1.1.2反应热 课时练习2 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 高中化学选择性必修1“反应热与焓变”新授课同步练，含选择（10题）和填空（1题），20分钟完成，通过基础巩固-能力提升-综合应用三层设计，构建“概念辨析-定量计算-图像分析”的知识巩固路径。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（1-5题）|反应能量关系、放热反应特征、中和热实验操作|以概念辨析题为主，如第3题考查中和热实验误差分析，强化化学观念| |提升层（6-10题）|物质稳定性比较、键能计算反应热、能量图像分析|通过图像题（如第5题）和计算题（如第7题），培养科学思维中的证据推理能力| |综合应用层（11题）|键能数据综合应用、反应热定量计算|结合分子结构（白磷与P₄O₆）设计填空，体现宏观-微观-符号三重表征的学科特色|

泸县二中学校高2025级2026年秋期化学课时训练（02） 选择性必修1—1.1反应热 第2课时 反应热与焓变 班级 姓名 完成时间：20min 1．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量，且属于氧化还原反应的是 A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应 B．灼热的炭与CO2反应 C．铝与稀盐酸 D．铝粉与氧化铁粉末反应 2．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法中正确的是 A．该反应中，化学能只转变为热能 B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 C．生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 D．断开1 mol H−H键和1 mol Cl−Cl键所吸收的总能量大于形成2 mol H−Cl键所放出的能量 3．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C．玻璃搅拌器如果采用铜丝材质，生成1molH2O(l)时，所测得的中和热将偏小 D．用0.5mol/LNaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等， 则测得的中和反应反应热相同 4．下列叙述中不正确的是 A．相同条件下形成1 mol H—Cl放出的能量与断开1 mol H—Cl吸收的能量相等 B．任何化学反应，都有物质变化，同时伴随着能量变化 C．放热反应为“贮存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程 D．石墨转化为金刚石需要吸收热量，所以石墨更稳定 5．已知反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．该反应的进行一定需要加热或点燃 B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1 C．断裂1 mol A—A和2 mol B—B放出E1 kJ能量 D．该反应为吸热反应 6．一定条件下，1 mol白磷(P4)完全转化为红磷(P)，释放的能量为29.2 kJ，反应过程的能量变化如图所示。在该条件下，下列说法错误的是 A．红磷比白磷稳定 B．该转化属于化学变化 C．31 g白磷(P4)完全转化为红磷(P)，释放的能量为7.3 kJ D．等质量的白磷和红磷在氧气中完全燃烧，红磷释放的能量更多 7．已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C=O H-H C-H C-O O-H 键能/() 799 436 413 358 463 根据键能数据计算反应的等于 A．－80kJ·mol-1 B．+80kJ·mol-1 C．－90kJ·mol-1 D．+90kJ·mol-1 8．已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量，化学方程式为N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列说法中错误的是 A．该反应中肼是还原剂 B．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．此情况下，液态肼反应生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ 9．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法错误的是 A．红磷比白磷更稳定 B．石墨转变为金刚石是吸热反应 C．1molNO2(g)和1 mol CO(g)的键能总和大于1molNO(g)和1 mol CO2(g)的键能总和 D．1molN2(g)与3molH2(g)的总能量比2molNH3(g)的能量高92 kJ 10．已知几种化学键的键能和热化学方程式如下： 化学键 H—N N—N Cl—Cl N≡N H—Cl 键能/(kJ·mol-1) 390.8 193 242.7 946 431.8 N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g)  ΔH，下列推断正确的是 A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)  ΔH=+431.8kJ·mol-1 B．上述反应中，ΔH=－431.6kJ·mol-1 C．断裂1molCl—Cl吸收能量比断裂1molN≡N多514kJ D．上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键 11．Ⅰ.下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量： 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量/kJ 243 193 151 432 366 298 436 根据上述数据，回答下列问题： (1)下列物质本身具有的能量最低的是 (填字母，下同)。 A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 (2)下列氢化物中最稳定的是 。 A．HCl B．HBr C．HI (3)X2(g)＋H2(g)===2HX(g)(X代表Cl、Br、I)的反应是 (填“吸热反应”或“放热反应”)。 (4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 。 Ⅱ.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能[通常把拆开(或形成)1 mol化学键吸收(或放出)的能量称为键能]：P—P为198 kJ·mol－1、P—O为360 kJ·mol－1、O==O为498 kJ·mol－1。则P4(白磷，s)＋3O2(g)===P4O6(s)的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，生成1 mol P4O6放出的热量为 。 泸县二中学校高2025级2026年秋期化学课时训练（02） 参考答案 1~5：B B A C D 6~10：D A B C B 11．Ⅰ.(1)A　(2)A　(3)放热反应　(4)Cl2 Ⅱ.放热　1 638 kJ 第 2 页 共 3 页 第 - 1 - 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $