专题2 周末练5 专题2检 研究物质的基本方法 测试卷（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

周末练5　专题2检测试卷

[分值：100分]

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1.唐人张守节在其《史记正义》中有如下记载：“河东盐池畦种，作畦若种韭一畦，天雨下池中，咸淡得均，既驮池中水上畦中，深一尺许，以日曝之，五六日则成盐，若白矾石，大小若双陆(棋子)。及暮则呼为畦盐”。上述记载中未涉及到的概念或操作是(　　)

A.分散系 B.分液

C.蒸发 D.结晶

答案　B

解析　上述文言文主要意思是就像种地一样，垦地为畦，将卤水灌入畦内，混入雨水，利用日光和风力蒸发，五、六日即可结晶成盐。该过程中涉及到溶液(分散系)、蒸发、结晶等，没有分液的过程，故选B。

2.2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐，下列有关说法正确的是(　　)

A.Na+的 L电子层上排8个电子

B.O2-的结构示意图：

C.碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3===+H++

D.1H2与2H2互为同位素

答案　A

解析　O2-的结构示意图为，B错误；碳酸氢铵的电离方程式为NH4HCO3===N+HC，C错误；质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，D错误。

3.下列实验仪器选用正确的是(　　)

A.用10 mL的量筒量取8.2 mL浓硫酸

B.用230 mL的容量瓶配制NaCl溶液

C.制取蒸馏水，用人体温度计测量蒸馏烧瓶支管口蒸汽温度

D.用托盘天平称量5.03 g Na2CO3固体

答案　A

解析　没有230 mL的容量瓶，配制230 mL的NaCl溶液应该用250 mL的容量瓶，B错误；蒸馏水的沸点是100 ℃，不能用人体温度计来测量蒸汽的温度，C错误；托盘天平的精确度为0.1 g，不能用托盘天平称量5.03 g Na2CO3固体，D错误。

4.下列所选仪器或操作符合实验要求的是(　　)

 

答案　C

解析　I2易溶于CCl4，分离CCl4中的I2应采用蒸馏法，A错误；给液体加热时，试管内的液体量不能超过试管容积的三分之一，B错误；不能在量筒内稀释浓硫酸，应在烧杯内稀释，D错误。

5.(2024·山西大同高一联考)配制480 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液，部分实验操作如图所示：

下列说法不正确的是(　　)

A.实验中需要的仪器有天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③

C.用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25 g

D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

答案　C

解析　实验室中没有480 mL容量瓶，故需选用500 mL的容量瓶，则本实验中需要的仪器有天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，A项正确；根据配制溶液的步骤顺序：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等，故题述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B项正确；托盘天平的精确度为0.1

g，故用托盘天平称量NaCl固体的质量为0.5 L×1 mol·L-1×58.5 g·mol-1≈29.3 g，C项错误；定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏大，即配得的NaCl溶液浓度偏低，D项正确。

6.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获Ca原子，实现了对同位素Ca的灵敏检测。下列说法正确的是(　　)

A.Ca原子核内中子数为41

B.Ca的核电荷数为21

C.Ca原子的核外电子数为20

D.一个Ca原子的质量为41 g

答案　C

解析　Ca原子的核电荷数为20，核外电子数为20，核内中子数为41-20=21，A、B错误，C正确；一个Ca原子的质量为，D错误。

7.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.等温等压等体积的N2和H2O所含分子数目一定相同

B.0.1 mol·L-1NaNO3溶液中所含Na+的数目为0.1NA

C.0.1 mol H2F+中所含电子的数目为NA

D.含3.2 g CH3OH的水溶液中所含氧原子的数目为0.1NA

答案　C

解析　等温等压等体积的N2和H2O，其物质的状态不一定相同，物质的量不一定相同，A错误；溶液体积未知，无法求算Na+数目，B错误；1个H2F+所含电子数为10，则0.1 mol H2F+中所含电子的数目为NA，C正确；3.2 g CH3OH物质的量为0.1 mol，其所含O原子数目为0.1NA，但溶液中的水也含有O原子，则含氧原子的数目大于0.1NA，D错误。

8.(2025·上海黄浦段考)下列叙述正确的是(　　)

A.若两粒子的核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B.凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.如果两原子的核外电子排布相同，那么它们一定属于同种元素

D.非金属元素的最外层电子数一定不小于4

答案　C

解析　两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质不一定相同，可能是两种离子，如Na+和O2-，A错误；由单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布，如H+，B错误；原子中核外电