5.1质量守恒定律课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件围绕质量守恒定律展开，从生活现象（蜡烛燃烧、金属生锈）引发疑问，结合波义耳与拉瓦锡的历史实验对比，通过实验探究（铜与氧气、铁与硫酸铜反应）搭建从现象到理论的学习支架，帮助学生理解定律内涵。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过多实验方案（如铁与硫酸铜反应前后质量测定）引导学生观察现象、分析数据，培养科学思维中的证据推理能力。结合微观解释（原子种类、数目、质量不变）深化化学观念，历史实验引入渗透科学态度与责任。学生能在探究中构建知识，教师可依托结构化内容提升教学效率。

化学变化 现象 微观 反应类型 质量 能量 …… 多角度认识化学变化 课题1 质量守恒定律 　　蛋糕上的蜡烛越烧越短。 　　化学反应后物质的质量是不是减少了？ 　　通过准确测量，发现金属生锈后质量变大。 　　化学反应后物质的质量是不是增加了？ 　　17 世纪，英国化学家波 义耳在敞口容器中加热金属，结果发现反应后容器中物质的质量增加。他认为化学反应前后物质的总质量不相等。 　　18 世纪，法国化学家 拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时，发现化学反应前后物质的总质量相等。 实验探究 方案一：铜与氧气反应 前后质量的测定 方案二：铁与硫酸铜溶液反应 前后质量的测定 实验方案 方案一 方案二 反应前总质量 n1 m1 反应后总质量 n2 m2 反应前与反应后总质量关系 n1 = n2 m1 = m2 实验现象 气球鼓起后又变瘪，红色粉末逐渐变为黑色 光亮的铁丝表面逐渐变红，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 实验探究 铁丝 锥形瓶、橡胶塞 参加反应的铁 没参加反应的铁 硫酸铜 水 反应前总质量 锥形瓶、橡胶塞 生成的铜 没参加反应的铁 生成的硫酸亚铁 水 反应后总质量 ＝ 　　方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定（以铁过量为例） 铁＋硫酸铜 铜＋硫酸亚铁 参加反应 的硫酸铜 参加反应的铁 生成的 硫酸亚铁 生成的铜 　　方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定（以铁过量为例） 铜＋氧气 氧化铜 加热 参加反应 的铜 参加反应的氧气 生成 的氧化铜 　　方案一：铜与氧气反应前后质量的测定 质量守恒定律： 的各物质的 ，等于反应后 的各物质的质量总和。 参加反应 质量总和 生成 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律 关键词 ①化学反应 ②参加 ③质量 ④总和 只强调“质量”，不包括“体积” 只适用于化学变化，不解释物理变化 反应物剩余、催化剂质量除外 不能漏掉气体物质 化学反应 参加 质量 质量 总和 总和 （4）物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于参加反应的反应物的总质量。 判断下列说法是否正确，并说明理由： （1）10g氯化钠溶解在90g水中，形成100g氯化钠溶液，遵守质量守恒定律。 （2）已知10g硫与10g氧气恰好完全反应，现将10g硫与15g氧气点燃充分反应后生成二氧化硫的质量为25g。 （3）已知10LH2与20LO2恰好完全反应，则10LH2与20LO2充分反应，生成30L的水。 只适用于化学变化，不解释物理变化 反应物剩余量除外 15g氧气参加反应为10g,有5g剩余 20g 只强调“质量”，不包括“体积” 是否有不遵守质量守恒定律的反应呢？ 　　【实验5-1】 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 文字表达式 实验现象 烧杯内产生大量气泡，白色粉末逐渐消失，反应后质量减小 　　在开放体系中： 碳酸钠＋盐酸 氯化钠＋水＋二氧化碳 二氧化碳的质 量也要算进来 逸散到空气中 m1 m2 ＞ 　　【实验5-1】 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 　　【实验5-2】镁条燃烧前后质量的测定 文字表达式 实验现象 发出耀眼的白光，产生大量白烟，放热 　　【实验5-2】镁条燃烧前后质量的测定 参加反应的氧气的质量没有被称量到 镁条燃烧产生的大量白烟逸散到空气中，称量的并不是生成物的总质量 　　大量实验证明： 　　参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫作质量守恒定律。 　　必须是参加反应的物质，不参加反应的物质质量不能计入。 　　不能遗漏任何一种物质，包括气体。 注意事项：有气体参加或有气体生成的化学反应，用来验证质量守恒定律，装置一定要是密闭的。 　　微观解释 　　反应前后各物质的质量总和为什么相等？ 化学反应前后质量守恒的微观本质： 化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。 质量守恒 物质转 化关系 化学 反应 定性 定量 含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 适用：一切化学反应 实质：反应前后原子的种类、 数目和质量不变 　　17 世纪，英国化学家波义耳在敞口容器中加热金属，结果发现反应后容器中物质的质量增加。他认为化学反应前后物质的总质量不相等。 　　如何用质量守恒定律解释波义耳的实验现象？ 波义耳 　　增加的质量是参与反应的氧气的质量 　　未考虑反应物氧气的质量 　　质量守恒定律的发现 　　17 世纪，化学家在探索燃烧现象和空气成分的过程中，研究了化学变化中的质量关系。英国化学家波义耳和俄国化学家罗蒙诺索夫进行加热金属的实验，并给出不同的解释。18 世纪 70 年代，拉瓦锡在前人研究的基础上，建立了关于燃烧的正确化学理论。他在定量实验的基础上，证明化学反应中参与反应的物质与反应产物间质量保持恒定，为人们从定量角度研究化学变化提供了基本依据，对化学的发展产生了巨大影响。随着测量仪器精度的提高，质量守恒定律的正确性不断被科学家所验证。20 世纪初，化学家进行了精确度很高的实验，使质量守恒定律确立在严谨的科学实验的基础上。 　　天平的不断改进推动了科学家的研究进程 依据质量守恒定律， 判断质量关系 依据质量守恒定律，推断未知物的组成 依据质量守恒定律， 改进实验 质量守恒 定律的应用 改进 　　不足：产生气体使瓶内压强增大，橡胶塞易绷出。 　　任务一：依据质量守恒定律，改进实验 盐酸 碳酸钠 盐酸 碳酸钠 盐酸 碳酸钠 　　任务一：依据质量守恒定律，改进实验 改进 盐酸 碳酸钠 　　不足：气球胀大后，有浮力干扰。 反应前 反应后 　　任务一：依据质量守恒定律，改进实验 　　任务一：依据质量守恒定律，改进实验 改进 盐酸 碳酸钠 盐酸 碳酸钠 　　任务一：依据质量守恒定律，改进实验 列出正确的质量守恒的数学表达式，找全反应物和生成物 　　任务一：依据质量守恒定律，改进实验 从反应原理上 则 mA＋mB＝mC＋mD 若 A ＋ B C ＋ D 从装置原理上 装置密闭：保证称量到所有物质 装置无明显形变，避免浮力的干扰 　　 例 1　为什么高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小？ 　　 问题 1：高锰酸钾受热分解这个化学变化的反应物和生成物都有哪些？ 　　 问题 2：如何正确表示这个变化的质量守恒表达式？ 高锰酸钾 　　 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 加热 m高锰酸钾=m锰酸钾+m二氧化锰+m氧气 剩余固体 氧气释放到空气中去了。 　　根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和。在开放体系中，生成物氧气逸散到空气中，所以剩余固体的质量会小于高锰酸钾的质量。 任务二：依据质量守恒定律，判断质量关系 应用质量守恒定律解释反应中的质量变化 ①找全反应物和生成物，写出反应的表达式 ②写出正确的质量守恒关系式 ③判断称量时是否有遗漏物质 $