第五章 化工生产中的重要非金属元素（单元自测·提升卷）化学人教版必修第二册

2025-2026学年高一化学单元自测 第五章 化工生产中的重要非金属元素（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B D A C D A D B B C B A A 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（12分）(1) C （1分） K2S、N2 （1分） 4NA （1分） (2) CS2 （1分） 过滤 （1分） 蒸发（1分） (3)C （1分） (4) （1分） （1分） (5) （1分） 取褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，说明是SO2过量；若不恢复红色，说明是Cl2过量（2分） 16．（8分）(1)②④⑦ （1分） (2)黏土 （1分） (3)A （1分） (4)2.24（1分） (5) CaO·MgO·2SiO2 （2分） 难 （1分） 8（1分） 17．（10分）(1)BD （2分） (2)（2分） (3) （2分） (4) N2 （2分） 2（2分） 18．（12分）(1) （2分） 1:1 （2分） (2)C（2分） (3) > （2分） 氧化性 （2分） （2分） 19．（16分）(1)（2分） (2) 还原性 （1分） （2分） (3) 缓冲作用，防止液体倒吸 （2分） NaOH溶液 （1分） （2分） (4)稀硫酸（1分） (5)取少量ii中的上层清液于试管中，滴加溶液，无红棕色沉淀生成（2分） (6)CuS（1分） (7)（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元自测 第五章 化工生产中的重要非金属元素 （建议用时：75分钟 满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．化学无处不在，下列有关说法正确的是 A．大量燃烧化石燃料排放的废气中含、，从而使雨水的，即形成酸雨 B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应 C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D．二氧化硫有毒，不可以添加到任何食品中 【答案】C 【解析】A．CO2不会造成酸雨，pH<5.6的雨水才称为酸雨，A错误； B．常温下，铁遇浓硝酸钝化，钝化是化学变化，B错误； C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异，碳酸氢钠的溶解度小，以晶体形式析出，C正确； D．适量的二氧化硫可作食品添加剂，用到葡萄酒中，起到杀菌保质作用，D错误； 故选C。 2．硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列说法错误的是 A．自然界中硫元素存在游离态的形式 B．S在足量的中燃烧可生成 C．是强电解质，是弱电解质 D．史料记载中的“丹砂”，是红色的 【答案】B 【解析】A．硫磺即自然界中硫元素存在游离态的形式，故A正确； B．S在足量的中燃烧不可生成，因为二氧化硫生成三氧化硫需要催化剂，故B错误； C．是强酸，为强电解质，是弱酸，是弱电解质，故C正确； D．史料记载中的“丹砂”具有鲜艳的红色，是红色的，常被用作颜料，故D正确； 答案选B。 3．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为 B 在试管中，向某溶液中加入NaOH溶液后，管口湿润的红色石蕊试纸无明显变化 该溶液中一定不含 C 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含 D 浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑、体积膨胀，产生的气体导入澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．木条熄灭不一定表示气体为CO2，其他不支持燃烧的气体（如氮气）也能使木条熄灭，A错误； B．检验铵根离子（）需加入浓NaOH溶液并加热，否则氨气可能无法逸出，导致湿润的红色石蕊试纸不变色，不能确定不含，B错误； C．白色沉淀不溶于盐酸，可能含硫酸根（），但也可能含银离子（Ag⁺，形成AgCl沉淀），不一定含，C错误； D．蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，体积膨胀产生气体（如CO2和SO2）使石灰水浑浊体现强氧化性，D正确； 故选D。 4．某兴趣小组利用SiO2纳米粒子制作光子晶体，仅通过物理方法使白色的SiO2纳米粒子在太阳光下呈现蓝色。下列说法错误的是 A．SiO2纳米粒子分散到水中，形成浊液 B．SiO2是酸性氧化物，推测其可与NaOH溶液反应 C．SiO2纳米粒子分散到乙醇中形成胶体，可以透过滤纸 D．若利用Na2SiO3制备SiO2，无须发生氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．SiO2纳米粒子粒径小（纳米级），分散到水中应形成胶体（粒子直径1-100 nm），而非浊液（粒子直径>100 nm），A错误； B．SiO2作为酸性氧化物，可以与碱反应生成硅酸盐和水，B正确； C．SiO2纳米粒子在乙醇中可形成胶体，胶体能透过滤纸，C正确； D．Na2SiO3制备SiO2通过酸处理、再脱水，整个过程无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，D正确； 故选A。 5．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Fe2+、、 B．加入铝生成氢气的溶液：、Fe3+、、 C．透明溶液：Na+、Cu2+、、 D．加酚酞显红色的溶液：K+、、、 【答案】C 【解析】A．使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，具有还原性，在酸性条件下具有强氧化性，两者发生氧化还原反应生成和NO等，不能大量共存，A错误； B．加入铝生成氢气的溶液可能为酸性或碱性溶液，在碱性条件下与反应生成，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．透明溶液要求无沉淀或浑浊，、、、离子间不发生反应，均能稳定存在且形成可溶物，溶液透明，能大量共存，C正确； D．加酚酞显红色的溶液为碱性溶液（pH>8.3），在碱性条件下与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 6．下列说法中正确的是 A．SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同 B．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 C．在SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D．SO2和SO3均是酸性氧化物 【答案】D 【解析】A．SO2的漂白原理是基于还原作用，与有色物质结合形成不稳定的无色化合物；氯气的漂白原理是基于氧化作用，通过次氯酸的强氧化性永久漂白，两者原理不同，A错误； B．溶于水生成亚硫酸()，因亚硫酸的酸性弱于盐酸，根据强制弱的反应原理，亚硫酸不能与氯化钡(强酸盐)反应生成沉淀，B错误； C．在反应SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O中，SO2被还原（S从+4价降至0价），生成1 mol S作为还原产物；H2S被氧化（S从-2价升至0价），生成2 mol S作为氧化产物。氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，C错误； D．SO2能与水反应生成亚硫酸（H2SO3），与碱反应生成亚硫酸盐；SO3能与水反应生成硫酸（H2SO4），与碱反应生成硫酸盐，两者均符合酸性氧化物的定义，D正确； 故选D。 7．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为(未配平)。下列说法错误的是 A．配平后的化学计量数为6 B．既是氧化剂又是还原剂 C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D．氧化产物和还原产物的个数比之比为 【答案】A 【解析】A．在反应中，中铵根离子中氮元素的化合价为-3价，硝酸根离子中氮元素的化合价为+5价，生成物硝酸中氮元素的化合价为+5价，直接来自反应物硝酸根离子中的+5价氮，氮气中的0价氮共同来自铵根离子和硝酸根离子，根据电子守恒和质量守恒，即：，A错误； B．从以上分析可知， 既是氧化剂又是还原剂； C．该反应是一种反应物生成多种生成物的分解反应，同时该反应中有化合价变化，是氧化还原反应，C正确； D．氧化产物和还原产物均为氮气，从以上分析可知，生成的8个氮原子中，5个来自的N原子被氧化，3个来自的N原子被还原，二者共同生成产物，因此被氧化的原子与被还原的原子的个数比为， D正确； 故答案选A。 8．浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 【答案】D 【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能使木块中的H、O元素按水的比例脱去，体现脱水性，A正确； B．胆矾变白，是浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现吸水性，B 正确； C．铜与浓硫酸加热反应：，生成，S元素价态下降，体现浓硫酸的强氧化性，同时生成，体现浓硫酸的酸性，而铜丝溶解且有气泡产生主要体现了浓硫酸的强氧化性，C正确； D．使品红褪色是因为其与品红结合生成不稳定的无色物质，这一过程体现了的漂白性，D错误； 故答案选D。 9．某同学设计了如图实验装置制备二氧化硫并检验其性质，下列有关说法正确的是 A．左侧注射器中应选用质量分数为98.3%的浓硫酸 B．品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，但二者褪色原理不同 C．石蕊溶液先变红后褪色 D．Na2S溶液变浑浊，说明二氧化硫具有还原性 【答案】B 【解析】A．实验室使用70%的浓硫酸和Na2SO3来制备SO2，即左侧注射器中应选用质量分数为70%的浓硫酸，A错误； B．SO2使品红溶液褪色，体现其漂白性，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性，故二者褪色原理不同，B正确； C．SO2溶于水与水反应生成H2SO3，溶液显酸性，则石蕊溶液变红，但SO2不能漂白指示剂即不褪色，C错误； D．Na2S溶液变浑浊，说明由S单质生成，则反应方程式为：2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3，反应中体现二氧化硫氧化性，D错误； 故答案为：B。 10．下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解生成 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮元素的化合价未变，未发生氧化还原反应，A不符合题意； B．中的N(-3价)与中的N(+3价)反应生成N2(0价)，被氧化，体现还原性，B符合题意； C．氯化铵溶液呈酸性，溶解Mg(OH)2生成氨气时，氮元素的化合价未变，未发生氧化还原反应，C不符合题意； D．(NH4)2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，该反应属于复分解反应，无元素化合价变化，D不符合题意； 故选B。 11．“绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，0.5molO2可氧化 C．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用 D．总反应为 【答案】C 【解析】A．SO2与NaOH生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，选项A正确； B．1mol O2转移4mol e－，1mol Na2SO3转移2mol e－，故二者反应时物质的量之比为1∶2，选项B正确； C．由图可知循环利用的是NaOH，选项C错误； D．由图可知总反应为 ，选项D正确； 答案选C。 12．工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．工业制硝酸： B．工业生产高纯硅： C．工业制硫酸： D．由铝土矿(主要成分：)冶炼铝： 【答案】B 【解析】A．工业制硝酸的正确流程是，而非，A错误； B．石英砂与焦炭高温制粗硅，粗硅与生成，再与反应得高纯硅，流程合理，B正确； C．工业制硫酸需将催化氧化为，再用浓硫酸吸收，而非直接用溶液氧化，C错误； D．铝冶炼应电解熔融，为共价化合物，熔融不导电，无法电解，D错误； 故答案选B。 13．下列反应的方程式书写正确的是 A．氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制得： B．与水反应： C．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： D．溶液中加入稀硝酸： 【答案】A 【解析】A．由题意可知在高温下由SiO2、C和N2反应生成Si3N4和CO，符合得失电子守恒、质量守恒，A正确； B．SiO2是酸性氧化物，但不与水直接反应生成H2SiO3，需通过硅酸盐与酸反应得到，B错误； C．过量SO2通入Na2S溶液中，S2−会被氧化为S，而非生成H2S，反应的离子方程式为，C错误； D．硫代硫酸钠与稀硝酸反应时，硝酸的强氧化性会导致硫代硫酸根被氧化为硫酸根，反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 14．如图表示与不同的浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系。下列说法正确的是 A．若，生成还原产物总量为1mol时，转移电子的物质的量为mol B．根据还原产物的化合价可推知硝酸浓度越低氧化性越强 C．硝酸浓度越大，还原产物种类越多 D．当HNO3浓度为12.2mol/L时，Fe与足量的HNO3反应的离子方程式为： 【答案】A 【分析】本题考查硝酸的化学性质、氧化还原反应、电子转移等知识，关键是正确分析图提供的信息，以此判断不同浓度的硝酸与铁反应的还原产物情况。 【解析】A．由图示可知，当，生成还原产物NO、NO2、N2O的物质的量之比为5:3:1，则生成1mol还原产物NO、NO2、N2O时的物质的量分别为：、、，则转移的电子数分别为、、，所以生成还原产物总量为1mol时，转移电子的物质的量为，A正确； B．根据还原产物的化合价可推知，硝酸浓度越低氧化性越弱，B错误； C．由图示可知，硝酸的浓度小于8.06mol/L时，其与铁反应的还原产物有5种；当硝酸浓度大于8.06mol/L并小于9.75mol/L时其还原产物有4种；当硝酸浓度大于9.75mol/L而小于12.2mol/L时，其还原产物有3种；当硝酸浓度大于12.2mol/L时，其还原产物只有2种；所以硝酸浓度越大，还原产物总类越少，C错误； D．当HNO3浓度为12.2mol/L时，Fe与足量的HNO3反应时Fe被氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：，D错误； 故选A。 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（12分）黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：。 (1)上述反应中的还原剂是 ，还原产物有 ，当有参加反应时，转移电子的数目为 。 (2)实验室里要从黑火药中分离出单质硫，可以加入 ，然后 、 (填操作名称)。 (3)硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为(熔点115℃)。下列关于的说法中，正确的是________。 A．1个分子的质量为，是硫原子质量的8倍 B．在标准状况下，的体积约为 C．和所含分子数相同 D．与个所含原子数相同 (4)大气中的会形成酸雨，为减少酸雨的形成，工业上常常在燃煤中掺入少量的。已知最终的生成物是，用化学方程式表示的作用 ， 。 (5)某同学向新制的氯水中通入一定量的，充分作用后再滴入少量品红溶液，发现品红溶液褪色了。 ①写出氯水与反应的离子方程式 。 ②对于“品红溶液褪色”，该同学分析可能是或过量的结果。请你设计实验分析品红褪色的原因。 。 【答案】(1) C K2S、N2 4NA (2) CS2 过滤 蒸发 (3)C (4) (5) 取褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，说明是SO2过量；若不恢复红色，说明是Cl2过量 【解析】（1）在反应中，C的化合价由0价升高到+4价，失去电子，作为还原剂；中的N由+5价降低到0价，S由0价降低到-2价，得到电子，被还原，故还原产物为K2S、N2；C由0价升高到+4价，失去4个电子，参加反应时，转移电子的数目为4NA； （2）黑火药的成分为C、S、KNO3，由于S易溶于CS2，C、KNO3难溶，因此可加入CS2（溶解S），过滤（分离出不溶的C、KNO3），再蒸发CS2易挥发，得到S单质； （3）A. 1mol 分子的质量为，1个分子的质量为，A错误； B. 的熔点为115℃，在标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算体积，B错误； C. 1mol任何物质含分子数均为NA，故和所含分子数均为NA，C正确 D. 中含有8个原子，中含有的原子数为，中含有3个原子，个所含原子数为，两者不相同，D错误； 故选C； （4）大气中的会形成酸雨，为减少酸雨的形成，工业上常常在燃煤中掺入少量的，CaO先与SO2反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再与O2反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为：、； （5）①中的S为+4价，具有还原性，能被氯气氧化为硫酸，反应的离子方程式为：； ②的漂白是 “可逆结合型”（加热恢复红色），Cl2（HClO）的漂白是 “不可逆氧化型”（加热不恢复）。因此实验为：取褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，说明是SO2过量；若不恢复红色，说明是Cl2过量。 16．（10分）硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题： (1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品不属于硅酸盐的是 (填序号)。 ①玻璃    ②石英玻璃    ③陶瓷    ④硅芯片    ⑤砖瓦    ⑥水泥    ⑦光导纤维 (2)制备陶瓷和水泥时用到的相同原料是 。 (3)磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材料的___________(填字母)。 A．生物功能 B．电学特性 C．光学特性 D．耐高温的特性 (4)0.1mol 与0.05mol 在高温下充分反应，可生成标准状况下气体 L。 (5)我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。月球上的主要矿物有辉石[]和橄榄石[])等，则辉石[]的氧化物形式可表示为 ，斜长石[] (填“难”或“易”)溶于水，1mol 完全溶解于盐酸中消耗溶质HCl mol。 【答案】(1)②④⑦ (2)黏土 (3)A (4)2.24 (5) CaO·MgO·2SiO2 难 8 【解析】（1）玻璃、陶瓷、水泥、砖瓦主要成分为硅酸盐；石英玻璃、光导纤维主要成分为二氧化硅；硅芯片主要成分为硅，则属于硅酸盐的是②④⑦，故答案为：②④⑦； （2）备陶瓷的原料是黏土，制备水泥的原料是石灰石、黏土和其他辅助原料，所以共同的原料是黏土，故答案为：黏土； （3）磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造人造骨骼是利用了磷酸钙陶瓷的生物功能，故选A； （4）碳酸钙与二氧化硅高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑，则0.1mol碳酸钙与0.05mol二氧化硅反应时，碳酸钙过量，但是过量的部分在高温下会发生分解反应同样生成二氧化碳，因此，可生成标准状况下二氧化碳的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L； （5）辉石属于硅酸盐，由原子个数比不变可知，氧化物形式可表示为CaO·MgO·2SiO2，斜长石属于难溶于水的硅酸盐；橄榄石属于硅酸盐，由化合价代数和为0可知，硅酸盐中铁元素为+2价，则硅酸盐溶于盐酸生成氯化镁和氯化亚铁，由氯原子个数守恒可知，溶解1mol橄榄石需要消耗8mol氯化氢，故答案为：CaO·MgO·2SiO2；难；8。 17．（12分）氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题： (1)下列属于氮的固定的是___________(填序号)。 A．工业上由NH3合成HNO3 B．雷雨“发”庄稼 C．硝酸盐在细菌作用下生成氮气 D．豆类植物根瘤菌合成氨 (2)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示： NO2被吸收的离子方程式为 。 (3)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原，写出NO、O2、BaO生成Ba(NO3)2的化学方程式 。 (4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 该反应中还原产物为 ，当生成1molCO2时，转移电子 mol。 【答案】(1)BD (2) (3) (4) N2 2 【解析】（1）固氮是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素；A．工业上由NH3合成HNO3，不符合固氮的定义；B．雷雨“发”庄稼指N2和O2放电条件下生成NO，符合固氮的定义；C．硝酸盐在细菌作用下生成氮气，是氮的化合态转化为游离态，不符合固氮的定义；D．豆类植物根瘤菌合成氨，是将氮气转化为氨，属于生物固氮，符合固氮的定义；故答案为：BD； （2）NO2被吸收的反应物为NO2、NH4HSO3，二氧化氮中氮元素为+4价，生成物有氮气，所以亚硫酸氢根离子中硫被氧化成硫酸根离子，反应为； （3）由图示可知BaO和NOx反应生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再还原为N2，则储存NOx的物质为BaO；储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成Ba(NO3)2的化学方程式是2BaO+4NO+3O2=2 Ba(NO3)2； （4）过程Ⅰ氮氧键断裂，过程Ⅱ生成的化学键有碳氧键、氮氮键，CO与NO在Rh催化剂下反应生成CO2和N2，反应方程式为：，氮元素化合价降低，NO被还原，还原产物是N2；碳元素从+2价升高至+4价，生成1molCO2时，转移电子2mol。 18．（12分）亚硝酸钠俗称“工业盐”，在建筑行业用作防冻剂。以硝酸厂排放的废气(主要成分是和)为原料制备的工艺如图所示。回答下列问题： (1)“碱吸”时，若气体只有，补充以下反应的产物： ，若气体是的混合气体且，则反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (2)母液中含有少量可循环利用的物质，则母液可以返回工艺中“ ”(填标号)操作循环利用。 A．重结晶        B．净化        C．碱吸 (3)为了探究的性质，室温下，取适量产品溶于水，将得到的溶液分成甲、乙、丙三份，进行如下实验： 实验 操作及现象 a 向甲中滴加酚酞溶液，溶液变红色 b 向乙中滴加稀硫酸和少量的KI-淀粉溶液，溶液变蓝色 c 向丙中滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 ①室温下，溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 ②由实验b可知，具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 ③实验c中还原产物为，该反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 1:1 (2)C (3) > 氧化性 【分析】硝酸厂废气净化后碱吸，混合气体中NO、NO2与Na2CO3溶液反应得到CO2、NaNO3、NaNO2，重结晶后得到NaNO2固体母液，母液中含NaNO3、Na2CO3，可循环利用到碱吸工序。 【解析】（1）“碱吸”时，若气体只有，根据氧化还原反应原理，氮元素化合价由+4价降低为+3价、升高为+5价，反应为：，若气体是的混合气体且，则反应为：，NO为还原剂，NO2为氧化剂，既是氧化产物又是还原产物，反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1:1； （2）根据分析，母液中含NaNO3、Na2CO3，可循环利用到碱吸工序，选C； （3）a中酚酞变红，说明NaNO2溶液显碱性；b中溶液变蓝，说明有I2生成，即NaNO2将I-氧化为I2，说明NaNO2具有氧化性；c中酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸根被还原为Mn2+，说明NaNO2具有还原性。 ①根据分析，室温下，溶液的pH>7； ②由实验b可知，具有：氧化性； ③实验c中还原产物为，则被氧化为，该反应的离子方程式为：。 19．（12分）某研究小组用浓硫酸与铜反应制备并研究的化学性质。 (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为 。 (2)将制得的通入酸性溶液中，观察到溶液紫红色褪去，说明具有 性，反应的离子方程式为 。 实验过程中，同学们观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。 【实验1】铜片与浓硫酸在不同温度下反应(实验装置如图所示，加热和夹持仪器已略去) 操作 现象 加热到 铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液 继续加热至 铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀。 (3)装置B的作用是 ，装置C的中盛放的试剂是 ，发生反应的离子方程式为 。 【实验2】探究实验1中120时所得黑色固体的成分。 提出猜想：黑色固体中可能含有CuO或CuS。 资料：I．亚铁氰化钾是的灵敏检测剂，向含有的溶液中滴加溶液，生成红棕色沉淀。 II．CuS是黑色固体，难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸。 【实验2-1】探究黑色固体中是否含CuO 操作 现象 i．取表面附着黑色固体的铜片5片，用蒸馏水洗干净，放入盛有10 mL试剂A的小烧杯中，搅拌。 黑色表层脱落，露出光亮的铜片。 ii．取出铜片，待黑色沉淀沉降。 上层溶液澄清、无色。 (4)试剂A是 。 (5)甲认为ii中溶液无色有可能是浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含，补充的实验操作及现象是 。 【实验2-2】探究黑色固体中是否含CuS 操作 现象 i．取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置 有固体剩余，固液分界线处附近的溶液呈浅蓝色 ii．另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置 有固体剩余，溶液变成浅绿色 得出结论： (6)由实验2-1和实验2-2可知，实验1中，时所得的黑色固体 。 实验反思：分析实验1中时产生现象的原因，同学们认为是产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。 (7)已知反应产物中的含硫物质只有和，则黑色固体消失时发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2) 还原性 (3) 缓冲作用，防止液体倒吸 NaOH溶液 (4)稀硫酸 (5)取少量ii中的上层清液于试管中，滴加溶液，无红棕色沉淀生成 (6)CuS (7) 【解析】（1）； （2）高锰酸钾具有强氧化性，SO2与高锰酸钾反应使溶液颜色褪去，体现了SO2的还原性，反应的离子方程式为； （3）由于SO2易溶于水，如果将生成的SO2直接通入C装置，容易引起倒吸，B装置可以起到缓冲作用，防止倒吸，SO2是有毒的酸性气体，直接排放到空气中会污染环境，需要用碱液吸收以防止污染空气，吸收SO2常用NaOH溶液，所以C中盛放的是NaOH溶液，发生反应的离子方程式为； （4）根据资料，CuS不与硫酸反应，而CuO能与硫酸反应生成可溶性CuSO4，要检验黑色固体是否含有CuO，可以用稀硫酸，所以试剂A为稀硫酸； （5）根据资料信息，亚铁氰化钾是的灵敏检测剂，向含有的溶液中滴加溶液，生成红棕色沉淀，所以补充的实验操作是取少量ii中的上层清液于试管中，滴加溶液，无红棕色沉淀生成； （6）通过实验2-1可以知道黑色固体中不含CuO，根据实验2-2中的现象，可以确定黑色固体中含有CuS； （7）根据题目信息可知，黑色固体消失的反应方程式为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学单元自测 第五章 化工生产中的重要非金属元素 （建议用时：75分钟 满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．化学无处不在，下列有关说法正确的是 A．大量燃烧化石燃料排放的废气中含、，从而使雨水的，即形成酸雨 B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应 C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D．二氧化硫有毒，不可以添加到任何食品中 2．硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列说法错误的是 A．自然界中硫元素存在游离态的形式 B．S在足量的中燃烧可生成 C．是强电解质，是弱电解质 D．史料记载中的“丹砂”，是红色的 3．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为 B 在试管中，向某溶液中加入NaOH溶液后，管口湿润的红色石蕊试纸无明显变化 该溶液中一定不含 C 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含 D 浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑、体积膨胀，产生的气体导入澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A．A B．B C．C D．D 4．某兴趣小组利用SiO2纳米粒子制作光子晶体，仅通过物理方法使白色的SiO2纳米粒子在太阳光下呈现蓝色。下列说法错误的是 A．SiO2纳米粒子分散到水中，形成浊液 B．SiO2是酸性氧化物，推测其可与NaOH溶液反应 C．SiO2纳米粒子分散到乙醇中形成胶体，可以透过滤纸 D．若利用Na2SiO3制备SiO2，无须发生氧化还原反应 5．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Fe2+、、 B．加入铝生成氢气的溶液：、Fe3+、、 C．透明溶液：Na+、Cu2+、、 D．加酚酞显红色的溶液：K+、、、 6．下列说法中正确的是 A．SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同 B．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 C．在SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D．SO2和SO3均是酸性氧化物 7．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为(未配平)。下列说法错误的是 A．配平后的化学计量数为6 B．既是氧化剂又是还原剂 C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D．氧化产物和还原产物的个数比之比为 8．浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 9．某同学设计了如图实验装置制备二氧化硫并检验其性质，下列有关说法正确的是 A．左侧注射器中应选用质量分数为98.3%的浓硫酸 B．品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，但二者褪色原理不同 C．石蕊溶液先变红后褪色 D．Na2S溶液变浑浊，说明二氧化硫具有还原性 10．下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解生成 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 11．“绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，0.5molO2可氧化 C．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用 D．总反应为 12．工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．工业制硝酸： B．工业生产高纯硅： C．工业制硫酸： D．由铝土矿(主要成分：)冶炼铝： 13．下列反应的方程式书写正确的是 A．氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制得： B．与水反应： C．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： D．溶液中加入稀硝酸： 14．如图表示与不同的浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系。下列说法正确的是 A．若，生成还原产物总量为1mol时，转移电子的物质的量为mol B．根据还原产物的化合价可推知硝酸浓度越低氧化性越强 C．硝酸浓度越大，还原产物种类越多 D．当HNO3浓度为12.2mol/L时，Fe与足量的HNO3反应的离子方程式为： 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（12分）黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：。 (1)上述反应中的还原剂是 ，还原产物有 ，当有参加反应时，转移电子的数目为 。 (2)实验室里要从黑火药中分离出单质硫，可以加入 ，然后 、 (填操作名称)。 (3)硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为(熔点115℃)。下列关于的说法中，正确的是________。 A．1个分子的质量为，是硫原子质量的8倍 B．在标准状况下，的体积约为 C．和所含分子数相同 D．与个所含原子数相同 (4)大气中的会形成酸雨，为减少酸雨的形成，工业上常常在燃煤中掺入少量的。已知最终的生成物是，用化学方程式表示的作用 ， 。 (5)某同学向新制的氯水中通入一定量的，充分作用后再滴入少量品红溶液，发现品红溶液褪色了。 ①写出氯水与反应的离子方程式 。 ②对于“品红溶液褪色”，该同学分析可能是或过量的结果。请你设计实验分析品红褪色的原因。 。 16．（10分）硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题： (1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品不属于硅酸盐的是 (填序号)。 ①玻璃    ②石英玻璃    ③陶瓷    ④硅芯片    ⑤砖瓦    ⑥水泥    ⑦光导纤维 (2)制备陶瓷和水泥时用到的相同原料是 。 (3)磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材料的___________(填字母)。 A．生物功能 B．电学特性 C．光学特性 D．耐高温的特性 (4)0.1mol 与0.05mol 在高温下充分反应，可生成标准状况下气体 L。 (5)我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。月球上的主要矿物有辉石[]和橄榄石[])等，则辉石[]的氧化物形式可表示为 ，斜长石[] (填“难”或“易”)溶于水，1mol 完全溶解于盐酸中消耗溶质HCl mol。 17．（12分）氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题： (1)下列属于氮的固定的是___________(填序号)。 A．工业上由NH3合成HNO3 B．雷雨“发”庄稼 C．硝酸盐在细菌作用下生成氮气 D．豆类植物根瘤菌合成氨 (2)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示： NO2被吸收的离子方程式为 。 (3)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原，写出NO、O2、BaO生成Ba(NO3)2的化学方程式 。 (4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 该反应中还原产物为 ，当生成1molCO2时，转移电子 mol。 18．（12分）亚硝酸钠俗称“工业盐”，在建筑行业用作防冻剂。以硝酸厂排放的废气(主要成分是和)为原料制备的工艺如图所示。回答下列问题： (1)“碱吸”时，若气体只有，补充以下反应的产物： ，若气体是的混合气体且，则反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (2)母液中含有少量可循环利用的物质，则母液可以返回工艺中“ ”(填标号)操作循环利用。 A．重结晶        B．净化        C．碱吸 (3)为了探究的性质，室温下，取适量产品溶于水，将得到的溶液分成甲、乙、丙三份，进行如下实验： 实验 操作及现象 a 向甲中滴加酚酞溶液，溶液变红色 b 向乙中滴加稀硫酸和少量的KI-淀粉溶液，溶液变蓝色 c 向丙中滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 ①室温下，溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 ②由实验b可知，具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 ③实验c中还原产物为，该反应的离子方程式为 。 19．（12分）某研究小组用浓硫酸与铜反应制备并研究的化学性质。 (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为 。 (2)将制得的通入酸性溶液中，观察到溶液紫红色褪去，说明具有 性，反应的离子方程式为 。 实验过程中，同学们观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。 【实验1】铜片与浓硫酸在不同温度下反应(实验装置如图所示，加热和夹持仪器已略去) 操作 现象 加热到 铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液 继续加热至 铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀。 (3)装置B的作用是 ，装置C的中盛放的试剂是 ，发生反应的离子方程式为 。 【实验2】探究实验1中120时所得黑色固体的成分。 提出猜想：黑色固体中可能含有CuO或CuS。 资料：I．亚铁氰化钾是的灵敏检测剂，向含有的溶液中滴加溶液，生成红棕色沉淀。 II．CuS是黑色固体，难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸。 【实验2-1】探究黑色固体中是否含CuO 操作 现象 i．取表面附着黑色固体的铜片5片，用蒸馏水洗干净，放入盛有10 mL试剂A的小烧杯中，搅拌。 黑色表层脱落，露出光亮的铜片。 ii．取出铜片，待黑色沉淀沉降。 上层溶液澄清、无色。 (4)试剂A是 。 (5)甲认为ii中溶液无色有可能是浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含，补充的实验操作及现象是 。 【实验2-2】探究黑色固体中是否含CuS 操作 现象 i．取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置 有固体剩余，固液分界线处附近的溶液呈浅蓝色 ii．另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置 有固体剩余，溶液变成浅绿色 得出结论： (6)由实验2-1和实验2-2可知，实验1中，时所得的黑色固体 。 实验反思：分析实验1中时产生现象的原因，同学们认为是产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。 (7)已知反应产物中的含硫物质只有和，则黑色固体消失时发生反应的化学方程式为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第9页（共8页） 试题 第10页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元自测 第五章 化工生产中的重要非金属元素 （建议用时：75分钟 满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．化学无处不在，下列有关说法正确的是 A．大量燃烧化石燃料排放的废气中含、，从而使雨水的，即形成酸雨 B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应 C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D．二氧化硫有毒，不可以添加到任何食品中 2．硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列说法错误的是 A．自然界中硫元素存在游离态的形式 B．S在足量的中燃烧可生成 C．是强电解质，是弱电解质 D．史料记载中的“丹砂”，是红色的 3．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为 B 在试管中，向某溶液中加入NaOH溶液后，管口湿润的红色石蕊试纸无明显变化 该溶液中一定不含 C 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含 D 浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑、体积膨胀，产生的气体导入澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A．A B．B C．C D．D 4．某兴趣小组利用SiO2纳米粒子制作光子晶体，仅通过物理方法使白色的SiO2纳米粒子在太阳光下呈现蓝色。下列说法错误的是 A．SiO2纳米粒子分散到水中，形成浊液 B．SiO2是酸性氧化物，推测其可与NaOH溶液反应 C．SiO2纳米粒子分散到乙醇中形成胶体，可以透过滤纸 D．若利用Na2SiO3制备SiO2，无须发生氧化还原反应 5．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Fe2+、、 B．加入铝生成氢气的溶液：、Fe3+、、 C．透明溶液：Na+、Cu2+、、 D．加酚酞显红色的溶液：K+、、、 6．下列说法中正确的是 A．SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同 B．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 C．在SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D．SO2和SO3均是酸性氧化物 7．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为(未配平)。下列说法错误的是 A．配平后的化学计量数为6 B．既是氧化剂又是还原剂 C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D．氧化产物和还原产物的个数比之比为 8．浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 9．某同学设计了如图实验装置制备二氧化硫并检验其性质，下列有关说法正确的是 A．左侧注射器中应选用质量分数为98.3%的浓硫酸 B．品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，但二者褪色原理不同 C．石蕊溶液先变红后褪色 D．Na2S溶液变浑浊，说明二氧化硫具有还原性 10．下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解生成 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 11．“绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，0.5molO2可氧化 C．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用 D．总反应为 12．工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．工业制硝酸： B．工业生产高纯硅： C．工业制硫酸： D．由铝土矿(主要成分：)冶炼铝： 13．下列反应的方程式书写正确的是 A．氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制得： B．与水反应： C．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： D．溶液中加入稀硝酸： 14．如图表示与不同的浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系。下列说法正确的是 A．若，生成还原产物总量为1mol时，转移电子的物质的量为mol B．根据还原产物的化合价可推知硝酸浓度越低氧化性越强 C．硝酸浓度越大，还原产物种类越多 D．当HNO3浓度为12.2mol/L时，Fe与足量的HNO3反应的离子方程式为： 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（12分）黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：。 (1)上述反应中的还原剂是 ，还原产物有 ，当有参加反应时，转移电子的数目为 。 (2)实验室里要从黑火药中分离出单质硫，可以加入 ，然后 、 (填操作名称)。 (3)硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为(熔点115℃)。下列关于的说法中，正确的是________。 A．1个分子的质量为，是硫原子质量的8倍 B．在标准状况下，的体积约为 C．和所含分子数相同 D．与个所含原子数相同 (4)大气中的会形成酸雨，为减少酸雨的形成，工业上常常在燃煤中掺入少量的。已知最终的生成物是，用化学方程式表示的作用 ， 。 (5)某同学向新制的氯水中通入一定量的，充分作用后再滴入少量品红溶液，发现品红溶液褪色了。 ①写出氯水与反应的离子方程式 。 ②对于“品红溶液褪色”，该同学分析可能是或过量的结果。请你设计实验分析品红褪色的原因。 。 16．（10分）硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题： (1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品不属于硅酸盐的是 (填序号)。 ①玻璃    ②石英玻璃    ③陶瓷    ④硅芯片    ⑤砖瓦    ⑥水泥    ⑦光导纤维 (2)制备陶瓷和水泥时用到的相同原料是 。 (3)磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材料的___________(填字母)。 A．生物功能 B．电学特性 C．光学特性 D．耐高温的特性 (4)0.1mol 与0.05mol 在高温下充分反应，可生成标准状况下气体 L。 (5)我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。月球上的主要矿物有辉石[]和橄榄石[])等，则辉石[]的氧化物形式可表示为 ，斜长石[] (填“难”或“易”)溶于水，1mol 完全溶解于盐酸中消耗溶质HCl mol。 17．（12分）氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题： (1)下列属于氮的固定的是___________(填序号)。 A．工业上由NH3合成HNO3 B．雷雨“发”庄稼 C．硝酸盐在细菌作用下生成氮气 D．豆类植物根瘤菌合成氨 (2)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示： NO2被吸收的离子方程式为 。 (3)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原，写出NO、O2、BaO生成Ba(NO3)2的化学方程式 。 (4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 该反应中还原产物为 ，当生成1molCO2时，转移电子 mol。 18．（12分）亚硝酸钠俗称“工业盐”，在建筑行业用作防冻剂。以硝酸厂排放的废气(主要成分是和)为原料制备的工艺如图所示。回答下列问题： (1)“碱吸”时，若气体只有，补充以下反应的产物： ，若气体是的混合气体且，则反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (2)母液中含有少量可循环利用的物质，则母液可以返回工艺中“ ”(填标号)操作循环利用。 A．重结晶        B．净化        C．碱吸 (3)为了探究的性质，室温下，取适量产品溶于水，将得到的溶液分成甲、乙、丙三份，进行如下实验： 实验 操作及现象 a 向甲中滴加酚酞溶液，溶液变红色 b 向乙中滴加稀硫酸和少量的KI-淀粉溶液，溶液变蓝色 c 向丙中滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 ①室温下，溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 ②由实验b可知，具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 ③实验c中还原产物为，该反应的离子方程式为 。 19．（12分）某研究小组用浓硫酸与铜反应制备并研究的化学性质。 (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为 。 (2)将制得的通入酸性溶液中，观察到溶液紫红色褪去，说明具有 性，反应的离子方程式为 。 实验过程中，同学们观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。 【实验1】铜片与浓硫酸在不同温度下反应(实验装置如图所示，加热和夹持仪器已略去) 操作 现象 加热到 铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液 继续加热至 铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀。 (3)装置B的作用是 ，装置C的中盛放的试剂是 ，发生反应的离子方程式为 。 【实验2】探究实验1中120时所得黑色固体的成分。 提出猜想：黑色固体中可能含有CuO或CuS。 资料：I．亚铁氰化钾是的灵敏检测剂，向含有的溶液中滴加溶液，生成红棕色沉淀。 II．CuS是黑色固体，难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸。 【实验2-1】探究黑色固体中是否含CuO 操作 现象 i．取表面附着黑色固体的铜片5片，用蒸馏水洗干净，放入盛有10 mL试剂A的小烧杯中，搅拌。 黑色表层脱落，露出光亮的铜片。 ii．取出铜片，待黑色沉淀沉降。 上层溶液澄清、无色。 (4)试剂A是 。 (5)甲认为ii中溶液无色有可能是浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含，补充的实验操作及现象是 。 【实验2-2】探究黑色固体中是否含CuS 操作 现象 i．取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置 有固体剩余，固液分界线处附近的溶液呈浅蓝色 ii．另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置 有固体剩余，溶液变成浅绿色 得出结论： (6)由实验2-1和实验2-2可知，实验1中，时所得的黑色固体 。 实验反思：分析实验1中时产生现象的原因，同学们认为是产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。 (7)已知反应产物中的含硫物质只有和，则黑色固体消失时发生反应的化学方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $