第38讲　沉淀溶解平衡2027届高三化学一轮复习课件

该高中化学高考复习课件聚焦“沉淀溶解平衡”专题，依据课标要求覆盖沉淀溶解平衡建立、溶度积计算、沉淀转化等核心考点，通过近三年高考真题分析明确Ksp计算（占比35%）、沉淀转化规律（占比30%）等高频考点，归纳图像分析、实际应用等常考题型。 课件亮点在于“真题精析+素养导向”的备考设计，如以2024全国甲卷溶度积曲线题为例，运用科学思维构建“Q-Ksp关系模型”，指导学生通过离子浓度计算与图像分析突破考点。设置“易错警示”（如不同类型Ksp与溶解度比较），培养学生证据推理能力，助力学生高效冲刺，为教师提供精准复习指导。

第38讲　沉淀溶解平衡 ［课标要求］ 1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。2.能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关难溶电解质的实际问题。 一、沉淀溶解平衡 2、沉淀溶解平衡的建立 溶解速率 沉淀速率 时间 速率 沉淀溶解平衡 1、概念 在一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度保持不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 v溶解 v沉淀 ，固体溶解； v溶解 v沉淀 ，溶解平衡； v溶解 v沉淀 ，析出晶体。 ＞ = ＜ 动态平衡， v溶解和v沉淀均不为零 v溶解＝v沉淀≠0 可逆过程,对象---饱和溶液（包括难溶电解质和易溶电解质） 达到平衡时，溶液中的离子浓度不变。 当外界条件改变时，沉淀溶解平衡将发生移动，直至达到新的平衡状态。 (1)逆 (2)动 (3)等 (4)定 (5)变 3、特点 3 影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因 温度 规律 大多数难溶电解质的溶解平衡是______过程，升高温度，平衡向____________的方向移动；少数向____________的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡 原因 大多数难溶电解质的溶解过程是______的 浓度 规律 加水稀释，平衡向_____的方向移动，Ksp______ 相同离子 加入与难溶电解质构成微粒相同离子组成的物质，平衡向____________的方向移动 反应离子 加入能消耗难溶物离子的物质，平衡向_____的方向移动 吸热 沉淀溶解 生成沉淀 吸热 溶解 不变 生成沉淀 溶解 条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) 加入AgNO3 ____ 增大 减小 加H2O ____ ____ 不变 升温 ____ 增大 ____ 通入HCl ____ ____ 增大 加入K2S ____ 减小 增大 逆向 正向 不变 正向 增大 逆向 减小 正向 项目 溶度积 离子积 概念 沉淀溶解的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Q 表达式 Ksp(AmBn)＝____________ ___________________，式中的浓度都是平衡浓度 Q(AmBn)＝______________________，式中的浓度都是任意浓度 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Q>Ksp：溶液过饱和，有______析出 ②Q＝Ksp：溶液饱和，处于____状态 ③Q<Ksp：溶液________，无沉淀析出 cm(An＋)·cn(Bm－) cm(An＋)·cn(Bm－) 沉淀 平衡 未饱和 Ksp的影响因素 (1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 (2)外因 ①浓度：加水稀释，平衡向________方向移动，但Ksp__________。 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，Ksp________。 ③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。 溶解 不变 吸热 溶解 增大 类型 难溶物 Ksp 溶解度 类型 难溶物 Ksp 溶解度 AB CaCO3 5.0×10-9 7.1×10-4 A2B Ag2CrO4 1.1×10-12 2.2×10-3 AB AgCl 1.8×10-10 1.5×10-4 A2B Ag2S 6.3×10-50 1.3×10-16 AB AgBr 5.4×10-13 8.4×10-6 AB2 Mg(OH)2 5.6×10-12 6.9×10-4 AB AgI 8.5×10-17 2.1×10-7 AB2 Cu(OH)2 2.2×10-20 2.9×10-6 常见难溶电解质的溶度积与溶解度（25°C） 2、对于不同类型物质：不能用Ksp比较溶解度大小，必需经过换算，再比较。 1、对于同类型物质：Ksp越小，溶解度越小。 溶解度：AgCl＜Ag2CrO4 Ksp比较：AgCl＞Ag2CrO4 关于溶度积(Ksp)几点说明 Q＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出。 Q＝Ksp，溶液刚饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 Q< Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出。 AnBm(s) ⇌ nAm+(aq) + mBn-(aq) 2、溶度积规则 1、离子积 Q =(Mn+) · (Am-) 溶度积常数的应用 Q为同温下，任意时刻离子浓度 沉淀溶解平衡图像----溶度积曲线 1.明确图像中纵轴、横轴的含义 纵轴、横轴通常是难溶电解质溶解后电离出的离子浓度。 1、曲线上任意一点都表示沉淀溶解平衡状态，Q=Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度都只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 2、曲线上方区域的点均表示过饱和溶液，此时Q>Ksp 3、曲线下方区域的点均表示不饱和溶液，此时Q<Ksp 类型五、数形结合 11 2.抓住Ksp的特点，结合选项分析判断 （1）溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况。 原溶液不饱和时，离子浓度都增大。 原溶液饱和时，离子浓度都不变。 （2）溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。 12 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O 用沉淀法除杂不可能将杂质离子完全通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，已经沉淀完全。 沉淀转化的规律 (1)一般来说，溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀容易实现。而且两者的溶解度差别越大，转化越容易。 (2)反常：当两种难溶物溶解能力Ksp差别不大时，一定条件下，溶解能力小的物质也可以转化成溶解能力相对较大的物质。 真题体验·素养提升 1．(2025·山东)钢渣中富含CaO、SiO2、 FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协 同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素，流程 如图。已知：Fe2(C2O4)3能溶于水；Ksp(Ca C2O4)＝2.3×10－9，Ksp(FeC2O4)＝3.2×10－7。下列说法错误的是(　　) A．试剂X可选用Fe粉 B．试剂Y可选用盐酸 C．“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中 D．“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 √ 解析　钢渣用盐酸酸浸后，CaO、FeO、 Fe2O3分别转化成Ca2＋、Fe2＋、Fe3＋进入滤 液Ⅰ中，则滤渣Ⅰ为SiO2，根据已知信息， CaC2O4的Ksp与FeC2O4的接近，而Fe2(C2O4)3 能溶于水，则要想有效分离Ca、Fe元素，滤渣Ⅱ只能是CaC2O4，为了防止生成FeC2O4，需要将滤液Ⅰ中的Fe2＋完全转化成Fe3＋以保证Fe元素留在滤液Ⅱ中，因此试剂X需氧化Fe2＋，滤渣Ⅰ用NaOH溶液碱浸得到Na2SiO3溶液，向其中加入试剂Y经一系列操作得到SiO2。结合上述分析 √ √ 9×10－6 Lavf60.4.100 Lavf60.4.100 $