专题3 水溶液中的离子反应（单元自测·基础通关卷）化学苏教版选择性必修1

**基本信息** 苏教版选择性必修1专题1“化学反应与能量”基础通关卷，立足单元复习，融合江苏多地期中/期末真题情境，如“水世界”行星、双碱法脱硫等，梯度覆盖基础概念与综合应用，适配高二学生巩固化学平衡与电解质知识。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|弱电解质判断、水解应用、离子共存等|结合“水世界”科技情境（题5），考查水的电离平衡，体现化学观念| |非选择题|4题/61分|中和滴定、工业流程分析、沉淀溶解平衡等|双碱法脱硫（题11）、工业尾气处理（题16）等真实工业情境，突出科学态度与责任，综合考查科学思维与探究能力|

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二年级化学单元自测(苏教版选择性必修1) 专题3 水溶液中的离子反应·基础通关卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第一部分(选择题 共39分) 一、选择题(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。) 1．下列物质中，属于弱电解质的是( ) A．食盐的主要成分NaCl B．某氮肥的主要成分(NH4)2CO3 C．次氯酸消毒液的有效成分HClO D．某白酒的主要成分C2H5OH 2．(2026·江苏连云港高二期末)水解原理在生产、生活中应用广泛。下列应用与水解无关的是( ) A．醋酸除水垢 B．明矾净水 C．热纯碱除油污 D．泡沫灭火器灭火 3．(2026·江苏扬州高二期中)常温下，反应Cl2(g)＋H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)＋HClO(aq)，达到平衡后，加水稀释，下列各组始终保持增大的是( ) A．c(Cl-) B．c(OH-) C．c(HClO) D． 4．(2026·江苏无锡高二期中)下列各类方程式表达正确的是( ) A．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3 = Na++H++CO32- B．草酸的电离方程式：H2C2O42H++C2O42－ C．Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- D．NH4Cl溶液可以清洗铁锈：NH4++H2ONH3·H2O+H+ 5．(2026·江苏无锡高二期中)我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是( ) A．水的离子积常数Kw随温度的升高而增大 B．温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H＋)增大，溶液呈酸性 C．向水中加入少量盐酸溶液，溶液的c(H＋)增大，Kw增大 D．由水电离出的c(H＋)水电离= c(OH-)水电离 时，溶液一定呈中性 6．(2026·江苏常州高二期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．KW/c(OH-)=10-2mol·L-1 的溶液：Na+、NO3-、Cl-、ClO- B．pH为11的溶液：K+、CO32-、SCN-、NO3- C．使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、SO32-、NO3- D．水电离的c(H＋)=10-11mol·L-1的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3- 7．(2026·江苏扬州高二期中)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( ) A．将1 mLpH=6的盐酸稀释至100 mL后，溶液pH=8 B．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的水，溶液中增大 C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)＜c(H＋) D．将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，混合液呈中性 8．(2026·江苏无锡高二阶段检测)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是( ) A．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，c(H+)减小 B．25 ℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小 C．保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，c(OH-)增大，Kw不变 D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 9．(2026·江苏无锡高二期末)用0.1mol/L FeCl3溶液分别进行下列实验，操作及现象见下表，其中解释或结论不正确的是( ) 实验 现象 解释或结论 A 加入FeCl3固体 溶液颜色变深 FeCl3的水解程度变大 B 加入几滴稀硫酸 溶液颜色变浅 Fe3+水解被抑制 C 加入足量Fe粉 溶液颜色变浅绿色 2Fe3++Fe=3Fe2+ D 将FeCl3溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应 ΔH＞0 10．(2026·江苏苏州高二月考)下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 常温下，用pH试纸分别测定同浓度的CO2和SO2水溶液的pH SO2溶液的pH更低 酸性：H2SO3＞H2CO3 B 常温下，用pH计分别测定1mol·L-1和0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH 测得pH都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中，水的电离程度相同 C 分别向等体积0.01mol·L-1和0.1mol·L-1KMnO4溶液中匀速通入SO2，记录溶液褪色所需的时间 0.1mol·L-1KMnO4溶液褪色所需时间更长 特定条件下，增大反应物浓度，反应速率减小 D 向2 mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中先加入3 mL0.1mol·L-1NaOH溶液，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液 先出现白色沉淀，后出现蓝色沉淀 无法比较Ksp[Mg(OH)2]和Ksp[Cu(OH)2]的大小 11．(2026·江苏连云港高二期末)双碱法脱硫过程如图所示，已知： Ka1(H2SO3)=1.2×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8。下列说法正确的是( ) A．当NaOH溶液吸收SO2至溶液pH=10时： B．NaOH完全转化为Na2SO3过程中，H2O的电离程度增大 C．Na2SO3溶液中：cOH－)=cH＋)＋cHSO3-)＋cH2SO3) D．脱硫过程能说明Ksp(CaSO4)＜Ksp[Ca(OH)2] 12．(2026·江苏南通高二阶段检测)工业上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示。已知：25℃时，NH3·H2O的K b=1.7×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。下列说法正确的是( ) A．向氨水中通入SO2至pH=7： B．反应2NH3·H2O+H2SO32NH4++SO32-+2H2O的平衡常数 C．向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3： D．NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式：2NO2+4SO3-=N2+4SO42- 13．(2026·江苏南通高二期末)向10mL0.2mol·L-1的H2C2O4溶液中逐渐滴入一定量的0.2mol·L-1KOH溶液。混合溶液的pH与[或]的关系如图所示。混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法正确的是( ) A．M代表的是 B．当溶液中pH=2.5时，此时溶液中 C．当加入10mLKOH溶液时，溶液显碱性 D．当加入10mLKOH溶液时，溶液中存在 第二部分(非选择题 共61分) 二、非选择题(本大题共4小题，共61分) 14．(15分)(2026·江苏无锡高二期末)已知25℃时NH3·H2O的Kb=1.6×10-5，H2CO3的Ka1=4.0×10-7，Ka2=4.0×10-11，以下实验均在25℃条件下测定，且水溶液中不考虑NH3的存在。 (1)一水合氨是弱电解质的研究 ①下列实验事实不能证明一水合氨是弱碱的是______(填序号)。 a．氯化铵溶液呈酸性 b．NH3·H2O和NH4Cl等物质的量浓度混合后，溶液pH>7 c．常温下0.01mol/L氨水的pH=10.6 d．0.01mol/L氨水可以使酚酞试液变红 ②若取pH均为10.0的NaOH溶液和氨水各1mL，分别用蒸馏水稀释m倍、n倍，稀释后pH均为8.0，则m______n(填>、<、=、无法确定)。 (2)铵盐溶液的研究 ①各物质的量浓度相同的a．NH4Cl、b．NH4HCO3、c．NH4Al(SO4)2、d．NH3·H2O四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是(按序号填写)__________________。 ②已知醋酸铵固体溶于水呈中性。现将醋酸铵加入氢氧化镁悬浊液中，可以使悬浊液变澄清，该过程用离子方程式表示为__________________。 ③反应NH3·H2O+H2CO3NH4++HCO3-+H2O的平衡常数K=______。 (3)酸碱中和滴定曲线的研究。用0.100mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如下图所示，滴加20.00mL盐酸时所得溶液中，(忽略混合时的溶液体积微小变化)。 ①该氨水物质的量浓度为______mol/L。 ②c点所示的溶液中c(Cl-)______c(NH4+)。 ③将w mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，用含w的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______。 15．(13分)(2026·江苏无锡高二期中)草酸(H2C2O4)在实验研究和化学工业中应用广泛，常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4。回答下列问题： (1)甲同学为证明H2C2O4为弱酸，以下方法不能证明的是______(填序号)。 ①室温下，取0.0010mol・L-1的H2C2O4溶液，测得其pH>3 ②草酸能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡 ③用H2C2O4溶液做导电实验，灯泡很暗 ④pH=2的H2C2O4溶液稀释至100倍后，测得pH约为 ⑤100mL0.10mol・L-1 H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生标准状况下224mLH2 (2)乙同学取10.00mL0.100mol・L-1 H2C2O4在室温下用0.100mol・L-1NaOH溶液进行滴定，并使用H+浓度监测仪进行实时监控，当电脑显示pH=7并稳定时停止滴定，此时测得消耗NaOH溶液体积为V mL。V_________(填“>”、“<”或“=”)10.00mL。 (3)向某Na2C2O4溶液中加入稀硫酸，当pH=3.5时，溶液中c(C2O42-)：c(H2C2O4)=_____________。 (4)草酸含量的测定。 实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，某兴趣小组利用已知浓度的KMnO4溶液测定其含量，具体操作为：(已知：5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋=2 Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O) ①配制250mL溶液：准确称量9.0g草酸样品，配成250mL溶液。 ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将0.1000mol・L-1 KMnO4标准溶液装入__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是_____________。 ③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如表： 序号 滴定前读数 滴定后读数 1 0.00 20.01 2 1.00 20.99 3 0.00 21.10 此样品的纯度为____________(写出计算过程)。 ④误差分析：下列操作导致测定结果偏低的是_____________。 A．滴定前锥形瓶内有少量水   B．未用 KMnO4标准溶液润洗滴定管 C．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 16．(16分)(2026·江苏南通高二期中)以工厂烟气中的SO2为原料制备脱氯剂Na2S2O3·5H2O。 Ⅰ．Na2SO3制备：边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2。 (1)Na2CO3溶液中随SO2的不断通入，溶液中______________(填减小、不变或增大)。 (2)Na2SO3溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图所示，确定何时停止通SO2的操作为______________。(补充具体操作) (3)Na2CO3溶液中通入SO2得到Na2SO3，其离子方程式为______________。 Ⅱ．Na2S2O3·5H2O制备：向过量硫磺粉中加入Na2SO3溶液，加热充分反应，静置后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥得产品。 (4)由于副反应的存在，产品中常含有Na2SO4杂质，检验产品中含有Na2SO4的方法______________。 (5)取某Na2S2O3·5H2O (杂质不与高锰酸钾反应)产品10.0 g配成100 mL溶液，取10.00 mL加入过量 20.00mL0.3000mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol·L-1的Na2SO3标准液滴定至终点，消耗Na2SO3溶液20.00 mL。 已知：5S2O32-+8MnO4-+2H+=8Mn2++10SO42-+H2O 5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。 ①如图表示25 mL滴定管中液面的位置，A处的刻度为20，滴定管中液面读数应为______________。判断滴定终点的现象为______________。 ②计算样品Na2S2O3·5H2O (Na2S2O3·5H2O的式量为248)的纯度，写出计算过程______________。 Ⅲ．Na2S2O3·5H2O应用： (6)Na2S2O3还原性较强，易被废水溶液中ClO2-氧化成SO42-该反应的离子方程式：______________。 17．(17分)(2025·江苏南通·模拟预测)从某铜阳极泥处理后的分银渣中(主要成分为BaSO4、PbSO4、AgCl、Ag2S)提取Ag的流程如图1所示： 已知：① ②Ag2CrO4为红褐色沉淀；NaHCO3溶液的pH一般在8.3左右。 ③CO32-、HSO32-、H2SO3随pH的分布如图2所示。 (1)“浸取”时的反应为AgCl+2SO32−[Ag(SO3)2]3−+Cl-， K=___________。 (2)“预处理”的主要目的是___________。 (3)“还原”后所得滤液中含有的主要离子为Na+、Cl-、CO32-、OH-和SO32-。“还原”时发生反应的离子方程式为___________。 (4)I．检验“还原”后所得滤液中的CO32-，设计如下实验：加热条件下，边搅拌边向滤液中逐滴加入盐酸至pH=2(此时SO32-、CO32-全部转化为气体)，再将产生的气体通入如图3所示的装置中，试剂A、B分别为___________(填序号)。 a、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水     b、品红溶液、CaCl2溶液 c、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水     d、饱和NaCl溶液、滴有酚酞的水溶液 II．为了测定“实验I”剩余溶液中Na+浓度，设计如下实验：取25 mL剩余溶液置于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴入几滴K2CrO4，用0.05mol·L-1AgNO3溶液进行滴定至终点，平均消耗AgNO3溶液的体积为20 mL。滴定终点的现象为___________；“实验I”剩余溶液中Na+浓度为___________。 (5)用硫酸工业尾气SO2和Na2CO3制备Na2SO3。补充完整制备较纯净Na2SO3的实验方案：取一定量的Na2CO3溶液，___________，蒸发浓缩、冷却结晶，洗涤、干燥。(实验中须选用试剂和仪器：SO2、pH计、NaOH溶液) 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二年级化学单元自测(苏教版选择性必修1) 专题3 水溶液中的离子反应·基础通关卷 （参考答案及评分标准） 一、选择题(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C A B D A B B C A A B C B 第二部分(非选择题 共61分) 二、非选择题(本大题共4小题，共61分) 14．(15分) (1) bd(2分) <(1分) (2) cabd(2分) 2NH4++Mg(OH)2= Mg2++2NH3·H2O(2分) 640(2分) (3) 0.100(2分) =(2分) (2分) 15．(13分) (1)②③⑤(2分) (2)>(2分) (3)84(2分) (4) 酸式(2分) 滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不恢复 50%(3分) C(2分) 16．(16分) (1)减小(1分) (2)测量溶液pH，当pH约为8时，停止通入SO2(2分) (3)2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32--(2分) (4)取少量产品溶于足量稀盐酸，充分振荡、静置，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明产品中含有Na2SO4杂质(2分) (5) 20.40(2分) 当滴入最后一滴Na2SO3标准溶液时，紫红色消失，且半分钟不变色(2分) 62.0%(3分) (6)S2O32-+ 2ClO2-+H2O=2H++2SO42-+2Cl-(2分) 17．(17分) (1)0.17(2分) (2)将Ag2S转化为AgCl，能够被Na2SO3浸出(2分) (3)4[Ag(SO3)2]3−+HCHO+6OH-=4Ag↓+8SO32-+CO32-+4H2O(3分) (4) c(2分) 滴入最后一滴AgNO3溶液，出现红褐色沉淀，且30秒内不褪色(2分) 0.03 mol·L-1(3分) (5)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2至用pH计测量溶液的pH为2~4之间(饱和也可以)，同时用NaOH溶液吸收尾气，向所得溶液中加入NaOH溶液调节至pH计测量溶液的pH约为8.5~10(3分) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二年级化学单元自测(苏教版选择性必修1) 专题3 水溶液中的离子反应·基础通关卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第一部分(选择题 共39分) 一、选择题(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。) 1．下列物质中，属于弱电解质的是( ) A．食盐的主要成分NaCl B．某氮肥的主要成分(NH4)2CO3 C．次氯酸消毒液的有效成分HClO D．某白酒的主要成分C2H5OH 【答案】C 【解析】A．NaCl在水溶液中完全电离，为强电解质，故不选A；B．(NH4)2CO3在水溶液中完全电离，属强电解质，故不选B；C．HClO在水溶液中部分电离，属弱电解质，故选C；D．C2H5OH自身不能电离，属非电解质，故不选D。选C。 2．(2026·江苏连云港高二期末)水解原理在生产、生活中应用广泛。下列应用与水解无关的是( ) A．醋酸除水垢 B．明矾净水 C．热纯碱除油污 D．泡沫灭火器灭火 【答案】A 【解析】A项，醋酸除水垢利用的是醋酸的酸性，醋酸电离出H+，与水垢中的CaCO3、Mg(OH)2发生复分解反应将其溶解，该过程与盐类水解无关，A符合题意； B项，明矾净水是利用明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中杂质沉降，与水解原理有关，B不符合题意；C项，热纯碱除油污是利用碳酸钠水解产生氢氧根离子，使溶液呈碱性，促进油脂发生皂化水解，与水解原理有关，C不符合题意；D项，泡沫灭火器灭火是利用硫酸铝和碳酸氢钠混合后发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，覆盖火源，与水解原理有关，D不符合题意；故选A。 3．(2026·江苏扬州高二期中)常温下，反应Cl2(g)＋H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)＋HClO(aq)，达到平衡后，加水稀释，下列各组始终保持增大的是( ) A．c(Cl-) B．c(OH-) C．c(HClO) D． 【答案】B 【解析】A项，加水稀释时平衡正向移动，Cl-物质的量增大，但溶液体积增大的影响超过平衡移动的影响，c(Cl-)减小，A错误； B项，加水稀释时溶液中c(H＋)减小，常温下为定值，故c(OH-)增大，B正确；C项，加水稀释时平衡正向移动，HClO物质的量增大，但溶液体积增大的影响超过平衡移动的影响，c(HClO)减小，C错误；D项，由HClO的电离常数，可得，温度不变Ka不变，c(H＋)减小，故该比值减小，D错误；故选B。 4．(2026·江苏无锡高二期中)下列各类方程式表达正确的是( ) A．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3 = Na++H++CO32- B．草酸的电离方程式：H2C2O42H++C2O42－ C．Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- D．NH4Cl溶液可以清洗铁锈：NH4++H2ONH3·H2O+H+ 【答案】D 【解析】A项，HCO3-是弱酸的酸式酸根离子，不能完全电离出 H+-和CO32-，正确电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3- ，A错误； B项， 草酸是二元弱酸，电离过程分步进行，以第一步电离为主，不能一步直接电离出2个H+，正确的第一步电离为H2C2O4HC2O4－+H+ ，B错误； C项， S2-是二元弱酸的酸根离子，水解分步进行，以第一步水解为主，不能一步直接水解生成 H2S，正确的第一步水解为 S2-+H2OHS-+OH- ，C错误； D项，NH4Cl溶液中NH4+发生水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+，生成的H+可以和铁锈的主要成分Fe2O3反应，从而除去铁锈，方程式表达正确，D正确；故选D。 5．(2026·江苏无锡高二期中)我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是( ) A．水的离子积常数Kw随温度的升高而增大 B．温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H＋)增大，溶液呈酸性 C．向水中加入少量盐酸溶液，溶液的c(H＋)增大，Kw增大 D．由水电离出的c(H＋)水电离= c(OH-)水电离 时，溶液一定呈中性 【答案】A 【解析】A项，水的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，则 KW增大，A正确； B项，温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H＋)增大，但水电离出的c(H＋)=c(OH-)，溶液仍呈中性，B错误；C项，KW仅与温度有关，向水中加入少量盐酸时，温度不变，KW不变，C错误；D项，任何水溶液中，水电离出的c(H+)水电离和c(OH-)水电离始终相等，溶液酸碱性由总c(H＋)和总c(OH-)的相对大小决定，因此溶液不一定呈中性，D错误；故选A。 6．(2026·江苏常州高二期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．KW/c(OH-)=10-2mol·L-1 的溶液：Na+、NO3-、Cl-、ClO- B．pH为11的溶液：K+、CO32-、SCN-、NO3- C．使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、SO32-、NO3- D．水电离的c(H＋)=10-11mol·L-1的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3- 【答案】B 【解析】A项，KW/c(OH-)=10-2mol·L-1的溶液中c(H＋)=10-2mol·L-1，溶液呈酸性，H+与ClO-会结合生成弱电解质HClO，不能大量共存，A错误； B项，pH为11的溶液呈碱性，K+、CO32-、SCN-、NO3-之间不发生反应，以上离子也不与OH-反应，可以大量共存，B正确；C项，使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下NO3-具有氧化性，可将SO32-氧化，不能大量共存，C错误；D项，水电离的c(H＋)=10-11mol·L-1的溶液水的电离被抑制，可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下HCO3-与H+反应，碱性条件下Mg2+、HCO3-均能与OH-反应，不能大量共存，D错误；故选B。 7．(2026·江苏扬州高二期中)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( ) A．将1 mLpH=6的盐酸稀释至100 mL后，溶液pH=8 B．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的水，溶液中增大 C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)＜c(H＋) D．将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，混合液呈中性 【答案】B 【解析】A项，常温下酸溶液稀释后仍呈酸性，pH始终小于7，不可能变为8，A错误； B项，醋酸的电离常数，变形得，加水稀释时醋酸电离平衡正向移动，但c(CH3COO-)整体减小，温度不变Ka为定值，故该比值增大，B正确；C项，Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液显碱性，c(OH-)＞c(H＋)，C错误；D项，醋酸是弱酸，pH=3的醋酸浓度远大于10-3mol·L-1，与pH=11、浓度为10-3mol·L-1的NaOH等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，D错误；故选B。 8．(2026·江苏无锡高二阶段检测)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是( ) A．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，c(H+)减小 B．25 ℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小 C．保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，c(OH-)增大，Kw不变 D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 【答案】C 【解析】A项，水的电离为吸热过程，升高温度促进水的电离，KW变大，c(H＋)增大，A错误； B项，向纯水中加入稀氨水，NH3·H2O电离出OH-使c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动，温度不变则KW不变，B错误；C项，保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，NaOH电离出OH-使c(OH-)增大，抑制水的电离，但KW仅与温度有关，故KW不变，C正确；D项，盐酸和醋酸均能电离出H+，使c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，二者均抑制水的电离，D错误；故选C。 9．(2026·江苏无锡高二期末)用0.1mol/L FeCl3溶液分别进行下列实验，操作及现象见下表，其中解释或结论不正确的是( ) 实验 现象 解释或结论 A 加入FeCl3固体 溶液颜色变深 FeCl3的水解程度变大 B 加入几滴稀硫酸 溶液颜色变浅 Fe3+水解被抑制 C 加入足量Fe粉 溶液颜色变浅绿色 2Fe3++Fe=3Fe2+ D 将FeCl3溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应 ΔH＞0 【答案】A 【解析】A项，加入FeCl3固体后，Fe3+浓度增大，水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+正向移动，Fe(OH)3浓度升高使溶液颜色变深，但水解程度指已水解的Fe3+占总Fe3+的比例，反应物浓度增大其转化率降低，故FeCl3的水解程度变小，A错误； B项，加入几滴稀硫酸，溶液中H+浓度增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解被抑制，Fe(OH)3浓度降低，溶液颜色变浅，B正确；C项，Fe3+具有强氧化性，可与Fe发生氧化还原反应：2Fe3++Fe=3Fe2+ ，Fe2+在溶液中呈浅绿色，C正确；D项，将FeCl3溶液微热，溶液变成红褐色，说明升高温度水解平衡正向移动，故水解反应为吸热反应， ΔH＞0，D正确；故选A。 10．(2026·江苏苏州高二月考)下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 常温下，用pH试纸分别测定同浓度的CO2和SO2水溶液的pH SO2溶液的pH更低 酸性：H2SO3＞H2CO3 B 常温下，用pH计分别测定1mol·L-1和0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH 测得pH都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中，水的电离程度相同 C 分别向等体积0.01mol·L-1和0.1mol·L-1KMnO4溶液中匀速通入SO2，记录溶液褪色所需的时间 0.1mol·L-1KMnO4溶液褪色所需时间更长 特定条件下，增大反应物浓度，反应速率减小 D 向2 mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中先加入3 mL0.1mol·L-1NaOH溶液，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液 先出现白色沉淀，后出现蓝色沉淀 无法比较Ksp[Mg(OH)2]和Ksp[Cu(OH)2]的大小 【答案】A 【解析】A．用pH试纸测定同浓度的CO2和SO2水溶液的pH，后者的pH更低，是因为亚硫酸电离出的氢离子浓度更大，亚硫酸的酸性更强，该实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系，A正确；B．常温下，用pH计测定不同浓度的CH3COONH4溶液的pH，均等于7，原因是CH3COONH4为弱酸弱碱盐，且溶液中CH3COO-与NH4+的水解程度相当；CH3COO-与NH4+均促进水的电离，且浓的醋酸铵溶液比稀的醋酸铵溶液更促进水的电离，两种溶液中的水的电离程度并不相同，B错误；C．向不同浓度KMnO4溶液中匀速通入SO2，因通入SO2速率恒定，氧化高浓度的KMnO4溶液需更多SO2，所需时间更长，后者溶液褪色时间更长是因为反应物量多，而非反应速率减小(实际浓度大时反应速率更快)，C错误；D．所给NaOH溶液少量，向MgCl2溶液中加少量NaOH溶液生成白色Mg(OH)2沉淀，后加CuSO4生成蓝色Cu(OH)2沉淀，是因为存在Mg(OH)2沉淀转化为Cu(OH)2沉淀的过程，能说明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，D错误；故选A。 11．(2026·江苏连云港高二期末)双碱法脱硫过程如图所示，已知： Ka1(H2SO3)=1.2×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8。下列说法正确的是( ) A．当NaOH溶液吸收SO2至溶液pH=10时： B．NaOH完全转化为Na2SO3过程中，H2O的电离程度增大 C．Na2SO3溶液中：cOH－)=cH＋)＋cHSO3-)＋cH2SO3) D．脱硫过程能说明Ksp(CaSO4)＜Ksp[Ca(OH)2] 【答案】B 【解析】双碱法脱硫图中所示反应是：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  ， ②Na2SO3+2Ca(OH)2+O2═4NaOH+2CaSO4。A项，溶液中pH=10时，同一溶液中微粒的物质的量之比等于它们的浓度之比，，A错误； B项，在反应2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O进行过程中，反应物NaOH是强碱，NaOH=Na++OH-电离出的OH-抑制水的电离；生成物Na2SO3电离出的SO32-会水解，促进水的电离。随反应的进行，反应物NaOH越来越少，电离出的c(OH-)越来越小，对水的电离的抑制作用越来越小，生成物SO32-的浓度越来越大，对水的电离的促进作用越来越大，所以整个反应过程中H2O的电离程度增大，B正确；C项，Na2SO3溶液中，质子守恒cOH－)=cH＋)＋cHSO3-)＋2cH2SO3)，C错误；D项，脱硫过程中的反应Na2SO3+2Ca(OH)2+O2═4NaOH+2CaSO4是一个氧化还原反应，不只是一个非氧化还原的沉淀转化反应，所以不能说明 Ksp(CaSO4)＜Ksp[Ca(OH)2]，D错误；故选B。 12．(2026·江苏南通高二阶段检测)工业上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示。已知：25℃时，NH3·H2O的K b=1.7×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。下列说法正确的是( ) A．向氨水中通入SO2至pH=7： B．反应2NH3·H2O+H2SO32NH4++SO32-+2H2O的平衡常数 C．向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3： D．NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式：2NO2+4SO3-=N2+4SO42- 【答案】C 【解析】在含亚硫酸根各级粒子的溶液中，电荷守恒为。当pH=7时，氢离子与氢氧根离子的浓度相等；氨与亚硫酸的质子转移平衡常数可由酸、碱的电离常数和水的离子积组合得到。恰好生成酸式盐时，，亚硫酸氢根的电离强于水解，铵根水解也使溶液呈酸性；由物料守恒与电荷守恒可得。流程图表明二氧化氮由亚硫酸氢铵溶液吸收，因此书写相应离子方程式时应保留酸式根离子整体，并核对元素、电荷和电子转移是否守恒。A项，当pH=7时，电荷守恒式化为，因此，题给次序相反，A错误； B项，将亚硫酸的两步电离与两次氨分子结合氢离子的平衡相加，得到，而不是1.37×107，B错误；C项，恰好生成酸式盐时，氨与硫的总浓度相等，结合物料守恒和电荷守恒可得。该溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，因而，C正确；D项，流程图给出的吸收剂是亚硫酸氢铵溶液，其中主要含硫离子为亚硫酸氢根；书写离子方程式时不能把该酸式根拆成亚硫酸根。氮元素由+4价降低到0价，硫元素由+4价升高到+6价，按电子守恒配平后，完整正确离子方程式为2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+，题给反应物形式错误，D错误；故选C。 13．(2026·江苏南通高二期末)向10mL0.2mol·L-1的H2C2O4溶液中逐渐滴入一定量的0.2mol·L-1KOH溶液。混合溶液的pH与[或]的关系如图所示。混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法正确的是( ) A．M代表的是 B．当溶液中pH=2.5时，此时溶液中 C．当加入10mLKOH溶液时，溶液显碱性 D．当加入10mLKOH溶液时，溶液中存在 【答案】B 【解析】草酸为二元弱酸，存在两步电离，H2C2O4HC2O4－+H+，HC2O4C2O42－+H+ ，对应电离常数分别为、，变形可得、，两条曲线斜率均为1，截距为对应pKa。Ka1＞Ka2，故pKa1＜pKa2，lgX=0时pH更小的曲线对应，可得pKa1=1.2，M线lgX=0时pH=3.8，对应，。A项，线对应pKa2，代表的是，A错误； B项，将两步电离常数相乘可得，当时，，，B正确；C项，加入10mLKOH溶液时，H2C2O4与KOH物质的量相等，反应后溶质为KHC2O4，HC2O4-的电离常数Ka2=10-3.8，水解常数，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，C错误；D项，加入10mLKOH溶液时，溶质为KHC2O4，电荷守恒为，物料守恒为，将物料守恒代入电荷守恒整理得，故，D错误； 故选B。 第二部分(非选择题 共61分) 二、非选择题(本大题共4小题，共61分) 14．(15分)(2026·江苏无锡高二期末)已知25℃时NH3·H2O的Kb=1.6×10-5，H2CO3的Ka1=4.0×10-7，Ka2=4.0×10-11，以下实验均在25℃条件下测定，且水溶液中不考虑NH3的存在。 (1)一水合氨是弱电解质的研究 ①下列实验事实不能证明一水合氨是弱碱的是______(填序号)。 a．氯化铵溶液呈酸性 b．NH3·H2O和NH4Cl等物质的量浓度混合后，溶液pH>7 c．常温下0.01mol/L氨水的pH=10.6 d．0.01mol/L氨水可以使酚酞试液变红 ②若取pH均为10.0的NaOH溶液和氨水各1mL，分别用蒸馏水稀释m倍、n倍，稀释后pH均为8.0，则m______n(填>、<、=、无法确定)。 (2)铵盐溶液的研究 ①各物质的量浓度相同的a．NH4Cl、b．NH4HCO3、c．NH4Al(SO4)2、d．NH3·H2O四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是(按序号填写)__________________。 ②已知醋酸铵固体溶于水呈中性。现将醋酸铵加入氢氧化镁悬浊液中，可以使悬浊液变澄清，该过程用离子方程式表示为__________________。 ③反应NH3·H2O+H2CO3NH4++HCO3-+H2O的平衡常数K=______。 (3)酸碱中和滴定曲线的研究。用0.100mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如下图所示，滴加20.00mL盐酸时所得溶液中，(忽略混合时的溶液体积微小变化)。 ①该氨水物质的量浓度为______mol/L。 ②c点所示的溶液中c(Cl-)______c(NH4+)。 ③将w mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，用含w的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______。 【答案】(1) bd(2分) <(1分) (2) cabd(2分) 2NH4++Mg(OH)2= Mg2++2NH3·H2O(2分) 640(2分) (3) 0.100(2分) =(2分) (2分) 【解析】(1)①a．氯化铵溶液呈酸性，说明铵根离子发生水解，能证明一水合氨是弱碱；b．若一水合氨为强碱，与等浓度氯化铵溶液混合后溶液同样呈碱性(pH>7)，故不能证明一水合氨为弱碱；c．0.01 mol/L氨水pH=10.6 < 12，说明一水合氨未完全电离，能证明其为弱碱；d．强碱和弱碱均能使酚酞变红，该事实不能证明一水合氨为弱碱；故选bd；②氢氧化钠为强碱，稀释m倍后pH从10.0降至8.0，氢氧根离子浓度变为原来的百分之一，故m=100；氨水为弱碱，稀释过程中会继续电离出氢氧根离子，要使pH同样下降2，所需稀释倍数必须大于100，故n>100，因此m < n； (2)①a、b、c均为完全电离的盐，d为弱碱，电离程度极小，故d中NH4+浓度最小；a中NH4+发生水解；b中HCO3-水解呈碱性，会促进NH4+进一步水解，使其浓度小于a；c中Al3+水解呈酸性，会抑制NH4+水解，使其浓度大于a。故NH4+浓度由大到小的顺序为cabd；②醋酸铵溶液中存在大量NH4+，NH4+能结合 Mg(OH)2 电离出的OH-生成弱电解质NH3·H2O，促使Mg(OH)2溶解平衡正向移动，该过程离子方程式为2NH4++Mg(OH)2= Mg2++2NH3·H2O；③该反应的平衡常数表达式为，分子分母同乘，可得； (3)①滴加20.00 mL盐酸时，溶液中满足物料守恒 c(Cl－)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)，说明加入的HCl与原溶液中的NH3·H2O物质的量相等，即，解得原氨水浓度为0.100 mol/L；②c点溶液pH=7，即c(H＋)=c(OH-)，根据电荷守恒c(H＋)+c(NH4+)=c(Cl－)+c(OH-)，可得c(Cl－)=c(NH4+)；③等体积混合后，根据电荷守恒c(H＋)+c(NH4+)=c(Cl－)+c(OH-)，已知c(NH4+)=c(Cl－)，则 。混合后，故c(NH4+＋)=0.005mol·L-1。根据物料守恒，混合后氨水总浓度为，则。一水合氨的电离平衡常数 。 15．(13分)(2026·江苏无锡高二期中)草酸(H2C2O4)在实验研究和化学工业中应用广泛，常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4。回答下列问题： (1)甲同学为证明H2C2O4为弱酸，以下方法不能证明的是______(填序号)。 ①室温下，取0.0010mol・L-1的H2C2O4溶液，测得其pH>3 ②草酸能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡 ③用H2C2O4溶液做导电实验，灯泡很暗 ④pH=2的H2C2O4溶液稀释至100倍后，测得pH约为 ⑤100mL0.10mol・L-1 H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生标准状况下224mLH2 (2)乙同学取10.00mL0.100mol・L-1 H2C2O4在室温下用0.100mol・L-1NaOH溶液进行滴定，并使用H+浓度监测仪进行实时监控，当电脑显示pH=7并稳定时停止滴定，此时测得消耗NaOH溶液体积为V mL。V_________(填“>”、“<”或“=”)10.00mL。 (3)向某Na2C2O4溶液中加入稀硫酸，当pH=3.5时，溶液中c(C2O42-)：c(H2C2O4)=_____________。 (4)草酸含量的测定。 实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，某兴趣小组利用已知浓度的KMnO4溶液测定其含量，具体操作为：(已知：5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋=2 Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O) ①配制250mL溶液：准确称量9.0g草酸样品，配成250mL溶液。 ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将0.1000mol・L-1 KMnO4标准溶液装入__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是_____________。 ③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如表： 序号 滴定前读数 滴定后读数 1 0.00 20.01 2 1.00 20.99 3 0.00 21.10 此样品的纯度为____________(写出计算过程)。 ④误差分析：下列操作导致测定结果偏低的是_____________。 A．滴定前锥形瓶内有少量水   B．未用 KMnO4标准溶液润洗滴定管 C．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 【答案】(1)②③⑤(2分) (2)>(2分) (3)84(2分) (4) 酸式(2分) 滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不恢复 50%(3分) C(2分) 【解析】(1)①若H2C2O4是强酸，0.0010mol/L的二元强酸完全电离时c(H＋)=0.002mol·L-1，pH＜3，现测得pH＞3，说明H2C2O4未完全电离，可证明是弱酸，正确；②草酸与碳酸氢钠反应产生气泡，只能说明草酸酸性强于碳酸，无法证明草酸是弱酸，错误；③导电实验灯泡暗，只能说明溶液中离子浓度低，若强酸溶液浓度极稀，灯泡也会很暗，不能证明草酸是弱酸，错误；④若H2C2O4是强酸，pH=2的溶液稀释100倍后pH应为4，现pH=3.4<4，说明稀释过程中草酸继续电离，存在电离平衡，可证明是弱酸，正确；⑤草酸与足量锌反应生成氢气，只能说明草酸是二元酸，与酸的电离程度无关，不能证明是弱酸，错误；符合题意的为②③⑤。 (2)若加入10.00mL NaOH溶液，恰好发生反应H2C2O4+NaOH=NaHC2O4 +H2O。已知H2C2O4的Ka2=1.5×10-4，HC2O4-的电离程度大于水解程度，此时溶液呈酸性(pH<7)，因此要使溶液pH=7，需要继续加入NaOH溶液中和，V>10.00mL。 (3)根据电离常数表达式，，，两式相乘得：。 pH=3.5时，代入数据： 。 (4)②酸性高锰酸钾有酸性和强氧化性，故应放在酸式滴定管中；该反应的指示剂就是高锰酸钾，在草酸未反应完全时溶液始终是无色，当完全反应后再滴加半滴高锰酸钾时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不恢复；说明滴定到达了终点；③第三次的数据与第一次和第二次相差较大，要舍去，故消耗的高锰酸钾溶液的平均体积为。 根据反应比例，25mL待测液中： ，250mL溶液中草酸总物质的量为，草酸质量，样品纯度。④A项，锥形瓶内有水不影响溶质的物质的量，无误差，A不符合题意；B项，未润洗滴定管会使标准液被稀释，消耗体积偏大，结果偏高，B不符合题意；C项，滴定前仰视读数偏大，滴定后俯视读数偏小，最终读取的标准液体积偏小，结果偏低，C符合题意；D项，气泡消失会使读取的标准液体积偏大，结果偏高，D不符合题意；故选C。 16．(16分)(2026·江苏南通高二期中)以工厂烟气中的SO2为原料制备脱氯剂Na2S2O3·5H2O。 Ⅰ．Na2SO3制备：边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2。 (1)Na2CO3溶液中随SO2的不断通入，溶液中______________(填减小、不变或增大)。 (2)Na2SO3溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图所示，确定何时停止通SO2的操作为______________。(补充具体操作) (3)Na2CO3溶液中通入SO2得到Na2SO3，其离子方程式为______________。 Ⅱ．Na2S2O3·5H2O制备：向过量硫磺粉中加入Na2SO3溶液，加热充分反应，静置后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥得产品。 (4)由于副反应的存在，产品中常含有Na2SO4杂质，检验产品中含有Na2SO4的方法______________。 (5)取某Na2S2O3·5H2O (杂质不与高锰酸钾反应)产品10.0 g配成100 mL溶液，取10.00 mL加入过量 20.00mL0.3000mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol·L-1的Na2SO3标准液滴定至终点，消耗Na2SO3溶液20.00 mL。 已知：5S2O32-+8MnO4-+2H+=8Mn2++10SO42-+H2O 5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。 ①如图表示25 mL滴定管中液面的位置，A处的刻度为20，滴定管中液面读数应为______________。判断滴定终点的现象为______________。 ②计算样品Na2S2O3·5H2O (Na2S2O3·5H2O的式量为248)的纯度，写出计算过程______________。 Ⅲ．Na2S2O3·5H2O应用： (6)Na2S2O3还原性较强，易被废水溶液中ClO2-氧化成SO42-该反应的离子方程式：______________。 【答案】(1)减小(1分) (2)测量溶液pH，当pH约为8时，停止通入SO2(2分) (3)2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32--(2分) (4)取少量产品溶于足量稀盐酸，充分振荡、静置，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明产品中含有Na2SO4杂质(2分) (5) 20.40(2分) 当滴入最后一滴Na2SO3标准溶液时，紫红色消失，且半分钟不变色(2分) 62.0%(3分) (6)S2O32-+ 2ClO2-+H2O=2H++2SO42-+2Cl-(2分) 【解析】(1)碳酸根的水解平衡常数 ，变形可得 ；通入SO2时，SO2与水反应生成的H2SO3会消耗OH-，溶液c(OH-)减小，而水解常数Kh1只随温度变化，因此该比值减小。 (2)制备目标产物是Na2SO3，需让溶液中SO32-占比尽可能高，根据分布图像，pH约为8时SO32-为主要存在形态，此时停止通SO2可避免生成过多NaHSO3，因此操作为测量溶液pH，当pH约为8时，停止通入SO2。 (3)向Na2CO3中通少量SO2制备Na2SO3时，H2SO3的酸性弱于H2CO3的第一步电离、强于第二步电离，因此只能将CO32-转化为+SO32-，不会生成SO2，最终得到HSO3-和+SO32-的混合体系，离子方程式为2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32--。 (4)S2O32-会与H+反应生成S单质沉淀和SO2(S2O32-+2H+= S↓＋SO2↑+H2O)，加入足量稀盐酸可以完全除去S2O32-，避免其对SO42-的检验造成干扰，后续加Ba2+生成的白色沉淀即为BaSO4；故检验步骤为：取少量产品溶于足量稀盐酸，充分振荡、静置，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明产品中含有Na2SO4杂质。 (5)①滴定管0刻度在上方，刻度从上到下递增，A处刻度为20，每小格对应0.10 mL，凹液面最低处位于A刻度下方4小格，因此读数为20.40 mL；当滴入最后一滴Na2SO3标准溶液时，紫红色消失，且半分钟不变色，即达到滴定终点；②初始加入的KMnO4 总物质的量： ；滴定消耗的Na2SO3物质的量： ；根据反应5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O，与SO32-反应的剩余MnO4 -物质的量： ；与S2O32-反应的KMnO4 物质的量： ；根据反应5S2O32-+8MnO4-+2H+=8Mn2++10SO42-+H2O，10 mL待测液中Na2S2O3·5H2O的物质的量： ；100 mL溶液中总Na2S2O3·5H2O的质量： ；样品纯度：。 (6)该反应中S2O32-被氧化为SO42-，每个S失4e⁻，1个S2O32-共失8e⁻；ClO2-中Cl为+3价，被还原为Cl⁻(-1价)，每个Cl得4e⁻，则参与反应的S2O32-和ClO2-的计量比为1：2，根据原子守恒、电子守恒配平得离子方程式为S2O32-+ 2ClO2-+H2O=2H++2SO42-+2Cl- 。 17．(17分)(2025·江苏南通·模拟预测)从某铜阳极泥处理后的分银渣中(主要成分为BaSO4、PbSO4、AgCl、Ag2S)提取Ag的流程如图1所示： 已知：① ②Ag2CrO4为红褐色沉淀；NaHCO3溶液的pH一般在8.3左右。 ③CO32-、HSO32-、H2SO3随pH的分布如图2所示。 (1)“浸取”时的反应为AgCl+2SO32−[Ag(SO3)2]3−+Cl-， K=___________。 (2)“预处理”的主要目的是___________。 (3)“还原”后所得滤液中含有的主要离子为Na+、Cl-、CO32-、OH-和SO32-。“还原”时发生反应的离子方程式为___________。 (4)I．检验“还原”后所得滤液中的CO32-，设计如下实验：加热条件下，边搅拌边向滤液中逐滴加入盐酸至pH=2(此时SO32-、CO32-全部转化为气体)，再将产生的气体通入如图3所示的装置中，试剂A、B分别为___________(填序号)。 a、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水     b、品红溶液、CaCl2溶液 c、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水     d、饱和NaCl溶液、滴有酚酞的水溶液 II．为了测定“实验I”剩余溶液中Na+浓度，设计如下实验：取25 mL剩余溶液置于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴入几滴K2CrO4，用0.05mol·L-1AgNO3溶液进行滴定至终点，平均消耗AgNO3溶液的体积为20 mL。滴定终点的现象为___________；“实验I”剩余溶液中Na+浓度为___________。 (5)用硫酸工业尾气SO2和Na2CO3制备Na2SO3。补充完整制备较纯净Na2SO3的实验方案：取一定量的Na2CO3溶液，___________，蒸发浓缩、冷却结晶，洗涤、干燥。(实验中须选用试剂和仪器：SO2、pH计、NaOH溶液) 【答案】(1)0.17(2分) (2)将Ag2S转化为AgCl，能够被Na2SO3浸出(2分) (3)4[Ag(SO3)2]3−+HCHO+6OH-=4Ag↓+8SO32-+CO32-+4H2O(3分) (4) c(2分) 滴入最后一滴AgNO3溶液，出现红褐色沉淀，且30秒内不褪色(2分) 0.03 mol·L-1(3分) (5)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2至用pH计测量溶液的pH为2~4之间(饱和也可以)，同时用NaOH溶液吸收尾气，向所得溶液中加入NaOH溶液调节至pH计测量溶液的pH约为8.5~10(3分) 【解析】该流程以含BaSO4、PbSO4、AgCl、Ag2S的分银渣提取银，先经FeCl3预处理，将Ag2S转化为AgCl并除去硫化杂质；再加Na2SO3浸取，AgCl与亚硫酸根形成可溶性亚硫酸银配离子[Ag(SO3)2]3−实现银的分离；最后甲醛还原配离子得到单质Ag。 (1)根据多重平衡规则，总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数的乘积，所以； (2)分银渣中Ag2S难溶于水，而后续浸取过程主要是让AgCl转化为可溶的银配合物[Ag(SO3)2]3−，所以“预处理”的主要目的是将Ag2S转化为AgCl，以便后续提取Ag； (3)“还原”时，[Ag(SO3)2]3−中的Ag被还原为Ag单质，根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为4[Ag(SO3)2]3−+HCHO+6OH-=4Ag↓+8SO32-+CO32-+4H2O； (4)I．加热条件下向滤液中加盐酸，SO32-、CO32-会分别转化为SO2和CO2气体。要检验CO32-​，需要先除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2。a项，饱和NaHCO3​溶液会与SO2反应生成CO2，会干扰CO32-的检验，a错误；b项，品红溶液只能检验SO2，不能除去SO2，CaCl2​溶液与CO2不反应，无法检验CO2，b错误；c项，酸性高锰酸钾溶液能氧化SO2​除去SO2，澄清石灰水可以检验CO2，c正确；d项，饱和NaCl溶液不能除去SO2，滴有酚酞的水溶液不能检验CO2，d错误；故选c； II．用AgNO3溶液滴定剩余溶液中的Cl−，以K2CrO4为指示剂，当Cl−完全沉淀后，过量的Ag+会与CrO42-反应生成红褐色的Ag2CrO4沉淀，所以滴定终点的现象为产生红褐色沉淀，且30秒内不褪色；；；根据电荷守恒：cNa＋)＋cH＋)＝cCl－)；； (5)用SO2和Na2CO3制备Na2SO3，发生反应2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2，NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O。先通入过量SO2​至溶液pH为2~4，同时用NaOH溶液吸收尾气，此时主要生成NaHSO3，再用NaOH溶液调节pH至8.5~10，使NaHSO3转化为Na2SO3，然后蒸发浓缩、冷却结晶，洗涤、干燥得到较纯净的Na2SO3。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二年级化学单元自测(苏教版选择性必修1) 专题3 水溶液中的离子反应·基础通关卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第一部分(选择题 共39分) 一、选择题(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。) 1．下列物质中，属于弱电解质的是( ) A．食盐的主要成分NaCl B．某氮肥的主要成分(NH4)2CO3 C．次氯酸消毒液的有效成分HClO D．某白酒的主要成分C2H5OH 2．(2026·江苏连云港高二期末)水解原理在生产、生活中应用广泛。下列应用与水解无关的是( ) A．醋酸除水垢 B．明矾净水 C．热纯碱除油污 D．泡沫灭火器灭火 3．(2026·江苏扬州高二期中)常温下，反应Cl2(g)＋H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)＋HClO(aq)，达到平衡后，加水稀释，下列各组始终保持增大的是( ) A．c(Cl-) B．c(OH-) C．c(HClO) D． 4．(2026·江苏无锡高二期中)下列各类方程式表达正确的是( ) A．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3 = Na++H++CO32- B．草酸的电离方程式：H2C2O42H++C2O42－ C．Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- D．NH4Cl溶液可以清洗铁锈：NH4++H2ONH3·H2O+H+ 5．(2026·江苏无锡高二期中)我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是( ) A．水的离子积常数Kw随温度的升高而增大 B．温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H＋)增大，溶液呈酸性 C．向水中加入少量盐酸溶液，溶液的c(H＋)增大，Kw增大 D．由水电离出的c(H＋)水电离= c(OH-)水电离 时，溶液一定呈中性 6．(2026·江苏常州高二期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．KW/c(OH-)=10-2mol·L-1 的溶液：Na+、NO3-、Cl-、ClO- B．pH为11的溶液：K+、CO32-、SCN-、NO3- C．使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、SO32-、NO3- D．水电离的c(H＋)=10-11mol·L-1的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3- 7．(2026·江苏扬州高二期中)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( ) A．将1 mLpH=6的盐酸稀释至100 mL后，溶液pH=8 B．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的水，溶液中增大 C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)＜c(H＋) D．将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，混合液呈中性 8．(2026·江苏无锡高二阶段检测)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是( ) A．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，c(H+)减小 B．25 ℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小 C．保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，c(OH-)增大，Kw不变 D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 9．(2026·江苏无锡高二期末)用0.1mol/L FeCl3溶液分别进行下列实验，操作及现象见下表，其中解释或结论不正确的是( ) 实验 现象 解释或结论 A 加入FeCl3固体 溶液颜色变深 FeCl3的水解程度变大 B 加入几滴稀硫酸 溶液颜色变浅 Fe3+水解被抑制 C 加入足量Fe粉 溶液颜色变浅绿色 2Fe3++Fe=3Fe2+ D 将FeCl3溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应 ΔH＞0 10．(2026·江苏苏州高二月考)下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 常温下，用pH试纸分别测定同浓度的CO2和SO2水溶液的pH SO2溶液的pH更低 酸性：H2SO3＞H2CO3 B 常温下，用pH计分别测定1mol·L-1和0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH 测得pH都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中，水的电离程度相同 C 分别向等体积0.01mol·L-1和0.1mol·L-1KMnO4溶液中匀速通入SO2，记录溶液褪色所需的时间 0.1mol·L-1KMnO4溶液褪色所需时间更长 特定条件下，增大反应物浓度，反应速率减小 D 向2 mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中先加入3 mL0.1mol·L-1NaOH溶液，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液 先出现白色沉淀，后出现蓝色沉淀 无法比较Ksp[Mg(OH)2]和Ksp[Cu(OH)2]的大小 11．(2026·江苏连云港高二期末)双碱法脱硫过程如图所示，已知： Ka1(H2SO3)=1.2×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8。下列说法正确的是( ) A．当NaOH溶液吸收SO2至溶液pH=10时： B．NaOH完全转化为Na2SO3过程中，H2O的电离程度增大 C．Na2SO3溶液中：cOH－)=cH＋)＋cHSO3-)＋cH2SO3) D．脱硫过程能说明Ksp(CaSO4)＜Ksp[Ca(OH)2] 12．(2026·江苏南通高二阶段检测)工业上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示。已知：25℃时，NH3·H2O的K b=1.7×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。下列说法正确的是( ) A．向氨水中通入SO2至pH=7： B．反应2NH3·H2O+H2SO32NH4++SO32-+2H2O的平衡常数 C．向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3： D．NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式：2NO2+4SO3-=N2+4SO42- 13．(2026·江苏南通高二期末)向10mL0.2mol·L-1的H2C2O4溶液中逐渐滴入一定量的0.2mol·L-1KOH溶液。混合溶液的pH与[或]的关系如图所示。混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法正确的是( ) A．M代表的是 B．当溶液中pH=2.5时，此时溶液中 C．当加入10mLKOH溶液时，溶液显碱性 D．当加入10mLKOH溶液时，溶液中存在 第二部分(非选择题 共61分) 二、非选择题(本大题共4小题，共61分) 14．(15分)(2026·江苏无锡高二期末)已知25℃时NH3·H2O的Kb=1.6×10-5，H2CO3的Ka1=4.0×10-7，Ka2=4.0×10-11，以下实验均在25℃条件下测定，且水溶液中不考虑NH3的存在。 (1)一水合氨是弱电解质的研究 ①下列实验事实不能证明一水合氨是弱碱的是______(填序号)。 a．氯化铵溶液呈酸性 b．NH3·H2O和NH4Cl等物质的量浓度混合后，溶液pH>7 c．常温下0.01mol/L氨水的pH=10.6 d．0.01mol/L氨水可以使酚酞试液变红 ②若取pH均为10.0的NaOH溶液和氨水各1mL，分别用蒸馏水稀释m倍、n倍，稀释后pH均为8.0，则m______n(填>、<、=、无法确定)。 (2)铵盐溶液的研究 ①各物质的量浓度相同的a．NH4Cl、b．NH4HCO3、c．NH4Al(SO4)2、d．NH3·H2O四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是(按序号填写)__________________。 ②已知醋酸铵固体溶于水呈中性。现将醋酸铵加入氢氧化镁悬浊液中，可以使悬浊液变澄清，该过程用离子方程式表示为__________________。 ③反应NH3·H2O+H2CO3NH4++HCO3-+H2O的平衡常数K=______。 (3)酸碱中和滴定曲线的研究。用0.100mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如下图所示，滴加20.00mL盐酸时所得溶液中，(忽略混合时的溶液体积微小变化)。 ①该氨水物质的量浓度为______mol/L。 ②c点所示的溶液中c(Cl-)______c(NH4+)。 ③将w mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，用含w的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______。 15．(13分)(2026·江苏无锡高二期中)草酸(H2C2O4)在实验研究和化学工业中应用广泛，常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4。回答下列问题： (1)甲同学为证明H2C2O4为弱酸，以下方法不能证明的是______(填序号)。 ①室温下，取0.0010mol・L-1的H2C2O4溶液，测得其pH>3 ②草酸能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡 ③用H2C2O4溶液做导电实验，灯泡很暗 ④pH=2的H2C2O4溶液稀释至100倍后，测得pH约为 ⑤100mL0.10mol・L-1 H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生标准状况下224mLH2 (2)乙同学取10.00mL0.100mol・L-1 H2C2O4在室温下用0.100mol・L-1NaOH溶液进行滴定，并使用H+浓度监测仪进行实时监控，当电脑显示pH=7并稳定时停止滴定，此时测得消耗NaOH溶液体积为V mL。V_________(填“>”、“<”或“=”)10.00mL。 (3)向某Na2C2O4溶液中加入稀硫酸，当pH=3.5时，溶液中c(C2O42-)：c(H2C2O4)=_____________。 (4)草酸含量的测定。 实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，某兴趣小组利用已知浓度的KMnO4溶液测定其含量，具体操作为：(已知：5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋=2 Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O) ①配制250mL溶液：准确称量9.0g草酸样品，配成250mL溶液。 ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将0.1000mol・L-1 KMnO4标准溶液装入__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是_____________。 ③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如表： 序号 滴定前读数 滴定后读数 1 0.00 20.01 2 1.00 20.99 3 0.00 21.10 此样品的纯度为____________(写出计算过程)。 ④误差分析：下列操作导致测定结果偏低的是_____________。 A．滴定前锥形瓶内有少量水   B．未用 KMnO4标准溶液润洗滴定管 C．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 16．(16分)(2026·江苏南通高二期中)以工厂烟气中的SO2为原料制备脱氯剂Na2S2O3·5H2O。 Ⅰ．Na2SO3制备：边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2。 (1)Na2CO3溶液中随SO2的不断通入，溶液中______________(填减小、不变或增大)。 (2)Na2SO3溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图所示，确定何时停止通SO2的操作为______________。(补充具体操作) (3)Na2CO3溶液中通入SO2得到Na2SO3，其离子方程式为______________。 Ⅱ．Na2S2O3·5H2O制备：向过量硫磺粉中加入Na2SO3溶液，加热充分反应，静置后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥得产品。 (4)由于副反应的存在，产品中常含有Na2SO4杂质，检验产品中含有Na2SO4的方法______________。 (5)取某Na2S2O3·5H2O (杂质不与高锰酸钾反应)产品10.0 g配成100 mL溶液，取10.00 mL加入过量 20.00mL0.3000mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol·L-1的Na2SO3标准液滴定至终点，消耗Na2SO3溶液20.00 mL。 已知：5S2O32-+8MnO4-+2H+=8Mn2++10SO42-+H2O 5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。 ①如图表示25 mL滴定管中液面的位置，A处的刻度为20，滴定管中液面读数应为______________。判断滴定终点的现象为______________。 ②计算样品Na2S2O3·5H2O (Na2S2O3·5H2O的式量为248)的纯度，写出计算过程______________。 Ⅲ．Na2S2O3·5H2O应用： (6)Na2S2O3还原性较强，易被废水溶液中ClO2-氧化成SO42-该反应的离子方程式：______________。 17．(17分)(2025·江苏南通·模拟预测)从某铜阳极泥处理后的分银渣中(主要成分为BaSO4、PbSO4、AgCl、Ag2S)提取Ag的流程如图1所示： 已知：① ②Ag2CrO4为红褐色沉淀；NaHCO3溶液的pH一般在8.3左右。 ③CO32-、HSO32-、H2SO3随pH的分布如图2所示。 (1)“浸取”时的反应为AgCl+2SO32−[Ag(SO3)2]3−+Cl-， K=___________。 (2)“预处理”的主要目的是___________。 (3)“还原”后所得滤液中含有的主要离子为Na+、Cl-、CO32-、OH-和SO32-。“还原”时发生反应的离子方程式为___________。 (4)I．检验“还原”后所得滤液中的CO32-，设计如下实验：加热条件下，边搅拌边向滤液中逐滴加入盐酸至pH=2(此时SO32-、CO32-全部转化为气体)，再将产生的气体通入如图3所示的装置中，试剂A、B分别为___________(填序号)。 a、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水     b、品红溶液、CaCl2溶液 c、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水     d、饱和NaCl溶液、滴有酚酞的水溶液 II．为了测定“实验I”剩余溶液中Na+浓度，设计如下实验：取25 mL剩余溶液置于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴入几滴K2CrO4，用0.05mol·L-1AgNO3溶液进行滴定至终点，平均消耗AgNO3溶液的体积为20 mL。滴定终点的现象为___________；“实验I”剩余溶液中Na+浓度为___________。 (5)用硫酸工业尾气SO2和Na2CO3制备Na2SO3。补充完整制备较纯净Na2SO3的实验方案：取一定量的Na2CO3溶液，___________，蒸发浓缩、冷却结晶，洗涤、干燥。(实验中须选用试剂和仪器：SO2、pH计、NaOH溶液) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $