精品解析：宁夏北方民族大学附属中学2025-2026学年高一上学期月考（一）化学试卷

北方民族大学附属中学2025-2026学年度(上)高一月考(一) 化学 分值：100分 时间： 75分钟 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 成语是中华文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是 A. 聚沙成塔 B. 死灰复燃 C. 破釜沉舟 D. 滴水成冰 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．聚沙成塔过程中，只是沙的多少、形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故A错误； B．死灰复燃过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故B正确； C．破釜沉舟是指舟漏水，有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．滴水成冰过程中，只是水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误； 故选B。 2. 关注社会的可持续发展是每个公民应尽的责任和义务，下列做法与之不相符的是 A. 禁止大量燃烧田间秸秆，减少污染 B. 将垃圾分类投放并回收处理 C. 尽量选择步行或骑“共享单车”出行 D. 大量使用农药和化肥以提高农作物的产量和质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．禁止大量燃烧田间秸秆可减少烟尘及有害气体排放，降低环境污染，符合可持续发展要求，A不符合题意； B．将垃圾分类投放并回收处理可节约资源、减少废弃物带来的污染，符合可持续发展要求，B不符合题意； C．选择步行或骑共享单车出行可减少化石能源消耗、降低机动车尾气污染物排放，符合低碳环保的可持续发展要求，不符合题意； D．大量使用农药和化肥会造成土壤污染、水体富营养化等环境问题，不符合可持续发展要求，D符合题意； 故选D。 3. 分类是解决化学问题的重要科学方法。下列物质的分类中，不合理的是 A. 氧化物：水、干冰、氧化铁 B. 有机物：醋酸、蔗糖、甲烷 C. 盐：硫酸铜、氯化钠、醋酸钠 D. 碱：氢氧化钠、熟石灰、纯碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．水、干冰、氧化铁的化学式分别是H2O、CO2、Fe2O3，它们都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，因此都属于氧化物，物质分类合理，A正确； B．醋酸、蔗糖、甲烷都是含有C元素的化合物，因此都属于有机化合物，物质分类合理，B正确； C．硫酸铜、氯化钠、醋酸钠都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，因此都属于盐，物质分类合理，C正确； D．纯碱是Na2CO3的俗称，该物质是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，因此属于盐，而不属于碱，物质分类不合理，D错误； 故合理选项是D。 4. 下列不属于同素异形体的一组是 A. O2、O3 B. 红磷、白磷 C. 金刚石、石墨 D. CO、CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2、O3是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A正确； B．红磷、白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B正确； C． 金刚石、石墨是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确； D． CO、CO2是化合物，不属于同素异形体，故D错误； 答案选D。 5. 与氢氧化铁胶体制备无关的实验安全图标是 A．护目镜 B．洗手 C．热烫 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体时存在液体飞溅的风险，需佩戴护目镜防护眼部，该图标与实验安全相关，A不符合题意； B．实验过程中会接触等化学试剂，实验结束后需要洗手，该图标与实验安全相关，B不符合题意； C．制备过程需要加热至蒸馏水沸腾，存在热烫伤风险，该图标与实验安全相关，C不符合题意； D．氢氧化铁胶体制备过程中无需使用刀具、锋利玻璃部件等锐器，不存在锐器划伤的相关风险，该图标与实验安全无关，D符合题意； 故选D。 6. 下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是 A. B. MgO→H2O C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与稀硫酸混合时，无沉淀、气体或水、弱酸、弱碱生成，无法发生复分解反应得到，A不符合题意； B．为碱性氧化物，可与稀硫酸发生反应，能一步生成，B符合题意； C．属于酸性氧化物，和稀硫酸不发生反应，无法一步得到，C不符合题意； D．与稀硫酸混合时，无沉淀、气体或水、弱酸、弱碱生成，无法发生复分解反应得到，D不符合题意； 故选B。 7. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该“运输车”中铁元素的价态为价 B. 二氧化硅属于碱性氧化物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于浊液 D. 该“运输车”的外壳不含碳的化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该“运输车”中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，A错误； B．二氧化硅可与等碱溶液反应发生盐和水，属于酸性氧化物，B错误； C．该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而浊液分散质粒子直径大于100nm，所以该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于浊液，C正确； D．该“运输车”为有机物外壳，有机物中含有碳，D错误； 故答案为：C。 8. 下列电离方程式中，错误的是 A. NaHCO3=Na++ B. Ca (OH) 2 = Ca2++2H++2O2- C. Na2SO4=2Na++ D. H2SO4=2H++ 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，弱酸的酸式酸根不可拆分，该电离方程式书写正确，A正确； B．是强碱，电离时是整体的阴离子，不能拆分为和，正确电离方程式为，该选项电离方程式书写错误，B错误； C．是可溶性盐，完全电离出和，电离方程式书写正确，C正确； D．是二元强酸，完全电离出和，电离方程式书写正确，D正确； 故选B。 9. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A. Mg2+、Na+、Cl-、 B. K+、Na+、、 C. K+、Ag+、、Cl- D. Na+、Ba2+、OH-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均为无色离子，在强酸性溶液中相互之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，A正确； B．在溶液中呈紫色，不符合无色透明溶液的要求，B错误； C．和会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．强酸性溶液中会与反应生成，且和会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与铁屑反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 氢氧化铜固体投入稀盐酸： Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O C. 金属铜投入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. 大理石与盐酸反应： + 2H+ = CO2↑+ H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化铜是难溶弱碱，不能拆为离子，与稀盐酸反应生成氯化铜和水，给出的离子方程式符合反应事实、拆分规则和守恒要求，B正确； C．该反应电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．大理石主要成分为，属于难溶物不能拆为，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 11. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 水煤气制法：C+H2OCO+H2 B. 将SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3 C. 洁厕灵和84消毒液不能混合使用的原因：2HCl(浓)+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O D. 钟乳洞的形成：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2 【答案】D 【解析】 【分析】有元素化合价的变化属于氧化还原反应。 【详解】A．该反应中C元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故A错误； B．该反应中S元素化合价由+4价变为+6价、O元素化合价由0价变为-2价，所以属于氧化还原反应，故B错误； C．该反应中Cl元素化合价由-1、+1价变为0价，则属于氧化还原反应，故C错误； D．该反应中所有元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D正确； 故选：D。 12. 下列变化过程必须加入氧化剂才能实现的是 A. NaCrO2→Na2CrO4 B. H2O2→O2 C. NO2→N2O4 D. H2SO4→SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCrO2→Na2CrO4，Cr元素化合价升高发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，故选A； B．H2O2→O2，双氧水发生分解反应生成水和氧气，不须加入氧化剂就能实现，故不选B； C．NO2→N2O4元素化合价不变，不是氧化还原反应，故不选C； D．H2SO4→SO2，S元素化合价降低发生还原反应，须加入还原剂才能实现，故不选D； 选A。 13. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 反应中每生成1个，转移3个电子 C. 还原性 D. 从价态角度分析既具有氧化性又具有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价由价升高到中的价，氮元素被氧化，中元素化合价由价降低到中的价，氯元素被还原，A正确； B．每个分子含2个原子，每个原子失去3个电子，故每生成1个，转移电子数为个，不是3个，B错误； C．为还原剂，为还原产物，还原剂的还原性强于还原产物，故还原性，C正确； D．中为价，处于元素的中间价态，化合价既可以升高也可以降低，故既具有氧化性又具有还原性，D正确； 故选B。 14. 根据以下4个反应：①，②，③，④。判断的还原性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物>氧化剂。 ①反应中H2S为还原剂，I-为还原产物，则还原性H2S>I-； ②反应中H2S为还原剂，SO2为氧化剂，则还原性H2S>SO2； ③反应中I-为还原剂，Br-为还原产物，则还原性I->Br-； ④反应中SO2为还原剂，I-为还原产物，则还原性SO2>I- 综上所述还原性由强到弱的顺序为。 故答案选B。 二、填空题(共58分) 15. 有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的NaCl、②Fe、③NaHSO4溶液、④酒精、⑤碳酸钠溶液、⑥Ba(OH)2溶液、⑦、⑧NaHCO3溶液、⑨CaO、⑩稀硫酸。 （1）上述物质中，属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是________ 属于碱性氧化物的是_______________。 （2）NaHSO4通常为晶体，易溶于水。写出NaHSO4溶于水的电离方程式：_______，NaHSO4在物质分类中属于_______(填字母)。 A．钠盐　　B．含氧酸　　C．酸式盐　　D．氧化物 （3）写出下列物质混合时离子方程式： ⑥+⑩______________________； ②+⑩____________________________。 （4）若①的水溶液中混有少量的⑤，可加入_________(试剂名称)除杂(假设杂质可与所加试剂恰好反应)，对应的化学方程式为_________________________________________。 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ①⑨ ③. ⑨ （2） ①. ②. AC （3） ①. ②. （4） ①. 稀盐酸 ②. 【解析】 【小问1详解】 非电解质定义为在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，酒精、自身均不能电离，符合要求，选④⑦；电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物不属于电解质，熔融、均为离子化合物，符合要求，选①⑨；碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，符合要求，选⑨； 【小问2详解】 是强电解质，溶于水时完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根，故电离方程式为；；含钠离子和酸式酸根，属于钠盐、酸式盐，其电离出的阳离子不全为氢离子，不属于酸，含三种元素不属于氧化物，故选AC； 【小问3详解】 与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，钡离子与硫酸根、氢氧根与氢离子均参与反应，配平后得到对应离子方程式为：；Fe与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸根不参与反应，删去后得到对应离子方程式为：； 【小问4详解】 除杂需遵循不引入新杂质、不减少目标物质的原则，除去中的，可加入适量稀盐酸，将碳酸根转化为除去，恰好反应时仅生成、水和，符合除杂要求，对应化学方程式为：。 16. 实验室现有BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。 回答下列问题： 溶液 B C D B — 不反应 ↓ C 不反应 — ↓ D ↓ ↓ — （1）根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式：A：_______B：_______ C：_______D：_______ （2）按要求写出下列反应的反应方程式： ①C和D反应的化学方程式：_______。 ②A和B反应的离子方程式：_______。 ③B和D反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. NaHCO3 ②. HCl ③. BaCl2 ④. AgNO3 （2） ①. BaCl2+ 2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 ②. +H+= ③. Ag++Cl-= AgCl↓ 【解析】 【分析】A属于盐类且能与B反应生成气体，由题干给的物质可知A为NaHCO3，B为HNO3或HCl，由表可知B和D生成沉淀，所有的硝酸盐都可溶，说明B是HCl，D是AgNO3，C与D也生成沉淀，说明C组成中含有Cl-，则C为BaCl2； 【小问1详解】 由分析可知，A为NaHCO3，B为HCl，C为BaCl2，D为AgNO3； 【小问2详解】 ①C和D反应的化学方程式：BaCl2+ 2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2； ②A为NaHCO3，电离产生Na+和，A和B反应的离子方程式：+H+=； ③B和D反应的离子方程式：Ag++Cl-= AgCl↓。 17. Ⅰ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 回答下列问题： （1）加水的烧杯为____________。 （2）向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会__________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （3）写出C烧杯中电解质的电离方程式：____________。 Ⅱ．央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （4）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_______(填序号)。 A． B． C． （6）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是____________________________________________。 【答案】（1）B （2） 减弱 （3） （4）b （5）C （6） 用一束可见光（或激光笔）照射所得液体，从侧面观察到一条光亮的通路，即可证明有胶体生成 【解析】 【小问1详解】 装置为串联电路，中稀、中溶液本身存在自由移动离子，可导电；中固体的离子无法自由移动，不导电，向加水后电离产生自由移动离子，电路导通，灯泡亮起； 【小问2详解】 稀和反应生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，因此导电性减弱； 【小问3详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为钡离子和氢氧根离子，因此电离方程式为； 【小问4详解】 明胶水溶液为胶体，溶液为溶液：a错误，溶液是稳定分散系，胶体为介稳体系，密封放置均不会产生沉淀；b正确，胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都可透过滤纸；c错误，丁达尔效应是胶体特有性质，溶液没有，因此选； 【小问5详解】 胶体提纯用渗析法，利用半透膜允许小分子、离子通过，胶体分散质不能通过的性质分离，题图中为蒸发装置、为过滤装置、为渗析装置，因此选； 【小问6详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质，可鉴别胶体和溶液，因此通过光束照射观察是否出现光亮通路即可判断是否生成胶体。 18. 硫在自然界中以单质或化合物形式存在，工业上常用H2S制取硫单质： H2S + O2 → S + H2O(未配平) S + O2 → SO2 SO2 + H2O2 → H2SO4 回答下列问题： （1）反应①中，H2S作 ______ 剂。 反应③中，H2O2 ______(填“被氧化”或“被还原”)，SO2表现 ______ 性。 （2）配平反应①，并用双线桥法标出反应中电子转移情况____________________。 __H2S + __O2 → __S + __H2O （3）反应③中生成的硫酸是常见的工业用酸，其浓溶液可与铜单质在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫，试判断该反应中氧化产物为 ____________________(写化学式) 氧化剂：还原剂=______________。 【答案】（1） ①. 还原 ②. 被还原 ③. 还原 （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应①中里元素化合价从-2价升高到0价，失电子，作还原剂；反应③中里元素化合价从-1价降低到-2价，得电子，被还原；里元素化合价从+4价升高到+6价，失电子，表现还原性； 【小问2详解】 配平依据氧化还原化合价升降守恒：每个中升2价，每个中2个共降4价，最小公倍数为4，因此系数为2，系数为1，再根据氢、硫原子守恒配平剩余物质系数，得系数为2，系数为2；双线桥标注：箭头从反应物中的指向产物，标注“失去”；箭头从反应物中的指向产物中的，标注“得到”，表示为： 【小问3详解】 铜与浓硫酸加热反应中，化合价从0价升高到+2价，被氧化得到的为氧化产物；2mol 参与反应时，仅1mol 中化合价降低作氧化剂，1mol 作还原剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北方民族大学附属中学2025-2026学年度(上)高一月考(一) 化学 分值：100分 时间： 75分钟 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 成语是中华文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是 A. 聚沙成塔 B. 死灰复燃 C. 破釜沉舟 D. 滴水成冰 2. 关注社会的可持续发展是每个公民应尽的责任和义务，下列做法与之不相符的是 A. 禁止大量燃烧田间秸秆，减少污染 B. 将垃圾分类投放并回收处理 C. 尽量选择步行或骑“共享单车”出行 D. 大量使用农药和化肥以提高农作物的产量和质量 3. 分类是解决化学问题的重要科学方法。下列物质的分类中，不合理的是 A. 氧化物：水、干冰、氧化铁 B. 有机物：醋酸、蔗糖、甲烷 C. 盐：硫酸铜、氯化钠、醋酸钠 D. 碱：氢氧化钠、熟石灰、纯碱 4. 下列不属于同素异形体的一组是 A. O2、O3 B. 红磷、白磷 C. 金刚石、石墨 D. CO、CO2 5. 与氢氧化铁胶体制备无关的实验安全图标是 A．护目镜 B．洗手 C．热烫 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是 A. B. MgO→H2O C. D. 7. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该“运输车”中铁元素的价态为价 B. 二氧化硅属于碱性氧化物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于浊液 D. 该“运输车”的外壳不含碳的化合物 8. 下列电离方程式中，错误的是 A. NaHCO3=Na++ B. Ca (OH) 2 = Ca2++2H++2O2- C. Na2SO4=2Na++ D. H2SO4=2H++ 9. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A. Mg2+、Na+、Cl-、 B. K+、Na+、、 C. K+、Ag+、、Cl- D. Na+、Ba2+、OH-、 10. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与铁屑反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 氢氧化铜固体投入稀盐酸： Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O C. 金属铜投入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. 大理石与盐酸反应： + 2H+ = CO2↑+ H2O 11. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 水煤气制法：C+H2OCO+H2 B. 将SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3 C. 洁厕灵和84消毒液不能混合使用的原因：2HCl(浓)+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O D. 钟乳洞的形成：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2 12. 下列变化过程必须加入氧化剂才能实现的是 A. NaCrO2→Na2CrO4 B. H2O2→O2 C. NO2→N2O4 D. H2SO4→SO2 13. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 反应中每生成1个，转移3个电子 C. 还原性 D. 从价态角度分析既具有氧化性又具有还原性 14. 根据以下4个反应：①，②，③，④。判断的还原性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 二、填空题(共58分) 15. 有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的NaCl、②Fe、③NaHSO4溶液、④酒精、⑤碳酸钠溶液、⑥Ba(OH)2溶液、⑦、⑧NaHCO3溶液、⑨CaO、⑩稀硫酸。 （1）上述物质中，属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是________ 属于碱性氧化物的是_______________。 （2）NaHSO4通常为晶体，易溶于水。写出NaHSO4溶于水的电离方程式：_______，NaHSO4在物质分类中属于_______(填字母)。 A．钠盐　　B．含氧酸　　C．酸式盐　　D．氧化物 （3）写出下列物质混合时离子方程式： ⑥+⑩______________________； ②+⑩____________________________。 （4）若①的水溶液中混有少量的⑤，可加入_________(试剂名称)除杂(假设杂质可与所加试剂恰好反应)，对应的化学方程式为_________________________________________。 16. 实验室现有BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。 回答下列问题： 溶液 B C D B — 不反应 ↓ C 不反应 — ↓ D ↓ ↓ — （1）根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式：A：_______B：_______ C：_______D：_______ （2）按要求写出下列反应的反应方程式： ①C和D反应的化学方程式：_______。 ②A和B反应的离子方程式：_______。 ③B和D反应的离子方程式：_______。 17. Ⅰ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 回答下列问题： （1）加水的烧杯为____________。 （2）向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会__________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （3）写出C烧杯中电解质的电离方程式：____________。 Ⅱ．央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （4）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_______(填序号)。 A． B． C． （6）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是____________________________________________。 18. 硫在自然界中以单质或化合物形式存在，工业上常用H2S制取硫单质： H2S + O2 → S + H2O(未配平) S + O2 → SO2 SO2 + H2O2 → H2SO4 回答下列问题： （1）反应①中，H2S作 ______ 剂。 反应③中，H2O2 ______(填“被氧化”或“被还原”)，SO2表现 ______ 性。 （2）配平反应①，并用双线桥法标出反应中电子转移情况____________________。 __H2S + __O2 → __S + __H2O （3）反应③中生成的硫酸是常见的工业用酸，其浓溶液可与铜单质在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫，试判断该反应中氧化产物为 ____________________(写化学式) 氧化剂：还原剂=______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $