湖南衡阳市衡阳县第一中学2026-2027学年高二上学期入学考试 化学试题

高二化学入学参考答案 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 题号1 23 45 6789 10111213 14 答案CBADB D 1.C【解析】碳纳米管是碳单质，属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误；光导纤维的主要成分为 SO2,不属于硅酸盐材料，B错误；合成纤维和塑料均属于有机高分子材料，C正确：铝合金属于金属材料，D错误；故 选C。 2.B【解析】甲烷分子的球棍模型为 ,A错误；HCl是共价化合物，HCl的电子式为H:C:,B正确；乙烯的结构 简式为CH2一CH2,C错误；S2-的结构示意图为+16288，D错误；故选B。 3.A【解析】将足量NazO2投入紫色石蕊溶液中，NazO2与水反应生成NaOH使溶液显碱性，紫色石蕊溶液变蓝，同时 Na2O2具有强氧化性，能漂白石蕊溶液，因此溶液先变蓝后褪色，A正确；Na放入CuSO4溶液中，先与水反应生成 NaOH和H2,NaOH再与CuSO,反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，Na无法置换出红色的铜单质，B错误；向饱和 Na2CO3溶液中通入足量CO2,发生反应Na2CO3+CO2+H2O一2 NaHCO3↓，生成的NaHCO3溶解度小于 Na2CO,能观察到有白色晶体(NaHCO)析出，C错误；NaHCO3受热易分解，而Na2CO3热稳定性较强，因此无法通 过充分加热的方法除去NaHCO3粉末中混有的NaCO3,D错误；故选A。 4.D【解析】浓硫酸具有吸水性，在实验室制取C2时可用作干燥剂，A正确；将少量浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上，试纸 变黑，说明浓硫酸具有脱水性，B正确；向浓盐酸中加入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，相当于提高了盐酸的浓度，从而 使HCI大量挥发，与空气中水蒸气结合产生白雾，C正确；浓硫酸使胆矾(CuSO4·5H2O)变白，说明浓硫酸具有吸水 性，D错误。 5.B【解析】定容时，还需要用到玻璃仪器胶头滴管，A错误；配制500mL0.1mol·L1NaOH溶液，所需NaOH固体 的质量为0.1mol·L1X0.5L×40g·mol-1=2.0g,B正确；配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作顺序为② 溶解、①转移、④洗涤、③定容，但操作②后需冷却至室温再进行操作①，C错误；定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶 液体积偏小，根据cV可知，所配溶液浓度偏高，D错误；故选B。 6.A【解析】石灰乳是Ca(OH)2的浊液，Ca(OH)2不拆分为离子形式，所给离子方程式原子、电荷及得失电子均守恒， A正确；Fe与稀盐酸反应生成Fe2+,正确的离子方程式为Fe十2H一Fe2+十H2个，B错误；H,CO3的酸性弱于 HCl,根据强酸制弱酸的规律，向CaCl2溶液中通入CO2不能发生反应，C错误；稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合，正确 的离子方程式为SO+2H+十Ba++2OH一BaSO4V十2H2O,D错误；故选A。 7.C【解析】加热固体时试管口应略向下倾斜，该装置可用于加热浓氨水来制备NH,A错误；NH3溶于水显碱性，B 处湿润的石蕊试纸会逐渐变成蓝色，B错误；NH能与浓盐酸挥发出的HCI气体反应，化学方程式为NH十HC NH,Cl,NHCl是白色固体小颗粒，所以现象是产生白烟，C正确；一段时间后，装置D中能产生红色喷泉，说明NH 极易溶于水，且NH的水溶液显碱性，但溶液显碱性是因为NH与水反应生成的NH·H2O能电离出NH和 OH,NH本身不能电离，为非电解质，D错误；故选C。 8.B【解析】新制氯水中含有次氯酸，会漂白pH试纸，该操作无法测定氯水的pH,不能达到实验目的，A不符合题意。 氨气极易溶于水，向饱和食盐水中通入氨气时应注意防止倒吸，不能将导气管伸入食盐水中；二氧化碳在水中溶解度 不大，应将导管伸入食盐水中；PO可吸收尾气中的NH3,能达到实验目的，B符合题意。盐酸具有挥发性，能与硅 酸钠反应析出硅酸沉淀，因此烧杯中产生白色沉淀无法说明酸性：H2CO3>HSO3,不可得出非金属性：C>Si,不能 达到实验目的，C不符合题意。NaOH溶液会使产物乙酸乙酯水解，应使用饱和碳酸钠溶液，不能达到实验目的，D 不符合题意。故选B。 9.C【解析】由主要化合价、原子半径的大小关系，可确定X、Y、Z、M、Q、R分别为H、O、N、Cl、Na、Ca。X、Y、M三种 元素组成的化合物可能为HCIO,具有强氧化性，A正确；X、Y、Z三种元素组成的化合物可能为HNO、NH3·H2O、 NHNO3,则可能为酸、碱或盐，B正确；Q为Na,M为Cl,简单离子半径：C1>Na+,C错误；化合物R(YX)2是 Ca(OH)2,属于强碱，D正确；故选C。 高二化学参考答案(26秋L)一1 I0.D【解析】装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气中会混有挥发出的HCl和水蒸气，装置B中的试剂饱 和NCl溶液用来除去HCl,装置C中的试剂是浓硫酸，用于千燥氯气，保证进入装置D的是千燥纯净的氯气，与铜 反应制得氯化铜，装置E中的试剂是NaOH溶液，用来吸收多余的氯气，据此解答。装置B中试剂为饱和NaCI溶 液，用于除去挥发出的HC1,A正确：铜在氯气中加热反应生成氯化铜，实验过程中硬质玻璃管内产生大量棕黄色的 烟，B正确；为吸收尾气中的C2,同时防止水蒸气进入装置D中，应将装置E更换为装有碱石灰的球形干燥管，C正 确；M○2与浓盐酸反应需加热，D错误；故选D。 11.D【解析SiO2是酸性氧化物，性质稳定，不与稀硫酸反应，“过滤I”所得滤渣的主要成分是SiO2,A正确；C2是强 氧化剂，可将Fe+氧化为Fe3+:2Fe2+十CL2—2Fe3++2C,B正确；取上清液滴加KSCN溶液不变红，说明上清 液中不存在Fe+,Fe+已沉淀完全，C正确；“灼烧”时发生反应：2Fe(OHD3△Fe,O,十3H,O,反应前后铁元素化合 价均为十3价，未被空气中的氧气氧化，D错误；故选D。 12.D【解析】根据肉桂酸甲酯的结构简式可知，其分子式为C0H0O2,A正确；肉桂酸甲酯分子中含有碳碳双键 (一CH=CH一)和酯基（一COOCH.)两种官能团，B正确；肉桂酸甲酯在酸性条件下水解，生成肉桂酸 CH-CHCOOH )和甲醇(CHOH),C正确；肉桂酸甲酯能使溴水褪色，是因为分子中的碳碳双键与溴发 生加成反应，D错误；故选D。 l3.C【解析】分析可知，Li为电池负极，发生氧化反应，A错误；电流应从正极(FS2)流出，B错误；FeS2为正极，电极 反应式为FeS2+4e+4Li一Fe+2Li2S,C正确；将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，Li和水会发生氧化还 原反应生成氢气，所以不能将熔融的LiCF3SO3改为LiCI的水溶液，D错误；故选C。 14.C【解析】温度越高反应速率越快，越快达到平衡，由图可知，T1温度下，反应的初始速率更快，先达到平衡状态，因 此反应温度：T1>T2,A正确；该反应前后气体分子数不变，因此气体总物质的量恒为1.0mol,0.5min时，p(C02) =0.30,则n(C0,)=0.30×1.0mol=0.3mol,故0~0.5min内，o(C0)=(C0,)-2L×0.5min 0.3 mol =0.3mol·L ·min1,B正确；c点时，T1、T2温度下p(CO2)相等，说明混合气体组成完全相同，即c(CO)相等、c(CO2)也相等，由 A选项分析可知反应温度T>T2,则T1温度下c点反应速率更大，C错误；该反应中，LO(s)中的氧元素转移到了 CO2(g)中，气体总质量不断增大，由于是恒容容器，气体体积不变，故反应过程中混合气体的密度不断增大，当混合 气体密度保持不变时，说明反应达到平衡状态，D正确；故选C。 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(15分，除标注外，每空2分) (1)三颈烧瓶(1分)3Cu十8H+2NO一3Cu2++2NO个+4H2O(不打气体符号扣1分，配平错误不得分) (2)排尽装置中的空气，防止NO被O2氧化为NO2,影响产品纯度（只答出“排尽装置中的空气”得1分） (3)NaOH溶液（或蒸馏水）浓硫酸 (4)2NO十NaO,△2NaNO,(不写反应条件不扣分，配平错误不得分) (⑤)在装置E后增加尾气处理装置，吸收未反应的NO (6)86.3 【解析】(1)由装置图可知，仪器a为三颈烧瓶。在装置A中Cu和稀硝酸反应生成NO,离子方程式为3Cu十8H十 2NO5—3Cu2++2NO个+4H2O. (2)为防止NO被O2氧化为NO2,NO2与Na2O2反应生成NaNO降低产品纯度，实验开始前，需先通入一段时间N2, 排尽装置中的空气。 (3)硝酸具有挥发性，反应生成的NO气体中易混有HNO3,因此需用NaOH溶液或蒸馏水等吸收HNO,装置B中的 试剂为NaOH溶液或蒸馏水；装置C用于千燥NO,防止水蒸气进入装置D中与NaO2反应，降低产品纯度，装置C中 的试剂为浓硫酸。 (4)生成NaNO2的反应中，NO中N由+2价上升到+3价，Na2O2中O由一1价下降到-2价，根据原子守恒、得失电 子守恒，可得化学方程式为2NO十Na,O,△2NaNO2。 (⑤)为防止污染空气，需要在装置E后增加尾气处理装置，吸收未反应的NO。 (6)根据反应方程式可知，2MnO4~5NO2,消耗KMnO4的物质的量为n(KMnO4)=0.100mol·L1×20×103L= 0.02mol,故25 mL NaN0(,溶液中m(NaN0,)=号(KMn0,)=0.005mol,4.000g产品中m(NaN0,)=0.05molX 69g·mm1×0-3.450g,该产品中NaN0,的质量分教为w圣068X100%≈86.3%。 25 mL 高二化学参考答案(26秋L)一2 16.(14分，每空2分) (1)Ca(OH)2(或CaO)消耗更多盐酸，增加生产成本；MgC2溶液中混入CaC,杂质，降低产品纯度（答出一点得1分） (2)蒸发浓缩、冷却结晶 (3)易挥发 (4)SO2十Br2+2H2O一2Br+SO+4H+(配平错误不得分) (5)富集溴元素（合理即可） (6)44.8 【解析】(1)物质X的作用是沉淀镁离子，工业上常选用Ca(OH)2,因为其原料来源广泛，成本较低。若加入Ca(OH)2 过多，将导致Mg(OH)2沉淀中混入Ca(OH)2,在后续溶解Mg(OH)2的步骤中消耗更多盐酸，且生成的CaCL2混入 MgCL2溶液中，降低产品纯度。 (2)由MgCl2溶液获得MgCL2·6HO时，为防止MgCL2·6HO分解，需先将MgCL2溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后过 滤，洗涤，干燥。 (3)液溴易挥发，因此向“含Br2的混合液I”中通入热空气，可以吹出Br2,从而实现Br2与水的分离。 (4)步骤③是SO2还原Br2生成H2SO4和HBr,离子方程式为SO2+Br2+2HO—2Br+SO+4Ht。 (5)经过步骤②③④，“含Br2的混合液Ⅱ”中Br2的浓度显著大于“含Br2的混合液I”,因此步骤②③④的作用是富集 溴元素。 (6)CL2氧化Br的反应为Cl2十2Br一Br2十2C,由于在步骤①和步骤④中氧化了两次，故步骤⑤“蒸馏”时每获得 1 mol Br2,理论上消耗2 mol Cl2,标准状况下的体积为44.8L。 17.(14分，每空2分) (1)羟基 (2)取代反应HBr (3)2CH,CH,CH,0H+O,催化第2CH,CH,CHO+2H,O(不写反应条件或条件不全扣1分，配平错误不得分) (④510mCH,CH-CH一定条件ECH-CH(不写反应条件扣1分，配平错误或结构简式错误不得分) CH (5) 【解析】(1)B是1-丙醇(CHCH2CHOH),官能团为羟基。 (2)E(2溴丙烷)在NOH水溶液、加热条件下发生反应，溴原子被羟基取代生成异丙醇，属于取代反应；丙烯和X发生 加成反应生成2-溴丙烷，X为溴化氢，化学式为HBr。 丙醇催化氧化生成丙醛，化学反应方程式为2CH,CH,CHOH+O,2CH,CH,CHO十2H,O (4)聚丙烯链节的式量为42(CH6的相对分子质量)，该聚丙烯的平均相对分子质量为21420，则聚合度n= 21420=510,丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学反应方程式为CH.CH--CH,一定餐件ECH-CH,。 42 CH (5)根据Dils-Alder反应规则，1,3-丁二烯（共轭双烯）和丙烯（单烯）形成六元环，共轭双烯中间形成新双键，丙烯的 甲基成为环上取代基，得到 18.(15分，除标注外，每空2分)》 (1)放出(1分)68 (2)①0.075②> (3)升高温度（或增大压强或使用催化剂） (4)CE(选对一个得1分，有错不得分) (5)30% (6)CHOH-6e+HO—CO2个+6H(不打气体符号不扣分) 【解析】(1)由表可知，断开1molC02(g)和3molH2(g)中化学键吸收的能量为(1610+436×3)kJ=2918kJ,形成 1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g)中化学键放出的能量为(2058十928)kJ=2986kJ,放出的能量更多，故该反应为放 热反应，生成1 mol CH,OH(g)放出能量(2986-2918)k=68kJ。 (2)0由图可知，0~10min内，消耗C0,的物质的量n(C0,)=(1-0.25)mol=0.75mol,u(C0,)=nC0) V.t 高二化学参考答案(26秋L)一3 0.75mol=0.025mol·L1·min1,根据速率之比等于化学计量数之比可得，以H表示的平均反应速率为(H,) 3 LX10 min =3v(C02)=0.075mol·L1·min1。 ②4min时，反应在正向进行，故正反应速率大于逆反应速率，即vz>v继。 (3)升高温度、增大压强、加入适宜的催化剂均可加快反应速率。 (4)CH3OH和H2O化学计量数相同，在反应过程中按1：1生成，故n(CHOH):n(H2O)=1:1且恒定不变，不能判 断反应达到平衡状态，A不符合题意；反应达到平衡时，应当有v红(H2)=3运(CHOH),B不符合题意；该反应是气体 分子数减少的反应，在恒容容器中，随着反应正向进行，压强不断减小，当压强不变时，可判断反应达到平衡状态，C符 合题意；该反应的反应物和生成物均为气态，根据质量守恒可知，混合气体总质量不变，在恒容容器中，气体体积不变， 故密度始终不变，不能判断反应达到平衡状态，D不符合题意；该反应是气体分子数减少的反应，根据M=可知，随 n 着反应正向进行，平均相对分子质量不断增大，当其不变时，可判断反应达到平衡状态，E符合题意。 (5)反应达到平衡时，列三段式： CO2 (g)+3H2 (g)CH OH(g)+H2 O(g) 起始/mol 1 3 0 0 转化/mol 0.752.25 0.75 0.75 平衡/mol 0.250.75 0.75 0.75 平衡时混合气体总物质的量ns=(0.25十0.75十0.75十0.75)mol=2.5ol,故平衡时CHOH的物质的量分数为w= 0,75m0X100%=30%。同温同压下，气体体积与物质的量成正比，故平衡时CH,0H的体积分数为30%。 2.5 mol (6)该原电池电解质溶液为稀硫酸，电极A一侧通入甲醇，为原电池的负极，故电极反应式为CHOH一6十HO CO2个+6H。 高二化学参考答案(26秋L)一4 高二化学入学参考答案 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B A D B A C B C D D D C C 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15．（15分，除标注外，每空2分） （1）三颈烧瓶（1分） （不打气体符号扣1分，配平错误不得分） （2）排尽装置中的空气，防止NO被氧化为，影响产品纯度（只答出“排尽装置中的空气”得1分） （3）NaOH溶液（或蒸馏水） 浓硫酸 （4）（不写反应条件不扣分，配平错误不得分） （5）在装置E后增加尾气处理装置，吸收未反应的NO （6）86.3 16．（14分，每空2分） （1）（或） 消耗更多盐酸，增加生产成本；溶液中混入杂质，降低产品纯度（答出一点得1分） （2）蒸发浓缩、冷却结晶 （3）易挥发 （4）（配平错误不得分） （5）富集溴元素（合理即可） （6）44.8 17．（14分，每空2分） （1）羟基 （2）取代反应 （3）（不写反应条件或条件不全扣1分，配平错误不得分） （4）510 （不写反应条件扣1分，配平错误或结构简式错误不得分） （5） 18．（15分，除标注外，每空2分） （1）放出（1分） 68 （2）①0.075 ②> （3）升高温度（或增大压强或使用催化剂） （4）CE（选对一个得1分，有错不得分） （5）30% （6）（不打气体符号不扣分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学入学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．碳纳米管属于有机高分子材料 B．光导纤维的主要成分属于硅酸盐材料 C．合成纤维（如涤纶）和塑料（如聚乙烯）均属于有机高分子材料 D．铝合金具有硬度大、密度小等优良性能，属于新型无机非金属材料 2．下列化学用语表达正确的是 A．甲烷分子的球棍模型： B．HCl的电子式： C．乙烯的结构简式： D．的结构示意图： 3．某同学在实验室进行钠及其化合物的系列实验，下列对实验现象或操作的描述正确的是 A．将足量投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝后褪色 B．将一小块Na放入盛有溶液的烧杯中，可观察到有红色固体析出 C．向饱和溶液中通入足量，无明显现象 D．粉末中混有少量杂质，可通过充分加热的方法除去 4．（★）下列关于浓硫酸的吸水性和脱水性的说法中，错误的是 A．实验室制取氯气时用浓硫酸作干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 B．将少量浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 C．向浓盐酸中加入浓硫酸，会有白雾生成，说明浓硫酸具有吸水性 D．浓硫酸使胆矾变白，说明浓硫酸具有脱水性 5．配制500 mL 溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是 A．该实验需要的玻璃仪器只有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒和量筒 B．用托盘天平称量固体的质量为2.0 g C．上述实验操作的正确顺序为②①④③，且操作②后立即进行操作① D．若其他操作均正确，定容时俯视容量瓶的刻度线，则配得的溶液浓度偏低 6．下列离子方程式书写正确的是 A．向石灰乳中通入氯气制漂白粉： B．与稀盐酸反应： C．向溶液中通入少量： D．稀硫酸与溶液混合： 7．某兴趣小组为探究氨气的性质，进行了一系列实验，实验装置如图所示（夹持装置已省略）。下列说法正确的是 A．可以向试管A中加入和固体制取 B．B处湿润的石蕊试纸会逐渐变成红色 C．C处蘸有浓盐酸的棉花附近产生白烟，发生反应： D．一段时间后，装置D中可以产生红色喷泉，说明是易溶于水的电解质 8．下列实验操作或装置（部分夹持装置已省略）能达到相应实验目的的是 A．测定新制氯水的pH B．制备 C．证明非金属性：C>Si D．制备乙酸乙酯 9．（★）X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．X、Y、M三种元素组成的化合物可能具有强氧化性 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C．简单离子半径：Q>M D．化合物是强碱 10．用途广泛，可用作催化剂、媒染剂与着色剂等，现用如图所示装置制取纯净的无水。已知实验室可以用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．装置C中的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去HCl B．实验过程中，装置D硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟 C．装置E应更换为装有碱石灰的球形干燥管 D．用替代装置A中的也可完成该实验 11．硫铁矿烧渣是硫酸工业中以黄铁矿为原料制硫酸时排出的固体废渣，主要成分为、，还含有少量等杂质。某工厂以硫铁矿烧渣为原料制备高纯氧化铁红（）的工艺流程如下。下列说法错误的是 A．“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是 B．“氧化”时反应的离子方程式为 C．“沉淀”后，取少量上清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明沉淀完全 D．“灼烧”生成的过程中，铁元素被空气中的氧气氧化 12．肉桂酸甲酯是一种存在于肉桂、苏合香等天然植物中的芳香化合物，具有抑菌、抗氧化等生物活性，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．肉桂酸甲酯的分子式为 B．肉桂酸甲酯分子中含有碳碳双键和酯基两种官能团 C．肉桂酸甲酯在酸性条件下水解可生成肉桂酸（）和甲醇 D．肉桂酸甲酯能使溴水褪色，发生的反应属于取代反应 13．（★）电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其原理示意图如图所示。已知：电池放电时的反应为。下列说法正确的是 A．Li为电池的正极，发生氧化反应 B．电流由Li经负载流向极 C．正极的电极反应式为 D．将熔融的改为LiCl的水溶液，电池性能更好 14．利用可消除污染，其反应为。向装有足量固体的2.0 L恒容密闭容器中通入1.0 mol CO，在、温度下分别发生反应，测得气体的体积分数随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．反应温度： B．温度下，0~0.5 min内的平均反应速率为 C．点时，、温度下对应的反应速率相等 D．混合气体的密度保持不变时，可判断该反应达到平衡状态 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15．（15分）亚硝酸钠（）是一种重要的化工原料，在食品工业中常用作发色剂和防腐剂，但由于具有一定毒性，使用时须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验，通过和反应制备，实验装置如图所示（夹持装置已省略）。已知可被氧化生成。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______________；装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。 （2）实验开始前，需先通入一段时间，目的是_______________________________________________。 （3）装置B、C中盛放的试剂分别是_____________、_____________。 （4）装置D中发生反应的化学方程式为__________________________。 （5）该实验装置存在缺陷，请你给出改进措施：_________________________________________________。 （6）产品纯度测定。准确称取上述制得的产品4.000 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，逐滴加入稀硫酸酸化的 溶液，发生反应（杂质不参与反应），恰好完全反应时，消耗溶液20.00 mL。 该产品中的质量分数为________________%（结果保留三位有效数字）。 16．（14分）工业晒盐后的母液中含有、、、、等，是工业上提取溴和镁的原料。某研究小组设计如下综合利用工艺流程。 回答下列问题： （1）工业生产中，物质X通常选用_______________（填化学式）；若物质X加入过量，对后续操作产生的不利影响有_______________________________________________________________________________。 （2）由溶液获得的方法是___________________，过滤，洗涤，干燥。 （3）步骤②“热空气吹出”利用了液溴________________的性质。 （4）步骤③发生反应的离子方程式为______________________________。 （5）设计步骤②③④的目的是________________________________________________________。 （6）步骤⑤“蒸馏”时每获得1 mol ，理论上整个过程消耗标准状况下的体积为_________L。 17．（★）（14分）化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）： 已知：。 回答下列问题： （1）化合物B中官能团的名称是_____________。 （2）E→F的反应类型是_____________；A→E是加成反应，物质X的化学式是_________。 （3）化合物B生成C的化学反应方程式为_______________________________________________________。 （4）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，若实验测得该高分子的平均摩尔质量为，则该高分子的聚合度__________，写出生成聚丙烯的化学反应方程式：_____________________________________________________。 （5）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应如图所示，则以1,3-丁二烯（）和丙烯为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为____________。 18．（15分）甲醇（）是重要的燃料物质和化工原料，工业上可利用、为原料，在催化剂作用下合成，发生的反应为。在一定条件下，向容积为3 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol 和3.0 mol 发生上述反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。 回答下列问题： （1）已知该反应中，断开1 mol相应物质中的化学键吸收的能量如表所示。 物质 能量/kJ 1610 436 2058 928 则生成1 mol 需要____________（填“吸收”或“放出”）的能量为__________kJ。 （2）①0～10 min内，以表示的平均反应速率为_________。 ②4 min时，__________（填“>”“=”或“<”）。 （3）为提高该反应的反应速率，可采取的措施是___________________________________________（写一条即可）。 （4）恒温恒容时，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是__________（填标号）。 A．且保持不变 B． C．混合气体的总压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （5）上述反应达到平衡时，的体积分数为______________。 （6）甲醇燃料电池具有能量转化率高、绿色无污染等优点，工作原理如图所示。电极A的反应式为_______________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $