第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试卷-2025-2026学年高二化学同步讲义+测试 （人教版2019选择性必修1）

第3章水溶液中的离子反应与平衡测试卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修一第3章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．聚丙烯酸钠是高分子材料，可用作吸水剂 B．溶液呈碱性，可用于去除油污 C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，可用于生产肥皂 D．因维生素C具有酸性，故可用作食品抗氧化剂 2．下列说法与相关方程式书写均正确的是 A．水溶液显酸性： B．水溶液显碱性： C．溶于水的电离方程式： D．HClO溶液显酸性： 3．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．蒸干溶液制备 B．验证沉淀转化    C．称量氢氧化钠 D．钢闸门电化学防腐 A．A B．B C．C D．D 4．化学与生产、生活密切相关。下列事实或现象的解释正确的是 选项 事实或现象 解释 A 可作净水剂 溶液显酸性 B 加入石膏可降低盐碱地(含有较多)土壤的碱性 C 纯银质物品久置表面变暗 发生了电化学腐蚀 D 使用含氟牙膏可有效预防蛀牙 使难溶的转化为更难溶的 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法正确的是 A．的溶液一定呈中性 B．已知反应在低温下可自发进行，则 C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的小于 D．的醋酸溶液，加水稀释10倍后 6．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A．无色透明的水溶液中： B．常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、 C．水电离出的C(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液： D．的溶液：K+ 、、Na+、 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中水电离出的OH-数目为 B．向含1molNH4Cl的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，溶液中数目为 C．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 D．常温下，1LpH=1的NaHSO4溶液中含有的氧原子数为 8．下列有关反应的离子方程式错误的是 A．明矾净水的原理：(胶体) B．自然界中方铅矿(PbS)转化为铜蓝： C．龋齿的形成： D．制备： 9．下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 方案设计 A 比较正反应活化能和逆反应活化能大小 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，观察现象 B 证明的水解为吸热过程 常温下测定溶液的，加热一段时间后再次测定其，比较大小 C 比较与的大小 常温下，向溶液中滴入2滴溶液，再滴入2滴溶液，观察现象 D 探究温度对反应速率的影响 已知 ，加热，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 10．化合物可用于酸性废水的处理。该化合物可实现以下转化： 已知：与溶液A中金属离子均不能形成配合物。 ，。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中若反应生成，则转移电子数为1mol B．溶液B中含有的阳离子主要有 C．若步骤Ⅱ不加入，则溶液A中大量减少的金属离子是和 D．由步骤Ⅲ可知，中溶解度最大的是 11．水的电离平衡曲线如图所示。在T℃时，向蒸馏水中加入金属Na，保持温度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法正确的是 A． B．若加入NaOH会促进水的电离 C．c点对应溶液的 D．若b点为稀盐酸溶液，由水电离出的为 mol/L 12．电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量。常温下，将相同体积的醋酸与溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．曲线I代表醋酸溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B．a、b、c三点溶液的 C．将b、c两点溶液混合，所得溶液中溶质为和 D．a、b、c三点溶液中水的电离程度： 13．常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图，M点为曲线a和曲线b的交点。下列说法正确的是 A．曲线a对应的离子为 B．M点时， C．N点时，水的电离受到抑制 D．若继续滴加HCOOH溶液至时，溶液呈碱性 14．用H2S处理含M2＋、Y2＋废水，并始终保持，通过调节pH使M2＋、Y2＋形成硫化物沉淀而分离，体系中pc(即-lgc)关系如图所示，c为HS-，S2-、M2＋和Y2＋的浓度，单位为mol·L-1。已知，下列说法正确的是 A．曲线a表示S2-对应的变化关系 B．溶度积常数， C．H2S电离常数的数量级， D．溶液的pH=5.0时，c(HS-)>c(S2-)>c(Y2＋)>c(M2＋) 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2，还含铝、石墨粉、铁等）为原料，采用如图所示的工艺流程回收其中的金属元素。 已知： ①难溶于水；Li2CO3、Na3AlF6微溶于水。 ②常温下，。 ③常温下“沉铝”时，可能形成胶体。 ④SiO2可与氢氟酸反应。 回答下列问题： (1)“碱浸”过程中铝溶解的离子方程式为 。 (2)“浸取”过程中H2O2的作用：还原，氧化Fe2＋。 ①还原LiCoO2的离子方程式为 。 ②该条件下，、、三种微粒的氧化性由强到弱的顺序为 。 (3)常温下，“沉钴”过程中调节溶液pH，当溶液pH 时（填范围），认为Co2＋沉淀完全[已知：溶液中的，认为Co2＋沉淀完全；lg2＝0.3]。 (4)调pH生成沉淀的过程中往往需要加热并不断搅拌，其主要目的是 。 (5)“合成冰晶石”反应的化学方程式为 该反应 （填“能”或“不能”）在玻璃容器中进行（已知普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2）。 16．（15分）滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。 I．国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于3.5 g/100 mL。某研究小组用溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示： (1)上述测定实验需用到的仪器为 (填序号)。 (2)临近滴定终点，应稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，当 即到达滴定终点(请在横线上补全操作或现象)。 (3)根据下表数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为 g/100 mL，该待测白醋 (填“符合”或“不符合”)国家标准。 滴定次数 1 2 3 4 V(待测白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH消耗)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅱ．维生素C(分子式为)是一种水溶性维生素，维生素C易被空气中的氧气氧化。某校课外活动小组用浓度为的标准碘溶液测定20.00 mL某品牌橙汁中维生素C的含量，其测定原理为： 。 (4)滴定前需赶出装有碘溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填序号)。该实验选用的指示剂为 (填名称)。 A．   B．   C．   D． (5)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，则此橙汁中维生素C的含量为 。下列操作中，可能使所测橙汁中维生素c的含量偏低的是 (填序号)。 A．滴定时剧烈摇动锥形瓶(无液体溅出) B．滴定前盛放橙汁样品溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．颜色发生变化后立即读数 D．读取标准碘溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E．盛放标准碘溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 17．（14分）甲酸()是一种有机化工原料，广泛用于农药、医药等工业。回答下列问题： (1)已知室温时，在水中有1%发生电离，由其电离出的约为水电离出的的 倍。 (2)部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表： 弱酸、弱碱 或(25℃) ①等物质的量浓度的a．溶液、b．溶液、c．溶液的由大到小的顺序为 (填序号)；浓度均为的和等体积混合后，溶液中d．、e．、f．、g．浓度由大到小的顺序为 (填序号)。 ②25℃时，向的氨水中滴加的溶液，当滴加溶液时，混合溶液的，则V (填“>”“<”或“=”)。 ③25℃时，将的与的溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中的电离常数 (用含a和b的代数式表示)。 (3)可利用如图装置由甲醇()制备甲酸或甲酸盐，电极均为惰性电极，工作原理如图所示。 ①电解过程中阳极上发生反应的电极反应式为 。 ②若有通过质子交换膜时，则该装置生成和共计 mol。 18．（15分）是一种重要的化工原料，时，，；，。 (1)写出的水解方程式： 。 (2)常温下，NaHS溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 (3)，向溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图（忽略溶液体积的变化，的挥发）。 时，溶液中的 。 (4)常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢。其反应原理为，该反应的平衡常数 ［用、、表示］。 (5)硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为 ，当反应达到平衡时， 。 (6)在某催化剂的作用下，的反应历程如图所示（*表示吸附在催化剂上）： 使用催化剂与未使用催化剂相比，图中的值 （填“变大”、“变小”或“不变”）。整个反应历程中控速步骤的化学方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3章水溶液中的离子反应与平衡测试卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B C D D B A D C 题号 11 12 13 14 答案 C C B D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） 【答案】每空2分 (1) (2) >> (3)≥9.3 (4)防止生成胶体，从而有利于沉淀的生成和分离 (5) 不能 16．（15分） 【答案】除备注外，每空2分 (1)bcfg (2)溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 (3) 4.5 g/100 mL 符合 (4) C （1分） 淀粉 (5) AC 17．（14分） 【答案】每空2分 (1)1010 (2) a>b>c d>e>g>f < (3) 1.5 18．（15分） 【答案】除备注外，每空2分 (1) (2)碱性（1分） (3)0.043 (4) (5) (6) 不变 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3章水溶液中的离子反应与平衡测试卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修一第3章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．聚丙烯酸钠是高分子材料，可用作吸水剂 B．溶液呈碱性，可用于去除油污 C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，可用于生产肥皂 D．因维生素C具有酸性，故可用作食品抗氧化剂 【答案】D 【详解】A．聚丙烯酸钠为高吸水性树脂，属于高分子材料，吸水性强，A正确； B．Na2CO3水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶物，达到去污效果，B正确； C．油脂碱性水解生成高级脂肪酸盐（肥皂主要成分），符合皂化反应原理，C正确； D．维生素C的抗氧化性是其还原性导致的，能防止氧化变质，与酸性无关，D错误； 故选D。 2．下列说法与相关方程式书写均正确的是 A．水溶液显酸性： B．水溶液显碱性： C．溶于水的电离方程式： D．HClO溶液显酸性： 【答案】A 【详解】A．多元弱碱一步水解，水溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，使得溶液显酸性，A正确； B．硫离子分步水解生成氢氧根离子使得溶液显碱性，、，B错误； C．溶于水电离出钠离子和弱酸根离子亚硫酸氢根离子，电离方程式，C错误；   D．次氯酸为弱酸，水溶液中部分电离：，D错误； 故选A。 3．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．蒸干溶液制备 B．验证沉淀转化    C．称量氢氧化钠 D．钢闸门电化学防腐 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Fe3+会水解，蒸干溶液制备要在HCl气流中进行，故A错误； B．向过量的氯化钠溶液中滴加2滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入4滴碘化钾溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，再滴加8滴硫化钠溶液，黄色沉淀转化为黑色，溶液中所给银离子少量，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，故B正确； C．氢氧化钠具有潮解性和腐蚀性，应该在烧杯中称量，故C错误； D．钢闸门通过外接电源来防腐应作阴极，接电源负极，故D错误； 故选B。 4．化学与生产、生活密切相关。下列事实或现象的解释正确的是 选项 事实或现象 解释 A 可作净水剂 溶液显酸性 B 加入石膏可降低盐碱地(含有较多)土壤的碱性 C 纯银质物品久置表面变暗 发生了电化学腐蚀 D 使用含氟牙膏可有效预防蛀牙 使难溶的转化为更难溶的 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．可作净水剂是因为其中的铝离子可以水解产生氢氧化铝胶体，可以吸附水中的杂志，与其溶液显酸性没有关系，A错误； B．加入石膏可降低盐碱地(含有较多)土壤的碱性，由于硫酸钙微溶于水，则相应的离子方程式为：，B错误； C．纯银质物品久置表面变暗，是由于银和空气中的含硫化合物结合生成硫化银，发生了化学腐蚀，C错误； D．由于Ksp：，溶解度小的物质可转化为溶解度更小的物质，则使用含氟牙膏可生成更难溶解的物质，有利于预防龋齿，D正确； 故选D。 5．下列说法正确的是 A．的溶液一定呈中性 B．已知反应在低温下可自发进行，则 C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的小于 D．的醋酸溶液，加水稀释10倍后 【答案】C 【详解】A．温度不同时，pH=7的溶液可能为酸性，也可能为碱性，也可能为中性，A错误； B．反应为熵减反应，在低温下可自发进行，则为放热反应，焓变小于0，B错误； C．pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，CH3COOH的物质的量浓度要大，体积相同时CH3COOH中和能力比盐酸要强，故醋酸消耗的NaOH物质的量比盐酸要大，C正确； D．醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度变大，pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH < 4，D错误； 故答案为C。 6．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A．无色透明的水溶液中： B．常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、 C．水电离出的C(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液： D．的溶液：K+ 、、Na+、 【答案】D 【详解】A．溶液无色透明，但在水溶液中呈蓝色，不符合条件，A错误； B．pH=1为强酸性环境，会与结合生成弱电解质，无法大量共存，B错误； C．水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性：酸性条件：、可存在。碱性条件（pH=13）：、会与生成沉淀，无法共存。因题目要求“一定”大量共存，而两种条件无法同时满足，C错误； D．，计算得pH=13（强碱性）。此时K+ 、、Na+、均不与OH⁻反应，且在碱性环境中水解被抑制，可大量共存，D正确； 故选D。 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中水电离出的OH-数目为 B．向含1molNH4Cl的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，溶液中数目为 C．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 D．常温下，1LpH=1的NaHSO4溶液中含有的氧原子数为 【答案】B 【详解】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子发生水解反应生成醋酸和氢氧根离子，则常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中水电离出的，OH-的数目为10-5mol/L×1L×NA=10-5NA，A错误； B．所得的中性溶液中存在如下电荷守恒关系：c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则溶液中铵根离子浓度等于氯离子浓度，溶液中Cl-的物质的量为1mol，所以溶液中铵根离子也是1mol，数目为NA，B正确； C．氢气与碘发生可逆反应生成碘化氢，反应的化学方程式为：H2+I22HI，该反应是分子总数不变的反应，则0.1mol氢气和0.1mol碘于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2NA，C错误； D．1L pH=1的NaHSO4溶液中，溶质NaHSO4中含氧原子，但溶剂水中也含有大量氧原子，故1LpH=1的硫酸氢钠溶液中含有的氧原子数多于0.4NA，D错误； 故选B。 8．下列有关反应的离子方程式错误的是 A．明矾净水的原理：(胶体) B．自然界中方铅矿(PbS)转化为铜蓝： C．龋齿的形成： D．制备： 【答案】D 【详解】A．明矾净水是Al3+水解生成Al(OH)3胶体，方程式正确使用可逆符号且标明胶体，符合实际反应，A正确； B．PbS与Cu2+反应生成CuS和Pb2+，因CuS的Ksp远小于PbS，反应可自发进行，离子方程式书写正确，B正确； C．龋齿的形成是因羟基磷酸钙在酸性环境下被溶解，离子方程式正确，C正确； D．TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl。是共价化合物，在离子方程式中应保留化学式，其水解的正确离子方程式为，D错误； 故选D。 9．下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 方案设计 A 比较正反应活化能和逆反应活化能大小 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，观察现象 B 证明的水解为吸热过程 常温下测定溶液的，加热一段时间后再次测定其，比较大小 C 比较与的大小 常温下，向溶液中滴入2滴溶液，再滴入2滴溶液，观察现象 D 探究温度对反应速率的影响 已知 ，加热，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．通过降温使平衡向生成N2O4的方向移动，说明正反应放热（ΔH<0），基元反应的ΔH=Ea正−Ea逆<0，因此Ea正<Ea逆，实验现象可间接比较正、逆反应活化能的大小，故选A； B．加热促进水解，但温度升高会增大水的离子积，导致pH可能降低，无法直接证明水解吸热，故不选B； C．常温下，向溶液中滴入2滴溶液，生成白色沉淀氢氧化镁，氢氧化钠有剩余，再滴入2滴溶液，剩余氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，无法说明的Ksp更小，故不选C； D．加热观察颜色变化仅反映平衡移动方向，无法探究温度对速率的影响，故不选D； 选A。 10．化合物可用于酸性废水的处理。该化合物可实现以下转化： 已知：与溶液A中金属离子均不能形成配合物。 ，。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中若反应生成，则转移电子数为1mol B．溶液B中含有的阳离子主要有 C．若步骤Ⅱ不加入，则溶液A中大量减少的金属离子是和 D．由步骤Ⅲ可知，中溶解度最大的是 【答案】C 【分析】中加入盐酸将碳酸根转化为二氧化碳，溶液A中主要有镁离子、锰离子、钙离子、亚铁离子，氯离子，若酸过量，还有H+，通入氨气、加氯化铵将亚铁离子转化为氢氧化亚铁，溶液B中主要含有镁离子、锰离子、钙离子、铵根离子、氯离子等，Ⅲ中通入CO2将钙离子与锰离子转化为沉淀，据此回答。 【详解】A．步骤I中发生反应，CO2中C元素化合价为+ 4价，CO中C元素化合价为+ 2价，生成1molCO时，转移2 mol电子，则生成0.5molCO，转移电子数为1 mol， A正确； B．根据分析，溶液B中含有的阳离子主要有，B正确； C．由题给溶度积可知，氢氧化锰比氢氧化镁更难溶，由流程，通入NH3、加的作用为调节溶液，使得亚铁离子转化为沉淀，而防止转化为氢氧化物沉淀，若不加入NH4Cl，Mg2+、Fe2+、Mn2+都会大量减少，C错误； D．MnCO3、CaCO3和MgCO3是同种类型的沉淀，溶解度大的最后沉淀出来，由于通入二氧化碳，生成的沉淀是CaCO3和MnCO3，所以MgCO3溶解度最大，D正确； 故选C。 11．水的电离平衡曲线如图所示。在T℃时，向蒸馏水中加入金属Na，保持温度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法正确的是 A． B．若加入NaOH会促进水的电离 C．c点对应溶液的 D．若b点为稀盐酸溶液，由水电离出的为 mol/L 【答案】C 【详解】A．T ℃时，水的离子积常数>(25 ℃时)，水的电离为吸热过程，温度越高，水的离子积常数越大，则，A错误； B．若加入NaOH，增大，水的电离平衡向左移动，抑制水的电离，B错误； C．c点对应溶液的 mol/L，T ℃时，水的离子积常数，则mol/L，，C正确； D．b点（25 ℃）对应水的离子积为，溶液中， mol/L，水电离产生的等于水电离产生的，该点的溶液中由水电离产生的 mol/L，D错误； 故选C。 12．电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量。常温下，将相同体积的醋酸与溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．曲线I代表醋酸溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B．a、b、c三点溶液的 C．将b、c两点溶液混合，所得溶液中溶质为和 D．a、b、c三点溶液中水的电离程度： 【答案】C 【详解】A．加水稀释时，醋酸是弱电解质，进一步电离，导电能力变化较小，则曲线Ⅱ表示醋酸稀释的曲线，氢氧化钠是强电解质，全部电离，导致离子浓度减小最大，稀释过程中导电性变化较快，所以曲线I表示氢氧化钠稀释的曲线，A错误； B．曲线I为溶液稀释曲线，碱溶液，a点浓度大于b点则：；曲线I是醋酸的稀释曲线，，则pH：，B错误； C．b点为溶液（曲线I），c点为醋酸溶液（曲线Ⅱ），稀释前两溶液体积相同，电导率一样，代表弱电解质醋酸的初始浓度远远大于，稀释到相同体积后，混合两溶液，发生中和反应，此时完全反应，醋酸过量，则溶质为，C正确； D．酸或碱电离出的或会抑制水的电离，离子浓度越大，抑制越强，水的电离程度越小，a点电导率等于c点（醋酸），即a点等于c点浓度，对水的电离抑制程度相同，故水的电离程度:a=c，b点在a点的基础上继续稀释，减小，抑制能力减弱，水的电离程度增大，即，综合排序水的电离程度：,D错误； 故选C。 13．常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图，M点为曲线a和曲线b的交点。下列说法正确的是 A．曲线a对应的离子为 B．M点时， C．N点时，水的电离受到抑制 D．若继续滴加HCOOH溶液至时，溶液呈碱性 【答案】B 【分析】由题给信息可知，HCOOH为弱酸，与NaOH会发生反应：HCOOH+NaOH＝HCOONa+H2O。向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，浓度发生改变的微粒为Na+、OH-和HCOO-，当溶液的体积为20mL时，曲线a表示的离子浓度减小，且由0.10mol·L-1减小至0，曲线b表示的离子浓度增大，且物质的量浓度由0增大至0.05mol·L-1，由此可知曲线a表示OH-，曲线b代表HCOO-。据此分析。 【详解】A．由分析可知，曲线a对应的离子为OH-，曲线b对应的离子为HCOO-，A错误； B．根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-)，结合图给信息，M点时c(OH-)=c(HCOO-)，则有：c(Na+)+c(H+)=2c(OH-)，B正确； C．N点时HCOOH和NaOH完全反应，生成HCOONa和H2O，HCOONa为强碱弱酸盐，会发生水解，促进水的电离，C错误； D．若继续滴加HCOOH溶液至时，此时溶液中c(HCOONa)=c(HCOOH)，HCOOH存在电离过程：HCOOHHCOO-+H+，Ka(HCOOH)=1.8×10-4；HCOONa存在水解过程：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，Kh=，因此可知HCOOH电离程度大于HCOONa水解程度，因此溶液呈酸性，D错误； 答案选B。 14．用H2S处理含M2＋、Y2＋废水，并始终保持，通过调节pH使M2＋、Y2＋形成硫化物沉淀而分离，体系中pc(即-lgc)关系如图所示，c为HS-，S2-、M2＋和Y2＋的浓度，单位为mol·L-1。已知，下列说法正确的是 A．曲线a表示S2-对应的变化关系 B．溶度积常数， C．H2S电离常数的数量级， D．溶液的pH=5.0时，c(HS-)>c(S2-)>c(Y2＋)>c(M2＋) 【答案】C 【分析】保持不变，温度不变，不变，由可知，随pH增大，减小，增大，即减小，同理可知随pH增大，减小；由可知，酸性条件下，即，曲线a、b分别代表、与pH的变化关系。分别将曲线c、d与曲线b交点的数值代入的表达式(与的溶度积表达式类型相同)，可得溶度积分别为与，已知，则曲线c、d分别代表、与pH的变化关系。 【详解】A．据分析，曲线a表示对应的变化关系，A错误； B．由分析知，，B错误； C．将点代入中，得，该点，利用算得该点的，，，C正确； D．据分析，曲线a、b分别代表、与pH的变化关系，曲线c、d分别代表、与pH的变化关系，当时，横坐标值a<b<c<d，故，D错误。 故答案选C。 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2，还含铝、石墨粉、铁等）为原料，采用如图所示的工艺流程回收其中的金属元素。 已知： ①难溶于水；Li2CO3、Na3AlF6微溶于水。 ②常温下，。 ③常温下“沉铝”时，可能形成胶体。 ④SiO2可与氢氟酸反应。 回答下列问题： (1)“碱浸”过程中铝溶解的离子方程式为 。 (2)“浸取”过程中H2O2的作用：还原，氧化Fe2＋。 ①还原LiCoO2的离子方程式为 。 ②该条件下，、、三种微粒的氧化性由强到弱的顺序为 。 (3)常温下，“沉钴”过程中调节溶液pH，当溶液pH 时（填范围），认为Co2＋沉淀完全[已知：溶液中的，认为Co2＋沉淀完全；lg2＝0.3]。 (4)调pH生成沉淀的过程中往往需要加热并不断搅拌，其主要目的是 。 (5)“合成冰晶石”反应的化学方程式为 该反应 （填“能”或“不能”）在玻璃容器中进行（已知普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2）。 【答案】每空2分 (1) (2) >> (3)≥9.3 (4)防止生成胶体，从而有利于沉淀的生成和分离 (5) 不能 【分析】以废旧锂离子电池的正极材料（主要含，还含铝、石墨粉、铁等）通过“碱浸”铝被溶解为进入“沉铝”工序；、Fe不溶于碱故进入“浸取”工序，在硫酸作酸性、作用下将转化为，分别通过调pH除、，最后沉锂。 【详解】（1）“碱浸”过程中铝溶解的离子方程式为。 （2）①“浸取”过程中还原，离子方程式为； ②根据①中反应方程式可判断氧化性：>>；根据方程式，可判断氧化性：>，综上氧化性：>>。 （3）根据信息，当可认为完全沉淀，结合，可得，根据lg2=0.3，可算出pH≥9.3。 （4）容易形成胶体状，故加热并不断搅拌是为了防止生成胶体，从而有利于沉淀的生成和分离。 （5）“合成冰晶石”根据流程图可判断进入的原料有、HF和碳酸钠，生成的物质有，没有化合价变化，故产生的气体为二氧化碳，反应的化学方程式为；该反应有HF参与，若用玻璃容器，HF会与玻璃中的二氧化硅反应，故不能在玻璃容器中进行。 16．（15分）滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。 I．国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于3.5 g/100 mL。某研究小组用溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示： (1)上述测定实验需用到的仪器为 (填序号)。 (2)临近滴定终点，应稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，当 即到达滴定终点(请在横线上补全操作或现象)。 (3)根据下表数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为 g/100 mL，该待测白醋 (填“符合”或“不符合”)国家标准。 滴定次数 1 2 3 4 V(待测白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH消耗)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅱ．维生素C(分子式为)是一种水溶性维生素，维生素C易被空气中的氧气氧化。某校课外活动小组用浓度为的标准碘溶液测定20.00 mL某品牌橙汁中维生素C的含量，其测定原理为： 。 (4)滴定前需赶出装有碘溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填序号)。该实验选用的指示剂为 (填名称)。 A．   B．   C．   D． (5)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，则此橙汁中维生素C的含量为 。下列操作中，可能使所测橙汁中维生素c的含量偏低的是 (填序号)。 A．滴定时剧烈摇动锥形瓶(无液体溅出) B．滴定前盛放橙汁样品溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．颜色发生变化后立即读数 D．读取标准碘溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E．盛放标准碘溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】除备注外，每空2分 (1)bcfg (2)溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 (3) 4.5 g/100 mL 符合 (4) C （1分） 淀粉 (5) AC 【分析】测定白醋中醋酸含量时，取10.00mL白醋放入烧杯，加水稀释后，转移入100mL容量瓶中，洗涤、转移、定容，配制成100mL稀溶液。取20.00mL稀醋酸放入锥形瓶，滴加指示剂，用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，至滴定终点，然后进行计算。 【详解】（1）上述测定实验，量取10.00mL白醋用酸式滴定管，稀释至100mL用到100mL容量瓶，滴定操作用碱式滴定管、锥形瓶，需要用到的玻璃仪器为bcfg。 （2）为了确保滴定的准确性，防止滴定管尖嘴残留标准液，临近滴定终点时，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落；根据题目信息，指示剂应选用酚酞，滴定终点时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色； （3）第一次滴定误差较大，数据应舍去，由表中数据可知三次消耗氢氧化钠溶液的平均体积为15.00mL，则c(CH3COOH)=，则稀释前白醋的浓度为：0.075 mol/L×=0.75 mol/L，该品牌白醋的醋酸总酸量0.75 mol/L×60g/mol=45 g/L=4.5 g/100 mL>3.5 g/100 mL，该待测白醋符合国家标准； （4）碘溶液具有氧化性，盛装碘溶液应选酸式滴定管，用手握住并旋转活塞排气泡，故C正确；滴定终点时，淀粉遇碘变蓝，应选用淀粉做指示剂； （5）根据方程式，n(C6H8O6)= n(I2)= ×0.015L=1.125×10-4mol，此橙汁中维生素C的含量为。 A．滴定时剧烈摇动锥形瓶(无液体溅出)，则果汁中维生素C被氧气氧化，则消耗标准碘溶液体积偏小，测定结果偏小，故A选； B．滴定前盛放橙汁样品溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，果汁的物质的量不变，对消耗碘溶液的体积无影响，测定结果无影响，故不选B； C．颜色发生变化后立即读数，则消耗标准液体积偏小，导致结果偏低，故C选； D．读取标准碘溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数，则消耗标准液体积偏大，导致结果偏高，故不选D； E．盛放标准碘溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则消耗标准液体积偏大，导致结果偏高，故不选E； 选AC。 17．（14分）甲酸()是一种有机化工原料，广泛用于农药、医药等工业。回答下列问题： (1)已知室温时，在水中有1%发生电离，由其电离出的约为水电离出的的 倍。 (2)部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表： 弱酸、弱碱 或(25℃) ①等物质的量浓度的a．溶液、b．溶液、c．溶液的由大到小的顺序为 (填序号)；浓度均为的和等体积混合后，溶液中d．、e．、f．、g．浓度由大到小的顺序为 (填序号)。 ②25℃时，向的氨水中滴加的溶液，当滴加溶液时，混合溶液的，则V (填“>”“<”或“=”)。 ③25℃时，将的与的溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中的电离常数 (用含a和b的代数式表示)。 (3)可利用如图装置由甲醇()制备甲酸或甲酸盐，电极均为惰性电极，工作原理如图所示。 ①电解过程中阳极上发生反应的电极反应式为 。 ②若有通过质子交换膜时，则该装置生成和共计 mol。 【答案】每空2分 (1)1010 (2) a>b>c d>e>g>f < (3) 1.5 【详解】（1）已知室温时，且在水中有1%发生电离，由HCOOH电离出的c(H+)=1mol/L×1%=10-2mol/L，则水电离出的，故由HCOOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍。 （2）①若不考虑阴离子对的影响，那么由于的水解，即导致溶液为酸性，即在室温下pH<7，溶液中还存在：，根据题中数据可知，因此NH4ClO溶液呈碱性，即pH>7；溶液中还存在：、，但是的，即以水解为主，根据题中数据可知，因此NH4HCO3溶液呈碱性，即pH>7，但由于的水解常数小于的水解常数，因此溶液的pH小于溶液的pH；溶液中还存在：、，但是的，即以电离为主，因此NH4HSO3溶液为酸性，即pH<7，综合可知三者溶液的pH由大到小的顺序为：a>b>c； 酸的电离常数越大则对应的酸的酸性越强，根据表格中数据可知，酸性：，因此水解程度：，水解产生，水解产生，一级水解大于远二级水解，浓度，，0.1molNa2CO3溶液中，，c(H)，则浓度，在亚硫酸钠和碳酸铵的混合溶液中，亚硫酸根水解产生的氢氧根抑制碳酸根水解，因此浓度，所以浓度由大到小的顺序为d>e>g>f。 ②甲酸为弱酸，若是恰好滴入的甲酸体积为20mL，则生成的溶质恰好是HCOONH4，，即此时溶液为酸性，但滴加溶液时，混合溶液的，说明溶液呈现中性，因此氨水还有剩余，因此V<20mL； ③根据电荷守恒，c(H＋)＋2c(Ba2＋)=c(HCOO－)＋c(OH－)，因为2c(Ba2＋)=c(HCOO－)，因此有c(H＋) = c(OH－)，溶液显中性，c(HCOO－)= 2c(Ba2＋)=2×=bmol/L，根据元素质量守恒，溶液中c(HCOOH)=()mol·L-1，醋酸的电离平衡常数Ka== 。 （3）①从图分析，左侧由甲醇变成甲酸，加入O原子的同时失去H原子，在有机反应中，加去H或者加O为氧化反应，即甲醇变成甲酸失去电子，故左侧为阳极，电解过程中阳极电极反应式为：； ②阴极反应为：CO2+2H++2e-=HCOOH，当有2molH+通过质子交换膜时，阳极产生0.5mol甲酸，阴极产生1mol甲酸，故装置中生成HCOO-和HCOOH共计1.5mol。 18．（15分）是一种重要的化工原料，时，，；，。 (1)写出的水解方程式： 。 (2)常温下，NaHS溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 (3)，向溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图（忽略溶液体积的变化，的挥发）。 时，溶液中的 。 (4)常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢。其反应原理为，该反应的平衡常数 ［用、、表示］。 (5)硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为 ，当反应达到平衡时， 。 (6)在某催化剂的作用下，的反应历程如图所示（*表示吸附在催化剂上）： 使用催化剂与未使用催化剂相比，图中的值 （填“变大”、“变小”或“不变”）。整个反应历程中控速步骤的化学方程式是 。 【答案】除备注外，每空2分 (1) (2)碱性（1分） (3)0.043 (4) (5) (6) 不变 【详解】（1）能微弱水解，生成和氢氧根离子，水解方程式：。 （2）既能电离又能水解，常温下，，，则水解程度大于电离程度，NaHS溶液显碱性。 （3）由图，时，，根据物料守恒，溶液中的。 （4）常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢。其反应原理为，该反应的平衡常数。 （5）已知：时，，，硫化亚铁溶解度比硫化铜大，则向含的废水中加入沉淀剂FeS，硫化亚铁转化为硫化铜，发生反应的离子方程式为，当反应达到平衡时，。 （6）催化剂不改法反应的焓变，则使用催化剂与未使用催化剂相比，图中的值不变。活化能最大的一步是整个反应历程中的控速步，由图可知，控速步的化学方程式是。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $