第一章 第一节 反应热-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理练习手册（人教版）

练习手册参考答案与解析 第一章 化学 "第一节反应热 第1课时反应热及其测定 基础练习 1.D【解析】A.生石灰和水反应生成氢氧化钙，属 于放热反应：B.稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和 水，属于放热反应：C.锌粉与稀硫酸反应生成氢气和硫 酸锌，属于放热反应；D.稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯 化钠、水和二氧化碳，属于吸热反应；故选D。 2.D【解析】A.化学反应A+B→C为吸收能量的反 应，说明反应物A、B的总能量比生成物C的总能量 低，图示是反应物A、B的总能量比生成物C的总能量 高，反应属于放热反应，与反应事实不吻合，错误：B 化学反应A+B→C为吸收能量的反应，说明反应物A B的总能量比生成物C的总能量低，图示是反应物A、 B的总能量比生成物C的总能量高，反应属于放热反 应，与反应事实不吻合，错误：C.化学反应A+B→C (吸收能量)分两步进行：①A+B→X吸收能量，而图 示显示的反应物A、B的总能量比中间产物X的总能量 高，反应是放热反应，与题意不符，错误；D.放热反应 说明反应物的总能量比生成物的总能量高，吸热反应说 明反应物的总能量比生成物的总能量低，图像显示与 反应事实吻合，正确。 3.B【解析】据图分析，反应物的总能量低于生成 物的总能量，反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加 热才能发生，有的吸热反应在常温下能发生。综上所 述，B正确。 4.A【解析】2H,O+2NaO2=4NaOH+O2↑为氧化还 原反应且为放热反应，A正确；CaO+H,O=Ca(OH)2为 放热反应，但不是氧化还原反应，B错误；NaHCO+ HCI=NaCI+CO2↑+H,O为吸热反应，不属于氧化还原 反应，C错误；C+H,0高温C0+H,为吸热反应且为氧化 还原反应，D错误。 5.D【解析】A的能量小于B的能量，说明A→B 的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→ C的反应为放热反应，A错误；由图可知A与C的能量 差为E4-(E-E+E),B错误；A→B为吸热反应，不一 定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸 热反应，不需要加热，C错误：物质的能量越低越稳 参考答案与解析。 反应的热效应 定，C的能量最低，C最稳定，D正确」 6.B【解析】实验过程中应使用同一个温度计测量 温度，只要每次使用后用蒸馏水将温度计冲洗干净并擦 干就不会影响准确性，A不符合题意；NaOH溶液在倒 入量热计内筒时，有少量溅出，会导致放出的热量减 少，产生误差，B符合题意：利用反应后温度计的最高 温度与反应前两溶液的平均温度之差计算反应热才会准 确，C不符合题意；测量稀盐酸温度的温度计用水洗 净、擦干后才用来测量NaOH溶液的温度，可以防止温 度计上残留的HC与NaOH发生中和反应，使测得的 NaOH溶液温度偏高，D不符合题意。 7.C【解析】酸碱混合后，随着中和反应的进行， 反应放热，温度在升高，应读取混合后反应时的最高温 度并记录，A错误：强酸、强碱的稀溶液反应，当生成 可溶性盐和1molH,O时放出的热量均相同，若同时有 沉淀产生，沉淀的生成也会放热，例如氢氧化钡和硫酸 反应生成硫酸钡沉淀和1olH,O时放出的热量比稀盐 酸和氢氧化钠溶液反应生成1 mol H.O时的多，B错误； 在测定中和反应反应热的实验中，溶液混合后，用玻璃 搅拌器搅拌溶液，能使反应充分，C正确；强酸和强碱 的中和反应反应热是一定条件下强酸和强碱的稀 溶液反应生成可溶性盐和1molH,0时放出的热量： H(aq)+OH(ag)=H,0(1)△H=-57.3 kJ.mol,可见中 和反应反应热数值的大小与实验时所用酸、碱稀溶液中 溶质多少无关，D错误。 8.A【解析】在测量并计算反应放出的热量时用到 的公式为Q=mc△t,其中m表示④反应后溶液的质量 (单位：g)、c表示③比热容、△t表示⑥反应前后温度变 化。中和反应反应热为稀的强酸和稀的强碱生成1mol 水放出的热量，由反应放出的热量计算中和反应反应热 还需要知道反应生成水的物质的量。根据反应热关系 式：△=-cmxArx10'Jmo,确定需要的数据为3④ n(HO) ⑤⑥，故选A。 提升练习 1.D【解析】Ba(OH)2·8HO晶体与NH,C1晶体反 应生成氯化钡、氨气和水，该反应是吸热反应，A错 误；石墨转化为金刚石需要吸收热量，说明在相同条件 下，石墨的能量较低，能量越低越稳定，故据此可判断 55 高中化学选择性必修（人教版） 石墨比金刚石稳定，B错误；有些放热反应需要加热或 高温的条件才能引发，而有些吸热反应不用加热也能实 现，一个反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无 关，C错误；在化学反应中，破坏反应物中的化学键要 吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量，因 此，化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起 的，D正确。 2.D【解析】温度计的水银柱不断上升说明反应中 溶液温度升高，则烧杯中稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的 反应为放热反应，A不符合题意；由图可知，图示反应 为反应物的总能量大于生成物的总能量的放热反应，B 不符合题意；反应开始后，甲处液面低于乙处液面说明 空气受热膨胀，则试管中发生的反应为放热反应，C不 符合题意：稀硫酸和锌粒反应生成氢气，容器内气体压 强增大会使针筒活塞向右移动，所以活塞向右移动不能 说明该反应放热，D符合题意。 3.C【解析】图甲中生成物总能量高于反应物总能 量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠溶液反应为吸 热反应，A相符；图乙中金刚石的能量大于石墨的能 量，能量越低物质越稳定，则通过图乙可知石墨比金刚 石稳定，B相符；1molO2(g)和2 mol SO,(g)反应不能 完全转化生成2 mol SO3(g),该反应为可逆反应，则 1molO2(g)和2 mol SO2(g)反应放出的热量小于(a- b)kJ,C不相符；设A与C的能量差为E4c,则由图丁 可知：E4=E4+E+E3-E2,所以A与C的能量差EAc=E4 E1-E3+E2,D相符。 4.C【解析】过程I分子中的化学键断裂，形成原 子，属于吸热过程，A正确；过程Ⅲ为新化学键形成的 过程，属于放热过程，B正确：该反应可通过燃料电池 实现化学能到电能的转化，C错误；过程I中所有的旧 化学键都断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，D正确。 5.B【解析】搅拌磁子能高速转动可能会产生一定 量的水蒸气，为防止水蒸气的产生使得容器内压强过大 导致发生意外事故，实验时，应隔一段时间打开止水夹 放出气体，但放出气体时会造成一定的热量损失，A正 确；实验时，氢氧化钠溶液应一次性快速注人，防止热 量散失，减少实验误差，B错误；醋酸是一元弱酸，在 溶液中的电离是吸热过程，则相同情况下，用醋酸代替 盐酸会使测得的热量偏小，C正确：50mL0.5molL盐 酸与50mL0.55molL氢氧化钠溶液反应时，盐酸不 足量，反应生成0.025mol水，由表格数据可知，三次 实验测得温度差的平均值约为3.37℃，反应放出的热量 为0.1kg×4.18kJkg1.℃-×3.367℃≈1.407kJ,则生成 56 1m1水放出的热量为0J~563U,D正确。 6.(1)玻璃搅拌器防止热量损失(2)56.8 (3)ab(4)Q2>Q>Q3(5)相等偏小 【解析】(1)为使反应完全进行，需要搅拌，实验 装置中还缺少的一种仪器名称为玻璃搅拌器：实验成功 的关键是防止热量损失，装置中隔热层的作用是防止热 量损失。 (2)50mL0.50molL稀盐酸与50mL0.55molL NaOH溶液反应生成0.025mol水，放出的热量为 0.00418kJg.℃×100g34℃=1.4212kJ,所以1.4212kJ÷ 0.025≈56.8kJ。 (3)a.实验装置保温、隔热效果差，热量损失多； b.用温度计测定稀盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液 的温度，使氢氧化钠溶液的初始温度偏高，温差较小； c.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的简易量热计中， 热量损失小：故选ab。 (4)含1 mol NaOH的稀溶液与足量的稀盐酸反应， 生成1mol水；含1 mol Ca(OH)2的稀溶液与足量的稀 盐酸反应生成2mol水；含1mol一水合氨的稀氨水与 足量的稀盐酸反应，生成1ol水：生成的水越多放热 越多，NHH,O电离吸热，所以稀氨水放热比氢氧化钠 少，则Q、Q2、Q由大到小的顺序为Q>Q>Q0 (5)实验中若改用50mL0.25molL1HSO4溶液 和50mL0.55mol·L-NaOH溶液进行反应，都是稀强 酸和稀强碱反应，所以生成1olH,O时所放出的热量 相等。若用50mL0.5molL醋酸代替H,SO4溶液进行 题述实验，醋酸电离吸热，测得反应前后温度的变化 值会偏小。 第2课时愴变与热化学方程式 基础练习 1.B【解析】热化学方程式中，反应物和生成物的 化学计量数代表物质的量，不表示体积、浓度、个数， 故选B。 2.C【解析】根据△H=反应物的总键能-生成物的 总键能，有△H=(x+4a+b-c-4d)kJ.mol-=-ekJ·molH, 解得=c+4d-e-4a-b,故选C。 3.A【解析】△H=反应物的总键能-生成物的总键 能=4×414+3×389-(414+896+3×436)=+205(kJ.mol-), 故选A。 4.D【解析】从图中可知1molA(g)的能量低于 1molB(g)和2molD(g)的总能量，不能比较1molA(g) 的能量和1molB(g)的能量大小，A错误；从图中反应 前后能量变化可知，反应物总能量低于生成物总能量， B(g)C(g)+D(g)为吸热反应，△H>0,故△H=(E E4)kJ.mol-1,B错误；从图中可知，A转化为C和D 为吸热反应，断裂1molA(g)化学键吸收的热量应大于 形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量，C 错误；从反应过程的图像中可知，E<E,活化能越低， 反应速率越快，故反应②速率大于反应①，气体B很难 大量积累，D正确。 5.C【解析】物质所含能量越低越稳定，由题图知， 相同物质的量的单斜硫所含的能量高于正交硫，所以正 交硫较稳定，A、B错误；单斜硫能量高于正交硫，所 以单斜硫转化为正交硫会放出热量，焓变为(296.83- 297.16)kJ.mol--0.33 kJ.mol-,所以S(s,单斜)=S(s, 正交)的△H=-0.33kJ·mol,C正确；由曲线①可知断 裂1molO2(g)和1mol单斜硫(s)中的共价键所吸 收的总能量比形成1 mol SO2(g)中的共价键所放出的能 量少297.16kJ,D错误。 6.D【解析】热化学方程式中的化学计量数代表物 质的量，不代表分子数，A错误；2mol液态氟化氢所 含能量比2mol气态氟化氢所含能量低，故生成2mol 液态氟化氢比生成2mol气态氟化氢放热多，B错误； 该反应是放热反应，所以在相同条件下，2ol氟化氢 气体的总能量小于1mol氢气与1mol氟气的总能量， C错误：由热化学方程式可知，2mol氟化氢气体分解 成1mol的氢气和1mol的氟气时应吸收270kJ的热 量，D正确。 7.D【解析】△H与反应方程式中的化学计量数有 关，Hg+(g)=Ⅲ(g)△H=+26k-mo,那么， H,(g)+L(g)=2H(g)△H=+52kJ·mol-1,其含义为 1molH(g)与1molI(g)完全反应生成2 mol HI(g)需 要吸收52kJ的热量。 8.D【解析】△H=-92 kJ.mol-<0为放热反应，A错 误：根据能量守恒定律，反应前后体系与环境的总能量 不变，化学反应一定伴随着能量变化，反应物的焓≠生 成物的焓，B错误；NH(g)一NH(I)放出热量，若合成 氨生成NH(I),放出的热量更多，即其△H更小，C 错误；可逆反应的焓变绝对值是按化学计量数完全反应 所得能量变化的数值，D正确。 提升练习 1.B【解析】由题干图示信息可知，生成NaF时放 出热量最多，但反应速率快慢与反应需要的活化能有 关，而与焓变的大小没有必然的关系，故化合时反应速 率不一定最快，A错误；由题干图示信息可知，△H 参考答案与解析。 NaCI(s)=-411 kJ.mol-,2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2 (g) △H=+822kJ·mol,B正确；由题干图示可知，相同物 质的量的Nal具有的总能量高于NaBr的，能量越高越 不稳定，故Nal的热稳定性比NaBr低，C错误；根据 反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，由于 生成物的总键能不相同，故根据图示信息无法比较断开 1 mol Cl,(g)中的化学键所吸收的能量与断开1mol B,(1)中的化学键所吸收的能量的相对大小，D错误。 2.D【解析】根据图中信息得到HCN能量比HNC 能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳 定，A正确；焓变等于生成物相对能量减去反应物相对 能量，因此该异构化反应的△H=+59.3kJ·mol-1-0= +59.3kJol,B正确；根据图中信息得出该反应是吸 热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，C 正确；使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应 路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，D错误。 3.A【解析】设题给方程式分别为①、②、③，①、 ②相比，①为HS完全燃烧的热化学方程式，故放出热 量比②多，即Q>Q2:②、③相比，H,0的状态不同， 因为等量的水，H,O(I)比H,O(g)能量低，故放出热量 Q>Q3,则有Q>Q2>Q3,故选A。 4.D【解析】反应①中，太阳光催化分解水制氢， 光能转化为化学能，A不正确：反应②中，△H>0,为 吸热反应，B不正确；反应③中，使用催化剂，对△H 不产生影响，C不正确；应用盖斯定律，将反应③-反 应②得，反应CH,(g)-C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJmo, D正确。 5.C【解析】N2(g)+3H(g)一2NH(g)AH=1× 941.69 kJ.mol-1+3×436 kJ.mol--2×3×391 kJ.mol-1= -96.31kJ·mo。 A.没有标注物质的状态，错误：B.根据分析可知， N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-96.31kJ·mol,错误； C.根据分析可知，2NH(g)=N2(g)+3H2(g)△H= +96.31Jmol,正确：D.根据分析可知，号N(g+ 3H(g)=NH(g）)A=48.155-mo,错误。 6.D【解析】S燃烧生成SO2,不是SO3,A错误； HSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4也会放热，则反应 的△H<-114.6kJ·mol,B错误；生成液态水应表示为 H0(I),C错误；CO(g)与H,O(g)反应为可逆反应， 1 mol CO(g)完全转化放出的热量大于2akJ,则△H< -2 a kJ.mol-,D正确。 57 高中化学选择性必修（人教版） 第3课时燃烧热 基础练习 1.B2.C 3.D【解析】除了热值，还需要考虑制备、存储 运输、开采成本等诸多问题，D错误。 4.A【解析】1 mol CO气体在氧气中完全燃烧生成 二氧化碳气体，反应为放热反应，符合燃烧热的概念， A正确；产物中的水是气体，不属于指定产物，B错 误：热化学方程式中是2ol氢气燃烧放热，不符合燃 烧热的概念，C错误；燃烧热均指在氧气中燃烧，D不 符合燃烧热的概念要求，D错误。 5.D【解析】氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生 成液态水放出的能量，根据2H,(g)+O2(g)一2H,0(I) △H=-571.6k灯mol,可知氢气的燃烧热为285.8kJ mol,A错误；已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0,金刚石的能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定」 B错误；醋酸在水溶液中电离吸热，故含20 g NaOH的 稀溶液与过量稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ, C错误；已知S(g)能量高于S(s),则S(g)与氧气反应 放出的热量高于S(s)与氧气反应放出的热量，则△H< △H2,D正确。 6.D【解析】液态水与水蒸气状态不同，液态水转 化为水蒸气是内能增大的过程，所具有的内能不同，A 正确；燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃 烧生成指定产物时所放出的热量，热化学方程式②可表 示甲烷的燃烧热，B正确；根据盖斯定律，由①×4-② 可得CO,(g)+4H(g)-CH,(g+2H,O(1)△H=4x(-285.8kJ· mol)-(-890.3kJ·mol-)=-252.9kJ·mol<0,C正确； 气态水的能量比液态水的高，故生成1 mol H2O(g)放出 的热量小于285.8kJ,D错误。 7.C【解析】燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物 质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，表示甲醇燃 烧热的热化学方程式中应写液态水且甲醇的化学计量数 应为1，故选C。 提升练习 1.D【解析】N2和H2反应属于可逆反应，在该条 件下，将0.5molN2和1.5molH,置于密闭的容器中充 分反应，参加反应的N2小于0.5mol,生成NH(g)的 物质的量小于1mol,放出热量为19.3kJ,可知当1mol N2完全反应时放出的热量大于38.6kJ,即△H<-38.6k· mol,A错误；醋酸为弱酸，应写成化学式，醋酸电离 会吸热，因此△H>-57.3kJmo,B错误；相同物质的 量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全 燃烧生成一氧化碳放出的能量，则△H<△H2,C错误； 58 已知CO(g)的燃烧热为283.0kJmo,则其燃烧热的热 化学方程式为C0(g+0,(g)=C0.(e)A=-2830 mol,于是2C02(g)=2C0(g)+02(g)△H=+566.0kJ· molP,D正确。 2.B【解析】燃烧热是101kPa时，1mol纯物质完 全燃烧生成指定产物时所放出的热量，常见元素的指定 产物：C→C02(g)、HH0(),CH4的燃烧热为890 kJ·mol,则据此可得：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2HO (1)△H=-890kJ·mo,故选B。 3.C【解析】在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧 生成指定产物时所放出的热量叫做燃烧热。生成的 水为液态时是稳定的，A中生成的水是气态，不符合要 求，A错误；碳完全燃烧生成的指定产物为二氧化碳， B中生成的CO可继续燃烧生成CO2,不符合要求，B 错误：S(s)+02(g)=S02(g)△H3=-296.8kJmo,满足 “1mol”的要求，生成的二氧化硫是指定产物，符合要 求，C正确；二氧化硫是指定产物，D中生成的S也可 继续燃烧生成SO2,不符合要求，D错误。 4B【解析】H,(g+)0,(g)=H,00△=-285.8· mol,A错误；氢气的燃烧热为285.8kmol-,则 H,0(1)=H,(g)+)0,(g)△H=+285.8Wmo,B正确： H(g)+号0，(g)=H0①△1=-285.8Jmo,C错误： 2H,(g)+02(g)=2H20(1)△H=-571.6 kJ.mol-,D错误。 5.D【解析】反应2H2(g)+O2(g)=2H0(1)△H= -571.6 kJ.mol-中，H(g)的物质的量不是1mol,则此 反应的反应热不表示燃烧热，A不符合题意；反应 CH0Hg)+20,(g)=2H,(g)+C0,(g)△H=-193.0 mo中，产物H(g)没有转化成HO(1),则此反应的反 应热不表示燃烧热，B不符合题意；反应N,H(g)+O,(g) =N2(g)+2H,0(g)△H=-534 kJ.mol-中，H0(g)没有 转化成HO①)，则此反应的反应热不表示燃烧热，C不 符合题意；反应CHN2(I)+4O2(g)=N2(g)+4HO(I)+ 2CO2(g)△H-2000 kJ.mol-中，N元素转化为N2(g)、 H元素转化为H0(1)、C元素转化为CO2(g),则此 反应的反应热表示燃烧热，D符合题意。 6.A【解析】根据燃烧热数据可知，生成1mol液 态水时丙烷、乙烯、乙醇、乙炔放出的热量依次为 550kJ、705.5kJ、455.7kJ、1300kJ,A项符合题意。 7.(1)①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H0(1)△H= -890.3kJ·mol②-283 (2)N(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-92kJ·mo (3)①2NH(g)+CO2(g)=NH,COONH(s)△H= (Eai-Ee)kJ.mol-②> 一"第二节反应热的计算 基础练习 1.A【解析】化学反应的反应热只与反应体系的始 态和终态有关，而与反应途径无关，A错误；反应物和 生成物的能量一定，变化过程中的能量变化遵循能量守 恒定律，而盖斯定律是能量守恒定律的具体体现，B正 确：利用盖斯定律可以从已知精确测定的反应的热效应 来计算难测定的反应的反应热，C正确：利用盖斯定律 可以从已经精确测定的反应的反应热来计算有副反应发 生的反应的反应热，D正确。 2.B【解析】根据盖斯定律，△H=△H+△H2,则 △H=(-393.5 kJ.mol)-(-283.0kJmo)=-110.5kJmo。 3.A【解析】根据盖斯定律：不论是一步完成的反 应还是几步完成的反应，其热效应总是相同的（反应热 的总值相等)，则△H=△H+△H2,而I△HI和I△H的大小 无法确定，A错误；△Hk△Hl,B正确；以甲为起点， 最终又回到甲，整个过程没有能量变化，则△H1+△H2+ △H=0,C正确；甲→丙的△H=△H+△H2,D正确。 4.C【解析】△H2、△H,分别表示异丁烷与正丁烷的 燃烧热，若△H>△H,说明燃烧1ol两种物质时前者 释放的热量较后者少，由此知异丁烷的能量较低，则正 丁烷转化为异丁烷是放热反应，A错误；燃烧热是 1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，含 H元素的物质燃烧生成的指定产物为液态水，所以△H3 的值不是正丁烷的燃烧热，B错误；△H+△H2和△H+ △H4的始态和终态相同，由盖斯定律可知，△H+4H2= △H+△H4,C正确；相同条件下，能量越低越稳定，则 稳定性：正丁烷<异丁烷，D错误 5.C【解析】由NHX固体分解为三种气体的反应 为吸热反应，则△H>0,A正确；根据盖斯定律，可知， △H1+△H2+△H3+△H4+△H=-△H6,即△H1+△H2+△H3+△H4+ △H+△H。=O,B正确：因为由NHX固体变为NH(g)和 X(g)是断开化学键的过程，断键吸收热量，则逆过程 形成键需要放热，所以△H。<O,不是因为NH,C固体溶 于水吸热，C错误；相同条件下，NHBr和NHI的△H2 不同，△H3+△H相同，因为Br一Br键的键能大于I一I 键的键能，所以使等物质的量的Br2和2变成原子时， Br需要吸收的热量多，即NHBr的△H2比NHI的大 则NHBr的（△H2+△H+△H)比NHI的大，D正确。 6.C【解析】由生成8.8gCO2,可得原CO的物质 参考答案与解析。 的量为0.2mol,反应中放热为56.58kJ,其余的热量 113.74kJ-56.58kJ=57.16kJ是H2燃烧放出的，由此可 根据反应2H(g)+O2(g)=2HO(1)△H=-571.6kJ·mo 求出H2的物质的量也是02mol:故选C。 7.C【解析】由图可知，该反应的热化学方程式为 N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+(a-b)kJ.mol-,即每生 成2 mol NO时吸收(a-b)kJ热量，A错误；由图可知， 该反应为吸热反应，△H=正反应活化能-逆反应活化能= +(a-b)kmol,B错误；由图可知，反应物的总能量 低于生成物的总能量，C正确：由图可知，断裂1mol N三N键和1molO=O键吸收akJ能量，D错误。 8.D【解析】△H,代表的是HX气体从溶液中逸出 的过程，因为F气体溶于水放热，则HF气体溶于水 的逆过程吸热，即HF的△H>0,A不正确；由于HCI 比HBr稳定，所以相同条件下HCI的△H2比HBr的大， B不正确；△H+△H4代表H(g)→H(aq)的焓变，与是 HCI还是HⅡ无关，C不正确；一定条件下，气态原子生 成1 mol HX(g)放出akJ能量，则消耗1 mol HX(g)形 成气态原子吸收ak能量，即△H=+akJ·mol-1,D 正确。 提升练习 1.B【解析】由图可知，溶液中碳酸氢根离子与氢 离子反应生成二氧化碳气体和液态水的反应为反应物总 能量小于生成物总能量的吸热反应，A错误；由图可得 如下反应：①Co(aq)+H(aq)=HCO(aq)△H、 ②H(aq)+HCO(aq)=H,C0,(aq)AH2、③H,C0,(aq) =CO2(g)+H,0(1)△H,由盖斯定律可知，反应①+②+ ③可得反应CO(aq)+2H(aq)=CO2(g)+H,0(1),则反 应△H=△H1+△H2+△H,B正确；由图可知，△H1、△H2 均小于0，△H大于△H2l,则焓变△H:小于△H2,C错 误；由图可知，溶液中碳酸氢根离子与氢离子结合生成 碳酸的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反 应，则碳酸电离出碳酸氢根离子和氢离子的过程为吸热 过程，焓变大于0，D错误。 2.D【解析】由盖斯定律①+③x2得：CH4(g)+2O2(g) =C02(g)+2H,01)△H=-(Q+2Q),②+③x2得：2H(g)+ O,(g)=2H,0(I)△H=-(Q2+2Q3)。CH4和H2的混合气 112L 体的物质的量为七24元：m05mol,则甲烷和 H2的物质的量分别为4mol、1mol,所以4 mol CH,和 1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为4(Q+2Q3)+ 号Q+20,)=40+050+90。 3D【解析】①P,0(s+号C0(g)=子e0,(s)+ 3 59第一章化学反应的热效应。 N第一章化学反应的热效应 第一节 反应热 第1课时反应热及其测定 基础练月 知识点1化学反应中的热量变化 1.物质a和物质b在图甲装置中发生反应， 一段时间后，U形管内红墨水的液面高度 A+B A+B X 如图乙所示，则物质a和物质b可能是 反应过程 反应过程 A ① A+B A+B 反应过程 反应过程 C D 3.已知反应A+B一C+D的 第1题图 能量变化如图所示，下 列说法正确的是( 选项 物质a 物质b A+B A.该反应为放热反应 反应过程 A 水 生石灰 B.该反应为吸热反应 第3题图 心 稀盐酸 NaOH固体 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 稀硫酸 锌粉 D.该反应只有在加热条件下才能进行 D 稀盐酸 小苏打 4.下列反应是氧化还原反应且反应过程中的 能量变化符合图示的是( 2.化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进 4总能量 行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C 反应物 (放出能量)。下列示意图中表示总反应过 程中能量变化的是() 生成物 反应过程 第4题图 练 高中化学选择性必修1（人教版） A.2H2O+2Na2O,=4NaOH+O,1 量溅出 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.反应后读取温度计的最高温度而不是 C.NaHCO;+HCI=NaCl+CO2 1+H2O 不再变化的温度 D.C+H,O商温CO+H) D.测量稀盐酸温度的温度计用水洗净、擦 5.某反应由两步反应A→B→C完成，它的 干后才用来测量NaOH溶液的温度 反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正：7.关于中和反应反应热的测定实验，下列说 确的是( 法正确的是（) 4能量 A.酸碱混合后，要等温度计的读数稳定 不变时，记录反应最终温度 B.强酸、强碱的稀溶液反应，当生成 1 mol H2O时放出的热量均相同 反应进程 C.为了反应充分，溶液混合后，通常需要 第5题图 用玻璃搅拌器搅拌溶液 A.两步反应均为放热反应 D.中和反应反应热数值的大小受实验时所 B.A与C的能量差为E-E 用酸、碱稀溶液中溶质多少的影响 C.AB的反应一定需要加热 8.为了测定酸碱中和反应反应热，计算时至 D.三种物质中C最稳定 少需要的数据是()》 ①酸溶液的浓度和体积②碱溶液的浓度 知识点2中和反应反应热的测定 和体积③比热容④反应后溶液的质量 6.中和反应反应热的测定实验中，下列操作 (单位：g) ⑤生成水的物质的量⑥反 会降低实验准确性的是() 应前后温度变化⑦操作所需的时间 A.实验过程中应使用同一个温度计测量 A.③④⑤6 B.③④⑤⑦ 温度 C.①②③④ D.全部 B.NaOH溶液在倒入量热计内筒时，有少 提 练 1.下列有关化学反应与能量变化的叙述正确 C.放热反应不需要条件即可发生，而吸热 的是() 反应必须加热才能实现 A.Ba(OH)2·8H,O晶体与NHCI晶体的反 D.化学反应中的能量变化主要是由化学 应，为放热反应 键变化引起的 B.石墨转化为金刚石需要吸收热量，据：2.下列实验现象或图像信息不能充分说明相 此可判断金刚石比石墨稳定 应的化学反应是放热反应的是（) 2 练 第一章化学反应的热效应。 4.气体X2在O2中燃烧所发生反应的过程用 稀盐酸 模型表示如下(“一”表示化学键)，下列 说法不正确的是( 氢氧化 生成物 0 000 钠溶液 反应过程 A.温度计的水银柱不断B.反应物总能量大于生 77777777 000 77777777 777777 7777777 第4题图 上升 成物总能量 A.过程I是吸热过程 稀硫酸 B.过程Ⅲ一定是放热过程 C.该反应的能量转化只能以热能的形式 进行 D.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形 C.反应开始后，甲处液D.反应开始后，针筒活 成了新化学键 面低于乙处液面 塞向右移动 5.某教师设计了如图所示装置测定中和反应 3.下列图示与对应的叙述不相符的是( 的反应热，通电后，搅拌磁子能高速转动， 能C(金刚石，s) 三次实验数据如表所示。溶液密度近似为 量+O2(g) 1gmL,溶液比热容为4.18kJkg.℃-。 生成物 C(石墨，s 下列说法中，错误的是( 0儿反应物 +02(g） CO(g) 反应过程 反应过程 温度传感器 (依次连接数据采集器和计算机) 分 乙 50 mL 0.55 mol-L- 能量kJ 止水夹 氢氧化钠溶液 6- 4能量 导管 橡胶塞 2 mol SO2(g) 50 mL 0.50 mol-L- 1 mol O2(g) 简易量热计 稀盐酸 搅拌磁子 2molS0(g） 反应过程 反应过程 磁力搅拌器 丙 第5题图 第3题图 盐酸与NaOH溶液反应时体系的温度变化 A.图甲可表示盐酸与碳酸氢钠溶液反应 情况 的能量变化 实验 反应前体系 反应后体系 温度差 B.通过图乙可知石墨比金刚石稳定 组号 的温度T/℃ 的温度T,/℃ (T,-T)/℃ 1 20.8 24.1 3.3 C.由图丙可知，1molO2(g)和2mol SO2(g)反应放出的热量为(a-b)kJ 2 20.8 24.2 3.4 D.由图丁可知，A与C的能量差为E4 3 20.9 24.3 3.4 E-E3+E2 A.隔一段时间需打开止水夹，放出气体， 高中化学选择性必修1（人教版） 防止容器内压强过大，但此操作会造 为1g·cm3,通过计算可得生成 成一定的热量损失 1molH2O时放出的热量为 kJ。 B.50mL0.55mol·L的NaOH溶液用注 (保留小数点后一位)》 射器多次缓慢注入，以保证盐酸完全 (3)上述实验数值结果与57.3kJ有偏差， 反应 产生此偏差的原因可能是 C.相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测 (填字母)。 得的热量偏小 a.实验装置保温、隔热效果差 D.该实验测得生成1 mol HO时放出的热 b.用温度计测定稀盐酸起始温度后直 量约为56.3kJ 接测定NaOH溶液的温度 6.用如图所示装置进行中和反应反应热的测 c.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸 定实验，请回答下列问题： 的简易量热计中 (4)若将各含1mol溶质的NaOH稀溶 温度计 液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别 杯盖 与足量的稀盐酸反应，放出的热量分 别为Q1、Q2、Q3,则Q1、Q2、Q3由大 隔热层 外壳 到小的顺序为 第6题图 (5)实验中若改用50mL0.25 mol.L HS04 (1)实验装置中还缺少的一种仪器名称为 溶液和50mL0.55mol-L NaOH溶液 ；装置中隔热层的作用是 进行反应，与上述实验相比，通过计 算可得生成1 mol H2O时所放出的热 (2)取50mL0.50molL稀盐酸与50mL 量 (填“相等”或“不相 0.55mol·L NaOH溶液在量热计中进 等”)。若用50mL0.5molL醋酸 行中和反应，三次实验温度平均升高 代替HSO4溶液进行上述实验，测得 3.4℃，已知中和后生成的溶液的比 反应前后温度的变化值会 热容为4.18J·g1.℃1，溶液的密度均 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)练 第一章化学反应的热效应 第2课时焓变与热化学方程式 基础练月 川知识点焓变热化学方程式 能量/(kJmo)◆ 1.热化学方程式中，物质的化学计量数代表 C(g)+3D(g) 的意义是() B(g)+2D(g》 A.体积 B.物质的量 A(g) C.浓度 D.个数 反应过程 第4题图 2.联氨(NH)是喷气式发动机和火箭常用 的燃料，已知N2H4(g)+O2(g)一N2(g)+ A.1molA(g）的能量低于1molB(g)的 2H0(g) △H=-e kJ.mol1,相关化学键 能量 的键能如下表所示，则x为( B.B(g)-C(g)+D(g) △H=(E-E3)kJmo C.断裂1molA(g)的化学键吸收的热量 化学键 -HIN-N 00 N=N O-H 小于形成1molC(g)和3molD(g)的 键能 化学键所放出的热量 /(kJ-mol-) D.反应过程中，由于E<Ea1,反应②速 A.c+4d+e-4a-b B.4a+b-e-4d-c 率大于反应①，气体B很难大量积累 C.c+4d-e-4a-b D.c+d-e-a-b 5.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。 3.工业上合成氰化氢(H一C=N)的一种反 下列说法正确的是( 应原理为CH+NH=HCN+3H2。利用下列 相关化学键的键能数据，估算该反应的 能量 ①S(s,单斜)+O2(g △H约为( ) ②S(s,正交)+02(g 化学键 C-H N-H C=N H一H △H,= △H=-297.16kJ.mol 296.83 kJ.mol 键能 414 389 896 436 SO2(g） /(kJ.mol-) 反应过程 A.+205 kJ.mol- B.-205 kJ.mol-1 第5题图 C.+529 kJ.mol- D.-529 kJ.mol- 4.已知A转化为C和D分步进行：①A(g) A.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含 -B(g)+2D(g);②B(g)-C(g)+D(g), 的能量高 其反应过程的能量如图所示，下列说法正 B.单斜硫比正交硫稳定 确的是() C.S(s,单斜)=S(s,正交) △H3=-0.33 高中化学选择性必修1（人教版） kJ.mol- 的是（) D.由曲线①可知断裂1molO2(g)和1mol A.1molH(g)与1molI2(g)完全反应 单斜硫(s)中的共价键所吸收的能量 需要吸收26kJ的热量 比形成1 mol SO2(g)中的共价键所放 B.1个氢分子与1个碘分子完全反应需要 出的能量多297.16kJ 吸收52kJ的热量 6.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270 C.1molH(g）与1mol2(g)完全反应 kJ·molP,下列说法正确的是( 放出26kJ的热量 A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成 D.1molH(g)与1mol2(g)完全反应 2个氟化氢分子放出270kJ 生成2 mol HI(g)需要吸收52kJ的热量 B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol:8.一定条件下，工业合成氨反应：N2(g)+ 液态氟化氢放出的热量小于270kJ 3H(g)=2NH3(g)△H=-92kJmo1。下 C.在相同条件下，2mol氟化氢气体的总： 列说法正确的是() 能量大于1mol氢气与1mol氟气的总 A.该反应为吸热反应 能量 B.根据能量守恒定律，反应物的焓=生成 D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气 物的焓 与1mol的氟气吸收270kJ热量 C.若生成NH(1),则△H>-92 kJ.mol 7.下列对热化学方程式2(g)+)(g) D.该条件下，n[NH(g)]由0到2mol, 最终放出92kJ热量 HⅢ(g)△H=+26 kJ.mol1的叙述中，正确 提升练月 1.在标准状况下，将指定单质生成1mol物 质的反应焓称为该化合物的生成焓，符号 A.生成NaF时放出热量最多，故化合时 为△H。由题图所给的数据可得，下列 反应速率最快 说法正确的是( B.2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)AH=+822 -288 kJ.mol- -361 -411 NaI(s) C.Nal的热稳定性比NaBr高 -574 NaBr(s） D.由图可知，断开1molC2(g）中的化 学键所吸收的能量大于断开1 mol Br2(1) NaCl(s) 中的化学键所吸收的能量 △HR NaF(s) /(kJ.mol) 2.理论研究表明，在101kPa和298K下， 第1题图 异构化反应过程的能量变化如图所示。下 6 第一章化学反应的热效应 列说法错误的是( B.反应②为放热反应 186.5 C.反应③使用催化剂，△H3减小 D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H= +74.8 kJ.mol- 59.3 5.已知H-H键的键能为436 kJ.mol尸，H一N 000 CNH 0.0/ 键的键能为391 kJ.mol,N=N键的键 能是941.69 kJ.mol-,下列热化学方程式 反应进程 正确的是() 第2题图 A.N2+3H2=2NH3 AH/=-96.31 kJ.mol- A.HCN比HNC稳定 B.N2(g)+3H(g)-2NH(g）△H=+96.31 B.该异构化反应的△H=+59.3 kJ.mol kJ.mol-1 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 C.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=+96.31 D.使用催化剂，可以改变反应的反应热 kJ.mol- 3.根据以下三个热化学方程式： D.2N.(g+Hg)-NH(g)AH=-9631 2HS(g）+302(g)=2SO2(g)+2H0(1) kJ.mol- △H=-Q1 kJ.mol-, 6.下列热化学方程式书写正确的是() 2HS(g)+O2(g)=2S(s)+2H0(1) △H=-Q2 kJ.mol-, A.硫燃烧的热化学方程式：2S(s)+3O2(g) 2HS(g)+02(g)=2S(s)+2H0(g) =2S03(g）△H=-630 kJ.mol B.已知中和反应反应热△H=-57.3kJmo, △H=-Q3 kJ.mol。 判断Q、Q2、Q3三者关系正确的是( HSOa(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSOa(s) +2H0(1)△H=-114.6 kJ.mol A.Qi>02>03 B.Q>03>02 C.表示1 mol CH(CH2)4COOH(s)完全 C.Q3>Q2>Q1 D.02>0>03 4.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法 燃烧生成液态水放出9977kJ热量的 正确的是() 热化学方程式：CH(CH)4COOH(s)+ ①太阳光催化分解水制氢：2HO(1) 2302(g)=16C02(g)+16H,0(g) △H=-9977 kJ.mol 2H2(g)+02(g)AH=+571.6 kJ.mol- ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H0(g) D.一定条件下，0.5molC0(g)与0.5mol CO(g)+H2(g)AH2=+131.3 kJ.mol- HO(g)充分反应生成CO2(g)和H2(g) ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+HO(g)一 放热akJ,其热化学方程式：CO(g)+ CO(g)+3H2(g)AH3=+206.1 kJ.mol- H2O(g)-CO2 (g)+H2 (g)AH<-2a A.反应①中电能转化为化学能 kJ.mol-1 N 高中化学选择性必修1（人教版） 第3课时 燃烧热 基础练月 知识点燃烧热 4.下列热化学方程式（数值均正确）能表示 1.下列有关燃烧热与反应热的说法正确的是 可燃物燃烧热的是() ( A.C0(g)+202(g)-C0(g)A1=-283 A.当一种物质发生燃烧时，相应的反应 kJ.mol- 热就是燃烧热 B.CHa(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) B.燃烧热是反应热的一种类型 △H=-802.3 kJ.mol- C.燃烧热是指在1.01×105Pa下，1mol纯 C.2H2(g)+O2(g)=2H0(1) △H=-517.6 物质燃烧时放出的热量 kJ.mol- D.燃烧热随化学方程式中物质的化学计 D.H2(g)+Cl2(g)=2HC1(g)△H=-184.6 量数的改变而改变 kJ.mol-1 2.下列关于燃烧热的说法正确的是( 5.下列叙述正确的是() A.在25℃、101kPa时，1mol碳燃烧所 A.2H2(g)+02(g)-2H0(1)△H=-571.6 放出的热量为碳的燃烧热 kJ.mol,可知氢气的燃烧热为571.6 B.1mol硫燃烧生成气态三氧化硫时所放 kJ.mol- 出的热量为硫的燃烧热 B.已知C(石墨，s)一C(金刚石，s) C.在25℃、101kPa时，1mol纯物质完 △H>0,则同条件下，金刚石比石墨 全燃烧生成指定产物时所放出的热量， 稳定 叫做该物质的燃烧热 C.OH(aq)+H+(aq)=H0(1)△H=-57.3 D.燃烧热随着化学方程式中各物质的化 kJ.mol-,则含20 g NaOH的稀溶液与 学计量数的改变而改变 过量稀醋酸完全反应，放出的热量为 3.下列说法中错误的是() 28.65kJ A.燃料的燃烧都是放热反应 D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1、S(s)+O, B.一定量的燃料完全燃烧放出的热比不 =SO2(g)△H2,则△H<△H2 完全燃烧放出的热多 6.已知下列两个反应的热化学方程式： C.清洁燃料的首要条件是燃烧不会产生 对环境有害的污染物 ①H,(g)+20,(g)=H00)△H=-285.8 D.选择燃料只需考虑燃料热值的大小 kJ.mol- 8 第一章化学反应的热效应。 ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H0(1) o尸。下列表示燃烧热的热化学方程式正 △H=-890.3 kJ.mol-H 确的是( 下列说法错误的是() A.CH.OH1()+70g)-C0,g)+2H0(g) A.1 mol H2O(I)与1 mol H2O(g)所具有 △H=-726.5kJmo 的内能不同 B.热化学方程式②可表示甲烷的燃烧热 B.2CHOH(1)+3O2(g)-2C02(g)+4H0(1) △H=-726.5kJ·mol- C.反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H0(I) 的△H<0 C.CH.OH(D)+3O:(g)-CO:(g)+2H.O() D.1molH(g)生成1molH0(g)放出： △H=-726.5 kJ.mol- 的热量大于285.8kJ D.CHOH(1)+02(g)=CO(g)+2H0(1) 7.已知：液态甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ· △H=-726.5kJmo 提升练 1.下列有关热化学方程式书写与对应表述均 △H=-1780kJmo-H 正确的是() B.CH4(g)+202(g)-C02(g)+2H0(1) A.500℃、30MPa下，将0.5molN2和 △H=-890 kJ.mol- 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应 C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H0(g) 生成NH3,放出热量19.3kJ,其热化 △H=+890 kJ.mol-1 学方程式为N2(g)+3H(g)一2NH(g) △H=-38.6 kJ.mol D.CH.(g)+O:(g)-CO.(g)+H( B.稀醋酸与稀NaOH溶液反应：H(aq)+ △H=+445 kJ.mol OH-(aq)-H2O(1)AH=-57.3 kJ.mol-1 3.下列能够表示物质燃烧热的热化学方程式 C.已知2C(s)+202(g)-2C02(g)△H1, 的是（△H的绝对值均正确）() 2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H2,则△H1> Ag)+20g)=H0(g) △H2 △H=-241.8kJmo- D.C0(g)的燃烧热为283.0kJ·mo1,则 2C02(g)=2C0(g)+02(g）△H=+566.0 B.C(s)+20(g)-C0(g) kJ.mol-l △H2=-110 kJ.mol- 2.天然气属于化石燃料，它的主要成分是 C.S(s)+O2(g)=S02(g) CH4,CH4的燃烧热为890 kJ.mol-1,则下 △H3=-296.8kJmo 列热化学方程式中正确的是() A.2CH4(g)+4O2(g)=2C02(g)+4H0(g) D.HS(g)+20(g)-S(s)+H,0(四 练 高中化学选择性必修（人教版） △H4=-136kJ·molP A.CH2(g) B.CH(g） 4.已知常温常压下，氢气的燃烧热为285.8 C.C2H(g) D.CH;OH(1) kJol,由此判断下列热化学方程式正：7.研究含碳、氯的物质间转化的热效应，在 确的是() 日常生活与工业生产中均有很重要的意义。 A.2H2(g)+02(g)=2H0(I) (1)已知：H,0(1)=H0(g)△H=+44.0 △H=-285.8kJ·mol- kJmo,甲烷完全燃烧与不完全燃 B.H01)g)+20(g) 烧的热效应如图1所示。 能量 CH(g+202(g) 能量 △H=+285.8 kJ.mol CH(g)) CH(g)+20,(g)-H0(g) △H=-802.3 kJ.mol △H=-607.3 kJ.mol △H=+285.8 kJ.mol- CO2(g)+2H2O(g) C0(g)+2HO(1) 反应过程 反应过程 D.2H(g)+O2(g)=2H0(g) 图1 △H=-571.6 kJ.mol ①写出表示甲烷燃烧热的热化学方 5.下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的 程式： 是() ②C0的燃烧热△H= kJ.mol。 A.2H2(g)+O2(g)-2H0(I) (2)已知断裂1molH-H、1molN-H、 △H=-571.6 kJ.mol- 1molN=N化学键需要的能量分别 B.CH,0H(g)+】O,(g)=2H(g)+C0(g) 是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与 △H=-193.0 kJ.mol- H2反应生成NH3的热化学方程式为 C.NH4(g)+O2(g)=N2(g)+2H0(g)） △H=-534 kJ.mol1 (3)以NH、CO2为原料生产尿素 D.CHgN2(1)+4O2(g)=N2(g)+4H0(1)+ [CO(NH)2]的反应历程与能量变化 2C02(g）△H=-2000 kJ.mol日 示意图如下。 6.四种物质的燃烧热如图所示。 第一步反应 第二步反应 -1200 -1367 -1300 -1411 -1400 2NH:(g)+CO2 (g) CO(NH2)2(s)+HO(g) -1600 色 NH-COONH(s) -1800 0 反应过程 -2000 图2 -2200 -2200 第7题图 C.Hs(g) C2H(g)CHOH(1) ①第一步反应的热化学方程式为 C2H2(g) 第6题图 0 生成等量液态水时放出的热量最多的是 ②第二步反应的△H 0(填 ( “>”“<”或“=”)。 10