第9章 第4讲 盐类的水解(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习课件聚焦“盐类的水解”专题，依据高考评价体系梳理了水解原理、规律、影响因素及应用三大核心考点，通过考点权重分析明确水解方程式书写、溶液酸碱性判断等高频考查方向，归纳离子方程式正误判断、水解平衡移动分析等常考题型，体现高考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“知识整合+能力提升+真题演练”的三阶复习策略，如结合2023年北京卷真题分析热纯碱去油污的水解应用，培养学生的科学思维和科学探究素养。设置自我诊断易错点（如多元弱酸根水解分步书写）和关键能力题组，帮助学生掌握“越弱越水解”等解题技巧，教师可据此精准指导，助力学生高效冲刺高考。

第4讲　盐类的水解 复习目标 1.认识盐类水解的原理及其规律，掌握水解方程式的书写。　2.认识影响盐类水解的主要因素，了解盐类水解在生产、生活中的应用。 返回导航 内 容 索 引 考点一 1 1 考点二 2 真题演练 体验感悟 1 3 考点一　盐类的水解及其规律 第一部分 4 整合必备知识 夯实基础 1．盐类水解的定义 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成____________的反应。 弱电解质　 H＋　 OH－　 水的电离　 返回导航 3．盐类水解的特点 可逆　 酸碱中和 返回导航 4．盐类水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、NaNO3 否 — 中性 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 ____________ ______ 强碱弱酸盐 CH3COONa、 Na2CO3 是 ______________ ______ 酸性　 碱性　 返回导航 5.水解反应离子方程式的书写 (1)盐类水解的离子方程式一般用“______”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。 (2)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。 例如，Na2CO3水解的离子方程式为______________________________。 ⥫⥬ 返回导航 (3)多元弱碱盐水解：一步写完。 例如，FeCl3水解的离子方程式为_________________________________。 (4)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。 例如，NaHCO3与AlCl3在水溶液中反应的离子方程式为___________________________________________。 Fe3＋＋3H2O⥫⥬Fe（OH）3＋3H＋ 返回导航 自我诊断 × × × × × 返回导航 提升关键能力 融会贯通 C　 返回导航 解析：滴入酚酞溶液变红，说明溶液中c(OH－)大于c(H＋)，pH>8.2，再加入H2SO4或NaHSO4溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，则不能说明平衡移动，故A、D不符合题意； 氯水具有强氧化性、漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能说明存在水解平衡，故B不符合题意； 返回导航 B　 返回导航 解析：室温下，NH4CN溶液呈碱性，能使甲基橙试剂变黄色，故A正确； 返回导航 3．25 ℃时浓度都是1 mol·L-1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol·L-1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是(　　) A.电离平衡常数：K(BOH)<K(HY) B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH C.稀释相同倍数，溶液pH变化：BX＝BY D.将浓度均为1 mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY溶液的pH A　 返回导航 解析：根据AX、BX、BY溶液的pH可知，AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，说明AY为强碱弱酸盐，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B错误； BY溶液的pH＝6，说明B＋比Y－更易水解，BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数：K(BOH)<K(HY)，A正确； 稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液，C错误； HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小，D错误。 返回导航 考点二　盐类水解的影响因素及其应用 第二部分 17 整合必备知识 夯实基础 弱　 >　 返回导航 条件 平衡移动方向 H＋数目 pH 现象 升温 ___移 增多 减小 溶液颜色变深 加浓硫酸 ___移 增多 减小 溶液颜色变浅 加H2O ___移 增多 增大 溶液颜色变浅 加NaHCO3(s) ___移 减少 增大 生成红褐色沉 淀，放出气体 右　 左　 右　 右　 (2)外因：以不同条件对Fe2(SO4)3水解平衡的影响为例[Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋] 返回导航 2.盐类水解的应用 (1)解释生活中的现象或事实 ①热的纯碱溶液去油污效果好，原因是_____________________________________________________________________________________________。 ②明矾能用作净水剂的原因： __________________________________ ________________________________________________________________________________________________________。 碳酸钠的水解为吸热反应，升高温度，水解平衡向右移动，溶液的碱性增强，去污效果增强　 明矾溶液中的铝离子水解生成Al（OH）3胶体：Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3（胶体）＋3H＋，Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，起到净水作用 酸　 碱　 返回导航 (2)配制、保存某些盐溶液 ①在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量_________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 ②实验室盛放Na2CO3、CH3COONa等溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，应用橡胶塞。 (3)判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物 ①AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到_______________________，灼烧后得到_____________，CuSO4溶液蒸干后得到_______固体。 ②用MgCl2·6H2O晶体得到纯净的无水MgCl2的操作方法是__________________________________，理由是______________________ ______________________________________________。 浓盐酸　 Al（OH）3、Fe（OH）3　 Al2O3、Fe2O3 CuSO4　 在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O　 HCl气流能抑制MgCl2的水解，且能带走MgCl2·6H2O因受热产生的水蒸气 返回导航 (4)物质的制备与提纯 ①用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。 ②MgCl2溶液中混有少量Fe3+杂质时，可加入______或_____________等，使Fe3+的水解平衡向右移动，生成____________沉淀而除去。 MgO　 Mg（OH）2　 Fe（OH）3 返回导航 自我诊断 × √ × × √ × 返回导航 提升关键能力 融会贯通 A　 返回导航 向Na2S溶液中加入CuSO4固体，Cu2+与溶液中的S2-反应生成CuS沉淀，S2-浓度减小，平衡逆向移动，溶液中HS－浓度减小，故B错误； 水解平衡常数为温度函数，温度不变，水解平衡常数不变，故C错误； 向Na2S溶液中加入NaOH固体，溶液中OH－浓度增大，溶液pH增大，故D错误。 返回导航 2．(2026·扬州检测)有关下列实验的说法不正确的是(　　) B　     A.CH3COO－的水解程度增大 B.溶液pH减小是CH3COO－水解平衡移动的结果     C.NH4Cl可促进CH3COO－的水解 D.混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋) 返回导航 解析：A项，加水稀释，促进CH3COO－的水解，正确； B项，加热醋酸钠溶液促进CH3COO－的水解，使溶液的碱性增强，pH增大，错误； D项，在CH3COONa溶液中存在元素守恒：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，加入CH3COOH溶液后，混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)，正确。 返回导航 二、盐类水解的应用 3．(2025·海口模拟)下列应用与盐类水解无关的是(　　) A.实验室利用TiCl4制取TiO2·xH2O B.用FeS固体除去工业废水中的Hg2+ C.SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热制无水AlCl3 D.配制Na2S溶液时常滴入几滴浓NaOH溶液 B　 返回导航 解析：TiCl4发生水解反应：TiCl4＋(x＋2)H2O⥫⥬TiO2·xH2O＋4HCl，加热促进水解，同时HCl挥发，最终得到TiO2·xH2O，与盐类水解有关，A不符合题意； 用FeS固体除去工业废水中的Hg2+，发生反应FeS(s)＋Hg2+(aq)⥫⥬HgS(s)＋Fe2+(aq)，这是沉淀的转化，与盐类水解无关，B符合题意； AlCl3·6H2O直接加热时，Al3+水解：AlCl3＋3H2O⥫⥬Al(OH)3＋3HCl，HCl挥发，促进水解得到Al(OH)3，而SOCl2与水发生反应SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑，生成的HCl抑制AlCl3的水解，从而得到无水AlCl3，与盐类水解有关，C不符合题意； Na2S溶液中S2-水解：S2-＋H2O⥫⥬HS－＋OH－，滴入浓NaOH溶液，OH－浓度增大，抑制S2-的水解，与盐类水解有关，D不符合题意。 返回导航 4．下列有关问题与盐的水解有关的是(　　) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接金属时的除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可用作泡沫灭火剂　③草木灰与铵态氮肥不能混合施用　④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体　⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH A.①②③⑥ B．②③④⑥ C.①④⑤⑥ D．①②③④⑤ D　 返回导航 返回导航 第三部分 真题演练 体验感悟 32 1．(2023·北京卷)下列过程与水解反应无关的是(　　) A.热的纯碱溶液去除油脂 B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 B　 返回导航 解析：A项，纯碱溶液因碳酸根离子水解而显碱性，加热促进碳酸根离子的水解，碱性增强，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，与水解反应有关； B项，重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关； C项,蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，与水解反应有关； 返回导航 2．(2023·海南卷改编)25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　)  A.c(Na2CO3)＝0.6 mol·L-1时， 溶液中 c(OH－)>0.01 mol·L-1 B.Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小 C.在水中H2CO3的Ka2<4×10-11 D.0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH－)<2×10-4 mol·L-1 C　 返回导航 解析：由题图可知，c(Na2CO3)＝0.6 mol·L-1时，pH>12.0，溶液中c(OH－)>0.01 mol·L-1，故A正确； 盐溶液越稀越水解，Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小，故B正确； 返回导航 3．(2023·浙江1月选考)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根离子的物质的量分数)与废水初始pH关系如下图所示(已知甲酸的 Ka＝1.8×10-4)。下列说法不正确的是(　　) A.活性成分R3N在水中存在平衡：R3N＋H2O⥫⥬R3NH＋＋OH－ B.pH＝5的废水中c(HCOO－)∶c(HCOOH)＝18 C.废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH＋作用的HCOO－数目减少 D.废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH＋形态存在 D　 返回导航 解析：活性成分R3N中N能与水电离出的H＋形成配位键，因此在水中存在平衡：R3N＋H2O⥫⥬R3NH＋＋OH－，A项正确； 返回导航 废水初始pH<2.4，随pH下降，c(H＋)增大，电离平衡HCOOH⥫⥬HCOO－＋H＋逆向移动，甲酸的电离被抑制，c(HCOO－)减小，与R3NH＋作用的HCOO－数目减少，C项正确； 废水初始pH>5时回收率小于10%，说明吸附在树脂上的甲酸根离子较少，活性成分主要以R3N形态存在，D项错误。 返回导航 4．(2022·湖南卷)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L-1)。 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀 返回导航 D　 返回导航 解析：实验①中煮沸后溶液变红褐色[Fe(OH)3胶体]，说明加热促进Fe3+水解反应，A项正确； 实验②中溶液变红褐色，说明生成了Fe(OH)3胶体，Fe3+发生了水解反应，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在Fe2+，Fe3+发生了还原反应，B项正确； 实验③中溶液变红褐色，说明Fe3+发生了水解反应，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成，说明Fe3+没有发生还原反应，C项正确； 返回导航 2．盐类水解的实质 盐电离→→促进____________ →c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性 CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－　 2．室温下，0.1 mol·L-1的NH4CN溶液的pH＝9.32。下列说法错误的是(　　) A.NH4CN溶液能使甲基橙试剂变黄色 B.室温下，NH3·H2O是比HCN弱的电解质 C.NH4CN溶液中CN－的水解程度大于NH的水解程度 D.室温下，0.1 mol·L-1 NaCN溶液中CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN－的水解程度 1．盐类水解的影响因素 (1)内因：弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越_____，就越易发生水解。 例如，酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3溶液____CH3COONa溶液。 (1)水解平衡右移，盐中弱离子的水解程度一定增大(　　) (2)在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解(　　) (3)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强 (　　) (4)用Na2S溶液与AlCl3溶液混合可以制备Al2S3(　　) (5)在水溶液中Al3+与CO、HCO、S2-、[Al(OH)4]－等都不能大量共存(　　) (6)将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到Fe2O3(　　) $