精品解析：辽宁北票市高级中学2026-2027学年高三上学期开学摸底考试 化学试卷

高三年级开学摸底考试化学试卷 满分100分，时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Br80 Ba137 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 唐代周昉的绢本设色《簪花仕女图》现藏于辽宁博物馆。下列有关说法正确的是 A. 绢丝的主要成分是纤维素 B. 颜料调和剂核桃油属于天然高分子 C. 驴皮熬制装裱用胶涉及化学变化 D. 颜料石绿为非电解质 2. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 A. 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电 B. 在溶有1mol氢氧化铁的胶体中，含有NA个氢氧化铁胶粒 C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 3. 检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 A. 加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有 B. 加入氨水溶液，析出白色沉淀，证明有 C. 检验中的可用酸性溶液检验存在 D. 加入浓溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有 4. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO B. FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D. Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L甲醛所含原子数目为 B. 1mol乙醚中所含极性共价键的数目为 C. 氢碘酸溶液中所含的数目小于 D. 12g石墨烯中含有六元环的数目为 6. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 水的沸点比硫化氢的高 氧原子的半径比硫原子的小，键长比键长短 B 明矾能净水 明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附功能 C 常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸 铁的表面被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物薄膜 D 小苏打可用作膨松剂 小苏打受热分解产生大量气体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓氨水与碱石灰制 、、、 B 稀硫酸与FeS制 、、、 C 浓磷酸与KI制HI 、、、 D 浓盐酸与酸性溶液制 、、、 A. A B. B C. C D. D 8. 以含钴废料(成分为，含少量等杂质)为原料制备的流程如图所示。下列说法错误的是 已知：①“酸浸”后的滤液中含有等； ②氧化性：； ③常温下，有关数据如下表(完全沉淀时金属离子浓度)： 沉淀 完全沉淀时的 5.2 2.8 9.4 A. “沉钴”步骤不可用碳酸钠溶液代替碳酸氢铵溶液的 B. “酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和 C. “调”除杂时溶液中若浓度为，需调的范围为 D. “一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，目的是防止铵盐分解 9. 下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作实验现象 实验结论 A 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 B 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体受热升华 C 向表面皿中加入少量，再加入约浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变无色。 浓硫酸具有吸水性 D 向试管中加入酸性溶液，通入足量气体，溶液褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 10. 色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol M与足量溴水反应最多可消耗 B. N可与水分子间形成氢键，因此N与水以任意比例互溶 C. 一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团 D. M、N、P分子中所有原子均可能共面 11. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好 12. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应： B. 钠与水反应： C. 氯气与氢氧化钠溶液反应： D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应： 13. 磷化氢()可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下。下列说法错误的是 A. 制备时，需在无氧条件下进行 B. 反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3 C. 属于正盐 D. 不考虑损失，参与反应，可产生 14. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用图甲所示装置制取少量乙酸乙酯 B. 用图乙所示装置吸收氨气防倒吸 C. 用图丙所示装置验证SO2的漂白性 D. 用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 15. 如图，某课题组设计了一种以为原料固定的方法。下列说法正确的是 A. 该过程涉及了取代反应和消去反应 B. 若原料用，则产物为 C. 该过程中只存在极性键的断裂 D. 该方法中和化合物X为中间产物 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题： （1）以下为中学化学中常见的几种物质：a．溶液；b．；c．铝条；d．氯水；e．液氨；f．；g．熔融的NaCl；h．。 ①其中属于电解质的是______(填标号)。 ②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式为______。 （2）氰［］、硫氰［］的化学性质和卤素()很相似，在化学上被称为拟卤素，阴离子的还原性强弱顺序为。 ①与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量，请写出发生反应的离子方程式：______。 （3）某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板(厚度不计)，如图所示。一定温度下向甲室中充入由、组成的混合气体，向乙室中充入1.2mol HCl气体，静止时隔板如图(保持温度不变)。实验测得甲室混合气体的质量为10.0g。 ①甲室中气体的平均摩尔质量为______。 ②甲室中______。 ③如果将隔板a去掉，当HCl与完全反应生成(固体，体积忽略不计且不影响隔板移动)并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“______”(填数字)处。 17. 铁及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题： （1）氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。 ①实验室鉴别饱和溶液与胶体的方法是_______。 ②写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式：_______。 ③将1 溶液和1 溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余(不考虑溶液体积的变化)。此时溶液中的物质的量浓度是_______。 （2）高铁酸钠()是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上常用硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下反应制备高铁酸钠。 ①写出工业制备高铁酸钠时发生反应的离子方程式：_______。每生成1mol ，转移电子的数目是_______。 ②高铁酸钠可用作净水剂的原因是_______。 ③如果用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是_______(填化学式)。 （3）草酸亚铁可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。称取3.60g ，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。 300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为_______。 18. 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物(主要为NO、)、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示： （1）装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去___________，为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是___________(填字母)。 a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五水合硫酸铜() （2）装置D中主要发生：； ①若反应后尾气无残留，则参加反应的、NO物质的量比值为___________(填字母)。 a．≥1 b．≤1 c．任意值 ②可使用适量酸性溶液，将溶液中的NO全部氧化为，发生反应的离子方程式是___________。 （3）D装置后连接气囊的目的是___________，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理，HClO氧化NO生成和，发生反应的离子方程式是___________。 19. 以下是用苯作为原料制备一系列化合物的转化关系图。 已知：。 回答下列问题： （1）A中碳原子杂化轨道类型是___________，B的名称为___________。 （2）比较和D的酸性强弱：___________(用结构简式表示)，由D生成的反应类型为___________。 （3）由生成A的化学反应方程式为___________。 （4）E具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，写出以为原料合成E的化学反应方程式：___________。化合物F的分子式为，和互为同系物，F的可能结构有___________种(不考虑立体异构)，其中一种核磁共振氢谱有五组吸收峰，且峰面积之比为，写出其结构简式：___________。 （5）已知：(R表示烃基)；苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响。根据上述转化关系，若以苯环为原料有以下合成路线，则F的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级开学摸底考试化学试卷 满分100分，时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Br80 Ba137 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 唐代周昉的绢本设色《簪花仕女图》现藏于辽宁博物馆。下列有关说法正确的是 A. 绢丝的主要成分是纤维素 B. 颜料调和剂核桃油属于天然高分子 C. 驴皮熬制装裱用胶涉及化学变化 D. 颜料石绿为非电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．绢丝的主要成分是蛋白质，A错误； B．核桃油的主要成分是油脂，油脂的相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，B错误； C．驴皮熬制装裱用胶的过程中，驴皮中的蛋白质发生了变性等化学变化，生成了新物质，涉及化学变化，C正确； D．颜料石绿是碱式碳酸盐，在熔融状态下能导电，属于电解质，D错误。 故选C。 2. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 A. 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电 B. 在溶有1mol氢氧化铁的胶体中，含有NA个氢氧化铁胶粒 C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A、胶体本身不带电，但是可以吸附带电的离子形成带电的胶粒，故A错误； B、胶粒是一定数目粒子的集合体，含1mol氢氧化铁的胶体中，胶粒数目小于NA，故B错误； C、胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确； D、将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故D错误。 答案选C。 【点睛】注意氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序。 3. 检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 A. 加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有 B. 加入氨水溶液，析出白色沉淀，证明有 C. 检验中的可用酸性溶液检验存在 D. 加入浓溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化碳，也可能为二氧化硫，原溶液不一定含有碳酸根，也可能含有碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等，故A错误； B．加入氨水，析出白色沉淀，可能是氢氧化镁等，不能证明有Al3+，故B错误； C．Cl-也能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，则不能用酸性溶液检验中的，故C错误； D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有，故D正确； 故选D。 4. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO B. FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D. Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不合题意； B．反应FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓中所有元素的化合价均未改变，属于非氧化还原反应，B符合题意； C．反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中Mn、O元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，C不合题意； D．反应Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O中Cl元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L甲醛所含原子数目为 B. 1mol乙醚中所含极性共价键的数目为 C. 氢碘酸溶液中所含的数目小于 D. 12g石墨烯中含有六元环的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2L甲醛为0.5mol，原子数为，A正确； B．乙醚分子含2个C-O键和10个C-H键（均为极性键），1mol乙醚含12极性键，B错误； C．氢碘酸一元强酸，HI完全电离，I⁻数目为，C错误； D．石墨烯(单层石墨)结构，每个碳原子参与形成三个六元环，则平均1个六元环占有的碳原子数为2个，即1mol六元环对应2mol碳原子(24g)，石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为，D错误； 故选A。 6. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 水的沸点比硫化氢的高 氧原子的半径比硫原子的小，键长比键长短 B 明矾能净水 明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附功能 C 常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸 铁的表面被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物薄膜 D 小苏打可用作膨松剂 小苏打受热分解产生大量气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子间存在氢键，分子间无氢键，因此水的沸点更高，、键长影响的是分子的热稳定性，与沸点无关，A错误； B．明矾溶于水电离出的水解生成胶体，胶体具有较大比表面积，可吸附水中悬浮杂质实现净水，B正确； C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部铁继续与浓硝酸反应，因此可用铁制容器盛装浓硝酸，C正确； D．小苏打为，受热易分解生成气体，可使食品疏松多孔，因此可用作膨松剂，D正确； 故选A。 7. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓氨水与碱石灰制 、、、 B 稀硫酸与FeS制 、、、 C 浓磷酸与KI制HI 、、、 D 浓盐酸与酸性溶液制 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓氨水与碱石灰反应生成，废液中应含，但在高浓度下会转化为，无法大量存在，A错误； B．稀硫酸与FeS反应生成和，废液中含有、、， 与生成，无法大量存在，B错误； C．浓磷酸与KI反应生成HI，废液中含有，、能与反应生成，也能与反应生成，无法大量共存，C错误； D．浓盐酸与酸性反应生成，被还原为，废液中含、、、，可大量共存，D正确； 故答案选D。 8. 以含钴废料(成分为，含少量等杂质)为原料制备的流程如图所示。下列说法错误的是 已知：①“酸浸”后的滤液中含有等； ②氧化性：； ③常温下，有关数据如下表(完全沉淀时金属离子浓度)： 沉淀 完全沉淀时的 5.2 2.8 9.4 A. “沉钴”步骤不可用碳酸钠溶液代替碳酸氢铵溶液的 B. “酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和 C. “调”除杂时溶液中若浓度为，需调的范围为 D. “一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，目的是防止铵盐分解 【答案】D 【解析】 【分析】含钴废料(主要成分是CoO、Co2O3，含少量等杂质)中加硫酸、二氧化硫酸浸后得到含Co2+、Fe2+、Al3+等的盐溶液，滤渣Ⅰ为，然后氧化，加入碳酸钠溶液调价pH除杂，故滤渣Ⅱ为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液加入碳酸氢铵，最终得到CoCO3。 【详解】A．根据题干及流程图可知，该流程的目的是分离提纯，同时除去其他杂质。由题目信息可知，时会以氢氧化物形式沉淀完全。“沉钴”应该用弱碱性的碳酸氢钠，由于碳酸钠溶液碱性较强，会导致产生沉淀，不适宜用作沉淀剂，A正确； B．由于信息①“酸浸”后的滤液中含有，因此“氧化”步骤的目的是将二价铁氧化为三价铁，便于调将三价铁沉淀分离，加双氧水能起到氧化而保留的目的，B正确； C．根据表格中的完全沉淀时的和完全沉淀时浓度为，可计算出的为，将此时浓度为代入，可计算出为7.9，由于不能使其浓度低于该值，所以不能高于7.9，另外为了完全除去和，因此需要高于5.2，C正确； D．最后一步为沉钴，加入碳酸氢铵后得到沉淀，直接通过过滤的操作即可获得，不需要蒸发浓缩、冷却结晶，D错误； 故选D。 9. 下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作实验现象 实验结论 A 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 B 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体受热升华 C 向表面皿中加入少量，再加入约浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变无色。 浓硫酸具有吸水性 D 向试管中加入酸性溶液，通入足量气体，溶液褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸在受热的条件下分解得到二氧化氮，不一定是碳与浓硝酸反应生成了，A错误； B．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体，不能说明NH4Cl固体可以升华，B错误； C．向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色证明了浓硫酸具有吸水性，C正确； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，体现了二氧化硫还原性，D错误； 答案选C。 10. 色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol M与足量溴水反应最多可消耗 B. N可与水分子间形成氢键，因此N与水以任意比例互溶 C. 一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团 D. M、N、P分子中所有原子均可能共面 【答案】A 【解析】 【详解】A．M分子中含酚羟基（-OH）和醛基（-CHO）。酚羟基的邻对位有2个活泼氢，与溴水发生取代反应消耗2molBr2；醛基（-CHO）被溴水氧化为羧基（-COOH），消耗1molBr2，共消耗3molBr2，A正确； B．N为氰基乙酸乙酯（NC-CH2-COOCH2CH2），含酯基和氰基，不能与水形成氢键，故不能与水以任意比例互溶，B错误； C．P含内酯基（-O-C(=O)-）和氰基（-CN），酸性水解后，内酯基生成羟基（-OH）和羧基（-COOH），氰基生成羧基（-COOH），有机产物中含1个羟基和2个羧基，共3个含氧官能团，C错误； D．N分子中乙基（-CH2CH3）的碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，P中也有四面体结构的碳原子，所有原子不可能共面，D错误； 故选A。 11. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好 【答案】D 【解析】 【详解】A．贝壳粉主要成分为碳酸钙，属于碳酸盐而非硅酸盐，A错误； B．核桃油属于油脂，相对分子质量较小，不属于有机高分子，B错误； C．氧化铁（）易与酸反应生成盐和水，不耐酸，C错误； D．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚形成聚酰胺，具有高强度和高韧性，D正确； 故选D。 12. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应： B. 钠与水反应： C. 氯气与氢氧化钠溶液反应： D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，离子方程式为：，故A正确； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，故B正确； C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：，故C正确； D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，离子方程式为：，故D错误； 故选D。 13. 磷化氢()可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下。下列说法错误的是 A. 制备时，需在无氧条件下进行 B. 反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3 C. 属于正盐 D. 不考虑损失，参与反应，可产生 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，反应1为白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢，反应的化学方程式为，反应2为溶液与稀硫酸反应生成H3PO2和硫酸钠，反应的化学方程式为，反应3为H3PO2发生分解反应生成H3PO4和PH3，反应的化学方程式为； 【详解】A．白磷和磷化氢在空气中都能自燃，所以制备磷化氢时，最好在无氧条件下进行，A正确； B．反应1为白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢，反应的化学方程式为，反应中磷元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，白磷即是反应的氧化剂又是反应的还原剂，是反应的氧化产物，磷化氢是还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1，B错误； C．由反应1中白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢可知，不能与氢氧化钠溶液反应，说明在溶液中不能电离出氢离子，属于正盐，C正确； D．由反应1的方程式可得：P4~PH3，由反应1、反应2、反应3可得如下转化关系：P4~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5 PH3，则1 mol白磷参与反应，可产生1mol+1.5mol=2.5 mol磷化氢，D正确； 故选B。 14. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用图甲所示装置制取少量乙酸乙酯 B. 用图乙所示装置吸收氨气防倒吸 C. 用图丙所示装置验证SO2的漂白性 D. 用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A.乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，利用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，图甲所示装置可以制取少量乙酸乙酯，A正确； B.氨气极易溶于水，导管直接插入水中容易倒吸，用图乙所示装置吸收氨气不能防倒吸；B错误； C.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，用图丙所示装置验证SO2的是还原性，C错误； D.氯化铵受热易分解，不能用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，D错误； 答案选A。 15. 如图，某课题组设计了一种以为原料固定的方法。下列说法正确的是 A. 该过程涉及了取代反应和消去反应 B. 若原料用，则产物为 C. 该过程中只存在极性键的断裂 D. 该方法中和化合物X为中间产物 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示可知，原料被催化剂X吸附后(氢键作用)，再与结合生成中间体，中间体吸收CO2后，再转化生成、、X。 【详解】A．最后一步形成五元环的反应类型为取代反应，不涉及消去反应，A错误； B．由图可知其总反应为：+CO2，故推得若原料用 ，则产物为，B正确； C．该过程中不只存在极性键的断裂，还存在极性键的形成，如开环反应时，断开了C-O键，生成了C-I键，C错误； D．和化合物X均是先消耗，后生成，反应前后没有发生变化，均做催化剂，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题： （1）以下为中学化学中常见的几种物质：a．溶液；b．；c．铝条；d．氯水；e．液氨；f．；g．熔融的NaCl；h．。 ①其中属于电解质的是______(填标号)。 ②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式为______。 （2）氰［］、硫氰［］的化学性质和卤素()很相似，在化学上被称为拟卤素，阴离子的还原性强弱顺序为。 ①与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量，请写出发生反应的离子方程式：______。 （3）某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板(厚度不计)，如图所示。一定温度下向甲室中充入由、组成的混合气体，向乙室中充入1.2mol HCl气体，静止时隔板如图(保持温度不变)。实验测得甲室混合气体的质量为10.0g。 ①甲室中气体的平均摩尔质量为______。 ②甲室中______。 ③如果将隔板a去掉，当HCl与完全反应生成(固体，体积忽略不计且不影响隔板移动)并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“______”(填数字)处。 【答案】（1） ①. bgh ②. （2） ①. ②. （3） ①. 5 ②. 1：4 ③. 6 【解析】 【小问1详解】 ①水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，属于电解质的是bgh； ②滴加过量的溶液，以1mol为标准，生成碳酸钙和水，离子方程式为； 【小问2详解】 ①(CN)2与NaOH溶液反应生成NaCN、NaOCN和H2O，反应方程式为 ； ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，(CN)2将SCN-氧化为(SCN)2，离子方程式为； 【小问3详解】 ①静止时隔板如图(保持温度不变)，根据同温同压下体积之比等于物质的量之比，乙室的物质的量为1.2mol，甲室气体的物质的量为2mol，甲室中气体的平均摩尔质量为=5g/mol； ②设甲中氨气的物质的量为xmol、氢气的物质的量为ymol，列出式子：x+y=2，17x+2y=10，解得x=，y=，1：4； ③甲室中氨气物质的量为0.4mol，乙室中有1.2mol HCl气体，氨气和HCl按物质的量为1：1反应，所以二者完全反应生成NH4Cl固体，剩余0.8mol HCl，H2的物质的量为1.6mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b将会移至“6”处。 17. 铁及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题： （1）氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。 ①实验室鉴别饱和溶液与胶体的方法是_______。 ②写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式：_______。 ③将1 溶液和1 溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余(不考虑溶液体积的变化)。此时溶液中的物质的量浓度是_______。 （2）高铁酸钠()是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上常用硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下反应制备高铁酸钠。 ①写出工业制备高铁酸钠时发生反应的离子方程式：_______。每生成1mol ，转移电子的数目是_______。 ②高铁酸钠可用作净水剂的原因是_______。 ③如果用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是_______(填化学式)。 （3）草酸亚铁可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。称取3.60g ，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。 300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为_______。 【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. ③. 1.25 （2） ①. ②. 3(或) ③. 具有强氧化性，能杀菌消毒，的还原产物为，水解产生的胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质 ④. （3） 【解析】 【小问1详解】 ①光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；实验室鉴别饱和溶液与胶体的方法是丁达尔效应。 ②氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应为铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子方程式。 ③氯化铁和铁反应生成氯化亚铁、氯化铜和铁生成氯化亚铁和铜，经过足够长的时间后，铁粉有剩余(不考虑溶液体积的变化)，结合氯元素守恒和氯化亚铁的化学式FeCl2，此时溶液中的物质的量浓度是； 【小问2详解】 ①硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下反应制备高铁酸钠，反应中铁化合价由+3变为+6、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒，反应为，反应中每生成1mol ，转移3mol电子，数目是3(或)。 ②具有强氧化性，能杀菌消毒，的还原产物为，水解产生的胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质，故高铁酸钠可用作净水剂； ③消毒杀菌中过程氯化合价由0变为-1、消毒杀菌中过程氯化合价由+4变为-1、消毒杀菌中过程铁化合价由+6变为+3，则1g的氧化剂所得到的电子数分别为、、，则消毒效率最高的是； 【小问3详解】 草酸亚铁晶体中的铁元素质量为，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量为1.60g-1.12g=0.48g，铁元素和氧元素的质量比为1.12g:0.48g=7:3，设铁的氧化物的化学式为FexOy，则有56x:16y=7:3，x:y=2:3，铁的氧化物的化学式为Fe2O3。 18. 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物(主要为NO、)、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示： （1）装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去___________，为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是___________(填字母)。 a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五水合硫酸铜() （2）装置D中主要发生：； ①若反应后尾气无残留，则参加反应的、NO物质的量比值为___________(填字母)。 a．≥1 b．≤1 c．任意值 ②可使用适量酸性溶液，将溶液中的NO全部氧化为，发生反应的离子方程式是___________。 （3）D装置后连接气囊的目的是___________，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理，HClO氧化NO生成和，发生反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. 粉尘 ②. b （2） ①. a ②. H2O2+=+H2O （3） ①. 储存处理后未吸收气体，防止污染空气 ②. 3HClO+2NO+H2O=2+3Cl-+5H+ 【解析】 【分析】由图可知，装置A中放置的无碱玻璃棉用于除去烟道气中的粉尘，装置B用于加热防止水蒸气冷凝，装置C中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入氢氧化钠溶液使氮氧化物总量偏大，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收、测定一氧化氮和二氧化氮，气囊用于储存处理后气体，防止污染空气。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中放置的无碱玻璃棉可除去大颗粒杂质粉尘，装置C中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入氢氧化钠溶液使氮氧化物总量偏大，故选b； 【小问2详解】 ①由方程式可知，一氧化氮不能与氢氧化钠溶液反应，二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，反应后尾气无残留说明二氧化氮和一氧化氮的物质的量比值≥1，故选a； ②由题意可知，酸性条件下过氧化氢溶液与亚硝酸根离子反应生成硝酸根离子和水，反应的离子方程式为H2O2+=+H2O； 【小问3详解】 若NO与NO2的比例没有控制好，氮的氧化物会有剩余，因此气囊用于储存处理后气体，防止污染空气；由题意可知，次氯酸氧化一氧化氮的反应为次氯酸溶液与一氧化氮反应生成盐酸和硝酸，反应的离子方程式为3HClO+2NO+H2O=2NO+3Cl－+5H+。 19. 以下是用苯作为原料制备一系列化合物的转化关系图。 已知：。 回答下列问题： （1）A中碳原子杂化轨道类型是___________，B的名称为___________。 （2）比较和D的酸性强弱：___________(用结构简式表示)，由D生成的反应类型为___________。 （3）由生成A的化学反应方程式为___________。 （4）E具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，写出以为原料合成E的化学反应方程式：___________。化合物F的分子式为，和互为同系物，F的可能结构有___________种(不考虑立体异构)，其中一种核磁共振氢谱有五组吸收峰，且峰面积之比为，写出其结构简式：___________。 （5）已知：(R表示烃基)；苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响。根据上述转化关系，若以苯环为原料有以下合成路线，则F的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 间硝基甲苯或3-硝基甲苯 （2） ①. > ②. 加成反应 （3）+HO-NO2+H2O （4） ①. ②. 6 ③. 和 （5） 【解析】 【分析】苯与浓硝酸发生硝化反应生成A为，A与一氯甲烷发生取代反应生成B，由B的还原产物结构可知B中引入的甲基在硝基的间位，故B为，B发生还原反应生成间甲基苯胺；苯与溴发生取代反应生成C，则C为，溴苯在浓硫酸条件下生成D，D与氢气发生加成反应生成，可知C与浓硫酸反应发生对位取代，故D为，据此回答。 【小问1详解】 A为硝基苯，C和N原子轨道都是杂化，B为，其名称为间硝基甲苯或3-硝基甲苯； 【小问2详解】 由于Br的电负性大于C，故的极性大于，故酸性：>；D为，在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成； 【小问3详解】 苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物加热发生取代反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为+HO-NO2+H2O； 【小问4详解】 苯乙烯中碳碳双键能发生加聚反应生成聚合物，反应的化学方程式为；化合物F的分子式为C9H10，和互为同系物，F中应含有一个苯环和一个C=C。结合构造异构和主体异构(顺反异构)，其结构一共有7种；核磁共振氢谱有五组吸收峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1∶2，其结构简式为或； 【小问5详解】 由第一条转化链可知，若先硝化再取代，硝基在甲基的间位，由第二条转化链可知，若先卤代再磺化，则-SO3H在-Br的对位，G水解生成，说明G中-Br位于-NO2的对位，“苯→F→G”应是先卤代再硝化，即可得到苯与Br2在催化剂作用下发生取代反应生成，则F为；发生硝化反应生成，则G为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $