （2）设初始时CO为amol，平衡时为xmol，则平衡时为2xmol，CO为6xmol，因反应Ⅰ中生成和各xmol，所以反应Ⅱ中消耗CO和生成的量均为xmol，则，平衡时，则，， ， ∴； （3）①生成的反应为吸热反应，温度越高平衡正向移动，的体积分数越大，故； ②由反应Ⅰ可知，增大，平衡向逆反应方向移动，的体积分数减小，脱硫效率提高； （4）①左侧S由+4价降低到+3价，化合价降低为阴极，电极反应为； ②由，根据得失电子守恒可知为1:1反应。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $