精品解析：河北省邯郸市魏县六校2025-2026学年高三上学期12月金太阳联考化学试题

高三年级12月联考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Ca-40 Zr-91 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。下列物质主要由合金材料制成的是 A.磁州窑白底黑花瓶 B.生铁铸造的铁壶 C.木板年画 D.唐山皮影戏皮影 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 用双线桥法标出氯酸钾受热分解反应中电子的转移情况： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 按系统命名法，有机物的名称为 A. 2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷 B. 3，5，6-三甲基-4-乙基庚烷 C. 3-甲基-4-乙基-5-丙基己烷 D. 2-丙基-3-乙基-4-甲基己烷 4. 化学材料是科技发展的基础。下列叙述正确的是 A. 具有磁性，俗称磁性氧化铁 B. 舞台上干冰升华时产生云雾，干冰分子的空间结构为V形 C. 航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用 D. 用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是 A. 工业制备漂白粉： B. 工业制备硝酸： C. 工业上由硫磺生产硫酸： D. 工业上由海水制备金属 6. 下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 明矾溶液显酸性 古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B 可与碱反应 面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂 C 维生素C具有还原性 维生素C用作食品抗氧化剂 D 向碳素钢中加入适量铬和镍后形成的不锈钢，不易生锈，具有很强的抗腐蚀能力 不锈钢可制成医疗器材、厨房用具和地铁列车的车体等 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，p为淡黄色固体单质，q为黄绿色气体单质，r俗称火碱。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法错误的是 A. p有多种同素异形体 B. 单质的氧化性： C. 实验室可利用反应②制取消毒液 D. 的阴离子在酸性溶液中均能大量共存 8. 铼是自然界中非常稀有的元素。将转化为是制备金属铼的重要反应之一，其反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的氨水中所含氢氧根离子的数目为 B. 当反应中生成，转移的电子数目为 C. 等物质的量的和中，所含键的数目均为 D. 溶液中含的数目为 9. 元素周期表的一部分如图，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法正确的是 W X Y Z A. 原子半径： B. X、Y的常见氧化物均为两性氧化物 C. W的氢化物中可能既含极性共价键又含非极性共价键 D. W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 10. 某小组设计实验探究(过二硫酸铵)的性质，实验记录如下： 实验 操作及现象 ① 向甲、乙试管中均加入溶液、溶液和固体，振荡使固体溶解。然后向甲试管中加入2滴溶液，乙试管中不加，在相同温度下的水浴中持续加热，观察到甲试管中溶液较快变为紫红色，乙试管中溶液一段时间后缓慢变为紫红色 ② 向①中甲试管中继续滴加硫酸溶液、溶液，振荡试管，溶液紫红色逐渐褪去，并产生气泡 ③ 在少量的酸性溶液中滴入②中甲试管内的溶液，产生黑色沉淀，溶液褪色 下列说法错误的是 A. 实验①中，甲试管中溶液较快变为紫红色是因为起到了催化作用 B. 实验②中，产生的气体是，溶液紫红色褪去是因为被还原 C. 该实验中，中S的化合价为，表现强氧化性 D. 通过实验可知，酸性条件下氧化性： 11. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入硅酸钠溶液中 硅酸钠溶液中产生白色胶状沉淀 酸性：醋酸>碳酸>硅酸 B 将等浓度、等体积的溶液与溶液混合 有白色沉淀生成 二者水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀 C 在试管中加入2mL5%的溶液，再加5滴2%的溶液、混匀后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热 未出现砖红色沉淀 葡萄糖不具有还原性 D 已知含的溶液呈红棕色，将通入溶液中 溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与发生络合反应的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 A. A B. B C. C D. D 12. 金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价有。由钼精矿(主要成分为)可制备单质钼和钼酸钠晶体，部分流程如图所示： 已知：“焙烧”时，转化为。 下列说法错误的是 A. 通过适当增大空气进入量，可提高“焙烧”效率 B. “焙烧”时，每参与反应，转移电子的物质的量为 C. “一系列操作”为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 D. 途径Ⅱ反应的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 13. 海绵锆又称人类黄金金属、太空金属，是重要的战略原料。工业上采用四氯化物分馏技术从锆英石(主要成分为，含等杂质)中制备的工艺流程如图所示。 已知几种氯化物的沸点如下表所示： 氯化物 沸点 331 57.6 316(时易升华) 700 178(开始升华) 回答下列问题： （1）为提高“高温氯化”效率，可采取的措施有_______。 （2）“高温氯化”时，需控制温度在，其中一种生成物为，请写出发生反应的化学方程式：_______。 （3）馏出物a为_______(填化学式，下同)，残渣b为_______。 （4）“热还原”时，通入氢气，升温至，目的是_______。 （5）流程中与水发生水解反应制得，后经过滤、洗涤、低温干燥等操作可获得。 ①写出“水解”的化学方程式：_______。 ②检验是否洗涤干净的实验操作为_______。 （6）若锆英石中含元素的质量分数是，由锆英石制备的过程中，锆元素的损耗率约为，则锆英石理论上能够制得的质量是_______。 14. 亚硝酰氯主要用于合成洗涤剂。研究小组以和为原料在如图所示装置(加热和夹持装置略去)中制备，并测定产品中的质量分数。回答下列问题： 已知： ①沸点：为为为和均易水解。 ②溶液呈黄色，为砖红色沉淀；常温下，，。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验时，在滴加稀硝酸前，应打开，关闭，向装置中通入氩气，其目的是_______。 （3）实验室常用制备氯气，写出制备氯气的离子方程式：_______。 （4）装置D采用冰盐浴的作用是_______。 （5）查阅资料发现，溶液只能吸收和，不能吸收，但溶液可以吸收，并生成一种常见的黑色沉淀。写出溶液吸收(被氧化为)的反应的离子方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。 （6）制得的中可能含有少量杂质，为测定亚硝酰氯样品中的纯度。设计如下实验： i．准确称取样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，置入恒温水浴中，待锥形瓶内温度恒定后，再配制成溶液。 ii．取所配溶液于另一锥形瓶中，用溶液调节溶液在之间，再加入溶液作指示剂，用标准液进行滴定，平行滴定三次，到达滴定终点时平均消耗标准液。 ①步骤ii中，溶液调节溶液的作用是_______。 ②所得产品中的质量分数为_______%；若滴定终点时俯视读数，则所测结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 15. 氧化还原反应是指有电子转移的反应，表现为参与反应的物质的元素化合价发生变化，广泛存在或应用于生产、生活和科技领域中。 （1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是______(填标号)。 A. 燃放鞭炮 B. 用稀盐酸除铁锈 C. 用水洗涤沉淀 D. 实验室制氧气 （2）一定条件下，可消除氮氧化物的污染，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）高锰酸钾是一种常见的氧化剂。找出、、中的一个变化，该变化在酸性溶液中与组成一个反应并写出该反应的离子方程式：_____________________。 （4）黄铜矿()在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，配平离子方程式：_____________________。 _____________________→____________________________ 消耗标准状况下22.4L空气(设氧气体积分数为21%)时，该反应转移的电子数为_______。 （5）(H为价)具有很强的还原性，可将还原为，发生的反应为(未配平)，则每生成1.08g银，反应中生成的氢气的物质的量为_______mol。 （6）《天工开物》记载了隔绝空气焙烧绿矾(主要成分为)即可制得颜料铁红()的方法。在此过程中生成的含硫气体产物为_______(填化学式)，试用简洁的文字分析原因：_____________________。 16. 磷是人体必需的元素，主要参与骨骼形成、能量代谢及细胞功能调节。回答下列跟磷元素及其化合物有关的问题： I．磷元素可以形成磷酸、亚磷酸、次磷酸等含氧酸。 （1）已知含氧酸的酸性由分子结构中羟基的电离来体现，次磷酸为一元酸，则次磷酸分子的结构式为_______。 （2）磷元素形成的直链多磷酸盐，如焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子的结构如图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。 Ⅱ．次磷酸钠在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。 （3）中P的化合价为_______价。 （4）利用和生成沉淀可除去酸性废水中的，反应中含P粒子转化为亚磷酸。取6份含的酸性溶液，再分别溶解，最后加入，充分反应。测得去除率与初始加入的之间的关系如图所示。 ①写出氧化生成的离子方程式：_______。 ②当时，检测到反应后溶液中含。结合图示推测，氧化的粒子除外，还有_______。 ③当时，去除率随增加而减小。从氧化还原角度推测其原因可能是_______。 Ⅲ．是粮食杀虫处理时常用的熏蒸杀虫剂，而磷化铝通常作为一种广谱性熏蒸杀虫剂。 （5）磷化铝遇水即可生成，写出反应的化学方程式：_______。 （6）通入溶液脱除时，氧化产物是一种含氧酸且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则该含氧酸的化学式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级12月联考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Ca-40 Zr-91 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。下列物质主要由合金材料制成的是 A.磁州窑白底黑花瓶 B.生铁铸造的铁壶 C.木板年画 D.唐山皮影戏皮影 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．磁州窑白底黑花瓶属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，A不符合题意； B．生铁是铁和碳组成的铁碳合金，属于合金材料，B符合题意； C．木板年画的主体材料是木材，主要成分为纤维素，属于天然有机材料，不是合金，C不符合题意； D．唐山皮影一般由兽皮加工制成，主要成分是蛋白质，属于有机物，不是合金，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 用双线桥法标出氯酸钾受热分解反应中电子的转移情况： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数为26，核外电子数为23，电子排布为2、8、13，结构示意图正确，A正确； B．是离子化合物，由和构成，电子式书写正确，B正确； C．氯酸钾受热分解中，两个原子从+5价降为-1价，共得12个电子，6个原子从-2价升为0价，共失12个电子，正确的电子转移情况为：，C错误； D．为离子化合物，其形成过程的电子式书写正确，D正确； 故答案选C。 3. 按系统命名法，有机物的名称为 A. 2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷 B. 3，5，6-三甲基-4-乙基庚烷 C. 3-甲基-4-乙基-5-丙基己烷 D. 2-丙基-3-乙基-4-甲基己烷 【答案】A 【解析】 【详解】根据烷烃的系统命名法可知，有机物的名称为2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷，故答案为：A。 4. 化学材料是科技发展的基础。下列叙述正确的是 A. 具有磁性，俗称磁性氧化铁 B. 舞台上干冰升华时产生云雾，干冰分子的空间结构为V形 C. 航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用 D. 用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．磁性氧化铁指的是四氧化三铁（），而非三氧化二铁（），后者无磁性，A错误； B．干冰为固态二氧化碳（），其分子为直线形结构（键角180°），非V形，B错误； C．铝合金的熔点通常低于纯铝，其耐用性源于强度、硬度等性能提升，而非熔点更高，C错误； D．石墨烯是从石墨中分离的单层碳结构，具有导电性；石墨烯与金刚石均为碳元素组成的不同结构的单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是 A. 工业制备漂白粉： B. 工业制备硝酸： C. 工业上由硫磺生产硫酸： D. 工业上由海水制备金属 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业制备漂白粉：电解饱和食盐水生成，与石灰乳反应生成，该转化符合实际工业流程，A正确； B．工业制备硝酸：需先催化氧化为，再转化为，而非直接转化为，该转化不符合实际，B错误； C．工业上由硫磺生产硫酸：硫磺应先燃烧生成，再催化氧化为，而非直接生成，该转化不符合实际，C错误； D．工业上由海水制备金属：实际流程中应转化为后电解，而非加热得再电解（因熔点高，能耗大），该转化不符合实际，D错误； 答案选A。 6. 下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 明矾溶液显酸性 古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B 可与碱反应 面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂 C 维生素C具有还原性 维生素C用作食品抗氧化剂 D 向碳素钢中加入适量铬和镍后形成的不锈钢，不易生锈，具有很强的抗腐蚀能力 不锈钢可制成医疗器材、厨房用具和地铁列车的车体等 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾溶液显酸性正确，因此能与铜锈（主要成分为碱式碳酸铜）发生中和反应，从而溶解铜锈，能解释其清除铜镜表面铜锈的用途，A不符合题意； B．NaHCO3可与碱反应正确，但作为膨松剂，其作用机制是与酸反应或热分解产生CO2气体使糕点膨胀，与碱反应的性质无关，因此B选项中NaHCO3的性质不能解释其作膨松剂的用途，B不符合题意 C．维生素C具有还原性正确，能捕获自由基或还原氧化物质，防止食品氧化变质，因此能解释其作为食品抗氧化剂的用途，C不符合题意； D．不锈钢因加入铬和镍形成致密氧化膜，具有强抗腐蚀性，因此能解释其用于制造医疗器材、厨房用具和地铁车体等耐腐蚀用途，D不符合题意； 题目选择结构或性质不能解释其用途的，故答案选B。 7. 常温下，p为淡黄色固体单质，q为黄绿色气体单质，r俗称火碱。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法错误的是 A. p有多种同素异形体 B. 单质的氧化性： C. 实验室可利用反应②制取消毒液 D. 的阴离子在酸性溶液中均能大量共存 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干信息：淡黄色固体单质p为S，黄绿色气体单质q为​，俗称火碱的r为；反应②是​与的反应，产物s、t为和，反应②为，反应①为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 【详解】A．硫存在斜方硫、单斜硫等多种同素异形体，A正确； B．非金属性，因此单质氧化性，即，B正确； C．消毒液的有效成分为次氯酸钠，反应②就是制备消毒液的反应原理，C正确； D．酸性条件下，和会发生归中反应：，不能大量共存，D错误； 答案选D。 8. 铼是自然界中非常稀有的元素。将转化为是制备金属铼的重要反应之一，其反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的氨水中所含氢氧根离子的数目为 B. 当反应中生成，转移的电子数目为 C. 等物质的量的和中，所含键的数目均为 D. 溶液中含的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的氨水中，，但未给出溶液体积，无法计算的数目，A错误； B．分析反应化合价变化：​中为价（生成物​中仍为价，化合价不变），为价，反应后变为中价，每个升高价，​反应共升高价，即转移电子，对应生成。因此生成时，转移电子为，即​，B正确； C．题目未说明和的物质的量具体是多少，无法确定键的数目，只有二者才含​个键，C错误； D．​是弱碱阳离子，在溶液中会发生水解，因此​溶液中数目小于​，D错误； 故选B。 9. 元素周期表的一部分如图，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法正确的是 W X Y Z A. 原子半径： B. X、Y的常见氧化物均为两性氧化物 C. W的氢化物中可能既含极性共价键又含非极性共价键 D. W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】已知W与X的最高化合价之和为8，结合图像可推测出W的最高化合价为+5，X的最高化合价为+3，同时，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，则W为第二周期ⅤA族元素，是N元素，X为第三周期元素ⅢA族元素，是Al元素。由此可知Y为Si元素，Z为P元素，据此作答。 【详解】A．同周期主族元素从左到右，原子半径递减，则原子半径从大到小依次为：X>Y>Z，A错误； B．由分析可知，X和Y分别是Al和Si元素，其常见氧化物分别是和，其中，是两性氧化物，是酸性氧化物，B错误； C．由分析可知，W是N元素，其氢化物中的N-H键是极性共价键，N-N键是非极性共价键，C正确； D．由分析可知，W和Z分别是N和P元素，其最高价氧化物对应的水化物分别是和，其中，是强酸，在水溶液中不完全电离，不属于强酸，D错误； 故答案选C。 10. 某小组设计实验探究(过二硫酸铵)的性质，实验记录如下： 实验 操作及现象 ① 向甲、乙试管中均加入溶液、溶液和固体，振荡使固体溶解。然后向甲试管中加入2滴溶液，乙试管中不加，在相同温度下的水浴中持续加热，观察到甲试管中溶液较快变为紫红色，乙试管中溶液一段时间后缓慢变为紫红色 ② 向①中甲试管中继续滴加硫酸溶液、溶液，振荡试管，溶液紫红色逐渐褪去，并产生气泡 ③ 在少量的酸性溶液中滴入②中甲试管内的溶液，产生黑色沉淀，溶液褪色 下列说法错误的是 A. 实验①中，甲试管中溶液较快变为紫红色是因为起到了催化作用 B. 实验②中，产生的气体是，溶液紫红色褪去是因为被还原 C. 该实验中，中S的化合价为，表现强氧化性 D. 通过实验可知，酸性条件下氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①中，甲试管中加入Ag2SO4溶液后较快出现紫红色，对比乙试管未加Ag2SO4溶液，反应较慢，说明Ag+起到了催化作用，加快了反应速率，故A正确； B．实验②是在实验①所得的含的紫红色溶液中加入草酸（H2C2O4），草酸具有还原性，将还原为无色的Mn2+，导致溶液紫红色褪去，同时草酸自身被氧化为CO2气体，故B正确； C．(NH4)2S2O8中离子存在过氧键，形成过氧键的O显-1价，则中有2个O显-1是，6个O显-2价，所以S原子的化合价为价，过二硫酸铵中含过氧键（具有强氧化性），故C错误； D．从实验①，氧化Mn2+生成，说明氧化性>；从实验③，氧化Mn2+生成MnO2，说明氧化性>MnO2，因此氧化性顺序正确，故D正确； 故答案选C。 11. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入硅酸钠溶液中 硅酸钠溶液中产生白色胶状沉淀 酸性：醋酸>碳酸>硅酸 B 将等浓度、等体积的溶液与溶液混合 有白色沉淀生成 二者水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀 C 在试管中加入2mL5%的溶液，再加5滴2%的溶液、混匀后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热 未出现砖红色沉淀 葡萄糖不具有还原性 D 已知含的溶液呈红棕色，将通入溶液中 溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与发生络合反应的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰醋酸易挥发，生成的气体中混有醋酸蒸气，醋酸也可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性：碳酸>硅酸，A错误； B．与发生反应，原理是酸性强于，属于强酸制弱酸，并非双水解相互促进，B错误； C．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性环境下进行，该实验中用量严重不足，未形成碱性环境，因此未出现砖红色沉淀不能说明葡萄糖无还原性，C错误； D．溶液先变为红棕色，说明与的络合反应速率更快，一段时间后变为浅绿色，说明最终发生氧化还原反应生成，氧化还原反应进行程度更大，平衡常数更大，D正确； 故选D。 12. 金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价有。由钼精矿(主要成分为)可制备单质钼和钼酸钠晶体，部分流程如图所示： 已知：“焙烧”时，转化为。 下列说法错误的是 A. 通过适当增大空气进入量，可提高“焙烧”效率 B. “焙烧”时，每参与反应，转移电子的物质的量为 C. “一系列操作”为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 D. 途径Ⅱ反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】钼精矿(主要成分为)，途径Ⅰ焙烧过程中氧气作为氧化剂，焙烧得到和含有二氧化硫的尾气，碱性条件下，和氢氧化钠溶液反应生成含有的溶液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到；途径Ⅱ加入氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液，被氧化生成和，据此分析； 【详解】A．适当增大空气进入量，可增大反应物​的浓度，使​充分反应，提高焙烧效率，A说法正确； B．焙烧时和​反应转化为​和​，反应方程式为：​。 对​计算转移电子数：从价升高到价，失去电子；个从价升高到​中的价，共失去电子，总转移电子为，不是，B说法错误； C．要得到带结晶水的钼酸钠晶体，为避免结晶水失去，需要通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作获得晶体，C说法正确； D．途径II中，碱性条件下​被氧化：转化为，转化为​，被还原为，题给离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D说法正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 13. 海绵锆又称人类黄金金属、太空金属，是重要的战略原料。工业上采用四氯化物分馏技术从锆英石(主要成分为，含等杂质)中制备的工艺流程如图所示。 已知几种氯化物的沸点如下表所示： 氯化物 沸点 331 57.6 316(时易升华) 700 178(开始升华) 回答下列问题： （1）为提高“高温氯化”效率，可采取的措施有_______。 （2）“高温氯化”时，需控制温度在，其中一种生成物为，请写出发生反应的化学方程式：_______。 （3）馏出物a为_______(填化学式，下同)，残渣b为_______。 （4）“热还原”时，通入氢气，升温至，目的是_______。 （5）流程中与水发生水解反应制得，后经过滤、洗涤、低温干燥等操作可获得。 ①写出“水解”的化学方程式：_______。 ②检验是否洗涤干净的实验操作为_______。 （6）若锆英石中含元素的质量分数是，由锆英石制备的过程中，锆元素的损耗率约为，则锆英石理论上能够制得的质量是_______。 【答案】（1）将锆英石粉碎 （2） （3） ①. ②. （4）与沸点相近，将还原为，以免混在中影响纯度 （5） ①. ②. 取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则已洗涤干净，反之，则未洗涤干净 （6）369 【解析】 【分析】原料先通入氯气、加入焦炭高温氯化，将锆、硅、铁、铝都转化为对应氯化物；在150~200℃蒸馏，先馏出低沸点的杂质氯化物实现第一步除杂；剩余物中​被氢气还原为高沸点的，再蒸馏即可得到纯净；后续经水解、热分解得到最终产品，据此解答。 【小问1详解】 加快反应速率、提高反应效率的常见措施有将锆英石粉碎增大接触面积（或适当升高温度、增大氯气浓度等，合理即可） 。 【小问2详解】 根据题干信息，反应物为、​、C，生成物为CO、、，配平后得到上述方程式。 【小问3详解】 蒸馏温度为，沸点低于该温度的、​升华变为气体馏出，得到馏出物a为以及过量的；后续​会将杂质​还原为​，沸点为，蒸馏时被蒸出，​留在残渣中，故残渣b为。 【小问4详解】 根据氯化物沸点，​沸点接近​，直接蒸馏难以分离，还原为高沸点的后即可通过蒸馏分离。 【小问5详解】 ①​水解生成目标结晶水合物和，配平得到方程式：； ②产品吸附的杂质离子是，因此通过检验最后一次洗涤液中是否含即可判断是否洗涤干净，操作为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则已洗涤干净，反之，则未洗涤干净。 【小问6详解】 ，剩余Zr的质量；的摩尔质量为，Zr摩尔质量为，因此​的质量。 14. 亚硝酰氯主要用于合成洗涤剂。研究小组以和为原料在如图所示装置(加热和夹持装置略去)中制备，并测定产品中的质量分数。回答下列问题： 已知： ①沸点：为为为和均易水解。 ②溶液呈黄色，为砖红色沉淀；常温下，，。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验时，在滴加稀硝酸前，应打开，关闭，向装置中通入氩气，其目的是_______。 （3）实验室常用制备氯气，写出制备氯气的离子方程式：_______。 （4）装置D采用冰盐浴的作用是_______。 （5）查阅资料发现，溶液只能吸收和，不能吸收，但溶液可以吸收，并生成一种常见的黑色沉淀。写出溶液吸收(被氧化为)的反应的离子方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。 （6）制得的中可能含有少量杂质，为测定亚硝酰氯样品中的纯度。设计如下实验： i．准确称取样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，置入恒温水浴中，待锥形瓶内温度恒定后，再配制成溶液。 ii．取所配溶液于另一锥形瓶中，用溶液调节溶液在之间，再加入溶液作指示剂，用标准液进行滴定，平行滴定三次，到达滴定终点时平均消耗标准液。 ①步骤ii中，溶液调节溶液的作用是_______。 ②所得产品中的质量分数为_______%；若滴定终点时俯视读数，则所测结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）三颈烧瓶(或三口烧瓶) （2）排尽装置中的空气，防止被氧化 （3） （4）冷凝回收 （5） （6） ①. 中和水解产生的酸，以免影响滴定终点的判断 ②. ③. 偏小 【解析】 【小问1详解】 仪器a为三颈烧瓶，是常见的三口反应容器。 【小问2详解】 NO易被空气中的O2氧化，因此反应前通氩气排尽装置内空气，避免NO被氧化。 【小问3详解】 实验室用和浓盐酸共热制，离子方程式为。 【小问4详解】 已知NOCl沸点为-6℃，冰盐浴低温可以使NOCl冷凝为液体，实现分离收集。 【小问5详解】 NO被氧化为​，Mn元素从+7价被还原为黑色的+4价MnO2，N升3价、Mn降3价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可得到反应，单线桥标注电子转移从失电子的N指向得电子的Mn，得。 【小问6详解】 ① 酸性条件下​会转化为​，无法正常生成Ag2CrO4指示终点，因此调节pH保证指示剂正常工作。 ② 根据关系式，总，，质量分数为；滴定终点俯视读数，会使读取的标准液体积​偏小，因此计算得到的纯度偏小。 15. 氧化还原反应是指有电子转移的反应，表现为参与反应的物质的元素化合价发生变化，广泛存在或应用于生产、生活和科技领域中。 （1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是______(填标号)。 A. 燃放鞭炮 B. 用稀盐酸除铁锈 C. 用水洗涤沉淀 D. 实验室制氧气 （2）一定条件下，可消除氮氧化物的污染，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）高锰酸钾是一种常见的氧化剂。找出、、中的一个变化，该变化在酸性溶液中与组成一个反应并写出该反应的离子方程式：_____________________。 （4）黄铜矿()在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，配平离子方程式：_____________________。 _____________________→____________________________ 消耗标准状况下22.4L空气(设氧气体积分数为21%)时，该反应转移的电子数为_______。 （5）(H为价)具有很强的还原性，可将还原为，发生的反应为(未配平)，则每生成1.08g银，反应中生成的氢气的物质的量为_______mol。 （6）《天工开物》记载了隔绝空气焙烧绿矾(主要成分为)即可制得颜料铁红()的方法。在此过程中生成的含硫气体产物为_______(填化学式)，试用简洁的文字分析原因：_____________________。 【答案】（1）AD （2） （3） （4） ①. ②. 0.84 （5）0.005 （6） ①. 、 ②. 焙烧绿矾制备铁红时，铁元素的化合价升高，则硫元素的化合价要降低，故会有生成，再由原子个数守恒可知，还会产生，故生成的含硫气体产物为和 【解析】 【小问1详解】 A．燃放鞭炮涉及反应的化学方程式为，元素化合价发生变化，故A与氧化还原反应有关； B．铁锈（）与盐酸反应的化学方程式为，属于复分解反应，各元素化合价均未改变，故B与氧化还原反应无关； C．用水洗涤沉淀属于物理洗涤过程，不涉及化学反应，故C与氧化还原反应无关； D．实验室制氧气通常使用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制氧气，元素化合价发生变化，故D与氧化还原反应有关； 故答案选AD。 【小问2详解】 和反应生成无污染的，还原剂中化合价由-3价升高到0价，失去3个电子，氧化剂中化合价由价降低到0价，得电子。根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 【小问3详解】 根据已知信息可知，在酸性溶液中实现还原过程的变化是氧化过程，根据得失电子守恒及电荷守恒可得，其离子方程式为。 【小问4详解】 中化合价由+2价升高到+3价，化合价由-2价升高到+6价，中化合价由0价降低到-2价，根据得失电子守恒及电荷守恒可得，离子方程式为；标准状况下22.4 L空气为，氧气体积分数为21%，则，则转移电子数为，即。 【小问5详解】 根据得失电子守恒及原子守恒可得，发生的反应的方程式为，其中关系式为。，对应，故反应中生成的氢气的物质的量为。 【小问6详解】 绿矾中化合价为+2价，焙烧后生成的中化合价为+3价，元素被氧化；为+6价，在隔绝空气的条件下，元素被还原成化合价为+4的，根据得失电子守恒得，再结合元素质量守恒可得，另一部分的元素化合价不变生成的是。 16. 磷是人体必需的元素，主要参与骨骼形成、能量代谢及细胞功能调节。回答下列跟磷元素及其化合物有关的问题： I．磷元素可以形成磷酸、亚磷酸、次磷酸等含氧酸。 （1）已知含氧酸的酸性由分子结构中羟基的电离来体现，次磷酸为一元酸，则次磷酸分子的结构式为_______。 （2）磷元素形成的直链多磷酸盐，如焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子的结构如图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。 Ⅱ．次磷酸钠在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。 （3）中P的化合价为_______价。 （4）利用和生成沉淀可除去酸性废水中的，反应中含P粒子转化为亚磷酸。取6份含的酸性溶液，再分别溶解，最后加入，充分反应。测得去除率与初始加入的之间的关系如图所示。 ①写出氧化生成的离子方程式：_______。 ②当时，检测到反应后溶液中含。结合图示推测，氧化的粒子除外，还有_______。 ③当时，去除率随增加而减小。从氧化还原角度推测其原因可能是_______。 Ⅲ．是粮食杀虫处理时常用的熏蒸杀虫剂，而磷化铝通常作为一种广谱性熏蒸杀虫剂。 （5）磷化铝遇水即可生成，写出反应的化学方程式：_______。 （6）通入溶液脱除时，氧化产物是一种含氧酸且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则该含氧酸的化学式为_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. ③. 较多时，还原性增强，被还原成 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 次磷酸为一元酸，分子中只有1个羟基，结构式为。 【小问2详解】 根据图示离子结构变化的规律，这类磷酸根通式为。 【小问3详解】 NaH2PO2中Na为+1价，H为+1价，O为-2价，根据正负化合价代数和为零，则P为+1价。 【小问4详解】 ①CuSO4与NaH2PO2反应生成CuCl和H3PO3对应离子方程式为； ②当NaH2PO2的初始投入量从0.01 mol增加至0.03 mol时，Cl-的去除率上升，而由方程式可知，0.02 mol Cu2+最多氧化0.01 mol NaH2PO2，所以氧化NaH2PO2的粒子还有空气中的O2； ③当NaH2PO2过多时，其还原性增强，Cu2+被还原为Cu，所以Cl-去除率降低。 【小问5详解】 AlP与水反应的方程式为。 【小问6详解】 氧化剂为NaClO，还原剂为PH3，每 mol NaClO被还原为NaCl转移2 mol电子，根据氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1，所以反应消耗4 mol NaClO时，还原剂PH3消耗1 mol，转移4×2 mol=8 mol电子，PH3中P为-3价，则PH3被氧化为+5价，氧化产物为H3PO4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $