四川省大数据智学领航联盟2026-2027学年高三上学期入学定时模拟训练 化学试题

高三化学参考答案 1．【答案】D 2．【答案】A 3．【答案】A 4．【答案】D 5．【答案】C 6．【答案】C 7．【答案】D 8．【答案】C 9．【答案】A 10．【答案】B 11．【答案】B 12．【答案】D 13．【答案】B 14．【答案】C 15．【答案】B 16．【答案】（1）球形冷凝管（1分） （2）（2分，物质错误、未配平不得分，“→”写成“=”扣1分，未写“↑”不扣分，条件未写“冰浴”不扣分） （3）防倒吸（2分） （4）防止草酰氯挥发、水解变质，精准称量样品质量（2分） （5）（2分，物质错误、未配平不得分，“→”写成“=”扣1分，未写“↑”不扣分） （6）（2分） 偏低（2分） 17．【答案】（1）（2分，物质错误、未配平不得分，条件错误扣1分，条件写高温不扣分） （2）增大焙砂与浸出液的接触面积，加快浸出速率，提高浸出率（2分，3点答出任意2点即给2分，仅答出1点给1分） 硼酸可以与结合生成，与Cyanex923配位能力强，提高了F的提取率（2分） （3）（1分） 检验是否漏水（2分，写检漏不扣分） （4）还原（1分） 0.0294（2分） （5）pH在2～3之间时，B主要以的形式存在（1分）；该pH下，F和B的沉淀率较高，有利于的沉淀析出（1分） 18．【答案】（1）-49.3（1分） （2）①（1分） ds（1分） ②0.42（2分） （3）该膜可以将生成的甲醇和水及时分离出反应体系，使反应①②③均正向移动，从而提高甲醇的平衡产率（2分） （4）①C（2分） ②a（2分） >（1分） ③（2分，写也得分） 19．【答案】（1）2,2-二甲基丙酸（1分） （2）加成反应或还原反应（1分） （3）NaOH水溶液、加热或稀硫酸、加热（1分，试剂和条件均正确才得分） （2分） （4）10（2分） （5）①（2分，物质错误、未配平不得分，“→”写成“=”扣1分，未写“↑”不扣分，CH≡CH写成不扣分） ②（1分） （6）（2分）、（2分，1个1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 高三化学试卷 试卷共8页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．民以食为天，盛装珍馐百味的食具映照出中华灿烂文明。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．先秦陶釜 B．汉漆木食盘 C．唐青瓷碗 D．清代铜盘 2．南酸枣中含有一种有机物，其结构如图所示，该有机物不含有的官能团是 A．酯基 B．醚键 C．碳碳双键 D．羟基 3．笔墨纸砚被誉为文房四宝。下列相关说法错误的是 A．生产毛笔所用的羊毫，充分水解后得到葡萄糖 B．新研的墨汁含直径1～100 nm的微小炭黑颗粒，属于胶体 C．生产宣纸时可用漂白纸浆 D．砚台的主要成分难溶于水 4．某兴趣小组用下图所示装置进行了与的相关实验。其中不能达到实验目的的是 A．制备 B．收集 C．制备氨水 D．处理尾气 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．通入溶液中： B．铜与稀硝酸反应： C．向含的溶液中通入： D．使溴水褪色： 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中，的数目为 B．和的混合物中，氧原子的数目为 C．与足量铁反应，转移的电子数为 D．13 g苯中含有键的数目为 7．化学改变生活。由下列实验现象得出的结论中，正确的是 选项 实验现象 结论 A 向白酒中加入绿豆大小的钠，有可燃性气体产生 白酒中含有 B 向椰汁中滴加新制银氨溶液，水浴加热后发生银镜反应 椰汁中含有葡萄糖 C 向自来水中滴加稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生 自来水中不含有 D 向文蛤汤中加入溶液，产生蓝色沉淀 文蛤汤中含有 8．一种使用磷石膏（一种由硫酸处理磷矿而产生的固体废渣，主要成分为）制备氧化钙的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．的俗名为石膏 B．“转化”过程中发生的化学反应方程式为 C．往滤液中加入足量溶液，根据生成的沉淀质量可知滤液中的总量 D．碳酸钙高温煅烧能生成CaO和一种酸性氧化物 9．部分含Cl或C物质的分类与相应化合价关系如图，d、e中Cl或C均为最高价。下列说法错误的是 A．酸性： B．a单质可能具有导电性 C．f溶液可用于广谱杀菌和物体表面消毒 D．可能存在b→c→g的直接转化关系 10．聚丁二酸异山梨醇酯（b）常用于改性其他可降解聚酯，以提升其性能。一种利用丁二酸异己糖醇（a）制备聚丁二酸异山梨醇酯的原理如图所示，下列说法正确的是 A． B．该反应为缩聚反应 C．c含有芳香族同分异构体 D．1 mol b最多能消耗2 mol NaOH 11．和均为常用复合肥。主族元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，在前四周期均有分布。W和Y同族且基态时最高能层p能级半充满，基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．五种元素中Z的金属性最强 D．基态W原子的核外电子有5种不同的空间运动状态 12．含Ru催化剂光催化芳烃的三氟甲基化的一种机理如图所示，表示激发态且催化剂中Ru元素为+2价。下列说法错误的是 A．②过程中发生了还原反应 B．催化剂降低了总反应的活化能，提高了活化分子百分数 C．中所有碳原子在同一平面上 D．a为H原子 13．我国科研团队提出同时处理有机（甲醇）废液、实现海水（NaCl溶液）淡化和制备的电化学方案，装置如图所示，铂为电极，a、b、c、d均为离子交换膜。关于该装置说法错误的是 A．a、c为阳离子交换膜，b、d为阴离子交换膜 B．电解过程Ⅲ室减少的质量超过Ⅱ室增加的质量 C．电解一段时间后Ⅰ室和Ⅴ室需分别补充NaOH和HCl D．阳极的电极反应： 14．一种拓扑半金属的立方晶胞结构如图，晶胞参数为，a原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A．b原子的分数坐标为 B．距离Ag最近且等距的As原子有4个 C．Mg原子占据Ag原子构成的四面体空隙 D．两个As原子间最近的距离为 15．常温下，甲酸的电离平衡常数，甲酸和甲酸钠的混合溶液中，随溶液pH的变化关系如图所示，c为、、或，已知。下列说法错误的是 A．代表随pH变化图像 B．a点pH≈4.26 C．b点溶液中存在： D．的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）草酰氯（，摩尔质量为）常被用于制备有机氯化物。某研究小组设计实验对草酰氯进行制备，部分实验装置如图。 实验步骤： Ⅰ．将7.2 g草酸（）、过量五氯化磷（）和溶剂三氯氧磷（）投入三颈烧瓶，开启搅拌，冰浴控温反应10 h。 Ⅱ．精馏分离出粗品草酰氯7.7 g，剩余母液蒸馏回收，溶剂三氯氧磷循环投料，残液排出。 Ⅲ．电位滴定法测定草酰氯样品含量： ⅰ．取样：用安瓿球吸取草酰氯样品、熔封。 ⅱ．溶解：将安瓿球投入含丙酮（溶剂）碘量瓶中击碎溶解，将混合液全部转移至烧杯，并用丙酮洗涤碘量瓶，合并洗液。 ⅲ．醇解与滴定：向烧杯中加入适量无水乙醇搅拌，插入电极；先预加约90%滴定剂（三丁胺—二氧六环标准溶液滴定），终点附近每滴加0.05 mL，记录电位，到达终点记录体积，消耗滴定液12.00 mL。 ⅳ．计算。 已知：①安瓿球（）是一种实验室常用的玻璃容器，操作时加热安瓿球球部排出空气，冷却后吸入样品，再对安瓿球毛细管加热熔融封口，最后通过称量来确定样品质量； ②草酰氯为无色发烟液体，熔点：-10～8℃，沸点：62～65℃，可溶于三氯氧磷等有机溶剂，遇水剧烈水解； ③ⅲ中发生草酰氯醇解反应生成HCl；滴定剂中含有三丁胺，其与HCl在无水有机体系中按物质的量之比为发生酸碱中和，生成三丁胺盐酸盐。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________________________。 （2）草酸和五氯化磷反应后生成草酰氯、三氯氧磷和另一种常见强酸，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________。 （3）仪器b的作用为___________________________。 （4）使用安瓿球吸取草酰氯样品的原因是_____________________________________________。 （5）ⅲ中醇解反应的化学方程式为__________________________________________。 （6）草酰氯样品的纯度为_______________________%（用含m、M的代数式表示），若ⅱ中不合并洗涤液，则所测纯度__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 17．（14分）一种从氟碳铈矿[主要成分为]中提取氟和铈的流程如图所示。 已知：①Cyanex923为，其中R为含有6～8个碳原子的烷基； ②与Cyanex923配位能力弱，与Cyanex923配位能力强； ③A反萃率（S）。 回答下列问题： （1）“焙烧”后所得焙砂的成分为，则“焙烧”时发生反应的化学方程式为_________________________________________。 （2）“浸出”前需要将焙砂粉碎，目的是_____________________；该过程加入硼酸能提高F的提取率，原因是________________________。 （3）与形成配位键时，提供空轨道的微粒为________；实验室进行萃取实验时，分液漏斗在使用之前须________________并洗涤干净。 （4）“一步反萃取”时，Ce（Ⅳ）转化为Ce（Ⅲ），该过程中，为________（填“氧化”或“还原”）剂；在硫酸+2.00% 溶液的条件下，铈反萃率达98%。若有机相中Ce（Ⅳ）的浓度为，则“一步反萃取”后，水相中Ce（Ⅲ）的浓度为________。 （5）“二步反萃取”时，B在不同pH条件下的微粒含量如图1所示；“沉淀”时，F和B的沉淀率与pH的关系如图2所示。请说明加入氨水调节pH在2～3之间有利于制备的两点原因：________________________________________________________。 18．（14分）二氧化碳加氢合成甲醇是实现碳资源循环利用和减少温室气体排放的关键技术之一。其化学反应与能量关系图如下。 回答下列问题： （1）、，则___________。 （2）一定条件下，、、按物质的量之比为在Cu@催化固定反应床中发生多个反应，单位时间内的转化率和甲醇的选择性（甲醇的选择性）如图所示。 ①基态O原子的价层电子轨道表示式为___________；Cu元素位于元素周期表的___________区。 ②若第10 h时，进入反应床中的混合气体总物质的量为10 mol。则第10 h内，固定反应床出来的混合气体中，的物质的量为___________mol。 （3）利用如图所示装置可提高甲醇的产率，膜能允许水和甲醇通过，若只发生反应①②③且在装置内反应均到达平衡状态，请从平衡移动角度分析该装置能提高甲醇平衡产率的原因：_________________________。 （4）一定条件下，往恒容密闭容器中通入和，在不同压强下发生反应①②③，平衡时，CO和甲醇的选择性及的转化率随温度的变化如图所示。 ①下列叙述能判断装置内反应已经到达平衡状态的是__________（填字母）。 A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体中C元素的质量分数不再改变 C．的体积分数不再改变 ②甲醇的选择性随温度变化的曲线为_______（填“a”“b”或“c”）；_______（填“>”“<”或“=”）。 ③某温度下，甲醇和CO的选择性相同，的平衡转化率为15%，水蒸气的物质的量为。则该温度下，的平衡常数_______。（列出计算式即可） 19．（14分）F可用于阿尔茨海默病、帕金森病、糖尿病等疾病的治疗，F的一种合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。 回答下列问题： （1）遇水会生成两种酸，其中一种有机酸的系统命名为_______。 （2）C生成D的有机反应类型为_______。 （3）E的分子式为，E水解生成F，则反应试剂和条件为_________________________，F的结构简式为_________________________。 （4）A与足量反应得到产物X，X分子中手性碳原子数目为________。 （5）HC≡C-MgBr的一种制备方法为CH≡CH与在四氢呋喃（）中反应。 ①实验室制备乙炔的化学方程式为____________________________________________________。 ②一般而言，碳负离子的碱性取决于杂化轨道中s轨道占比，s轨道占比越高，负电荷越集中，该微粒夺取质子的能力就越弱。与中，碱性更强的为___________。 （6）化合物A的同分异构体中，满足下列条件的有机物的结构简式为___________，该有机物分子中碳原子的杂化方式为___________。 ①含有3个化学环境相同的六元环； ②核磁共振氢谱图中有4组峰。 学科网（北京）股份有限公司 $