北京市第一零一中学2026-2027学年第一学期高三月考一 化学试题

北京一零一中2026—2027学年度第一学期月考一 高三年级化学 友情提示： 本试卷分为I卷、II卷两部分，共19个小题，共10页，满分100分。答题时间为90分钟。 请将答案写在答题纸上，交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 F 19 I卷 选择题（共42分） 每小题只有一个选项符合题意。 1．下列用品的有效成分及用途不正确的是 A B C D 用品 有效成分 用途 做消毒剂 做补铁剂 做氮肥 做供氧剂 2．下列说法不正确的是 A．酸性： B．电负性：O＞N C．热稳定性： D．熔点：NaCl＞KBr 3．Na在中剧烈燃烧，火焰为黄色，同时产生大量白烟。下列说法不正确的是 A．用电子式表示白烟的形成过程： B．分子中的化学键是：s-p σ键 C．Na在空气中燃烧，也会产生黄色火焰 D．工业冶炼金属Na： 4．下列方程式能准确解释相应事实的是 A．向中投入固体： B．浓硝酸保存在棕色瓶中： C．铁与水蒸气反应： D．金属钠着火不能用灭火器灭火： 5．下列实验中，锥形瓶内均能产生气体。试管内不能产生沉淀的是 A B C D 试剂a 浓盐酸 浓 浓氨水 稀盐酸 试剂b 蔗糖 CaO 试剂c 澄清石灰水 6．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A．工业废气中的可采用石灰法进行脱除 B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和PM2.5 C．和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 D．植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定 7．含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离的过程如图。下列说法正确的是 A．冠醚环与之间的作用是离子键 B．冠醚环中碳氧键为π键 C．C原子的杂化类型均为 D．若要设计的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径 8．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去 原溶液中一定含 D 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定有 9．下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去） A．鉴别和溶液 B．实验室制氢氧化亚铁 C．实验室制氨气 D．证明铜和浓硫酸反应生成 10．侯氏制碱法工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A．该流程可以向精制饱和食盐水中先通再通 B．该流程中可循环使用的只有 C．母液Ⅰ“吸氨”后，溶液中的含碳微粒的存在形式主要是 D．母液Ⅱ与母液Ⅰ中所含的粒子种类相同，但前者、、的浓度更大 11．硫酸盐（含、）气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．硫酸盐气溶胶呈酸性 B．该过程包含了硫氧键的断裂与形成 C．是生成硫酸盐的氧化剂 D．是一种含S、O、N元素的化合物 12．下列实验操作和现象及相应结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 压缩注射器中的气体，红棕色逐渐变浅 平衡向正反应方向移动 B 将稀加入溶液中，一段时间后，出现淡黄色沉淀 氧化性： C 常温下，同物质的量浓度的溶液的大于溶液的 常温下水解程度： D 向、混合溶液中滴加过量溶液，出现红褐色沉淀 13．研究反应条件对水解平衡的影响。 序号 操作 实验现象 ① 1 mL 溶液呈黄色 ② 向1 mL 溶液中加入1滴浓硝酸 溶液黄色变浅 ③ 向1 mL 溶液中加入1滴浓硝酸 溶液接近无色 ④ 向1 mL 溶液中逐滴滴加浓硝酸至40滴 溶液颜色先变浅后加深 ⑤ 向④中继续通入 3 min 溶液颜色无明显变化 资料：（黄色）；浓度较小时，（用表示）几乎无色。下列说法不正确的是 A．实验②中溶液颜色变浅是因为增大，抑制的水解 B．对比实验②、③，表明氯离子对溶液颜色存在影响 C．实验④中溶液颜色再次加深不是因为浓硝酸分解产生了少量的 D．向1 mL 溶液中逐滴滴加浓盐酸的过程中，溶液颜色一直变浅 14．向10 mL 溶液中滴加水溶液（以计），溶液随加入水溶液体积（V）的变化如图所示。 已知： 物质 下列说法不正确的是 A．溶液显酸性，溶液显碱性 B．水溶液的浓度为 C．点对应的溶液中： D．发生的总反应： II卷 非选择题（共58分） 15．（9分）原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 原子最外层电子排布式为 Y 原子最外层电子数是内层电子总数的3倍 Z 与Y为同主族元素 （1）请完成下列空白： ①写出W的元素符号__________。 ②W、X和Y三种元素的原子半径由大到小的顺序：__________（用元素符号表示）。 ③写出基态Y原子价层电子轨道表示式：__________。 ④Z的第一电离能比Y的第一电离能低的原因为__________。 （2）如图展示部分元素的电负性： ①请从原子结构的角度解释第二周期主族元素电负性依次增大的原因__________。 ②一般来说，当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，小于1.7时，一般为共价键。试判断中的化学键类型并说明理由__________。 16．（11分）自然界中的氮元素有着不同的存在形式。 I．工业或汽车排放的烟气中，氮元素主要以氧化物的形式存在。对烟气高效的脱硝是防治空气污染的重要方式。其中一种常见的脱硝手段是尿素液相脱硝法。 （1）尿素[]含有的氨基中的N原子可与形成配位键，原因是________。 （2）研究发现，用尿素溶液吸收烟气中的NO时，脱除率很低。若与尿素溶液联用，将NO转化为，可大大提高NO的脱除率。与溶液反应可生成两种无毒无污染的气体，反应的化学方程式是________。 II．实际生产生活中，氨（铵）态氮的应用则更加广泛。人工固氮对于农业生产有重要意义。 （3）工业合成氨。 ①和合成反应的化学方程式是_________。 ②下列措施中，既有利于提高合成氨反应限度又有利于增大其反应速率的是_________。 a．升高温度 b．增大压强 c．使用催化剂 （4）中国科学家研究Cu-Mn合金催化剂电催化还原制，装置如图1所示。 ①阴极生成，其电极反应式是_________。 ②用相同的电解装置和试剂进行实验，证明来自电催化还原，需排除以下可能： i．环境和电解池中存在微量的。 ii．Cu-Mn合金与、直接反应生成。 下列实验和结果能同时排除i、ii的是_________（单选题）。 资料：自然界中的丰度：为99.6%，为0.4%。 a．用Ar代替进行实验，电解后未检测到 b．用代替进行实验，电解后仅检测到 c．不通电进行实验，未检测到 （5）用滴定法测定溶液中的物质的量浓度的一种方法如下。 i．取含的待测溶液。 ii．加入过量的 NaOH溶液。 iii．蒸馏，将蒸出的用过量的 溶液吸收。 iv．加入甲基橙指示剂，用 NaOH溶液滴定吸收液中过量的，消耗的NaOH溶液体积为。 计算待测溶液中的物质的量浓度时需用到的溶液体积有：_________和。 17．（13分）由键构建键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用N-苯基甘氨酸中的键在作用下构建键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下。 已知：i． ii． （1）试剂a为____________。 （2）A转化为B的反应类型为_________。 （3）B中所含官能团的名称为_________。 （4）在B转化为C的反应中，使B过量可以提高平衡转化率，这主要是利用B具有_________性。 （5）C转化为D的化学方程式为_____________。 （6）G转化为H的化学方程式为_____________G生成H的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一种的结构简式：_____________。 （7）已知： i． ii． ①D和I在作用下得到J的4步反应如下图（无机试剂及条件已略去），中间产物1中有两个六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。结合已知反应信息，写出结构简式：中间产物1_____________中间产物3_____________。 ②D和I转化成J的过程中还生成水，理论上该过程中消耗的与生成的J的物质的量之比为______________。 18．（11分）FeS可用于去除酸性废水中的砷。 （1）制备FeS 已知：柠檬酸根可以和形成配合物。 ①硫酸亚铁铵溶液显酸性，用化学用语解释原因__________。 ②硫代乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应。酸性条件下：。碱性条件下：___________。 ③硫酸亚铁铵和硫代乙酰胺溶液直接混合后溶液，此时不能生成FeS，增大溶液pH则会生成，解释加入柠檬酸三钠的作用_________。 （2）除砷 已知：i．含砷废水中砷主要以亚砷酸（）形式存在，溶液中亚砷酸铁很难生成。 ii．砷酸（）是一种三元弱酸。 iii．新鲜无定形的，臭葱石的。 ①经FeS处理后，大部分砷转化为沉淀，写出反应的离子方程式__________。 ②滤液A用NaOH分别调节pH为5、6、7、8、10、12，曝气（通空气）1小时后静置，取上层清液，砷去除率与pH的关系如图所示。 分析pH增大时溶液中砷去除率先增大后减小的原因________。 ③用NaOH调时，__________（填“>”或“<”）。 19．（14分）某小组探究在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。 I．探究在盐酸中与的反应 用如下装置（夹持、加热仪器略）制备，将通入 溶液。 通一段时间，C中无明显现象打开活塞b，加入一定体积浓盐酸后，持续通入，C中溶液变棕黄色。 （1）装置A中反应的化学方程式为___________，B装置的作用是___________。 （2）资料：CuCl难溶于水，在水溶液中存在平衡：。 补充实验证实了棕黄色溶液中含，实验方案为__________。 （3）与溶液反应生成和的电极反应式为： 氧化反应：___________ 还原反应： 根据电极反应式，分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因___________。 （4）综上分析，在盐酸中与反应生成的离子方程式为___________。 II．探究在盐酸中与Cu单质的反应 将装置C中溶液替换成Cu片和溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之前，无明显现象。加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成。 （5）经检验黑色固体是，在盐酸中与Cu单质反应的离子方程式为__________。 （6）为了进一步探究影响铜单质还原性的因素，进行了如下实验： 序号 实验装置图 试剂Y 电压表 i 溶液 指针几乎不偏转 ii a 指针明显偏转 iii a+b 指针偏转幅度更大 实验ii中，Cu片附近溶液变棕黄色。b是___________。 （7）综合上述实验可知，还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。 学科网（北京）股份有限公司 $