专题4 硫与环境保护（单元自测·素养提升卷）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 苏教版必修第一册专题4硫与环境保护单元复习卷，聚焦硫元素及其化合物，融合实验探究、工业流程与环境问题，全面考查化学观念、科学思维及科学态度与责任。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|硫单质性质、SO₂实验、酸雨形成等|结合酸雨示意图考氧化还原反应，数字化实验分析SO₂性质| |非选择题|4题/61分|价类二维图应用、工业脱硫、硫酸制备等|“银针验毒”情境考氧化还原，工业流程题整合物质转化与环境保护|

2026-2027学年高中一年级化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题4 硫与环境保护·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 第一部分（选择题 共39分） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1．人类的文明历程与自然环境的变化密切相关。自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。硫是重要的非金属元素，下列关于硫单质的说法中正确的是 A．自然界中不存在游离态的硫 B．硫的化学性质不活泼 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 D．硫和铁加热时反应生成红色固体 【答案】C 【解析】A．火山口附近存在游离态的硫，故A错误； B．硫在自然界中主要以化合态存在，能与氧气等物质发生反应，化学性质较活泼，故B错误； C．硫为非极性分子，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故C正确； D．硫和铁加热时生成黑色的FeS，故D错误； 故答案为C。 2．下列与物质性质相关的说法正确的是 A．硫和铁反应生成黑色物质，说明硫具有强氧化性 B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫有漂白性 C．浓硫酸敞口久置后质量增大，说明浓硫酸有吸水性 D．硫酸铜结合水后会变成蓝色晶体，说明硫酸铜具有脱水性 【答案】C 【解析】A．硫与铁反应生成，其中Fe为+2价，说明硫只能将变价金属氧化为低价态，氧化性较弱，并非强氧化性，A错误； B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应，与漂白性无关，B错误； C．浓硫酸敞口久置会吸收空气中的水蒸气，导致质量增大，体现了浓硫酸的吸水性，C正确； D．硫酸铜结合游离的水分子生成蓝色的晶体，脱水性是指将物质中H、O原子按2:1的比例脱出生成水的性质，该过程没有体现脱水性，D错误； 故选C。 3．下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是 A．酸雨会加速桥梁、电缆等的腐蚀 B．酸雨形成的过程发生了氧化还原反应 C．大气中含量的增大是导致酸雨的原因之一 D．转化为，理论上每生成，转移电子 【答案】C 【解析】A．酸雨的主要成分为、，可与金属、建筑用碳酸盐等发生反应，会加速桥梁、电缆等的腐蚀，A正确； B．酸雨形成过程中，转化为、转化为均存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，B正确； C．溶解在雨水中仅会使雨水pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的降水，成因是大气中、含量升高，含量增大不是导致酸雨的原因，C错误； D．与水反应的化学方程式为，反应中每生成转移电子，故理论上每生成转移电子，D正确； 故选C。 4．实验室制备少量并探究其性质，下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．制取 B．验证的漂白性 C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．常温下Cu与浓硫酸不反应，图中缺少酒精灯，A错误； B．验证SO2漂白性，应该使用品红溶液，用高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，B错误； C．SO2密度比空气大，应该用向上排空气法收拾集，C正确； D．使用氢氧化钠溶液吸收，防倒吸，漏斗应该在液面上，D错误； 故选C。 5．兴趣小组按如图所示装置开展数字化实验对的性质进行研究。已知溶液颜色越深，透光率越低。下列相关曲线图不合理的是 选项 试剂a 传感器 曲线图 A 溶液 电导率传感器 B 品红溶液 色度传感器 C 氯水 氯离子传感器 D pH传感器 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．通入溶液发生反应，初始离子浓度降低，电导率下降，当完全反应后，继续通入，与水反应生成，电离产生离子，离子浓度升高，电导率应回升，不会降至0后保持不变，A不合理； B．具有漂白性，可使品红溶液褪色，溶液颜色变浅，透光率升高，品红完全褪色后透光率保持不变，B合理； C．通入氯水发生反应：，浓度逐渐增大，氯水完全反应后，浓度保持不变，C合理； D．通入水中反应生成，溶液酸性增强，pH下降，当溶解达到饱和后，pH保持不变，D合理； 故选A。 6．结合硫元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A．试管壁上附着的b可用二硫化碳清洗 B．c能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其漂白性 C．工业上由d生产e时用98.3%的e作吸收剂 D．用f所对应的钡盐作为消化系统X射线检查的内服药剂 【答案】B 【解析】A．b为硫单质，硫单质易溶于二硫化碳，因此试管壁附着的硫可用二硫化碳清洗，A正确； B．c为，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为具有还原性，与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应，并非体现漂白性，B错误； C．d为，e为，工业上吸收制备硫酸时用98.3%的浓硫酸作吸收剂，可避免用水吸收产生酸雾、降低吸收效率，C正确； D．f为+6价硫的硫酸盐，对应的钡盐为，不溶于水和胃酸，俗称钡餐，可作为消化系统X射线检查的内服药剂，D正确； 故选B。 7．按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是 A．本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B．水槽中溶液的主要作用是吸收气体 C．处纸条上有黄色物质生成，说明具有氧化性 D．a、b处纸条均褪色，说明有生成，且褪色原理相同 【答案】D 【分析】浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水碳化生成C单质，C单质再与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫等物质。 【解析】A．浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖先碳化变黑，说明有碳单质生成，浓硫酸具有脱水性，随后品红溶液湿润纸条褪色，Na2S溶液湿润纸条变黄，溴水湿润纸条褪色，说明有二氧化硫生成，说明浓硫酸具有强氧化性，A正确； B．浓硫酸与蔗糖脱水生成的碳单质反应生成二氧化硫，水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收有毒气体SO2，B正确； C．c处纸条上生成黄色物质，是因为SO2与Na2S溶液反应生成单质S，说明SO2具有氧化性，C 正确； D．a处纸条褪色，说明反应有SO2生成且SO2具有漂白性，b 处纸条褪色，是因为SO2将Br2还原为无色的Br−，说明SO2具有还原性，褪色原理不同， D错误； 故答案选D。 8．工业上用黄铁矿（主要成分为）制硫酸的原理示意图如下： 下列说法错误的是 A．将黄铁矿粉碎后通空气燃烧将黄铁矿粉碎后 B．为提高矿物利用率，矿渣可收集冶炼金属铁 C．喷淋热的蒸馏水可加快三氧化硫的吸收 D．若缺少“炉气精制”环节，接触室中催化剂易“中毒” 【答案】C 【分析】黄铁矿与空气发生反应产生Fe2O3、SO2，反应方程式为：，反应产生的SO2与未反应的O2经净化后再催化氧化产生SO3，反应方程式为：，反应产生的SO3在吸收塔中被98.3%的浓硫酸中的水吸收，反应可以得到更浓的硫酸。 【解析】A．将黄铁矿粉碎可增大其与空气的接触面积，将黄铁矿粉碎后，故A正确； B．矿渣中含有铁元素，可收集冶炼金属铁，提高矿物利用率，故B正确； C．直接用水吸收SO3，易形成酸雾，降低其吸收效率，应用98.3%的浓硫酸吸收，故C错误； D．若缺少“炉气精制”环节，接触室中催化剂易与杂质反应，失去或减弱催化效果，故D正确； 故选C。 9．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 用洁净的玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 B 是否具有还原性 向2 mL 溶液滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否具有氧化性 向2 mL 溶液中滴加溶液，观察是否有黄色沉淀生成 D 溶液是否变质 向2 mL 溶液中滴加溶液，观察是否有沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．焰色反应应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，玻璃棒中含有钠元素会干扰的检验，A错误； B．具有还原性，可将紫红色的酸性还原为无色的，若观察到溶液褪色即可证明有还原性，B正确； C．与的归中反应需要在酸性条件下才能发生，中性溶液中二者不反应，无法证明有氧化性，C错误； D．本身可与反应生成白色沉淀，无论溶液是否变质都会产生沉淀，无法检验是否变质，D错误； 故选B。 10．烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C．过程Ⅱ中，1份参加反应时可氧化1份 D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 【答案】C 【解析】A．过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确； B．过程Ⅱ中，亚硫酸钠中S元素化合价升高转化为、氧气中氧元素化合价降低，也生成，既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．过程Ⅱ中，亚硫酸钠中S元素化合价由+4升高为+6，O2中氧元素化合价由0降低为-2，按得失电子数守恒，1份参加反应时可氧化2份，故C错误； D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ生成氢氧化钠，可以循环利用，故D正确； 选C。 11．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D．向水中加入金属钠：2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑ 【答案】D 【解析】A．具有强氧化性，可将具有还原性的氧化为，正确离子方程式为，A错误； B．与少量反应时，完全反应，仅1个参与反应，正确离子方程式为，选项为过量时的反应，B错误； C．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，C错误； D．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，D正确； 故选D。 12．亚氯酸钠是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法错误的是 A．由反应①可知还原性： B．反应①中生成转移电子 C．反应②中做还原剂，是氧化产物 D．理论上，制得消耗与物质的量之和为 【答案】B 【分析】氯酸钠在硫酸溶液中将二氧化硫氧化为硫酸根离子，产物为硫酸氢钠和二氧化氯，反应①的离子方程式为。二氧化氯在氢氧化钠溶液中将过氧化氢氧化为氧单质，产物为氧气和亚氯酸钠，反应②的离子方程式为。 【解析】A．反应①中是还原剂，是还原产物，根据还原剂还原性大于还原产物的规律，可知还原性，A正确； B．题干未指明处于标准状况，无法确定11.2 L 的物质的量，故无法计算转移电子数，B错误； C．反应②中中元素化合价从升高到，失电子发生氧化反应，作还原剂，是氧化产物，C正确； D．根据反应关系式，制得1 mol消耗0.5 mol和0.5 mol，二者物质的量之和为1 mol，D正确； 故本题选B。 13．某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。试管①中反应为：，下列说法不正确的是 A．挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B．实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C．此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性 D．点燃酒精灯进行加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性 【答案】B 【分析】利用①装置制取二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可以使湿润的pH试纸变红；二氧化硫具有漂白性，使品红和鲜花褪色；可以被酸性高锰酸钾氧化，可以和硫离子发生归中反应，生成单质硫。 【解析】A．该反应中，硫代硫酸钠的S元素化合价即升高也降低，硫酸中S元素化合价反应前后均为+6价，没有发生变化，硫酸仅提供生成硫酸盐，只体现酸性，A正确； B．溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，会使湿润的pH试纸变红；且不能漂白酸碱指示剂，因此湿润的pH试纸不会褪色，B错误； C．该设计中，pH试纸变红可证明水溶液的酸性；溶液褪色证明的还原性；品红溶液、鲜花褪色证明的漂白性；溶液生成淡黄色S沉淀证明的氧化性，C正确； D．的漂白原理是和有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，颜色恢复，因此加热褪色后的品红溶液，可证明的漂白具有可逆性，D正确； 故选B。 第二部分（非选择题 共61分） 二、填空（本大题共4小题，共61分） 14．（14分）完成下列各题： (1)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为。 ①该反应中，Ag体现了______(填“还原性”或“氧化性”)，还原产物为______(填化学名称)。 ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：__________________。 (2)SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生的反应有： 反应I． 反应II． ①氧化性：______(填“>”或“<”)。 ②根据反应I和反应II，得出酸性K2Cr2O7溶液能与SO2发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为__________________。 ③将氯化氢气体通入K2Cr2O7溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成物有KCl、CrCl3、Cl2，则该反应的化学方程式为__________________。(已知：常温下，CrCl3溶于水)。当有两个氯气分子生成时，被氧化和未被氧化的氯化氢质量比为__________________。 【答案】(1) 还原性 水 (2) 【解析】（1）① 反应中化合价从0价升高到+1价，失电子作还原剂，体现还原性；中化合价从0价降低到-2价，发生还原反应，对应还原产物为水； ② 单线桥法箭头由失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，4个共失去4个电子，因此转移电子数标注为； （2）①氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物。由反应I得氧化性，由反应II得氧化性，因此氧化性大于； ②将反应I系数乘3，再与反应II相加，消去中间产物、，配平后得到总反应离子方程式； ③反应中每个得6个电子，每生成1个失2个电子，根据电子守恒、原子守恒配平得化学方程式；14个参与反应的中，6个被氧化生成，8个化合价不变形成盐，二者物质的量之比为，质量比等于物质的量之比，且与生成的量无关。 15．（19分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。 Ⅰ．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)写出化学式：X___________。 (2)Y通入紫色石蕊溶液中的现象是___________，Y使溴水褪色的化学方程式为___________。 (3)Na2SO3与足量稀的Z溶液反应的离子方程式为___________。 (4)Na2S2O3是重要的化工原料。Na2S2O3中硫元素的平均化合价为___________，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A．Na2S+S    B．Na2SO3+S    C．Na2SO4+SO2    D．Na2SO3+SO3 (5)写出Z的浓溶液与木炭发生反应的化学方程式___________。 Ⅱ．某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： 查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400℃~500℃。 (6)打开分液漏斗，加热装置A，A中发生的化学反应方程式___________。 (7)打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是___________。 (8)装置C中溶液由蓝色变为无色的原因是___________。(用离子方程式解释) (9)打开K2，关闭K1，加热装置A一段时间后，若装置E中出现了白色沉淀，其成分是___________。 (10)装置D和F中都有仪器b，b起到的作用是___________。 (11)装置D和F中，发生共同的化学反应，其化学方程式是___________。 【答案】(1)H2S (2) 溶液变红色 (3) (4) +2 B (5) (6) (7)品红褪色 (8) (9) (10)防止NaOH溶液倒吸 (11) 【分析】Ⅰ：根据S元素的化合价，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4，据此分析。 Ⅱ：装置A中利用浓硫酸和 Cu 在加热条件下发生的反应制备，由于酒精灯火焰温度高于浓硫酸沸点，制得的气体中含有蒸气。打开，在装置B中使品红溶液褪色，在装置C中与反应生成，使淀粉溶液从蓝色褪为无色。未完全反应的在装置D中被 NaOH 吸收。打开，装置 E 中与反应生成不溶于酸的白色沉淀。未完全反应的在装置 F中被 NaOH吸收，据此作答。 【解析】（1）根据S元素的化合价，X为H2S。 （2）Y是，溶于水生成亚硫酸使石蕊显红色，但不能漂白酸碱指示剂，因此现象为溶液变红色；还原溴单质使溴水褪色，反应生成硫酸和溴化氢，化学方程式为。 （3）稀硫酸与亚硫酸钠发生强酸制弱酸的反应，生成二氧化硫和水，离子方程式为。 （4）设中S平均化合价为，根据化合物化合价代数和为0：，解得。 Na2S2O3中S元素平均化合价为+2价，要想制取Na2S2O3，理论上可选择化合价高于+2价和低于+2价的含硫物质发生归中反应得到， A．Na2S、S中S元素化合价分别是﹣2价、0价，均低于+2价，不符合归中反应条件，A错误； B．Na2SO3与S中S元素化合价分别是+4价、0价，符合归中反应条件，B正确； C．SO2与Na2SO4中S元素化合价分别是+4价、+6价，均高于+2价，不符合归中反应条件，C错误； D．Na2SO3与SO3中S元素化合价分别是+4价、+6价，均高于+2价，不符合归中反应条件，D错误； 故选B。 （5）浓硫酸与木炭加热反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为。 （6）A中铜与浓硫酸加热制备二氧化硫，化学反应方程式为。 （7） B中盛放品红溶液，具有漂白性，可使品红褪色。 （8）可以使淀粉呈蓝色，具有还原性，可以与 发生反应：，使淀粉溶液从蓝色变为无色。 （9）根据已知条件，浓硫酸沸点为338℃，酒精灯火焰温度为400 - 500℃，用酒精灯加热装置A会使浓硫酸挥发为气体，进入装置E后与发生反应生成。因此，白色沉淀的成分是。 （10）会与NaOH发生反应，使导管内气压骤降，使用装置b可以防止NaOH溶液倒吸，影响实验结果。 （11）与NaOH反应的化学方程式为。 16．（14分）工业尾气中的含硫化合物(SO2、H2S等)会造成环境问题，可用多种方法脱除。 (1)由NaClO碱性废水处理吸收含SO2烟气的流程如图-1所示： ①吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触的优点是___________。 ②该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为___________。 ③廉价的Ca(ClO)2不能代替NaClO作脱硫剂，原因是___________。 (2)用Na2CO3溶液脱除SO2。已知含硫物种(即水溶液中H2SO3、HSO、SO)随pH变化如图-2所示。 ①当用Na2CO3溶液吸收SO2至溶液的pH为4时，发生反应的离子方程式为___________。 ②当pH=1.5时，溶液中c(HSO)___________c(H2SO3)(填“>”、“<”或“=”)。 (3)一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图-3所示： ①X微粒为___________(填粒子符号)。 ②当铁基脱硫剂吸收标况下448 mL H2S时，若要保证铁基脱硫剂再生完全，则所通入的O2的质量为___________。 【答案】(1) 增大接触面积，增加反应速率，反应更充分 SO2+ClO-+2OH-=SO+Cl-+H2O 用Ca(ClO)2脱硫会生成微溶的CaSO4，覆盖在催化剂表面，反应物难以和催化剂充分接触，从而降低脱硫效果 (2) 2SO2+CO+H2O=2HSO+CO2 < (3) Fe3+ 0.32 g 【分析】利用NaClO的氧化性将有毒的 SO2转化为无害且易处理的硫酸盐（Na2SO4），达到了净化烟气的目的。 【解析】（1）①气液逆向接触时，气流和喷淋的碱液运动方向相反，可增大接触面积，增加反应速率，让烟气中的SO2被碱液充分吸收； ②由图1最终产物为NaCl和Na2SO4可知，碱性环境下作为氧化剂将SO2（+4价S）氧化为（+6价S），自身被还原为，结合碱性条件补全电荷与原子即可得到离子方程式； ③若用Ca(ClO)2替代，氧化生成的​会与Ca2+结合生成微溶的CaSO4，覆盖在催化剂表面，反应物难以和催化剂充分接触，从而降低脱硫效果。 （2）①由图2可知pH=4时，溶液中含硫物种几乎全部为，说明过量SO2和Na2CO3反应，生成和CO2，反应的离子方程式为，符合亚硫酸酸性强于碳酸的反应规律； ②由图2中和的物质的量分数相等时，所以pH=1.5时。 （3）①吸收阶段H2S被氧化为S单质，对应铁元素作为氧化剂被还原为Fe2+，因此X微粒是高价态的Fe3+；再生阶段O2将Fe2+重新氧化为 Fe3+，完成循环； ②标况下448 mLH2S的物质的量为0.02 mol，吸收过程中H2S共转移0.02 mol ×2=0.04 mol电子；再生时O2氧化Fe2+，1mol O2参与反应得到4mol电子，因此需要O2​的物质的量至少为0.01 mol，对应质量为0.01 mol×32 g/mol=0.32 g。 17．（14分）硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示。 (1)燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是_______。 (2)黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程： Ⅰ．分解：2FeS22FeS+S2 Ⅱ．燃烧：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2、_______。 (3)98.3%浓硫酸吸收SO3，反应的化学方程式为_______。 (4)硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如下图所示。 ①准确移取5mL5×10﹣4mol/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液，此时溶液呈_______色。 ②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。 a．抽气时溶液褪色，反应的化学方程式是_______。 b．空气中二氧化硫的含量为_______mg·L﹣1。 ③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg·L﹣1为标准，则抽气次数n≥_______次才符合标准，否则超标。 【答案】(1)增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧 (2) (3) (4) 蓝 80 【分析】黄铁矿粉碎后在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和空气中氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸。 【解析】（1）燃烧前，为了充分反应，提高原料利用率，因此黄铁矿需粉碎，其目的是增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧； （2）分解生成的S2和氧气反应生成二氧化硫即方程式为：； （3）98.3％浓硫酸吸收SO3，其主要是浓硫酸中水吸收三氧化硫生成硫酸，其反应的化学方程式为：； （4）①单质碘遇淀粉变为蓝色，则此时溶液呈蓝色； ②a．抽气时溶液褪色，是二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，其反应的化学方程式是：； b．空气中二氧化硫的含量为； ③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg·L-1为标准即，解得，则抽气次数次才符合标准，否则超标。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高中一年级化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题4 硫与环境保护·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 第一部分（选择题 共39分） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1．人类的文明历程与自然环境的变化密切相关。自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。硫是重要的非金属元素，下列关于硫单质的说法中正确的是 A．自然界中不存在游离态的硫 B．硫的化学性质不活泼 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 D．硫和铁加热时反应生成红色固体 2．下列与物质性质相关的说法正确的是 A．硫和铁反应生成黑色物质，说明硫具有强氧化性 B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫有漂白性 C．浓硫酸敞口久置后质量增大，说明浓硫酸有吸水性 D．硫酸铜结合水后会变成蓝色晶体，说明硫酸铜具有脱水性 3．下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是 A．酸雨会加速桥梁、电缆等的腐蚀 B．酸雨形成的过程发生了氧化还原反应 C．大气中含量的增大是导致酸雨的原因之一 D．转化为，理论上每生成，转移电子 4．实验室制备少量并探究其性质，下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．制取 B．验证的漂白性 C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 5．兴趣小组按如图所示装置开展数字化实验对的性质进行研究。已知溶液颜色越深，透光率越低。下列相关曲线图不合理的是 选项 试剂a 传感器 曲线图 A 溶液 电导率传感器 B 品红溶液 色度传感器 C 氯水 氯离子传感器 D pH传感器 A．A B．B C．C D．D 6．结合硫元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A．试管壁上附着的b可用二硫化碳清洗 B．c能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其漂白性 C．工业上由d生产e时用98.3%的e作吸收剂 D．用f所对应的钡盐作为消化系统X射线检查的内服药剂 7．按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是 A．本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B．水槽中溶液的主要作用是吸收气体 C．处纸条上有黄色物质生成，说明具有氧化性 D．a、b处纸条均褪色，说明有生成，且褪色原理相同 8．工业上用黄铁矿（主要成分为）制硫酸的原理示意图如下： 下列说法错误的是 A．将黄铁矿粉碎后通空气燃烧将黄铁矿粉碎后 B．为提高矿物利用率，矿渣可收集冶炼金属铁 C．喷淋热的蒸馏水可加快三氧化硫的吸收 D．若缺少“炉气精制”环节，接触室中催化剂易“中毒” 9．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 用洁净的玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 B 是否具有还原性 向2 mL 溶液滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否具有氧化性 向2 mL 溶液中滴加溶液，观察是否有黄色沉淀生成 D 溶液是否变质 向2 mL 溶液中滴加溶液，观察是否有沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 10．烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C．过程Ⅱ中，1份参加反应时可氧化1份 D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 11．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D．向水中加入金属钠：2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑ 12．亚氯酸钠是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法错误的是 A．由反应①可知还原性： B．反应①中生成转移电子 C．反应②中做还原剂，是氧化产物 D．理论上，制得消耗与物质的量之和为 13．某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。试管①中反应为：，下列说法不正确的是 A．挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B．实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C．此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性 D．点燃酒精灯进行加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性 第二部分（非选择题 共61分） 二、填空（本大题共4小题，共61分） 14．（14分）完成下列各题： (1)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为。 ①该反应中，Ag体现了______(填“还原性”或“氧化性”)，还原产物为______(填化学名称)。 ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：__________________。 (2)SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生的反应有： 反应I． 反应II． ①氧化性：______(填“>”或“<”)。 ②根据反应I和反应II，得出酸性K2Cr2O7溶液能与SO2发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为__________________。 ③将氯化氢气体通入K2Cr2O7溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成物有KCl、CrCl3、Cl2，则该反应的化学方程式为__________________。(已知：常温下，CrCl3溶于水)。当有两个氯气分子生成时，被氧化和未被氧化的氯化氢质量比为__________________。 15．（19分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。 Ⅰ．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)写出化学式：X___________。 (2)Y通入紫色石蕊溶液中的现象是___________，Y使溴水褪色的化学方程式为___________。 (3)Na2SO3与足量稀的Z溶液反应的离子方程式为___________。 (4)Na2S2O3是重要的化工原料。Na2S2O3中硫元素的平均化合价为___________，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A．Na2S+S    B．Na2SO3+S    C．Na2SO4+SO2    D．Na2SO3+SO3 (5)写出Z的浓溶液与木炭发生反应的化学方程式___________。 Ⅱ．某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： 查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400℃~500℃。 (6)打开分液漏斗，加热装置A，A中发生的化学反应方程式___________。 (7)打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是___________。 (8)装置C中溶液由蓝色变为无色的原因是___________。(用离子方程式解释) (9)打开K2，关闭K1，加热装置A一段时间后，若装置E中出现了白色沉淀，其成分是___________。 (10)装置D和F中都有仪器b，b起到的作用是___________。 (11)装置D和F中，发生共同的化学反应，其化学方程式是___________。 16．（14分）工业尾气中的含硫化合物(SO2、H2S等)会造成环境问题，可用多种方法脱除。 (1)由NaClO碱性废水处理吸收含SO2烟气的流程如图-1所示： ①吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触的优点是___________。 ②该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为___________。 ③廉价的Ca(ClO)2不能代替NaClO作脱硫剂，原因是___________。 (2)用Na2CO3溶液脱除SO2。已知含硫物种(即水溶液中H2SO3、HSO、SO)随pH变化如图-2所示。 ①当用Na2CO3溶液吸收SO2至溶液的pH为4时，发生反应的离子方程式为___________。 ②当pH=1.5时，溶液中c(HSO)___________c(H2SO3)(填“>”、“<”或“=”)。 (3)一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图-3所示： ①X微粒为___________(填粒子符号)。 ②当铁基脱硫剂吸收标况下448 mL H2S时，若要保证铁基脱硫剂再生完全，则所通入的O2的质量为___________。 17．（14分）硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示。 (1)燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是_______。 (2)黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程： Ⅰ．分解：2FeS22FeS+S2 Ⅱ．燃烧：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2、_______。 (3)98.3%浓硫酸吸收SO3，反应的化学方程式为_______。 (4)硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如下图所示。 ①准确移取5mL5×10﹣4mol/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液，此时溶液呈_______色。 ②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。 a．抽气时溶液褪色，反应的化学方程式是_______。 b．空气中二氧化硫的含量为_______mg·L﹣1。 ③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg·L﹣1为标准，则抽气次数n≥_______次才符合标准，否则超标。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高中一年级化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题4 硫与环境保护·素养提升卷（参考答案） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C C C C A B D C B C D B B 第二部分（非选择题 共61分） 二、填空（本大题共4小题，共61分） 14．（14分）（每空2分） (1) 还原性 水 (2) 15．（19分） (1)H2S（1分） (2) 溶液变红色 （1分） （2分） (3)（2分） (4) +2 （1分） B（1分） (5)（2分） (6)（2分） (7)品红褪色（1分） (8)（2分） (9)（1分） (10)防止NaOH溶液倒吸（1分） (11)（2分） 16．（14分）（每空2分） (1) 增大接触面积，增加反应速率，反应更充分 SO2+ClO-+2OH-=SO+Cl-+H2O 用Ca(ClO)2脱硫会生成微溶的CaSO4，覆盖在催化剂表面，反应物难以和催化剂充分接触，从而降低脱硫效果 (2) 2SO2+CO+H2O=2HSO+CO2 < (3) Fe3+ 0.32 g 17．（14分）（每空2分） (1)增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧 (2) (3) (4) 蓝 80 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高中一年级化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题4 硫与环境保护·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 第一部分（选择题 共39分） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1．人类的文明历程与自然环境的变化密切相关。自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。硫是重要的非金属元素，下列关于硫单质的说法中正确的是 A．自然界中不存在游离态的硫 B．硫的化学性质不活泼 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 D．硫和铁加热时反应生成红色固体 2．下列与物质性质相关的说法正确的是 A．硫和铁反应生成黑色物质，说明硫具有强氧化性 B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫有漂白性 C．浓硫酸敞口久置后质量增大，说明浓硫酸有吸水性 D．硫酸铜结合水后会变成蓝色晶体，说明硫酸铜具有脱水性 3．下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是 A．酸雨会加速桥梁、电缆等的腐蚀 B．酸雨形成的过程发生了氧化还原反应 C．大气中含量的增大是导致酸雨的原因之一 D．转化为，理论上每生成，转移电子 4．实验室制备少量并探究其性质，下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．制取 B．验证的漂白性 C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 5．兴趣小组按如图所示装置开展数字化实验对的性质进行研究。已知溶液颜色越深，透光率越低。下列相关曲线图不合理的是 选项 试剂a 传感器 曲线图 A 溶液 电导率传感器 B 品红溶液 色度传感器 C 氯水 氯离子传感器 D pH传感器 A．A B．B C．C D．D 6．结合硫元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A．试管壁上附着的b可用二硫化碳清洗 B．c能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其漂白性 C．工业上由d生产e时用98.3%的e作吸收剂 D．用f所对应的钡盐作为消化系统X射线检查的内服药剂 7．按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是 A．本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B．水槽中溶液的主要作用是吸收气体 C．处纸条上有黄色物质生成，说明具有氧化性 D．a、b处纸条均褪色，说明有生成，且褪色原理相同 8．工业上用黄铁矿（主要成分为）制硫酸的原理示意图如下： 下列说法错误的是 A．将黄铁矿粉碎后通空气燃烧将黄铁矿粉碎后 B．为提高矿物利用率，矿渣可收集冶炼金属铁 C．喷淋热的蒸馏水可加快三氧化硫的吸收 D．若缺少“炉气精制”环节，接触室中催化剂易“中毒” 9．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 用洁净的玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 B 是否具有还原性 向2 mL 溶液滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否具有氧化性 向2 mL 溶液中滴加溶液，观察是否有黄色沉淀生成 D 溶液是否变质 向2 mL 溶液中滴加溶液，观察是否有沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 10．烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C．过程Ⅱ中，1份参加反应时可氧化1份 D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 11．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D．向水中加入金属钠：2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑ 12．亚氯酸钠是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法错误的是 A．由反应①可知还原性： B．反应①中生成转移电子 C．反应②中做还原剂，是氧化产物 D．理论上，制得消耗与物质的量之和为 13．某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。试管①中反应为：，下列说法不正确的是 A．挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B．实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C．此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性 D．点燃酒精灯进行加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性 第二部分（非选择题 共61分） 二、填空（本大题共4小题，共61分） 14．（14分）完成下列各题： (1)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为。 ①该反应中，Ag体现了______(填“还原性”或“氧化性”)，还原产物为______(填化学名称)。 ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：__________________。 (2)SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生的反应有： 反应I． 反应II． ①氧化性：______(填“>”或“<”)。 ②根据反应I和反应II，得出酸性K2Cr2O7溶液能与SO2发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为__________________。 ③将氯化氢气体通入K2Cr2O7溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成物有KCl、CrCl3、Cl2，则该反应的化学方程式为__________________。(已知：常温下，CrCl3溶于水)。当有两个氯气分子生成时，被氧化和未被氧化的氯化氢质量比为__________________。 15．（19分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。 Ⅰ．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)写出化学式：X___________。 (2)Y通入紫色石蕊溶液中的现象是___________，Y使溴水褪色的化学方程式为___________。 (3)Na2SO3与足量稀的Z溶液反应的离子方程式为___________。 (4)Na2S2O3是重要的化工原料。Na2S2O3中硫元素的平均化合价为___________，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A．Na2S+S    B．Na2SO3+S    C．Na2SO4+SO2    D．Na2SO3+SO3 (5)写出Z的浓溶液与木炭发生反应的化学方程式___________。 Ⅱ．某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： 查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400℃~500℃。 (6)打开分液漏斗，加热装置A，A中发生的化学反应方程式___________。 (7)打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是___________。 (8)装置C中溶液由蓝色变为无色的原因是___________。(用离子方程式解释) (9)打开K2，关闭K1，加热装置A一段时间后，若装置E中出现了白色沉淀，其成分是___________。 (10)装置D和F中都有仪器b，b起到的作用是___________。 (11)装置D和F中，发生共同的化学反应，其化学方程式是___________。 16．（14分）工业尾气中的含硫化合物(SO2、H2S等)会造成环境问题，可用多种方法脱除。 (1)由NaClO碱性废水处理吸收含SO2烟气的流程如图-1所示： ①吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触的优点是___________。 ②该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为___________。 ③廉价的Ca(ClO)2不能代替NaClO作脱硫剂，原因是___________。 (2)用Na2CO3溶液脱除SO2。已知含硫物种(即水溶液中H2SO3、HSO、SO)随pH变化如图-2所示。 ①当用Na2CO3溶液吸收SO2至溶液的pH为4时，发生反应的离子方程式为___________。 ②当pH=1.5时，溶液中c(HSO)___________c(H2SO3)(填“>”、“<”或“=”)。 (3)一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图-3所示： ①X微粒为___________(填粒子符号)。 ②当铁基脱硫剂吸收标况下448 mL H2S时，若要保证铁基脱硫剂再生完全，则所通入的O2的质量为___________。 17．（14分）硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示。 (1)燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是_______。 (2)黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程： Ⅰ．分解：2FeS22FeS+S2 Ⅱ．燃烧：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2、_______。 (3)98.3%浓硫酸吸收SO3，反应的化学方程式为_______。 (4)硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如下图所示。 ①准确移取5mL5×10﹣4mol/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液，此时溶液呈_______色。 ②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。 a．抽气时溶液褪色，反应的化学方程式是_______。 b．空气中二氧化硫的含量为_______mg·L﹣1。 ③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg·L﹣1为标准，则抽气次数n≥_______次才符合标准，否则超标。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $