湖南省常德市临澧县第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

2024级高二年级暑假作业暨开学模拟检测 化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 第I卷(选择题 共42分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe56 S-32 Cu-64 一、选择题(共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共43分) 1. 下列有关煤、石油，天然气等资源的说法正确的是 A. 石油分馏属于化学变化 B. 天然气是一种清洁的化石燃料 C. 煤就是碳，属于单质 D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 2. 下列化学用语或命名正确的是 A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 含有10个中子的氧原子的符号： C. 的结构示意图： D. 的电子式： 3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 100g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子 B. 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合，生成物中含有NA个分子 C. 1.0mol•L-1的NaOH溶液中OH-的数目为NA D. 加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数等于0.1NA 4. 我国科学家利用电力驱动电催化二氧化碳还原反应(CRR)，将二氧化碳转换成高附加值化学品或燃料，是一种有效的缓解能源危机和全球变暖的理想途径。某利用方法的总方程式是。下列说法不正确的是 A. 在反应中，是氧化剂 B. NaClO是漂白液的有效成分 C. CO具有还原性 D. 1molNaCl完全反应，转移1mol电子 5. 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是 A. 铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应 B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C. 碳酸钙受热分解 D. 碳和二氧化碳在高温条件下的反应 6. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是 A. c1：c2=3：1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0 mol·L-1＜c1＜0.14 mol·L-1 7. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 下列每步转化不能通过一步反应就实现的是 A. NH3→NO→NO2→HNO3 B. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 C. S→SO2→H2SO4→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 9. 短周期主族元素W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y 三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。W、X、Y 三种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. X常用来制造电池 B. Y、Z形成的化合物常用于制取单质Y C. W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径 D. Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中 10. 某酸性燃料电池酒精检测仪原理如图所示。下列说法中正确的是（ ） A. 正极上发生的反应是：O2＋4e-＋2H2O===4OH- B. 负极上发生的反应是：CH3CH2OH－4e-＋H2O ===CH3COOH＋4H+ C. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 D. 若有0.4 mol电子转移，则消耗标准状况下4.48 LO2 11. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有几个 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零 ⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA A. 4 B. 5 C. 6 D. 8 12. 乳酸的结构简式为，下列有关乳酸的说法错误的是 A. 乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B. 1mol乳酸可与2mol NaOH发生中和反应 C. 1mol 乳酸与足量金属Na反应可生成1mol H2 D. 乳酸可以发生催化氧化，但不能生成醛 13. 将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L(标准状况下)；若向反应后的溶液中加入400mL 2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀．下列说法不正确的是 A. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol B. 反应后溶液中剩余的物质的量为0.4mol C. 混合气体中NO和的体积之比为1：1 D. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L 14. 下列关于有机物的叙述正确的    A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 B. 醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制悬浊液鉴别 C. 乙醇、乙酸均能与钠反应放出，二者分子中官能团相同 D. 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝，说明淀粉溶液已经完全水解 第II卷(非选择题 共58分) 15. 亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。 已知：① ②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为-152℃ （1）图中装70%H2SO4溶液的仪器名称：_______。 （2）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为_______。 A、C、_______、_______、_______。 （3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是_______。 （4）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。 ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_______。 ②装置E的作用是_______。 （5）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为_______。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_______。 （6）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______。 16. I.回答下列问题。 （1）反应常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择_______(填序号)。 ①1mL0.01mol/L的碘水 ②1mL0.001mol/L的碘水 ③4mL0.01mol/L的Na2S2O3溶液 ④4mL0.001moL的Na2S2O3溶液 （2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算_______。(计算保留2位有效数字) II.在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 （3）从3min到9min，v(CO2)=_______(计算保留2位有效数字)。 （4）能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点) B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 C. 单位时间内生成3molH2同时生成1molCH3OH D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 （5）平衡时CO2的转化率为_______。 （6）平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是_______。 （7）第3分钟时v正(CH3OH)_______第9分钟时v逆(CH3OH)(填“>”“<”“=”或“无法比较”)。 17. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的对二甲苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： （1）对苯二甲酸的分子式为_______，丙烯酸中无氧官能团的名称为_______ （2）A→B的反应类型为_______；等物质的量的A和B完全燃烧后，耗氧量：A_______B；(填“>”、“<”或“=”) （3）下列说法正确的是_______ A. 分馏属于物理变化，催化重整属于化学变化 B. A与丙烯互为同系物，乙酸与丙烯酸也互为同系物 C. 除去乙酸乙酯中的乙酸，加饱和碳酸钠溶液、分液 D. 聚丙烯酸甲酯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 （4）对二甲苯一氯代物有_______种。 （5）写出下列反应方程式：B→CH3CHO_______，丙烯酸→丙烯酸甲酯_______。 18. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。 （1）粗盐精制：过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂； a.过量的Na2CO3溶液 　　b.过量的BaCl2溶液 c.过量的NaOH溶液 　　 d.过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸 ①加入沉淀剂的顺序正确的是_______(填序号)。 A. abc 　　　B. bac 　　　　C. cba ②加入适量盐酸，反应的离子方程式有_______和_______。 （2）海水提镁： ①过程2中加入的试剂是_______。 ②由Mg(OH)2固体获得MgCl2溶液的离子方程式是_______。 （3）海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。 ①海水中的被Cl2氧化的离子方程式是_______。 ②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是_______。 ③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。补全以下化学方程式：_______。 _______Br2+_______Na2CO3+_______=_______NaBr+_______NaBrO3+_______NaHCO3 2024级高二年级暑假作业暨开学模拟检测 化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 第I卷(选择题 共42分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe56 S-32 Cu-64 一、选择题(共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共43分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 第II卷(非选择题 共58分) 【15题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）E、D、B （3）排出装置中氧气，防止可能产生的NO被氧化成NO2 （4） ①. D装置中有红棕色气体生成 ②. 冷凝，使NO 2完全液化 （5） ①. 4NO+O2+4OH-=2H2O+4NO ②. 水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清 （6） 【16题答案】 【答案】（1）②③④ （2） （3） （4）BCD （5） （6） （7）> 【17题答案】 【答案】（1） ①. C8H6O4 ②. 碳碳双键 （2） ①. 加成反应 ②. = （3）AC （4）2 （5） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3 + H2O 【18题答案】 【答案】（1） ①. BC ②. ③. OH-+H+=H2O （2） ①. Ca(OH)2或CaO ②. （3） ①. ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $