辽宁大连市第二十四中学2027届高三上学期摸底考试 化学试题

**基本信息** 大连市第二十四中学高三摸底化学试题，以科技前沿（如光刻胶、FDU-HOF-3吸附材料）和工业生产（钛-氯碱-甲醇联合流程）为情境，覆盖物质结构、有机合成、实验探究等核心知识，体现化学观念与科学思维的融合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与STSE、化学用语、反应原理|结合芯片材料（光刻胶ESCAP）考查高分子结构与性质| |非选择题|5题/55分|实验探究（稀土配合物制备）、物质结构（晶胞计算）、有机推断（开瑞坦前体合成）|以联合生产流程为载体，综合考查电解原理与物质分离（第15题）|

大连市第二十四中学高三年级摸底考试化学试题 可能用到的相对原子质量：C:12 N:14: O:16 Si: 28 Ce: 140 Tb: 159 第I 卷(选择题 共45分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共45分。) 1．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 制备聚乙烯时混入1,3-丁二烯进行共聚可提高抗氧化性 B. 汽车动力电池是我国先进制造的典型代表，其电极材料用到的石墨是混合型品体 C. 软体机器人的仿生皮肤主要成分为硅橡胶。该材料属于有机高分子材料 D. 网状结构的酚醛树脂受热后不能软化或熔融，且具有良好的绝缘性，可用于生产电器开关 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 有机物的系统命名为2-甲基-3-丁醇 B. OF₂的VSEPR 模型为： C. 基态As原子的电子排布式：[Ar]4s²4p³ D. HCIO 中O的杂化轨道表示式为 3．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．将少量溶液滴入溶液中： B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O2+Na2CO3 C．向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液： D．向红色溶液加入过量铁粉： 4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含K+数目为0.1NA的KOH溶液浓度为0.1mol/L B．60 gSiO2中Si-O共价键的数目为2NA C．2 mol[Ag(NH3)2]OH中含σ键个数为18NA D．4.4 gCO2中心原子的价层电子对数为0.4NA 5．下列实验目的与实验示意图相符的是 实验目的 A．测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 B．振荡萃取时排气 实验示意图 实验目的 C．探究熔融条件下烧碱的导电性 D．除去淀粉胶体中的NaCl溶液 实验示意图 A．A B．B C．C D．D 6．净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应①②中Fe元素化合价均升高 B．酸性条件下，转化为和 C．理论投料比 D．废水中的可被进一步氧化为 7．物质的结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是 性质 解释 A 在水中的溶解度小于 在中的溶解度 为非极性分子 B 硬度：金刚石>C₆₀ 前者含有共价键，后者不含共价键 C HF 的稳定性大于HCl HF分子间的氢键强于HCl分子间的作用力 D 水溶性：CH3CH2OH 前者烃基占比小，后者烃基占比大 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓磷酸与过量制 、、、 B 加入溶液 、、、 C 浓硝酸与铜片制 、、、 D 浓盐酸与制 、、、 A．A B．B C．C D．D 9．温室气体在催化剂作用下可分解为和，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。下列说法错误的是 A．相同条件下比稳定 B．与的空间构型相同 C．中键比键更易断裂 D．中键和大键的数目不相等 10．光刻胶是芯片制造的核心关键材料。某种光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如图所示反应。下列叙述正确的是 A．合成ESCAP的其中一种单体为乙苯 B．Y分子的二氯代物共有3种结构 C．1 mol X最多和反应 D．ESCAP能使酸性高锰酸钾溶液褪色 11．二氧化铈()常用作玻璃工业添加剂。如图所示，立方晶胞中与最近的核间距为a pm，在其晶胞中掺杂，占据部分位置可得到更稳定的结构。为阿伏加德罗常数。 已知： Ⅰ.掺杂后的晶体中：； Ⅱ.的空缺率 下列说法错误的是 A．晶胞中的配位数为8 B．晶胞中位于形成的四面体空隙中 C．晶体的密度为 D．掺杂后的空缺率为10% 12．熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是 A．该过程需加热至熔融，使其发生电离 B．反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C．该过程的总反应为 D．该过程中每生成，①、②间转移 13．麦角硫因常用于美白抗衰，其结构如图。其中X、Y、Z、W、R是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，虚线内所有原子共平面。下列说法错误的是 A．该化合物属于两性化合物 B．化合物中、均有两种杂化方式 C．该化合物熔点较高是因为存在分子间氢键 D．该化合物可能有旋光性 14．科研团队研发的FDU-HOF-3是一种“自愈和”有机框架材料，可以选择性吸附低浓度的NH3.吸附前后FDU-HOF-3的结构示意图如图1所示，X射线衍射图如图2所示。下列说法正确的是 A．FDU-HOF-3吸附NH3后晶体结构未被破坏 B．FDU-HOF-3是共价晶体，熔点高，适合做吸附材料 C．FDU-HOF-3选择性地吸附NH3的过程只涉及氢键的断裂与形成 D．NH3脱附后，FDU-HOF-3的“自愈和”过程体现了超分子的自组装特性 15．钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合生产流程如图。已知：与分子结构相似，沸点为136.4℃，易水解；在300℃开始升华。下列说法错误的是 A．“电解槽”中应选用阳离子交换膜 B．“合成”中每生产甲醇理论上需额外补充 C．“氯化”后分离获得的仪器安装顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤ D．实际生产中改用替换做还原保护气可降低成本 二、填空题 16．I．现有物质：①氢氧化钠固体    ②铜丝    ③氯化氢    ④稀硫酸    ⑤二氧化碳    ⑥氨水    ⑦碳酸钠粉末    ⑧蔗糖晶体    ⑨熔融    ⑩胆矾晶体    ⑪氢氧化铁胶体。溶液请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 (2)⑪的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为___________。 Ⅱ．某溶液中只可能含有。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。 (3)该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是___________；所含离子的物质的量浓度之比为___________；所加的淡黄色固体是___________。 Ⅲ．汽车尾气系统中均安装了催化转化器，可将为其中的和在催化剂的作用下发生反应，生成和。 (4)请写出上述反应的化学方程式并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________。当反应转移电子的物质的量为时，氧化剂比还原剂重___________g。 17．稀土配合物可作为有机电致发光器件的发光材料。某小组以二氧化铽(TbO2)为原料制备一种新型稀土配合物()，其实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知：吡唑啉酮衍生物(HZ，H为氢元素)和三苯基氧膦(L)是难溶于水的固体；相对分子质量：HZ 244   L 278。 (1)制备 ①I中，仪器a的名称是_________；反应时有黄绿色气体生成，b中吸收该气体的试剂为_________。 ②常温下，生成易溶盐的化学方程式为_________。 (2)制备 ①Ⅱ中生成的化学方程式为_________。 ②反应结束后，将反应液倒入Ⅲ中烧杯c，冷却至室温。加入蒸馏水立即析出大量沉淀，其原因是_________。 ③将烧杯c中沉淀经Ⅳ过滤，洗涤该沉淀的正确操作是_________。 A．用乙醇洗    B．先用乙醇后用蒸馏水洗 C．用蒸馏水洗    D．先用蒸馏水后用乙醇洗 (3)纯化 粗产品经重结晶法提纯，除去的杂质有_________。为提高利用率，若初始时、、和的用量分别为、、和，最终得产品，则产率为_________%(写最简表达式)。 18．短周期元素可形成许多结构和性质不同的化合物，回答下列问题： (1)是一种甲基化试剂，能发生水解反应；的水解产物为_____(填化学式)。 (2)是共价化合物，可以形成二聚体和多聚体，二聚体中的杂化方式为，二聚体的结构式为_____。 (3)分子的电子对空间构型为三角双锥，排布方式有两种，结构如图。根据价层电子对互斥理论中：“孤电子对一成键电子对”分布在互成的方向上时斥力最大，判断应采用结构_____(填“a”或“b”)。 (4)在水溶液中显蓝色，加入过量的氨水后变为深蓝色，原因是生成了_____(填化学式)，比较它与的稳定性并说明理由_____。 (5)在超高压下，金属钠和氦可形成化合物。结构中的钠离子按简单立方排布，形成立方体空隙如图，电子对和氦原子交替分布填充在立方体的中心。若将氦原子放在晶胞顶点，则电子对在该晶胞中的所有分数坐标除了、，还有_____；若晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，晶胞的边长_____(用含的代数式表示)。 五、解答题-有机推断 19．开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等过敏性疾病。开瑞坦的前体的合成路线如下： 已知：①； ②(R、、为烃基)。 回答下列问题： (1)A的核磁共振氢谱有3组吸收峰，A的名称是______。 (2)B中含有羟基，试剂a的化学式为______。 (3)D的结构简式为______。 (4)E→F中，反应i的化学方程式为______。 (5)下列关于有机物F和G的说法正确的是______(填字母)。 a．和均没有手性碳原子 b．和均能与反应 c．和均能与银氨溶液反应 (6)H与反应得到I经历了如图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六元环，红外光谱显示中间产物1、2、3中均含N-O键。 中间产物1、中间产物3的结构简式分别是______、______。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2026年9月4日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B C A C D C D D 题号 11 12 13 14 15 答案 C B C D D 1．C 【详解】A．石墨层内存在共价键、层间存在范德华力，同时存在可自由移动的电子，属于混合型晶体，A正确； B．碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳等气体，可使食品内部形成多孔结构达到膨松效果，可作食品膨松剂，B正确； C．高分子化合物的相对分子质量通常在以上，均苯三甲酸相对分子质量仅为210，属于小分子有机物，不属于高分子，C错误； D．网状结构的酚醛树脂属于热固性高分子，受热后不能软化或熔融，且绝缘性良好，可用于生产电器开关，D正确； 故选C。 2．D 3．B 4．C 【详解】A．未给出KOH溶液的体积，无法计算溶液的物质的量浓度，A错误； B．60 gSiO2的物质的量为1 mol，SiO2晶体中每个Si原子形成4个Si-O共价键，故1 molSiO2中Si-O键数目为4NA，B错误； C．每个[Ag(NH3)2]OH中，2个NH3含6个N-H σ键，2个Ag-N配位键属于σ键，OH-中含1个O-H σ键，共9个σ键，2 mol该物质含σ键个数为18NA，C正确； D．4.4 gCO2的物质的量为0.1 mol，CO2中心C原子的价层电子对数为2（σ键数为2，孤电子对数为0），故总价层电子对数为0.2NA，D错误； 故选C。 5．A 【详解】A．镁、铝均可与足量盐酸反应生成氢气，已知合金总质量，结合排水法测得的氢气总体积，可通过列方程计算得到铝的含量，该装置可实现实验目的，A正确； B．排气时需要将分液漏斗倒转，使下口斜向上，打开活塞放气，图示操作姿势错误，B错误； C．石英坩埚的主要成分为，熔融烧碱（NaOH）时，高温下会与NaOH反应而腐蚀坩埚，不能使用石英坩埚熔融烧碱，C错误； D．重结晶法提纯苯甲酸的重要步骤为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，不需要球形冷凝管（球形冷凝管用于冷凝回流），仪器不匹配，D错误； 故选A。 6．C 【详解】A．中Fe为+6价，反应①生成，其中Fe为+5价，反应②最终生成，其中Fe为+3价，两个反应中Fe元素化合价均降低，作氧化剂，A错误； B．酸性条件下极不稳定，因为是碱性氧化物，会与酸反应，所以产物不可能为，且还原产物最终为含水体系中稳定的，B错误； C．用得失电子守恒计算，1 mol 中Fe从+6价降到+3价，共得到3 mol电子；1 mol HCN（C为+2价、N为-3价）最终被氧化为（C为+4价）和（N为+5价），共失去电子； 氧化还原反应总得失电子守恒，则有，C正确； D．中N为+5价，是N元素的最高价态，无法被氧化，D错误； 故选C。 7．D 【详解】A．为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．分子内碳原子之间存在共价键，金刚石是共价晶体、是分子晶体，二者硬度差异由晶体类型不同导致，B错误； C．氢化物的稳定性由分子内共价键的键能决定，F的非金属性强于Cl，键键能大于键，因此更稳定，氢键属于分子间作用力，只影响熔沸点等物理性质，与稳定性无关，C错误； D．醇的羟基是亲水基团，烃基是疏水基团，乙醇的烃基占比小于，亲水基团的影响占主导，因此水溶性更好，D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．浓磷酸为中强酸，溶液中与会反应生成，不能大量共存，A错误； B．与水反应生成，与反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B错误； C．浓硝酸与铜反应生成和，硝酸过量时溶液中存在、，部分溶解在废液中，各粒子间不发生反应，可大量共存，C正确； D．酸性条件下，、、发生归中反应生成，不能大量共存，D错误； 故答案为C。 9．D 【详解】A．氮气分子中氮氮三键的键能大于氧气分子中氧氧双键的键能，键能越大，分子越稳定，所以相同条件下氮气比氧气稳定，故A正确； B．一氧化二氮、和二氧化碳的原子个数都为3，价电子数都为16，互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型，二氧化碳的空间构型为直线形，所以一氧化二氮、的空间构型相同，均为直线形，故B正确； C．二氧化氮分子中氧元素的电负性大于氮元素，氮氧键的极性大于氮氮键，所以分子中氮氧键键比氮氮键更易断裂，故C正确； D．N2O的结构式N≡N→O，在一氧化二氮分子中，中心的氮原子采取sp轨道杂化，形成在同一条直线上的两个sp杂化轨道，分别与两侧的原子形成O-N和N-N两个σ键，另两个与其垂直的未杂化2p轨道与两侧原子的同位置2p轨道互相“肩并肩”重叠，形成两个互相垂直的三中心大π键：，中键和大键的数目均为2，因此，键和大键的数目相等，故D错误； 故选D。 10．D 【详解】 A．ESCAP的结构片段显示，其链节包含苯环、酚羟基和酯基等结构。通过断键分析可知，合成ESCAP的三种单体分别为、、，A错误； B．Y为异丁烯()，共2种氢原子，2个氯原子在同一个碳原子上时，二氯代物有2种结构，2个氯原子在不同碳原子上时，二氯代物考虑顺反异构有3种结构，则Y分子的二氯代物共有5种结构，B错误； C．X的结构中含有酚羟基和羧基，羧基能与反应，酚羟基的酸性弱于碳酸，不能与反应，X是高分子，一条X高分子链上含有多个羧基，因此1 mol X含有的羧基远大于1 mol，故1 mol X最多可与远大于1 mol的NaHCO3反应，C错误； D．ESCAP的结构中含有酚羟基，与苯环相连的碳原子上含有氢原子，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溶液褪色，D正确； 故选D。 11．C 【分析】为萤石型立方晶胞，位于晶胞顶点与面心，1个晶胞中含4个，位于形成的四面体空隙中，1个晶胞中含8个，每个周围最近的数目为8，配位数为8。与最近的核间距为晶胞体对角线的。 【详解】A．晶胞中每个周围距离最近的有8个，配位数为8，A正确； B．形成面心立方堆积，晶胞内四面体空隙总数为8，恰好被8个全部占据，位于形成的四面体空隙中，B正确； C．与最近核间距为晶胞体对角线的，则晶胞边长，晶胞质量，晶胞体积，密度，选项给出的数值错误，C错误； D．取掺杂后晶体含3mol 和1mol ，阳离子总物质的量为，总正电荷为，由电荷守恒得物质的量为，若阳离子均为时对应物质的量为，空缺率为，D正确； 故选 C。 12．B 【详解】A．题干中明确提到使用的是“熔融碱金属碳酸盐”（如 ）。在常温下是固体，需要通过加热使其达到熔融状态，在熔融状态下它才能电离出自由移动的和，从而参与循环反应，A正确； B．反应①的输入是CO2，输出是CO，这个过程中必然有碳氧键（C=O）的断裂；反应②的反应物包含了焦炭。焦炭是碳的单质，其内部是由大量的碳原子通过碳碳键（C-C）结合，因此，在反应②中，除了的碳氧键断裂外，还必定伴随着焦炭中碳碳键的断裂，B错误； C． 根据上述机理推导，总循环的净结果是消耗了碳和二氧化碳，生成了一氧化碳，为催化剂，将分步反应加和可得总反应为，C正确； D．反应①：，生成的与体系中的CO2继续反应生成参与循环 ，反应②：，由此可见，每生成4 mol ，总转移电子为2 mol，即每生成2 mol ，①、②间转移1mol ，D正确； 故选B。 13．C 【分析】X、Y、Z、W、R是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，Y可以形成 4个共价键，则Y为C元素；X形成1个共价键，则X为H元素，W形成2个共价键，W为O元素，Z可形成3个共价键，则Z为N元素，R形成2个共价键，且原子序数大于氧，R为S元素，综上分析可知，X、Y、Z、W、R分别是H、C、N、O、S。该物质结构为。 【详解】A．该化合物的咪唑环和羧酸根显碱性，可与酸反应；咪唑环上的N-H显酸性，可与碱反应，属于两性化合物，A正确； B．饱和C（如甲基C）为杂化，双键C（羰基、硫羰基C）为杂化，共两种杂化；Z（N）：咪唑环中N为杂化，季铵N为杂化，共两种杂化，B正确； C．该化合物为内盐，熔点较高的主要原因是离子间的静电作用（离子键），不是分子间氢键，C错误； D．该分子中存在连有4个不同基团的手性碳原子，因此具有旋光性，D正确； 故选C。 14．D 【详解】A．X射线衍射图显示FDU-HOF-3吸附后原有的特征衍射峰消失，说明晶体结构被破坏，A错误； B．FDU-HOF-3是通过分子间氢键构建的氢键有机框架材料，属于分子晶体，熔点较低，B错误； C．选择性吸附的过程中，除氢键的断裂与形成外，还伴随框架空间有序结构的改变，并非只涉及氢键的变化，C错误； D．脱附后，FDU-HOF-3可自发恢复原有有序框架结构，该“自愈和”过程体现了超分子的自组装特性，D正确； 故选D。 15．D 【详解】A．氯碱工业电解饱和食盐水，需要阳离子交换膜允许通过，同时隔离阳极的和阴极的、，防止产物混合反应，A正确； B．先配平“氯化”步骤的反应：，生成，同时消耗， 电解饱和食盐水时：，对应生成，合成甲醇的反应为：，生产甲醇需要和，因此需要额外补充：，B正确； C．沸点低，和杂质沸点差异大，且易水解，需要用蒸馏法分离，防止水蒸气进入，蒸馏装置安装顺序为：三颈烧瓶（①）→蒸馏头（⑨）→温度计（⑧，测蒸气温度）→直形冷凝管（⑥，蒸馏用直形冷凝管）→尾接管（⑩）→接收锥形瓶（③）→干燥管（⑤，防止空气中水蒸气进入），即顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤，C正确； D．高温下（还原剂）会和反应生成，不能用替换做保护气，D错误； 故选D。 16．(1) ②④⑥⑨⑪ ①③⑦⑨⑩ (2) (3) 、、、 3：1：1：8 (4) 0.4 【详解】（1）①NaOH固体是电解质，但在该状态下没有自由移动的离子，不能导电； ②铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，金属单质可以导电； ③氯化氢是电解质，但在该状态下没有自由移动的离子，不能导电； ④稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但存在自由移动的离子，可以导电； ⑤是非电解质； ⑥氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但存在自由移动的离子，可以导电； ⑦碳酸钠粉末是电解质，但在该状态下没有自由移动的离子，不能导电； ⑧蔗糖晶体是非电解质，该状态也不能导电； ⑨熔融是电解质，该状态下有自由移动的离子，能导电； ⑩胆矾晶体为五水硫酸铜，属于电解质，但在该状态下没有自由移动的离子，不能导电； ⑪胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，而氢氧化铁胶体中的胶粒带正电荷，可以在电场作用下进行定向移动，从而导电； 上述状态下可导电的是：②④⑥⑨⑪； 属于电解质的是：①③⑦⑨⑩。 （2）实验室制备胶体的方法为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热，即可得到胶体，其化学方程式为。 （3）该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色，说明含有钠元素。加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，说明溶液中一定没有：、，则淡黄色固体为，上方曲线代表气体，下方曲线代表沉淀，图像中加入8mol后，沉淀减小，且未完全溶解，则一定有：、、，溶液中一定没有：、，根据电荷守恒可知该溶液含； 由图可知氢氧化镁物质的量为2mol，氢氧化铝物质的量为2mol，加入8mol 后生成气体物质的量减小，故加入8mol时，铵根离子完全反应，由纵坐标可知：，，当时，由可知，所以，由守恒可知：，则；则所含离子的物质的量浓度之比为3：1：1：8； 故答案为：、、、；3：1：1：8；。 （4） 该反应中CO的C由+2价升高到+4价，失电子，NO的N由+2价降低到0价，得电子，故双线桥为； 该反应中，CO是还原剂，NO是氧化剂，当反应转移电子的物质的量为时，根据可知，，因此氧化剂比还原剂重0.4g。 17．(1) 圆底烧瓶 NaOH溶液 (2) 难溶于水，加入蒸馏水后，降低了在溶剂中的溶解度，因此析出大量沉淀 C (3) 和 【分析】装置Ⅰ利用浓盐酸与反应生成易溶盐，同时有生成，洗气瓶用于除去。装置Ⅱ是主反应装置，在乙醇溶剂中，通过调节pH，使与配体、发生配位反应，合成目标配合物。反应结束后，将反应液倒入Ⅲ中烧杯c，冷却至室温，加入蒸馏水立即析出大量沉淀。装置Ⅳ是减压过滤（抽滤）装置，将烧杯c中沉淀经Ⅳ过滤，洗涤该沉淀。 【详解】（1）①I中，仪器a的名称是圆底烧瓶。与浓盐酸反应生成的黄绿色气体为，氯气有毒，需用碱液如溶液吸收以防止污染环境。 ②具有氧化性，能将浓盐酸氧化为，自身被还原为。根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为。 （2）①在装置II中，、、和反应生成。的作用是中和解离出的。根据原子守恒，化学方程式为。 ②反应在乙醇溶液中进行，生成的是有机配合物，难溶于水。加入蒸馏水后，溶剂极性升高，产物溶解度降低析出。 ③析出的沉淀中含有目标产物、难溶于水的未反应原料和，以及易溶于水的副产物NaCl。因为产物会溶解在乙醇中，如果用乙醇洗涤会造成严重的产物流失；而用水洗涤可以有效洗去表面的NaCl及残余的乙醇，且不会溶解产物和不溶性杂质。故选 C：用蒸馏水洗。 （3）题干信息提示料和是难溶于水的固体，在加水析出产物时，过量未反应的和 也会因为不溶于水而一并析出混在粗产品中。用水洗涤无法去除它们，因此后续需要通过“重结晶法”提纯来除去的主要杂质就是和。 已知的相对原子质量为159，的相对分子质量为244，的相对分子质量为278。则的摩尔质量 。为提高利用率，为限量试剂。理论上生成的物质的量为，理论产量为 。实际产量为 ，则产率 。 18．(1)CF3H、HIO (2) (3)a (4) 因为N的电负性小于O的电负性，NH3的配位能力大于H2O，所以稳定性 (5) 、 【详解】（1）F>I≈C，所以在CF3I中，受3个F原子吸引电子能力强的影响，I与C之间的共用电子对偏向于C，I显+1价，则CF3I发生水解时，生成CF3H和HIO，故答案为：CF3H、HIO。 （2） Be的杂化方式为sp2，因此BeCl2的二聚体中Be原子有3个成键轨道，且Be原子最外层无孤对电子，则二聚体的结构式为，故答案为：。 （3）根据题干可知“孤电子对一成键电子对”分布在互成的方向上时斥力最大，a中孤电子对与成键电子对分布在同一平面，排斥力较小，更稳定，所以SF4应采用结构a，故答案为：a。 （4）加入过量的氨水后变为深蓝色，原因是生成了，比更稳定，因为N的电负性小于O的电负性，NH3的配位能力大于H2O，所以稳定性，故答案为：；因为N的电负性小于O的电负性，NH3的配位能力大于H2O，所以稳定性。 （5）由于将He取在晶胞顶点，位于顶点电子对在晶胞中的分数坐标为、，观察结构不难得出除此之外还有，那么位于体心电子对在晶胞中的分数坐标为；每个小立方体中有8×=1个钠离子，电子对(2e-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心，所以该晶体的晶胞应是由8个小立方体形成的大立方体，其中有一半小立方体中有He原子，一半有电子对，所以晶胞中有8个钠离子、4个He原子，则晶胞的质量为g=g，已知晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，晶胞边长为apm，所以体积为a3pm3=a3×10-30cm3，则密度为，可得a=，故答案为：、；。 19．(1)间二氯苯或1，3-二氯苯 (2)HBr (3) (4) ＋2NaOH＋2CH3OH (5)bc (6) 或 【分析】 根据已知①，由E逆推，可知D是；由D逆推，可知C是；B分子比C分子多1个H、1个O，少1个Br，可知B分子中的1个OH被Br代替生成C，则B是，试剂a是HBr；由B逆推，可知A是；E水解生成F，F是；由G的分子式和F到G的转化条件可知，G的结构简式为：由I、K的结构简式、J的分子式和I到J、J到K的转化条件可知，J的结构简式为，据此分析。 【详解】（1） A的核磁共振氢谱有3组吸收峰，A为，名称是间二氯苯； （2） B中含有羟基，B是，B中羟基被Br原子取代生成，试剂a的化学式为HBr； （3） 根据已知①，由E逆推，可知D是； （4） E→F中发生水解反应，反应i的化学方程式为＋2NaOH＋2CH3OH； （5） a．如图所示，G分子有1个手性碳原子， a错误； b．F和G均含有羧基，均能与反应放出二氧化碳， b正确； c．F和G均含醛基，均能与银氨溶液反应， c正确； 选bc； （6） H→I的反应为与羟胺发生加成反应生成，发生消去反应生成，发生构型转化为或，或，发生消去反应生成，则中间产物1的结构简式为，中间产物3的结构简式为或； 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $