浙江嘉兴市2027届高三上学期基础测试 化学试题

2026年高三基础测试 化学试题卷 (2026/09) 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5Ti48Fe56 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于高分子的是 A.葡萄糖 B.聚四氟乙烯 C.硫酸 D.金刚石 2.下列有关FeO和Fe2O3的说法不正确的是 A.都能与盐酸反应 B.都不溶于水 C.FcO不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成FeOa D.高温下铁粉与水蒸气反应生成Fc2O, 3.下列化学用语表示不正确的是 A.氮气的电子式：：NN: B.基态Cu原子的价层电子排布式：3d14s C.C2中的共价键电子云图形：oo D.乙醚的结构简式：CH3OCH3 4.根据元素周期律，下列说法正确的是 A.电负性：CI>S B.原子半径：O>C C.碱性：Mg(OH2<A1(OD方 D.氧化性：I2>Br2 5.氟气通过碎冰表面，发生反应H,0+F,一40℃HOF+H,下列说法正确的是 A.HOF的空间构型是直线形 B.H20是非极性分子 C.F2是氧化剂 D.HF是强电解质 6.下列说法不正确的是 A.氧化铝熔点高，常用作耐火材料 B.二氧化疏具有还原性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C.氯化镁能使蛋白质盐析，可用于点卤制豆腐 D.苏打水解呈碱性，可用于去除蚕丝衣物上的油污 7.下列说法不正确的是 A.进行中和滴定时，用标准液润洗滴定管后应将润洗液从滴定管上口倒出 B.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C.金属钠着火，应用干燥的沙土覆盖灭火 D.加热熟石灰和氯化铵制备氨气时，被加热的试管口应略向下倾斜 8.下列过程的方程式不正确的是 乙醇 A. 氯乙烷与NaOH乙醇溶液共热：CH,CH,CI+NaOH +CH2=CH2↑+NaCl+H2O B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 C.用FeS除去废水中的Hg2+:FeS+Hg2+一HgS+Fe2+ D.工业制硝酸过程中氨的催化氧化：4NH3+7O2 催化剂4NO2+6H20 △ 9.有机物X→Y的转化可通过如下反应实现： RuH2(PPh3)4 下列说法不正确的是 A.1molX最多与3molH2发生加成反应 B.Y中所有碳原子可能在同一平面上 C.反应过程中有碳氢键的断裂和碳碳双键的生成 D.Y与足量酸性KMnO4溶液反应，产物中含有乙酸 10.下列装置或操作能够达到实验目的的是 浓盐酸 NO,和NO4 温度计 玻璃 搅拌器 内简 MnO2 隔热层、 H,0(含酚酞) 热水 冷水 外壳 ① ② ③ ④ A.装置①可用于制备Cl2 B.装置②可用于探究Na与H2O反应 C. 装置③可用于探究温度对化学平衡的影响[已知2NO2(g)=N2O,(g)△H<0] D.装置④可用于测定中和反应的反应热 11.一定压强下，乙烯水合反应为：CH4(g)+H2O(g)≠C2HOH(g) 己知：△HJmo=-34585-26.4T △G(J.mol")=-34585+26.4T-1nT+45.197 △G=△H-TAS 下列说法正确的是 A.反应的活化能E。正>E。理 B.恒温恒压充入N2,平衡不移动 C.△S随温度升高而降低 D.平衡后，升高温度，△v正>△)坦 12.某科研团队利用S和CuS的相互转化设计了如图所示电池。工作时，两极上发生反应 的S和CuS的物质的量相等。放电完成后，将一侧的电解液加热，产生的气体通入另一侧， 可使电池重复工作。下列说法不正确的是 负载 电极a 阴离子交换膜 电极b S/ Li2SO4 Li2SO CuS/ 多 孔 H20 H20 孔 碳 CuSO NH3H2O(过量) 碳 A.电极a的反应式：S+4e+2Cu2+=Cu2S B.理论上，电路中通过的电子与消耗NH3H2O的物质的量之比为1：4 C.放电完成后，应加热右侧的深蓝色电解液 D.电池再次工作时，电极b为正极 13.为探究乙醛银镜反应发生的条件，某小组查阅如下资料： 资料一：CH3CHO+2Ag+H2O→CH3COOH+2Ag↓+2H K=1029.98 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH-CH]COONH4+2Ag 4+3NH3+H2O K=1031.18 资料二：银镜反应的机理如下： 反应1 R-H+OH一R-8-H快速平街) 0 OH 反应2 R- C-H+Ag" 慢反应R-C-OH+AgH OH 反应3AgH+Ag+OH 快反应。 2Ag+H2O 根据以上信息判断下列说法不正确的是 A.pH≈5的AgNO3溶液也容易发生银镜反应 B.可通过银氨溶液的解离平衡保障银的匀速生成和有序附着 C.向银氨溶液中添加少量NaOH溶液，有利于银镜生成 D.反应2中C元素的化合价上升 CI 14.六元环状化合物(C2PN)3是合成无机高分子聚磷氮烯七N=P于的原料。下列说法不 正确的是 A.该化合物与水反应，可得到一种强酸 B.该化合物中P的杂化方式为sp C.该化合物能够结合H D.若将聚磷氮烯分子的氯原子替换成氨基，可增强该分子的吸水性 15.某小组用Na2HPO4和NaH2PO4固体溶于水配制了三组混合溶液，各溶质浓度如下表： 第1组 第2组 第3组 c(Na2HPO4)/(mol/L) 0.05 0.10 0.15 c(NaH2PO4)/(mol/L) 0.15 0.10 0.05 各取10.00mL溶液，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如下图所示。下 列说法不正确的是 13 12 11 9 8 7 6 10 15 20 NaOH体积/mL A.曲线I对应第3组溶液 B.K2(H3P04)略大于10- C.加入10.00 mL NaOH溶液时，曲线Ⅱ对应的溶液中存在： 2c(H,POa)+c(H2PO)+c(H)=c(PO)+c(OH) D.HPO:的电离能力小于HPO好的水解能力 16.实验室可利用如下反应制备苯甲醇： -CHO+NaOH-)》 COONa+ CH2OH 已知：苯甲醛和苯甲醇在水中溶解度均较小。 实验方案如下： 步骤I：向浓NaOH溶液中加入新蒸过的苯甲醛，搅拌，加热回流： 步骤Ⅱ：反应体系冷却后用甲苯萃取分液：取甲苯层用饱和NaHSO,溶液（可与醛反应 生成可溶性盐)洗涤，除去水层：再依次用10%N2CO3溶液和水洗涤，分离甲苯层： 步骤Ⅲ：向甲苯层中加入无水硫酸钠干燥后过滤：蒸馏滤液得到产品。 下列说法不正确的是 A.步骤I,若采用久置的苯甲醛，原料中会含有苯甲酸 B.步骤Ⅱ，从分液漏斗上口分离出甲苯层 C.步骤Ⅱ，在其他操作不变的情况下，可用乙酸乙酯替代甲苯 D.步骤皿，蒸馏过程中，先收集到的馏分是甲苯 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分) 17.(16分)四氯化钛(TiCL4)是制取航天航空工业材料一一 钛合金的重要原料。工业上利 用高钛炉渣（主要成分为CaTiO,、TiO2,含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）制备TiCL4的流程如 下： 浓硫酸 稀硫酸 高钛炉渣一 焙烧 浸取 过滤 沸腾 水解 过速一Ti0OH:△T0:950是 C.ClTiCla 酸浸渣 滤液 请回答： (1)下列有关CaTiO3中涉及元素说法正确的是▲。 A.Ca和O均位于元素周期表p区 B.0原子的某种激发态的电子排布式可能为1s22s2p C.Ti位于元素周期表中第四周期第VB族 D.可利用红外光谱法对CaTiO3进行元素的定量分析 (2)“焙烧”时，Ti元素全部转化为具有下列结构阳离子的盐，写出CaTiO3发生“焙烧” 反应的化学方程式▲。酸浸渣的主要成分为▲。 (3)Ti02制备TiCL4时，生成的气体中n(C0):n(CO2)=2:1,该反应的化学方程式为 ▲ (4)钙钛矿(CTiO3)材料具备吸光性、电催化性等独特的理化性质，其晶体结构如图1 所示。 ①其中A代表▲（写离子符号），与其紧邻且等距的O原子数为▲。 ●】 X 图1 图2 ②有机-无机杂化材料CHNH3PbI3、CH3NH3PbBr3具有与CaTiO,相同的晶体结构。 CHNH3Pb3的晶胞如图2所示。Pb2+位于晶胞体心，位于顶点的微粒为▲： H一N一H键角大小比较：CHNH对▲_CHNH2(填“>”“<”或“=”)： 请解释CHNH3PbBr3的热稳定性强于CH3NH3PbI3的原因▲_。 18.(14分)y丁内酯 (〔=0)在医药、香料等精细化学品合成方面应用很广，可由羟 基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)或1,4-丁二醇合成。 I.y羟基丁酸合成y丁内酯的反应如下： H HOCH,CH,CH,COoH△C。 0+H20 25C时溶液中y羟基丁酸的初始浓度为0.180mo/L,测得-o的浓度随时间的变化如下表： t/min 20 50 80 100 120 160 220 00 c/mol-L-I 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 (1)为提高HOCH2CH2CH2COOH的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可以采取的措 施是 (2)25℃条件下，该反应的平衡常数为▲ Ⅱ.利用1,4-丁二醇生产y丁内酯的主、副反应的化学方程式如下（△H1>△H2>0): 主反应：H0CH,CH,CH,CH2OH(g)=。o(g)+2H,(g) △HI 副反应：HOCH2CH2CH2CH2OH(g)=〔O(g)(四氢呋喃)+H2O(g) △H (3)主反应在▲条件下自发进行。 (4)将(1,4-丁二醇)：nH2)=1：5的混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测 得两种产物的产率如图1所示。260℃条件下y广丁内酯的体积分数为▲：已知主反应的 反应过程-能量示意图如图2所示，在图2中画出副反应的相应图像▲。 100 90 能 80 (260,95) 70 y丁内酯 运册 8 o(g)+2H2(g) 6 四氢呋喃 (260,2) 2 HOCH2CH2CH2CH2OH(g) 200220240 260 280300 温度/℃ 反应过程 图1 图2 (5)由1,4-丁二醇合成y丁内酯的一种机理如图3所示（“*”表示此微粒吸附在催化剂表 面) OH OH OH O OH◆H20 H◆O OH H:OH Cu-Pt Cu-Pt 步理3 Cu-Pt 少4 Cu-Pt 少5 Cu-Pt 图3 ①H2在步骤▲中产生。 ②步骤2是羧基质子化的过程，其目的是（请结合步骤3进行分析） 19.(10分)实验室由安息香(M=212g/mol)制备二苯乙二酮 (M=210g/mol)的原理如下： 安息香 二苯乙二酮 装置图如图所示，实验步骤如下： 加热搅拌器 加入2.12g 加热搅拌 安息香 加入50mL水 1过滤 10mL冰醋酸 至固体溶解 加热回流 煮沸后冷却 黄色 2.一系列操作 1.89g 5mL水 溶液1 溶液2 9g FeCl36H2O 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 粗产品 步骤IV 黄色固体 相关信息如下： 物质 性状 熔点℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 难溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 不溶于水，溶于乙醇、乙酸 请回答： (1)仪器B的名称是▲：安息香发生▲反应（填“氧化”或“还原”)。 (2)为监控反应进程，常采用薄层色谱法。薄板表面涂有硅胶（剖而示意图如图1），具体操 作如下：取烧瓶内液体点在薄板M处，乙酸乙酯和正己烷的混合液带动样品在薄板上爬升（图 2),由于硅胶层表面对安息香与二苯乙二酮吸附力不同，因此爬升高度不同，监测过程如图3。 项部 顶部 ■=”==” OH HO 顶部 p 硅胶层 ●Q ●Q 粘合剂 M M 玻璃板 乙酸乙酯、正己烷 反应前 反应中 图1 图2 图3 下列说法正确的是▲。 A.将硅胶置于水中，Si一O键会断开形成硅酸 B.图3中，当Q点消失时，应关闭加热搅拌器停止反应 C.薄层色谱法主要是利用相对分子质量不同对物质进行区分 D.由图可知硅胶层表面对安息香的吸附力更强 (3)步骤V中，一系列操作的目的是纯化产品，请将所需步骤进行排序：①▲®▲。 ①加入全部产品、10mL75%乙醇加热回流 ②过滤 ③趁热过滤 ④加入活性炭脱色 ⑤冷却结晶 ⑥洗涤干燥 (4)该实验中二苯乙二酮的产率为▲ (5)某同学尝试加入催化量（约0.5g)的FCl3并通入空气制备二苯乙二酮。判断该方案是 否可行并简述理由▲。 20.（12分)伊潘立酮(J)是新一代的抗精神分裂药，其合成路线如下： HO C14H1sNO2F2 H2NOH·HCI NaOH NH HCI NH HCI NH HCI E C3H.CIBr H K2C03 G RCOOH RCOCI 已知：1，R-x NaCN.R-CN 2.SOCl2- SOCI R R2 N R2 请回答： (1)化合物D中的含氧官能团的名称是▲，化合物C的结构简式是▲ (2)D→E的反应过程中还会生成另一种产物K,其与E互为顺反异构体，请写出K的结构 简式▲。 (3)下列说法正确的是▲。 HO A.化合物A在NaOH溶液中发生水解反应可得到 H B.化合物E存在分子内氢键 C.E→F的反应过程中产物有化合物F、H2O和NaF D.化合物J的分子式为C24H26N20F (4)G+H→I的化学方程式为▲。有同学认为，该过程中H会发生副反应生成环丙烷(V), 判断该说法是否正确并简述理由▲。 CI (5)设计以 和(CHCO)2O为原料，制备化合物A（[ 的合成路线△ (用流 N H 程图表示，无机试剂任选)。 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 3 4 5 6 7 8 答案 B D D A C D A D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D C C B A B B C 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(16分) (1)BC(2分) 高逼 (2)CaTI0,+2HS0,高通CaS04+Ti0S04r2H,0(2分) CaS0,、SiO,(2分，每个物质1分，多写只看前两个) (3)2Ti0,+3C+4C,950℃2TiCL+C02+2C0(2分) (4)①Ca2°(2分)12（2分) ②CHNH（1分)>（1分) Br的半径小于I,PbBry体积小于Pb(或PbBr的电荷密度更大)，CHN的作用 力（成离子使)更强，热稳定性更强(2分，写出Br的半径小于1得1分，再写出 PbBr体积小或密度大导致作用力强得1分)。（写PbBd或Pb店也给分） 18.(14分) (1)及时分离产物(2分，其他合理答案也给分) (2)2.75（2分) (3)高温（2分) 口 o(g)+2H(8) o(g)+H2O(g) HOCHCH,CHCH,OH(g) (4)12%或0.12（2分) 反应过程 活化能高于主反应（1分)，量终产物能量低于主反应产物且高于起点（1分) (5)①步服1(2分) ②由于捩基O带正电荷，使羧基上的碳原子正电性增强（1分)，利于与一羟基土 的氧作用从而形成五元环。(1分) 19.(10分) (1)球形冷凝管（1分，错别字扣1分，写冷凝管1分，其他答案不给分)氧化(1分) (2)BD(2分，漏选给1分，错选不给分) (3)④(1分)⑤②⑥(1分) (4)90%(2分，有错不给分) (5)可行(1分)，空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3,FeCl3可循环参与反应 (能够回答出FCl再生或者循环等意思的得1分，前面回答不可行后面都不得分) 20.（12分) (1)羰基(1分，错别字不给分，多写不给分)， (1分) OH 2 (1分) NH HCI (3)BC（2分，漏选得1分， 错选得0分) 4) +BrC+K2CO3一 KHCO+KBr HO C +2Br C1+K2C032 +CO2+2KBr+H2O HO (2分，这两个方程式均得2分，未配平得1分) Br +Br（1分，有错或者未配平得0分) HO 不正确(1分)，该物质脱去Br和C1原子后，两端C原子均显正电性，无法成键(1分) CN COOH COOH NaCN (5) H广H20 CH3CO)20 H H H 1分 1分 1分 (3分，每个框1分，顺序有错不给分，其他合理答案也给分)