精品解析：【点石联考】辽宁多校2026-2027学年第一学期高三开学考试化学试卷

绝密★启用前 高三期初学情调研 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ☆注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 二十四节气是中华优秀传统文化的精髓之一。下列关于二十四节气中代表物的说法错误的是 A. 立春吃春饼，春饼中的淀粉属于有机高分子 B. 清明放风筝，制作风筝使用的竹签、纸的主要成分均为纤维素 C. 立秋贴秋膘，肥肉的主要成分是油脂 D. 冬至忙酿酒，糯米酿制黄酒的过程中葡萄糖发生水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉是相对分子质量可达数万至数十万的多糖，属于天然有机高分子化合物，A正确； B．竹签来自植物茎秆，纸张以植物纤维为主要原料，二者的主要成分均为纤维素，B正确； C．肥肉的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于油脂，C正确； D．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，糯米酿酒过程中淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶作用下发生分解反应生成乙醇和二氧化碳，D错误。 2. 碳量子点是一类具有显著荧光性能的碳纳米材料，直径在10 nm左右。碳量子点通常是由无定形和晶态的碳核组成，在碳核表面含有多个不同的官能团，例如羟基、氨基等。下列说法错误的是 A. 碳量子点直径比碳原子大 B. 碳量子点与互为同素异形体 C. 碳量子点完全燃烧可能产生污染性气体 D. 碳量子点溶于水形成的分散系可产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳原子直径约为0.077 nm，碳量子点直径约10 nm，因此碳量子点直径比碳原子大，A正确； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，碳量子点表面含有羟基、氨基等官能团，组成元素除外还有、、等，不属于碳单质，与不互为同素异形体，B错误； C．碳量子点含氨基（含元素），完全燃烧可能生成氮氧化物等污染性气体，C正确； D．碳量子点直径约10 nm，处于1~100 nm之间，溶于水形成胶体分散系，可产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 顺-1，3-戊二烯的结构简式： B. 乙醇的结构简式： C. 聚苯乙烯的结构简式： D. 甲基的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．顺-1，3-戊二烯的官能团为2个碳碳双键，仅3、4号碳间的双键存在顺反异构，该结构中双键两端的氢原子位于双键同侧，符合顺式结构的定义，故A正确； B．是乙醇的分子式，乙醇的结构简式为(或)，故B错误； C．聚苯乙烯由苯乙烯加聚得到，结构简式为，故C错误； D．甲基为中性基团，甲基的电子式为，故D错误； 选A。 4. 物质的结构决定性质。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 不溶于水，可溶于苯 水是极性分子，与苯均为非极性分子 B 沸点：乙醇>丙烷 乙醇可以形成分子间氢键 C 乙醇与溴水不反应、苯酚可与浓溴水反应 苯环使羟基性质变活泼 D 与钠反应剧烈程度：>乙醇 乙基是推电子基，乙醇中的O-H键极性比水中的O-H键极性弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，水是极性分子，与苯均为非极性分子，因此不溶于水可溶于苯，故A正确； B．乙醇分子间可形成氢键，丙烷分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，因此乙醇沸点高于丙烷，故B正确； C．苯酚与浓溴水反应是苯环上的氢原子被溴取代，羟基使苯环邻对位的氢原子性质变活泼，而非苯环使羟基活泼，故C错误； D．乙基是推电子基团，使乙醇中键的极性弱于水中键的极性，乙醇中羟基氢更难电离，因此钠与水反应更剧烈，故D正确； 选C。 5. 下列说法正确的是 A. 由苯酚和甲醛发生加聚反应生成 B. 的单体是甘氨酸（）和丙氨酸 C. 的单体是异戊二烯 D. 是由两种单体发生缩聚反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质为酚醛树脂，苯酚和甲醛反应生成酚醛树脂的过程中有小分子生成，属于缩聚反应，不是加聚反应，A错误； B．该高聚物属于聚酰胺类物质，断裂肽键后，羰基补羟基、氨基补氢，得到的单体为甘氨酸和丙氨酸，B正确； C．异戊二烯的加聚产物链节中含有碳碳双键，该高聚物链节中无不饱和键，单体为乙烯和丙烯，不是异戊二烯，C错误； D．该高聚物是由单体发生缩聚反应生成，仅1种单体，D错误； 故选B。 6. 有机物Q的一种合成路线如图所示，下列说法错误的是 A. 与M互为同系物 B. N可与乙二醇发生缩聚反应生成高分子 C. N的同分异构体中，苯环上有两个取代基且含有与N相同的官能团的有6种（不含立体异构） D. 1molQ最多能与3mol发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．选项中的物质与M均含有1个苯环、1个碳碳双键，结构相似，分子组成相差2个，互为同系物，A正确； B．N是一元羧酸，仅含有1个羧基，缩聚反应要求单体至少含有2个可反应的官能团，因此N无法与乙二醇发生缩聚反应生成高分子，B错误； C．N的同分异构体含羧基且苯环有两个取代基的情况为：①取代基为和，有邻、间、对3种；②取代基为和，有邻、间、对3种，共6种，C正确； D．Q中只有苯环可与发生加成反应，酯基的羰基不能与加成，因此1molQ最多消耗3mol，D正确； 故选B。 7. 下列除杂过程（括号中是杂质）中，除杂试剂和操作的选择均正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 操作 A 苯（苯酚） 溴水 过滤 B 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 溴苯（溴） NaOH溶液 分液 D 乙醛（乙酸） NaOH溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，同时溴单质也会溶于苯，无法通过过滤分离，还引入新杂质，A错误； B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，会引入新的气体杂质，无法达到除杂目的，B错误； C．溴与溶液反应生成易溶于水的、，溴苯不溶于水且与水溶液分层，经分液可得到纯净的溴苯，C正确； D．乙酸与反应生成乙酸钠，但乙醛可溶于水，反应后混合液不分层，无法通过分液分离，D错误； 故选C。 8. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 通入足量 D 、、、 通入少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成沉淀和，离子组不能大量共存，A错误； B．离子组中各离子之间不发生反应，可大量共存；加入少量溶液时，仅与反应生成沉淀，离子方程式书写正确，B正确； C．离子组可大量共存，但通入足量时，具有氧化性的会与具有还原性的发生氧化还原反应，正确离子方程式为，给出的离子方程式错误，C错误； D．与会发生氧化还原反应生成和，离子组不能大量共存，D错误； 故选B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 和混合气体中含有的原子数为 B. 与足量反应完全，失去的电子数为 C. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D. 在的水溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和最简式均为，23g混合气体对应最简式的物质的量为，含有的N原子数为，A错误； B．Na与反应时Na元素化合价从0升高到+1，1mol Na完全反应失去1mol电子，即失去电子数为，B正确； C．标准状况下物质的量为1mol，1个分子含有4个极性共价键：3个C-H键、1个C-Cl键，故极性共价键数目为，C错误； D．苯酚根离子为弱酸根，在水溶液中会发生水解，故2L 0.5mol/L苯酚钠溶液中苯酚根离子的数目小于，D错误； 故答案选B。 10. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．实验室制乙炔并检验乙炔具有不饱和键 B．制备胶体 实验装置或操作 实验目的 C．向容量瓶中转移NaCl溶液 D．检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，混有的等还原性杂质被溶液吸收，乙炔可与溴发生加成反应使溴的溶液褪色，证明乙炔含不饱和键，A正确； B．将饱和溶液滴入溶液中发生复分解反应得到沉淀，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，B错误； C．向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，图示操作未使用玻璃棒，易导致溶液洒落在容量瓶外造成误差，C错误； D．溴乙烷与的乙醇溶液共热时，挥发的乙醇也能被酸性溶液氧化使其褪色，干扰乙烯的检验，D错误； 故选A。 11. 催化氧化法能将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用，催化机理如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中，Cl元素的化合价没有发生改变 B. 图中“”过程，原子利用率为100% C. 步骤④中，生成1 mol X转移 D. Y、Z、W均属于电解质 【答案】C 【解析】 【分析】根据催化循环图可知，Y、Z为反应物，W、X为生成物，该过程为制备，根据反应①可知，Y为；根据反应②的反应物和生成物可知，W为；根据反应④可知，X为；根据反应⑤可知，Z为，因此总反应为，由此解答； 【详解】A．根据总反应可知，元素化合价从中的价升高为中的价，化合价发生改变，A错误； B．的过程中还有、生成，反应物的原子未全部转化为目标产物，原子利用率小于，B错误； C．步骤④的反应为，X为，生成时，被氧化，共转移，C正确； D．由分析可知，Y、Z、W为、、，其中为单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 12. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向少量淀粉糊中加入硫酸，加热，一段时间后加入NaOH溶液调至碱性，然后加入碘水，观察溶液颜色情况 验证淀粉水解程度 B 向鸡蛋清溶液中加入饱和氯化钠溶液，观察现象 探究蛋白质发生盐析的条件 C 将苯与液溴反应后的气体通过盛有的洗气瓶后，再通入溶液，观察现象 验证苯与液溴的反应为取代反应 D 将乙醇和浓硫酸加热到170℃，产生的气体通入到NaOH溶液洗气后，再通入溴水中 证明乙醇发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉水解后加调至碱性，此时加入碘水，会与发生反应，无法检验淀粉是否剩余，不能验证淀粉水解程度，A符合题意； B．向鸡蛋清溶液中加入饱和氯化钠溶液，蛋白质会发生盐析析出，可探究蛋白质发生盐析的条件，B不符合题意； C．苯与液溴反应的气体中混有挥发的，通过可除去，若后续溶液产生淡黄色沉淀，说明生成了，可验证反应为取代反应，C不符合题意； D．乙醇和浓硫酸170℃反应产生的气体中混有、乙醇等杂质，经溶液洗气可除去杂质，若溴水褪色说明生成了乙烯，可证明乙醇发生消去反应，D不符合题意； 故选A。 13. 下列指定条件下的物质转化不能达到相应目的的是 A. 钠放置在空气中： B. 生石灰在空气中： C. 工业上制漂白粉：浓盐酸漂白粉 D. 侯德榜制碱法：饱和NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在常温下与氧气反应生成，与水生成，氢氧化钠与二氧化碳生成，反应条件合理，转化可行，A正确； B．生石灰（）吸水生成，与反应生成，转化过程正确，B正确； C．浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气是实验室方法；工业制漂白粉需与石灰乳反应，而澄清石灰水浓度低，无法有效生成漂白粉，C错误； D．侯德榜制碱法通过向饱和NaCl溶液先通、后通生成，再煅烧得，步骤正确，D正确； 故选C。 14. 以富钒炉渣（主要成分为，还含有杂质、）为原料制备的工艺流程如下： 已知：“氧化”时，转变成； “沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的pH=6～8. 下列说法错误的是 A. “焙烧”时，发生反应的化学方程式为 B. “酸浸”时，得到的“浸渣”可与NaOH发生反应 C. “氧化”时，反应的离子方程式为 D. 工艺流程中只有步骤①和③发生的是氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．原料FeO·V2O3中Fe的化合价为+2，V的化合价为+3，根据题中信息可知反应后生成+4价V，所以化学反应方程式为4FeO·V2O3+3O22Fe2O3+8VO2，A错误； B．“酸浸”时，杂质不溶于酸，成为浸渣，为酸性氧化物，可与反应，B正确； C．反应中中从+4价升高到+5价，中从+5价降低到-1价，电子、电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，C正确； D．工艺流程中只有步骤①和③为氧化还原反应，D正确； 答案选A。 15. 为探究能否利用溶液鉴别和，进行下列实验。 实验1：向试管a、b中分别加入4 mL 溶液，再向试管a中加入0.15 mL 溶液，向试管b中加入0.15 mL 溶液，观察到试管a立即出现白色沉淀，试管b无明显现象； 实验2：向试管a、b中分别加入4 mL饱和溶液、4 mL饱和溶液，再向试管a、b中分别加入0.15 mL 溶液，观察到两支试管均立即出现白色沉淀； 实验3：向试管a和b中分别加入4 mL饱和溶液，再向试管a中加入0.15 mL 溶液，向试管b中加入0.15 mL 溶液，观察到试管a立即出现白色沉淀，试管b立即出现白色沉淀，有无色气泡产生。 下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠和碳酸钠均可作食用碱 B. 实验3，试管b中发生反应的离子方程式为 C. 常温下，利用氯化钙溶液鉴别和时需控制溶液浓度在一定范围内 D. 实验1，试管a中充分反应后生成沉淀的质量为0.02 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠（纯碱）和碳酸氢钠（小苏打）均符合食用标准可作食用碱，A正确； B．实验3试管b中反应生成白色沉淀和无色气体，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合反应事实，B正确； C．对比三组实验可知：低浓度的可以鉴别二者（仅碳酸钠产生沉淀），但当​或​浓度较高时，也会和​反应产生沉淀，因此用氯化钙溶液鉴别二者需要控制溶液在合适的浓度范围，C正确； D．实验1中，，过量，完全反应生成，质量为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 雄黄（，）与雌黄（，）都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）中As的化合价为_______________，中As的化合价为____________，反应Ⅰ的离子方程式为______________________。 （2）若a为，则反应Ⅱ的化学方程式为___________________，生成1 mol 时转移电子的物质的量为______________________。 （3）反应Ⅲ的基本反应类型是______________________；已知方程式：、，则属于____________性氧化物（填“酸”“碱”或“两”）；有毒，可用双氧水氧化成而除去，则氧化性：____________（填“>”或“<”）。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. （3） ①. 化合反应 ②. 两 ③. 【解析】 【小问1详解】 硫化物中为价，化合物总化合价代数和为0，计算得中为价，中为价；反应Ⅰ中反应物为、、，生成物为、、从价降为价，每个得，从价升为价，每个失，根据得失电子守恒可知和的化学计量数之比为1:1，根据原子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式为； 【小问2详解】 反应Ⅱ为在加热条件下被氧化生成和，根据原子守恒配平化学方程式；反应中共得到电子，生成，故生成转移电子； 【小问3详解】 反应Ⅲ是和反应生成单一产物，属于化合反应； 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物； 有毒，可用双氧水氧化成而除去，中的的化合价升高，是还原剂，是氧化产物，是氧化剂，氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性。 17. 乙二酸二丁酯（）为无色油状液体，略带芳香气味，常用作溶剂和有机合成原料。 查阅资料得知： ①相关物质的相对分子质量、密度、沸点、溶解性如表所示： 物质 相对分子质量 密度（g/cm3） 沸点/℃ 溶解性 乙二酸 90 0.99 337.5 易溶于水和有机溶剂 正丁醇 74 0.81 117 可溶于水，易溶于有机溶剂 环己烷 84 0.78 80.7 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 乙二酸二丁酯 202 0.98 240 不溶于水，易溶于有机溶剂 ②环己烷和水能形成共沸体系（沸点为69℃）。 某化学兴趣小组按如下步骤制备乙二酸二丁酯： ⅰ.在100 mL三颈烧瓶中依次加入4.50 g（0.05 mol）乙二酸、18.30 mL（约0.20 mol）正丁醇和1.08 mL（约0.01 mol）环己烷。 ⅱ.用烧瓶夹将三颈烧瓶固定在铁架台及电炉之上，在中间瓶口连接事先装有2.00 mL水的分水器及仪器a，在右侧瓶口插入温度计并使温度计水银球没入液面以下，实验装置如图所示，加热，形成浊液。 ⅲ.继续升温至溶液沸腾并回流，此时温度稳定在70℃，待分水器全部被水充满后继续回流30 min，停止反应。 ⅳ.移去热源，待温度降至50℃左右时将反应液缓慢转移至烧杯中，边搅拌边加入饱和碳酸钠溶液直至无气体产生且溶液显中性，然后将溶液转移至分液漏斗中用10 mL水洗涤，弃去下层废液并将上层油状液体转移至锥形瓶中，加入无水硫酸镁，20 min后快速过滤，滤液装入蒸馏烧瓶中。 ⅴ.蒸馏，得无色透明液体，称重产物为3.2 g，计算产率。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为____________________；三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________________。 （2）加入环己烷的目的是____________________；分水器的下层液体为_________________________。 （3）步骤ⅳ中加入饱和碳酸钠溶液直至无气体产生且溶液显中性的目的是____________________；加入无水硫酸镁的作用是________________________。 （4）下列关于分水器的说法正确的是____________（填选项字母）。 A. 有利于有机层回流，提高反应物的利用率 B. 不断移出生成的水，促使平衡逆向移动，提高反应物的转化率 C. 该反应结束的标志为水层不再增加 D. 控制分水器旋塞，使水面高度始终略高于支管口处 （5）乙二酸二丁酯的产率为________________________%（保留3位有效数字）。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. （2） ①. 与水形成共沸体系，将生成的水带出反应体系，促使平衡正向移动，提高产率 ②. 水 （3） ①. 中和未反应的乙二酸，溶解过量的正丁醇，降低乙二酸二丁酯的溶解度，便于分层析出 ②. 作干燥剂，除去有机相中残留的少量水 （4）AC （5）31.7 【解析】 【分析】乙二酸与正丁醇发生酯化反应生成乙二酸二丁酯和水，本实验加入的环己烷与水形成低沸点的共沸物，使生成物水更容易从反应体系中分离；向混合物中加入碳酸钠，与剩余乙二酸反应生成二氧化碳和水，除去酸；用水洗涤，用无水硫酸镁干燥，过滤，蒸馏，得到产品。 【小问1详解】 由图可知，仪器 a 的名称为球形冷凝管；三颈烧瓶中发生反应的化学方程式： 。 【小问2详解】 加入环己烷的目的：与水形成共沸体系，将水带出，促进反应正向进行，提高产率；环己烷不溶于水，密度比水小，分水器下层液体主要成分为水。 【小问3详解】 步骤ⅳ中加入饱和碳酸钠溶液直至无气体产生且溶液显中性的目的是中和未反应的乙二酸，溶解过量的正丁醇，降低乙二酸二丁酯的溶解度，便于分层析出；加入无水硫酸镁的作用是干燥、除水。 【小问4详解】 A．分水器上层为有机层，含有未反应的正丁醇和乙二酸，通过支管回流至反应器中，可以提高原料利用率，A 项正确； B．该反应为可逆反应，不断分离出产物水，可以使平衡正向移动，提高反应物转化率，B 项错误； C．当该反应完成后，就不再生成水，分水器中水层体积不再增加，故反应结束的标志为水层不再增加，C 项正确； D．控制分水器下端旋塞，使水层液面始终略低于支管口，能保证上层的有机物料顺利回流，同时防止水被带回反应器，D 项错误。 故选AC。 【小问5详解】 结合题给信息可知，由乙二酸与正丁醇反应的比例关系可知，乙二酸不足，则理论上生成乙二酸二丁酯 0.05 mol，故乙二酸二丁酯的产率为 。 18. 碲（Te）是一种重要元素，以某冶炼厂的湿阳极泥（含水26%，主要含、锑、铅、铋、银等）为原料回收碲的流程如图所示： 回答下列问题： （1）“预处理”可将原料在干燥箱中加热氧化、粉碎，粉碎目的是_______________________；加热氧化时，转化为CuO和，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。 （2）“浸出”时，所得“滤渣”的主要成分为______________________________（填化学式）；“预处理”后的原料中仍存在低价态的碲和铜（），“浸出”时添加可将其转化为、而被浸出，写出相应反应的离子方程式：____________________________。 （3）“还原”步骤加入饱和溶液，将还原为Te单质，写出该反应的离子方程式：_______________________________________。 【答案】（1） ①. 增大固气接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. （2） ①. 、 ②. （3） 【解析】 【分析】流程分析如下：湿阳极泥(含水26%，主要含Cu2Te、锑、铅、铋、银等)先进行加热氧化或自然堆放氧化进行预处理，加入H2SO4、NaCl、NaClO3混合溶液进行浸出，使铅元素变为PbSO4，Ag元素变为AgCl，过滤除掉，滤液中加入饱和Na2SO3溶液，生成Te，同时防止除Te以外的单质生成。 【小问1详解】 粉碎目的：增大反应物接触面积、加快反应速率； Cu2Te 中 Cu 为 + 1 价、Te 为−2 价，反应后 Cu 为 + 2 价、Te 为 + 4 价，由化合价升降相等、原子守恒写方程式：。 【小问2详解】 PbSO4、AgCl 不溶于酸，滤渣主要成分为 PbSO4、AgCl； 化合价升降、原子、电荷守恒，Cu2Te 与 NaClO3离子方程式： 3Cu2Te + 4ClO+ 14Cl⁻ + 24H⁺ = 3 [TeCl6]2- + 6Cu2+ + 12H2O。 【小问3详解】 滤液加饱和 Na2SO3溶液得到单质 Te，[TeCl6]2-与 Na2SO3离子方程式： 2SO+[TeCl6]2- + 2H₂O = Te + 2SO+ 6Cl⁻ + 4H⁺。 19. 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以木质纤维素为起始原料合成聚酯PEF的流程如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）写出葡萄糖的结构简式：___________________________________，其中手性碳原子有__________个。 （2）G→H反应所需的试剂和条件为_____________________________________________。 （3）B的化学名称为____________________；C中含氧官能团的名称为______________________________。 （4）D→E的过程分两步完成，写出反应ⅰ的化学方程式：__________；写出E+H→PEF的化学方程式：___________________。 （5）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：__________________（不考虑立体异构）。 ①只含苯环一个环状结构 ②能与溶液发生显色反应，且能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为 （6）写出一种由乙醇、乙二醇为原料制取的合成路线：___________________________。 【答案】（1） ①. ②. 4 （2）NaOH水溶液，加热 （3） ①. 乙醛 ②. 羟基、醚键、醛基 （4） ①. ②. （5）或 （6） 【解析】 【分析】根据C生成D的条件可以反推C中含有羟基，发生催化氧化生成D，C的结构简式为；A中有6个碳原子，根据C的结构简式可知化合物B中含有2个碳原子，且化合物B与A发生已知反应，故化合物B中含有醛基，因此B为乙醛；通过F的分子式可判断F为乙烯；F发生加成反应生成化合物G。 【小问1详解】 葡萄糖的结构简式为，其中手性碳原子是，共4个。 【小问2详解】 G→H反应是卤代烃的水解反应，故条件为NaOH水溶液，加热。 【小问3详解】 结合分析B为乙醛，C的结构简式为，其中含氧官能团为羟基、醚键和醛基。 【小问4详解】 D生成E是醛基与银氨溶液反应生成Ag的反应，属于氧化反应，方程式为。 根据分析E为，H为乙二醇，两者发生缩聚反应生成PEF，化学方程式为。 【小问5详解】 由条件①②可知该同分异构体苯环上的取代基为－CHO、-CH3、-OH、-OH，由③可知可能结构有或，两种。 【小问6详解】 原料中均含有羟基，可发生催化氧化形成醛基，再发生已知信息中的反应生成OHCCH=CH-CH=CHCHO，再发生聚合反应生成目标产物，具体合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 高三期初学情调研 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ☆注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 二十四节气是中华优秀传统文化的精髓之一。下列关于二十四节气中代表物的说法错误的是 A. 立春吃春饼，春饼中的淀粉属于有机高分子 B. 清明放风筝，制作风筝使用的竹签、纸的主要成分均为纤维素 C. 立秋贴秋膘，肥肉的主要成分是油脂 D. 冬至忙酿酒，糯米酿制黄酒的过程中葡萄糖发生水解反应 2. 碳量子点是一类具有显著荧光性能的碳纳米材料，直径在10 nm左右。碳量子点通常是由无定形和晶态的碳核组成，在碳核表面含有多个不同的官能团，例如羟基、氨基等。下列说法错误的是 A. 碳量子点直径比碳原子大 B. 碳量子点与互为同素异形体 C. 碳量子点完全燃烧可能产生污染性气体 D. 碳量子点溶于水形成的分散系可产生丁达尔效应 3. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 顺-1，3-戊二烯的结构简式： B. 乙醇的结构简式： C. 聚苯乙烯的结构简式： D. 甲基的电子式： 4. 物质的结构决定性质。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 不溶于水，可溶于苯 水是极性分子，与苯均为非极性分子 B 沸点：乙醇>丙烷 乙醇可以形成分子间氢键 C 乙醇与溴水不反应、苯酚可与浓溴水反应 苯环使羟基性质变活泼 D 与钠反应剧烈程度：>乙醇 乙基是推电子基，乙醇中的O-H键极性比水中的O-H键极性弱 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确的是 A. 由苯酚和甲醛发生加聚反应生成 B. 的单体是甘氨酸（）和丙氨酸 C. 的单体是异戊二烯 D. 是由两种单体发生缩聚反应生成 6. 有机物Q的一种合成路线如图所示，下列说法错误的是 A. 与M互为同系物 B. N可与乙二醇发生缩聚反应生成高分子 C. N的同分异构体中，苯环上有两个取代基且含有与N相同的官能团的有6种（不含立体异构） D. 1molQ最多能与3mol发生加成反应 7. 下列除杂过程（括号中是杂质）中，除杂试剂和操作的选择均正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 操作 A 苯（苯酚） 溴水 过滤 B 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 溴苯（溴） NaOH溶液 分液 D 乙醛（乙酸） NaOH溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 通入足量 D 、、、 通入少量 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 和混合气体中含有的原子数为 B. 与足量反应完全，失去的电子数为 C. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D. 在的水溶液中，的数目为 10. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．实验室制乙炔并检验乙炔具有不饱和键 B．制备胶体 实验装置或操作 实验目的 C．向容量瓶中转移NaCl溶液 D．检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 11. 催化氧化法能将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用，催化机理如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中，Cl元素的化合价没有发生改变 B. 图中“”过程，原子利用率为100% C. 步骤④中，生成1 mol X转移 D. Y、Z、W均属于电解质 12. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向少量淀粉糊中加入硫酸，加热，一段时间后加入NaOH溶液调至碱性，然后加入碘水，观察溶液颜色情况 验证淀粉水解程度 B 向鸡蛋清溶液中加入饱和氯化钠溶液，观察现象 探究蛋白质发生盐析的条件 C 将苯与液溴反应后的气体通过盛有的洗气瓶后，再通入溶液，观察现象 验证苯与液溴的反应为取代反应 D 将乙醇和浓硫酸加热到170℃，产生的气体通入到NaOH溶液洗气后，再通入溴水中 证明乙醇发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 13. 下列指定条件下的物质转化不能达到相应目的的是 A. 钠放置在空气中： B. 生石灰在空气中： C. 工业上制漂白粉：浓盐酸漂白粉 D. 侯德榜制碱法：饱和NaCl溶液 14. 以富钒炉渣（主要成分为，还含有杂质、）为原料制备的工艺流程如下： 已知：“氧化”时，转变成； “沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的pH=6～8. 下列说法错误的是 A. “焙烧”时，发生反应的化学方程式为 B. “酸浸”时，得到的“浸渣”可与NaOH发生反应 C. “氧化”时，反应的离子方程式为 D. 工艺流程中只有步骤①和③发生的是氧化还原反应 15. 为探究能否利用溶液鉴别和，进行下列实验。 实验1：向试管a、b中分别加入4 mL 溶液，再向试管a中加入0.15 mL 溶液，向试管b中加入0.15 mL 溶液，观察到试管a立即出现白色沉淀，试管b无明显现象； 实验2：向试管a、b中分别加入4 mL饱和溶液、4 mL饱和溶液，再向试管a、b中分别加入0.15 mL 溶液，观察到两支试管均立即出现白色沉淀； 实验3：向试管a和b中分别加入4 mL饱和溶液，再向试管a中加入0.15 mL 溶液，向试管b中加入0.15 mL 溶液，观察到试管a立即出现白色沉淀，试管b立即出现白色沉淀，有无色气泡产生。 下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠和碳酸钠均可作食用碱 B. 实验3，试管b中发生反应的离子方程式为 C. 常温下，利用氯化钙溶液鉴别和时需控制溶液浓度在一定范围内 D. 实验1，试管a中充分反应后生成沉淀的质量为0.02 g 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 雄黄（，）与雌黄（，）都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）中As的化合价为_______________，中As的化合价为____________，反应Ⅰ的离子方程式为______________________。 （2）若a为，则反应Ⅱ的化学方程式为___________________，生成1 mol 时转移电子的物质的量为______________________。 （3）反应Ⅲ的基本反应类型是______________________；已知方程式：、，则属于____________性氧化物（填“酸”“碱”或“两”）；有毒，可用双氧水氧化成而除去，则氧化性：____________（填“>”或“<”）。 17. 乙二酸二丁酯（）为无色油状液体，略带芳香气味，常用作溶剂和有机合成原料。 查阅资料得知： ①相关物质的相对分子质量、密度、沸点、溶解性如表所示： 物质 相对分子质量 密度（g/cm3） 沸点/℃ 溶解性 乙二酸 90 0.99 337.5 易溶于水和有机溶剂 正丁醇 74 0.81 117 可溶于水，易溶于有机溶剂 环己烷 84 0.78 80.7 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 乙二酸二丁酯 202 0.98 240 不溶于水，易溶于有机溶剂 ②环己烷和水能形成共沸体系（沸点为69℃）。 某化学兴趣小组按如下步骤制备乙二酸二丁酯： ⅰ.在100 mL三颈烧瓶中依次加入4.50 g（0.05 mol）乙二酸、18.30 mL（约0.20 mol）正丁醇和1.08 mL（约0.01 mol）环己烷。 ⅱ.用烧瓶夹将三颈烧瓶固定在铁架台及电炉之上，在中间瓶口连接事先装有2.00 mL水的分水器及仪器a，在右侧瓶口插入温度计并使温度计水银球没入液面以下，实验装置如图所示，加热，形成浊液。 ⅲ.继续升温至溶液沸腾并回流，此时温度稳定在70℃，待分水器全部被水充满后继续回流30 min，停止反应。 ⅳ.移去热源，待温度降至50℃左右时将反应液缓慢转移至烧杯中，边搅拌边加入饱和碳酸钠溶液直至无气体产生且溶液显中性，然后将溶液转移至分液漏斗中用10 mL水洗涤，弃去下层废液并将上层油状液体转移至锥形瓶中，加入无水硫酸镁，20 min后快速过滤，滤液装入蒸馏烧瓶中。 ⅴ.蒸馏，得无色透明液体，称重产物为3.2 g，计算产率。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为____________________；三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________________。 （2）加入环己烷的目的是____________________；分水器的下层液体为_________________________。 （3）步骤ⅳ中加入饱和碳酸钠溶液直至无气体产生且溶液显中性的目的是____________________；加入无水硫酸镁的作用是________________________。 （4）下列关于分水器的说法正确的是____________（填选项字母）。 A. 有利于有机层回流，提高反应物的利用率 B. 不断移出生成的水，促使平衡逆向移动，提高反应物的转化率 C. 该反应结束的标志为水层不再增加 D. 控制分水器旋塞，使水面高度始终略高于支管口处 （5）乙二酸二丁酯的产率为________________________%（保留3位有效数字）。 18. 碲（Te）是一种重要元素，以某冶炼厂的湿阳极泥（含水26%，主要含、锑、铅、铋、银等）为原料回收碲的流程如图所示： 回答下列问题： （1）“预处理”可将原料在干燥箱中加热氧化、粉碎，粉碎目的是_______________________；加热氧化时，转化为CuO和，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。 （2）“浸出”时，所得“滤渣”的主要成分为______________________________（填化学式）；“预处理”后的原料中仍存在低价态的碲和铜（），“浸出”时添加可将其转化为、而被浸出，写出相应反应的离子方程式：____________________________。 （3）“还原”步骤加入饱和溶液，将还原为Te单质，写出该反应的离子方程式：_______________________________________。 19. 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以木质纤维素为起始原料合成聚酯PEF的流程如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）写出葡萄糖的结构简式：___________________________________，其中手性碳原子有__________个。 （2）G→H反应所需的试剂和条件为_____________________________________________。 （3）B的化学名称为____________________；C中含氧官能团的名称为______________________________。 （4）D→E的过程分两步完成，写出反应ⅰ的化学方程式：__________；写出E+H→PEF的化学方程式：___________________。 （5）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：__________________（不考虑立体异构）。 ①只含苯环一个环状结构 ②能与溶液发生显色反应，且能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为 （6）写出一种由乙醇、乙二醇为原料制取的合成路线：___________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $