浙江省七彩金兰精诚温州十校2027届高三上学期一模化学试题

绝密★考试结束前 高三化学学科练习 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5Br80 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.C02不属于 A.酸性氧化物 B.共价化合物 C.电解质 D.非极性分子 2.下列有关NaO和Na2O2说法中，不正确的是 A.可以观察颜色鉴别 B.在酒精灯外焰上灼烧，火焰均呈黄色 C.溶于水后溶液均呈碱性 D.化学键类型相同 3.根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A.原子半径：S>P B.键角：BF3>NH3 C.第一电离能：Mg<A D.键的极性：CCl4>SiF4 4.下列化学用语表示不正确是 A.基态O原子的2p电子云轮廓图： B.HCIO的结构式：H-O-CI C.基态C原子的价电子排布图： ↑ 2s 2p D.C(CH)3C(CH)3的系统命名法：2,2,3,3-四甲基丁烷 5.焦亚硫酸(NS2O5)是一种常用的食品抗氧化剂。常温下与水迅速反应： S2052(aq)+H00)=2HS03(aq) △H<0 下列说法不正确的是 A.加水稀释，cHSO3)增大 B.通入SO2,S2O52增多 C.加稀HNO3,S2O52减少 D.加热NaHSO3溶液可制备NaS2O5 6.下列说法不正确的是 A.明矾可用于饮用水净化 B.CuSO4可用于饮用水消毒 C.碳酸氢钠可作蛋糕膨松剂 D.维生素C可作水果罐头的抗氧化剂 7.下列说法不正确的是 A.向浓盐酸中滴加NCO3稀溶液，立即产生气泡 B.向0.35molL苯酚溶液中逐滴加入饱和溴水，边加边振荡直至过量，有白色浑浊产生 C.KSCN溶液加入FeCl,溶液中立即产生红色沉淀 D.K2Cr2Oh溶液加入NaOH溶液中颜色变黄 8.下列离子方程式中，不正确的是 A.铜粉中滴入浓硝酸：Cu+4H+2NO3Cu2++2NO2↑+2H2O B.铅酸蓄电池放电时负极反应：Pb-2e+SO42=PbSO4 C.银氨溶液中滴入少量稀盐酸：[AgNH32]+2H+CI=AgCI+2NH4 D.NaOH溶液中滴入苯胺盐酸盐：○H+OH→NH+HO 9.合成化合物C的步骤如下，下列说法不正确的是 OH OH CH3-C=CH2 CH;-C-CH2OH CH;-C-CHO →CgH1oBr2 M A B C 第9题图 A.A不存在顺反异构 B.M→B可以用NaOH醇溶液 C.B能发生消去反应 D.可用红外光谱检测C中含氧官能团 10.下列实验装置能达到实验目的的是 乙炔 (含少量 蒸馏水 HS) 酸性 KMnO 溶液 NaOH(s) C.配制一定物质的量 D.除去乙炔中的少量 A.转移热蒸发皿 B.中和滴定 浓度的NaOH溶液 H2S 11.“吹出法”是工业上常用的一种海水（呈弱碱性，Br浓度约为64gL1)提溴技术（涉及氧化、 吹出、吸收、蒸馏等步骤)，其过程如图所示。 酸和氯气 二氧化硫和水 溴的蒸气 吹 收 塔 塔 溴化氯 溶液 液溴 空气 氯气和水蒸气 第11题图 下列说法不正确的是 A.海水中Br的物质的量浓度约为0.0008molL1 B.工业上选择SO2作为吸收剂，是因为反应高效、来源广泛 C.“吸收塔”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D.海水加酸的主要目的是营造酸性环境，抑制C12及生成的B2发生副反应 12.[Fe(HO)6]3+6CN=[Fe(CN)6]3+6H2OK, [Fe(H2O)6]3++6SCN [Fe(SCN)6]3+6H2O K2 已知：①电负性：N>S>C ②K1>K2>1 ③含SCN的配合物中，通过S配位时多为蓝绿色，通过N配位时多为红色。 下列说法不正确的是 A.1mol[Fe(HO)6]3+中有18NA个o键 B.Fe(SCN)6l3中配位原子为S C.给出H能力：[Fe(HO)6]+>HO D.稳定性：[Fe(CN)6]3>Fe(SCN)6] 13.由O、F、I元素（电负性：F>O>I)组成化学式为IOF3的化合物，其 结构如图所示。下列说法不正确的是 A.属于分子晶体 B.“○”代表I原子 C.该化合物中I的价层电子对数为5 D.该化合物水解能生成HIO4和F 14.接触室（结构如图1，其中1~4表示催化剂层，5~7表示热交换器层） 第13题图 中发生反应： 2SO2(g+O2(g)=2SO3(g)△H=-197.8 kJmol1。 b 100 a7b3 a3 a 转化率 % SO SO 温度— 第14题图1 第14题图2 己知：①最适宜温度指最大反应速率对应的温度，取决于催化剂最佳活性区间： ②图2为接触室中SO2的转化率随温度变化情况。 下列说法不正确的是 A.该反应△H<0、△S<0,故低温自发 B.b2→a3降温段为热交换器层6 C.经4次催化反应，显著提高SO2的平衡转化率 D.接触室中主要通过热交换器换热实现最适宜温度 15.缓冲溶液是指外加少量强酸或强碱时，溶液的pH基本不变的溶液。现向2.00L0.500olL1氨 水中滴加aL0.5molL1盐酸可配制NH3 H2O-NH4CI缓冲溶液。 已知：①25C时氨水的Kb=104.5,混合时溶液体积变化可加和。 ②上述缓冲溶液有效缓冲范围为8.25~1025，缓冲比[c(NH,·H,O)]越接近1：1，缓冲效果越好。 c(NH; 下列说法不正确的是 A.该缓冲溶液中存在的缓冲平衡为：NH3HO三NH+OH B.当a=1.00时，所配溶液的缓冲效果最好 C.当溶液的pH=8.25时，a≈1.82 D.当溶液的pH=10.25时，cNH3H2O):cNH=1:10 16.2025年，中科院陈萍团队开发出首例全固态氢负离子原型电池，以CH a极 和NaAIH为电极材料，3CeH3@BaH2作为电解质（室温下能展现出快 速的氢负离子传导特性)。放电时（见右图）电池反应为： CeH2 6CeH2+3NaAIH4=6CeH3+Na3[AIH6]+2Al. BCeH:@BaH2 载 下列说法正确的是 NaAlH4 A.放电时，H向b极迁移 b极 B.NaAH4发生氧化反应 C.放电时，负极反应为：CeH2e+H=CeH 第16题图 D.放电时，理论上电路中转移2mole时，两极的质量变化差值为2g 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)钴(Co)为铁系元素，性质与F相似。从废旧钴酸锂（主要成分为LiCoO2、石墨和 铝箔等)中回收钴的流程如下。 NaOH溶液浸泡 浓盐酸 后续操作 电池拆解 滤渣 →滤液 →CoCl26HO i iu 已知：①LiCoO2不溶于碱，Co3+有强氧化性，[CoHO)6]2+为粉红色。 52℃ 90°C 120C ②CoCl26H0CoC22H0←≥ CoCl2H0≥CoCl2 (粉红色) (紫红色) (蓝紫色) (蓝色) 请回答： (1)步骤i中铝箔溶解，生成的NaAI(OHD4的名称是 (2)步骤ⅱ中滤渣溶解，溶液显粉红色，有黄绿色气体产生，用离子方程式解释该现象 (3)配位键键能：[Co(HO)6]2+ [CoCl4]2(填“>”或“<”)。 (4)CoCl2溶液中加入NOH溶液产生粉红色沉淀，露置于空气中一段时间后，沉淀变为棕褐色， 用化学方程式解释沉淀变色的原因 H20 (5)已知：C1一Co一C1为四面体结构，关于该化合物的下列说法不正确的是 H2O H20 A.与 互为同分异构体 B.Co为sp3杂化 Cl-Co-OH2 CI C.分子内不可能存在氢键 D.吸水变粉红色 (6)[Co(HO)6]C2的晶胞结构如图1，其中[CoHO)62+和CI分别占据A(顶点)、B(面心)、C (晶胞内部)三种位置，每种位置上只有一种离子。 A B C 第17题图1 ①[Co(H2O)6]2+占据 位置（填编号）。 ②与每个Co紧邻且等距的CI的个数为 (7)Co2+活化过硫酸钠(N2S2Og)产生自由基，间接制备H2O2的机理如图2所示。X的化学式 为 Co2 /S20g2 HSO4 OH 2H,03 SO42+ H2O 第17题图2 18.(14分)钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，工业上常以辉钼矿（主要成分为MoS2,Mo为 +4价)为原料制备钼酸盐。 请回答： 第18题表1 (1)根据表1钼元素在周期表中的信息，推测其在周期表的位置是 42 Mo (2)“电氧化法”将MoS2转化为MoO42,其工作原理如下图1所示： 钼 电源 4d55s 95.96 H, CI MoS, H.O1 CH 4MoO2、SO2混合液 pH=8.08.5 第18题图1 己知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010、Kn(BaMoO4)=4.0×108。 ①阳极电极反应式为」 ②混合液中MoO42浓度为0.40molL,加入Ba(OHD2固体可去除SO42:当BaMoO4开始沉淀 时，SO42的去除率为 %（保留3位有效数字)。 (3)碱性条件下“氧压煮法”处理辉钼矿的总反应为： MoS2(s)+6OH(aq)+4.502(g)MoO2(aq)+2S02(aq)+3H2O(I)K 不同温度下密闭容器中MoS2的平衡转化率 80 第18题表2 70 0 实验组 温度K 初始分压Po(O2)/MPa 平衡转化率% 60 化 ←-Pa(Oh=2.0MPa 50 I 373 1.0 45.2 %40 Po(O2 1.0MPa I 393 1.0 38.5 30 20 350 400 450 500 550 I 413 1.0 32.1 温度K 第18题图2 ①可提高MoS2平衡转化率的措施是 A.低温、低压 B.高温、低压 C.低温、高压 D.高温、高压 ②图2中，当温度高于510K后两条曲线趋于重合，理由是 ③研究发现，该反应的实际过程分为3步进行： i.2MoS2(s)+702(g)2MoO3(s)+4S02(g) Eal K1 ii.MoO3(s)+2OH(aq)MoO2(aq)+H2O(I) E32 K2 ii.2S02(g+02(gt4OH(aq)=2S042(aq+2H01) Ea3 K3 已知：活化能Ea>Ea3>Ea2,总反应速率主要由第 步决定（填“i”、“iⅱ”或“iii”) 总反应平衡常数K= (用K1、K、K3表示) 19.(12分)某研究小组以对氨基苯磺酸为原料经重氮化反应制备重氮盐。 反应原理： NH2 NaOH NaNO2.HCI 碱溶 重氮化 SO;H SO;Na SO:H (对氨基苯磺酸) (重氮盐) 实验步骤： 对氨基苯磺酸 温热溶解 混合物 ①NaNO2,溶解 混合物 ①冰浴15min 5 oNaOH溶液 粗产品 MI ②冷稀盐酸 M2 ②操作X 步骤1 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 已知：①对氨基苯磺酸能形成内盐（水溶性20C时0.1g100mL水，100C时7g100mL水）； ②重氮化反应须在低温(0~5℃)、强酸性介质中进行，重氮盐在温度高于5℃及中性或碱 性条件下极不稳定，易分解： ③2HNO2+2KI+2HC1=I2+2NO↑+2H2O+2KCI 请回答： (1)对氨基苯磺酸内盐的结构简式为 ，其水溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 (2)如图为步骤Ⅱ的实验装置图（夹持仪器、冰水浴和磁力搅拌装置已省略），图中仪器的名称 是 ,仪器b中装有 (填“M1-NaNO2混合液”或“冷稀盐酸”)。 →尾气处理 第19题图 (3)下列说法正确的是 A.碱溶的目的是增大对氨基苯磺酸的水溶性 B.若步骤Ⅱ在通风橱中进行，则无需尾气处理 C.操作X为过滤，冰水洗涤、加热烘干 D.步骤Ⅲ继续在冰浴中放置15min,是为了保证反应完全 (4)步骤Ⅱ：写出冷稀盐酸的作用(2点)： (5)判断NaNO2是否过量：取少许混合物M2, (只需写出试剂和现象)。 20.(12分)化合物F是制备一种生物碱的中间体，其合成路线如下（部分反应条件已省略）： SOCl2 OCH? Et;N B OCH3 H C10HIsNO2 D C CH3O CH3O POCl3、 NaBH4 CH3O NH CH:O E F 第20题图 己知：①EtN为三乙胺[(C2Hs)3N,在有机合成中常作缚酸剂： ②RCONHa,H,RC(OH)-NH。 请回答： (1)A的官能团名称为 (2)C的结构简式为 (3)下列说法不正确的是 A.A可与水形成分子间氢键，常温时易溶于水 B.D与足量氢气加成后产物分子中含3个手性碳原子 C.D→E过程中POCl3作脱水剂 D.F在核磁共振氢谱图中显示9种峰 (4)B+C→D的过程还生成一种物质（相对分子质量137.5），写出其结构简式 (5)D→E过程中存在副产物（与化合物E互为同分异构体），其中环结构均为六元环的副产物的 结构简式 (6)用 和CHNH制备 请设计合成路线（无机试剂任选） 高三化学第8页共8页J-QJ 高三化学参考答案及解析 1.【答案】C 【解析】本题考查物质分类相关概念。 A选项，CO2能与碱反应生成相应的盐和水，因此属于酸性氧化物，该选项不符合题意。 B选项，CO2中C与O原子间通过共用电子对形成共价键，不存在离子键，因此属于共价化合物， 该选项不符合题意。 C选项，CO2溶于水后与水反应生成碳酸，是碳酸电离出离子使溶液导电，并非CO2自身电离： 且CO2在熔融状态下也不导电，因此不属于电解质，该选项符合题意。 D选项，CO2的空间结构为直线形，分子结构对称，正负电荷中心重合，因此属于非极性分子，该 选项不符合题意。 综上，答案是C 2.【答案】D 【解析】本题考查氧化钠和过氧化钠的性质差异。 A选项，N2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，通过外观颜色即可区分二者，该选项不符合 题意。 B选项，二者均含有钠元素，钠元素的焰色试验为黄色，在酒精灯外焰灼烧时火焰均显黄色，该 选项不符合题意。 C选项，Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二者反应后均生成NaOH,溶液呈碱 性，该选项不符合题意。 D选项，Na2O中只含离子键；Na2O2中既含Na*与O22之间的离子键，也含O-O非极性共价 键，二者化学键类型不完全相同，该选项符合题意。 综上，答案是D 3.【答案】B 【解析】本题考查元素周期律的应用，涉及原子半径、键角、第一电离能、键极性的判断。 A选项，P和S同处第三周期，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径 P>S,该选项不符合题意。 B选项，BF3分子中心B原子为sp杂化，空间构型为平面三角形，键角为120；NH3分子中心 N原子为Sp3杂化，空间构型为三角锥形，键角约为107o,键角BF3>NH3,该选项符合题意。 C选项，Mg的核外电子排布式为N]3s2,3s轨道处于全充满的稳定结构，失去第一个电子所需 能量更高；A1的核外电子排布式为Ne]3s23p',3p轨道仅1个电子，较易失去，因此第一电离 能Mg>Al,该选项不符合题意。 D选项，键的极性由成键原子的电负性差值决定，电负性差值越大，键的极性越强。C-CI键的 电负性差值约为0.5，Si-F键的电负性差值约为1.7，因此Si-F键的极性强于C-CI键，该选项 不符合题意。 综上，答案是B 4.【答案】C 【解析】本题考查化学用语的规范使用。 A选项，p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，且沿对应坐标轴方向伸展，2py电子云沿y轴分布， 图示与特征相符，该选项不符合题意。 高三化学第1页共9页J-Q-J B选项，HCIO分子中心原子为O,分别与H和CI形成单键，实际结构为HOC1,该选项不 符合题意。 C选项，基态C原子的价电子排布式为2s22p2,根据洪特规则，电子在能量相同的2p轨道上排 布时，会优先分占不同轨道且自旋平行，而图示中2p轨道的两个电子自旋相反，不符合规则， 该选项符合题意。 D选项，该有机物主链有4个C原子，在2号、3号碳原子上各连接2个甲基，命名符合烷烃系 统命名规则，该选项不符合题意。 综上，答案是C 5.【答案】A 【解析】本题考查化学平衡移动原理的应用。 A选项，加水稀释时，平衡虽向右移动，但溶液体积增大的影响程度大于平衡移动产生的离子增 加的影响，因此c(HSO3)会减小，该选项符合题意。 B选项，SO2溶于水生成HSO3,可进一步电离出HSO3,使产物HSO3浓度升高，平衡向左移 动，S2052浓度增大，该选项不符合题意。 C选项，N2S2O5作为食品抗氧化剂，具有强还原性，能被稀HNO3氧化，导致S2O52-减少，该 选项不符合题意。 D选项，该反应△<0，为放热反应，加热时平衡向左移动，有利于S2O2生成，实际工业中也 通过加热NaHSO3脱水制备Na2S2O5,该选项不符合题意。 综上，答案是A 6.【答案】B 【解析】本题考查常见化学物质在生活中的用途。 A选项，明矾溶于水后，A3+水解生成A(O3胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质达 到净水目的，该选项不符合题意。 B选项，CuSO4属于重金属盐，有毒，不能用于饮用水消毒，虽然它有杀菌作用，但残留的重金 属离子会危害人体健康，该选项符合题意。 C选项，碳酸氢钠受热分解产生CO2气体，能使面团膨胀，是常用的食品膨松剂，该选项不符合 题意。 D选项，维生素C具有还原性，可防止食品被氧化，常用作食品抗氧化剂，如水果罐头中添加可 防止变色、变质，该选项不符合题意。 综上，答案是B 7.【答案】C 【解析】本题考查常见化学反应的现象判断。 A选项，碳酸钠与过量浓盐酸反应，会迅速生成二氧化碳气体，立即产生气泡，该选项不符合题 意。 B选项，苯酚与饱和溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，现象明显且迅速，该选项不符合题 意。 C选项，KSCN与FeCl,反应生成血红色、可溶性络合物Fe(SCN)n]3-n,属于溶液变色，不是红 色沉淀，该选项符合题意。 D选项，重铬酸根(C2O72,橙红色)在碱性条件下会转化为铬酸根(CrO42,黄色)，因此溶 液颜色变黄，该选项不符合题意。 综上，答案是C。 高三化学第2页共9页J-Q-J 8.【答案】C 【解析】本题考查方程式的正误判断。 选项A,铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，配平正确，符合反应事实，该选项不符合 题意。 选项B,铅酸蓄电池放电时，负极Pb失去电子生成的Pb+与SO42-结合生成PbSO4沉淀，电极反 应书写正确，该选项不符合题意。 选项C,银氨溶液[含AgNH3)2OH田中滴加少量稀盐酸生成AgNH32CI和HO,[AgNH3)2]未被 破坏，该选项符合题意。 选项D,方程式书写正确，该选项不符合题意。 综上，答案是C 9.【答案】B 【解析】本题考查有机化学中顺反异构、卤代烃水解、醇消去反应条件、光谱检测官能团等知识 点。 A选项，化合物A为甲基苯乙烯，双键一端连有CH一和苯环，另一端连有两个相同的氢原子， 不满足顺反异构一一“双键两端碳原子均连接不同基团”的条件，因此不存在顺反异构，该选项 不符合题意。 B选项，M是二溴代物，M→B属于卤代烃水解为醇的取代反应，反应条件应为NaOH水溶液并 加热；若使用NaOH醇溶液则发生消去反应，该选项符合题意。 C选项，醇B其相邻碳原子上有B-氢原子，在浓硫酸加热条件下可发生消去反应生成双键，该 选项不符合题意。 D选项，红外光谱可识别C分子中羟基、醛基等特征官能团（图谱中有相应的特征吸收峰），因 此可用于检测C中的含氧官能团，该选项不符合题意。 综上，答案是B 10.【答案】A 【解析】本题考查化学实验基本操作与判断实验装置的合理性。 A选项，热的蒸发皿需要用坩埚钳夹持并放在陶土网上冷却，不能直接用手或放置在普通垫片 上，该选项符合题意。 B选项，中和滴定时一手控制活塞，一手摇动锥形瓶，视线应观察锥形瓶内溶液颜色的变化， 图中观察操作不符合要求，该选项不符合题意。 C选项，容量瓶不能用于溶解固体！NaOH固体溶解会放热，必须在烧杯中溶解、冷却后再转 移到容量瓶中，该选项不符合题意。 D选项，酸性KMO4溶液不仅会氧化HS,也会氧化乙炔，造成目标产物损失，不能用于除 杂。可用CuSO溶液除HS,该选项不符合题意。 综上，答案是A 11.【答案】C 【解析】本题考查海水提溴“吹出法”的工艺原理。 A选项，已知Br浓度为64mgL1换算成物质的量浓度，c(Br)=0.0008molL1,该选项不符合 题意。 B选项，SO2可与Br2发生反应Br2+SO2+2HO=HSO4+2HBr,该反应效率高，且SO2是工业常 见副产品，来源广泛、成本低，该选项不符合题意。 高三化学第3页共9页J-Q-J C选项，氧化产物(HSO4)与还原产物(HBr)的物质的量之比为1：2，而非2：1，该选项符合 题意。 D选项，海水呈碱性，加酸是为了营造酸性环境，中和海水中的碱性物质，抑制C2及生成的 B2与碱性物质反应，该选项不符合题意。 综上，答案是C 12.【答案】B 【解析】本题考查配合物的结构、配位原子判断、σ键计数及平衡常数的应用。 A选项，1个F(HO)63+中，Fe3+与6个H0形成6个配位o键；每个H0分子内有2个O-H c键，6个H20共含6×2=12个c键，总c键数为6+12=18，因此1mol该离子含有18NA个c 键，该选项不符合题意。 B选项，电负性N>S>C,电负性越小越易给出孤对电子形成配位键，SCN中C原子无孤电子 对，不能与F3+形成配位键。结合题干信息“通过S配位时多为蓝绿色，通过N配位时多为红 色”，F(SCN)63显红色事实，说明实际配位原子为N,不是S,该选项符合题意。 C选项，[Fe(HO)6]3+中Fe3+有吸电子效应，使配体H2O的O-H键极性增大，相对HO更易解 离出H,该选项不符合题意。 D选项，平衡常数K>K>1,说明反应①进行程度更大，对应产物[F(CN)6]3-更稳定，该选项 不符合题意。 综上，答案是B 13.【答案】D 【解析】本题考查分子晶体判断、中心原子推断、价层电子对数计算及物质水解规律。 A选项，IOF3是由分子构成的化合物，分子间通过分子间作用力结合，因此属于分子晶体，该 选项不符合题意。 B选项，电负性规律为F>O>I,电负性越小越易处于分子中心。该分子结构为中心原子连接四 个配位原子，中心原子为电负性最小的I,因此“○”代表I原子，该选项不符合题意。 C选项，中心I原子的价电子数为7，与4个配位原子(1个O、3个F)成键时，按价层电子 对互斥理论计算：价层电子对数=成键电子对+孤电子对。I与4个原子成键，含1个双键 (与O,其中1个o键、1个π键)、3个单键（与F,3个o键），I余1对孤对电子，故I的 价层电子对数为5，该选项不符合题意。 D选项，IOF3中I为+5价，水解时F会与水中的H结合形成HF,剩余部分应形成HⅡO3,而非 高碘酸HIO4,该选项符合题意。 综上，答案是D 14.【答案】C 【解析】本题考查二氧化硫催化氧化合成三氧化硫的工业生产原理，涉及反应自发性、工艺流 程、平衡转化率等知识点。 A选项，该反应△H=-197.8kJmo1<0,属于放热反应；反应前后气体分子数减少(3mol→2 mol),因此△S<0。根据吉布斯自由能公式△G=△H-T△S,低温时T△S的绝对值较小，△G<0, 反应能够自发进行，该选项不符合题意。 B选项，结合接触室的结构和图2的流程：反应气经过催化剂层2反应后温度升高至2，随后 进入热交换器层6进行降温，温度降至a3后进入催化剂层3继续反应，因此b2→a3为热交换器 层6的工作阶段，该选项不符合题意。 高三化学第4页共9页J-Q-J C选项，化学平衡转化率仅与温度、压强、浓度等热力学条件有关，催化剂只能加快反应速 率，不能改变化学平衡状态，因此无法提高$O2的平衡转化率。虽然工业上采用多层催化、中 间冷却的方式可以提升总转化率，但这是通过降低温度使平衡右移实现的，并非催化剂的作 用，更不会改变平衡转化率本身，该选项符合题意。 D选项，最适宜温度是反应速率最大时的温度，需要结合催化剂的最佳活性温度控制，生产过 程中通过热交换器调节气体温度，使其处于催化剂的最佳活性区间（即最适宜温度），该选项 不符合题意。 综上，答案是C。 15.【答案】D 【解析】本题考查缓冲溶液的相关知识，涉及弱电解质电离平衡、缓冲比计算等内容。 A选项，缓冲溶液中存在NH3H2O与NH4的共轭酸碱对，其缓冲平衡就是氨水的电离平衡， 该表达式正确，该选项不符合题意。 B选项，缓冲比cNH4):cNH3HO)越接近1：1，缓冲效果越好。初始NH3HO物质的量为 2.00L×0.500molL-=1.00mol,加入的HC1物质的量为(1×0.5)mol,二者反应后，剩余 NH3H20为(1.00-0.5)mo=0.5mol,生成NH4+为0.5mol。符合缓冲比为1：1，此时缓冲效果最 好，该选项不符合题意。 C选项，已知K,=104.75,由电离平衡表达式可得cNH4)/cNH3HO)=K/c(OH)。当pH=8.25 时，p0H=14-8.25=5.75,即c(OH=10-5.75molL-1,代入得 cNH4)/(NH3H2O)F104.75/10-5.75-0.1. 即0.5a/(1.00-0.5a=0.1,解得a1.818≈1.82，该选项不符合题意。 D选项，当pH=10.25时，pOH=14-10.25=3.75,即c(OH=10-3.75molL-1,代入比例式得 cNH4+)/c(NH3H2O=10-4.5/10-3.75=0.1,即cNH3H2O):cNH)=10:1,该选项符合题意。 综上，答案是D。 16.【答案】C 【解析】本题考查全固态氢负离子电池的放电原理。 A选项，根据电子流向可知，放电时极为负极，b极为正极。原电池中阴离子向负极移动， 因此H应向a极迁移，该选项不符合题意。 B选项，b极为正极，NaAH4在正极发生反应，反应中A1元素化合价从+3降低为0，发生还原 反应，并非氧化反应，该选项不符合题意。 C选项，a极为负极，CeH2失电子，结合迁移的生成CeH3,对应电极反应式为 CeH2-e+H=CeH3,该选项符合题意。 D选项，根据负极反应CeH2-e+H=CeH3,每转移2mol电子，2molH进入负极，负极增重 2g: 正极反应为：3 NaAIH4+6e=Na[AIH6+2Al+6H,每转移2mol电子，有2molH离开正极，正 极质量减少2g。因此两极质量变化差值为2g(-2g)4g,并非2g,该选项不符合题意。 综上，答案是C 17.【答案】(16分) (1)四羟基合铝酸钠(2分) (2)2 LiCoO2+8H+2CI=2Lit+2Co2+Cl2↑+4H20或 2LiCo02+8H+2CI+8H20=2Li+2[Co(H20)6]2++Cl2↑(2分) (3)>(2分) (4)4Co(OH)2+O2+2H20=4Co(OHD3 (2分) 高三化学第5页共9页J-Q-J (5)AC(2分)(6)①AB(2分)②8(2分) (7)S04(2分) 【解析】本题考查钴的回收工艺及相关化学知识，涵盖物质命名、氧化还原反应、配位键、晶胞结 构、反应机理分析等内容。 (1)NAI(OH4]的标准命名为四羟基合铝酸钠。 (2)步骤i后滤渣主要含LiCoO2,步骤ⅱ中加入浓盐酸，LiCoO2中+3价C0具有强氧化性，将 CI氧化为C2(黄绿色气体)，自身被还原为Co2+,水合后显粉红色[Co(HO)6]2+。 离子方程式为：2 LiCoO2+8H+2CI=2Lt+2Co2++C2↑+4H20或2 LiCoO2+8H+2CI +8H20=2Li*+2[Co(H20)6]2++C2↑ (3)滤液呈粉红色，Co2+以[Co(H2O)6]2+形式存在，而非[CoC14]2,说明Co2+与6个H20配体形成 较强配位键；故配位键键能：[Co(HO)6]2+>[CoCl4]2-。 (4)CoC2与NaOH反应生成粉红色Co(OH)2沉淀，暴露在空气中被O2氧化为棕褐色Co(OH3。 化学方程式为：4Co(OH2+02+2H20=4Co(OD3 (5)A选项，已知CoC22H2O为四面体结构，因此不存在同分异构体，该选项符合题意。 B选项，四面体结构中心C0原子为sp杂化，该选项不符合题意。 C选项，两个配体水分子间可能存在氢键，该选项符合题意。 D选项，CoC22HO继续吸水生成粉红色CoCl26HO,该选项不符合题意。 (6)晶胞结构分析 ①A(顶点)：8×1/8=1个粒子，B(面心)：6×1/2=3个粒子，C(内部)：8个：因为 [Co(HO)62+与C的个数比（组成比）为1：2，故[Co(H2O)62+占据AB位置。 ②以面心[Co(HO)6]2+为例，左右两个晶胞与之紧邻内部CI共8个。 (7)从反应路径看： ①Co2++S2Og2→Co3+S042+X:②X+H0→HS04+·OH 根据电荷守恒和元素守恒，X为带1个单位负电荷的自由基，即SO4或SO4。 18.【答案】(14分) (1)第五周期第VB族(2分) (2)①CI-2e+20H=C1O+H20(2分) ②99.9(2分) (3)①C (2分) ②当温度高于510K后，O2的转化率主要由温度决定，P(O2)变化对转化率影响可忽略 (2分) ③i(2分) K0.5K2K3(2分) 【解析】本题围绕钼的制备相关知识，考查元素周期表推断、电化学反应、溶度积计算、化学平衡 移动及反应历程分析。 (1)钼原子价层电子排布为4d55s,最高能层为5，对应第五周期：价电子数为4d和5s电子之和 为6，属于第VIB族，因此位置为第五周期第VB族。 (2)①从装置图可知，左侧电极产生H2,发生还原反应，为阴极：则右侧电极为阳极，C在阳极 被氧化为CIO(后续CIO再氧化MoS2生成MoO42和SO42)。由于溶液pH为8.0~8.5，呈 弱碱性，阳极电极反应式为：C+2OH-2e=CIO+HO。 ②混合液中MoO42浓度为0.40moL1,S042浓度为0.80molL1。当BaMoO4开始沉淀时，溶液中 Ba+浓度满足Ksp(BaMoO4尸c(Ba2+)cMoO42-),代入数据得： c(Ba2+=Ksp(BaMoO4)/c(Mo042-)=4.0×10-80.40=1.0×10-7molL-1,此时溶液中S042的残留浓度满足 Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(S042-),代入得：c(S042-=Ksp(BaS04)/c(Ba2+=1.1×10-10/1.0×10-7= 高三化学第6页共9页J-Q-J 1.1×10-3molL-1,因此S042的去除率=(0.80-1.1×10-3)/0.80×100%99.9% (3)①由表格数据可知，当氧气初始分压固定为1.0MPa时，温度升高，MoS2平衡转化率降低， 说明正反应为放热反应：总反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，可提高转化率。 因此应选择低温、高压，对应选项C。 ②当温度高于510K后，O2的转化率主要由温度决定，P(O2)变化对转化率影响可忽略。 ③活化能越大，反应速率越慢，总反应速率由最慢的基元反应决定。已知Ea>Ea>Ea2,因此 第一步（反应）活化能最大，反应最慢，总反应速率主要由第ⅰ步决定。 总反应为：MoS2(s)+6OH(aq)+4.502(g)=MoO42(aq)t2S042(aq)t3HO①，将三步反应调整 系数后叠加，即“反应i除以2”+“反应ⅱ”+“反应ii”,故总反应的平衡常数为 K05K2K3。 19.【答案】(12分) (1)03S- NH3(2分) 酸性(1分) (2)恒压滴液漏斗(1分)冷稀盐酸(2分) (3)AD(2分) (4)提供酸性环境：促进重氮化反应进行：控制温度，防止重氮盐分解；有利于重氮盐结晶析出 等。（写出2点即可，共2分） (5)加入淀粉-KI溶液（或先加稀盐酸再加淀粉-KI溶液），若溶液变蓝，则NaNO2过量 (2分，若“加入碘化钾和和盐酸产生无色且遇空气变红棕色气体”也给分) 【解析】本题考查有机合成实验，涉及物质结构、实验仪器识别、实验操作评价及物质检验。 (1)对氨基苯磺酸分子内氨基(-NH2,碱性基团)与磺酸基(-SO3H,强酸性基团)发生质子转 移，形成内盐结构，结构简式为HN-CH4-SO3。由于磺酸的酸性强于氨基的碱性，内盐组 成相当于“强酸弱碱盐”，水解后溶液呈酸性。 (2)图中仪器为恒压滴液漏斗（或滴液漏斗），可控制液体滴加速度，平衡内外压强。 根据重氮化反应须在低温(0~5℃)、强酸性介质中进行，重氮盐在温度高于5℃及中性或碱 性条件下极不稳定，易分解，步骤Ⅱ先将M1(对氨基苯磺酸钠)与NNO2混合溶解，仪器 b中应先装有冷稀盐酸，从a中滴加M1-NaNO2混合液。 (3)本小题考查实验操作与原理的理解，逐项分析如下： A选项，对氨基苯磺酸以内盐形式存在，水溶性差(20C仅0.1g100mL),水溶液呈酸性， 加入NaOH转化为钠盐，离子型物质溶解度显著提高，该选项符合题意。 B选项，反应中有挥发的HC及副产物NO2分解产生的氮氧化物等有害气体，即使在通风 橱中仍需尾气处理，该选项不符合题意。 C选项，重氮盐温度高于5℃易分解，不能加热烘干，应低温干燥或真空干燥，该选项不符 合题意。 D选项，重氮化反应需在低温下进行以维持稳定性，延长冰浴时间可使反应充分进行，提高 产率，该选项符合题意。 (4)提供强酸性环境，满足重氮化反应必须在强酸性介质中进行的要求；控制反应体系温度，配 合冰浴维持0~5℃，防止重氮盐受热分解等。 (5)利用2HNO2+2KI+2HC1=2+2NO↑+2HO+2KC1,生成l2使淀粉变蓝。 高三化学第7页共9页J-Q-J 20.【答案】(12分) CH3O NH2 (1)羧基(1分) (2) (2分) CH3O (3)AD (2分)》 (4)Et3N-HCI或Et3NH'CI(2分) (2分) OH H2 浓硫酸 KMnO4/H →HOOC(CH2)3COOH 催化剂 △ SOCk CIOC(CH-)COCI (前4步2分，第5步1分，共3分，“可省略第4步”) 【解析】本题考查有机合成路线推断、官能团识别、反应机理分析及合成路线设计，需结合反应条 件、物质转化关系和已知信息逐步推导。 (1)A的结构为苯甲酸，官能团为羧基 (2)B为苯甲酰氯，C的分子式为C1oH1sNO2,二者在三乙胺作用下发生酰胺化反应生成D,结合 D的结构逆推可知，C是含有两个甲氧基的苯乙胺衍生物。 (3)选项A,A为苯甲酸，虽含有羧基可与水形成分子间氢键，但苯环为疏水基团，导致其在水 中溶解度不大（常温下溶解度约0.34g100g水），不属于“易溶于水”，该选项符合题意。 选项B,D与足量氢气加成后，苯环变为环己烷结构。加成产物（下图所示） OCH3 0 OCH: H 共3个为手性碳原子（带*），该选项不符合题意。 选项C,D→E过程中发生加成、消去（脱去HO)反应，POC13是常用脱水剂，在此反应中用于促 进酰胺的脱水环化，因此该选项不符合题意。 选项D,F的结构中共有11种不同化学环境的氢原子，因此该选项符合题意。 (4)B为苯甲酰氯，C为伯胺，二者反应生成酰胺D的同时，会生成HC1:三乙胺作为缚酸剂会 与HC1结合生成盐(C2H5)NHC1,该盐的相对分子质量为101+36.5=137.5，因此该物质为三 乙胺盐酸盐。 (5)D为酰胺，在POC3作用下可以是1号位碳进攻生成六元含氮杂环(E),也可能是2号位 碳进攻。 高三化学第8页共9页J-Q-J OCH3 OCH; (6)逆合成法分析如下： CIOC(CH2)sCOCI→ HOOC(CH2)3COOH CH3NH2 高三化学第9页共9页J-QJ