广东揭阳第一中学 汕头金中海湾学校2026-2027学年高三上学期开学摸底考试 化学试题

2026—2027学年度高三级摸底考试化学科试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 A 127 S 32 Cl 35.5 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 传统节日“承载文化根脉”。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．春节“五帝铜钱” B．中秋纸灯笼 C．重阳菊花酒陶罐 D．端午木质龙舟 A. A B. B C. C D. D 2. 深圳社区出现机器狗助力巡逻执勤。下列关于机器狗说法正确的是 A. 主控芯片材料为单晶硅半导体，单晶硅是一种分子晶体 B. 承重框架结构使用的铝合金，具有刚性强、质量轻的优点 C. 电子元件散热片使用石墨烯作为涂层，石墨烯含有碳碳双键 D. 覆盖层ABS塑料可由苯乙烯、丙烯腈等单体反应制得，该过程涉及缩聚反应 3. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A. 补铁剂（含）与胃舒平[含]配合使用效果更好 B. “光伏发电”采用单晶硅太阳能电池板，此处“硅”是指二氧化硅 C. 暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热 D. 我国科学家开发了一种基于人工智能的蛋白质改造方法，蛋白质属于高分子化合物 4. 劳动开创美好未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将金属钠制成高压钠灯 钠具有强还原性 B 用Al和NaOH疏通剂处理管道堵塞 C 冬季用石灰浆涂抹树皮 石灰浆可以减少植物光合作用 D 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 A. A B. B C. C D. D 5. 市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚(TBHQ)作为抗氧化剂，其结构如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A. 最多有8个碳原子共面 B. 存在s-sp2σ键和sp2-sp2σ键 C. 可发生氧化反应、取代反应、加成反应 D. 1mol TBHQ最多可与2mol NaHCO3发生反应 6. 实验室制取并探究氯气的性质，下列实验难以达到实验目的的是 A．制取氯气 B．净化、干燥氯气 C．喷泉实验 D．验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 7. 铜板上的铁铆钉在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈(如图所示)。下列说法正确的是 A. 铜板为负极 B. 铁发生反应： C. 生锈过程电子由铁经水膜移向铜板 D. 铁生锈还涉及反应： 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且一定具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A CuSO4溶液渗入地壳深层，闪锌矿(ZnS) 转化为铜蓝(CuS) Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS) B 利用杯酚分离C60和C70 超分子有“分子识别”的特性 C 氢氟酸保存在塑料瓶中 氢氟酸有强酸性 D 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液后褪色 Fe2+有强还原性 A. A B. B C. C D. D 9. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与H2O反应生成c的物质只有b C. a位于元周期表的s区或ds区 D. 若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 10. X、Y、Z、M、W是常见的五种短周期主族元素，其原子半径、最外层电子数的大小关系如图所示，其中只有为第三周期元素。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的键角：Y>Z B. M、W的简单离子半径：W<M C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z D. M与W形成的化合物一定是离子化合物且只含离子键 11. 设为阿伏伽德罗常数的值。工业制硫酸涉及、、、等物质。下列叙述正确的是 A. 的溶液中，的数目为 B. 标准状况下，中含有键的数目为 C. 和足量充分反应，生成分子数为 D. 完全反应生成过氧化钠，转移电子数为 12. 物质的结构决定其性质，下列解释与实例不相符的是 选项 实例 解释 A 白磷较活泼，在空气中容易自燃 中键角为，使得键弯曲而具有较大的张力，容易断裂 B 酸性溶液中，常与形成 电负性大，水中的孤电子对与形成配位键，形成更稳定的状态 C 微溶于水，难溶于水 与水能形成氢键，而不能 D 苯酚的水溶液显酸性，甲苯呈中性 苯环对羟基的影响使得键极性增强 A. A B. B C. C D. D 13. 工业“沉钒”时，通常控制溶液pH值，用NH4Cl将VO以NH4VO3沉淀出来。已知常温下，Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法错误的是 A. NH4Cl溶液中，c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B. pH=8的NH4Cl溶液中，c()>c(NH3·H2O) C. 溶液的pH越大，沉钒率越高 D. 反应VO(aq)+NH3·H2O(aq)⇌NH4VO3(s)+OH-(aq)的平衡常数约为10-2 14. 按如图所示的装置进行实验。在铜丝的中间部分加热，通过控制a、b，间歇通入氧气。下列有关叙述不正确的是 A. 螺旋铜丝可增大接触面积，加快反应速率 B. 实验后中有油状液体生成 C. 通入乙醇观察到铜丝由黑变红，表明乙醇具有还原性 D. 该实验表明铜在乙醇氧化反应中的作用，与在分解反应中的作用相同 15. 某离子液体的阴离子[CH(CN)2]可以吸收CO2，其可能的两种反应路径如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 两种路径的总反应不相同 B. 路径Ⅱ是主要的反应途径 C. 降温能提高平衡时CO2吸收率 D. 生成物中既含离子键又含共价键 16. 以离子液体作为电解液的铝电池，工作原理如图所示。下列推断正确的是 A. 放电时，正极Al的化合价降低 B. 充电时，离子向N极移动 C. 充电时，电路转移3mol电子，N极减少27g D. 放电时，N极反应： 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 认识酸的强弱对理解酸反应规律有意义，兴趣小组开展相关研究。 （1）利用下图装置制备和及研究相应酸的强弱。 实验现象：A处变蓝，Ⅰ处变浑浊，Ⅱ处变浅但不褪色，Ⅲ处无浑浊。 ①仪器m的名称是___________，木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为___________。 ②检验尾气中有的试剂是___________。 ③试管Ⅲ无沉淀，从酸性强弱角度分析原因是___________。 （2）研究试管Ⅰ中产生浑浊的原因。 ①甲猜想生成，取混合物过滤，所得固体加入___________，固体完全溶解，猜想不合理。 ②乙猜想生成，进行以下探究： 查阅资料：常温下，、 实验设计将浓度均为0.40 mol/L的H2SO3、BaCl2溶液等体积混合，若的浓度为，a与满足___________关系，可产生BaSO3沉淀。 实验验证将0.40 mol/L H2SO3溶液与H2O等体积混合，若混合前后浓度几乎不变，则约为___________mol/L，代入关系式，证明猜想合理。 （3）研究 H2SO3、H2CO3与HClO的酸性强弱。 ①将CO2通入NaClO溶液，产生酸性比H2CO3弱且有漂白性的HClO。 ②丙同学参考①的方法，按下表进行实验比较H2SO3与HClO的酸性。 实验过程将各试剂混合，滴加石蕊试剂，测褪色时间(试剂浓度均为0.10)。 试剂 石蕊试液/滴 褪色时间/s 实验ⅰ 30.00 0.00 5.00 3 75 实验ⅱ 30.00 x 1.00 3 8 根据表中信息，补充数据，x=___________mL。 得出结论 酸性：H2SO3＞HClO。 实验讨论 丁同学认为丙同学的实验不能得出相应结论，因会氧化H2SO3：，H2SO4与NaClO反应生成了HClO。基于丙的设计，完善方案，设计实验证明酸性：H2SO3＞HClO ___________(简述实验过程和现象)。 18. 金属回收具有重要意义。用含钴废料（主要成分CoO，还含有一定量的NiO、FeO、CaO、MnO、）制备金属钴的工艺流程如下图所示： 请回答下列问题： （1）“酸浸”后，滤渣1的主要成分为_______。 （2）“氧化沉铁”时，为了使完全转化为滤渣2，加入氨水调节溶液pH不低于_______。（视为沉淀完全、、） （3）“沉镍”时，与丁二酮肟（DMG）反应生成鲜红色沉淀M（如图所示）。该配合物的配体数目为_______；写出DMG的分子式_______。 （4）“沉钴”时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为_______。 （5）CoS沉淀经处理可获得一种不同的硫化物，其立方晶胞如结构1所示，晶胞2、晶胞3的晶胞参数为a nm。 根据以上信息，结构1钴硫化物的化学式为_______；晶胞2和晶胞3表示的晶体_______（填“相同”或“不相同”）。 （6）“沉钴”后主要得到的滤液中含有，60℃下通入空气氧化得到产品沉淀。写出该步骤的化学方程式为_______。 19. 丙烯作为重要的基本化工原料，在化学工业中具有举足轻重的作用。回答下列问题： （1）丙烯作为还原剂可以在铁柱撑黏土催化剂(Fe-PILC)上选择性还原NO。 已知：反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． 。 ①反应的 _______。 ②基态铁原子核外有_______个未成对电子。 （2）一定条件下，丙烯与HCl的反应历程与能量变化的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 丙烯与HCl发生加成反应有2种产物 B. 反应过程中恒有 C. 体系达平衡后升高温度，丙烯的转化率减小 D. 选择合适的催化剂可以提高的产率 （3）丙烷直接脱氢制丙烯反应为 ，其中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系如图所示(图中压强分别为和 )： ①工业生产中为提高丙烯的平衡产率，常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是_______。 ②时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是_______、_______(填序号)。 ③、500℃时，该反应的平衡常数 _______Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字)。 （4）异丙醇催化脱水生成丙烯，有关反应如下： 反应甲：； 反应乙：。 保持恒温恒压，向反应器中投入和Ar(Ar为惰性气体)，发生上述反应甲和反应乙，当起始投料比时，平衡转化率为a％，此时，丙烯的选择性为b％[已知：丙烯的选择性]，此时水蒸气与的物质的量之比为_______(用含a或b的代数式表示，写出计算过程)。 20. 一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图(Ph表示苯基)。请根据所学知识回答下列问题： （1）化合物1a的分子式为_________。 （2）中官能团的名称为_________。 （3）化合物1a的同分异构体中，含有苯环的结构(不含1a)共有_________种。 （4）下列说法正确的有_________(填标号)。 A. 合成过程中存在键、键的断裂和形成 B. 、、均能发生加聚反应 C. 2a可发生原子利用率为100%的还原反应 D. 分子中存在手性碳原子，且有11个杂化的原子 （5）一定条件下，与发生反应，溴取代中的，生成化合物。可采用核磁共振氢谱法区分和2a的理由是：__________。 （6）已知：。根据上述信息，选用合适的原料分三步合成化合物Ⅰ()。 ①第一步，引入氯，其反应的化学方程式为__________。 ②第二步，进行__________(填具体反应类型)反应，其反应的化学方程式为__________。 ③第三步，合成Ⅰ，第二步得到的含氯有机物与1a、2a反应。 （7）参考上述反应，直接合成化合物Ⅱ()，需要以1a、__________(填结构简式)和3a为反应物。 2026—2027学年度高三级摸底考试化学科试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 A 127 S 32 Cl 35.5 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ③. 澄清石灰水 ④. 盐酸是强酸，碳酸是弱酸，碳酸难以制备盐酸 （2） ①. 足量稀盐酸 ②. ③. （3） ①. 4.00 ②. 将亚硫酸加入饱和NaHCO3溶液中，产生的气体依次通过足量饱和NaHCO3溶液、实验ⅰ混合溶液，测得褪色时间小于75 s 【18题答案】 【答案】（1）、 （2）3.2 （3） ①. 2 ②. （4） （5） ①. ②. 相同 （6） 【19题答案】 【答案】（1） ①. －2838.4 ②. 4 （2）ACD （3） ①. 该反应是气体分子数增多的反应，恒压条件下充入水蒸气容器体积增大，平衡向正反应方向移动 ②. ⅳ ③. ⅰ ④. （4） 【20题答案】 【答案】（1） （2）碳碳双键、碳溴键 （3）4 （4）BC （5）核磁共振氢谱图上的吸收峰数不同（或其他合理答案） （6） ①. ②. 取代（或酯化） ③. （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $