精品解析：广东湛江市教研体2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高三化学试题 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 坚定文化自信，弘扬社会主义核心价值观，讲好中国故事，提高国家文化软实力。下列文化载体中所涉及物质的主要成分不属于有机物的是 A．岭南木雕 B．香云纱 C．端砚 D．剪纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．岭南木雕主要成分为纤维素，属于有机物，A不符合题意； B．香云纱主要成分为蛋白质，属于有机物，B不符合题意； C．端砚主要成分为硅酸盐等无机矿物，不属于有机物，C符合题意； D．剪纸主要成分为纤维素，属于有机物，D不符合题意； 故选C。 2. 中国科技在多个关键领域实现跨越式发展。下列说法正确的是 A. 嫦娥号探月任务中，月球车的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 B. 复兴号高铁车体采用铝合金，说明铝合金的熔点高于纯铝 C. 神舟飞船返回舱外层材料需耐高温，说明返回舱外层材料属于有机高分子材料 D. “人造太阳”核聚变释放能量，核聚变属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能电池板以晶体硅为核心光伏材料，可直接将光能转化为电能，A正确； B．合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，因此铝合金熔点低于纯铝，B错误； C．有机高分子材料耐高温性能差，返回舱外层耐高温材料属于无机非金属材料，C错误； D．化学变化的最小微粒是原子，反应前后元素种类不变，核聚变涉及原子核变化，不属于化学变化，D错误； 故选A。 3. 如图所示，竹林生长旺盛，青翠挺拔，其中蕴含着丰富的化学知识。下列过程对应的叙述错误的是 A. 炭火烤青竹：木炭燃烧属于放热反应 B. 竹炭净水：竹炭具有多孔结构和吸附作用 C. 以竹代塑：全竹纤维餐具可降解、回收 D. 清炒竹笋：竹笋中含有的糖类和氨基酸都是天然高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．木炭燃烧过程向外释放热量，属于放热反应，A正确； B．竹炭具有疏松多孔的结构，具备吸附作用，可吸附水中杂质实现净水，B正确； C．竹纤维属于天然生物质材料，可降解、可回收，能替代塑料减少白色污染，C正确； D．糖类中的单糖、二糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，氨基酸为小分子物质，也不属于天然高分子，D错误； 故选D。 4. 科技与环保同行。下列说法正确的是 A. 橡胶通过硫化可提高实用性能，硫化过程改变了橡胶的空间结构 B. 铬绿(Cr2O3)是一种伪装迷彩色的无机颜料，Cr、O的电负性差值大于1.7，则铬绿晶体属于共价晶体 C. 聚四氟乙烯是生产分离膜的一种高分子材料，它的单体是CF2CF2 D. 光伏治沙筑就“光沙共生”绿色屏障，沙子的主要成分是硅酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然橡胶为线型高分子，硫化过程中硫原子形成硫桥将线型分子交联为体型网状结构，改变了橡胶的空间结构，可显著提高其强度、弹性等实用性能，A正确； B．一般两种元素电负性差值大于1.7时，原子间易形成离子键，对应晶体多为离子晶体，属于离子晶体，不属于共价晶体，B错误； C．聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯，结构简式为，选项给出的化学式缺少碳碳双键，不是其单体，C错误； D．沙子的主要成分为，不属于硅酸盐，D错误； 故选A。 5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃 Na2SiO3可作黏合剂与防火剂 B 在形成酯的过程中，甘油比乙醇更容易被修饰 甘油的沸点比乙醇高 C 苯酚有毒，且有腐蚀性 苯酚不能用来消毒杀菌 D 甲醛的水溶液可用于保存生物标本 甲醛能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确，但二者无因果关系，的用途由其粘性、耐高温不燃的性质决定，与俗称无关，A不符合题意； B．陈述Ⅰ甘油含3个羟基，形成酯时比仅含1个羟基的乙醇更容易被修饰正确，陈述Ⅱ甘油分子间氢键更多、沸点比乙醇高也正确，但二者无因果关系，沸点高低与酯化反应活性无关，B不符合题意； C．陈述Ⅰ苯酚有毒且有腐蚀性正确，但陈述Ⅱ错误，低浓度苯酚可用于消毒杀菌，如药皂中常添加少量苯酚，C不符合题意； D．陈述Ⅰ甲醛的水溶液（福尔马林）可用于保存生物标本正确，陈述Ⅱ甲醛能使蛋白质变性正确，且二者存在因果关系，甲醛使蛋白质变性是其能防腐、可保存生物标本的原因，D符合题意； 故选D。 6. 为延长某输电铁塔的使用寿命，工作人员采用了多种防腐措施。下列相关说法正确的是 A. 在铁塔表面喷涂油漆，是利用牺牲阳极法防止金属腐蚀 B. 铁塔上焊接锌块，锌块发生还原反应保护铁塔 C. 将铁塔与电源负极相连，可有效避免铁塔被氧化 D. 酸雨环境中，铁塔的腐蚀速率会减慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．喷涂油漆是通过隔绝水、氧气等腐蚀介质实现防腐，不属于牺牲阳极法，A错误； B．铁塔上焊接锌块属于牺牲阳极法，锌比铁活泼作负极，发生氧化反应保护铁塔，B错误； C．将铁塔与电源负极相连属于外加电流法，铁塔作阴极被保护，可有效避免被氧化，C正确； D．酸雨环境酸性较强，铁塔易发生析氢腐蚀，腐蚀速率会加快，D错误； 故选C。 7. 化学研究应注重宏观与微观相结合，下列宏观事实与微观解释不匹配的是 选项 宏观事实 微观解释 A 钾、钠元素的焰色不同 钾原子和钠原子的核外电子排布不同，电子由高能级跃迁至低能级释放的能量不同 B 热稳定性：HF>HCl HF通过分子间氢键形成多聚体 C 石墨和聚乙炔均能导电 石墨和聚乙炔中均存在共轭π键体系 D 铝箔具有良好的延展性 金属铝受到外力作用时，晶体中的阳离子层间会发生相对滑动，同时自由电子可维系金属键不断裂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应的本质是原子核外电子从高能级跃迁至低能级时释放不同能量的光子，钾、钠原子核外电子排布不同，跃迁释放能量不同，因此焰色不同，解释匹配，A不合题意； B．热稳定性是化学性质，由分子内共价键的键能决定，HF热稳定性强于HCl是因为H-F键键能大于H-Cl键，氢键属于分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，与热稳定性无关，解释不匹配，B符合题意； C．石墨层内存在离域大键，聚乙炔存在共轭键体系，键中的自由电子可定向移动导电，解释匹配，C不合题意； D．金属晶体中，金属阳离子与自由电子间的金属键没有方向性，受外力时阳离子层发生相对滑动，自由电子仍可维系金属键不断裂，因此铝箔有良好延展性，解释匹配，D不合题意； 故答案为：B。 8. 物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。含氮物质的“价-类”信息如图。下列说法正确的是 A. ①的分子为非极性分子 B. 常温下，③能与水反应生成两种强酸 C. 可存在①→②→③→④→⑤的一步转化 D. ①的浓溶液遇到氯气有白雾产生 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：①为，②为，③为，④为，⑤为+5价氮对应的硝酸盐。 【详解】A．①为，中心原子N的价层电子对数是，有1对孤对电子，分子为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．③为，常温下与水反应为，仅生成一种强酸，B错误； C．转化路径：经催化氧化可一步生成，与常温下可一步生成，与水反应可一步生成，与碱、金属等反应可一步生成硝酸盐，所有转化均可一步实现，C正确； D．①的浓溶液为浓氨水，与氯气反应生成固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾，D错误； 故选C。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12 g石墨烯与12 g金刚石含有的碳碳单键数均为2NA B. 1molCl2与足量CH4充分反应生成的HCl分子数为2NA C. 0.1 mol氧原子含有的质子数、电子数、中子数均为0.8NA D. 0.5 mol硝酸羟胺中含有的N-Oσ键数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．12 g石墨烯与12 g金刚石的物质的量均为，金刚石中每个对应个键（每个键被2个共用，），石墨烯中每个对应个键（），二者碳碳单键数不都为，A错误； B．与发生取代反应时，完全反应生成，故分子数为，B错误； C．氧元素存在多种核素，不同核素中子数不同，未指明氧原子的核素种类，无法确定中子数，C错误； D．1个中含1个键，1个中含3个键，硝酸羟胺含键，故硝酸羟胺含个键，D正确； 故选D。 10. 广东的海洋资源丰富。下列说法错误的是 A. 珠海对虾：对虾壳中的无机矿物质不含Ca、Zn元素 B. 汕头紫菜：紫菜中含有丰富的碘元素 C. 湛江生蚝：生蚝壳可用于制备建筑材料 D. 潮州鱼露：鱼露(以小鱼虾为原料发酵制成的)营养丰富且含多种氨基酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．对虾壳中的无机矿物质含有以钙盐形式存在的元素，还含有等微量元素，该说法错误； B．紫菜属于富碘食物，含有丰富的碘元素，该说法正确； C．生蚝壳主要成分为，可用于制备生石灰等建筑材料，该说法正确； D．鱼露由小鱼虾发酵制成，原料中的蛋白质发酵分解会生成多种氨基酸，营养丰富，该说法正确； 故选A。 11. 用如图装置(图中夹持、加热及气体收集装置均已略去，必要时可以加热)制取气体。下列不能收集到对应气体的是 选项 气体 a中试剂 b中试剂 A CO2 石灰石、稀盐酸 饱和NaHCO3溶液 B SO2 浓硫酸、铜 浓硫酸 C C2H4 无水乙醇、浓硫酸 酸性KMnO4溶液 D C2H2 电石和饱和食盐水 CuSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石与稀盐酸反应制得的中混有挥发的，饱和溶液可除去同时降低的溶解度，能收集到，A不符合题意； B．与浓硫酸加热反应生成，浓硫酸可干燥，二者不反应，能收集到，B不符合题意； C．无水乙醇与浓硫酸共热制得的中混有等杂质，但会与酸性溶液发生氧化反应被消耗，无法收集到，C符合题意； D．电石与饱和食盐水反应制得的中混有等杂质，溶液可除去且不与反应，能收集到，D不符合题意； 故选C。 12. 浩瀚的海洋蕴藏着丰富的资源，人们可以从海水中提取食盐、镁等化工产品。海水提镁的流程如图。下列对应反应方程式书写错误的是 A. 沉淀池中发生反应： B. 与盐酸反应： C. 脱水生成碱式氯化镁： D. 由无水获得Mg：(熔融) 【答案】A 【解析】 【分析】在处理海水前，先用生石灰（）与水反应制备石灰乳（）；将海水引入沉淀池，向其中加入石灰乳，将转化为沉淀，过滤分离；向沉淀中加入盐酸，得到溶液，接下来蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，然后脱水得到无水；最后电解制得金属。 【详解】A．沉淀池中加入的反应物为石灰乳，属于悬浊液，书写离子方程式时不能拆写为，正确的离子方程式为，A错误； B．是难溶碱，在离子方程式中保留化学式，与盐酸发生中和反应生成可溶的和水，所给离子方程式符合书写规则，B正确； C．直接加热时会发生部分水解生成碱式氯化镁，所给方程式原子守恒，符合反应事实，C正确； D．工业上通过电解熔融冶炼金属镁，产物为金属和，D正确； 故选A。 13. 配合物用于合成氨工业中吸附并脱除一氧化碳。已知：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级和p能级上的电子总数之比为，Y、Z、W同周期且相邻，X与Y不同周期；基态有三个电子层，且其价电子数为10.下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>Z B. 键角： C. 配合物中不存在键 D. 的构型为三角锥形 【答案】B 【解析】 【分析】基态有三个电子层、价电子数为10，说明M+的电子排布为[Ar]3d10 ，即M为Cu。 基态Y原子s能级和p能级电子总数之比为2:1，可推知Y的电子排布为1��22��22��2 ，即Y为C；Y、Z、W是原子序数依次增大的同周期相邻短周期主族元素，因此Z为N， W为O。X与Y不同周期，且形成的基团为 ZX3，因此X为H。故可推断出X为H ，Y为C ，Z为N ，W为O ，M 为Cu 。 【详解】A．为，为，的能级为半满稳定结构，第一电离能，即，A错误； B．为，游离中有1对孤对电子，孤对电子对成键电子对斥力大，键角较小；中的原子孤对电子配位给，孤对电子变为成键电子对，对成键电子对斥力减小，键角更大，故：，B正确； C．配合物阴离子为，羧基中存在碳氧双键，双键含键，C错误； D．为，中心价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形，D错误； 故选B。 14. 室温下可利用Na2S、H2S等物质处理含有的水样。已知：H2S的饱和溶液浓度约为；室温下，H2S的电离平衡常数、和的溶度积常数数据如表。 物质 H2S FeS CdS 常数 下列说法错误的是 A. 向水样中加入Na2S后，若使水样中，此时溶液中的 B. 反应的平衡常数 C. 由已知信息可知，能用FeS处理含Cd2+的水样 D. 0.1mol/LNa2S溶液中， 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据，若，则，A正确； B．该反应平衡常数，B错误； C．由于，可发生沉淀转化，故可用处理含的水样，C正确； D．溶液中质子守恒关系为，D正确； 故选B。 15. 丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。 ⅰ．起始时向反应容器中充入2molC3H8(g)直接脱氢制丙烯，该过程发生的主反应(反应①)、副反应(反应②)及能量变化如图1所示； ⅱ．在、温度下，将2molC3H8(g)和1mol O2(g)充入恒容的密闭容器中，同时发生反应①和反应③，C3H8的转化率及体系内压强随时间的变化关系如图2所示。 下列说法错误的是 A. 由图1可知，丙烷直接脱氢制丙烯的过程中，副反应的活化能低于主反应的 B. 恒压时若向ⅰ的原料气中掺入水蒸气，则丙烷的平衡转化率增大 C. T1℃下，0-200min内生成C3H6(g)的平均速率为 D. T2℃下，平衡时O2的物质的量为0.7mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题目所给能量变化图可知，副反应的活化能低于主反应的活化能，A正确； B．根据题目所给信息，反应是反应后气体体积增大的反应，恒压时向原料气中掺入水蒸气，体积增大，压强减小，平衡向正反应方向进行，因此丙烷的平衡转化率增大，B正确； C．，根据“先拐先平”，由图可知平衡时的转化率为60%，℃时，反应①和反应③中，的比例关系为：，生成，设反应I消耗的的物质的量为x，反应Ⅱ消耗的的物质的量为y，则，平衡时气体的总物质的量为，，，平衡时气体总的物质的量为：，时，0~200min内生成的平均速率为，C正确； D．，根据“先拐先平”，平衡时的转化率为70%，平衡压强为，起始压强为，时，设反应I消耗的的物质的量为x，反应Ⅱ消耗的的物质的量为y，则，平衡时气体的总物质的量为，，，时，反应的是，因此时的物质的量为0.8mol，D错误； 故选D。 16. 电芬顿属于电化学高级氧化工艺，结合电解与芬顿氧化，持续生成强氧化性的羟基自由基(·OH)，彻底将有机污染物矿化为、等无机小分子。某课题小组利用电芬顿工艺降解M()的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. a为电源的正极，电极电势：a>b B. 在该电芬顿工艺中，作催化剂 C. 电解一段时间后，ACF/NF@FeOCl电极附近溶液pH增大 D. 每处理含0.1 mol M的废水，理论上电路中通过2.6 mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】电解池中，失电子发生氧化反应的电极为阳极，得电子发生还原反应的电极为阴极：左侧RuO2/Ti电极上H2O中O元素从-2价升高为O2中的0价，失电子发生氧化反应，为阳极，连接电源的正极，即电源a为正极；右侧ACF/NF@FeOCl电极上O2中O元素从0 价降低为H2O2中的-1价，Fe从+3价降低至+2价，得电子发生还原反应，为阴极，连接电源的负极，即电源b为负极。 【详解】A．电源正极的电极电势高于负极，a为正极、b为负极，因此电极电势a＞b，A正确； B．工艺中Fe3+先在阴极得电子生成Fe2+ ，Fe2+与H2O2 反应重新生成Fe3+ ，Fe3+ 在反应前后质量和化学性质均不改变，因此Fe3+作催化剂，B正确； C．右侧阴极的电极反应为O2 +2H++2e-= H2O2，，反应消耗溶液中的H+，导致电极附近H+浓度降低，pH增大，C正确； D．M为对苯二酚，分子式为C6H6O2，由图可知，处理M时，阴极分别发生O2 +2H++2e-= H2O2、，阴极产生的、发生反应，生成与M发生反应转化为H2O和CO2 除去，由此得到关系式，故处理0.1mol M需要在阴极产生2.6 mol和2.6 mol ，阴极得到的电子数为 ，故理论上电路中通过7.8 mol电子，D错误； 因此答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。回答下列问题： （1）Mn的价电子轨道表示式为_________________。 【制备Cl2】 （2）利用图装置制取干燥的Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_________(填字母)。 【探究Cl2与二价锰化合物的反应】 将制得的Cl2通入下图装置中，探究结果如下： 序号 物质a 试管中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%(约)NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%(约)NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 已知：i．浓碱条件下，(紫色)可被还原为(绿色)。 ii．Cl2的氧化性强弱与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 iii．在一定条件下可被Cl2或氧化成(棕黑色)、、。 （3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 （4）将加入溶液中，并微热，根据已知信息|说明该反应完全的现象：___________________________________________。 （5）根据已知信息，Ⅲ中应得到绿色溶液，但实验中得到紫色溶液，且通过实验测得溶液的碱性变化很小。实验小组设计如下实验，分析实际现象与已知信息不符的原因：取Ⅲ中放置后的悬浊液1 mL，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液由紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。经分析知，溶液绿色缓慢加深是因为MnO2被过量的氧化剂氧化。 ①溶液绿色缓慢加深对应发生反应的离子方程式为____________。 ②若取Ⅱ中放置后的悬浊液1 mL，加入4 mL蒸馏水，可观察到溶液紫色缓慢加深，试用文字解释产生该现象的原因：_________________________________________。 ③从反应速率的角度，分析Ⅲ中未得到绿色溶液的可能原因：_______________________。 （6）MnO2晶体的晶胞结构及沿y轴方向的晶胞投影图如图3。 晶胞中A与B的配位数之比为___________；该晶体的密度为___________。 【答案】（1） （2）c、d→b、a→e （3）1：2 （4）溶液由紫色变为绿色，并有气泡产生 （5） ①. 4MnO＋4OH-= 4MnO＋O2↑＋2H2O ②. Cl2与OH-反应生成的ClO-与MnO2发生如下反应：3ClO-＋2MnO2＋2OH-=2MnO＋3Cl-＋H2O，反应生成的MnO使溶液紫色缓慢加深 ③. 过量Cl2与NaOH溶液反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的MnO被还原为MnO的速率减小，所以实验Ⅲ未得到绿色溶液 （6） ①. 2：1 ②. 【解析】 【分析】由实验装置图可知，制备装置中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气；除杂装置中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢；干燥装置中盛有的浓硫酸用于干燥氯气；尾气处理装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气，则净化与收集氯气所需装置的接口连接顺序为c、d→b、a→e。 【小问1详解】 锰元素的原子序数为25，基态原子的价电子排布式为3d54s2，轨道表示式为：  ； 【小问2详解】 由分析可知，净化与收集氯气所需装置的接口连接顺序为c、d→b、a→e； 【小问3详解】 题意可知，通入氯气前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色发生的反应为：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O，由方程式可知，反应中锰元素的化合价升高被氧化，氢氧化锰是还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2； 【小问4详解】 由题给信息可知，浓碱条件下，紫色的高锰酸根离子可被氢氧根离子还原为锰酸根离子，反应的离子方程式为：4MnO＋4OH-= 4MnO＋O2↑＋2H2O，所以将高锰酸钾固体加入氢氧化钠溶液中的实验现象为溶液由紫色变为绿色，并有气泡产生； 【小问5详解】 ①由题给信息可知，浓碱条件下，紫色的高锰酸根离子可被氢氧根离子还原为锰酸根离子，反应的离子方程式为：4MnO＋4OH-= 4MnO＋O2↑＋2H2O，反应中溶液锰酸根离子浓度缓慢增大，导致绿色缓慢加深； ②取Ⅱ中放置后的悬浊液1 mL，加入4 mL蒸馏水，可观察到溶液紫色缓慢加深的原因是氯气与氢氧根离子反应生成的次氯酸根离子与二氧化锰发生如下反应：3ClO-＋2MnO2＋2OH-=2MnO＋3Cl-＋H2O，反应生成的高锰酸根离子使溶液紫色缓慢加深； ③从反应速率的角度，分析Ⅲ中未得到绿色溶液的可能原因是过量氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，使溶液的碱性减弱，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液中的高锰酸根离子被还原为锰酸根离子的速率减小，所以实验Ⅲ未得到绿色溶液 ； 【小问6详解】 由俯视图可知，晶胞中1个A原子周围距离最近的B原子个数为2，1个B原子周围距离最近的B原子个数为1，则A与B的配位数之比为2：1，由化学式可知，A为锰原子、B为氧原子；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的锰原子个数为：8×+1=2，位于面上和体内的氧原子个数为：4×+2=4，设晶体的密度为d g/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(a2×b×10-30)d，解得：d=。 18. 某钠电池以作为固体电解质，可传导。工业上以天然锆英石(主要成分为，含有、、、等杂质)为原料生产，工艺流程如图： 已知： ①在高温下可与NaOH反应生成和难溶于水的。 ②在高浓度盐酸中主要以形式存在；。 ③“沉铅”后溶液中金属元素的存在形式为、、。 ④“还原”后固体的主要成分为、、(易升华)。 回答下列问题： （1）Cr元素位于元素周期表的________区；为了提高“高温碱熔”的速率，可采取的措施为________________(填一项)。 （2）滤渣1的主要成分是________(填化学式)；“调pH”后所得滤液中主要成分的主要用途是_________________________。 （3）在实验室以蒸发方式模拟“沉铅”步骤，结合必要的离子方程式分析模拟“沉铅”的过程：______________________________________________________________________________。 （4）“调pH”工序要求滤液中、、的浓度小于。已知：常温下，，，。因此，常温下用氨水调节溶液的pH应大于________。 （5）“高温氯化”工序中投入了足量的焦炭和氯气，金属元素在产物中均以氯化物形式存在，其中生成的化学方程式为___________________。 （6）利用________(填仪器名称)可以测定流程中得到的为晶态还是非晶态。 【答案】（1） ①. d ②. 将锆英石粉碎增大接触面积（或适当提高碱熔温度、搅拌混匀反应物等，合理即可） （2） ①. ②. 作化肥（合理即可，如用作氮肥） （3）沉铅前溶液中存在平衡 ，蒸发浓缩时，过量的HCl会挥发，溶液中浓度减小，平衡逆向移动，析出​固体，实现沉铅 （4）5 （5） （6）X-射线衍射仪 【解析】 【分析】天然锆英石(主要成分为，含有、、、等杂质)经高温碱熔后水浸、加浓盐酸溶浸，难溶的成为滤渣1；溶液中金属元素存在形式为、、、；通过蒸发操作沉铅，此时铅转化为；往滤液中加入氨水调pH，使、、转化为金属氢氧化物；煅烧后生成金属氧化物；加入和高温氯化，生成、、；通入氢气还原，将还原为、还原为；升华后，转化为气体，、仍以固态形式存在；与在特定条件下化合生成。 【小问1详解】 Cr是24号元素，价电子排布为，属于d区元素；提高高温碱熔速率的常规措施为增大固体接触面积、提升反应温度、搅拌等。 【小问2详解】 根据已知①，高温碱熔时、杂质与NaOH反应生成可溶性，加入浓盐酸后​与结合生成难溶的硅酸，即滤渣1；；调pH加入氨水后，滤液的主要成分为，是常用的铵态氮肥。 【小问3详解】 沉铅前溶液中存在平衡 ，蒸发浓缩时，过量的HCl会挥发，溶液中浓度减小，平衡逆向移动，析出​固体，实现沉铅。 【小问4详解】 分别计算三种离子完全沉淀（浓度）所需的pH。：，代入得，对应pH=5；：同理得，对应pH≈3.2；对应完全沉淀时，，对应pH≈3.2。 因此需调节pH大于5，保证三种离子均沉淀完全。 【小问5详解】 高温氯化工序中，和足量焦炭、反应，C作为还原剂被氧化为CO，铁元素转化为，化学方程式为 。 【小问6详解】 区分晶态和非晶态的特征方法是X-射线衍射实验，晶体会出现特征衍射峰，非晶态无特征峰。 19. 乙二醇是一种重要的化工原料，工业上可由乙二酸二甲酯(DMO)与氢气发生连续脱除甲醇反应生产乙二醇。反应(均为放热反应)如下： Ⅰ： Ⅱ．[生成乙二醇的反应] Ⅲ： 请回答下列问题： （1）某学习小组通过查阅文献，得相关数据如表： 化学键 C=O H-H C-H O-H 键能/() 745 436 414 463 ①反应Ⅳ： ________；________(填“高温”或“低温”)有利于该反应自发进行。 ②在恒温条件下，将DMO和按物质的量之比充入某恒容密闭容器中，在合适的催化剂作用下只发生反应Ⅳ．下列能说明反应Ⅳ达到化学平衡状态的是________(填标号)。 A．容器内气体总压强保持不变 B．DMO的体积分数保持不变 C．容器内气体的平均密度保持不变 ③已知乙二醇的沸点明显高于DMO和甲醇。反应Ⅳ达到化学平衡后，欲提高乙二醇的产率和生产效率，工业上通常会适当提高反应温度并适当增大容器压强，其原因是_______________________________________________________________________________________________。 （2）工业上为了提高乙二醇的选择性，选用作催化剂。在恒温恒压(4.8 MPa)的管式反应器内，固定气体流速条件下，发生上述反应Ⅰ~Ⅲ，初始氢酯比。出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性[某物质的选择性]随温度的变化曲线如图(曲线乙表示乙二醇的选择性)所示： ①表示乙醇的选择性的曲线为_________(填“甲”“丙”或“丁”)。 ②483 K时，出口处的值为_________。 ③450 K时，反应I的反应商_________(填计算式即可，用分压代替浓度计算，分压总压物质的量分数)。 【答案】（1） ①. -274 ②. 低温 ③. AB ④. 适当升高温度虽然会使平衡逆向移动，但反应速率加快能够提高乙二醇的生成速率，增大压强可能会使得乙二醇变为液态，而DMO和CH3OH仍然为气态，则使得上述平衡正向移动，能够提高乙二醇的产率； （2） ①. 丙 ②. 1.98 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①根据反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和可知，反应Ⅳ： E(C-C)+2E(C=O)+4E(C-O)+6E(C-H)+4E(H-H)- E(C-C)- 4E(C-O)-10E(C-H)-4E(O-H)= 2E(C=O) +4E(H-H)-4E(C-H)-4E(O-H)=2×745 kJ/mol+4×436 kJ/mol-4×414 kJ/mol-4×463 kJ/mol=-274 kJ/mol；结合该反应正反应是一个气体体积减小的反应即＜0，结合＜0时反应能够自发，故该反应低温有利于该反应自发进行。 ②A．由题干方程式可知，反应前后气体的系数和发生改变，即反应过程中密闭容器内气体压强一直在改变，则当容器内气体总压强保持不变时说明反应达到化学平衡，A符合题意； B．反应过程中DMO的体积分数一直在改变，则当DMO的体积分数保持不变时说明反应达到化学平衡，B符合题意； C．反应过程中容器内气体的质量一直保持不变，恒容密闭容器的体积不变，即容器内气体的密度始终保持不变，则容器内气体的平均密度保持不变不能说明反应达到化学平衡，C不合题意； 故答案为：AB； ③已知该反应正反应是一个气体体积减小的放热反应，已知乙二醇的沸点明显高于DMO和甲醇，反应Ⅳ达到化学平衡后，欲提高乙二醇的产率和生产效率，工业上通常会适当提高反应温度并适当增大容器压强，其原因是适当升高温度虽然会使平衡逆向移动，但反应速率加快能够提高乙二醇的生成速率，增大压强可能会使得乙二醇变为液态，而DMO和CH3OH仍然为气态，则使得上述平衡正向移动，能够提高乙二醇的产率； 【小问2详解】 ①由选择性计算公式可知，MG、乙二醇、和乙醇的选择性之和为100%，由题干信息可知，曲线乙表示乙二醇的选择性，故其他物质的选择性为曲线乙和丙，则曲线甲为DMO的实际转化率；该反应在固定气体流速下发生三个连续反应，低温时，反应速率较小，随温度升高，由乙二醇的选择性曲线可知，乙二醇的选择性升高，则其反应物MG的选择性降低，当乙二醇选择性降低时，曲线丙升高，此时开始生成乙醇，故曲线丙表示乙醇的选择性，曲线丁表示MG的选择性。 ②由题干图像信息结合上述分析可知，483 K时，MG和乙醇的选择性分别为2%，DMO的转化率为99%，则乙二醇的选择性为100%-2%×2=96%，设入口处DMO的物质的量为a mol，则出口处DMO的物质的量为：a(1-99%)=0.01amol，MG的物质的量为：a×99%×2%=0.0198 amol，则出口处的值为=1.98； ③由题干图像信息结合上述分析可知，450 K时，DMO的实际转化率为80%，MG和乙二醇的选择性均为50%，说明此温度下没有发生反应Ⅲ，设投入DMO的物质的量为1mol，则H2的物质的量为xmol，则三段式分析为：，，即出口处MG为0.4mol，H2为(x-2.4)mol，CH3OH为1.2mol，DMO为0.2mol，乙二醇为0.4mol，混合气体总的物质的量为：0.4mol+(x-2.4)mol+1.2mol+0.2mol+0.4mol=(x-0.2)mol，则可知此时DMO、H2、MG、CH3OH的平衡分压分别为：=、、、，则此时的反应商==； 20. 木豆素A、木豆素C具有抗肿瘤、保护神经等作用。我国科研团队设计如图路线合成了木豆素A和木豆素C。 已知：①(格氏试剂) ② ③ 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_________。 （2）已知：C⟶D的过程分多步进行，首先C转化为格氏试剂M，然后M和苯甲醛经三步反应生成D；D经过脱甲基反应生成E。 ①D的结构简式为_________。 ②M和苯甲醛第一步发生_________(填反应类型，下同)，最后一步发生_________生成D。 （3）E生成F的化学方程式为_______________________。 （4）G为A的同分异构体。满足下列条件的G的结构有_________种(不考虑立体异构)。 ①能与溶液发生显色反应； ②遇溶液产生气泡； ③含有苯环，且苯环上只有两个取代基； ④红外光谱图显示，分子中没有C-O-C。 试写出其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为的结构简式：_________。 【答案】（1）醚键、羧基 （2） ①. ②. 加成反应 ③. 消去反应 （3）++HBr （4） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】由图可知，A与四氢合铝酸锂发生还原反应生成B；B与SOCl2发生取代反应生成C；C在一定条件下反应生成D，D在作用下生成E，结合反应条件可知，D是发生信息③脱甲基反应生成E；由E的结构简式并结合D的分子式可知，D为；一定条件下E与异戊烯基溴发生取代反应生成F；催化剂作用下F发生构型转化生成木豆素A和木豆素C。 【小问1详解】 由分析可知，A中官能团为醚键和羧基； 【小问2详解】 ①由分析可知，D的结构简式为； ②结合已知信息②可知，M和苯甲醛第一步发生加成反应，第二步发生取代反应，最后一步发生消去反应生成D； 【小问3详解】 由分析可知，E生成F的反应为一定条件下E与异戊烯基溴发生取代反应生成F和溴化氢，反应的化学方程式为：++HBr； 【小问4详解】 A的同分异构体G含有苯环，且苯环上只有两个取代基；能与氯化铁溶液发生显色反应，说明G分子中含有酚羟基；遇碳酸氢钠溶液产生气泡，说明G分子中含有羧基；红外光谱图显示，分子中没有C-O-C，说明G分子中含有醇羟基，则G分子的结构可以视作、、分别取代2-羟基丙酸、3-羟基丙酸分子中烃基上的氢原子所得结构，共有12种，其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为3：2：2：1：1：1的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试题 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 坚定文化自信，弘扬社会主义核心价值观，讲好中国故事，提高国家文化软实力。下列文化载体中所涉及物质的主要成分不属于有机物的是 A．岭南木雕 B．香云纱 C．端砚 D．剪纸 A. A B. B C. C D. D 2. 中国科技在多个关键领域实现跨越式发展。下列说法正确的是 A. 嫦娥号探月任务中，月球车的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 B. 复兴号高铁车体采用铝合金，说明铝合金的熔点高于纯铝 C. 神舟飞船返回舱外层材料需耐高温，说明返回舱外层材料属于有机高分子材料 D. “人造太阳”核聚变释放能量，核聚变属于化学变化 3. 如图所示，竹林生长旺盛，青翠挺拔，其中蕴含着丰富的化学知识。下列过程对应的叙述错误的是 A. 炭火烤青竹：木炭燃烧属于放热反应 B. 竹炭净水：竹炭具有多孔结构和吸附作用 C. 以竹代塑：全竹纤维餐具可降解、回收 D. 清炒竹笋：竹笋中含有的糖类和氨基酸都是天然高分子 4. 科技与环保同行。下列说法正确的是 A. 橡胶通过硫化可提高实用性能，硫化过程改变了橡胶的空间结构 B. 铬绿(Cr2O3)是一种伪装迷彩色的无机颜料，Cr、O的电负性差值大于1.7，则铬绿晶体属于共价晶体 C. 聚四氟乙烯是生产分离膜的一种高分子材料，它的单体是CF2CF2 D. 光伏治沙筑就“光沙共生”绿色屏障，沙子的主要成分是硅酸盐 5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃 Na2SiO3可作黏合剂与防火剂 B 在形成酯的过程中，甘油比乙醇更容易被修饰 甘油的沸点比乙醇高 C 苯酚有毒，且有腐蚀性 苯酚不能用来消毒杀菌 D 甲醛的水溶液可用于保存生物标本 甲醛能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 6. 为延长某输电铁塔的使用寿命，工作人员采用了多种防腐措施。下列相关说法正确的是 A. 在铁塔表面喷涂油漆，是利用牺牲阳极法防止金属腐蚀 B. 铁塔上焊接锌块，锌块发生还原反应保护铁塔 C. 将铁塔与电源负极相连，可有效避免铁塔被氧化 D. 酸雨环境中，铁塔的腐蚀速率会减慢 7. 化学研究应注重宏观与微观相结合，下列宏观事实与微观解释不匹配的是 选项 宏观事实 微观解释 A 钾、钠元素的焰色不同 钾原子和钠原子的核外电子排布不同，电子由高能级跃迁至低能级释放的能量不同 B 热稳定性：HF>HCl HF通过分子间氢键形成多聚体 C 石墨和聚乙炔均能导电 石墨和聚乙炔中均存在共轭π键体系 D 铝箔具有良好的延展性 金属铝受到外力作用时，晶体中的阳离子层间会发生相对滑动，同时自由电子可维系金属键不断裂 A. A B. B C. C D. D 8. 物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。含氮物质的“价-类”信息如图。下列说法正确的是 A. ①的分子为非极性分子 B. 常温下，③能与水反应生成两种强酸 C. 可存在①→②→③→④→⑤的一步转化 D. ①的浓溶液遇到氯气有白雾产生 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12 g石墨烯与12 g金刚石含有的碳碳单键数均为2NA B. 1molCl2与足量CH4充分反应生成的HCl分子数为2NA C. 0.1 mol氧原子含有的质子数、电子数、中子数均为0.8NA D. 0.5 mol硝酸羟胺中含有的N-Oσ键数为2NA 10. 广东的海洋资源丰富。下列说法错误的是 A. 珠海对虾：对虾壳中的无机矿物质不含Ca、Zn元素 B. 汕头紫菜：紫菜中含有丰富的碘元素 C. 湛江生蚝：生蚝壳可用于制备建筑材料 D. 潮州鱼露：鱼露(以小鱼虾为原料发酵制成的)营养丰富且含多种氨基酸 11. 用如图装置(图中夹持、加热及气体收集装置均已略去，必要时可以加热)制取气体。下列不能收集到对应气体的是 选项 气体 a中试剂 b中试剂 A CO2 石灰石、稀盐酸 饱和NaHCO3溶液 B SO2 浓硫酸、铜 浓硫酸 C C2H4 无水乙醇、浓硫酸 酸性KMnO4溶液 D C2H2 电石和饱和食盐水 CuSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 浩瀚的海洋蕴藏着丰富的资源，人们可以从海水中提取食盐、镁等化工产品。海水提镁的流程如图。下列对应反应方程式书写错误的是 A. 沉淀池中发生反应： B. 与盐酸反应： C. 脱水生成碱式氯化镁： D. 由无水获得Mg：(熔融) 13. 配合物用于合成氨工业中吸附并脱除一氧化碳。已知：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级和p能级上的电子总数之比为，Y、Z、W同周期且相邻，X与Y不同周期；基态有三个电子层，且其价电子数为10.下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>Z B. 键角： C. 配合物中不存在键 D. 的构型为三角锥形 14. 室温下可利用Na2S、H2S等物质处理含有的水样。已知：H2S的饱和溶液浓度约为；室温下，H2S的电离平衡常数、和的溶度积常数数据如表。 物质 H2S FeS CdS 常数 下列说法错误的是 A. 向水样中加入Na2S后，若使水样中，此时溶液中的 B. 反应的平衡常数 C. 由已知信息可知，能用FeS处理含Cd2+的水样 D. 0.1mol/LNa2S溶液中， 15. 丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。 ⅰ．起始时向反应容器中充入2molC3H8(g)直接脱氢制丙烯，该过程发生的主反应(反应①)、副反应(反应②)及能量变化如图1所示； ⅱ．在、温度下，将2molC3H8(g)和1mol O2(g)充入恒容的密闭容器中，同时发生反应①和反应③，C3H8的转化率及体系内压强随时间的变化关系如图2所示。 下列说法错误的是 A. 由图1可知，丙烷直接脱氢制丙烯的过程中，副反应的活化能低于主反应的 B. 恒压时若向ⅰ的原料气中掺入水蒸气，则丙烷的平衡转化率增大 C. T1℃下，0-200min内生成C3H6(g)的平均速率为 D. T2℃下，平衡时O2的物质的量为0.7mol 16. 电芬顿属于电化学高级氧化工艺，结合电解与芬顿氧化，持续生成强氧化性的羟基自由基(·OH)，彻底将有机污染物矿化为、等无机小分子。某课题小组利用电芬顿工艺降解M()的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. a为电源的正极，电极电势：a>b B. 在该电芬顿工艺中，作催化剂 C. 电解一段时间后，ACF/NF@FeOCl电极附近溶液pH增大 D. 每处理含0.1 mol M的废水，理论上电路中通过2.6 mol电子 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。回答下列问题： （1）Mn的价电子轨道表示式为_________________。 【制备Cl2】 （2）利用图装置制取干燥的Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_________(填字母)。 【探究Cl2与二价锰化合物的反应】 将制得的Cl2通入下图装置中，探究结果如下： 序号 物质a 试管中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%(约)NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%(约)NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 已知：i．浓碱条件下，(紫色)可被还原为(绿色)。 ii．Cl2的氧化性强弱与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 iii．在一定条件下可被Cl2或氧化成(棕黑色)、、。 （3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 （4）将加入溶液中，并微热，根据已知信息|说明该反应完全的现象：___________________________________________。 （5）根据已知信息，Ⅲ中应得到绿色溶液，但实验中得到紫色溶液，且通过实验测得溶液的碱性变化很小。实验小组设计如下实验，分析实际现象与已知信息不符的原因：取Ⅲ中放置后的悬浊液1 mL，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液由紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。经分析知，溶液绿色缓慢加深是因为MnO2被过量的氧化剂氧化。 ①溶液绿色缓慢加深对应发生反应的离子方程式为____________。 ②若取Ⅱ中放置后的悬浊液1 mL，加入4 mL蒸馏水，可观察到溶液紫色缓慢加深，试用文字解释产生该现象的原因：_________________________________________。 ③从反应速率的角度，分析Ⅲ中未得到绿色溶液的可能原因：_______________________。 （6）MnO2晶体的晶胞结构及沿y轴方向的晶胞投影图如图3。 晶胞中A与B的配位数之比为___________；该晶体的密度为___________。 18. 某钠电池以作为固体电解质，可传导。工业上以天然锆英石(主要成分为，含有、、、等杂质)为原料生产，工艺流程如图： 已知： ①在高温下可与NaOH反应生成和难溶于水的。 ②在高浓度盐酸中主要以形式存在；。 ③“沉铅”后溶液中金属元素的存在形式为、、。 ④“还原”后固体的主要成分为、、(易升华)。 回答下列问题： （1）Cr元素位于元素周期表的________区；为了提高“高温碱熔”的速率，可采取的措施为________________(填一项)。 （2）滤渣1的主要成分是________(填化学式)；“调pH”后所得滤液中主要成分的主要用途是_________________________。 （3）在实验室以蒸发方式模拟“沉铅”步骤，结合必要的离子方程式分析模拟“沉铅”的过程：______________________________________________________________________________。 （4）“调pH”工序要求滤液中、、的浓度小于。已知：常温下，，，。因此，常温下用氨水调节溶液的pH应大于________。 （5）“高温氯化”工序中投入了足量的焦炭和氯气，金属元素在产物中均以氯化物形式存在，其中生成的化学方程式为___________________。 （6）利用________(填仪器名称)可以测定流程中得到的为晶态还是非晶态。 19. 乙二醇是一种重要的化工原料，工业上可由乙二酸二甲酯(DMO)与氢气发生连续脱除甲醇反应生产乙二醇。反应(均为放热反应)如下： Ⅰ： Ⅱ．[生成乙二醇的反应] Ⅲ： 请回答下列问题： （1）某学习小组通过查阅文献，得相关数据如表： 化学键 C=O H-H C-H O-H 键能/() 745 436 414 463 ①反应Ⅳ： ________；________(填“高温”或“低温”)有利于该反应自发进行。 ②在恒温条件下，将DMO和按物质的量之比充入某恒容密闭容器中，在合适的催化剂作用下只发生反应Ⅳ．下列能说明反应Ⅳ达到化学平衡状态的是________(填标号)。 A．容器内气体总压强保持不变 B．DMO的体积分数保持不变 C．容器内气体的平均密度保持不变 ③已知乙二醇的沸点明显高于DMO和甲醇。反应Ⅳ达到化学平衡后，欲提高乙二醇的产率和生产效率，工业上通常会适当提高反应温度并适当增大容器压强，其原因是_______________________________________________________________________________________________。 （2）工业上为了提高乙二醇的选择性，选用作催化剂。在恒温恒压(4.8 MPa)的管式反应器内，固定气体流速条件下，发生上述反应Ⅰ~Ⅲ，初始氢酯比。出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性[某物质的选择性]随温度的变化曲线如图(曲线乙表示乙二醇的选择性)所示： ①表示乙醇的选择性的曲线为_________(填“甲”“丙”或“丁”)。 ②483 K时，出口处的值为_________。 ③450 K时，反应I的反应商_________(填计算式即可，用分压代替浓度计算，分压总压物质的量分数)。 20. 木豆素A、木豆素C具有抗肿瘤、保护神经等作用。我国科研团队设计如图路线合成了木豆素A和木豆素C。 已知：①(格氏试剂) ② ③ 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_________。 （2）已知：C⟶D的过程分多步进行，首先C转化为格氏试剂M，然后M和苯甲醛经三步反应生成D；D经过脱甲基反应生成E。 ①D的结构简式为_________。 ②M和苯甲醛第一步发生_________(填反应类型，下同)，最后一步发生_________生成D。 （3）E生成F的化学方程式为_______________________。 （4）G为A的同分异构体。满足下列条件的G的结构有_________种(不考虑立体异构)。 ①能与溶液发生显色反应； ②遇溶液产生气泡； ③含有苯环，且苯环上只有两个取代基； ④红外光谱图显示，分子中没有C-O-C。 试写出其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为的结构简式：_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $