精品解析：广东湛江市第二十一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

湛江市第二十一中学2026-2027学年第一学期高三开学考 化学试卷 满分100分，考试用时75分钟。 可能用用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Ba137 Ti48 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 湛江文化历史悠久。下列与湛江非物质文化遗产相关的物品中，其主要成分不属于有机物的是 A．吴川月饼 B．遂溪狮头彩扎 C．安铺木雕 D．雷州石雕 A. A B. B C. C D. D 2. 新质生产力涵盖创新材料、新能源等方面，下列说法正确的是 A. 利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 B. 北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区 C. “朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧-甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 D. 小型核反应堆“玲龙一号”以为核燃料，与互为同素异形体 3. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用相同 B. 人体血浆中存在的缓冲体系，可以避免体系pH出现大幅度变化而影响身体健康 C. 电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池 D. 民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氧化铝生产抗胃酸药 B 用次氯酸钠溶液对衣物消毒 含氯消毒剂具有氧化性 C 用淀粉生产葡萄糖 淀粉水解可得到葡萄糖 D 用油脂和NaOH溶液制备肥皂 油脂在碱性条件下发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 5. 家用小型激光打印机日渐普及。下列说法错误的是 A. 打印机粉盒中的磁性氧化铁的化学式是 B. 感光鼓采用环保的光导材料聚芳酯，聚芳酯属于有机高分子 C. 机身的ABS塑料()可通过缩聚反应制备 D. 打印机工作时高压放电会使空气中的转化为，转化过程发生了化学变化 6. 下列实验室模拟侯氏制碱法涉及的基本操作中，所选装置及试剂均合理的是 A．制备 B．饱和食盐水吸收 C．分离和制碱母液 D．煅烧 A. A B. B C. C D. D 7. 我国研究人员发现一种可用于治疗高血压的药物，其结构如图所示，下列有关该药物说法正确的是 A. 含有3个手性碳原子 B. 所有碳原子可能共平面 C. 遇溶液反应显紫色 D. 既能与盐酸反应，也能与溶液反应 8. 如图所示转化关系(反应条件已略去，部分产物未标出)中a为淡黄色固体单质，图中各物质均含有同种元素。下列说法错误的是 A. a在足量氧气中反应只能生成c B. b与c能发生反应生成a C. d加入碘水中能使碘水褪色 D. 可利用e的浓溶液与固体f反应制备c 9. 某种一次性保暖贴的主要成分有铁粉、水、食盐、活性炭、吸水性树脂，使用时需撕开外包装袋。下列说法正确的是 A. 使用时电能转化为化学能 B. 使用时铁粉作负极，发生还原反应 C. 使用时氧气在活性炭上得电子，转化为 D. 使用后产生的深褐色固体主要为 10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 熔融和金属反应可制金属K 金属K的密度小于金属 B 将铜丝伸入稀硝酸中，溶液变蓝 C 氢氟酸能溶蚀玻璃 氢氟酸是一元强酸 D 可用溶液检验 能与生成血红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NaCl固体中，含离子数为 B. 的NaOH溶液中，含有氢原子数为 C. 标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D. 将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 12. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 是非极性分子 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 键能： 沸点： C 分子间存在氢键 易液化 D 的推电子效应大于 丙酸的酸性弱于乙酸 A. A B. B C. C D. D 13. 元素a～h为短周期主族元素，其原子半径与核电荷数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. b和g同族 B. 电负性：c>g C. 第一电离能：f>e>d D. 最简单氢化物的沸点：h>a 14. 利用如图装置进行实验：打开、，加热三颈烧瓶一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开。 下列说法错误的是 A. a中现象说明氧化性： B. b中HCl表现出还原性和酸性 C. c中铁粉溶解说明铁被氧化了，并有白雾充满烧瓶 D. d中有银镜生成，说明c中发生了取代反应 15. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 16. 氨()选择性电氧化合成肼()中添加环己醇()生成环己酮()作为保护介质可有效提高合成效率。其电解图和催化机理图如下： 下列说法正确的是： A. 电源端b为阴极，离子交换膜为阳离子膜 B. 合成反应分7步基元反应进行 C. 每生成时生成标准状况下 D. 外电路每通过2 mol电子，右侧溶液质量减少36 g 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氯化铁常用于污水处理、印染、电子等领域。实验小组制备并对其进行探究。 Ⅰ．无水氯化铁的制备 （1）A装置中装浓仪器的名称是______。 （2）实验中，同学发现装置B中出现浑浊，请用化学平衡原理解释固体析出的主要原因______。 （3）①装置F吸收多余，反应的离子方程式是______。反应后的溶液中存在电荷守恒：______(请补充完整)。 ②写出D中发生的化学反应方程式______。 Ⅱ．实验探究 文文同学博览群书，查阅资料：电极电势()是衡量微粒进行氧化还原反应能力的重要参数。电极：氧化态还原态，越大，氧化态的氧化性越强；越小，还原态的还原性越强。电极电势通常会受温度和二者的浓度影响。于是便邀请慧慧和欣欣一起展开探究。 测量在不同下的电极电势()。 实验序号 1 25 2 25 a 3 25 b （4）①已知，即可推测a______b(填“>、<或者=”)。 ②慧慧梳理了一下数据便得出结论：时，当______越大，φ越大，的氧化性越强。 18. 钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。工业上以重晶石(主要成分为)为原料制备钛酸钡的流程如图所示： 回答下列问题： （1）“煅烧”时空气从底部通入，目的是_______。 （2）“浸取”时，若采用90~95℃的热水，BaS将转化为两种可溶性化合物(过程中无气体生成)，该过程发生的化学反应方程式为_______。 （3）系列操作包括_______(填操作名称)。 （4）可溶性钡盐有毒，医疗上常用硫酸钡作内服造影剂。常温下反应的化学平衡常数_______[已知常温下、]。 （5）草酸氧钛钡灼烧要控制好温度，实验测得在220~470℃无氧时灼烧，固体产物中含有碳酸钡和二氧化钛，并且有两种气体产生，该反应的化学方程式为_______。 （6）的立方晶胞结构如图所示，晶胞中与等距离且最近的为_______个；若晶胞棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a、的代数式表示)。 19. 氧化亚氮（）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。 （1）催化分解法可消除。 一种Fe-Ru催化剂催化分解工业尾气，发生以下反应： ①基态N原子的价层电子排布图为________。 ②根据盖斯定律，反应Ⅰ：的________（写出一个代数式即可）。 ③反应Ⅰ的________0（填“>”“<”或“=”），已知反应Ⅰ在任意温度可自发进行，则________0（填“>”“<”或“=”）。 （2）用CO还原是实现无害化处理的一个重要方法，发生如下反应： 反应Ⅱ： 有人提出上述反应可以用“”作催化剂。其总反应分两步进行： 反应a： 反应b： 反应过程的能量变化如图所示： ①决定总反应速率的是________（填“反应a”或“反应b”）。 ②对于反应，下列说法正确的有________（填字母）。 A.是催化剂，能降低反应的焓变 B.升高温度，的平衡转化率减小 C.降低反应温度，反应平衡常数不变 D.上述反应过程中有极性键的断裂和生成 ③试从绿色化学角度评价该方法________。 （3）在总压为100 kPa的密闭容器中，充入一定量的CO和发生反应，不同条件下达到平衡时，在时的转化率随变化的曲线，以及在时的转化率与的变化曲线如图所示。 ①表示的转化率随变化的曲线为________曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）； ②________（填“>”或“<”）。 （4）已知500℃时，的平衡常数。在此温度下，向一恒容密闭容器中加入足量的固体，再充入一定量气体（其起始压强为b kPa），达到平衡时总压强为c kPa。500℃时，反应的平衡常数________（用含e、b、c的式子表示，写出计算过程）。 20. 在碱性或酸性催化剂的作用下，利用氨硼烷()可在室温下高效还原酯，其中的代表性反应如下。 （1）化合物1a的分子式为___________。 （2）化合物2a中的含氧官能团有___________(写名称)。 （3）化合物3a在过量的NaOH水溶液中加热，充分反应后加入稀溶液酸化，得到芳香化合物I的结构简式是___________。 （4）芳香化合物Ⅱ是4a的同分异构体，Ⅱ能与溶液发生显色反应且Ⅱ的核磁共振氢谱图上只有3组峰，Ⅱ的结构简式是___________。 （5）下列说法正确的有___________。 A. 1a、2a、3a、4a分子中均有大键 B. 2a分子中存在p轨道“头碰头”形成的键 C. 1a、3a、4a分子中，采取杂化的碳原子的数目依次减小 D. 4a分子中含有1个手性碳原子，且4a分子间可存在氢键 （6）已知： 根据上述信息，以化合物x、乙醛和甲醇为有机原料，分三步合成化合物1a． ①第一步，化合物x与乙醛反应：化合物x的化学名称是___________。 ②第二步，进行___________(填反应类型)。 ③第三步，合成化合物1a：反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 （7）根据题目所给信息，在酸性催化剂的作用下可被还原为___________(写结构简式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湛江市第二十一中学2026-2027学年第一学期高三开学考 化学试卷 满分100分，考试用时75分钟。 可能用用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Ba137 Ti48 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 湛江文化历史悠久。下列与湛江非物质文化遗产相关的物品中，其主要成分不属于有机物的是 A．吴川月饼 B．遂溪狮头彩扎 C．安铺木雕 D．雷州石雕 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．吴川月饼主要成分是糖类、油脂、蛋白质，都属于有机物，A不符合题意； B．遂溪狮头彩扎主要材料为竹、纸、布料，主要成分是纤维素等有机物，B不符合题意； C．安铺木雕的原料为木材，主要成分纤维素属于有机物，C不符合题意； D． 雷州石雕主要成分为碳酸钙/硅酸盐类无机矿物质，不属于有机物，D符合题意； 答案选D。 2. 新质生产力涵盖创新材料、新能源等方面，下列说法正确的是 A. 利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 B. 北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区 C. “朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧-甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 D. 小型核反应堆“玲龙一号”以为核燃料，与互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机高分子的相对分子质量通常达10000以上，高级脂肪酸甘油酯相对分子质量较小，属于小分子化合物，A错误； B．Rb是第5周期ⅠA族元素，价电子排布为，属于元素周期表s区元素，B正确； C．液氧-甲烷火箭中，甲烷具有可燃性，作燃料，液氧是助燃剂，C错误； D．与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体指的是同种元素形成的不同单质，D错误； 故选B。 3. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用相同 B. 人体血浆中存在的缓冲体系，可以避免体系pH出现大幅度变化而影响身体健康 C. 电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池 D. 民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒曲是酿酒过程的酶催化剂，作用是将糖类发酵转化为乙醇；发酵粉主要成分为碳酸氢钠，作用是反应生成使面食疏松多孔，二者作用不相同，A错误； B．人体血浆中的缓冲体系可分别与外来的、反应，维持pH相对稳定，避免pH大幅变化危害健康，B正确； C．锂离子电池可反复充放电，属于二次电池，电车使用锂离子电池符合环保要求，C正确； D．半干半湿条件下，金属表面有薄水膜且氧气充足，最易发生吸氧腐蚀，因此有“不干不湿就半年”的说法，D正确； 故选A。 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氧化铝生产抗胃酸药 B 用次氯酸钠溶液对衣物消毒 含氯消毒剂具有氧化性 C 用淀粉生产葡萄糖 淀粉水解可得到葡萄糖 D 用油脂和NaOH溶液制备肥皂 油脂在碱性条件下发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化铝用作抗胃酸药的原理是其可与胃酸（HCl）发生中和反应，对应给出的氢氧化铝受热分解的化学知识与该劳动项目无关，表述错误，A符合题意； B．次氯酸钠属于含氯消毒剂，具有强氧化性，能使病毒蛋白质变性，可用于衣物消毒，表述正确，B不符合题意； C．淀粉属于多糖，在一定条件下水解的最终产物为葡萄糖，因此可用淀粉生产葡萄糖，表述正确，C不符合题意； D．油脂在碱性（NaOH）条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠（肥皂主要成分）和甘油，该反应可用于制备肥皂，表述正确，D不符合题意； 故答案为：A。 5. 家用小型激光打印机日渐普及。下列说法错误的是 A. 打印机粉盒中的磁性氧化铁的化学式是 B. 感光鼓采用环保的光导材料聚芳酯，聚芳酯属于有机高分子 C. 机身的ABS塑料()可通过缩聚反应制备 D. 打印机工作时高压放电会使空气中的转化为，转化过程发生了化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．磁性氧化铁为，A正确； B．聚芳酯属于有机高分子化合物，B正确； C．ABS塑料由丙烯腈、丁二烯、苯乙烯通过加聚反应制备，而非缩聚反应，C错误； D．转化为，有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故选C。 6. 下列实验室模拟侯氏制碱法涉及的基本操作中，所选装置及试剂均合理的是 A．制备 B．饱和食盐水吸收 C．分离和制碱母液 D．煅烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热固体时试管内发生反应，试管口温度降低，与重新化合为，无法制备，装置及试剂不合理，A不符合题意； B．氨气极易溶于水，导管直接插入饱和食盐水中易发生倒吸，装置不合理，B不符合题意； C．为固体，制碱母液为液体，可通过过滤操作分离，装置及试剂合理，C符合题意； D．煅烧固体需在坩埚中进行，装置不合理，D不符合题意； 故选C。 7. 我国研究人员发现一种可用于治疗高血压的药物，其结构如图所示，下列有关该药物说法正确的是 A. 含有3个手性碳原子 B. 所有碳原子可能共平面 C. 遇溶液反应显紫色 D. 既能与盐酸反应，也能与溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子。分析该药物结构，在右侧含羟基的五元环上，与羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，只有一个手性碳原子，A错误； B．分子中存在多个饱和碳原子，饱和碳原子采取杂化，呈四面体结构；同时分子中还有键等结构，这些都导致分子中所有碳原子不可能共平面，B错误； C．酚羟基是能与溶液发生显色反应的关键官能团，而该药物分子中的羟基为醇羟基，分子内不存在直接连在苯环上的酚羟基，因此遇溶液不会显紫色，C错误； D．该化合物中含有呈碱性的次氨基，能与盐酸反应；含有酰胺键，可在NaOH溶液或盐酸溶液中水解，故该物质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，D正确； 故答案选D。 8. 如图所示转化关系(反应条件已略去，部分产物未标出)中a为淡黄色固体单质，图中各物质均含有同种元素。下列说法错误的是 A. a在足量氧气中反应只能生成c B. b与c能发生反应生成a C. d加入碘水中能使碘水褪色 D. 可利用e的浓溶液与固体f反应制备c 【答案】C 【解析】 【分析】为淡黄色固体单质，推知为；与反应生成()，与反应生成(c)；与在催化剂、加热条件下反应生成(d)；与反应生成(e)；与溶液在加热条件下反应生成和,为，据此分析。 【详解】A．在足量中燃烧只能生成，无法直接生成，A不符合题意； B．(b)与(c)发生归中反应：，生成(a)，B不符合题意； C．(d)与水反应生成硫酸，硫酸与碘水不反应，不能使碘水褪色，可使碘水褪色，C符合题意； D．浓(e)与(f)反应：，可制备(c)，D不符合题意； 故选C。 9. 某种一次性保暖贴的主要成分有铁粉、水、食盐、活性炭、吸水性树脂，使用时需撕开外包装袋。下列说法正确的是 A. 使用时电能转化为化学能 B. 使用时铁粉作负极，发生还原反应 C. 使用时氧气在活性炭上得电子，转化为 D. 使用后产生的深褐色固体主要为 【答案】C 【解析】 【详解】A．保暖贴利用铁的吸氧腐蚀（原电池原理）工作，能量转化形式为化学能转化为热能，并非电能转化为化学能，A错误； B．使用时铁粉作负极，失电子发生氧化反应，B错误； C．活性炭作原电池正极，中性电解质环境下，氧气在正极得电子发生反应，转化为，C正确； D．使用后深褐色固体主要是分解生成的（铁锈主要成分），不是黑色的，D错误； 故选C。 10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 熔融和金属反应可制金属K 金属K的密度小于金属 B 将铜丝伸入稀硝酸中，溶液变蓝 C 氢氟酸能溶蚀玻璃 氢氟酸是一元强酸 D 可用溶液检验 能与生成血红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融KCl和Na反应制K的原理是K的沸点低于Na，反应中K变为蒸气逸出促进平衡正向移动，与K的密度小于Na无关，二者无因果关系，A不符合题意； B．铜与稀硝酸反应的离子方程式为，生成的使溶液变蓝，两个陈述均正确且具有因果关系，B符合题意； C．氢氟酸能溶蚀玻璃是因为HF可与玻璃中的反应，且氢氟酸是一元弱酸，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．能用溶液检验，但与反应生成的是血红色络合物，不是沉淀，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故答案选B。 11. 氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NaCl固体中，含离子数为 B. 的NaOH溶液中，含有氢原子数为 C. 标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D. 将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl中含有Na+和Cl-，1molNaCl固体中，含离子数为，A正确； B．NaOH溶液中的水分子中也含有氢原子，则1L的NaOH溶液中，含有氢原子数大于，B错误； C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1mol，气体含有分子数目为NA，C错误； D．Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl2参与反应转移1mol电子，所以转移电子数为NA，D错误； 故选A。 12. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 是非极性分子 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 键能： 沸点： C 分子间存在氢键 易液化 D 的推电子效应大于 丙酸的酸性弱于乙酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据相似相溶原理，O2和CCl4均为非极性分子，H2O为极性分子，因此O2在CCl4中溶解度更大，可由结构推测性质，A不符合题意； B．键能大小影响物质的热稳定性，H2O沸点高于H2S是因为H2O分子间存在氢键，与分子内的H-O、H-S键能无关，不能由给出的键能推测沸点性质，B符合题意； C．分子间氢键会增大分子间作用力，使物质沸点升高，因此NH3易液化，可由结构推测性质，C不符合题意； D．烷基为推电子基团，推电子效应越强，羧基中O-H键极性越弱，H越难电离，酸性越弱，乙基推电子效应强于甲基，因此丙酸酸性弱于乙酸，可由结构推测性质，D不符合题意； 故答案选B。 13. 元素a～h为短周期主族元素，其原子半径与核电荷数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. b和g同族 B. 电负性：c>g C. 第一电离能：f>e>d D. 最简单氢化物的沸点：h>a 【答案】B 【解析】 【分析】由原子半径变化规律可知，a、b、c为第二周期主族元素，d到h为第三周期主族元素，d是第三周期原子半径最大的Na，由此推得：a为N，b为O，c为F，d为Na，e为Mg，f为Al，g为Si，h为P。 【详解】A．b为O（ⅥA族），g为Si（ⅣA族），二者不同族，A错误； B．电负性同周期从左到右增大、同主族从上到下减小，F是电负性最大的元素，电负性F>Si，即c>g，B正确； C．Mg的3s轨道为全充满稳定结构，第一电离能Mg>Al，故第一电离能顺序为Mg>Al>Na，即e>f>d，C错误； D．分子间存在氢键，沸点高于无氢键的，即沸点a>h，D错误； 答案选B。 14. 利用如图装置进行实验：打开、，加热三颈烧瓶一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开。 下列说法错误的是 A. a中现象说明氧化性： B. b中HCl表现出还原性和酸性 C. c中铁粉溶解说明铁被氧化了，并有白雾充满烧瓶 D. d中有银镜生成，说明c中发生了取代反应 【答案】D 【解析】 【分析】本实验以MnO2和浓盐酸加热制备Cl2，先通过a中淀粉KI溶液变蓝验证Cl2的氧化性强于I2，再将Cl2通入盛有铁粉和苯的c装置，探究Cl2与苯的反应类型。 【详解】A．打开时，进入a中，发生反应，淀粉遇变蓝，根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，即，A正确； B．b中反应为，部分从-1价升高为0价，体现还原性；部分形成，体现酸性，B正确； C．c中先与铁粉反应生成，铁被氧化因此溶解；苯和在催化下发生取代反应，生成气体，遇水蒸气会形成白雾，C正确； D．若c中发生取代反应，产物为氯苯和，进入银氨溶液只会生成沉淀，不会产生银镜；银镜反应是醛基的特征反应，有银镜生成不能说明c中发生取代反应，D错误； 故选D。 15. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 16. 氨()选择性电氧化合成肼()中添加环己醇()生成环己酮()作为保护介质可有效提高合成效率。其电解图和催化机理图如下： 下列说法正确的是： A. 电源端b为阴极，离子交换膜为阳离子膜 B. 合成反应分7步基元反应进行 C. 每生成时生成标准状况下 D. 外电路每通过2 mol电子，右侧溶液质量减少36 g 【答案】D 【解析】 【分析】​转化为​时，元素化合价从价升高为价，发生氧化反应，因此左侧电极为阳极，接电源正极；右侧电极为阴极，接电源负极，阴极上水得电子生成​。 【详解】A．由分析可知，电源端b为负极，且反应过程中阴极生成的需要迁移到阳极参与反应，因此离子交换膜为阴离子交换膜，A错误； B．数催化机理的基元反应，整个过程共分为步基元反应，不是7步，B错误； C．生成​时，共升高价，转移电子；阴极反应为，转移电子只生成​，标况下体积为，C错误； D．外电路通过电子时：阴极生成逸出（质量），同时生成，通过阴离子交换膜迁移到左侧（质量），因此右侧总质量减少，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氯化铁常用于污水处理、印染、电子等领域。实验小组制备并对其进行探究。 Ⅰ．无水氯化铁的制备 （1）A装置中装浓仪器的名称是______。 （2）实验中，同学发现装置B中出现浑浊，请用化学平衡原理解释固体析出的主要原因______。 （3）①装置F吸收多余，反应的离子方程式是______。反应后的溶液中存在电荷守恒：______(请补充完整)。 ②写出D中发生的化学反应方程式______。 Ⅱ．实验探究 文文同学博览群书，查阅资料：电极电势()是衡量微粒进行氧化还原反应能力的重要参数。电极：氧化态还原态，越大，氧化态的氧化性越强；越小，还原态的还原性越强。电极电势通常会受温度和二者的浓度影响。于是便邀请慧慧和欣欣一起展开探究。 测量在不同下的电极电势()。 实验序号 1 25 2 25 a 3 25 b （4）①已知，即可推测a______b(填“>、<或者=”)。 ②慧慧梳理了一下数据便得出结论：时，当______越大，φ越大，的氧化性越强。 【答案】（1）分液漏斗 （2）饱和溶液中存在溶解平衡：，A中挥发出的溶于溶液，使增大，平衡逆向移动，因此析出固体 （3） ①. ②. ③. （4） ①. ＞ ②. 或 【解析】 【分析】装置A生成氯气，通过B装置除去HCl气体，通过C装置干燥氯气，氯气和铁反应生成氯化铁，E中无水氯化钙防止水进入收集装置，尾气由F吸收； 通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【小问1详解】 根据装置仪器构造，盛装浓HCl的带活塞的仪器为分液漏斗。 【小问2详解】 B中饱和食盐水的作用是除去中混有的，溶解后增大了浓度，使沉淀溶解平衡左移，导致析出。 【小问3详解】 ①与反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，据此书写离子方程式为；电荷守恒满足：所有阳离子正电荷总浓度等于阴离子负电荷总浓度，反应后溶液中阴离子为，电荷守恒：； ②D中铁粉与氯气在加热条件下反应生成无水氯化铁，化学反应方程式。 【小问4详解】 ①根据题意，越小，氧化态氧化性越弱，对应越小；本实验中不变，因此越小则越小。由表格可知：，因此，即； ②结合题干定义和实验数据，温度不变时，（即）越大，越大，的氧化性越强。 18. 钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。工业上以重晶石(主要成分为)为原料制备钛酸钡的流程如图所示： 回答下列问题： （1）“煅烧”时空气从底部通入，目的是_______。 （2）“浸取”时，若采用90~95℃的热水，BaS将转化为两种可溶性化合物(过程中无气体生成)，该过程发生的化学反应方程式为_______。 （3）系列操作包括_______(填操作名称)。 （4）可溶性钡盐有毒，医疗上常用硫酸钡作内服造影剂。常温下反应的化学平衡常数_______[已知常温下、]。 （5）草酸氧钛钡灼烧要控制好温度，实验测得在220~470℃无氧时灼烧，固体产物中含有碳酸钡和二氧化钛，并且有两种气体产生，该反应的化学方程式为_______。 （6）的立方晶胞结构如图所示，晶胞中与等距离且最近的为_______个；若晶胞棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1）让固体粉末吹起，增大气固的接触面积，使煅烧更充分 （2） （3）过滤、洗涤、干燥 （4）0.02 （5） （6） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】重晶石(主要成分为)在空气中煅烧，得到BaS，“浸取”时，BaS将转化为两种可溶性化合物(过程中无气体生成)，则方程式为，通入气体“沉钡”得到，加入HCl、TiCl4“酸溶”得到，加入、氨水沉钛，经过系列操作得到草酸氧钛钡，灼烧得到，据此解答。 【小问1详解】 “煅烧”时空气从底部通入，可以让固体粉末吹起，增大气固的接触面积，使煅烧更充分； 【小问2详解】 由分析可知，BaS将转化为两种可溶性化合物(过程中无气体生成)，该过程发生的化学反应方程式为：； 【小问3详解】 系列操作是由溶液中得到的草酸氧钛钡沉淀经过过滤、洗涤、干燥得到草酸氧钛钡固体； 【小问4详解】 常温下反应的化学平衡常数； 【小问5详解】 BaTiO(C2O4)2⋅4H2O在220~470℃无氧时灼烧，发生分解反应，由元素守恒可知，生成高温下的两种气体产物有CO、CO2，化学方程式为； 【小问6详解】 位于顶点的与位于面心的距离最近，共有个；一个晶胞中Ba数目为，O原子位于晶胞面心，一个晶胞中O原子数目为，Ti位于体心，个数为1，则晶胞质量为；晶胞边长为，则晶胞体积，所以密度。 19. 氧化亚氮（）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。 （1）催化分解法可消除。 一种Fe-Ru催化剂催化分解工业尾气，发生以下反应： ①基态N原子的价层电子排布图为________。 ②根据盖斯定律，反应Ⅰ：的________（写出一个代数式即可）。 ③反应Ⅰ的________0（填“>”“<”或“=”），已知反应Ⅰ在任意温度可自发进行，则________0（填“>”“<”或“=”）。 （2）用CO还原是实现无害化处理的一个重要方法，发生如下反应： 反应Ⅱ： 有人提出上述反应可以用“”作催化剂。其总反应分两步进行： 反应a： 反应b： 反应过程的能量变化如图所示： ①决定总反应速率的是________（填“反应a”或“反应b”）。 ②对于反应，下列说法正确的有________（填字母）。 A.是催化剂，能降低反应的焓变 B.升高温度，的平衡转化率减小 C.降低反应温度，反应平衡常数不变 D.上述反应过程中有极性键的断裂和生成 ③试从绿色化学角度评价该方法________。 （3）在总压为100 kPa的密闭容器中，充入一定量的CO和发生反应，不同条件下达到平衡时，在时的转化率随变化的曲线，以及在时的转化率与的变化曲线如图所示。 ①表示的转化率随变化的曲线为________曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）； ②________（填“>”或“<”）。 （4）已知500℃时，的平衡常数。在此温度下，向一恒容密闭容器中加入足量的固体，再充入一定量气体（其起始压强为b kPa），达到平衡时总压强为c kPa。500℃时，反应的平衡常数________（用含e、b、c的式子表示，写出计算过程）。 【答案】（1） ①. ②. ③. > ④. < （2） ①. 反应a ②. BD ③. 反应过程中将有害气体转化成无污染性气体 （3） ①. Ⅱ ②. > （4） 【解析】 【小问1详解】 ①N为7号元素，价电子排布图为；②设已知反应分别为反应1、反应2、反应3，则目标方程式可由反应1+反应2得到，故；③反应Ⅰ为气体系数增大的反应，故；反应Ⅰ在任意温度下均能自发进行，即在任意温度下均有，且，故； 【小问2详解】 ①由图可知，反应a的活化能大于反应b，反应速率小于反应b，化学反应速率取决于反应速率慢的一步，则反应a决定总反应速率；②A．催化剂能降低反应活化能，但不能改变反应热(焓变)，A错误； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，的平衡转化率减小，B正确； C．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡常数增大，C错误； D．由图可知，反应过程中断裂极性键（N-O键），也有极性键的生成（C-O键），D正确；故答案选BD；③由反应方程式可知，用CO还原N2O实现了有害气体向无污染转化（CO2、N2为无污染性气体）； 【小问3详解】 ①增大一种反应物的量，另一种反应物的转化率越大，即越小，的转化率越大，故表示的转化率随变化的曲线为Ⅱ；②该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小，即越小，的转化率减小，故T1>T2； 【小问4详解】 由草酸钙分解的方程式可知，容器中反应达到平衡时，一氧化碳的平衡分压为ekPa，设CO还原N2O的反应中转化压强为x kPa，由题意可建立如下三段式：，由平衡时总压强为ckPa可得：e+(b-x)+x+x=c，解得x=c-e-b，则平衡常数。 20. 在碱性或酸性催化剂的作用下，利用氨硼烷()可在室温下高效还原酯，其中的代表性反应如下。 （1）化合物1a的分子式为___________。 （2）化合物2a中的含氧官能团有___________(写名称)。 （3）化合物3a在过量的NaOH水溶液中加热，充分反应后加入稀溶液酸化，得到芳香化合物I的结构简式是___________。 （4）芳香化合物Ⅱ是4a的同分异构体，Ⅱ能与溶液发生显色反应且Ⅱ的核磁共振氢谱图上只有3组峰，Ⅱ的结构简式是___________。 （5）下列说法正确的有___________。 A. 1a、2a、3a、4a分子中均有大键 B. 2a分子中存在p轨道“头碰头”形成的键 C. 1a、3a、4a分子中，采取杂化的碳原子的数目依次减小 D. 4a分子中含有1个手性碳原子，且4a分子间可存在氢键 （6）已知： 根据上述信息，以化合物x、乙醛和甲醇为有机原料，分三步合成化合物1a． ①第一步，化合物x与乙醛反应：化合物x的化学名称是___________。 ②第二步，进行___________(填反应类型)。 ③第三步，合成化合物1a：反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 （7）根据题目所给信息，在酸性催化剂的作用下可被还原为___________(写结构简式)。 【答案】（1） （2）硝基、酰胺基 （3） （4） （5）AC （6） ①. 4-硝基苯甲醛 ②. 氧化反应 ③. （7） 【解析】 【小问1详解】 化合物1a中含有10个C原子，9个H原子，1个N原子和4个O原子，其分子式为； 【小问2详解】 从2a结构简式可以看出，其包含的含氧官能团为硝基和酰胺基； 【小问3详解】 将化合物3a在过量NaOH溶液中加热，会发生水解反应生成，充分反应后加入稀酸化，得到的产物为； 【小问4详解】 根据题干信息，芳香化合物Ⅱ是化合物4a的同分异构体，其分子式为。能与发生显色反应，说明其中含有酚羟基，同时其核磁共振氢谱只有3组峰，说明该化合物结构具有对称性，苯环上的H全部被取代，综合以上信息可画出该化合物结构简式：； 【小问5详解】 A．化合物1a、2a、3a、4a中均含有苯环，苯环中含有大键，A正确； B．键由p轨道电子以“肩并肩”方式形成，2a分子中不存在以“头碰头”方式形成的键，B错误； C．1a分子中采取杂化的C原子有：，共9个，3a分子中采取杂化的C原子有：，共7个，4a分子中采取杂化的C原子有：，共6个，1a、3a、4a分子中，采取杂化的碳原子的数目依次减小，C正确； D．与四个各不相同的原子或基团连接的C原子是手性碳原子，4a分子中连溴原子的碳原子为手性碳原子，4a分子中不存在与C、O或F直接连接的H原子，因此分子间不存在氢键，D错误； 故答案选AC； 【小问6详解】 由题干信息可知，可以以化合物x、乙醛和甲醇为有机原料，分三步合成化合物1a，由逆合成分析法可知，1a可以由和甲醇经酯化反应合成。可由经氧化获得。根据已知条件给出的方程式，可由与乙醛合成，据此作答； ①由分析可知，化合物x结构简式为，其名称为4-硝基苯甲醛； ②由分析可知，第二步反应为氧化反应； ③由分析可知，化合物1a由和甲醇经酯化反应生成，该反应化学方程式为：； 【小问7详解】 由题干信息可知，在酸性催化剂条件下，可以被还原为，同理，可被还原为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $