山西省临汾第一中学校2026-2027学年高二上学期周测（一）化学试题

人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 临汾一中2025级高二化学周测（一） (考试时间：75分钟满分：100分) 考试范围：前期滚动十选必一第一章第一节 命题人：陈俊丽彭伯文席嘉艺乔梦然 可能用到的原子质量：H一1N-140-16S一32K一39Fe一56 一、选择题（每题3分，共42分） 1.下列有关化学品的使用中，说法正确的是 A.胃酸过多的病人可以服用含氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药 B.阿司匹林是一种重要的天然药物，具有解热镇痛的作用 C.为保障农作物增产、减少农作物损失，应大量使用化肥和农药 D.食品添加剂可分为着色剂、增味剂、防腐剂和营养强化剂等 2.下列化学用语或图示表达正确的是 CI A.羟基的电子式：：O:H B.四氯化碳的电子式：C1:C:C1 CI CI C.中子数为7的氮原子符号：13N D.H-C-CI和H-C-H是同一种物质 3.为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加 试剂B时，观察到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则试剂A和试剂B的组合 正确的是 B A.金属钠和水 B.碳酸氢钠和稀盐酸 C.生石灰和水 D.金属铝和稀盐酸 4.设4为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol C2H6O中含有的C-H共价键数为6Na B.0.05L10olL1浓硫酸与足量铜反应，电子转移的数目为0.5Na C.0.1 mol H2S与足量S02充分反应转移的电子数目是0.2Na D.5.6g铁粉与足量硫粉反应，转移电子的数目为0.3Na 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第1页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 5.利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是 A.向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入 B.改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△H偏大 玻璃搅拌器 温度计 C.用环形铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，不影响实验结果 一杯盖 D.将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐 内筒 外壳 酸改为50mL0.65mol/L NaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸， 隔热层 所得中和热的数值变大 6.下列化学反应的反应方程式书写正确的是 A.SiO2溶于氢氟酸溶液反应：SiO2+4H+4F=Si证4↑+2H0 B.向Na[A1(OD4]溶液中通入少量C02:2[A1(OHD4]+C02=2A1(O田3+C032+HO C.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca++2Cl0+H0+S02=CaS03!+2HClO D.液态肼的燃烧热△H=一622.0 kJmol1,表示其燃烧热的热化学方程式为： NH4①)+30(g)=2NO2(g)+2HO()①△H=-622.0 kJmol 7.根据实验操作及现象，下列论中正确的是 实验操作及现象 结论 向FeCl溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显 C2的氧化性强于 y 现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红 Fe3+ 取少量久置的NSO3样品于试管中加水溶解，加足量 说明NaSO3样品己 B 硝酸酸化，再加BaCl2溶液时有白色沉淀产生 部分被氧化 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生 稀硝酸的氧化性比 C 无色气体，后者无明显现象 浓硝酸强 炭可与浓HNO3反 0 向浓HO3中插入红热的炭，产生红棕色气体 应生成NO2 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第2页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 8.下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 一浓硫酸 NH,CI和 稀硫酸 Ca(OH) NaOH 铜 锌粒 溶液 B.实验室制取 C.测定锌与硫酸的反 D.验证金属性： A.制取少量S02 氨气 应速率 Mg>Al 9.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)十B(S)≥C(g)十D(g), 下列描述中能表明该反应己达到平衡状态的有： ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③容器内的压强不变 ④C(g)的物质的量浓度不变 ⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑥单位时间内生成n mol D,同时消耗2 n molA A.①②④B.①④⑤ C.②③ D.①②③④ 10.下列有关反应热的说法正确的是 A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.H(g)十Cl(g)点燃2HCl(g)和H(g)十Cl(g)光照2HCl(g)的焓变相等 C.已知H(g)+0(g)=H0(g)△H=-241.8kmol11,则氢气的燃烧热 △H=-241.8 kJ.mol1 D.己知H(aq)+OH(aq)=HO①)△H=一57.3 kJmol1,则稀Ba(O2(aq)和稀HSO4(aq) 完全反应生成1molH20①)时，放出57.3kJ热量 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第3页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 11.一种以肼①H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是 负载 A.肼NH的电子式为H:N:N:H HH N L空气 B.负极发生的电极反应式为 电 极 离子 极 N2H4+4OH-4e=N2↑+4H20 N,H 交换膜 C.电流从右侧电极经过负载流向左侧电极 D.该燃料电池持续放电时，电解质溶液碱性增强 KOH溶液 12.海水的综合利用部分示意图如下。 H,0、NH,CO,NaHCO,→Na,CO, ③ 广粗盐贰精盐→氯碱工业 海水 Mg(OH,)→MgCL,:6H,0→无水MgC4,局Mg →母液 SO2、H,O NaBr-Br,- →一→Br ③ ④ 下列说法正确的是 A.过程①中，可以用KOH溶液除去杂质Mg B.过程②中，应该先通入二氧化碳后通入氨气 C.过程③和④是为了富集溴 D.过程⑤可换为电解氯化镁溶液制备金属镁 13.2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分 体现了绿色奥运的理念。已知： 2 mol H,(g)+1mol O,(g) △H=-483.6kJmo △H,=-571.6kJmo 2 mol H,O(g) 2molH,O①) 下列说法不正确的是 A.H0(g)=H20(0),△H=-44.0 kJmol1 B.氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能 C.化学反应的△H,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 D.断裂2molH2和1molO2中化学键所需能量大于断裂2molH20中化学键所需能量 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第4页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 14.某有机物M的结构简式如图所示。下列说法错误的是 COOH A.该有机物能使溴水褪色 B.该有机物分子中有3种含氧官能团 HO- OH C.该有机物能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应 OH D.等量该有机物分别与足量Na、NaHCO3反应，最多消耗二者物质的量之比为4：1 二、非单项选择题（本题共4小题，共计58分） 15.(14分)硫酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育，增强抗病能力。以钛白副产绿矾 (成分为FeSO47HO、Fe2O3、FeO、PbO、CuO)为原料制备绿矾FeS047HO)的工艺流程 如下： 硫酸 过量铁粉 系列操作 钛白副产绿矾→ 酸浸 还原 过滤 滤液 →绿矾 滤渣 回答下列问题： (1)写出两条可提高“酸浸”速率的措施： (2)“酸浸”过程，矿渣中的FeO3与稀HSO4反应的离子方程式为 (3)检验“酸浸”后溶液中是否含Fe3的试剂是 (4)“滤渣”的成分有 (填化学式)和过量的铁粉。 (⑤)一系列操作包括 、过滤、洗涤、干燥。 (6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取xg样品，加水完全溶解，用酸化的a mol L1KCr2O7 溶液滴定至终点，消耗KCrO7溶液bmL。反应原理： Fe2++Cr072+H→Fe3++Cr3++HO(未配平) 则绿矾晶体纯度的计算式为 。FeS047H0摩尔质量为278gmol1) 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第5页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 16.(15分)消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要，有人提出利用氧化还原法消除 TOx,涉及的反应有： NO(g)+O3(g)≥NO(g)+O(g)△H1=-199 kJ-mol1 2NO(g)+02(g)2NO2(g)AH2=-114 kJ.mol 回答下列问题： (1)反应3NO(g)+O3(g)→3NO2(g)△H中的△H3= 、 (2)NO(g)+O3(g)=NO(g)+O(g)△H1=一199 kJ.mol厂1反应中反应物的总能量 (填“>”或“<)生成物的总能量。 (3)一定温度下，在4L恒容的密闭容器中充入0.3molN0和0.1molO3,仅发生上述两个 反应。5nin后反应达到平衡，此时测得n(O)=0.02mol,cNO)=0.045nolL1。 ①0-5min内，vNO)= nol-L.min。 ②反应达到平衡后，V(O)= mL(标准状况下)。 ③反应前后混合气体的总压强之比为 (4)一定温度下，在某一恒容密闭容器中，发生反应2NO(g)十O(g)≥2NO(g)△H2,下列 说法正确的是 (填标号)。 A.仅加入适宜的催化剂，△H的值增大 B.每消耗0.2 nol NO,同时生成0.2 mol NO2,该反应达到平衡 C.仅及时移除部分NO2,△H2的值保持不变 D.当NO2的物质的量分数不再随时间改变时，该反应达到平衡 (⑤)某NH3燃料电池的工作原理如图所示。电极B的电极反应式 当外电路转移0.5mol电子，正极室质量的变化为： (填“增加”或“减少】 go N2负载 NH3-> ←-0 电极B 电极A KOH KOH 溶液 溶液 阴离子交换膜 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第6页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 17.(14分)FC13是重要化工产品，某小组设计如图实验装置制备氯化铁并探究其性质。已 知：FeCl3易升华、遇水蒸气易潮解。 浓盐酸 铁粉 NaOH 冰水 溶液 A B D E F 回答下列问题： (1)A中反应的离子方程式为 该反应中，浓盐酸表现的性质是 (2)B、C中的试剂分别是 (3)E装置中冰水浴的作用是 (4)上述实验装置存在两处缺陷：一是D与E间的导气管太细，易堵塞： 二是 (⑤)改进并完成实验。取少量产品溶于稀硫酸，无气泡产生，不能确定产品中是否含有铁单 质，理由是 (用离子方程式表示)。 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第7页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 18.(15分)某有机玻璃具有广泛的用途，下面是关于某种有机玻璃M的两条合成路线： CH 一 CH,-C-COOH+B M 条件 M ◆CH2 ③ ④ CH,-CH-CH2 NiPMo/TiO. C0 E D ② COOCH 已知：i.有机物M结构简式为CH2-C十n CH OH +HCN,RC一R' R-C-R CN 回答下列问题： (1)M中官能团名称 A的分子式为 (2)B的结构简式 (3)反应②的原子利用率为100%，试推断该反应的类型为 (4)下列有关化合物E说法正确的是 (填写编号)。 a.含有的官能团为碳碳双键、羧基 b.能使溴的四氯化碳溶液褪色 c.与Na、NaOH、NaCO3均能反应 d所有原子可能共面 (5)完成下列方程式： 反应③ 反应④ (6)物质D的二氯取代物有 种（不考虑立体异构）。 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第8页共8页