周周测10 专题3 从海水中获得的化学物质 第一～二单元（周测）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 聚焦海水化学物质专题，以钠、氯及其化合物为核心，融合生活情境（如“84”消毒液与洁厕灵反应）、工业流程（纯碱制备）及实验探究（氯气性质验证），强化化学观念与科学探究能力，适配周测巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12/36|钠的化合物用途、氯的性质、离子共存、弱电解质判断|结合生活实例（如发酵粉成分）考查化学观念| |非选择题|3/39|物质分类、氯气制备实验、纯碱工业流程及含量测定|通过实验装置分析（氯气性质验证）和工业流程题（纯碱制备）培养科学探究与实践能力|

周周测10 （范围：专题3 从海水中获得的化学物质 第一~二单元 限时：45分钟 总分：75分）　 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B D B B B B D D B C D B 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13.(1)C（2分） (2)是（2分） (3)化学（2分） (4)交叉（2分） (5)（2分） (6)NaOH+HCl=NaCl+H2O（2分） 14.(1) 分液漏斗（1分） （2分） (2) 饱和食盐水（2分） 除去氯气中混有的氯化氢气体（2分） (3) D中干燥的有色布条不褪色，E中潮湿的有色布条褪色（2分） （2分） (4)（2分） (5) （2分） 1:5（2分） 15.(1)（2分） (2)（2分） (3) （2分） (4) （2分） 偏大（2分） 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测10 （范围：专题3 从海水中获得的化学物质 第一~二单元 限时：45分钟 总分：75分） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cl-35.5　Mn-55　 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．关于钠的化合物的用途，下列说法不正确的是 A．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 B．氢氧化钠可作发酵粉 C．氯化钠可作调味品 D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 2．下列物质属于弱电解质的是 A．氨水 B． C． D． 3．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 A． B． C． D． 4．下列关于氯的说法正确的是 A．氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 B．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成白色的烟 D．氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在 5．下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．中的阴、阳离子数目之比为1∶2，中的阴、阳离子数目之比为1∶1 B．不能用澄清石灰水鉴别纯碱和小苏打 C．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D．钠与硫酸铜溶液可以反应并置换出铜单质 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：、、、 C．所含溶质为NaHSO4的溶液：、、、 D．滴加酚酞变红的溶液：、、、 7．某同学用下图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是 A．图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B．用图Ⅱ所示的方法闻的气味 C．图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D．图Ⅳ中，若气球干瘪，则可证明能与NaOH溶液反应 8．下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．检验Na2O2与H2O反应有O2生成 B．观察K2CO3的焰色 C．比较Na2CO3和NaHCO3与等浓度盐酸反应的快慢 D．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 A．A B．B C．C D．D 9．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： B．溶于水： C．氢氧化钡溶液和稀硫酸混合： D．铝粉和硫酸铜溶液反应： 10．工业上常用、和稀硫酸制备，反应开始加入少量的，的生成速率会大大提高，过程如图所示，下列说法不正确的是 A．流程中可以循环利用的物质有和 B．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．过程2中每生成转移4电子 D．制备总反应的离子方程式为： 11．某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 A．段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B．实验时用溶液代替溶液也得到该曲线 C．实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 D．实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 12．“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，是一种高效消毒剂，洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，下列说法不正确的是 A．反应物盐酸体现了酸性和还原性 B．用双线桥法分析上述反应如图所示： C．若Cl2可以氧化Fe2+，则NaClO也一定可以氧化Fe2+ D．若Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2+2I-=2Br-+I2能发生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2+2I-=2Cl-+I2 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13．化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3；②H2O；③SO2；④NaHSO4；⑤NaOH溶液；⑥O3；⑦乙酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2；⑩Na2CO3.回答下列问题： (1)上述物质中③属于___________(填字母)。 A．酸    B．电解质    C．氧化物 (2)上述物质中⑨___________电解质(填“是”、“不是”)。 (3)O2和物质⑥相互转化属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 (4)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。根据下图分析，以上采用的是___________分类法(填“交叉”或“树状”) 。 (5)写出④溶于水的电离方程式____________________________________________。 (6)写出⑤与⑧混合后反应的化学方程式______________________________________。 14．某课外学习小组设计了如下装置制取氯气并验证氯气的某些性质。 请回答： (1)装置A中仪器a的名称是________，圆底烧瓶中发生的反应的化学方程式为___________________。 (2)装置B中的试剂是_______，其作用是___________________。 (3)能说明氯气与水发生化学反应的实验现象是___________________，写出氯气与水反应的化学反应方程式______________________。 (4)装置F的作用是吸收多余的氯气，装置F中发生反应的离子方程式为_____________。 (5)实验室也可以用以下反应制取氯气： ______+______HCl(浓)=______+______KCl+______+______。 ①该反应中的氧化剂是______。 ②氧化剂与还原剂的比例为______。 15．Ⅰ.现代工业常以NaCl为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： (1)产物x为_____________(填化学式)。 (2)母液中溶质的主要成分是，反应Ⅰ的化学方程式为_______________________________。 Ⅱ.制得的纯碱()中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中的质量分数。 (3) 加入过量后，写出溶液中发生反应的离子方程式_______________________________ (4)样品中的质量分数为_____________%(用字母m、n的代数式表示)。若沉淀A没有洗涤烘干，导致的质量分数_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测10 （范围：专题3 从海水中获得的化学物质 第一~二单元 限时：45分钟 总分：75分） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cl-35.5　Mn-55　 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．关于钠的化合物的用途，下列说法不正确的是 A．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 B．氢氧化钠可作发酵粉 C．氯化钠可作调味品 D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【详解】A．过氧化钠与、反应均能生成，可作呼吸面具中的供氧剂，A正确； B．氢氧化钠为强碱，具有强腐蚀性，不可作发酵粉，发酵粉的有效成分为碳酸氢钠，B错误； C．氯化钠是食盐的主要成分，可作调味品，C正确； D．碳酸氢钠碱性较弱，可与胃酸的主要成分反应，可用于治疗胃酸过多，D正确； 故答案选B。 2．下列物质属于弱电解质的是 A．氨水 B． C． D． 【答案】D 【详解】A．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．属于盐类，熔融状态可完全电离，溶解于水的部分也完全电离，属于强电解质，B错误； C．属于盐类，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C错误； D．是弱酸，在水溶液中仅能部分电离，属于弱电解质，D正确； 故选D。 3．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．受热易分解，反应为，可一步完成，A不符合题意； B．为难溶的两性氧化物，不与水反应，无法一步转化为，需要先和强碱反应生成四羟基合铝酸盐，再通过调节溶液可得到，B符合题意； C．与强碱溶液（如溶液）可直接反应生成，反应为，可一步完成，C不符合题意； D．在中点燃，无论是否过量，都直接生成，反应为，可一步完成，D不符合题意； 故答案选B。 4．下列关于氯的说法正确的是 A．氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 B．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成白色的烟 D．氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在 【答案】B 【详解】A．为强腐蚀性强碱，会损伤皮肤，氯气泄漏应使用浸有肥皂水等弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，A错误； B．新制氯水中含有使溶液呈酸性，可使石蕊溶液变红，同时含有的具有漂白性，可将变红的石蕊溶液漂白褪色，因此现象为先变红后褪色，B正确； C．红热铜丝在氯气中燃烧生成，产生棕黄色的烟，而非白色烟，C错误； D．氯元素化学性质活泼，在自然界中仅以化合态存在，无游离态，D错误； 故选B。 5．下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．中的阴、阳离子数目之比为1∶2，中的阴、阳离子数目之比为1∶1 B．不能用澄清石灰水鉴别纯碱和小苏打 C．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D．钠与硫酸铜溶液可以反应并置换出铜单质 【答案】B 【分析】和中都含2个，其阴离子分别是和；、溶液加入澄清石灰水均能生成沉淀；金属钠投入水溶液时先与水反应生成和，所得还能与反应生成沉淀。根据这些物质组成和反应事实逐项判断。 【详解】A．由和构成，阴、阳离子数目之比为1∶2；由和构成，阴、阳离子数目之比也为1∶2，不是1∶1，A错误； B．、溶液与澄清石灰水反应均能生成白色沉淀，现象相同，所以不能只用澄清石灰水鉴别纯碱和小苏打，B正确； C．钠与水反应生成和，反应为，放出的气体不是，C错误； D．钠投入溶液后先与水反应生成和，生成的再与反应生成沉淀，反应为、，不会置换出铜单质，D错误； 故选B。 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：、、、 C．所含溶质为NaHSO4的溶液：、、、 D．滴加酚酞变红的溶液：、、、 【答案】B 【详解】A．在水溶液中显浅绿色，题目限定无色溶液，因此不能存在，A错误； B．加入铁粉可以生成，说明溶液呈酸性，含有大量。、、、相互之间不反应，与氢离子也不发生反应，离子可以大量共存，B正确； C．在溶液中完全电离：，溶液中有大量。与发生反应，不能大量存在，C错误； D．滴加酚酞变红，溶液显碱性，存在大量。会和反应；同时和会生成沉淀，两组离子均不能共存，D错误； 故选B。 7．某同学用下图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是 A．图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B．用图Ⅱ所示的方法闻的气味 C．图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D．图Ⅳ中，若气球干瘪，则可证明能与NaOH溶液反应 【答案】D 【详解】A．图Ⅰ中干燥的有色布条不褪色，证明无漂白性，湿润的有色布条褪色，说明与水反应生成的氯水有漂白性，A正确； B．闻有毒气体时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，图Ⅱ操作符合实验安全规范，B正确； C．在中燃烧生成，实验现象为产生棕黄色的烟，C正确； D．若与溶液反应，烧瓶内气体物质的量减少，压强小于外界大气压，外界空气进入气球，气球会膨胀变大，而非干瘪，D错误； 故选D。 8．下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．检验Na2O2与H2O反应有O2生成 B．观察K2CO3的焰色 C．比较Na2CO3和NaHCO3与等浓度盐酸反应的快慢 D．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．与反应生成，可使带火星的木条复燃，该设计可以检验生成，A正确； B．观察钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃以排除钠元素黄色火焰的干扰，该设计符合操作要求，B正确； C．等浓度稀盐酸与反应速率比快，通过观察气球膨胀的速率可比较反应快慢，C正确； D．比较和的稳定性时，应将热稳定性差的置于温度较低的内层试管，热稳定性强的置于温度较高的外层试管，图示装置中二者位置放反，无法得出正确结论，D错误； 故选D。 9．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： B．溶于水： C．氢氧化钡溶液和稀硫酸混合： D．铝粉和硫酸铜溶液反应： 【答案】B 【详解】A．少量盐酸与碳酸钠反应时，酸不足，碳酸根离子只接受一个氢离子，生成碳酸氢根离子，正确离子方程式为，A错误； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；盐酸应写成离子形式，次氯酸为弱电解质，保留化学式，且该反应为可逆反应。正确离子方程式为，B正确； C．氢氧化钡与稀硫酸混合时，钡离子与硫酸根离子生成沉淀，同时氢离子与氢氧根离子中和。由氢氧化钡和硫酸的电离比例可知，每生成1个硫酸钡，还应有2个氢离子与2个氢氧根离子反应，生成2个水分子；原式漏写这一计量关系。正确离子方程式为，C错误； D．铝与铜离子发生置换反应。每个铝原子失去3个电子，每个铜离子得到2个电子；电子守恒的最小整数比为2:3。原式既未配平原子，也未配平电荷。正确离子方程式为，D错误； 故选B。 10．工业上常用、和稀硫酸制备，反应开始加入少量的，的生成速率会大大提高，过程如图所示，下列说法不正确的是 A．流程中可以循环利用的物质有和 B．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．过程2中每生成转移4电子 D．制备总反应的离子方程式为： 【答案】C 【详解】A．在过程1中参与反应，过程2中又生成，可循环利用；是过程1的生成物，又是过程2的反应物，也在流程中循环参与反应，A正确； B．过程1中中Cl元素从+5价降低到+4价，为氧化剂，每摩尔得到电子；中Cl元素从-1价升高到0价，为还原剂，每摩尔失去电子，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为，B正确； C．过程2中中O元素为-1价，生成中O元素为0价，每生成，有 O原子化合价升高，共转移电子，C错误； D．将过程1和过程2的反应加和消去中间产物，得到总反应离子方程式为，电荷、原子、电子均守恒，D正确； 故选C。 11．某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 A．段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B．实验时用溶液代替溶液也得到该曲线 C．实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 D．实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 【答案】D 【详解】A．AB段导电能力减弱是因为反应生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，属于强电解质，A错误； B．和稀硫酸反应生成强电解质，恰好反应时溶液仍存在大量自由移动的离子，导电能力不会接近0，无法得到该曲线，B错误； C．和反应时，始终存在等自由移动离子，恰好完全反应时溶液导电能力不会接近0，无法得到该曲线，C错误； D．和反应生成和两种沉淀，恰好完全反应时溶液中几乎无自由移动离子，导电能力接近0，过量加入后离子浓度升高，导电能力增强，可得到该曲线，D正确； 故选D。 12．“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，是一种高效消毒剂，洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，下列说法不正确的是 A．反应物盐酸体现了酸性和还原性 B．用双线桥法分析上述反应如图所示： C．若Cl2可以氧化Fe2+，则NaClO也一定可以氧化Fe2+ D．若Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2+2I-=2Br-+I2能发生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2+2I-=2Cl-+I2 【答案】B 【分析】反应中，NaClO中Cl元素的化合价由+1价降低到0价，1个Cl原子得到1e-；2个HCl中只有1个Cl元素的化合价由-1价升高到0价，失去1e-；另1个HCl中的Cl元素化合价不变并形成NaCl。 【详解】A．盐酸电离出的H+参与反应，H+与NaClO中的O结合生成H2O，盐酸体现酸性；其中1个HCl中的Cl元素化合价由-1价升高到0价，HCl作还原剂，盐酸又体现还原性，A正确； B．原图把NaClO中的Cl错误地连到NaCl中的Cl（化合价由+1价降为-1价），且把电子转移数标为2e-。实际反应中，NaClO中的Cl由+1价降到0价，得到1e-×1；HCl中的Cl由-1价升到0价，失去1e-×1。正确双线桥如下：，B错误； C．题干反应中NaClO将Cl-氧化为Cl2，说明氧化性NaClO>Cl2；又Cl2能氧化Fe2+，故NaClO也能氧化Fe2+，C正确； D．由Cl2+2Br-=2Cl-+Br2和Br2+2I-=2Br-+I2可知，氧化性Cl2>Br2>I2，还原性I->Br->Cl-。向NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2时，Cl2优先氧化I-，一定发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13．化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3；②H2O；③SO2；④NaHSO4；⑤NaOH溶液；⑥O3；⑦乙酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2；⑩Na2CO3.回答下列问题： (1)上述物质中③属于___________(填字母)。 A．酸    B．电解质    C．氧化物 (2)上述物质中⑨___________电解质(填“是”、“不是”)。 (3)O2和物质⑥相互转化属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 (4)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。根据下图分析，以上采用的是___________分类法(填“交叉”或“树状”) 。 (5)写出④溶于水的电离方程式____________________________________________。 (6)写出⑤与⑧混合后反应的化学方程式______________________________________。 【答案】(1)C (2)是 (3)化学 (4)交叉 (5) (6)NaOH+HCl=NaCl+H2O 【详解】（1）③是，由两种元素组成且其中一种为氧元素，符合氧化物的定义；自身不能电离出离子，不属于电解质，也不是酸，故选C。 （2）是强碱，在水溶液或熔融状态下能够导电，符合电解质的定义，因此是电解质。 （3）和是氧元素形成的不同单质，二者相互转化时有新物质生成，属于化学变化。 （4）对同一种物质从阳离子、阴离子等不同维度进行分类的方法属于交叉分类法，与题图的分类形式一致。 （5）是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。 （6）溶液和盐酸发生强酸强碱的中和反应，生成氯化钠和水，反应方程式为。 14．某课外学习小组设计了如下装置制取氯气并验证氯气的某些性质。 请回答： (1)装置A中仪器a的名称是________，圆底烧瓶中发生的反应的化学方程式为___________________。 (2)装置B中的试剂是_______，其作用是___________________。 (3)能说明氯气与水发生化学反应的实验现象是___________________，写出氯气与水反应的化学反应方程式______________________。 (4)装置F的作用是吸收多余的氯气，装置F中发生反应的离子方程式为_____________。 (5)实验室也可以用以下反应制取氯气： ______+______HCl(浓)=______+______KCl+______+______。 ①该反应中的氧化剂是______。 ②氧化剂与还原剂的比例为______。 【答案】(1) 分液漏斗 (2) 饱和食盐水 除去氯气中混有的氯化氢气体 (3) D中干燥的有色布条不褪色，E中潮湿的有色布条褪色 (4) (5) 1:5 【分析】装置A中制得的氯气夹带氯化氢和水蒸气，依次通过B除去氯化氢、通过C干燥后，再通入D、E比较干、湿有色布条的变化，最后由F吸收尾气。 【详解】（1）由图可知，a为带活塞的分液漏斗；圆底烧瓶中的二氧化锰在加热条件下与浓盐酸反应，锰元素由+4价降至+2价，氯元素由−1价升至0价。根据得失电子守恒和原子守恒，反应配平：； （2）根据分析中的净化流程，氯化氢易溶于饱和食盐水，而饱和食盐水可减少氯气的溶解损失，因此B中盛饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢气体； （3）根据分析中的干、湿布条对比，D中干燥的有色布条不褪色，E中潮湿的有色布条褪色，说明氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸。氯气与水反应的化学方程式如下； （4）根据分析中的尾气处理，F中碱液使氯气发生歧化，生成氯离子和次氯酸根离子。其离子方程式如下。； （5）题给反应中，高锰酸钾中的锰由+7价降至+2价，浓盐酸中的氯离子由−1价升至0价。按得失电子守恒和原子守恒配平，完整反应方程式如下。。高锰酸钾为氧化剂；2个高锰酸钾共得到10个电子，作还原剂的10个氯离子共失去10个电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。 15．Ⅰ.现代工业常以NaCl为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： (1)产物x为_____________(填化学式)。 (2)母液中溶质的主要成分是，反应Ⅰ的化学方程式为_______________________________。 Ⅱ.制得的纯碱()中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中的质量分数。 (3) 加入过量后，写出溶液中发生反应的离子方程式_______________________________ (4)样品中的质量分数为_____________%(用字母m、n的代数式表示)。若沉淀A没有洗涤烘干，导致的质量分数_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】(1) (2) (3) (4) 偏大 【分析】Ⅰ.向饱和溶液中先后通入、发生反应Ⅰ，过滤后得到固体和以为主要溶质的母液；经反应Ⅱ分解生成纯碱，同时得到可循环回饱和溶液步骤的产物X。Ⅱ.称取m g纯碱样品加水溶解，加入过量溶液将完全转化为沉淀，通过操作1分离出溶液M和沉淀A；沉淀A经洗涤、烘干后称量得到n g ，通过沉淀质量计算样品中的纯度； 【详解】（1）由分析可知，碳酸氢钠晶体加热得到碳酸钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳可以循环利用； （2）由分析可知，饱和食盐水通入氨气，氨气极易溶于水使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和含有氯化铵的母液，化学方程式为：； （3）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式为：；操作1是将沉淀和溶液分离，该操作是过滤；碳酸钠和氯化钙生成白色碳酸钙沉淀，故向溶液M中滴加氯化钙溶液，如果无沉淀，则说明氯化钙过量，碳酸钠完全反应； （4）根据碳元素守恒可知，，则的质量为，质量分数为；若沉淀未洗涤烘干，沉淀表面附着杂质，会导致测得的沉淀质量偏大，最终计算得到的碳酸钠质量分数偏大。 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $