山西省临汾第一中学校2026-2027学年高二上学期开学收心考试 化学试题

**基本信息** 以2026世界杯、工业提溴等真实情境为载体，覆盖有机化学、反应原理等模块，融合化学观念与科学探究，适配高二开学学情检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|有机材料、化学用语、NA计算等|第1题结合世界杯考查聚氨酯等材料，体现化学与生活关联| |非选择题|4题/58分|元素周期律、工业流程、实验设计|17题以ClO₂制备为载体，考查实验操作与安全控制，落实科学探究能力|

临汾一中2026年高二年级化学学科开学收心考试 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2．考试时间90分钟，满分100分。 3．考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。 1. 第23届国际足联世界杯暨“2026年美加墨世界杯”，于2026年6月11日至7月19日在美国、加拿大和墨西哥举行，是世界杯历史上首次由三个国家联合承办。下列有关说法错误的是（ ） A. 比赛用球的表皮采用的聚氨酯属于有机高分子材料 B. 近年世界杯用球内置芯片协助判罚，芯片的原料属于新型无机非金属材料 C. 任意球泡沫喷雾剂中含有17%的丁烷，说明丁烷常温常压下为白色液体 D. 球衣面料聚酯纤维属于合成纤维 2. 下列化学用语表示正确的是（ ） A. 乙醇的分子式：C2H5OH B. 乙醛的结构简式：CH3CHO C. 乙烯的结构式：CH2=CH2 D. 氨气的电子式： 3．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（　　） A．垃圾分类中可回收物标志： B．农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮 C．绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 4．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．常温常压下，和混合气体中所含的原子总数为 B．比多个质子 C．常温下﹐铁投入足量的浓硫酸中充分反应转移电子数为 D．标准状况下，与反应后分子总数为 5. 下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 C. 油脂在适当的条件下能水解生成高级脂肪酸和甘油 D. 食物中的纤维素在人体消化酶的作用下水解生成葡萄糖 6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　） A．将Cl2通入水中： Cl2 + H2O ＝ 2H＋+Cl－＋ClO－ B．将钠粒投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu C．向石灰水中加入足量NaHCO3溶液：2OH－＋2HCO3－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O D．用FeCl3溶液吸收H2S气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S 7．某种化合物的结构如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Y、N的最外层电子数之和等于的最外层电子数，Z、M属于同一主族。下列有关叙述错误的是（　　） A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．化合物与均为共价化合物，与均为离子化合物 D．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 8.下列操作或方法正确且能达到目的的是( ) A．探究甲烷的取代反应 B．探究乙醇的还原性 C．除去乙烯中的乙醇 D．验证淀粉水解产物为葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 9．下列关于有机物说法正确的是（　　） A．1molCH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗4molCl2 B．苯乙烯（）的加聚产物为 C．分子中，在同一平面上的碳原子至少有9个 D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯 10．化学反应A2+B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　） A．该反应是吸热反应 B．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出xKJ的能量 C．断裂2molA-B键需要吸收yKJ的能量 D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 11．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　） A．X的分解速率与的消耗速率相等 B．反应容器中的质量分数不变 C．混合气体的密度不再变化 D．单位时间内生成的同时生成 12．如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4为电解质溶液。下列有关说法不正确的是（　　） A．a极为负极，电子由a极经外电路流向b极 B．a极的电极反应式： C．电池工作一段时间后，装置中c（H2SO4）增大 D．若将改为，消耗等物质的量的时，的用量增多 13．工业上可利用“吹出法”提溴。“吹出法”提溴的流程如下图所示： 已知酸化后的浓缩海水中主要含H+、Na+、Mg2+、Cl－、Br－、SO42－等离子。下列说法正确的是（　　） A.“氧化1”中Cl2过量会增大“吸收”时SO2水溶液的用量 B．取“吹出”后的溶液滴加到淀粉KI试纸上，若试纸变蓝，则说明溶液中含Cl2 C．“吸收”时的离子方程式为： SO2 + H2O + Br2＝ H2SO3 + 2Br－ D．蒸馏后溶液中主要存在的离子是：Na+、Mg2+、Cl-和SO42- 14. 向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2，体系中各物质浓度随时间变化如右图。下列有关说法正确的是（ ） A. 容器中发生反应的方程式：N2O4 = 2NO2 B. 64 s时，V正 = V逆 C. N2O4 的平衡转化率为66.7% D. 平衡时体系压强与初始时体系压强之比为9:7 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15．（15分）如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)元素在元素周期表中的位置为                    。 (2)的最高正价为                    ，的最高价氧化物对应水化物的化学式为                    。 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是                    （填化学式）。 ②酸性强弱：           （填“”“”或“”）。 ③还原性：        （填“”“”或“”）。 (4)①常用作分析试剂，其电子式为                    。 ②硒（Se）化铟（In）是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是     （填字母）。 A．原子半径：　 B．的金属性比强 C．的金属性比弱　 D．硒化铟的化学式为 ③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，被溶液中的氧化为及，反应中与的物质的量之比为                    。 (5)请设计实验比较、的非金属性强弱顺序（化学仪器根据需要选择）。 实验步骤 实验现象与结论 取少量固体置于试管中，加入        ，将生成气体通过        洗气后，通入硅酸钠溶液。 现象：        ；结论：非金属性。 16．(14分)肼是一种高能燃料，常温下呈液态，在工业生产中用途广泛。 (1)已知相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成（理想）气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如下表： 化学键 键能 436 391 946 190 根据，计算每生成需                    （填“吸收”或“放出”）                    的热量。 (2)活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理：。在密闭容器中加入和进行该反应，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是（　　） A． B．混合气体中与的物质的量之比保持不变 C．恒温恒容条件下，混合气体的压强保持不变 D．恒温恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变 (3)安装催化转化器对汽车尾气进行处理，可以有效减少氮氧化物的排放，减少环境污染。在催化转化器中，汽车尾气中的和可发生反应：，若在容积为的密闭容器中进行该反应，起始时充入、，不同温度下，反应体系总压强随时间的变化情况如图中曲线、所示。 ①对应的条件下，内，平均反应速率           。 ②对应的条件下，反应从开始至平衡时，的转化率为                 。 (4)某化学兴趣小组设计了一种肼-空气燃料电池，除能将化学能转化为电能外，还能淡化海水（以饱和食盐水模拟海水），同时获得浓盐酸、浓溶液两种副产品。其工作原理如图： ①电极的电极反应式为                    。 ②当电路中转移电子时，正极室的质量增加                    。 17.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，沸点为11℃，不稳定，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2易溶于水但不与水反应，其水溶液在温度过高时有可能爆炸。某小组按照如图实验装置制备ClO2并验证其某些性质。回答下列问题： (1)实验时A装置需要控制温度为60～80 ℃，则A装置加热的方式是__________，该加热方式的优点是_____________________________。 (2)通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是______________________。 (3)B装置的作用是________________。C装置用来吸收ClO2，则C中液体宜选用________(填序号) ①热水　 　②冰水　 　③饱和食盐水 (4)D装置中ClO2与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，D装置中生成这两种钠盐的化学方程式为______________________________________________。饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出晶体NaClO23H2O，在温度高于38 ℃时析出晶体NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a.__________；b.________；c.洗涤；d.干燥 18．以庚烷等为原料合成高分子材料和的合成路线如下： 回答下列问题： （1）的反应类型为                    。 （2）的化学方程式为                    。 （3）下列关于物质的说法正确的是                    （填字母）。 a．能发生氧化反应　　b．能发生取代反应　　c．能使溴水褪色 （4）物质的单体为                    。 （5）物质同分异构体的结构简式为                    。 （6）的化学名称是                    。 （7）中官能团的名称为                    。 （8）的结构简式为                    。 临汾一中2026年高二年级化学学科开学收心考试（答案） 1-5 CBCDC 6-10CDCBC 11-14 ACAD 15.（共15 分，除标注外每空1 分） (1)第四周期第ⅣA 族(2)5 HClO4 (3)HF   (4) （2 分） AB（2 分） 4 :1（2 分） (5)盐酸 饱和NaHCO3 溶液 生成白色胶状沉淀 16（共14 分，除标注外每空2 分） (1)吸收 64 (2)AD (3)0.0015 54% (4) 3.1 17.（共14 分，除标注外每空2 分） (1)水浴加热 受热均匀，易控制反应温度 (2)降低ClO2 的浓度(或减小ClO2 的体积分数)，防止爆炸 (3)安全瓶，防止倒吸 ② (4)2ClO2＋2NaOH＝NaClO2＋NaClO3＋H2O　蒸发结晶　趁热过滤 18.（共15 分，除标注外每空2 分） (1)氧化反应（1 分） (2) (3)abc (4) (5) (6)乙酸 (7)酯基、碳碳双键 (8) 1 学科网（北京）股份有限公司 $