精品解析：北京市延庆区部分学校2026-2027学年高三第一学期测试 化学试卷

2026-2027学年第一学期测试试卷 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Mn-55 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列有关物质的性质与用途的叙述中，对应关系正确的是 A. 明矾易水解，可用作净水剂 B. 易溶于水，可用作制冷剂 C. 具有还原性，可用来漂白纸浆 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾水解形成氢氧化铝胶体，可吸附悬浮颗粒物，可用作净水剂，故A正确； B．液氨气化吸热，可用作制冷剂，与溶解性无关，故B错误； C．具有漂白性，可用来漂白纸浆，与还原性无关，故C错误； D．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故D错误； 答案选A。 2. 下列有关物质性质(或用途)的描述中，不涉及氧化还原反应的是 A. Cu片遇稀HNO3生成无色气体 B. 新制氯水久置变为无色 C. 常温下，铝制容器盛装浓硫酸 D. 以硫酸铁为原料生产铁红 【答案】D 【解析】 【详解】A．与稀反应生成，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．新制氯水久置过程中，与水反应、分解，元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．常温下铝在浓硫酸中发生钝化，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．以硫酸铁为原料生产铁红()时，元素始终为+3价，所有元素化合价均未发生改变，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 3. 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 选项 ①中的物质 ②中的物质 预测装置中现象 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 B 蒸馏水 气体变为无色 C 溶液 产生白色沉淀 D 溶液 产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2溶于水形成H2SO3，酸性溶液能使紫色石蕊变红，故A符合题意； B．，有新气体NO生成，气体由红棕色变为无色，故B不符合题意； C．，有白色沉淀氢氧化铝产生，故C不符合题意； D．，，氯化银为白色不溶于酸的沉淀，故D不符合题意； 答案选A。 4. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 选项 事实 离子方程式 A 泡沫灭火器灭火时，溶液与小苏打溶液混合 B 用和制备84消毒液 C 海带提碘中，用双氧水、稀处理海带灰浸取液得到 D 能使酸性溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打为，在溶液中电离出的阴离子是而非，正确反应为，故A错误； B．和反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，故B正确； C．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，离子方程式，故C正确； D．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，离子方程式，故D正确； 故答案选A。 5. 已知：(未配平)。下列说法不正确的是 A. 氯酸钠是强电解质 B. 中含有极性键和非极性键 C. 产物中与的物质的量之比为2：1 D. 每转移电子，生成标准状况下 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯酸钠而在水中完全电离，属于强电解质，A正确； B．H2O2分子中既含极性键又含非极性键，分子中氧元素和氧元素之间形成非极性共价键，氧元素和氢元素之间形成极性共价键，B正确； C．反应的化学方程式为：，产物中与的物质的量之比为2：1，C正确； D．反应的化学方程式为：，每转移2mol电子，生成1mol氧气，则每转移1mol电子，生成标准状况下0.5mol氧气，体积是：，D错误； 故选D。 6. 常温下、水电离的的溶液中，下列离子可能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【分析】水电离的c(OH-)=10-12 mol/L溶液，既可能为酸性（pH=2），也可能为碱性（pH=12）。 【详解】A．在碱性条件下与OH-反应生成NH3，不能共存；在酸性条件下与H+反应生成CO2，不能共存，因此，在酸性和碱性条件下均不能大量共存，A不符题意； B．CH3COO-在酸性条件下与H+反应生成CH3COOH，不能共存；但在碱性条件下，所有离子（Na+、K+、CH3COO-、I-）均稳定，不发生反应，可以大量共存，由于溶液可能为碱性（pH=12），因此可能大量共存，B符合题意； C．Fe2+和Mg2+在碱性条件下与OH-反应生成Fe(OH)2和Mg(OH)2沉淀，不能共存；在酸性条件下，Fe2+可能被氧化（发生氧化还原反应），不能共存，因此，在酸性和碱性条件下均不能大量共存，C不符题意； D．在酸性条件下与H+反应生成CO2，不能共存；在碱性条件下，Ca2+与反应生成CaCO3沉淀，不能共存，因此，在酸性和碱性条件下均不能大量共存，D不符题意； 答案选B。 7. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X元素基态原子的最外层电子排布式为。下列说法不正确的是 X Y Z W A. 离子半径： B. 还原性： C. 酸性： D. 氢化物稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】X元素基态原子的最外层电子排布式为，因此X是氧元素，则Z是硫元素，Y是磷元素，W是氯元素。 【详解】A．Cl-、S2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Cl-＜S2-，A错误； B．根据同周期阴离子的还原性从左到右依次减弱，故S2-的还原性比大于Cl-的还原性，B正确； C．由于的非羟基O原子数是2，而的非羟基O原子数是1，的非羟基O原子数比多，使得S原子的正电性较大，导致中-OH的电子向S偏向程度更大，使H+在水分子作用下更易电离，酸性强于，C正确； D．非金属氢化物的稳定性代表了元素非金属性的强弱，氧的非金属性远大于硫，所以H2O的稳定性也大于H2S，D正确； 故选A。 8. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的原子数为 B. 溶液含有的个数为 C. 标准状况下，和的混合气体中分子数为 D. 与盐酸充分反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为，含有的原子数为2，A错误； B．由于Al3+的水解，溶液含有的个数小于，B错误； C．标准状况下，和的混合气体的物质的量为，分子数为0.5，C错误； D．Na在反应过程中转移1个电子，因此与盐酸充分反应，转移电子数为，D正确； 故答案为：D。 9. 以下关于的制备、干燥、收集、吸收(如图所示)的说法正确的是 A. 生成氯气的同时，可能转化为 B. a中加入饱和食盐水，b中加入浓硫酸 C. 用溶液吸收时，体现氧化性，体现还原性 D. 每消耗8.7克，生成氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成氯气的同时，是将盐酸中的氯元素由-1价氧化为0价，为氧化剂，本身被还原，化合价降低，不可能转化为，选项A错误； B．浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，通过a中加入饱和食盐水除去氯化氢，再通过b中加入浓硫酸干燥得到纯净干燥的氯气，选项B正确； C．用溶液吸收时，发生反应2+=NaCl+NaClO+H2O，反应中只有氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，既体现氧化性也体现还原性，而既没有体现氧化性也没有体现还原性，选项C错误； D．根据反应+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O可知，每消耗8.7克，生成氯气0.1mol,且没有说明标准状况，不能确定气体的体积，选项D错误； 答案选B。 10. 下列实验能达到对应目的的是 选项 A B 实验 目的 制备Fe(OH)3胶体 检验待测液中是否含有 选项 C D 实验 目的 除去CO2中混有的少量HCl气体 制备并收集NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和溶液滴入溶液会反应生成沉淀，无法制得胶体，A错误； B．若待测液中含有，加入盐酸酸化的溶液也会产生白色沉淀，无法检验是否含，B错误； C．会与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度很小，洗气时长管进短管出操作正确，可除去杂质，C正确； D．能与水发生反应，不能用排水法收集，D错误； 故答案选C。 11. 某粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： 已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示。 下列说法不正确的是 A. 试剂①②③可能分别是NaOH溶液、溶液、溶液 B. 加入盐酸发生的反应是、 C. “一系列操作”是指蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 D. 为确保除杂彻底，所加的每种除杂试剂需适当过量 【答案】C 【解析】 【分析】某粗盐中含有、、等杂质离子，可分别用、、溶液除去，而和可以反应，且过量的可以被后面的稀盐酸除去，所以必须加在的前面。前面产生的沉淀过滤除去后，溶液中过量的、可用稀盐酸除去，加完盐酸之后溶液中主要含有、两种溶质，最后经过蒸发结晶的操作可得到精盐。 【详解】A．由分析可知，只要保证溶液加在溶液的前面即可保证精盐无杂质，A正确； B．根据分析，盐酸是为了除去过量的和，题干方程式已配平，B正确； C．由图可知，的溶解度受温度影响变化不大，所以应采用蒸发结晶的方法得到其晶体，正确的操作是蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤，避免温度降低导致结晶析出，混入杂质，C错误； D．为保证杂质离子完全除去，除杂试剂需要适当过量，D正确； 故选C。 12. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 B. 当反应生成时转移电子数为 C. 处理后溶液的pH不变 D. 图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【解析】 【详解】A．该转化过程中，涉及3个反应：①，各元素化合价未变，不属于氧化还原反应；②，Cu元素和N元素化合价有变化，属于氧化还原反应；③，Cu元素和Fe元素化合价有变化，属于氧化还原反应；因此总共有2个氧化还原反应，A正确； B．根据反应，有，则生成时转移电子数为，B正确； C．根据3个反应得总反应为，则反应中消耗，溶液降低，升高，C错误； D．根据在的水溶液中，加入少量后首先发生的是，后续2个反应都是和的循环转化，说明真正起催化作用是，D正确； 故答案为：C。 13. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。 下列说法不正确的是 A. 实验ⅰ溶液变蓝证明有I2生成 B. 由ⅰ、ⅱ中现象可证明实验Ⅰ中发生反应： C. 实验ⅲ可说明实验Ⅰ中棕黄色主要是由I2引起的，此时I-还原性强于Fe2+ D. 实验ⅲ、ⅳ体现了离子浓度对物质氧化性、还原性的影响 【答案】D 【解析】 【分析】实验中与发生氧化还原反应，实验II中淀粉遇碘单质变蓝，可知生成碘，黄色溶液与混合溶液变红可知溶液中还存在，与硝酸银反应生成黄色沉淀，可知反应后溶液中含，结合反应物的量可知，则该氧化还原反应为可逆反应，以此来解答； 【详解】A．淀粉遇会显蓝色，实验ⅰ加入淀粉后溶液变蓝，可证明有生成，A不符合题意； B．实验Ⅰ中，，二者按反应计量比反应，若反应不可逆则完全反应后无剩余，加溶液不会变红，实验ⅰ证明有生成，实验ⅱ加溶液变红证明仍有剩余，说明该反应为可逆反应，对应反应为，B不符合题意； C．实验ⅲ加入后，与反应生成黄色沉淀，浓度降低，平衡逆向移动，浓度减小，溶液褪色，若实验Ⅰ中棕黄色主要由引起，未被消耗，溶液不会褪色，故可说明棕黄色主要由引起，实验Ⅰ中反应正向进行，还原剂的还原性强于还原产物，C不符合题意； D．实验ⅲ中浓度减小，平衡逆向移动，可体现离子浓度对还原性的影响，但实验ⅳ加入溶液时，溶液同时被稀释，颜色变浅可能是稀释导致，无法证明是浓度增大使平衡逆向移动，不能体现离子浓度对氧化性、还原性的影响，D符合题意； 故选D。 14. 将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量Fe(NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的0.1mol/L Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的0.3mol/L 溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A. 实验1说明溶液a中有Fe3+ B. 实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为 C. 实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D. 综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、Fe3+有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1中，取少量溶液a，滴入几滴溶液，溶液变红，这是铁离子特征检验现象，说明溶液a中含有；另取少量溶液a，滴入溶液，产生红褐色沉淀，进一步确认溶液a中含有，A正确； B．实验1中，红色褪去并产生红棕色气体，是因为浓硝酸将氧化，浓硝酸被还原为红棕色气体，因此产生红棕色气体不能说明被浓硝酸氧化为，B错误； C．实验2中，固体溶于水后溶液为黄色，这是由于水解产生显示黄色，加硝酸酸化后，铁离子水解受到抑制，减少，颜色消失溶液变为无色，说明溶液a显黄色并非本身的颜色导致的，C正确； D．实验3中，实验①和实验②中无色溶液变为黄色溶液，实验③中无色溶液未变黄色，说明溶于浓硝酸或在稀硝酸酸化下与共同作用时溶液显黄色，因此说明溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、有关，D正确； 故答案选B。 第二部分 本部分共5小题，共58分。 15. 纯碱是一种重要的化工原料，化工史上的制碱法主要有3种。 （1）方法一：路布兰制碱法 ①第Ⅰ步反应利用了浓硫酸的难挥发性和______性。 ②第Ⅱ步焦炭和Na2SO4反应生成CO和Na2S，该反应的化学方程式为___________。 （2）方法二：索尔维制碱法 用饱和食盐水、CO2、NH3为原料制得NH4Cl和NaHCO3，NaHCO3加热分解得到Na2CO3，通过CaO和NH4Cl的反应实现NH3的循环利用。 ①写出上述过程中反应的化学方程式____________。 ②下列实验方案中，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是______。 a．取ag混合物与足量的NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 b．取ag混合物与足量的盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 c．取ag混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg （3）方法三：侯氏制碱法 已知：①图1表示简化的侯氏制碱法流程。 ②图2中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ①解释饱和食盐水中先通NH3再通CO2的原因_________。 ②溶液A转化为溶液B需经过：吸收氨气、降温冷析、加NaCl“盐析”。结合化学用语解释吸收氨气的目的______。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. （2） ①. ， ， ②. bc （3） ①. 溶解度远高于，碱性条件促进的转化和析出 ②. ，避免析出，增大溶液中浓度 【解析】 【分析】(1)由题给流程可知，第Ⅰ步反应为氯化钠固体与浓硫酸共热反应生成硫酸钠和氯化氢气体；第Ⅱ步涉及的反应为硫酸钠与焦炭高温条件下反应生成硫化钠和一氧化碳，反应生成的硫化钠与碳酸钙高温条件下反应生成硫化钙和碳酸钠，第III步溶解、过滤将二者分离；(2)由题给流程可知，向饱和食盐水中通入氨气得到氨化的饱和食盐水，再向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和溶液A，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，溶液A吸收氨气、降温冷析、加氯化钠“盐析”、过滤得到氯化铵和可以循环使用的溶液B； 【小问1详解】 ①由分析可知，第Ⅰ步反应为氯化钠固体与浓硫酸共热反应生成硫酸钠和氯化氢气体，该反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性； ②根据题意，反应物为和焦炭C，产物为和，通过得失电子守恒配平：S从+6价降到-2价得8e⁻，每个C从0价升到+2价失2e⁻，因此C的化学计量数为4，再配平其余原子即可，化学方程式； 【小问2详解】 ①按照题干描述的生产过程，依次写出制碳酸氢钠、碳酸氢钠分解制纯碱、氧化钙和氯化铵反应回收氨的三个核心反应即可：，，； ②a选项：混合物和足量反应仅得到溶液质量bg，无沉淀或气体的质量数据，无法建立方程组计算两组分的质量，不能测定； b选项：bg为反应后固体的总质量，设和物质的量分别为x、y，可得方程组、​，可解出x、y进而计算的质量分数，能测定； c选项：bg为两种碳酸盐和酸反应生成的总质量，可得方程组、​，可解出x、y进而计算质量分数，能测定； 故选bc； 【小问3详解】 ①极易溶于水，溶于水，先向饱和食盐水中通入使溶液呈碱性，再通入有利于增大的溶解度 ，便于的析出，提高产率，所以制备碳酸氢钠时先向饱和食盐水中通入再通入； ②溶液A转化为溶液B需经过：吸收氨气、降温冷析、加NaCl“盐析”，吸收氨气的目的是通入可降低溶液中的的浓度、增大的浓度(加入NaCl增大浓度)，均使平衡向正反应方向移动，便于析出晶体(降温也可降低其溶解度)。故，答案为：，避免析出，增大溶液中浓度。 16. H2SO4是一种重要的工业原料，硫酸工业的发展进程大体可分为前工业生产、硝化法制硫酸的铅室法、硝化法制硫酸的塔式法和接触法制硫酸阶段。 （1）我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”，补全反应的化学方程式：_____________。 ①； ②。 （2）一种硝化法制硫酸的反应原理分三步进行。 ①N2O3被还原为NO，写出上述过程中步骤Ⅱ的化学方程式____________。 ②SO2中混有O2，有利于SO2的氧化，原因是______。 （3）接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化： ①其他条件不变时，为寻求SO2反应时的最佳操作温度(某一转化率下，反应速率最快时的温度)，绘制某一转化率(α)下，反应速率(数值已略去)与温度的关系，如图所示。 解释490℃时α越大反应速率数值越低的原因______。 ②SO2平衡转化率下所对应的温度叫平衡温度。其他条件不变时，转化率(非平衡时或平衡时)与最佳操作温度、平衡温度的关系如下图所示。 曲线1为______温度曲线(填“平衡”或“最佳操作”)，原因是______。 【答案】（1）3CuSO4·5H2O3CuO + 2SO2↑ +SO3↑+O2↑+ 15H2O （2） ①. SO2+N2O3= SO3+2NO ②. NO和O2生成NO2或N2O3，生成的NO2或N2O3继续和SO2反应 （3） ①. α 越大反应物浓度越低，反应速率越慢 ②. 平衡 ③. 相同条件下平衡时的转化率最大 【解析】 【小问1详解】 该反应中部分S元素的化合价由+6价变为+4价，根据原子守恒及氧化还原反应原理知，应该有部分O元素的化合价由-2价变为0价，则未知的生成物是O2，结合原子守恒配平方程式为3CuSO4·5H2O3CuO + 2SO2↑ +SO3↑+O2↑+ 15H2O。 【小问2详解】 ①N2O3被还原为NO，SO2被氧化为SO3，则上述过程中硫元素被氧化的方程式为： ； ②SO2中混有O2有利于SO2的氧化，原因是NO和O2生成NO2或N2O3，生成的NO2或N2O3继续和SO2反应； 【小问3详解】 ①根据图知，490℃时α越大反应速率数值越低的原因：α越大反应物浓度越低，反应速率越慢； ②相同条件下平衡时的转化率最大，根据图知，曲线1为平衡温度曲线。 17. 化合物P是一种具有抗肿瘤药理活性的色胺酮类衍生物，合成路线如图。 （1）试剂a是_______。 （2）D的结构简式是_______。 （3）E既有酸性又有碱性，E中含有的官能团是_______。 （4）G→J的化学方程式是_______。 （5）溴单质与K中的α-H发生取代反应的原因是_______。 （6）下列说法正确的是_______。 a．A的核磁共振氢谱有4组峰 b．B→D的反应类型为氧化反应 c．1 mol L完全水解消耗2 mol NaOH （7）已知：M含有五元环，由M生成P经三步反应过程： 写出M与中间体2的结构简式_______、_______。 【答案】（1）浓硫酸、浓硝酸 （2） （3）羧基、氨基 （4）+ 2CH3OH+2H2O （5）受两侧羰基吸电子效应影响，使得α-H极性增强，C-H键易断裂，反应活性高 （6）ab （7） ①. ②. 【解析】 【分析】根据A和B的化学式、及F的结构简式可知，A为甲苯，B为邻硝基甲苯，A与浓硫酸、浓硝酸在加热条件下发生取代反应生成B，B在酸性高锰酸钾的作用下氧化为D（），D还原得到E（），E与ClCOOC2H5反应生成F；G与甲醇发生酯化反应生成J（）和水，J与苯胺反应取代反应生成K和甲醇，K与Br2发生α-H的取代反应生成L（）和HBr，L中的α碳与苯环的邻位的碳原子发生成环反应得到M（ ），同时放出HBr，M与F经历三步反应生成目标产物P；据此解答。 【小问1详解】 据分析，试剂a为浓硫酸、浓硝酸。 【小问2详解】 据分析，D为。 【小问3详解】 据分析，E为，含有羧基显酸性，含有氨基显碱性。 【小问4详解】 据分析，G（+）与甲醇发生酯化反应生成J（）和水，化学方程式为++2CH3OH+2H2O。 【小问5详解】 羰基具有吸电子性质，受两侧羰基吸电子效应影响，使得α-H极性增强，C-H键易断裂，反应活性高，因此溴单质与K中的α-H发生取代反应。 【小问6详解】 a．A为甲苯，核磁共振氢谱有4组峰，a正确； b．据分析，B→D的反应中苯环上的甲基苯氧化为羧基，反应类型为氧化反应，b正确； c．L为，含有1个酰胺键、1个酯基和1个Br原子，三者均可与NaOH反应，因此1 mol L完全水解消耗3 mol NaOH，c错误； 故答案为ab。 【小问7详解】 据分析，M为  ，M中的酰胺键断裂、F中酯基和酰胺键断裂，脱去1分子CO2生成中间体1（），中间体1发生分子内加成反应构建C-N键生成中间体2（），中间体2脱去1分子水建立C=N键得到目标产物P。 18. 硒在电子工业、化学工业、农业等方面有非常广泛的应用。一种从酸泥(主要成分为：Se、SeO2、Cu2Se、PbSe、Ag2Se)中提取硒的流程示意图如下。 资料：ⅰ．二氧化硒是一种白色或淡黄色的挥发性固体。 ⅱ．亚硒酸(H2SeO3)是一种白色粉末，易溶于水。 （1）硒元素在元素周期表中的位置是______。 （2）浸出过程： ①浸出液中硒的存在形式为H2SeO3，浸出过程中Cu2Se发生反应的化学方程式为______。 ②滤渣的成分是______。 （3）还原过程： ①“还原”步骤的作用是______。 ②还原过程中需要控制温度在65℃左右，温度太高，相同时间内硒的还原率下降。可能的原因有______。 （4）提纯过程： 粗硒在析出时会夹带出少量杂质，例如Cu2+和Ag+。向其中加入过量Na2SO3溶液生成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)，再加入Na2S溶液除杂，过滤，向滤液中加入稀硫酸可得到精硒。 ①获得精硒的同时会产生一种刺激性气味的气体，制取精硒的离子方程式为______。 ②若加入Na2S溶液浓度过高，会导致精硒中含有杂质，用离子方程式表示产生杂质的原因______。 【答案】（1）第四周期第ⅥA族 （2） ①. ②. （3） ①. 将亚硒酸还原为硒单质与溶液中其他可溶性杂质分离 ②. 温度太高，SO2在水中的溶解度降低，H2SeO3 分解为易挥发的SeO2，导致溶液中SO2和H2SeO3 的浓度降低，反应速率减慢，还原率下降 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】酸泥(主要成分为：) 在硫酸和双氧水的混合体系中浸出，双氧水作为强氧化剂，将酸泥中的硒、硒化亚铜、硒化铅、硒化银等物质氧化，使硒转化为亚硒酸进入溶液，而铅、银等金属离子则生成难溶的硫酸盐沉淀而被除去；接着向浸出液中通入二氧化硫气体，利用其还原性将亚硒酸还原为粗硒沉淀；得到的粗硒进一步提纯，先与过量亚硫酸钠反应生成硒代硫酸钠，再加入硫化钠溶液除去铜、银等杂质离子，最后向滤液中加入稀硫酸，使硒代硫酸钠发生歧化反应，生成高纯度的精硒沉淀和二氧化硫气体；据此作答。 【小问1详解】 Se的原子序数为34，与O、S元素同主族，Se位于第四周期第族； 【小问2详解】 ①依据分析，浸出过程中在酸性条件下被过氧化氢氧化为亚硒酸、硫酸铜等，发生反应的化学方程式为；②依据分析，滤渣的成分是； 【小问3详解】 ①还原时，二氧化硫中硫元素化合价升高，亚硒酸中硒元素化合价降低产生粗硒，则“还原”步骤的作用是将亚硒酸还原为硒单质与溶液中其他可溶性杂质分离； ②温度太高，导致在水中的溶解度降低，同时可能分解为易挥发的，使得溶液中和的浓度降低，反应速率减慢，产率下降； 【小问4详解】 ①依据分析，获得精硒时稀硫酸与硒代硫酸钠发生歧化反应，生成高纯度的精硒沉淀和二氧化硫气体，则离子方程式为； ②加入硫化钠的目的是除去粗硒中的杂质离子，若加入过多，会与过量的亚硫酸钠反应生成硫单质，导致精硒中含有杂质，离子方程式为。 19. 某小组根据既有还原性又有氧化性，探究其能否实现或的转化。 已知：i．水合既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合。 ⅱ．为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成，也可溶于氨水生成(无色)。 iii．水溶液为深蓝色。 I．与的反应 向试管中通入足量(尾气处理装置已路)，记录如下。 装置 编号 试剂 实验现象 a 溶液 始终无明显变化 b 溶液 溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀 （1）基态的价层电子排布式为___________。 （2）将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为。 ①证明白色沉淀中有，推理过程是___________。 ②iii排除了干扰检验的因素。写出iii中反应的离子方程式：___________，。 （3）进一步证实b中作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上层清液于试管中，___________。 （4）由实验可推知，该条件下： ①a中不能将还原为或； ②、、的还原性由强到弱的顺序为___________。 综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。 Ⅱ．与的反应 向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下 装置 编号 试剂 实验现象 c 稀硫酸 始终无明显变化 d 稀盐酸 铜片表面变黑，溶液变为棕色 （5）经进一步检验，铜表面黑色物质为。补全d中反应的离子方程式： ___________。 （6）与c对比，d能发生反应的原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 无色溶液为，震荡后被氧气氧化为，说明浓氨水溶解了白色沉淀中的Cu+ ②. （3）滴加溶液，出现白色沉淀 （4） （5） （6）与结合成，其氧化性弱于，使Cu能够被氧化 【解析】 【分析】实验Ⅰ探究与的反应，发现能将氯化铜中+2价铜还原为+1价，而不能将硫酸铜中+2价铜还原为+1价，原因是不能稳定存在，在氯化铜溶液中与氯离子结合生成CuCl沉淀； 实验Ⅱ探究与的反应，证明了在稀盐酸溶液中能将铜单质氧化为+1价。 【小问1详解】 根据题意，Cu元素原子序数29，核外28个电子，基态的价层电子排布式为； 【小问2详解】 ①根据如图所示的实验，将实验b中所得固体加入氨水后，白色沉淀溶解，变为无色溶液，最终生成深蓝色溶液，根据已知信息，无色溶液为，震荡后被氧气氧化为，说明浓氨水溶解了白色沉淀中的Cu+； ②步骤i中氨水过量，所以步骤iii中加入稀硝酸后，发生的反应有、; 【小问3详解】 进一步证实b中作还原剂的操作为取b中反应后的上层清液于试管中，滴加溶液，出现白色沉淀，说明被氧化为; 【小问4详解】 根据氧化还原反应规律，还原性：还原剂>还原产物，向硫酸铜溶液中通入，无明显现象，说明a中不能将还原为或Cu，即还原性：；根据实验证实，b中能将还原为，发生反应，即还原性：，综上所述还原性由强到弱的顺序为：； 【小问5详解】 根据氧化还原反应的电子守恒规律，该反应中，S元素化合价降低6，得到6个电子，即Cu元素化合价也升高6，失去6个电子，结合元素守恒，等式左边补上氢离子，右边补上水，再由原子守恒，配平该反应为； 【小问6详解】 根据以上实验可知，再硫酸作用下，不能单独存在，在盐酸中，与结合成，其氧化性弱于，使Cu能够被氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期测试试卷 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Mn-55 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列有关物质的性质与用途的叙述中，对应关系正确的是 A. 明矾易水解，可用作净水剂 B. 易溶于水，可用作制冷剂 C. 具有还原性，可用来漂白纸浆 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 2. 下列有关物质性质(或用途)的描述中，不涉及氧化还原反应的是 A. Cu片遇稀HNO3生成无色气体 B. 新制氯水久置变为无色 C. 常温下，铝制容器盛装浓硫酸 D. 以硫酸铁为原料生产铁红 3. 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 选项 ①中的物质 ②中的物质 预测装置中现象 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 B 蒸馏水 气体变为无色 C 溶液 产生白色沉淀 D 溶液 产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 选项 事实 离子方程式 A 泡沫灭火器灭火时，溶液与小苏打溶液混合 B 用和制备84消毒液 C 海带提碘中，用双氧水、稀处理海带灰浸取液得到 D 能使酸性溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 5. 已知：(未配平)。下列说法不正确的是 A. 氯酸钠是强电解质 B. 中含有极性键和非极性键 C. 产物中与的物质的量之比为2：1 D. 每转移电子，生成标准状况下 6. 常温下、水电离的的溶液中，下列离子可能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X元素基态原子的最外层电子排布式为。下列说法不正确的是 X Y Z W A. 离子半径： B. 还原性： C. 酸性： D. 氢化物稳定性： 8. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的原子数为 B. 溶液含有的个数为 C. 标准状况下，和的混合气体中分子数为 D. 与盐酸充分反应，转移电子数为 9. 以下关于的制备、干燥、收集、吸收(如图所示)的说法正确的是 A. 生成氯气的同时，可能转化为 B. a中加入饱和食盐水，b中加入浓硫酸 C. 用溶液吸收时，体现氧化性，体现还原性 D. 每消耗8.7克，生成氯气 10. 下列实验能达到对应目的的是 选项 A B 实验 目的 制备Fe(OH)3胶体 检验待测液中是否含有 选项 C D 实验 目的 除去CO2中混有的少量HCl气体 制备并收集NO2 A. A B. B C. C D. D 11. 某粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： 已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示。 下列说法不正确的是 A. 试剂①②③可能分别是NaOH溶液、溶液、溶液 B. 加入盐酸发生的反应是、 C. “一系列操作”是指蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 D. 为确保除杂彻底，所加的每种除杂试剂需适当过量 12. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 B. 当反应生成时转移电子数为 C. 处理后溶液的pH不变 D. 图示反应过程中起催化作用的是 13. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。 下列说法不正确的是 A. 实验ⅰ溶液变蓝证明有I2生成 B. 由ⅰ、ⅱ中现象可证明实验Ⅰ中发生反应： C. 实验ⅲ可说明实验Ⅰ中棕黄色主要是由I2引起的，此时I-还原性强于Fe2+ D. 实验ⅲ、ⅳ体现了离子浓度对物质氧化性、还原性的影响 14. 将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量Fe(NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的0.1mol/L Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的0.3mol/L 溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A. 实验1说明溶液a中有Fe3+ B. 实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为 C. 实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D. 综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、Fe3+有关 第二部分 本部分共5小题，共58分。 15. 纯碱是一种重要的化工原料，化工史上的制碱法主要有3种。 （1）方法一：路布兰制碱法 ①第Ⅰ步反应利用了浓硫酸的难挥发性和______性。 ②第Ⅱ步焦炭和Na2SO4反应生成CO和Na2S，该反应的化学方程式为___________。 （2）方法二：索尔维制碱法 用饱和食盐水、CO2、NH3为原料制得NH4Cl和NaHCO3，NaHCO3加热分解得到Na2CO3，通过CaO和NH4Cl的反应实现NH3的循环利用。 ①写出上述过程中反应的化学方程式____________。 ②下列实验方案中，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是______。 a．取ag混合物与足量的NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 b．取ag混合物与足量的盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 c．取ag混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg （3）方法三：侯氏制碱法 已知：①图1表示简化的侯氏制碱法流程。 ②图2中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ①解释饱和食盐水中先通NH3再通CO2的原因_________。 ②溶液A转化为溶液B需经过：吸收氨气、降温冷析、加NaCl“盐析”。结合化学用语解释吸收氨气的目的______。 16. H2SO4是一种重要的工业原料，硫酸工业的发展进程大体可分为前工业生产、硝化法制硫酸的铅室法、硝化法制硫酸的塔式法和接触法制硫酸阶段。 （1）我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”，补全反应的化学方程式：_____________。 ①； ②。 （2）一种硝化法制硫酸的反应原理分三步进行。 ①N2O3被还原为NO，写出上述过程中步骤Ⅱ的化学方程式____________。 ②SO2中混有O2，有利于SO2的氧化，原因是______。 （3）接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化： ①其他条件不变时，为寻求SO2反应时的最佳操作温度(某一转化率下，反应速率最快时的温度)，绘制某一转化率(α)下，反应速率(数值已略去)与温度的关系，如图所示。 解释490℃时α越大反应速率数值越低的原因______。 ②SO2平衡转化率下所对应的温度叫平衡温度。其他条件不变时，转化率(非平衡时或平衡时)与最佳操作温度、平衡温度的关系如下图所示。 曲线1为______温度曲线(填“平衡”或“最佳操作”)，原因是______。 17. 化合物P是一种具有抗肿瘤药理活性的色胺酮类衍生物，合成路线如图。 （1）试剂a是_______。 （2）D的结构简式是_______。 （3）E既有酸性又有碱性，E中含有的官能团是_______。 （4）G→J的化学方程式是_______。 （5）溴单质与K中的α-H发生取代反应的原因是_______。 （6）下列说法正确的是_______。 a．A的核磁共振氢谱有4组峰 b．B→D的反应类型为氧化反应 c．1 mol L完全水解消耗2 mol NaOH （7）已知：M含有五元环，由M生成P经三步反应过程： 写出M与中间体2的结构简式_______、_______。 18. 硒在电子工业、化学工业、农业等方面有非常广泛的应用。一种从酸泥(主要成分为：Se、SeO2、Cu2Se、PbSe、Ag2Se)中提取硒的流程示意图如下。 资料：ⅰ．二氧化硒是一种白色或淡黄色的挥发性固体。 ⅱ．亚硒酸(H2SeO3)是一种白色粉末，易溶于水。 （1）硒元素在元素周期表中的位置是______。 （2）浸出过程： ①浸出液中硒的存在形式为H2SeO3，浸出过程中Cu2Se发生反应的化学方程式为______。 ②滤渣的成分是______。 （3）还原过程： ①“还原”步骤的作用是______。 ②还原过程中需要控制温度在65℃左右，温度太高，相同时间内硒的还原率下降。可能的原因有______。 （4）提纯过程： 粗硒在析出时会夹带出少量杂质，例如Cu2+和Ag+。向其中加入过量Na2SO3溶液生成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)，再加入Na2S溶液除杂，过滤，向滤液中加入稀硫酸可得到精硒。 ①获得精硒的同时会产生一种刺激性气味的气体，制取精硒的离子方程式为______。 ②若加入Na2S溶液浓度过高，会导致精硒中含有杂质，用离子方程式表示产生杂质的原因______。 19. 某小组根据既有还原性又有氧化性，探究其能否实现或的转化。 已知：i．水合既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合。 ⅱ．为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成，也可溶于氨水生成(无色)。 iii．水溶液为深蓝色。 I．与的反应 向试管中通入足量(尾气处理装置已路)，记录如下。 装置 编号 试剂 实验现象 a 溶液 始终无明显变化 b 溶液 溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀 （1）基态的价层电子排布式为___________。 （2）将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为。 ①证明白色沉淀中有，推理过程是___________。 ②iii排除了干扰检验的因素。写出iii中反应的离子方程式：___________，。 （3）进一步证实b中作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上层清液于试管中，___________。 （4）由实验可推知，该条件下： ①a中不能将还原为或； ②、、的还原性由强到弱的顺序为___________。 综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。 Ⅱ．与的反应 向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下 装置 编号 试剂 实验现象 c 稀硫酸 始终无明显变化 d 稀盐酸 铜片表面变黑，溶液变为棕色 （5）经进一步检验，铜表面黑色物质为。补全d中反应的离子方程式： ___________。 （6）与c对比，d能发生反应的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $