山东省聊城第一中学老校区2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 高三化学开学模拟卷，以真实情境与实验探究为核心，覆盖化学实验、有机化学、工艺流程等模块，梯度设计适配开学学情检测，强化科学思维与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/40分|实验安全（如活泼金属灭火）、有机反应（如食醋发酵）、离子方程式（如SO₂吸收）|结合文化传承（东坡诗句）、科技前沿（药物结构分析）| |非选择题|5题/60分|实验设计（NO与铁粉反应）、工艺流程（铜阳极泥提金）、有机合成（药物中间体G）|综合考查科学探究（装置作用分析）、证据推理（Ksp计算）、创新应用（物质转化路线设计）|

2024级高三化学开学考试模拟试题 班级： 姓名： 高三化学开学考试模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列做法违反化学实验室安全要求的是 A. 活泼金属着火时选用灭火毯盖灭 B. 精密仪器起火时选用CO2灭火器扑灭 C. 眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗 D. 眼中溅入少量强酸溶液，立即用大量水冲洗，再用1%NaHCO3溶液冲洗 2. 中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是 A. 淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B. 发酵制醇阶段有CO2产生 C. 发酵制酸阶段有酯类物质产生 D. 上述三个阶段均应在无氧条件下进行 3. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量SO2: SO2 + OH- = HSO3- B. 用Na2O2和水制备少量O2: Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2 ↑ C. 用MnO2和浓盐酸制备 D. 用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+ 8H+ +8NO3- =3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 4. 实验室制备溴苯时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是（加热及夹持装置略） A. 溴苯合成 B. 尾气处理 C. 洗涤分液 D. 蒸馏提纯 5. 某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞；向试管Ⅱ中加入5滴2%CuSO4溶液。将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象。实验中存在的错误有几处？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 6. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO3 C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 7. 药物他扎罗汀（T）的结构简式如图所示，下列关于T的说法正确的是 A. 存在顺反异构 B. 共直线的C原子最多有6个 C. 分子中电负性最小的元素是C D. 红外光谱中出现C≡C、C=O和C-O的吸收峰 8. γ-崖柏素具天然活性，有酚通性，结构如图。关于γ-崖柏素的说法错误的是 A. 可与溴水发生取代反应 B. 可与NaHCO3溶液反应 C. 分子中的碳原子不可能全部共平面 D. 与足量H2加成后，产物分子中含手性碳原子 9. 实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是 A. ①中用瓷坩埚作反应器 B. ①中用NaOH作强碱性介质 C. ②中K2MnO4只体现氧化性 D. MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7% 10. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 A. 苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应 B. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D. ①、②、③均为两相混合体系 2、 选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 坩埚、泥三角 B 加热浓缩NaCl溶液 表面皿、玻璃棒 C 称量5.0NaOH固体 电子天平、称量纸 D 量取25.00mL稀H2SO4 25mL移液管、锥形瓶 12. 钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素，流程如下。已知：能溶于水；，。 下列说法错误的是 A. 试剂X可选用Fe粉 B. 试剂Y可选用盐酸 C. “分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中 D. “酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 13. 药物盐酸茚洛秦（Q）的合成路线如下，下列说法正确的是 A. M→N为取代反应 B. N比P更易被氧化 C. M、P均可与Na2CO3溶液反应 D. 已知Q被酸性KMnO4溶液氧化时有CO2生成，则另一产物为 14. 以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M系统命名为2-甲基丙醛 B. 若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C. 用酸性KMnO4溶液可鉴别N和Q D. P→Q过程中有CH3COOH生成 15. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO4只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一，某研究性小组设计了如下所示装置图探究NO与炽热的铁粉反应。回答下列问题： 已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 (1)装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为　　　　　　 ，直角导管c的作用为　　　　　　　　　 。 (2)实验前，要先通一段时间氮气，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　 。 (3)写出装置A中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。 (4)装置B中试剂为　　　　　 (填化学式)，其目的是　　　　　　　　　　　　　 。 (5)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。 (6)有同学发现装置A中溶液呈绿色，而不显蓝色；甲同学认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液溶解了生成的气体所致。丙同学设计方案来判断哪位同学的推测合理，下列方案中不可行的是___________(填字母)。 A．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 B．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 C．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 D．适当加热该绿色溶液，观察颜色变化 17. 实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： （1）实验开始先通N2。一段时间后，先加热装置_______(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为__________________________________________________。装置c、d共同起到的作用是___________________________________________________________________________________。 （2）现有含少量杂质的FeCl2·nH2O，为测定n值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol/LK2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗VmL(滴定过程中Cr2O72-转化为Cr3+，Cl-不反应)。 实验Ⅱ：另取m1g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2g。 则n=________________；下列情况会导致n测量值偏小的是_______(填标号)。 A.样品中含少量FeO杂质 B.样品与SOCl2反应时失水不充分 C.实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解 D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 （3）用上述装置、根据反应制备。已知与分子结构相似，与CCl4互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧___________(填序号)，先馏出的物质为____________。 18. 一种从铜阳极泥（主要含Au、Ag2Se、Cu2Se）中分离提取贵金属Au、Ag的工艺流程如下： 已知：“球磨提金”时，生成的高活性Cl2直接和Au反应生成AuCl3。 Ksp(AgCl)=1.6×10-10；　。回答下列问题： （1）“酸浸”时，Cu2Se与稀HNO3反应生成二元弱酸H2SeO3的离子方程式为_________________________________________________________________。 （2）“球磨提金”时，生成Cl2的反应中作氧化剂的是__________（填化学式）。 （3）“酸溶”时，AuCl3转化为[AuCl4]-；“反萃取”时加入Na2SO3溶液后，水相中Au以[AuSO3]-形式存在，Na2SO3的两个作用是_______________________________________________________。“酸化析金”时，[AuSO3]-发生自身氧化还原反应的离子方程式为__________________________________。 （4）“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使0.01molAgCl完全溶于1.0L氨水，则反应后溶液中c(NH3)≥____________mol/L （5）“还原提银”所得滤液X经处理后的产品可导入“球磨提金”加以利用，则处理滤液X时加入的物质是___________（填化学式）。 19.以下是抗肿瘤药物中一种关键中间体G的合成路线(部分反应条件及副产物已略去)： 已知以下信息： Ⅰ．B比A的相对分子质量大79； Ⅱ．反应④包含一系列过程，D的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性； Ⅲ．CH3CHO＋CO2。 回答下列问题： (1)反应①和⑥的条件分别是____________________、 _____________________。 (2)下列说法不正确的是________(填字母)。 a．C物质能使三氯化铁溶液显紫色 b．D分子中含有的官能团有醛基、羧基和羟基 c．E能发生氧化、加成、取代、缩聚反应 d．1 mol F最多可与5 mol H2发生加成反应 (3)反应⑤的反应类型是_______________。由C和D生成E的化学反应方程式：___________ __________________________________________________________________________________。 (4)G的结构简式为_______________。既能发生银镜反应，又含苯环的G的同分异构体有_____种。 (5)由2分子E生成的含有3个六元环化合物中不同化学环境的氢原子共有________种。 20.一种药物中间体（H）的合成路线如下： 已知： Ⅰ．　、均为强吸电子基团 Ⅱ．　、 回答下列问题： （1）B结构简式为__________。 （2）C中含氧官能团名称为_________________；C→D反应类型为_____________________。 （3）E→F化学方程式为___________________________________________________________。 （4）C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______________（写出一种即可）。 ①遇FeCl3溶液显色。 ②含-NH2。 ③苯环上仅含1种化学环境的氢原子。 （5）以庚二酸二甲酯和1,2-二溴乙烷为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线__________________________________________________________________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $