第二章 海水中的重要元素——钠和氯（复习讲义）化学人教版必修第一册

该高中化学单元复习讲义以钠和氯元素为核心，通过对比表格系统梳理钠、过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异，用要点清单呈现氯气制备、物质的量计算等重难点，构建“性质-制备-应用-计算”的知识脉络，清晰展现元素化合物与化学计量的内在联系。 讲义亮点在于“要点速测+难点精练”的分层练习设计，如通过钠与硫酸铜溶液反应实验题培养科学探究与实践能力，结合物质的量浓度配制误差分析构建科学思维模型。每个考点配有解题要点和易错提醒，助力学生自主复习，也为教师实施精准教学提供支持。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 复习要点 1.了解钠的结构，掌握钠的性质、保存和用途。 2.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质。 3.通过实验认识Na2CO3、NaHCO3的性质，培养科学探究意识。 4.了解焰色试验的操作与应用。 5.了解氯的原子结构特点，掌握氯气跟金属、非金属的反应、水与碱的反应。 6.学习掌握实验室制氯气的实验操作。 7.通过氯离子的检验方法，构建离子检验的思维模型和检测方法。 8.知道物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数与气体摩尔体积的单位及含义。 9.学会容量瓶的使用方法、物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。 10.能够以物质的量为中心进行有关的计算。 复习重难点 重点：钠的性质、保存和用途； 过氧化钠的性质； Na2CO3、NaHCO3的性质； 氯气的性质及制备； 氯水、漂白液、漂白粉的性质； 物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数与气体摩尔体积的单位及含义； 以物质的量为中心进行有关的计算； 难点：过氧化钠的性质； Na2CO3、NaHCO3的性质； 氯气的性质及制备； 氯水、漂白液、漂白粉的性质； 以物质的量为中心进行有关的计算； 要点 钠的性质及用途 1．钠的物质性质、存在、制备、保存和用途 物理性质 银白　色，有金属光泽的固体，质地　柔软　，熔点　低　（小于100 ℃），密度比水的　小　，但比煤油的　大　，电和热的良导体。 存在形态 只以化合态形式存在 制备 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 变质 钠在空气中长期放置最终变成碳酸钠 保存 一般保存在煤油或石蜡油中 灭火 钠着火时一般用砂土扑灭 用途 制钠的化合物： 制Na2O2等 冶金还原剂 从熔融的卤化物中置换出钛、锆、铌、钽等难熔金属 制高压钠灯 黄光，射程远、透雾能力强 原子反应堆导热剂 钠、钾合金，室温下是液体，吸热能力强 2．钠的化学性质 （1） 钠和O2的反应（条件不同，产物不同，现象不同） 常温 NaNa2O，表面变暗 加热 NaNa2O2，产生黄色火焰；生成淡黄色固体 （2） 钠与活性氢的反应 反应本质 2Na+2H+2Na++H2↑ 水 现象 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 盐酸 2Na+2HCl2NaCl+H2↑ （3） 钠与盐反应 钠和熔融盐反应 反应原理 发生置换反应 熔融TiCl4、KCl 4Na+TiCl44NaCl+Ti Na＋KClNaCl＋K↑ CuSO4溶液反应 反应原理 NaNaOHCu（OH）2↓ 主要现象 有气泡产生，产生蓝色沉淀 要点速测特别提醒 （1）钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，如：钠与CuSO4溶液反应不能置换出铜；钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。 （2）Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子数一定相等。 （3）Na分别与H2O和乙醇发生反应均能生成H2，但反应的剧烈程度不同，前者反应剧烈，后者反应缓慢。 （4）Na与酸溶液反应：直接与酸反应，而不是先和水反应。 （5）一定量的钠与足量的某溶液反应，产生氢气的量相同，与该溶液中溶质的多少无关。 （6）钠与水、酸反应的实质都是与H+的反应。 1．下列关于钠的说法中不正确的是 A．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体 B．钠的硬度很大，不能用小刀切开 C．钠的化学性质比较活泼，常温下可以与水反应 D．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 【答案】B 【解析】A．金属钠在空气中加热，主要生成淡黄色的过氧化钠，反应为，A正确； B．钠质地柔软、硬度小，可以用小刀切开，B错误； C．钠的化学性质活泼，常温下能与水反应，反应为，C正确； D．钠长期放置在空气中，钠与空气中氧气反应先生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，则钠长期放置在空气中最终将变成碳酸钠，D正确； 故选B。 2．将钠投入到下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀生成的是 A．硫酸铜溶液 B．氯化钠溶液 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液 【答案】A 【分析】钠投入水溶液后会放出；在中性盐溶液或碱性溶液中，钠与水反应还会生成。是否同时产生沉淀，取决于新生成的氢氧根离子能否与原溶液中的离子形成难溶物。 【解析】A．钠与水反应生成和，生成的氢氧根离子与铜离子反应形成沉淀，既有气体又有沉淀，A正确； B．钠与水反应生成和，氯化钠和氢氧化钠均可溶，只有气体产生而无沉淀生成，B错误； C．钠与稀硫酸反应放出，生成的硫酸钠可溶，只有气体产生而无沉淀生成，C错误； D．钠与水反应放出，氢氧化钠可溶，只有气体产生而无沉淀生成，D错误； 故选A。 要点 过氧化钠的性质和用途 1．氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 (非碱性氧化物) 氧的价态 －2 －1 阴阳离子 个数比 _1︰2 _1︰2 生成条件 常温 加热或点燃 相互转化 2Na2O+O22Na2O2 热稳定性 不稳定 稳定 用途 可用于制备烧碱 可作强氧化剂、漂白剂、供氧剂 2．Na2O2的自身氧化还原反应 电子转移 关系式 2Na2O2————O2————2e－ 氧化剂、还原剂 Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 Na2O2变质 在空气中长期放置最终变成Na2CO3 Na2O2和水反应的原理 复分解反应：Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 热分解反应：2H2O22H2O+O2↑ 3．Na2O2的还原性和强氧化性 （1）遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 （2）强氧化性 ①遇到CO2、SO3等最高价氧化物时发生自身氧化还原反应生成盐和O2，既表现氧化性又表现还原性 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2 ②遇到CO、SO2等低价氧化物时一般将其氧化成最高价含氧酸盐，只表现氧化性 Na2O2+CONa2CO3、Na2O2+SO22Na2SO4 4．钠的氧化物和盐溶液反应 反应原理 钠的氧化物先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应 过氧化钠与还原性溶液反应：直接发生氧化还原反应 与非还原性盐溶液的反应 CuCl2溶液产生蓝色沉淀 MgCl2溶液产生白色沉淀和无色气体 与还原性盐溶液的反应 FeCl2溶液产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 FeCl2溶液立即产生气泡和红褐色沉淀 5．Na2O2的漂白性 原理及特点 氧化性漂白，永久性漂白 适用范围 能漂白有机色素，不能漂白无机色素（如墨汁） 实验现象 石蕊试液现象是溶液先变蓝后褪色，并有气泡产生 酚酞试液现象是溶液先变红后褪色，并有气泡产生 品红溶液现象是溶液红色褪去，并有气泡产生 6．Na2O2的用途 （1）漂白剂：纸浆、毛、丝、草帽辫 （2）消毒剂：强氧化性，杀菌消毒 （3）供氧剂：吸入二氧化碳和水蒸气，呼出氧气 特别提醒 要点速测 3．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2的装置，下列关于Na2O2的叙述错误的是 A．Na2O2可作供氧剂 B．Na2O2中阴、阳离子的个数比是1:1 C．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 D．Na2O2与CO2 反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 【答案】B 【分析】Na2O2中每个化学式含2个钠离子和1个过氧根离子，阴、阳离子数比为1∶2；过氧根中氧元素为−1价，在反应中可发生歧化。 【解析】A．Na2O2能与水或CO2反应放出O2，可作供氧剂，A正确； B．每个Na2O2中有1个过氧根离子和2个钠离子，阴、阳离子个数比为1∶2，不是1∶1，B错误； C．Na2O2与水反应：。生成的NaOH使紫色石蕊试液变蓝，H2O2具有漂白性，使溶液随后褪色，C正确； D．反应为：。Na2O2中氧元素的化合价由−1价分别降低到−2价和升高到0价，因此Na2O2既作氧化剂又作还原剂，D正确； 故选B。 4．用下图所示装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。其中A是制取CO2的装置。下列说法错误的是 A．制取时，锥形瓶中的物质可以为碳酸钙、碳酸钠 B．装置B的作用是吸收挥发出的HCl和水蒸气 C．F中收集的气体能使带火星的木条复燃，则证明可作供氧剂 D．装置C中每生成1 mol 时转移2 mol电子 【答案】B 【解析】A．碳酸钙、碳酸钠均可与稀盐酸反应生成，可通过分液漏斗控制稀盐酸滴加速率调控反应速率，因此锥形瓶中可以加入上述物质，A正确； B．装置B中盛饱和溶液，仅能与挥发出的反应从而除去，无法吸收水蒸气，气体通过溶液反而会混有水蒸气，B错误； C．装置D中足量溶液可吸收未反应的，若F中收集的气体能使带火星木条复燃，说明参与反应生成了，可证明可作供氧剂，C正确； D．与发生反应：，中-1价的氧发生歧化反应，每生成有O从-1价升高为0价，共转移电子，D正确； 故答案选B。 要点 碳酸钠与碳酸氢钠性质比较 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 主要性质 色、态 白色粉末 白色细小晶体 水溶性 易溶于水（20 ℃，S＝21.5 g） 可溶于水（20 ℃，S＝9.6 g） 热稳定性 稳定，但晶体Na2CO3·10H2O 易风化 受热易分解，分解反应为　2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑　 与H＋反应 　C＋2H＋CO2↑＋H2O　（写离子方程式，下同） 　HC＋H＋CO2↑＋H2O　 与Ca（OH）2 反应 　Ca2＋＋C CaCO3↓　 Ca（OH）2少量时：　Ca2＋＋2OH－＋2HCCaCO3↓＋2H2O＋C　 Ca（OH）2足量时：　Ca2＋＋OH－＋HCCaCO3↓＋H2O　 与极稀CaCl2 溶液反应 　Ca2＋＋C CaCO3↓　 不反应 与Al2（SO4）3 反应 　2Al3＋＋3C＋3H2O2Al（OH）3↓＋3CO2↑　 　Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑　 相互转化 Na2CO3NaHCO3 主要用途 用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 用于灭火器、治疗胃酸过多等 特别提醒 碳酸钠溶液与盐酸的互滴 （1）向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液：　2HCl＋Na2CO32NaCl＋CO2↑＋H2O　（开始就有气泡）。 （2）向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸 开始时，酸不足：　Na2CO3＋ HCl NaCl＋NaHCO3　（无气泡）。 再加酸：　NaHCO3＋ HCl NaCl＋ CO2↑＋H2O　（有气泡）。 要点速测 5．为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B．加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C．图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D．完全反应后，气球体积：图①大于图② 【答案】C 【解析】A．同浓度下的碱性强于，因此加盐酸前①中溶液红色更深，选项描述后者（②）稍深，A错误； B．加盐酸时，先与反应生成，无气体生成，因此开始时①气球无变化；与盐酸反应立即生成，开始时②气球有变化，选项描述与实际现象相反，B错误； C．验证热稳定性时，将热稳定性较差的置于温度更低的内管（甲），热稳定性更强的置于温度更高的外管（乙），若甲对应的澄清石灰水变浑浊、乙对应的无明显现象，即可证明热稳定性强于，C正确； D．经计算，，盐酸足量，二者完全反应生成的物质的量相等，气球体积相同，选项描述①大于②，D错误； 故选C。 6．下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法，正确的是 A．两种物质均受热易分解 B．溶解度：Na2CO3 < NaHCO3 C．两种物质均可以和澄清石灰水反应产生白色沉淀 D．可以用加入HCl的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3杂质 【答案】C 【解析】A．热稳定性强，受热不易分解，仅受热易分解，A错误； B．时的溶解度大于，即溶解度，B错误； C．与澄清石灰水反应生成白色沉淀；无论与过量还是少量澄清石灰水反应，均会生成白色沉淀，C正确； D．既可以和反应，也会和反应，会消耗原物质，不能用加的方法除杂，D错误； 故答案选C。 要点 氯气 物理性质 有刺激性气味 黄绿色有毒气体 密度比空气大 1体积水能溶解约2体积Cl2 易液化 化学性质 结构分析 化学性质 强氧化性 金属 与变价金属反应生成高价，如2Fe＋3Cl22FeCl3 非金属 H2：点燃——苍白色火焰，瓶口白雾 光照——爆炸 还原性化合物 FeCl2：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 KI：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2 氧化性与还原性 水 Cl2＋H2OH＋+Cl－+HClO (自来水消毒) 碱 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O (制漂白液) 2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (制漂白粉) 盐 AgNO3＋Cl2＋H2O＝AgCl↓＋HNO3＋HClO 特别提醒 1．常温下，铁与氯气不反应，故液氯可保存于钢瓶中。 2．干燥Cl2没有漂白性，湿的Cl2有漂白性。 3．Cl2与碱液反应，温度不同，产物可能不同，如： Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常温），3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O（加热）。 4．Cl—与ClO—（或ClO3－）在碱性条件下共存，但在酸性条件下不共存。 5．漂白液：成分——NaClO、NaCl，有效成分——NaClO； 漂白粉：成分——Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分——Ca(ClO)2 6．漂白原理：NaClO＋CO2＋H2O＝HClO＋NaHCO3 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3 7．ClO－有强氧化性：如ClO－＋2I－＋2H＋＝Cl－＋I2＋H2O 要点速测 7．下列关于氯气的性质叙述正确的是 A．工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 B．氯气发生泄漏时，可用溶液浸湿软布蒙住口鼻，往低处撤离 C．氢气在氯气中燃烧，发出黄色火焰，瓶口上方有白烟 D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】A．工业制备漂白粉是用氯气与石灰乳反应，澄清石灰水中浓度过低，不适用于工业生产，A错误； B．氯气密度大于空气，泄漏时会在低处聚集，应往高处撤离，B错误； C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方生成的结合水蒸气形成盐酸小液滴，出现白雾而非白烟，C错误； D．氯气通入紫色石蕊试液中，与水反应生成和，呈酸性使溶液变红，具有强漂白性使有色物质褪色，因此溶液先变红后褪色，D正确； 故选D。 8．下列有关氯气的说法正确的是 A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌 B．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．红热的铁丝在中燃烧产生棕红色的烟雾；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰 D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水 【答案】A 【解析】A．氯气常温下为黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，氯水中含有的具有强氧化性，可起到杀菌消毒的作用，A正确； B．液氯是液态的，属于纯净物，并非氯气的水溶液，不含具有漂白性的，不能使干燥的有色布条褪色，B错误； C．红热的铁丝在中燃烧生成固体，仅产生棕色的烟，不存在雾（雾为小液滴），C错误； D．氯水长时间放置时，依次发生反应、，最终得到稀盐酸，变质的原因不是氯气挥发，剩余物质也不是水，D错误； 故选A。 要点 次氯酸与氯水 1．次氯酸 弱酸性 漂白性 不稳定性 HClOH＋+ClO－ 有机色质被漂白后，再加热不能恢复为原颜色 2HClO2HCl+O2↑ 2．氯水 成分 三分子：H2O、Cl2、HClO 四离子：Cl－、H＋、ClO－、OH－ 3．Cl2水中某些微粒的化学检验方法 微粒 H2O Cl－ H＋ HClO Cl2 试剂 CuSO4 AgNO3溶液 NaHCO3 有色布条 KI—淀粉试纸 现象 变蓝色 产生白色沉淀 产生少量气泡 褪色 变蓝色 4．氯水性质的多重性 性 质 成 分 反 应 实 例 酸性 HCl CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 氯水滴入石蕊试液中呈红色 HClO NaOH＋HClO＝NaClO＋H2O 氧化性 Cl2 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3、Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2SO4 HClO 杀菌、消毒 漂白性 HClO 使湿润有机色质褪色，如向氯水中滴石蕊试液先变红，后褪色 沉淀性 Cl－ Cl2＋Ag＋＋H2O＝AgCl↓＋H＋＋HClO 不稳定性 HClO 2HClO2HCl＋O2↑，氯水要放在棕色试剂瓶中避光保存。 特别提醒 1．Cl2通入紫色石蕊试液先变红后褪色。 2．由于HClO的漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH。 3．Cl2水中有多种微粒，有的变化中可能有多种微粒参与反应。 4．氯水的保存方法——避光（棕色试剂瓶）、密封。 要点速测 9．利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中正确的是 A．由图1~3分析，预测光照时可能存在反应： B．与水反应的离子方程式为： C．图1表示氯水的氢离子浓度的变化，图3表示溶液中氯离子浓度的变化 D．充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会增强 【答案】A 【解析】A．根据纵坐标数值分析，图1表示氯水pH值的变化，光照时溶液减小（增大）、氯离子浓度增大、氧气体积分数升高，符合反应的变化规律，A正确； B．是弱酸，离子方程式中不能拆写，与水反应的正确离子方程式为，B错误； C．，随光照进行增大，则减小，故图1为变化曲线；初始空气中氧气体积分数约为20%，根据纵坐标数值推测，图3为氧气体积分数变化，故图2为氯离子浓度变化，C错误； D．具有漂白性，充分光照后完全分解，氯水漂白性减弱甚至消失，D错误； 故选A。 10．下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A．过量的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3 B．工业上制备漂白液，该反应只体现氯气的强氧化性 C．干燥的有色布条在新制氯水中泡一会儿，发现有色布条褪色，说明Cl2 有漂白性 D．新制氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中有HClO 【答案】A 【解析】A．由于氯气的氧化性强，所以铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3 ，与铁的量无关，A正确； B．工业上制备漂白液，，该反应是歧化反应，氯气中一半原子化合价升高，一半化合价降低氯气既表现氧化性，也表现还原性，B错误； C．干燥的有色布条在新制氯水中泡一会儿，发现有色布条褪色，是因为HClO的漂白性，Cl2 无漂白性，C错误； D．新制氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为氯水中的HCl；HClO的酸性弱于碳酸，NaHCO3与HClO不反应，D错误； 故选A。 要点 氯气的制备 1．实验原理 在实验室中，通常用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应来制取氯气。 化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， 离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O， 该反应的氧化剂为MnO2，浓盐酸既表现还原性，又表现酸性。 2．仪器装置 主要仪器有铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、洗气瓶、集气瓶、烧杯等。 Cl2的制备、净化、收集、尾气处理装置如图所示。 发生装置 固体＋液体气体 净化装置(洗气瓶) 先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4除去水蒸气 收集装置 用向上排空气法收集 验满方法 ①观察法(黄绿色)；②湿润的淀粉-KI试纸，其原理是Cl2＋2KI===2KCl＋I2，淀粉遇置换出的I2变蓝色；③湿润的蓝色石蕊试纸(先变红后褪色) 尾气处理装置 盛有NaOH溶液的烧杯，NaOH溶液作用为吸收过量Cl2，防止污染空气 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1．加热方式为微热，滴加浓盐酸不能过快，减少HCl挥发 2．必须用浓盐酸，稀盐酸不反应 3．实验结束后，先停止反应并排出残留的Cl2，再拆装置，以免污染空气 4．澄清石灰水中含Ca(OH)2量少，不能用来吸收尾 要点速测 11．下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是 A．b处鲜花褪色，不能说明具有漂白性 B．c处溶液中出现白色沉淀，说明与水反应生成 C．d处试纸变蓝，发生的反应为 D．相较于舍勒制备氯气所用的，说明的氧化性比强 【答案】B 【解析】A．鲜花含有水分，与水反应生成的具有漂白性使鲜花褪色，不能说明本身具有漂白性，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，制得的中混有挥发的，也能电离出与反应生成白色沉淀，无法说明来自与水的反应，B错误； C．的氧化性强于，可发生反应，淀粉遇变蓝，C正确； D．与浓盐酸反应制需要加热，与浓盐酸常温下即可反应制，说明的氧化性强于，D正确； 故选B。 12．用如图所示的装置进行实验模拟工业制备氯气，并研究氯气的性质，下列说法错误的是 A．导管a处的气体为 B．导管b处的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．电解反应的离子方程式为 D．小烧杯中的溶液由无色变为蓝色 【答案】C 【分析】由图可知，与直流电源正极相连的石墨棒为电解池的阳极，氯离子在阳极被氧化生成氯气，铁棒为阴极，水分子在阴极被还原生成氢气和氢氧根离子，电解反应的离子方程式为：，据此解答。 【解析】A．由分析可知，铁棒为阴极，水分子在阴极被还原生成氢气和氢氧根离子，则导管a处的气体为H2，A正确； B．由分析可知，石墨棒为电解池的阳极，氯离子在阳极被氧化生成氯气，则导管b处的气体为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，且具有强氧化性的次氯酸又能使红色褪去，所以导管b处的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确； C．由分析可知，电解反应的离子方程式为：，C错误； D．小烧杯中盛有淀粉-碘化钾溶液，导管b处的气体为氯气，氯气与小烧杯中的碘化钾反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，所以小烧杯中的溶液由无色变为蓝色，D正确； 故选C。 要点 氯离子的检验 原理 Ag＋+Cl－＝AgCl↓(不溶于稀硝酸) 试剂 AgNO3溶液 稀硝酸 方法 少许待测液于试管中，滴加过量的硝酸，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有氯离子 特别提醒 必需加稀硝酸，以防止CO32－的干扰。 要点速测 13．下列有关实验操作的说法，正确的是 A．制备胶体：将浓溶液滴加到饱和的溶液中 B．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有 C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则待测物中含有钾元素 D．用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，以测定新制氯水的 【答案】C 【解析】A．将浓溶液滴加到饱和的溶液中，得到的是氢氧化铁红褐色沉淀，无法得到胶体，制备胶体的正确操作是将饱和的溶液滴入沸水中继续加热至液体呈红褐色，停止加热，A错误； B．能与反应生成白色沉淀的离子不只有，比如、等也能与反应生成白色沉淀，因此检验时需要加稀硝酸排除干扰，仅生成白色沉淀不能证明原溶液一定含，B错误； C．蓝色钴玻璃可以滤去钠元素焰色的黄光干扰，透过蓝色钴玻璃观察到焰色试验火焰呈紫色，能够证明待测物中含有钾元素，C正确； D．新制氯水中含有，具有漂白性，会将pH试纸漂白，无法通过pH试纸测定新制氯水的pH，D错误； 故选C。 14．下列实验不能达到对应目的的是 A．证明NaOH在水的作用下发生电离 B．用向上排空气法收集Cl2 C．检验溶液中是否存在Cl- D．比较和的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．通过三组对照实验，排除水和固体本身对pH试纸的影响，可证明在水的作用下电离出使试纸变蓝，A不符合题意； B．密度大于空气，采用长进短出的装置可实现向上排空气法收集，B不符合题意； C．检验时，等也能与反应生成白色沉淀，需先加稀硝酸排除干扰离子的影响，该实验仅滴加溶液无法排除干扰，不能检验，C符合题意； D．套管实验中温度更高的外管盛放热稳定性更强的，温度较低的内管盛放，若内管对应的澄清石灰水变浑浊、外管的无明显现象，可证明热稳定性弱于，D不符合题意； 故选C。 要点 物质的量与摩尔质量 物质的量 摩尔质量 对象 标准 符号 单位 涵义 表达式 符号 单位 微观粒子 阿伏加德罗常数个粒子集体 n mol 单位物质的量的物质所具有的质量 M＝ M g·mol－1 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1．摩尔质量与相对原子质量的区别与联系 区别 联系 举例（O2） 定义 单位 摩尔质量(M) 用来表示含有一定数目粒子集合体的物理量 g·mol－1 摩尔质量以g·mol－1为单位，在数值上与相对原子质量相等 32 g·mol－1 相对原子质量(Ar) 一个原子质量与一个12C质量比值 1 32 要点速测 15．下列说法正确的是 A．1 mol氯含有个微粒 B．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 C．阿伏伽德罗常数的数值约等于 D．H2O的摩尔质量是18 g 【答案】C 【解析】A．使用物质的量描述微观粒子时需明确微粒种类，“1 mol氯”指代不明，无法确定对应微粒种类，A错误； B．钠的摩尔质量以为单位时仅在数值上等于它的相对原子质量，二者单位不同，并不完全等同，B错误； C．阿伏伽德罗常数的数值为0.012 kg 中所含的原子数，约等于，C正确； D．的摩尔质量是，是质量的单位，D错误； 故选C。 16．已知32gX与40gY恰好完全反应，生成0.5molQ和9gW。则Q的摩尔质量是 A．63 B．122 C．126 D．163 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，反应物总质量为，则Q的质量为，结合摩尔质量公式可得，故选C。 要点 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 公式与单位 Vm＝ 单位：L·mol－1 标准状况下的气体摩尔体积四个要点 ①条件：标准状况 ②物质状态：气体 ③物质的量：1 mol ④数值：体积约为22.4 L 非标准状况下 气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1 阿伏加德罗定律及其推论 内容 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 适用范围 任何气体，包括单一气体或混合气体 三推论 1 同T、p：＝ ②同T、V：＝ ③同T、p：＝ 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1．物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。 2．使用“22.4 L·mol－1”时：一看物质是否为“气体”，二看“气体”是否处在“标准状况”。 3．阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体(包括混合气体)，但对固体、液体不适用。 4．在气体体积、物质的量、温度、压强四个量中，只要其中三个量相同，则第四个量必相同。 5．标准状况下，1 mol 气体的体积是22.4 L，但当1 mol 气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L！ 6．气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 要点速测 17．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．常温常压下，的体积约是22.4 L C．在标准状况下的体积约为22.4 L D．标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 【答案】C 【解析】A．氦气由氦原子构成，含有阿伏加德罗常数个氦原子即为1 mol氦气，在标准状况下体积约为22.4 L，不是11.2 L，A错误； B．水的摩尔质量为18 g/mol，故18 g水的物质的量为1 mol，但水在常温常压下是液体，不能用气体摩尔体积换算为22.4 L，B错误； C．氧气的摩尔质量为32 g/mol，故32 g氧气的物质的量为1 mol；氧气在标准状况下为气体，其体积约为22.4 L，C正确； D．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，故11.2 L混合气体的总物质的量为0.5 mol，其分子数为阿伏加德罗常数的一半，不是阿伏加德罗常数，D错误； 故选C。 18．标准状况下，现有①②个③④乙醇()，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是 A．体积：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>① C．质量：②>③>④>① D．氢原子个数：④>③>①>② 【答案】D 【分析】首先计算四种物质的物质的量：①；②；③；④，标准状况下乙醇为液体； 【解析】A．标准状况下气体体积与物质的量成正比，乙醇为液体体积最小，气体物质的量，故体积：，A正确，不符合题意； B．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，液体乙醇密度远大于气体，摩尔质量：，故密度：，B正确，不符合题意； C．计算各物质质量：①，②，③，④，故质量：，C正确，不符合题意； D．氢原子个数与氢原子物质的量成正比，计算得：①，②，③，④，故氢原子个数：，D错误，符合题意； 故答案为D。 要点 阿伏加德罗常数 1．阿伏加德罗常数 概念 符号 单位 数值 1 mol任何粒子的粒子数 NA mol－1 6.02×1023 特别提醒 1．阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变！ 2．若给出气体的物质的量或质量：粒子数与外界条件无关。 要点速测 19．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．碳酸钠中数目为 B．占有的体积为 C．标准状况下，中所含原子个数为 D．含有个氧原子的的物质的量约是 【答案】D 【解析】A．的摩尔质量为，的物质的量为，每个含个，故数目为，A错误； B．的物质的量为，但未说明是否处于标准状况，体积不一定为，B错误； C．标准状况下不是气态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量和所含原子数，C错误； D．个氧原子的物质的量为，每个含个氧原子，故的物质的量为，D正确； 故选D。 20．代表阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，的体积为 B．常温常压下，中含有的分子数目为 C．常温常压下，与的密度之比为 D．将溶于水，得到的溶液中 【答案】B 【解析】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，A错误； B．的物质的量为，含有的分子数目为，质量计算不受温度压强影响，B正确； C．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，与的摩尔质量之比为，对应密度之比为，C错误； D．溶于水，所得溶液体积不是，因此不等于，D错误； 故选B。 要点 物质的量浓度及溶液的配制 1．溶液的物质的量浓度 概念 符号 表达式 单位 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 cB cB＝ mol·L－1 2．一定物质的量浓度溶液的配制 （1）主要仪器：容量瓶 三标志 常见规格 注意事项 温度、规格、刻度线 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 容量瓶在使用前要查漏 （2）配制过程 （3）配制步骤 配制步骤 仪器 注意事项 ① 计算 ② 称量/量取 小烧杯、托盘天平 量筒、滴定管 托盘天平精确到0.1 g，NaOH不能放纸上 量筒残留液不要洗涤 ③ 溶解/稀释 玻璃棒 玻璃棒的作用是：搅拌 ④ 冷却 否则会使所配溶液的浓度偏大 ⑤ 移液 ××mL容量瓶 玻璃棒的作用是：引流 ⑥ 洗涤 转移后，烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏小 ⑦ 振荡 使溶液充分混合 ⑧ 定容 胶头滴管 使用该仪器的目的是：便于控制加水量，定容时，俯视标线会使所配溶液的浓度偏大 ⑨ 摇匀 准确定容振荡静置后，液面低于标线所配溶液的浓度：无影响 ⑩ 装瓶贴签 试剂瓶 （4）误差分析 根据cB＝＝判断。其他条件不变时： ①使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。 ②使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。 能引起误差的一些操作 m V cB 托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取液体时，俯视读数 减小 不变 偏小 烧杯和玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 说明：仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1)：由于操作时是以刻度线为基准加水，液面超过刻度线，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。 ②俯视刻度线(图2)：与仰视刻度线恰好相反，液面低于刻度线，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。 要点速测 21．某实验兴趣小组配制90 mL 0.10 NaOH溶液的部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A．称量时，将称量纸放置在电子天平上并归零，然后称取0.40 g NaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．转移完成后洗涤烧杯和玻璃棒，同时将洗涤液转移至容量瓶中 D．颠倒摇匀后，若液面低于刻度线，应使用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】A．NaOH固体易潮解，不能用称量纸称量，A错误； B．溶解后要先冷却再转移，B错误； C．转移完成后洗涤烧杯和玻璃棒，要同时将洗涤液转移至容量瓶中，C正确； D．颠倒摇匀后，液面低于刻度线属正常现象，若此时加入蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低，D错误； 故答案为C。 22．用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制100ml，2mol·L-1的稀硫酸，下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 ①容量瓶洗涤后未干燥 ②量取浓硫酸时，仰视刻度线 ③装入试剂瓶时，有少量溶液洒出 ④没有洗涤烧杯和玻璃棒 ⑤定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些 A．①④ B．③⑤ C．②④ D．④⑤ 【答案】D 【解析】①  容量瓶洗涤后残留的水不影响最终定容的溶液体积，也不影响溶质的物质的量，对浓度无影响，错误； ②量取浓硫酸时仰视刻度线，会导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质物质的量偏大，最终浓度偏高，错误； ③溶液配制完成后为均一稳定的分散系，装入试剂瓶时少量洒出仅减少溶液质量，不改变浓度，错误； ④未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留未转移入容量瓶，溶质物质的量偏小，浓度偏低，正确； ⑤定容时加水超出刻度线后倒出部分，会导致溶液体积偏大同时溶质损失，浓度偏低，正确； 符合题意的为④⑤，故答案选D。 难点 钠与溶液反应的思维模板 (1)金属钠与酸溶液的反应 钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。 (2)金属钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。 注意　钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。 难点精练 1．用刀切取一块绿豆大的金属钠，放入盛有溶液的烧杯中，观察实验现象。下列说法错误的是 A．实验室的金属钠经常保存在煤油中 B．钠浮在液面上反应，并四处游动 C．能产生一种可燃性气体 D．烧杯底部能观察到紫红色固体 【答案】D 【分析】金属钠投入硫酸铜溶液后，先与水反应，生成氢氧化钠和氢气：。生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀：。因此可观察到钠浮在液面上并游动、有气体生成和蓝色沉淀形成，不会得到紫红色铜。 【解析】A．金属钠易与空气中的氧气、水蒸气反应，煤油能隔绝空气，故实验室中金属钠常保存在煤油中，A正确； B．钠的密度小于该溶液，反应生成的气体推动钠块在液面上运动，故钠浮在液面上反应并四处游动，B正确； C．由上述钠与水的反应可知，生成的气体是具有可燃性的氢气，C正确； D．由上述反应可知，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，得到蓝色氢氧化铜沉淀，而不是紫红色铜，D错误； 故选D。 2．如图所示，将一小块钠投到溶液X中，有白色沉淀出现，则X可能是 A．硫酸铜 B．氯化镁 C．硝酸钡 D．硫酸 【答案】B 【解析】A．钠先与水反应生成，与硫酸铜反应生成蓝色的沉淀，不符合白色沉淀的要求，A错误； B．钠先与水反应生成，与氯化镁反应生成白色的沉淀，符合题意，B正确； C．钠与水反应生成的与硝酸钡不满足复分解反应发生条件，二者不反应，无沉淀生成，C错误； D．钠与硫酸反应生成硫酸钠和氢气，无沉淀生成，D错误； 故选B。 难点 Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V 先后顺序关系 由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与一定量的H2O（g）和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O（g）反应。 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O) 难点精练 3．在一定条件下，将19g、和混合物(共0.7)与足量混合后，用电火花引燃，充分燃烧后测得固体增重3g。求原混合物中和的物质的量之比 A． B． C． D．无法计算 【答案】B 【解析】、燃烧消耗的与燃烧产物和反应释放的量相等，因此固体增重质量等于和的总质量，因此原混合物中，，则和总物质的量为。设、物质的量分别为、，可列方程：，，解得，二者物质的量之比为； 故选B。 4．某小组欲测定与呼出气体反应后的混合物中剩余的质量分数，下列方案中合理的是 A．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体 B．取混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下干燥气体 C．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 D．取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到固体 【答案】B 【解析】A．能与人体呼出气体中的、反应，则混合物固体中可能含有、、三种物质。取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到的固体为氯化钠，无法进一步求算剩余的质量分数，A错误； B．混合物中只有能与水反应，标准状况下的干燥气体是与水反应生成的，可以通过的量来计算的质量，进而确定剩余的质量分数，B正确； C．g混合物均能与稀硫酸反应，逸出的气体中含、和水蒸气，碱石灰增重g，即吸收的和水蒸气的质量和为，无法确定剩余的质量，C错误； D．混合物中与反应生成沉淀，最终得到的g固体为，根据的质量，可以计算的质量，但无法确定剩余的质量，D错误； 故选B。 难点 Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的图像 实验操作 反应图像 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸 向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸 向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸 向等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸 难点精练 5．常温下，向NaOH溶液中通入一定量的CO2，充分反应后得到溶液M。为探究溶液M中的溶质成分，向其中滴加稀盐酸，生成CO2的量随稀盐酸加入量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．溶液M的溶质一定有NaOH和Na2CO3，且物质的量之比为2：1 B．a点、b点和c点对应溶液中，只有a点和b点溶液呈碱性 C．c点对应溶液中可大量共存离子：K+、Fe3+、、 D．将c点溶液进行蒸发结晶，理论上可得到23.4gNaCl固体 【答案】C 【解析】A．滴加盐酸生成消耗的物质的量为，可知的物质的量为，转化为消耗，则与反应的为，即为，二者物质的量之比为，A正确； B．a点溶质为、、，溶液呈碱性；b点溶质为、，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；c点盐酸过量，溶质为、，溶液呈酸性，只有a、b点溶液呈碱性，B正确； C．c点溶液中含大量和，酸性条件下与发生归中反应生成，不能大量共存，C错误； D．根据元素守恒，总物质的量为，蒸发结晶时过量挥发，最终得到，质量为，D正确； 故本题答案选C。 6．向、混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中： B．b点对应的溶液中： C．c点对应的溶液中：、 D．d点对应的溶液中： 【答案】C 【分析】向、混合溶液中逐滴加稀盐酸，反应分阶段进行：0~b段：先发生，无气体生成；b~c段：发生，气体量逐渐增加；c点之后：完全反应，气体量不再变化，溶液含，且盐酸过量时呈酸性。 【解析】A．a点溶液含、、，与、均会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．b点溶液含、，与发生反应生成和，不能大量共存，B错误； C．c点溶质只有，、、、之间不发生反应，可大量共存，C正确； D．d点溶液含和过量盐酸，大量与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 难点 新制氯水、久置氯水、液氯 类 别 新制氯水（混合物） 久置氯水 液氯 关系 成分 Cl2（主要）、HCl、HClO HCl Cl2（纯净物） 氯气新制氯水稀盐酸 主要性质 氧化性、酸性、漂白性 酸性 与Cl2性质相同 难点精练 7．下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B．新制氯水保存在棕色瓶中 C．液氯是纯净物 D．可用pH试纸准确测定新制氯水的pH 【答案】D 【解析】A．漂白液由与溶液反应制得，有效成分为；漂白粉由与石灰乳反应制得，有效成分为，A正确； B．新制氯水中的见光易发生分解，因此需要保存在棕色瓶中避光存放，B正确； C．液氯是液态的，仅含一种物质，属于纯净物，C正确； D．新制氯水中的具有强氧化性和漂白性，会漂白试纸，无法用试纸准确测定其，D错误； 故选D。 8．关于新制氯水的性质，下列说法错误的是 A．新制氯水呈浅黄绿色 B．加入CaCO3固体，有气体生成 C．新制氯水中所含分子有Cl2、HClO和H2O D．可用pH试纸测定新制氯水的pH值 【答案】D 【解析】A.  新制氯水中含，溶液呈浅黄绿色，A项正确； B.  新制氯水中含，能与反应生成气体，B项正确； C.  新制氯水中含有、、、、、(极少量)，C项正确； D.  新制氯水中具有漂白性，无法用试纸测定新制氯水的，D项错误； 答案选D。 难点 阿伏加德罗常数考题判断 解题关键——把所给的各种量转化为物质的量，求出1 mol所给物质中所含指定粒子数目。 考题设置的陷阱—— 陷阱1 气体摩尔体积的适用“对象”及“条件” 若题中出现物质的体积，一看是否为气体，如果是气体二看是否为标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa) 标准状况下，H2O、溴、SO3、酒精等都不是气体 陷阱2 物质的微观结构 注意某些物质分子中的原子个数，单质不一定是双原子分子——如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭气(O3)、白磷(P4)等 注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如D216O、T216O质子数均为10，但中子数分别为10、12。 注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子O为1个、NaHSO4熔融状态含Na＋、HSO各为1个 最简式相同的物质：NO2和N2O4 陷阱3 氧化还原反应中 电子转移数目 注意是否发生歧化反应，如Cl2与NaOH生成NaCl、NaClO和H2O，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子 注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而1 mol Fe与足量硝酸反应转移3 mol电子 常考氧化还原反应中转移的电子数 反应 物质 转移电子的物质的量 Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol 1 mol O2 2 mol Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol Cl2＋Fe 1 mol Fe 3 mol 陷阱4 有关反应进程的问题 MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止 陷阱5 分散系中的微粒数目 计算H、O微粒总数时，不能忽视溶剂水 胶粒是大量分子的集合体。如1 mol FeCl3完全水解转化为Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体数目小于6.02×1023 难点精练 9．用表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，28 g 所含的原子数目为 B．标准状况下，1 mol 的体积为22.4 L C．常温常压下，2.8 g CO和(气体)的混合气体中含有的分子数目为 D．3.2 g由和组成的混合物含有原子数目为 【答案】D 【解析】A．常温常压下，28g 的物质的量为，1个分子含2个氮原子，故所含原子数目为，A错误； B．标准状况下，不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其体积，B错误； C．和的摩尔质量均为，2.8g混合气体总物质的量为，含有的分子数目为，C错误； D．和均由氧原子构成，3.2g混合物中氧原子的物质的量为，故含有原子数目为，D正确； 故选D。 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液含有的Na+数目为NA B．在标准状况下，22.4 L乙醇(C2H5OH)含有的氢原子数目为6NA C．1 mol FeCl3转化为Fe(OH)3胶体后生成的胶体粒子数目为NA D．71 g Cl2与过量铁充分反应，转移电子数目为2NA 【答案】D 【解析】A．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法确定的数目，A错误； B．标准状况下乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故含有的氢原子数目不是，B错误；　 C．胶体粒子是多个的聚集体，故1 mol转化为胶体后，胶体粒子数目小于，C错误； D．71 g 的物质的量为，与铁反应时元素化合价从0价降低为-1价，1 mol完全反应转移2 mol电子，即转移电子数目为，D正确； 故选D。 难点 物质的量浓度的计算 类别 条件 计算 由溶液中溶质的 质量或微粒数 已知溶质质量 c＝ 已知溶液中微粒数 c＝ 计算溶液中离子浓度 单一溶质溶液中溶质组成 在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比 等于化学组成中阴、阳离子个数之比 混合溶液中 某些离子浓度 根据电荷守恒，溶质 所有阳离子正电荷总数与阴离子负电荷总数相等 物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 已知物质的量浓度 或溶液密度与质量分数 c＝ mol·L－1(ρ以g·mL－1为单位) 标准状况下 气体溶于水 已知气体的体积 c＝ V L(标准状况下)气体溶于1 L水中所得溶液的密度(ρ g·cm－3) (设气体的摩尔质量为M g·mol－1) V＝×1×10－3 L·mL－1 ＝ L c＝＝ mol·L－1 溶液的稀释与混合 稀释时 溶质质量不变：m1w1＝m2w2 溶质的物质的量不变：c1·V1＝c2·V2 混合时 溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混) 溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) 难点精练 11．现有Na2SO4、CuSO4、Al2(SO4)3三种溶液，分别向其中加入20 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液，恰好将其中的SO全部转化为沉淀，则三种盐溶液中的金属阳离子个数比为 A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．1∶1∶3 【答案】C 【解析】发生反应，加入的物质的量：，三种溶液中均为。中：；中：；中：； 阳离子个数之比等于物质的量之比：，故选C。 12．下列关于物质的量浓度的表述正确的是 A．V L硫酸铝溶液中的质量为m g，则溶液中的的物质的量浓度为 B．将56 g CaO溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液中的物质的量浓度为 C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标准状况下)，所得盐酸的浓度是 D．将100 mL 溶液蒸发50g，所得溶液的浓度为 【答案】A 【解析】A．硫酸铝溶液中质量为，物质的量为，由的组成可知物质的量为，则物质的量浓度为，A正确； B．56g的物质的量为，与水反应生成1mol，电离出2mol，配成1L溶液时浓度为，B错误； C．标准状况下物质的量为1mol，但溶剂水的体积为1L，溶解后盐酸溶液体积不等于1L，无法计算盐酸浓度，C错误； D．蒸发后，未知剩余溶液的体积，无法计算所得溶液的浓度，D错误； 故选A。 考点 金属钠的性质和用途 ▌例1 下列关于钠的叙述中，错误的是 A．钠在空气中燃烧生成氧化钠 B．钠与水反应放出氢气 C．钠应保存在煤油中 D．钠的焰色反应呈黄色 【答案】A 【解析】A．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，燃烧时生成过氧化钠，A错误； B．钠与水发生反应，会放出氢气，B正确； C．钠易与空气中的氧气、水发生反应，且钠的密度大于煤油、不与煤油反应，因此应保存在煤油中隔绝空气，C正确； D．钠元素的焰色反应呈黄色，D正确； 故答案选A。 ▌迁移练1-1 金属钠置于表面皿上，并长期露置在空气中，最终生成解题要点 1．钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。 2．钠与溶液反应的思维模板 (1)金属钠与酸溶液的反应 钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。 (2)金属钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。 注意　钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。 A．NaOH B．Na2CO3∙10H2O C．Na2CO3 D．Na2O 【答案】C 【解析】A．金属钠在空气中反应生成的会继续与空气中的反应，不是最终产物，A错误； B．反应过程中生成的为结晶水合物，长期放置会发生风化失去结晶水，不是最终产物，B错误； C．钠先与反应生成，与水反应生成，吸收生成碳酸钠晶体，晶体风化最终得到，C正确； D．常温下生成的会继续与空气中的水、反应，不是最终产物，D错误； 故选C。 ▌迁移练1-2 如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水，使之与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是 A．该过程可能产生 B．上述反应吸收热量 C．该过程能说明钠的熔点比着火点低 D．加热且无水条件下，可以与反应生成 【答案】B 【解析】A．钠金属性比较强，容易与氧气反应，该过程中可能与反应生成，A正确； B．该反应瞬间产生耀眼的火花，说明放出热量，B错误； C．钠加热先熔化，说明钠的熔点比着火点低，C正确； D．金属性钠强于铜，则在加热且无水条件下，可以与反应生成，D正确； 故选B。 考点 氧化钠、过氧化钠的性质和用途 ▌例2 和是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是 A．和均能与水反应，且产物完全相同 B．和均能与盐酸反应 C．和晶体中阴、阳离子的数目之比不相同 D．和都可以作为呼吸面具中的供氧剂 【答案】B 【解析】A．与水反应生成和，与水反应仅生成，二者产物不完全相同，A错误； B．和均为钠的氧化物，都能与盐酸反应生成盐和水（还生成），B正确； C．晶体中阴离子为、阳离子为，阴、阳离子数目比为1:2；晶体中阴离子为、阳离子为，阴、阳离子数目比也为1:2，二者相同，C错误； D．可与、反应生成，可作供氧剂，反应无生成，不能作供氧剂，D错误； 故选B。 ▌迁移练2-1 Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是解题要点 ①氧化钠、过氧化钠都属于氧化物,氧化钠是碱性氧化物; ②Na2O2具有强氧化性,但Na2O2与水、CO2反应时,因为水中的氢与CO2中的碳都处于最高价态,不能被氧化,所以反应为Na2O2自身的氧化还原反应。 A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 B．Na2O2分别与 H2O、CO2反应， 均能产生O2 C．在 Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂 D．在Na2O2与H2O反应过程中每生成1 个O2， 转移4个电子 【答案】B 【解析】A．中的阴离子为过氧根离子、阳离子为，阴、阳离子的个数比为，故A错误； B．与反应的化学方程式为，与反应的化学方程式为，两个反应均有生成，故B正确； C．与反应时，中-1价的氧元素化合价部分升高为中的0价、部分降低为中的-2价，既作氧化剂又作还原剂，故C错误； D．与反应时，生成1个，有2个-1价的氧元素失去电子化合价升高到0价，共转移2个电子，故D错误； 选B。 ▌迁移练2-2 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 Ⅰ Ⅱ 判断 A 和在空气中久置都会发生变质 和均与水或二氧化碳反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 B 可作潜水艇的供氧剂 能与或反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，无关系 C 金属钠在空气中很容易变质，最终生成 金属钠具有强还原性 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 D 等量的钠与足量的氧气反应时，无论生成还是，失去的电子数一样多 与中氧元素的化合价均为价 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．在空气中久置，与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳和水生成碳酸钠晶体，最终生成；在空气中久置，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，最后变为粉末，Ⅰ对，Ⅱ对，且有因果关系，A正确； B．能与或反应生成，因此可用作供氧剂，Ⅰ和Ⅱ均正确，且Ⅱ是Ⅰ的原因，B错误； C．金属钠在空气中最终变质产物是，Ⅰ错，Ⅱ对，C错误； D．等量的钠与足量的氧气反应时生成或，失去的电子数目相同，Ⅰ正确；中氧元素的化合价为价，中氧元素的化合价为价，Ⅱ错误，D错误； 故答案选A。 考点 碳酸钠与碳酸氢钠的性质和用途 ▌例3 为了鉴别和两种白色固体，设计如下几种实验方案。下列说法错误的是 A．图Ⅰ：气球鼓起体积较小的是 B．图Ⅱ：澄清石灰水变浑浊一侧的是 C．图Ⅲ：温度升高的是 D．图Ⅳ：产生白色沉淀的是 【答案】C 【解析】A．等质量的（摩尔质量）和（摩尔质量）与足量稀盐酸反应时，物质的量更小，生成更少，故气球鼓起体积较小的是，A正确； B．受热易分解生成，可使澄清石灰水变浑浊，热稳定性强，加热不分解，故澄清石灰水变浑浊一侧的是，B正确； C．溶于水放热，溶液温度升高，溶于水吸热，溶液温度降低，温度升高的应为，C错误； D．与反应生成白色沉淀，与不反应，故产生白色沉淀的是，D正确； 故本题答案选C。 ▌迁移练3-1 下列叙述不正确的是解题要点 Na2CO3、NaHCO3的除杂 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 ① Na2CO3(s)(NaHCO3) 加热法 ② NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量CO2 ③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加适量NaOH溶液 A．热稳定性：Na2CO3比NaHCO3更稳定 B．同温度下的溶解度：Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡 D．NaHCO3可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】A．受热分解为，加热不分解，A正确； B．在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳可生成碳酸氢钠，可说明同温度下的溶解度：，B正确； C．溶液和溶液分别滴加少量稀盐酸，碳酸氢钠与少量盐酸反应生成CO2，会立即产生气泡；碳酸钠与少量盐酸反应会生成碳酸氢钠首先生成碳酸氢钠，不会立即生成二氧化碳气体，C错误； D．能与胃酸()反应，可用于治疗胃酸过多，D正确； 故选C。 ▌迁移练3-2 下列除杂过程中，所选用的试剂和操作方法不正确的是 选项 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法 A HCl 将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液 B 溶液 溶液 加入适量的溶液、过滤 C 固体 固体 置于硬质玻璃管中充分加热 D 溶液 溶液 通入足量 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．中含HCl气体，应用饱和碳酸氢钠溶液，A正确； B．与溶液反应生成氢氧化钠，引入了氢氧根离子，B错误； C．受热分解发生反应，能除去杂质，且不引入新杂质，达到除杂的目的，C正确； D．Na2CO3溶液与足量CO2反应生成NaHCO3，可将杂质转化为主物质，符合除杂原则，D正确； 故选B。 考点 焰色试验 ▌例4 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．检验Na2O2与H2O反应有O2生成 B．观察K2CO3的焰色 C．比较Na2CO3和NaHCO3与等浓度盐酸反应的快慢 D．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．与反应生成，可使带火星的木条复燃，该设计可以检验生成，A正确； B．观察钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃以排除钠元素黄色火焰的干扰，该设计符合操作要求，B正确； C．等浓度稀盐酸与反应速率比快，通过观察气球膨胀的速率可比较反应快慢，C正确； D．比较和的稳定性时，应将热稳定性差的置于温度较低的内层试管，热稳定性强的置于温度较高的外层试管，图示装置中二者位置放反，无法得出正确结论，D错误； 故选D。 ▌迁移练4-1 下列有关焰色试验的说法正确的是解题要点 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化， 属于元素的性质。 A．用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液在酒精灯的外焰上灼烧 B．焰色试验是金属原子失去电子过程所发出的光，所以为化学变化 C．锂元素焰色为紫红色，钙为砖红色 D．某溶液焰色为黄色，说明溶液中一定不含有K+ 【答案】C 【解析】A．玻璃中含有钠元素，其焰色为黄色会干扰试验，焰色试验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，A错误； B．焰色试验是金属元素的电子跃迁释放能量产生的可见光，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．常见金属的焰色试验中，锂元素焰色为紫红色，钙元素焰色为砖红色，C正确； D．的焰色需透过蓝色钴玻璃观察以滤去钠元素的黄色光，溶液焰色为黄色仅说明含，无法确定是否含，D错误； 故答案选C。 ▌迁移练4-2 下列实验操作、现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 金属钠质软，钠在空气中被氧化为Na2O2 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，先变橙色，后变蓝色 不能比较氧化性：Cl2>Br2>I2 C 将FeCl3饱和溶液加热至沸腾，得到红褐色液体 制得Fe(OH)3胶体 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液是含Na+的盐溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．钠质软可被小刀切割正确，但常温下钠在空气中变暗是被氧化为，加热条件下才生成，结论错误，A不符合题意； B．过量氯水可将氧化为使溶液显橙色，过量的也能将氧化为使淀粉变蓝，无法证明的氧化性强于，因此不能比较氧化性，B符合题意； C．制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，直接加热饱和溶液至沸腾会生成沉淀，无法得到胶体，C不符合题意； D．火焰呈黄色说明溶液中含，但溶质不一定是盐，也可能是等碱，结论错误，D不符合题意； 故选B。 考点 氯气的性质 ▌例5 下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯、氯水是同一种物质 C．如果发生氯气泄露，向上风口或地势高的地方撤离 D．氯气是一种有毒的气体 【答案】B 【解析】A．氯气的物理性质为黄绿色、有刺激性气味的气体，A正确； B．氯气和液氯都是纯净物，仅物态不同；氯水是氯气的水溶液，属于混合物，三者不是同一种物质，B错误； C．氯气密度大于空气，泄露后会向地势低处扩散，因此需要向上风口或地势高的地方撤离，C正确； D．氯气属于有毒气体，会损伤呼吸道黏膜等，D正确； 答案选B。 ▌迁移练5-1 某同学用下图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是解题要点 (1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质直接化合生成。 (2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。 A．图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B．用图Ⅱ所示的方法闻的气味 C．图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D．图Ⅳ中，若气球干瘪，则可证明能与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】A．图Ⅰ中干燥的有色布条不褪色，证明无漂白性，湿润的有色布条褪色，说明与水反应生成的氯水有漂白性，A正确； B．闻有毒气体时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，图Ⅱ操作符合实验安全规范，B正确； C．在中燃烧生成，实验现象为产生棕黄色的烟，C正确； D．若与溶液反应，烧瓶内气体物质的量减少，压强小于外界大气压，外界空气进入气球，气球会膨胀变大，而非干瘪，D错误； 故选D。 ▌迁移练5-2 某实验小组对氯气的性质探究实验装置进行了创新设计，实现了制取与性质探究的一体化，装置如图。下列说法错误的是 A．该实验可证明氧化性 B．调换KBr溶液和KI溶液的位置不影响氯气的性质探究 C．包裹无水的脱脂棉可防止生成的水将干燥有色纸润湿干扰实验 D．装入药品前，塞住所有开口，调节三通阀使注射器与W形管连通，推动丙，若甲乙同步移动，则证明装置气密性良好 【答案】B 【解析】A．由和浓可制备，是氧化剂，是氧化产物，通过溶液，将氧化为碘单质，为氧化剂而为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性MnO2＞Cl2＞I2，A正确； B．可将氧化为，生成的挥发后也能将氧化为，会对实验造成干扰，因此溶液和溶液的顺序会影响实验探究，B错误； C．为了验证干燥的不能使有色纸褪色，需要有色纸保持干燥，利用包裹无水氯化钙的脱脂棉可以吸收生成的水分，保证纸张干燥。后将注射器中的水注入可验证能使湿润的有色纸褪色，C正确； D．装入药品前，塞住所有开口，调节三通阀使注射器与W形管连通，推动丙，若装置气密性良好，则装置内气体压强变化会使甲乙同步移动，D 正确； 故答案选B。 考点 氯水、次氯酸与次氯酸盐 ▌例6 利用数字化仪器可验证次氯酸光照分解的产物。在光照条件下利用新制氯水进行实验，测量结果如下，下列说法不正确的是 A．由次氯酸的分解反应知，氧化性： B．次氯酸的不断分解使得氯水久置后变成稀盐酸 C．溶液导电能力随时间的变化趋势和图(1)曲线相同 D．图(2)曲线可表示浓度随时间的变化 【答案】C 【分析】题图(1)为新制氯水光照下pH随时间变化曲线，随着光照时间增加，次氯酸不断分解，生成强酸，溶液pH呈下降趋势，题图(2)为随时间增大而上升的曲线，代表体系中某种粒子浓度随光照进行不断增大，次氯酸光照分解方程式为，完全电离，浓度上升，离子总浓度变大，导电能力增强。 【解析】A．次氯酸分解反应中，作为氧化剂，是氧化产物，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，因此氧化性，A正确； B．氯水中存在平衡，光照条件下持续发生分解被消耗，促使平衡不断正向移动，氯气不断消耗，久置之后氯水最终转化为稀盐酸，B正确； C．属于弱电解质，仅部分发生电离，光照分解生成强电解质，可以完全电离，溶液中离子总浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，导电能力变化趋势和图(2)上升曲线一致，与图(1)pH下降曲线趋势不相同，C错误； D．次氯酸光照不断分解生成，电离产生，随着反应推进，溶液中浓度持续增大，变化趋势与图(2)上升曲线保持一致，因此图(2)曲线可以表示浓度随时间的变化，D正确； 故选C。 ▌迁移练6-1 新制氯水中存在多种分子和离子。下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确的是解题要点 (1)含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产生HClO，杀灭具有生命活性的微生物。解答这类题目，一般要从氧化性，得电子数目以及平衡移动等角度分析思考。 (2)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。 (3)ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。 A．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含 B．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含有漂白性 C．加入溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含 D．加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含和HClO 【答案】B 【解析】A．是黄绿色、具有刺激性气味的气体，氯水呈现对应的颜色和气味，可说明氯水中含，A正确； B．本身不具有漂白性，有色布条褪色是因为氯水中的具有强氧化性、有漂白性，不能说明有漂白性，B错误； C．加入溶液产生的白色沉淀为，可说明氯水中含，C正确； D．加入石蕊溶液变红，说明溶液呈酸性，含，后褪色是因为具有漂白性，可说明氯水中含和，D正确； 故选B。 ▌迁移练6-2 下列说法正确的是 A．漂白粉久置空气中易失效的原因是不稳定、易分解 B．漂白粉的漂白原理和84消毒液的消毒原理不同 C．和都有漂白作用，本质上都是其强氧化性的表现 D．84消毒液和洁厕灵（主要成分为盐酸）一起使用消毒效果更好 【答案】C 【解析】A．漂白粉久置空气中时，有效成分与空气中的和水反应：，生成的又会分解，因而逐渐失效，并非由于本身不稳定、易分解，A错误； B．漂白粉和84消毒液在使用时均可形成，二者都利用的强氧化性发挥作用，原理相同，B错误； C．和均具有强氧化性，能将有色物质氧化而使其褪色，C正确； D．84消毒液中的与洁厕灵中的盐酸混合会发生反应：，产生有毒的氯气，不能混合使用，D错误； 故选C。 考点 氯气的制备、氯离子的检验 ▌例7 某同学用下图装置制备并检验的性质。下列说法不正确的是     A．I图：若过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．II图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C．III图：产生了棕黄色的烟 D．IV图：湿润的有色布条褪色 【答案】A 【解析】A．在加热条件下仅与浓盐酸发生反应，随着反应进行盐酸浓度降低变为稀盐酸，反应停止，因此浓盐酸无法全部消耗完，A错误； B．将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先变红说明氯水有酸性，后褪色说明氯水有漂白性，可证明新制氯水具有酸性和漂白性，B正确； C．铜丝在中燃烧生成棕黄色的固体，分散在空气中产生棕黄色的烟，C正确； D．与湿润有色布条上的水反应生成具有漂白性的，因此湿润的有色布条褪色，D正确； 故选A。 ▌迁移练7-1 实验室采用如图所示的装置制取氯化铜(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是解题要点 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点 (1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 (2)因Cl－浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 A．玻璃纤维的作用是防止固体进入导管，堵塞装置。 B．要使B装置中产生氯气，应先滴加浓盐酸，再加热圆底烧瓶。 C．实验中加热的先后顺序为先加热硬质玻璃管D，再加热圆底烧瓶B。 D．E装置中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢。 【答案】C 【解析】A．玻璃纤维可阻挡铜粉等固体颗粒物进入导管，避免装置堵塞，A正确； B．B装置中用和浓盐酸加热制，若先加热再滴加浓盐酸易导致圆底烧瓶受热不均炸裂，应先滴加浓盐酸再加热，B正确； C．若先加热硬质玻璃管D，装置内空气中的会与反应生成杂质，应先加热B产生排尽装置内空气后再加热D，C错误； D．E装置中溶液可与、反应，用于吸收多余的氯气和氯化氢，防止污染空气，D正确； 故选C。 ▌迁移练7-2 下列实验操作与现象所得出的结论对应且正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有NaCl，不含KCl B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- C 将金属Na投入硫酸铜溶液中的现象是：剧烈反应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成 钠不能置换出铜，钠的金属性比铜弱 D 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色停止加热，用激光笔照射可见一条光亮的“通路” 成功制备了Fe(OH)3胶体，该现象是丁达尔效应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．焰色试验火焰呈黄色仅能证明溶液中含，无法确定阴离子是否为，且检验需透过蓝色钴玻璃观察焰色，未进行该操作无法证明不含，A错误； B．滴加溶液产生的白色沉淀可能为等，未加稀硝酸排除干扰离子，无法证明一定含，B错误； C．金属性强于，投入硫酸铜溶液时先与水反应生成和，再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，无法置换出是因为先与水反应，并非金属性弱于铜，C错误； D．饱和溶液滴入沸水中加热至红褐色得到胶体，丁达尔效应是胶体的特征性质，激光笔照射出现光亮通路即为丁达尔效应，D正确； 故选D。 考点 物质的量、摩尔质量 ▌例8 下列叙述正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．的摩尔质量为16g C．中含有1mol碳原子和2mol氧原子 D．22.4L的氧气的物质的量为1mol 【答案】C 【解析】A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量的单位之一，对应的基本物理量是“物质的量”，并非摩尔是物理量，A错误； B．摩尔质量的常用单位是g/mol，的摩尔质量为，16g是1mol 的质量，单位表述错误，B错误； C．根据物质的量的定义，每个分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故中含有碳原子和氧原子，表述符合微粒构成的对应关系，C正确； D．未指明气体处于标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量，氧气的物质的量不一定为，D错误； 故选C。 ▌迁移练8-1 下列关于摩尔质量的说法正确的是解题要点 (1)“物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。 (2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 (3)相对原子(或分子)质量与摩尔质量是两个不同的概念，不是同一个物理量，单位不同，只是当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 (4)摩尔质量也等于NAm0(m0为单个粒子的质量)。 (5)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。 A．摩尔质量就是相对分子质量或相对原子质量 B．摩尔质量的单位是g/mol C．二氧化碳的摩尔质量是44g D．1mol 的质量是98g/mol 【答案】B 【解析】A．摩尔质量以为单位时数值上等于相对分子质量或相对原子质量，但二者物理意义不同，摩尔质量带单位，相对分子/原子质量是无量纲的比值，并非等同，A错误； B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为，B正确； C．二氧化碳的摩尔质量是，是质量的单位，C错误； D．的质量是，是摩尔质量的单位，D错误； 故选B。 ▌迁移练8-2 标况下，96克某气体所占的体积是，则该气体的摩尔质量是 A． B．16 C． D．32 【答案】C 【解析】标况下气体物质的量 ， 摩尔质量 ，摩尔质量的单位必须为g/mol，B、D选项无单位不符合摩尔质量的物理意义，A选项数值计算错误，C正确； 故选C。 考点 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 ▌例9 下列说法正确的是 A．在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L B．常温常压下，1molO2占有的体积约为22.4L C．在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L D．1molNaOH溶于1L水形成的溶液物质的量浓度为1mol/L 【答案】C 【解析】A．标准状况下不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其体积，A错误； B．的适用条件为标准状况，常温常压下的体积大于，B错误；　 C．标准状况下气体摩尔体积约为，因此任何气体的体积都约为，C正确； D．物质的量浓度计算公式中体积为溶液的体积，溶于水后，溶液体积不等于，所得溶液浓度不是，D错误； 故选C。 ▌迁移练9-1 同温同压下，相同体积的CO和相比较，下列说法不正确的是解题要点 气体摩尔体积： （1）注意对象。 （2）NO2(N2O4)、HF、SO3等在标准状况下不是气体；SiF4在标准状况下是气体。 （3）标准状况下气体摩尔体积约是22.4 L·mol－1；气体摩尔体积是22.4 L·mol－1时，气体所处的状况不一定是标准状况。 阿伏加德罗定律 (1)同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，物质的量相等，但原子数不一定相等。 (2)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。 (3)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同，第四个量必定相同，即“三同”推“一同”，“两同”定“比例”。 A．分子个数之比为 B．密度之比为 C．质量之比为 D．所含氧原子个数比为 【答案】D 【解析】A．同温同压下相同体积的气体物质的量相等，分子数，故分子个数之比为，A正确； B．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，，，密度比为，B正确； C．物质的量相等时，质量，质量之比等于摩尔质量之比，为，C正确； D．等物质的量的和所含氧原子的物质的量之比为，故氧原子个数比为，不是，D错误； 故选D。 ▌迁移练9-2 在三个密闭容器中分别充入Ne、、三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】在同温同体积条件下，气体的压强之比等于其物质的量（n）之比。又，因此，即气体摩尔质量越小，压强越大；Ne、、的气体摩尔质量大小为，所以，故答案选D。 考点 物质的量浓度的配制及误差分析 ▌例10 配制250 mL稀硫酸，步骤如下：用50 mL量筒量取浓硫酸2.1 mL，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入约30 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动混匀，立即沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中，每次用约30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀，将所配溶液倒入指定的试剂瓶中。上述步骤中存在的错误有几处？ A．2处 B．3处 C．4处 D．5处 【答案】C 【解析】题干操作共存在4处错误：①量筒选择错误，量取2.1 mL液体应选用精度更高的10 mL量筒，50 mL量筒量取误差过大；②稀释操作错误，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入蒸馏水中，题中向浓硫酸中加水易造成液体飞溅；③转移时机错误，浓硫酸稀释放大量热，未冷却至室温就转移会导致容量瓶受热膨胀，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；④定容操作错误，加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm时应改用胶头滴管滴加，直接加水易超过刻度，导致浓度偏低，C正确。 ▌迁移练10-1 在配制一定物质的量浓度溶液过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是解题要点 溶液配制过程“四个数据” 溶液配制过程中有“四个数据”在高考中经常考查。 数据 要求或解释 药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g 容量瓶的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需用480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶” 洗涤烧杯 2～3次 移液时洗涤烧杯2～3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 液面离容量瓶 颈刻度线下 1～2 cm 定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低 A．未洗涤烧杯、玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C．定容时，仰视滴加蒸馏水 D．滴加蒸馏水不慎超过刻度线，吸出一部分水 【答案】B 【解析】A．未洗涤烧杯、玻璃棒，会使部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，容量瓶中溶质的物质的量偏小，根据，所得溶液浓度偏低，A不符合题意； B．固体溶解放热，未等溶液冷却至室温就转移定容，待溶液冷却到室温后，溶液体积偏小，根据，所得溶液浓度偏高，B符合题意； C．定容时仰视刻度线，会导致实际加入的蒸馏水体积超过刻度线，即溶液体积偏大，根据，所得溶液浓度偏低，C不符合题意； D．滴加蒸馏水超过刻度线后吸出部分水，吸出的液体中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，D不符合题意； 故选B。 ▌迁移练10-2 关于容量瓶的四种叙述，这些叙述中正确的是 A．是配制准确浓度溶液的仪器 B．可以贮存溶液 C．溶质可以在容量瓶中进行溶解 D．使用之前不用检查是否漏水 【答案】A 【解析】A．容量瓶是用于精确配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，A正确； B．容量瓶仅能用于溶液配制操作，不能贮存溶液，配制完成的溶液需要转移到试剂瓶中保存，B错误； C．容量瓶为定容容器，溶解溶质的操作需在烧杯中进行，溶解过程的热效应会改变容量瓶容积，造成最终浓度误差，因此溶质不能在容量瓶中溶解，C错误； D．容量瓶带有磨口玻璃塞，使用之前必须检查是否漏水，防止配制过程中漏液导致浓度偏差，D错误； 故选A。 考点 有关以物质的量为中心的计算 ▌例11 用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数目为 B．标准状况下，22.4LCO2的氧原子数目为 C．1molN2的分子数为2 D．16gO2中所含的氧原子数目为 【答案】D 【解析】A．标准状况下不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出分子数为，A错误； B．标准状况下，的物质的量为，每个分子含2个氧原子，故氧原子数目为，B错误； C．根据，的分子数为，C错误； D．的物质的量为，所含氧原子的物质的量为，数目为，D正确； 故选D。 ▌迁移练11-1 高一实验小组配制了含NaCl、、、KCl的混合溶液(所有溶质均完全电离)。测得该溶液中部分离子浓度为：、、、。忽略水的电离，该溶液中硫酸根离子的浓度应为解题要点 巧用电荷守恒求解离子浓度 任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒关系为3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。 注意：一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略c(H＋)、c(OH－)，但在计算时，酸性溶液中常可忽略c(OH－)，碱性溶液中常可忽略c(H＋)。 A．0.1 mol/L B．0.25 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 【答案】A 【解析】阳离子电荷总浓度：，阴离子电荷总浓度：，由电荷守恒列等式：，解得，故选A。 ▌迁移练11-2 下列说法不正确的是 A．同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1， 则浓度之比为1：1：3 B．将1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后， 若忽略溶液体积变化， C．欲将VL 0.5mol·L-1的NaCl浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D．将25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L 【答案】B 【解析】A．同物质的量浓度的三种溶液中，浓度分别等于溶质浓度的1、1、3倍，离子浓度与溶液体积无关，因此浓度之比为，A正确； B．设两溶液体积均为，忽略体积变化时，混合后，B错误； C．性质稳定，加热浓缩时不会挥发、分解，溶质物质的量不变，体积缩小为原来的一半时，浓度恰好增大1倍，C正确； D．25 g胆矾的物质的量为，配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为，D正确； 故选B。 基础达标 1．（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为—属于碱 B．《天工开物》中“凡石灰经火焚化为用”涉及的反应类型是分解反应 C．《荷塘月色》中"薄薄的青雾浮起在荷塘里"中的"青雾"属于胶体 D．《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”该方法应用了焰色试验 【答案】A 【解析】A．属于碱式盐，电离出的阴离子除外还有，不符合碱的定义，A错误； B．“石灰经火焚”指煅烧生成和，属于分解反应，B正确； C．“青雾”是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，C正确； D．钾元素焰色为紫色，钠元素焰色为黄色，可通过焰色试验鉴别和，D正确； 故选A。 2．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色 B．食盐的主要成分是 C．可以用澄清石灰水鉴别与溶液 D．取用金属钠时，剩余的钠应投入废液缸中，不得放回原试剂瓶中 【答案】B 【解析】A．与水反应生成使溶液呈碱性，会使紫色石蕊试液先变蓝，同时反应生成的具有漂白性使溶液褪色，不会出现变红的现象，A错误； B．食盐的主要成分是，B正确； C．与均可以和澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，无法用澄清石灰水鉴别二者，C错误； D．金属钠化学性质非常活泼，易与水、氧气反应甚至引发火灾，剩余的钠必须放回原试剂瓶，不能投入废液缸，D错误； 故选B。 3．（25-26高一上·江苏盐城·阶段检测）下列关于钠及其化合物用途的叙述中，不正确的是 A．在医疗上，可用氢氧化钠治疗胃酸过多 B．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 C．钠和钾形成的合金导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 D．热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污 【答案】A 【解析】A．氢氧化钠（）是具有强腐蚀性的强碱，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，临床常用弱碱性的碳酸氢钠、氢氧化铝等治疗胃酸过多，A错误； B．过氧化钠（）可与人体呼出的、反应生成，因此可用作呼吸面具的供氧剂，B正确； C．钠钾合金常温下为液态，导热性能优异，可用作快中子反应堆的热交换剂，C正确； D．纯碱为，其水溶液呈显碱性，加热可增大溶液碱性，油污在碱性条件下会被去除，因此热的纯碱溶液可除油污，D正确； 故选A。 4．（24-25高一上·山东青岛·阶段检测）和的下列叙述中正确的是 A．比稳定 B．阴阳离子个数比均为 C．是淡黄色固体，而是白色固体 D．均可与、反应产生氧气 【答案】B 【解析】A．加热可转化为，说明稳定性更强，A错误； B．中阴离子为，中阴离子为，二者阳离子均为，阴阳离子个数比均为，B正确； C．是白色固体，是淡黄色固体，选项中二者颜色描述颠倒，C错误； D．与、反应除生成、，还有氧气产生；与、反应只生成、，无氧气产生，D错误； 故选B。 5．（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）关于和性质的说法正确的是 A．在水中的溶解性： B．分别向和中加入少量水，都伴随着放热现象 C．相同条件下水溶液的碱性： D．不能转化成，而能转化成 【答案】C 【解析】A．相同温度下，在水中的溶解性大于，A错误； B．溶于水放热，溶于水吸热，并非二者都伴随放热现象，B错误； C．相同浓度和温度下水溶液的碱性强于，C正确； D．可与、反应生成，二者可以相互转化，D错误； 故选C。 6．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是 A．具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾 C．新制氯水或干燥的氯气都能使干燥的有色布条褪色 D．过量的在中的燃烧生成 【答案】B 【解析】A．Cl2中Cl元素为0价，既可以得电子体现氧化性，也可以失电子体现还原性，如Cl2与水的反应中，Cl2既作氧化剂又作还原剂，不是只能作氧化剂，A错误； B．氢气在氯气中燃烧生成HCl，HCl在瓶口遇空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，因此瓶口会出现白雾，B正确； C．干燥的氯气中只含有Cl2分子，不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色；新制氯水中含有的HClO可以漂白有色布条，C错误； D．Cl2氧化性强，无论Fe是否过量，Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，不会生成FeCl2，D错误； 故选B。 7．（24-25高一上·重庆·阶段检测）下列有关氯及其化合物说法正确的是 A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B．漂白粉的有效成分是CaCl2 C．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白色烟雾 D．可将氯气通入热的石灰乳中制漂白粉 【答案】A 【解析】A．具有强氧化性，可使蛋白质变性，能够用于自来水的杀菌消毒，A正确； B．漂白粉的主要成分是和，有效成分为，B错误； C．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体小颗粒，产生白烟，无雾（雾为液态小液滴），C错误； D．氯气通入冷的石灰乳中才能制得漂白粉，热的石灰乳会和氯气发生副反应生成氯酸盐杂质，D错误； 故选A。 8．（25-26高一上·四川成都·期中）实验室制备纯净干燥的氯气装置图如下，下列解释不正确的是 A．依据反应物的状态，选择气体的发生装置 B．依据气体及其所含杂质的性质，选择除杂装置 C．依据气体的密度、溶解性，以及是否与水反应，选择收集装置 D．依据气体的性质，选择尾气处理装置 【答案】A 【解析】A．气体发生装置的选择需要同时依据反应物状态和反应条件（是否需要加热），该选项仅提及反应物状态，描述不全面，A错误； B．制得的中混有和水蒸气，易溶于饱和食盐水、在饱和食盐水中溶解度极小，浓硫酸具有吸水性且不与反应，可依次除杂，符合杂质和目标气体的性质，B正确； C．密度大于空气、能溶于水且可与水反应，因此选择向上排空气法收集，描述符合收集装置的选择依据，C正确； D．有毒，可与溶液反应，因此选择溶液吸收尾气，符合尾气处理的选择依据，D正确； 故选A。 9．（24-25高一上·天津·期中）下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023这个数值 C．O2的摩尔质量是32g/ mol D．1molNaCl溶于1L 水中所得溶液的浓度为 1mol/L 【答案】C 【解析】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不属于物理量，A错误； B．阿伏伽德罗常数的单位为，是的近似值，阿伏伽德罗常数并非单纯的数值，B错误； C．的相对分子质量为32，因此其摩尔质量为，C正确； D．物质的量浓度的计算公式为，其中指溶液的体积，溶于水后，所得溶液体积不等于，因此浓度不为，D错误； 故选C。 10．（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）下列物质的体积约为22.4 L的是 A．标准状况下，1 mol B．20℃、101 kPa时，1 mol HCl C．20℃、101 kPa时，17 g D．标准状况下，1 mol的空气 【答案】D 【解析】A．标准状况下，不是气态，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其体积，A错误； B．20 ℃、101 kPa不属于标准状况，相同压强下温度越高气体摩尔体积越大，该条件下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，1 mol HCl的体积大于22.4 L，B错误； C．17 g 的物质的量为1 mol，所处的20 ℃、101 kPa不是标准状况，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，其体积大于22.4 L，C错误； D．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，该数值适用于所有气体（包括混合气体），因此1 mol空气的体积约为22.4 L，D正确； 故选D。 11．（25-26高一上·河南郑州·阶段检测）实验室配制500 mL 0.100 mol/L NaOH溶液，下列操作错误的是 A．配制时选用500 mL容量瓶 B．将NaOH固体放在托盘天平右盘称量 C．转移NaOH溶液时将洗涤液一并转入容量瓶中 D．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低 【答案】B 【解析】A．配制500 mL溶液需选用规格匹配的500 mL容量瓶，操作正确，A正确； B．托盘天平称量药品遵循“左物右码”原则，NaOH固体应放在左盘的玻璃器皿中称量，放右盘的操作错误，B错误； C．转移溶液时将洗涤液一并转入容量瓶，可避免溶质损失，保证配制浓度准确，操作正确，C正确； D．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏大，根据可知所配溶液浓度偏低，说法正确，D正确； 故选B。 12．（25-26高一上·甘肃白银·期末）某同学欲配制溶液，下列说法错误的是 A．如图所示的操作是转移 B．溶液未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏低 C．需用托盘天平称取碳酸钠晶体()的质量为 D．使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响 【答案】B 【解析】A．图中所示操作为转移，A正确； B．溶解过程中放热，未恢复至室温就定容会导致溶液体积偏小，浓度偏高，B错误； C．需称取的质量为，C正确； D．实验时需要往容量瓶中加蒸馏水，故使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响，D正确； 答案选B。 13．（24-25高一上·广东茂名·期中）在由、、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是 A．的物质的量为 B．该混合液中的物质的量为 C．溶质的质量为 D．将该混合液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量的浓度为 【答案】B 【解析】A．n(Na+)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，NaCl物质的量为0.1mol，A正确； B．根据电荷守恒，c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ba2+)=c(Cl-)，c(Ba2+)==0.5mol/L，n(BaCl2)=n(Ba2+)=0.5mol/L0.1L=0.05mol，B错误； C．n(Mg2+)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，n(MgCl2)=0.05mol，m(MgCl2)=0.05mol95g/mol=4.75g，C正确； D．稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Na+物质的量浓度为=0.1mol/L，D正确； 故选：B。 能力进阶 14．（25-26高一上·广东佛山·期中）实验室探究过氧化钠与水的反应，有关该实验的推测正确的是 A．“大量气体”是因水发生了分解反应 B．“红色褪去”是因NaOH溶液吸收了 C．“产生气泡”说明溶液中含 D．在上述实验中作为氧化剂 【答案】C 【解析】A．与水反应生成，产生大量气体，不是水发生分解反应导致的，A错误； B．红色褪去是因为溶液中含反应生成的，具有漂白性，能将有色物质氧化漂白，不是吸收，且吸收后得到的溶液仍呈碱性，酚酞不会褪色，B错误； C．能使带火星的木条复燃的气体是，而是在催化作用下分解生成的，所以看到产生气泡，该现象说明溶液中含，C正确； D．在分解反应中作催化剂，不是氧化剂，D错误； 故选C。 15．（25-26高一上·广东汕头·期末）绿色微型实验是未来发展趋势。下图为氯气的制备及性质一体化实验微型装置，以下说法正确的是 A．将装置中的KMnO4换成MnO2也能达到相同的实验目的 B．NaOH溶液可用澄清石灰水代替 C．淀粉-KI试纸在实验前后无明显变化 D．该实验能证明氯气具有氧化性，其水溶液有酸性、漂白性 【答案】D 【解析】A. 二氧化锰与浓盐酸制取氯气需要加热，图示微型装置没有加热条件，不能达到相同的实验目的，A错误； B. 澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度较小，吸收氯气的能力弱，不能代替氢氧化钠溶液吸收尾气，B错误； C. 氯气能将碘离子氧化为碘，碘遇淀粉变蓝，因此淀粉-KI试纸会变蓝，C错误； D. 溴化钾溶液褪色以及淀粉-KI试纸变蓝可证明氯气具有氧化性；湿pH试纸的颜色变化可证明氯气的水溶液具有酸性和漂白性，D正确； 故选D。 16．（25-26高一上·云南文山·阶段检测）实验和理论是学习化学的两种重要途径，下列说法正确的是 A．甲装置用于检验、稳定性，A中应盛放 B．乙装置用于配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 C．丙为向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，滴加过程中溶液导电能力与时间的关系 D．丁是验证次氯酸光照分解的数字化实验数据变化图，由图可知次氯酸分解后氯水的酸性增强，的体积分数增大 【答案】D 【解析】A．验证、稳定性时，很稳定，受热不易分解，应放在受热温度高的A试管，A错误； B．转移溶液时，需要用玻璃棒引流，B错误； C．向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，发生反应：，溶液中始终存在大量自由移动的和，因此导电能力不可能接近0，C错误； D．次氯酸光照分解的反应为，生成强酸，溶液中浓度增大，氯水pH降低、酸性增强，同时生成，氧气的体积分数随反应进行逐渐增大，和丁图的变化趋势一致，D正确； 故选D。 17．（25-26高一下·河北保定·阶段检测）常温时，向两个均为的恒容密闭容器中分别充入无色气体和黄绿色气体(如图所示)，使得两容器内压强均为。已知：，下列说法正确的是 A．充入两种气体的物质的量： B．充入两种气体的质量： C．打开，充分反应后恢复至室温，最终容器内压强仍为 D．打开，充分反应后，最终容器内气体颜色加深 【答案】C 【解析】A．同温同压同体积下，气体物质的量相等，即，A错误； B．，，所以：，B错误； C．打开K，气体混合后总体积为2V，总物质的量为2n，温度不变。根据理想气体状态方程，混合气体的压强：；由题意可知，原容器中：，所以混合后压强仍为p；反应：，该反应前后气体分子总数不变，因此恢复至室温后，容器内压强仍为p；C正确； D．是黄绿色气体，反应中被完全消耗，生成无色的，所以反应后气体颜色消失，不会加深，D错误； 因此答案选C； 18．（25-26高一上·天津河西·期中）钠及其化合物在生产、生活中有着重要应用价值。按要求回答下列问题。 (1)已知：锂()原子的最外层电子数与钠()原子的一样都是1。 ①预测在化学反应中，会体现出___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②写出钠与水反应的化学方程式：___________。 (2)某小组同学从物质类别的角度分析：能与酸、碱、盐等类别的物质发生反应。设计如下实验，记录现象并进行解释，完成下表。 实验步骤 实验现象 解释(用离子方程式表示) 向盛有溶液的三支试管中分别滴加 ①___________ i．开始无明显气泡 i． ii．一段时间后产生气泡 ii． 澄清石灰水 ②___________ 溶液 产生白色沉淀 ③___________ (3)的性质与用途。 ①作为呼吸面具中的制氧剂时，反应后的产物有、___________、___________。 ②某潜水艇上有50人，若每人每分钟消耗的。假设所需全部由提供，则该潜水艇一天所需要的的质量为___________(写出表达式，不用化简)。 【答案】(1) 还原性 (2) 盐酸 产生白色沉淀 (3) 【解析】（1）①锂原子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子，化合价升高，体现出还原性； ②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：； （2）①从离子方程式和可知，实验步骤是逐滴滴加稀盐酸； ②碳酸钠与澄清石灰水反应，离子方程式为：，实验现象是产生白色沉淀； ③碳酸钠与溶液反应，离子方程式为： ； （3）①作为呼吸面具中的制氧剂时，与人呼出的和反应，反应方程式分别为：，，所以反应后的产物有； ②每人每分钟消耗的，50人一天（24×60分钟）消耗氧气的质量为： ，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：，设需要的质量为。从化学方程式可知与关系为：2个对应1个，根据比例关系，解得。 19．（25-26高一上·四川成都·期中）“84 消毒液”是一种以次氯酸钠为主要成分的常见的含氯消毒剂，其中含有多种含氯微粒，如ClO-、Cl-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-。 (1)常温，将氯气通入 NaOH 溶液中可制得“84 消毒液”，写出反应的化学方程式：_____________________________。 (2)生活经验表明，向“84 消毒液” 中加入含盐酸的“洁厕剂” 时会产生氯气，写出反应的离子方程式：________________________________。 (3)向 2mL“84 消毒液” 中加 2mL 水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。但向 2mL“84 消毒液” 中加入 2mL 不具有漂白性的白醋(主要成分为醋酸)后，放入相同的红色纸片，观察到纸片迅速褪色。实验 Ⅰ 、Ⅱ 现象不同的原因是 ________。 (4)利用 ORP 氧化还原电位传感器研究“84 消毒液” 的氧化性与温度的关系（ORP 值越大，水溶液中所有物质表现出来的氧化性越强）。向三个烧杯中分别倒入 30mL“84 消毒液”，并将三个烧杯分别放入 20℃、40℃、50℃水浴中加热，测量 ORP 的变化，得到如下变化曲线。 由变化曲线图可得出的结论是__________。原因可能是 _________。 (5)亚氯酸钠(NaClO2) 也是重要的漂白剂，工业上NaClO2 可由 ClO2（气体）、H2O2 和NaOH溶液混合制得，实验流程如图：吸收塔内发生反应的离子方程式为___________。 【答案】(1) (2) (3)白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO-反应生成HClO，且相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-，所以加入白醋时，纸片迅速褪色 (4) ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值越低 HClO受热分解，浓度下降，氧化性减弱 (5)2ClO2＋H2O2＋2OH-  =2＋O2↑＋2H2O 【解析】（1）常温下氯气和氢氧化钠发生歧化反应，氯元素从0价分别变为-1价和+1价，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为。 （2）酸性条件下，84消毒液中的+1价和洁厕剂中的-1价发生归中反应，生成0价的氯气，离子方程式为，这也是两者不能混合使用的原因。 （3）相同浓度下氧化性强于，仅加水稀释时，次氯酸钠溶液中浓度低，漂白速率慢；醋酸的酸性强于次氯酸，加入白醋后溶液中浓度升高，可与反应生成更多氧化性更强的，使漂白速率大幅加快。 （4）结论：ORP值与温度有关，温度越高，84消毒液的ORP值下降越快，最终ORP值越低； 原因：温度升高会加快具有强氧化性的的分解，导致体系中强氧化性微粒浓度快速降低，整体氧化性下降。 （5）该反应中里+4价的Cl得电子，被还原为中+3价的，作为还原剂，其中-1价的O失电子被氧化为，且反应为碱性环境，配平可得离子方程式为。 20．（24-25高一上·四川成都·期末）Ⅰ．下表是小华在人民医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 葡萄糖 4.00 甘油三酯 2.94 回答下列问题： (1)报告单中“”是___________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。 (2)葡萄糖的分子式为，其所属的物质类型有___________(填标号)。 A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．电解质 (3)检测人的血液中葡萄糖的含量，如果以为单位，小华血液中葡萄糖的含量是___________(计算结果保留一位小数)。 Ⅱ．药剂师欲配制一瓶的葡萄糖溶液。回答下列问题： (4)需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要___________。 (5)配制该葡萄糖溶液需用托盘天平称取葡萄糖___________g。 (6)下图是某同学在实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。 i．其中操作有误的是___________(填操作序号)； ii．洗涤玻璃棒和烧杯重复三次，目的是___________。 (7)下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．称取葡萄糖时，砝码和葡萄糖放反了 B．转移液体时有少量液体流出容量瓶外 C．将洗涤液都注入容量瓶后，未轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀 D．定容时俯视刻度线 【答案】(1)浓度 (2)AC (3)72.0 (4)容量瓶 (5)52.2 (6) ①⑤ 使葡萄糖全部转移到容量瓶中，减少误差 (7)AB 【解析】（1）报告单中“”是浓度的单位； （2）是纯净物、化合物、非电解质，故选AC； （3）小华血液中葡萄糖的含量是； （4）需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要容量瓶； （5）需称取葡萄糖的质量； （6）i．其中操作有错误的是①⑤，①溶解应该在烧杯中进行，而不能在量筒中；⑤定容时视线应平视刻度线； ii．洗涤玻璃棒和烧杯重复三次，目的是使葡萄糖全部转移到容量瓶中，减少误差； （7）A．称取葡萄糖时，砝码和葡萄糖放反了，少称量游码读数的2倍质量，m偏小，c偏低，A选； B．转移液体时，有少量液体流出容量瓶外，m偏小，c偏低，B选； C．将洗涤液都注入容量瓶后，未轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀，V偏小，c偏高，C不选； D．定容时俯视刻度线，V偏小，c偏高，D不选； 故选AB。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 复习要点 1.了解钠的结构，掌握钠的性质、保存和用途。 2.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质。 3.通过实验认识Na2CO3、NaHCO3的性质，培养科学探究意识。 4.了解焰色试验的操作与应用。 5.了解氯的原子结构特点，掌握氯气跟金属、非金属的反应、水与碱的反应。 6.学习掌握实验室制氯气的实验操作。 7.通过氯离子的检验方法，构建离子检验的思维模型和检测方法。 8.知道物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数与气体摩尔体积的单位及含义。 9.学会容量瓶的使用方法、物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。 10.能够以物质的量为中心进行有关的计算。 复习重难点 重点：钠的性质、保存和用途； 过氧化钠的性质； Na2CO3、NaHCO3的性质； 氯气的性质及制备； 氯水、漂白液、漂白粉的性质； 物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数与气体摩尔体积的单位及含义； 以物质的量为中心进行有关的计算； 难点：过氧化钠的性质； Na2CO3、NaHCO3的性质； 氯气的性质及制备； 氯水、漂白液、漂白粉的性质； 以物质的量为中心进行有关的计算； 要点 钠的性质及用途 1．钠的物质性质、存在、制备、保存和用途 物理性质 　色，有金属光泽的固体，质地　 　，熔点　 　（小于100 ℃），密度比水的　 　，但比煤油的　 　，电和热的良导体。 存在形态 只以 形式存在 制备 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 变质 钠在空气中长期放置最终变成 保存 一般保存在 或 中 灭火 钠着火时一般用 扑灭 用途 制钠的化合物： 制Na2O2等 冶金还原剂 从熔融的卤化物中置换出钛、锆、铌、钽等难熔金属 制 灯 黄光，射程远、透雾能力强 原子反应堆导热剂 ，室温下是液体，吸热能力强 2．钠的化学性质 （1） 钠和O2的反应（条件不同，产物不同，现象不同） 常温 Na ，表面 加热 Na ，产生 火焰；生成 色固体 （2） 钠与活性氢的反应 反应本质 2Na+2H+2Na++H2↑ 水 现象 盐酸 （3） 钠与盐反应 钠和熔融盐反应 反应原理 发生 反应 熔融TiCl4、KCl CuSO4溶液反应 反应原理 Na 主要现象 有 产生，产生 沉淀 要点速测特别提醒 （1）钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，如：钠与CuSO4溶液反应不能置换出铜；钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。 （2）Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子数一定相等。 （3）Na分别与H2O和乙醇发生反应均能生成H2，但反应的剧烈程度不同，前者反应剧烈，后者反应缓慢。 （4）Na与酸溶液反应：直接与酸反应，而不是先和水反应。 （5）一定量的钠与足量的某溶液反应，产生氢气的量相同，与该溶液中溶质的多少无关。 （6）钠与水、酸反应的实质都是与H+的反应。 1．下列关于钠的说法中不正确的是 A．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体 B．钠的硬度很大，不能用小刀切开 C．钠的化学性质比较活泼，常温下可以与水反应 D．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 2．将钠投入到下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀生成的是 A．硫酸铜溶液 B．氯化钠溶液 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液 要点 过氧化钠的性质和用途 1．氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 固体 色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 (非碱性氧化物) 氧的价态 －2 －1 阴阳离子 个数比 _ 生成条件 常温 加热或点燃 相互转化 2Na2O+O22Na2O2 热稳定性 不稳定 稳定 用途 可用于制备烧碱 可作强氧化剂、漂白剂、供氧剂 2．Na2O2的自身氧化还原反应 电子转移 关系式 2Na2O2————O2————2e－ 氧化剂、还原剂 既是氧化剂，又是还原剂 Na2O2变质 在空气中长期放置最终变成 Na2O2和水反应的原理 复分解反应：Na2O2+2H2O 热分解反应： 3．Na2O2的还原性和强氧化性 （1）遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为 。 （2）强氧化性 1 遇到CO2、SO3等最高价氧化物时发生自身氧化还原反应生成盐和O2，既表现氧化性又表现还原性 、 2 遇到CO、SO2等低价氧化物时一般将其氧化成最高价含氧酸盐，只表现氧化性 、 4．钠的氧化物和盐溶液反应 反应原理 钠的氧化物先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应 过氧化钠与还原性溶液反应：直接发生氧化还原反应 与非还原性盐溶液的反应 CuCl2溶液产生 MgCl2溶液产生 与还原性盐溶液的反应 FeCl2溶液产生 ，迅速变成 ，最后变成 FeCl2溶液立即产生 和 5．Na2O2的漂白性 原理及特点 性漂白， 性漂白 适用范围 能漂白有机色素，不能漂白无机色素（如墨汁） 实验现象 石蕊试液现象是溶液先 后 ，并有 产生 酚酞试液现象是溶液先 后 ，并有 产生 品红溶液现象是溶液 ，并有 产生 6．Na2O2的用途 （1）漂白剂：纸浆、毛、丝、草帽辫 （2）消毒剂：强氧化性，杀菌消毒 （3）供氧剂：吸入二氧化碳和水蒸气，呼出氧气 特别提醒 要点速测 3．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2的装置，下列关于Na2O2的叙述错误的是 A．Na2O2可作供氧剂 B．Na2O2中阴、阳离子的个数比是1:1 C．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 D．Na2O2与CO2 反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 4．用下图所示装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。其中A是制取CO2的装置。下列说法错误的是 A．制取时，锥形瓶中的物质可以为碳酸钙、碳酸钠 B．装置B的作用是吸收挥发出的HCl和水蒸气 C．F中收集的气体能使带火星的木条复燃，则证明可作供氧剂 D．装置C中每生成1 mol 时转移2 mol电子 要点 碳酸钠与碳酸氢钠性质比较 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 主要性质 色、态 白色粉末 白色细小晶体 水溶性 易溶于水（20 ℃，S＝21.5 g） 可溶于水（20 ℃，S＝9.6 g） 热稳定性 稳定，但晶体Na2CO3·10H2O 易风化 受热易分解，分解反应为　 　 与H＋反应 　 　（写离子方程式，下同） 　 　 与Ca（OH）2 反应 　 　 Ca（OH）2少量时：　 　 Ca（OH）2足量时：　 　 与极稀CaCl2 溶液反应 　 　 不反应 与Al2（SO4）3 反应 　 　 　 　 相互转化 Na2CO3NaHCO3 主要用途 用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 用于灭火器、治疗胃酸过多等 特别提醒 碳酸钠溶液与盐酸的互滴 （1）向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液：　2HCl＋Na2CO32NaCl＋CO2↑＋H2O　（开始就有气泡）。 （2）向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸 开始时，酸不足：　Na2CO3＋ HCl NaCl＋NaHCO3　（无气泡）。 再加酸：　NaHCO3＋ HCl NaCl＋ CO2↑＋H2O　（有气泡）。 要点速测 5．为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B．加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C．图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D．完全反应后，气球体积：图①大于图② 6．下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法，正确的是 A．两种物质均受热易分解 B．溶解度：Na2CO3 < NaHCO3 C．两种物质均可以和澄清石灰水反应产生白色沉淀 D．可以用加入HCl的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3杂质 要点 氯气 物理性质 有 性气味 色有毒气体 密度比空气大 1体积水能溶解约 体积Cl2 易 化学性质 结构分析 化学性质 强氧化性 金属 与变价金属反应生成高价，如2Fe＋3Cl22FeCl3 非金属 H2：点燃—— 火焰，瓶口 光照——爆炸 还原性化合物 FeCl2：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 KI：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2 氧化性与还原性 水 (自来水消毒) 碱 2NaOH+Cl2＝ (制漂白液) 2Ca(OH)2＋2Cl2＝ (制漂白粉) 盐 AgNO3＋Cl2＋H2O＝AgCl↓＋HNO3＋HClO 特别提醒 1．常温下，铁与氯气不反应，故液氯可保存于钢瓶中。 2．干燥Cl2没有漂白性，湿的Cl2有漂白性。 3．Cl2与碱液反应，温度不同，产物可能不同，如： Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常温），3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O（加热）。 4．Cl—与ClO—（或ClO3－）在碱性条件下共存，但在酸性条件下不共存。 5．漂白液：成分——NaClO、NaCl，有效成分——NaClO； 漂白粉：成分——Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分——Ca(ClO)2 6．漂白原理：NaClO＋CO2＋H2O＝HClO＋NaHCO3 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3 7．ClO－有强氧化性：如ClO－＋2I－＋2H＋＝Cl－＋I2＋H2O 要点速测 7．下列关于氯气的性质叙述正确的是 A．工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 B．氯气发生泄漏时，可用溶液浸湿软布蒙住口鼻，往低处撤离 C．氢气在氯气中燃烧，发出黄色火焰，瓶口上方有白烟 D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 8．下列有关氯气的说法正确的是 A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌 B．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．红热的铁丝在中燃烧产生棕红色的烟雾；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰 D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水 要点 次氯酸与氯水 1．次氯酸 弱酸性 漂白性 不稳定性 HClOH＋+ClO－ 有机色质被漂白后，再加热 恢复为原颜色 2HClO 2．氯水 成分 三分子： 四离子： 3．Cl2水中某些微粒的化学检验方法 微粒 H2O Cl－ H＋ HClO Cl2 试剂 CuSO4 AgNO3溶液 NaHCO3 有色布条 KI—淀粉试纸 现象 变 产生 产生少量 变 色 4．氯水性质的多重性 性 质 成 分 反 应 实 例 酸性 HCl ＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 氯水滴入石蕊试液中呈 色 HClO ＋HClO＝NaClO＋H2O 氧化性 Cl2 Cl2＋ ＝2FeCl3、Cl2＋ ＋H2O＝2HCl＋Na2SO4 HClO 杀菌、消毒 漂白性 HClO 使湿润有机色质褪色，如向氯水中滴石蕊试液先变 ，后 沉淀性 Cl－ Cl2＋Ag＋＋H2O＝ 不稳定性 HClO 2HClO ↑ ，氯水要放在 保存。 特别提醒 1．Cl2通入紫色石蕊试液先变红后褪色。 2．由于HClO的漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH。 3．Cl2水中有多种微粒，有的变化中可能有多种微粒参与反应。 4．氯水的保存方法——避光（棕色试剂瓶）、密封。 要点速测 9．利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中正确的是 A．由图1~3分析，预测光照时可能存在反应： B．与水反应的离子方程式为： C．图1表示氯水的氢离子浓度的变化，图3表示溶液中氯离子浓度的变化 D．充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会增强 10．下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A．过量的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3 B．工业上制备漂白液，该反应只体现氯气的强氧化性 C．干燥的有色布条在新制氯水中泡一会儿，发现有色布条褪色，说明Cl2 有漂白性 D．新制氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中有HClO 要点 氯气的制备 1．实验原理 在实验室中，通常用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应来制取氯气。 化学方程式： ， 离子方程式： ， 该反应的氧化剂为 ，浓盐酸既表现 性，又表现 性。 2．仪器装置 主要仪器有铁架台、 、 、 、洗气瓶、集气瓶、烧杯等。 Cl2的制备、净化、收集、尾气处理装置如图所示。 发生装置 固体＋液体气体 净化装置(洗气瓶) 先通过饱和食盐水除去 ，再通过浓H2SO4除去 收集装置 用 排空气法收集 验满方法 ①观察法(黄绿色)；②湿润的淀粉-KI试纸，其原理是Cl2＋2KI===2KCl＋I2，淀粉遇置换出的I2变 ；③湿润的蓝色石蕊试纸(先 后 ) 尾气处理装置 盛有NaOH溶液的烧杯，NaOH溶液作用为 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1．加热方式为微热，滴加浓盐酸不能过快，减少HCl挥发 2．必须用浓盐酸，稀盐酸不反应 3．实验结束后，先停止反应并排出残留的Cl2，再拆装置，以免污染空气 4．澄清石灰水中含Ca(OH)2量少，不能用来吸收尾 要点速测 11．下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是 A．b处鲜花褪色，不能说明具有漂白性 B．c处溶液中出现白色沉淀，说明与水反应生成 C．d处试纸变蓝，发生的反应为 D．相较于舍勒制备氯气所用的，说明的氧化性比强 12．用如图所示的装置进行实验模拟工业制备氯气，并研究氯气的性质，下列说法错误的是 A．导管a处的气体为 B．导管b处的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．电解反应的离子方程式为 D．小烧杯中的溶液由无色变为蓝色 要点 氯离子的检验 原理 Ag＋+Cl－＝AgCl↓(不溶于稀硝酸) 试剂 AgNO3溶液 稀硝酸 方法 少许待测液于试管中，滴加过量的 ，再滴加硝酸银溶液，若出现 沉淀，则含有氯离子 特别提醒 必需加稀硝酸，以防止CO32－的干扰。 要点速测 13．下列有关实验操作的说法，正确的是 A．制备胶体：将浓溶液滴加到饱和的溶液中 B．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有 C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则待测物中含有钾元素 D．用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，以测定新制氯水的 14．下列实验不能达到对应目的的是 A．证明NaOH在水的作用下发生电离 B．用向上排空气法收集Cl2 C．检验溶液中是否存在Cl- D．比较和的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 要点 物质的量与摩尔质量 物质的量 摩尔质量 对象 标准 符号 单位 涵义 表达式 符号 单位 微观粒子 阿伏加德罗常数个粒子集体 n mol 单位物质的量的物质所具有的质量 M＝ M g·mol－1 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1．摩尔质量与相对原子质量的区别与联系 区别 联系 举例（O2） 定义 单位 摩尔质量(M) 用来表示含有一定数目粒子集合体的物理量 g·mol－1 摩尔质量以g·mol－1为单位，在数值上与相对原子质量相等 32 g·mol－1 相对原子质量(Ar) 一个原子质量与一个12C质量比值 1 32 要点速测 15．下列说法正确的是 A．1 mol氯含有个微粒 B．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 C．阿伏伽德罗常数的数值约等于 D．H2O的摩尔质量是18 g 16．已知32gX与40gY恰好完全反应，生成0.5molQ和9gW。则Q的摩尔质量是 A．63 B．122 C．126 D．163 要点 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 公式与单位 Vm＝ 单位：L·mol－1 标准状况下的气体摩尔体积四个要点 1 条件： 状况 ②物质状态： 2 物质的量：1 mol ④数值：体积约为 L 非标准状况下 气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1 阿伏加德罗定律及其推论 内容 在相同的 和 下，相同 的任何气体都含有 适用范围 任何气体，包括单一气体或混合气体 三推论 1 同T、p：＝ ②同T、V：＝ ③同T、p：＝ 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1．物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。 2．使用“22.4 L·mol－1”时：一看物质是否为“气体”，二看“气体”是否处在“标准状况”。 3．阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体(包括混合气体)，但对固体、液体不适用。 4．在气体体积、物质的量、温度、压强四个量中，只要其中三个量相同，则第四个量必相同。 5．标准状况下，1 mol 气体的体积是22.4 L，但当1 mol 气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L！ 6．气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 要点速测 17．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．常温常压下，的体积约是22.4 L C．在标准状况下的体积约为22.4 L D．标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 18．标准状况下，现有①②个③④乙醇()，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是 A．体积：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>① C．质量：②>③>④>① D．氢原子个数：④>③>①>② 要点 阿伏加德罗常数 1．阿伏加德罗常数 概念 符号 单位 数值 1 mol任何粒子的粒子数 NA mol－1 6.02×1023 特别提醒 1．阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变！ 2．若给出气体的物质的量或质量：粒子数与外界条件无关。 要点速测 19．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．碳酸钠中数目为 B．占有的体积为 C．标准状况下，中所含原子个数为 D．含有个氧原子的的物质的量约是 20．代表阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，的体积为 B．常温常压下，中含有的分子数目为 C．常温常压下，与的密度之比为 D．将溶于水，得到的溶液中 要点 物质的量浓度及溶液的配制 1．溶液的物质的量浓度 概念 符号 表达式 单位 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 cB cB＝ mol·L－1 2．一定物质的量浓度溶液的配制 （1）主要仪器：容量瓶 三标志 常见规格 注意事项 温度、规格、刻度线 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 容量瓶在使用前要查漏 （2）配制过程 （3）配制步骤 配制步骤 仪器 注意事项 ① 计算 ② 称量/量取 小烧杯、托盘天平 量筒、滴定管 托盘天平精确到0.1 g，NaOH不能放纸上 量筒残留液不要洗涤 ③ 溶解/稀释 玻璃棒 玻璃棒的作用是： ④ 冷却 否则会使所配溶液的浓度偏大 ⑤ 移液 ××mL容量瓶 玻璃棒的作用是： ⑥ 洗涤 转移后，烧杯未洗涤会使所配溶液浓度 ⑦ 振荡 使溶液充分混合 ⑧ 定容 胶头滴管 使用该仪器的目的是：便于控制 ，定容时，俯视标线会使所配溶液的浓度偏大 ⑨ 摇匀 准确定容振荡静置后，液面低于标线所配溶液的浓度：无影响 ⑩ 装瓶贴签 试剂瓶 （4）误差分析 根据cB＝＝判断。其他条件不变时： ①使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。 ②使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。 能引起误差的一些操作 m V cB 托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 用量筒量取液体时，俯视读数 烧杯和玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 定容时，水加多了，用滴管吸出 定容时，俯视刻度线 定容时，仰视刻度线 说明：仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1)：由于操作时是以刻度线为基准加水，液面超过刻度线，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。 ②俯视刻度线(图2)：与仰视刻度线恰好相反，液面低于刻度线，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。 要点速测 21．某实验兴趣小组配制90 mL 0.10 NaOH溶液的部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A．称量时，将称量纸放置在电子天平上并归零，然后称取0.40 g NaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．转移完成后洗涤烧杯和玻璃棒，同时将洗涤液转移至容量瓶中 D．颠倒摇匀后，若液面低于刻度线，应使用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 22．用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制100ml，2mol·L-1的稀硫酸，下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 ①容量瓶洗涤后未干燥 ②量取浓硫酸时，仰视刻度线 ③装入试剂瓶时，有少量溶液洒出 ④没有洗涤烧杯和玻璃棒 ⑤定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些 A．①④ B．③⑤ C．②④ D．④⑤ 难点 钠与溶液反应的思维模板 (1)金属钠与酸溶液的反应 钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。 (2)金属钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。 注意　钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。 难点精练 1．用刀切取一块绿豆大的金属钠，放入盛有溶液的烧杯中，观察实验现象。下列说法错误的是 A．实验室的金属钠经常保存在煤油中 B．钠浮在液面上反应，并四处游动 C．能产生一种可燃性气体 D．烧杯底部能观察到紫红色固体 2．如图所示，将一小块钠投到溶液X中，有白色沉淀出现，则X可能是 A．硫酸铜 B．氯化镁 C．硝酸钡 D．硫酸 难点 Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V 先后顺序关系 由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与一定量的H2O（g）和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O（g）反应。 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O) 难点精练 3．在一定条件下，将19g、和混合物(共0.7)与足量混合后，用电火花引燃，充分燃烧后测得固体增重3g。求原混合物中和的物质的量之比 A． B． C． D．无法计算 4．某小组欲测定与呼出气体反应后的混合物中剩余的质量分数，下列方案中合理的是 A．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体 B．取混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下干燥气体 C．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 D．取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到固体 难点 Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的图像 实验操作 反应图像 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸 向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸 向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸 向等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸 难点精练 5．常温下，向NaOH溶液中通入一定量的CO2，充分反应后得到溶液M。为探究溶液M中的溶质成分，向其中滴加稀盐酸，生成CO2的量随稀盐酸加入量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．溶液M的溶质一定有NaOH和Na2CO3，且物质的量之比为2：1 B．a点、b点和c点对应溶液中，只有a点和b点溶液呈碱性 C．c点对应溶液中可大量共存离子：K+、Fe3+、、 D．将c点溶液进行蒸发结晶，理论上可得到23.4gNaCl固体 6．向、混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中： B．b点对应的溶液中： C．c点对应的溶液中：、 D．d点对应的溶液中： 难点 新制氯水、久置氯水、液氯 类 别 新制氯水（混合物） 久置氯水 液氯 关系 成分 Cl2（主要）、HCl、HClO HCl Cl2（纯净物） 氯气新制氯水稀盐酸 主要性质 氧化性、酸性、漂白性 酸性 与Cl2性质相同 难点精练 7．下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B．新制氯水保存在棕色瓶中 C．液氯是纯净物 D．可用pH试纸准确测定新制氯水的pH 8．关于新制氯水的性质，下列说法错误的是 A．新制氯水呈浅黄绿色 B．加入CaCO3固体，有气体生成 C．新制氯水中所含分子有Cl2、HClO和H2O D．可用pH试纸测定新制氯水的pH值 难点 阿伏加德罗常数考题判断 解题关键——把所给的各种量转化为物质的量，求出1 mol所给物质中所含指定粒子数目。 考题设置的陷阱—— 陷阱1 气体摩尔体积的适用“对象”及“条件” 若题中出现物质的体积，一看是否为气体，如果是气体二看是否为标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa) 标准状况下，H2O、溴、SO3、酒精等都不是气体 陷阱2 物质的微观结构 注意某些物质分子中的原子个数，单质不一定是双原子分子——如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭气(O3)、白磷(P4)等 注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如D216O、T216O质子数均为10，但中子数分别为10、12。 注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子O为1个、NaHSO4熔融状态含Na＋、HSO各为1个 最简式相同的物质：NO2和N2O4 陷阱3 氧化还原反应中 电子转移数目 注意是否发生歧化反应，如Cl2与NaOH生成NaCl、NaClO和H2O，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子 注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而1 mol Fe与足量硝酸反应转移3 mol电子 常考氧化还原反应中转移的电子数 反应 物质 转移电子的物质的量 Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol 1 mol O2 2 mol Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol Cl2＋Fe 1 mol Fe 3 mol 陷阱4 有关反应进程的问题 MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止 陷阱5 分散系中的微粒数目 计算H、O微粒总数时，不能忽视溶剂水 胶粒是大量分子的集合体。如1 mol FeCl3完全水解转化为Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体数目小于6.02×1023 难点精练 9．用表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，28 g 所含的原子数目为 B．标准状况下，1 mol 的体积为22.4 L C．常温常压下，2.8 g CO和(气体)的混合气体中含有的分子数目为 D．3.2 g由和组成的混合物含有原子数目为 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液含有的Na+数目为NA B．在标准状况下，22.4 L乙醇(C2H5OH)含有的氢原子数目为6NA C．1 mol FeCl3转化为Fe(OH)3胶体后生成的胶体粒子数目为NA D．71 g Cl2与过量铁充分反应，转移电子数目为2NA 难点 物质的量浓度的计算 类别 条件 计算 由溶液中溶质的 质量或微粒数 已知溶质质量 c＝ 已知溶液中微粒数 c＝ 计算溶液中离子浓度 单一溶质溶液中溶质组成 在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比 等于化学组成中阴、阳离子个数之比 混合溶液中 某些离子浓度 根据电荷守恒，溶质 所有阳离子正电荷总数与阴离子负电荷总数相等 物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 已知物质的量浓度 或溶液密度与质量分数 c＝ mol·L－1(ρ以g·mL－1为单位) 标准状况下 气体溶于水 已知气体的体积 c＝ V L(标准状况下)气体溶于1 L水中所得溶液的密度(ρ g·cm－3) (设气体的摩尔质量为M g·mol－1) V＝×1×10－3 L·mL－1 ＝ L c＝＝ mol·L－1 溶液的稀释与混合 稀释时 溶质质量不变：m1w1＝m2w2 溶质的物质的量不变：c1·V1＝c2·V2 混合时 溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混) 溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) 难点精练 11．现有Na2SO4、CuSO4、Al2(SO4)3三种溶液，分别向其中加入20 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液，恰好将其中的SO全部转化为沉淀，则三种盐溶液中的金属阳离子个数比为 A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．1∶1∶3 12．下列关于物质的量浓度的表述正确的是 A．V L硫酸铝溶液中的质量为m g，则溶液中的的物质的量浓度为 B．将56 g CaO溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液中的物质的量浓度为 C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标准状况下)，所得盐酸的浓度是 D．将100 mL 溶液蒸发50g，所得溶液的浓度为 考点 金属钠的性质和用途 ▌例1 下列关于钠的叙述中，错误的是 A．钠在空气中燃烧生成氧化钠 B．钠与水反应放出氢气 C．钠应保存在煤油中 D．钠的焰色反应呈黄色 ▌迁移练1-1 金属钠置于表面皿上，并长期露置在空气中，最终生成解题要点 1．钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。 2．钠与溶液反应的思维模板 (1)金属钠与酸溶液的反应 钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。 (2)金属钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。 注意　钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。 A．NaOH B．Na2CO3∙10H2O C．Na2CO3 D．Na2O ▌迁移练1-2 如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水，使之与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是 A．该过程可能产生 B．上述反应吸收热量 C．该过程能说明钠的熔点比着火点低 D．加热且无水条件下，可以与反应生成 考点 氧化钠、过氧化钠的性质和用途 ▌例2 和是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是 A．和均能与水反应，且产物完全相同 B．和均能与盐酸反应 C．和晶体中阴、阳离子的数目之比不相同 D．和都可以作为呼吸面具中的供氧剂 ▌迁移练2-1 Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是解题要点 ①氧化钠、过氧化钠都属于氧化物,氧化钠是碱性氧化物; ②Na2O2具有强氧化性,但Na2O2与水、CO2反应时,因为水中的氢与CO2中的碳都处于最高价态,不能被氧化,所以反应为Na2O2自身的氧化还原反应。 A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 B．Na2O2分别与 H2O、CO2反应， 均能产生O2 C．在 Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂 D．在Na2O2与H2O反应过程中每生成1 个O2， 转移4个电子 ▌迁移练2-2 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 Ⅰ Ⅱ 判断 A 和在空气中久置都会发生变质 和均与水或二氧化碳反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 B 可作潜水艇的供氧剂 能与或反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，无关系 C 金属钠在空气中很容易变质，最终生成 金属钠具有强还原性 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 D 等量的钠与足量的氧气反应时，无论生成还是，失去的电子数一样多 与中氧元素的化合价均为价 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 A．A B．B C．C D．D 考点 碳酸钠与碳酸氢钠的性质和用途 ▌例3 为了鉴别和两种白色固体，设计如下几种实验方案。下列说法错误的是 A．图Ⅰ：气球鼓起体积较小的是 B．图Ⅱ：澄清石灰水变浑浊一侧的是 C．图Ⅲ：温度升高的是 D．图Ⅳ：产生白色沉淀的是 ▌迁移练3-1 下列叙述不正确的是解题要点 Na2CO3、NaHCO3的除杂 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 ① Na2CO3(s)(NaHCO3) 加热法 ② NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量CO2 ③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加适量NaOH溶液 A．热稳定性：Na2CO3比NaHCO3更稳定 B．同温度下的溶解度：Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡 D．NaHCO3可用于治疗胃酸过多 ▌迁移练3-2 下列除杂过程中，所选用的试剂和操作方法不正确的是 选项 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法 A HCl 将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液 B 溶液 溶液 加入适量的溶液、过滤 C 固体 固体 置于硬质玻璃管中充分加热 D 溶液 溶液 通入足量 A．A B．B C．C D．D 考点 焰色试验 ▌例4 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．检验Na2O2与H2O反应有O2生成 B．观察K2CO3的焰色 C．比较Na2CO3和NaHCO3与等浓度盐酸反应的快慢 D．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 A．A B．B C．C D．D ▌迁移练4-1 下列有关焰色试验的说法正确的是解题要点 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化， 属于元素的性质。 A．用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液在酒精灯的外焰上灼烧 B．焰色试验是金属原子失去电子过程所发出的光，所以为化学变化 C．锂元素焰色为紫红色，钙为砖红色 D．某溶液焰色为黄色，说明溶液中一定不含有K+ ▌迁移练4-2 下列实验操作、现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 金属钠质软，钠在空气中被氧化为Na2O2 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，先变橙色，后变蓝色 不能比较氧化性：Cl2>Br2>I2 C 将FeCl3饱和溶液加热至沸腾，得到红褐色液体 制得Fe(OH)3胶体 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液是含Na+的盐溶液 A．A B．B C．C D．D 考点 氯气的性质 ▌例5 下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯、氯水是同一种物质 C．如果发生氯气泄露，向上风口或地势高的地方撤离 D．氯气是一种有毒的气体 ▌迁移练5-1 某同学用下图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是解题要点 (1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质直接化合生成。 (2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。 A．图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B．用图Ⅱ所示的方法闻的气味 C．图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D．图Ⅳ中，若气球干瘪，则可证明能与NaOH溶液反应 ▌迁移练5-2 某实验小组对氯气的性质探究实验装置进行了创新设计，实现了制取与性质探究的一体化，装置如图。下列说法错误的是 A．该实验可证明氧化性 B．调换KBr溶液和KI溶液的位置不影响氯气的性质探究 C．包裹无水的脱脂棉可防止生成的水将干燥有色纸润湿干扰实验 D．装入药品前，塞住所有开口，调节三通阀使注射器与W形管连通，推动丙，若甲乙同步移动，则证明装置气密性良好 考点 氯水、次氯酸与次氯酸盐 ▌例6 利用数字化仪器可验证次氯酸光照分解的产物。在光照条件下利用新制氯水进行实验，测量结果如下，下列说法不正确的是 A．由次氯酸的分解反应知，氧化性： B．次氯酸的不断分解使得氯水久置后变成稀盐酸 C．溶液导电能力随时间的变化趋势和图(1)曲线相同 D．图(2)曲线可表示浓度随时间的变化 ▌迁移练6-1 新制氯水中存在多种分子和离子。下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确的是解题要点 (1)含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产生HClO，杀灭具有生命活性的微生物。解答这类题目，一般要从氧化性，得电子数目以及平衡移动等角度分析思考。 (2)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。 (3)ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。 A．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含 B．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含有漂白性 C．加入溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含 D．加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含和HClO ▌迁移练6-2 下列说法正确的是 A．漂白粉久置空气中易失效的原因是不稳定、易分解 B．漂白粉的漂白原理和84消毒液的消毒原理不同 C．和都有漂白作用，本质上都是其强氧化性的表现 D．84消毒液和洁厕灵（主要成分为盐酸）一起使用消毒效果更好 考点 氯气的制备、氯离子的检验 ▌例7 某同学用下图装置制备并检验的性质。下列说法不正确的是     A．I图：若过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．II图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C．III图：产生了棕黄色的烟 D．IV图：湿润的有色布条褪色 ▌迁移练7-1 实验室采用如图所示的装置制取氯化铜(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是解题要点 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点 (1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 (2)因Cl－浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 A．玻璃纤维的作用是防止固体进入导管，堵塞装置。 B．要使B装置中产生氯气，应先滴加浓盐酸，再加热圆底烧瓶。 C．实验中加热的先后顺序为先加热硬质玻璃管D，再加热圆底烧瓶B。 D．E装置中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢。 ▌迁移练7-2 下列实验操作与现象所得出的结论对应且正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有NaCl，不含KCl B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- C 将金属Na投入硫酸铜溶液中的现象是：剧烈反应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成 钠不能置换出铜，钠的金属性比铜弱 D 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色停止加热，用激光笔照射可见一条光亮的“通路” 成功制备了Fe(OH)3胶体，该现象是丁达尔效应 A．A B．B C．C D．D 考点 物质的量、摩尔质量 ▌例8 下列叙述正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．的摩尔质量为16g C．中含有1mol碳原子和2mol氧原子 D．22.4L的氧气的物质的量为1mol ▌迁移练8-1 下列关于摩尔质量的说法正确的是解题要点 (1)“物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。 (2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 (3)相对原子(或分子)质量与摩尔质量是两个不同的概念，不是同一个物理量，单位不同，只是当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 (4)摩尔质量也等于NAm0(m0为单个粒子的质量)。 (5)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。 A．摩尔质量就是相对分子质量或相对原子质量 B．摩尔质量的单位是g/mol C．二氧化碳的摩尔质量是44g D．1mol 的质量是98g/mol ▌迁移练8-2 标况下，96克某气体所占的体积是，则该气体的摩尔质量是 A． B．16 C． D．32 考点 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 ▌例9 下列说法正确的是 A．在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L B．常温常压下，1molO2占有的体积约为22.4L C．在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L D．1molNaOH溶于1L水形成的溶液物质的量浓度为1mol/L ▌迁移练9-1 同温同压下，相同体积的CO和相比较，下列说法不正确的是解题要点 气体摩尔体积： （1）注意对象。 （2）NO2(N2O4)、HF、SO3等在标准状况下不是气体；SiF4在标准状况下是气体。 （3）标准状况下气体摩尔体积约是22.4 L·mol－1；气体摩尔体积是22.4 L·mol－1时，气体所处的状况不一定是标准状况。 阿伏加德罗定律 (1)同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，物质的量相等，但原子数不一定相等。 (2)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。 (3)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同，第四个量必定相同，即“三同”推“一同”，“两同”定“比例”。 A．分子个数之比为 B．密度之比为 C．质量之比为 D．所含氧原子个数比为 ▌迁移练9-2 在三个密闭容器中分别充入Ne、、三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A． B． C． D． 考点 物质的量浓度的配制及误差分析 ▌例10 配制250 mL稀硫酸，步骤如下：用50 mL量筒量取浓硫酸2.1 mL，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入约30 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动混匀，立即沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中，每次用约30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀，将所配溶液倒入指定的试剂瓶中。上述步骤中存在的错误有几处？ A．2处 B．3处 C．4处 D．5处 ▌迁移练10-1 在配制一定物质的量浓度溶液过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是解题要点 溶液配制过程“四个数据” 溶液配制过程中有“四个数据”在高考中经常考查。 数据 要求或解释 药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g 容量瓶的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需用480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶” 洗涤烧杯 2～3次 移液时洗涤烧杯2～3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 液面离容量瓶 颈刻度线下 1～2 cm 定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低 A．未洗涤烧杯、玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C．定容时，仰视滴加蒸馏水 D．滴加蒸馏水不慎超过刻度线，吸出一部分水 ▌迁移练10-2 关于容量瓶的四种叙述，这些叙述中正确的是 A．是配制准确浓度溶液的仪器 B．可以贮存溶液 C．溶质可以在容量瓶中进行溶解 D．使用之前不用检查是否漏水 考点 有关以物质的量为中心的计算 ▌例11 用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数目为 B．标准状况下，22.4LCO2的氧原子数目为 C．1molN2的分子数为2 D．16gO2中所含的氧原子数目为 ▌迁移练11-1 高一实验小组配制了含NaCl、、、KCl的混合溶液(所有溶质均完全电离)。测得该溶液中部分离子浓度为：、、、。忽略水的电离，该溶液中硫酸根离子的浓度应为解题要点 巧用电荷守恒求解离子浓度 任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒关系为3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。 注意：一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略c(H＋)、c(OH－)，但在计算时，酸性溶液中常可忽略c(OH－)，碱性溶液中常可忽略c(H＋)。 A．0.1 mol/L B．0.25 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L ▌迁移练11-2 下列说法不正确的是 A．同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1， 则浓度之比为1：1：3 B．将1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后， 若忽略溶液体积变化， C．欲将VL 0.5mol·L-1的NaCl浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D．将25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L 基础达标 1．（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为—属于碱 B．《天工开物》中“凡石灰经火焚化为用”涉及的反应类型是分解反应 C．《荷塘月色》中"薄薄的青雾浮起在荷塘里"中的"青雾"属于胶体 D．《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”该方法应用了焰色试验 2．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色 B．食盐的主要成分是 C．可以用澄清石灰水鉴别与溶液 D．取用金属钠时，剩余的钠应投入废液缸中，不得放回原试剂瓶中 3．（25-26高一上·江苏盐城·阶段检测）下列关于钠及其化合物用途的叙述中，不正确的是 A．在医疗上，可用氢氧化钠治疗胃酸过多 B．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 C．钠和钾形成的合金导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 D．热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污 4．（24-25高一上·山东青岛·阶段检测）和的下列叙述中正确的是 A．比稳定 B．阴阳离子个数比均为 C．是淡黄色固体，而是白色固体 D．均可与、反应产生氧气 5．（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）关于和性质的说法正确的是 A．在水中的溶解性： B．分别向和中加入少量水，都伴随着放热现象 C．相同条件下水溶液的碱性： D．不能转化成，而能转化成 6．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是 A．具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾 C．新制氯水或干燥的氯气都能使干燥的有色布条褪色 D．过量的在中的燃烧生成 7．（24-25高一上·重庆·阶段检测）下列有关氯及其化合物说法正确的是 A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B．漂白粉的有效成分是CaCl2 C．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白色烟雾 D．可将氯气通入热的石灰乳中制漂白粉 8．（25-26高一上·四川成都·期中）实验室制备纯净干燥的氯气装置图如下，下列解释不正确的是 A．依据反应物的状态，选择气体的发生装置 B．依据气体及其所含杂质的性质，选择除杂装置 C．依据气体的密度、溶解性，以及是否与水反应，选择收集装置 D．依据气体的性质，选择尾气处理装置 9．（24-25高一上·天津·期中）下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023这个数值 C．O2的摩尔质量是32g/ mol D．1molNaCl溶于1L 水中所得溶液的浓度为 1mol/L 10．（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）下列物质的体积约为22.4 L的是 A．标准状况下，1 mol B．20℃、101 kPa时，1 mol HCl C．20℃、101 kPa时，17 g D．标准状况下，1 mol的空气 11．（25-26高一上·河南郑州·阶段检测）实验室配制500 mL 0.100 mol/L NaOH溶液，下列操作错误的是 A．配制时选用500 mL容量瓶 B．将NaOH固体放在托盘天平右盘称量 C．转移NaOH溶液时将洗涤液一并转入容量瓶中 D．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低 12．（25-26高一上·甘肃白银·期末）某同学欲配制溶液，下列说法错误的是 A．如图所示的操作是转移 B．溶液未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏低 C．需用托盘天平称取碳酸钠晶体()的质量为 D．使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响 13．（24-25高一上·广东茂名·期中）在由、、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是 A．的物质的量为 B．该混合液中的物质的量为 C．溶质的质量为 D．将该混合液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量的浓度为 能力进阶 14．（25-26高一上·广东佛山·期中）实验室探究过氧化钠与水的反应，有关该实验的推测正确的是 A．“大量气体”是因水发生了分解反应 B．“红色褪去”是因NaOH溶液吸收了 C．“产生气泡”说明溶液中含 D．在上述实验中作为氧化剂 15．（25-26高一上·广东汕头·期末）绿色微型实验是未来发展趋势。下图为氯气的制备及性质一体化实验微型装置，以下说法正确的是 A．将装置中的KMnO4换成MnO2也能达到相同的实验目的 B．NaOH溶液可用澄清石灰水代替 C．淀粉-KI试纸在实验前后无明显变化 D．该实验能证明氯气具有氧化性，其水溶液有酸性、漂白性 16．（25-26高一上·云南文山·阶段检测）实验和理论是学习化学的两种重要途径，下列说法正确的是 A．甲装置用于检验、稳定性，A中应盛放 B．乙装置用于配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 C．丙为向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，滴加过程中溶液导电能力与时间的关系 D．丁是验证次氯酸光照分解的数字化实验数据变化图，由图可知次氯酸分解后氯水的酸性增强，的体积分数增大 17．（25-26高一下·河北保定·阶段检测）常温时，向两个均为的恒容密闭容器中分别充入无色气体和黄绿色气体(如图所示)，使得两容器内压强均为。已知：，下列说法正确的是 A．充入两种气体的物质的量： B．充入两种气体的质量： C．打开，充分反应后恢复至室温，最终容器内压强仍为 D．打开，充分反应后，最终容器内气体颜色加深 18．（25-26高一上·天津河西·期中）钠及其化合物在生产、生活中有着重要应用价值。按要求回答下列问题。 (1)已知：锂()原子的最外层电子数与钠()原子的一样都是1。 ①预测在化学反应中，会体现出___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②写出钠与水反应的化学方程式：___________。 (2)某小组同学从物质类别的角度分析：能与酸、碱、盐等类别的物质发生反应。设计如下实验，记录现象并进行解释，完成下表。 实验步骤 实验现象 解释(用离子方程式表示) 向盛有溶液的三支试管中分别滴加 ①___________ i．开始无明显气泡 i． ii．一段时间后产生气泡 ii． 澄清石灰水 ②___________ 溶液 产生白色沉淀 ③___________ (3)的性质与用途。 ①作为呼吸面具中的制氧剂时，反应后的产物有、___________、___________。 ②某潜水艇上有50人，若每人每分钟消耗的。假设所需全部由提供，则该潜水艇一天所需要的的质量为___________(写出表达式，不用化简)。 19．（25-26高一上·四川成都·期中）“84 消毒液”是一种以次氯酸钠为主要成分的常见的含氯消毒剂，其中含有多种含氯微粒，如ClO-、Cl-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-。 (1)常温，将氯气通入 NaOH 溶液中可制得“84 消毒液”，写出反应的化学方程式：_____________________________。 (2)生活经验表明，向“84 消毒液” 中加入含盐酸的“洁厕剂” 时会产生氯气，写出反应的离子方程式：________________________________。 (3)向 2mL“84 消毒液” 中加 2mL 水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。但向 2mL“84 消毒液” 中加入 2mL 不具有漂白性的白醋(主要成分为醋酸)后，放入相同的红色纸片，观察到纸片迅速褪色。实验 Ⅰ 、Ⅱ 现象不同的原因是 ________。 (4)利用 ORP 氧化还原电位传感器研究“84 消毒液” 的氧化性与温度的关系（ORP 值越大，水溶液中所有物质表现出来的氧化性越强）。向三个烧杯中分别倒入 30mL“84 消毒液”，并将三个烧杯分别放入 20℃、40℃、50℃水浴中加热，测量 ORP 的变化，得到如下变化曲线。 由变化曲线图可得出的结论是__________。原因可能是 _________。 (5)亚氯酸钠(NaClO2) 也是重要的漂白剂，工业上NaClO2 可由 ClO2（气体）、H2O2 和NaOH溶液混合制得，实验流程如图：吸收塔内发生反应的离子方程式为___________。 20．（24-25高一上·四川成都·期末）Ⅰ．下表是小华在人民医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 葡萄糖 4.00 甘油三酯 2.94 回答下列问题： (1)报告单中“”是___________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。 (2)葡萄糖的分子式为，其所属的物质类型有___________(填标号)。 A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．电解质 (3)检测人的血液中葡萄糖的含量，如果以为单位，小华血液中葡萄糖的含量是___________(计算结果保留一位小数)。 Ⅱ．药剂师欲配制一瓶的葡萄糖溶液。回答下列问题： (4)需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要___________。 (5)配制该葡萄糖溶液需用托盘天平称取葡萄糖___________g。 (6)下图是某同学在实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。 i．其中操作有误的是___________(填操作序号)； ii．洗涤玻璃棒和烧杯重复三次，目的是___________。 (7)下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．称取葡萄糖时，砝码和葡萄糖放反了 B．转移液体时有少量液体流出容量瓶外 C．将洗涤液都注入容量瓶后，未轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀 D．定容时俯视刻度线 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $