精品解析：陕西省咸阳市永寿县中学2025-2026学年高一上学期第三次月考 化学试题

永寿县中学2025—2026学年度第3次月考试题 高一年级(化学) 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 Cl：35.5 O：16 Na：23 S：32 N：14 本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间75分钟。满分100分。 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列说法中，不正确的是 A. 燃烧一定伴有发光现象 B. 燃烧一定是氧化还原反应 C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 燃烧一定会放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧是发光发热的剧烈化学反应，因此一定伴有发光现象，A正确； B．燃烧过程中一定存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，B正确； C．燃烧不一定要有氧气参加，例如在中、在中都可以发生燃烧，C错误； D．燃烧属于放热反应，一定会放出热量，D正确； 故选C。 2. 下列物质中，不属于合金的是 A. 硬铝 B. 黄铜 C. 生铁 D. 水银 【答案】D 【解析】 【详解】A．硬铝是铝与铜、镁、锰等熔合形成的具有金属特性的物质，属于合金，A不符合题意； B．黄铜是铜和锌熔合形成的具有金属特性的物质，属于合金，B不符合题意； C．生铁是铁与碳等熔合形成的具有金属特性的物质，属于铁合金，C不符合题意； D．水银是金属汞的俗称，属于单质，是纯净物，不属于合金，D符合题意； 故答案选D。 3. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质Cu与单质Cl2在加热条件下能直接化合成CuCl2，A项不符合题意； B．单质Fe与单质Cl2在加热条件下能直接化合生成FeCl3，不能化合成FeCl2，B项符合题意； C．单质H2和单质Cl2在点燃或光照下能直接化合成HCl，C项不符合题意； D．单质Al和单质Cl2在加热条件下能直接化合成AlCl3，D项不符合题意； 答案选B。 4. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液中只有Cl-，故A不符合题意； B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合题意； C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合题意； D．液氯是氯气单质，只有Cl2，故D不符合题意； 答案为B。 5. 在中含有的数目约为（ ）个。 A. B. C. 0.5 D. 1 【答案】B 【解析】 【详解】中含有2个，则0.5 mol 中的物质的量为，粒子数目约为，故选B。 6. 下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是 A. 氯化铁溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 氯气 D. 稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与氯化铁溶液反应，生成氯化亚铁，A错误； B．铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁，B错误； C．铁与氯气反应，生成氯化铁，C正确； D．铁与稀盐酸溶液反应，生成氯化亚铁，D错误； 故选C。 7. 在同温同压下，分子数目相同的任意两种气体，下列说法正确的是 A. 体积都是22.4L B. 密度相同 C. 所占的体积相同 D. 原子数目一定相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体的分子数目不确定，存在的条件不确定，则不能确定气体的体积，选项A不正确； B．两种气体的体积和质量不能确定，而无法比较气体的密度，选项B不正确； C．由可知，在同温同压下，分子数目相同的任意两种气体，所占的体积相同，选项C正确； D．由于气体分子的构成不能确定，分子数相等时，原子数目不一定相等，选项D不正确； 答案选C。 8. 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是 A. 溶质的质量分数 B. 溶质的质量 C. 氢离子的物质的量 D. 溶质的物质的量 【答案】D 【解析】 【分析】由n=cV可知，相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量一定相等。 【详解】A．溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，结合m=nM可知，溶质的质量不一定相等。溶液的体积相等，但溶液的密度不一定相等，结合m=可知，溶液的质量不一定相等。溶质和溶液的质量不一定相等，因而溶质的质量分数也不一定相等，A不符合题意； B．溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，结合m=nM可知，溶质的质量不一定相等，B不符合题意； C．酸分一元酸、二元酸和多元酸，还分为强酸和弱酸，由于酸的类型不确定，无法判断氢离子的物质的量是否相等，C不符合题意； D．由以上分析知，溶质的物质的量一定相等，D符合题意；  故选D。 9. 下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是(　　) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH与FeCl2反应产生的Fe(OH)2与氧气接触，迅速被氧化为红褐色的Fe(OH)3，A不符合题意； B．CCl4的密度比水的密度大，CCl4应在下层，起不到隔绝氧气的作用，Fe(OH)2与氧气接触，迅速被氧化为红褐色的Fe(OH)3，B不符合题意； C．NH3·H2O与FeCl2反应生成的Fe(OH)2与氧气接触，迅速被氧化为红褐色的Fe(OH)3，C不符合题意； D．装有NaOH溶液的长导管深入到FeCl2溶液的液面以下，减少了与氧气接触的机会，且油在上层隔绝了氧气，能较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀，D符合题意。 答案选D。 10. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确； B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误； C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确； D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确； 故选B。 11. 下列离子方程式中，正确的是（　　） A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+ D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．是化学方程式不是离子方程式，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B错误； C．电荷没有配平，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误； D．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓，D正确； 答案选D。 12. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2 【答案】A 【解析】 【详解】相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，铝全部反应，铝的化合价均是从0价升高到+3价，所以根据电子得失守恒可知生成的氢气一样多，则放出的氢气在同温同压下体积之比为1：1。 答案选A。 13. 下列说法中，正确的是（ ） A. 22.4LN2中一定含有2molN B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A.未说明是否处于标准状况下，则无法计算22.4L氮气及氮原子的物质的量，故A错误； B.80g氢氧化钠的物质的量为2mol，溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是2mol/L，故B错误； C.在相同温度和压强下，气体的体积与物质的量、分子个数成正比，则20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为20mL∶60mL=1∶3，故C正确； D.18g水的物质的量为1mol，标准状况下水不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的体积，故D错误。 答案选C。 14. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A. 反应为 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和水蒸气在高温下发生反应生成和，该反应的化学方程式为，A正确； B．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误； C．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确； D．由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 15. 按要求完成下列各题： （1）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1，若阿伏加德罗常数值用NA表示，则： ①该气体的物质的量为______mol。 ②该气体所含分子数为______个，原子总数为______个。 ③该气体在标准状况下的体积为______L。 （2）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。 ①含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是______mol。 ②与标准状况下VL CO2所含氧原子数目相同的水的质量是______(用分式表示)g。 （3）密度为1.84g·cm-3、溶质质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 ①根据物质的量基本计算公式，直接代入质量、摩尔质量可得气体物质的量为； ②分子数公式为，代入得分子数为；该气体为双原子分子，原子总数为分子数的2倍，故原子数为； ③标准状况下气体摩尔体积，根据气体体积公式，代入得体积为； 【小问2详解】 ①个氧原子的物质的量为，1个分子含4个氧原子，因此的物质的量为； ②标准状况下的物质的量为，所含氧原子物质的量为；根据氧原子守恒，水的物质的量与氧原子物质的量相等，水的摩尔质量为，因此质量。 【小问3详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入、、，计算得。 16. 在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。 （3）试管Ⅱ里发生反应的离子方程式为__________________。 （4）为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是__________________。 （5）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是__________________。 【答案】（1） 铁屑、稀 （2） NaOH溶液 （3） （4） 检验试管Ⅱ出口处排出的氢气纯度，当排出的氢气纯净时，关闭止水夹 （5） 试管Ⅰ中产生的氢气排尽了试管中的空气，关闭止水夹后，生成的氢气将溶液压入试管Ⅱ中与NaOH溶液反应，整个过程在氢气的保护下进行，隔绝了空气（氧气） 【解析】 【分析】该实验原理是利用​极易被氧气氧化的性质，通过氢气排尽体系内空气，营造无氧环境制备纯净的白色沉淀。 【小问1详解】 试管Ⅰ的作用是生成​和​，因此加入反应物稀硫酸和铁屑，发生反应。 【小问2详解】 试管Ⅱ的作用是提供与后续压入的​反应生成​，因此加入溶液。 【小问3详解】 试管Ⅱ中是和直接结合生成沉淀的反应，离子方程式为。 【小问4详解】 在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后，首先在试管Ⅰ生成氢气，打开止水夹是为了连通试管Ⅰ和Ⅱ，使氢气充满两个试管；塞紧塞子后，需要验证氢气已经充满两个试管，空气已排尽，因此需要检验试管Ⅱ处塞子上的导管口处的氢气纯度，当排出的氢气纯净时，关闭止水夹。 【小问5详解】 排尽空气、关闭止水夹后，试管Ⅰ中氢气产生的压强差会将溶液压进试管Ⅱ，与溶液反应得到​；整个装置空间都被还原性的氢气充满，隔绝了氧气，​失去被氧化的条件，因此白色沉淀可以长时间稳定存在。 17. 已知：，I2遇淀粉溶液变蓝色。实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，用如图装置可制备纯净、干燥的氯气，并验证其部分性质。 试回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式是__________________。 （2）C、D中所用试剂分别是______、______。 （3）B中出现的现象是__________________。 （4）请用离子方程式表示F中NaOH溶液的作用：__________________。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3） 溶液变蓝色 （4） 【解析】 【分析】 A为发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气；B为性质检验装置，验证氯气的氧化性；由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，因此C装置用于除杂（除HCl），D装置用于干燥（除水蒸气）；E为收集装置；F为尾气吸收装置，防止有毒的氯气污染环境。 【小问1详解】 装置A为氯气的发生装置，实验室常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应制备氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，其化学方程式为。 【小问2详解】 由于浓盐酸具有挥发性，且反应体系中有水，因此从A装置出来的氯气中混有HCl气体和水蒸气。为了收集到纯净、干燥的氯气，必须先除杂后干燥。氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl极易溶于水，故C装置中应盛放饱和食盐水以除去HCl；浓硫酸具有强吸水性且不与氯气反应，故D装置中应盛放浓硫酸以除去水蒸气。 【小问3详解】 氯气具有强氧化性，通入B装置后，会与溶液中的KI发生置换反应生成碘单质（）。根据题目已知信息“遇淀粉溶液变蓝色”，可知B中出现的现象是溶液变蓝色。 【小问4详解】 氯气是有毒气体，不能直接排放到空气中，需要进行尾气处理。F装置中的NaOH溶液用于吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为。 【点睛】 18. 某化学实验室需要0.5mol·L-1硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 （2）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制480mL、0.5mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为______mL(保留1位小数)，现有①10mL、②25mL、③30mL、④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是______(填序号，下同)。 （3）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为②→①→③→______→______→______→______→④。 （4）在配制过程中，下列操作中错误的是______，其他操作都准确，能引起误差偏低的有______。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑥定容时，俯视刻度线 【答案】（1） ①. BCE ②. 500mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 13.6 ②. ② （3） ①. ⑧ ②. ⑤ ③. ⑥ ④. ⑦ （4） ①. ①②④⑤⑥ ②. ④⑤ 【解析】 【分析】考查根据配制一定物质的量浓度溶液需用到的仪器选择；依据 求得质量分数为98%、密度为的浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，依据浓硫酸体积选择合适规格量筒，依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤判断，根据，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断实验误差； 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的稀硫酸，步骤为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，题图中仪器B（量筒）用于量取浓硫酸，C（烧杯）用于稀释浓硫酸，E（玻璃棒）用于搅拌和引流，因此需要用到BCE，题图没有给出的必备玻璃仪器是500 mL容量瓶（实验室无480 mL规格容量瓶，必须选用500 mL容量瓶配制最终体积为500 mL的溶液）、胶头滴管（定容时滴加蒸馏水至刻度线）,圆底烧瓶A、分液漏斗D在本实验中不需要使用； 【小问2详解】 先计算浓硫酸的物质的量浓度：， 由于要选用500 mL容量瓶，配制的是0.5 mol/L、500 mL稀硫酸，根据稀释定律，代入得：，解得，选择量筒的原则是“略大于所量液体体积的最小规格”，因此选25mL量筒（序号②），可减小量取误差； 【小问3详解】 浓硫酸稀释过程放热，因此稀释后必须先冷却至室温，再将溶液转移至容量瓶，之后洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移至容量瓶，接着加蒸馏水定容，最后摇匀，因此顺序为②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④； 【小问4详解】 根据浓度公式​分析误差： ①洗涤量取浓硫酸后的量筒并转移洗涤液，量筒的残留液设计时已扣除，洗涤转移会使溶质偏大，浓度偏高，操作错误； ②未冷却就转移，液体热胀冷缩，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，操作错误； ③容量瓶中有少量蒸馏水：定容时还需加蒸馏水，对和均无影响，浓度无误差，操作正确； ④定容时加水超刻度线后用胶头滴管吸出，吸出的液体带有溶质，使溶质偏小，浓度偏低，操作错误； ⑤定容摇匀后液面低于刻度线又补加水，额外加水使溶液体积偏大，浓度偏低，操作错误； ⑥定容时俯视刻度线，实际加水量不足，溶液体积偏小，浓度偏高，操作错误； 因此所有错误操作是①②④⑤⑥，会引起浓度偏低的是④⑤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永寿县中学2025—2026学年度第3次月考试题 高一年级(化学) 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 Cl：35.5 O：16 Na：23 S：32 N：14 本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间75分钟。满分100分。 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列说法中，不正确的是 A. 燃烧一定伴有发光现象 B. 燃烧一定是氧化还原反应 C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 燃烧一定会放出热量 2. 下列物质中，不属于合金的是 A. 硬铝 B. 黄铜 C. 生铁 D. 水银 3. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 4. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 5. 在中含有的数目约为（ ）个。 A. B. C. 0.5 D. 1 6. 下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是 A. 氯化铁溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 氯气 D. 稀盐酸 7. 在同温同压下，分子数目相同的任意两种气体，下列说法正确的是 A. 体积都是22.4L B. 密度相同 C. 所占的体积相同 D. 原子数目一定相同 8. 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是 A. 溶质的质量分数 B. 溶质的质量 C. 氢离子的物质的量 D. 溶质的物质的量 9. 下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是(　　) A. B. C. D. 10. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式中，正确的是（　　） A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+ D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ 12. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2 13. 下列说法中，正确的是（ ） A. 22.4LN2中一定含有2molN B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 14. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A. 反应为 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 第Ⅱ卷 15. 按要求完成下列各题： （1）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1，若阿伏加德罗常数值用NA表示，则： ①该气体的物质的量为______mol。 ②该气体所含分子数为______个，原子总数为______个。 ③该气体在标准状况下的体积为______L。 （2）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。 ①含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是______mol。 ②与标准状况下VL CO2所含氧原子数目相同的水的质量是______(用分式表示)g。 （3）密度为1.84g·cm-3、溶质质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L。 16. 在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。 （3）试管Ⅱ里发生反应的离子方程式为__________________。 （4）为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是__________________。 （5）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是__________________。 17. 已知：，I2遇淀粉溶液变蓝色。实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，用如图装置可制备纯净、干燥的氯气，并验证其部分性质。 试回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式是__________________。 （2）C、D中所用试剂分别是______、______。 （3）B中出现的现象是__________________。 （4）请用离子方程式表示F中NaOH溶液的作用：__________________。 18. 某化学实验室需要0.5mol·L-1硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 （2）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制480mL、0.5mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为______mL(保留1位小数)，现有①10mL、②25mL、③30mL、④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是______(填序号，下同)。 （3）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为②→①→③→______→______→______→______→④。 （4）在配制过程中，下列操作中错误的是______，其他操作都准确，能引起误差偏低的有______。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑥定容时，俯视刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $