2.3.4一定物质的量浓度溶液的配制 讲义 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

本讲义聚焦一定物质的量浓度溶液的配制这一核心知识点，系统梳理主要仪器（容量瓶等）的结构、查漏方法及“大而近”选择原则，详解配制步骤（以100mL 1.00mol/L NaCl溶液为例），并基于c=n/V模型展开误差分析，构建从仪器认知到操作实践再到误差评估的完整学习支架。 该资料亮点在于通过“四不能”原则强化仪器规范使用，误差分析表格结合具体操作培养科学思维，对点训练与课后作业设计注重科学探究与实践。课中助力教师清晰授课，课后帮助学生巩固操作要点，查漏补缺，提升实验严谨性与问题解决能力。

课时2.3.4 一定物质的量浓度溶液的配制 一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 （1）托盘天平(或分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。 （2）容量瓶的结构与规格 （3）容量瓶的查漏方法 使用前要检查容量瓶是否漏水，检查方法：加水→塞瓶塞→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。 (4)选择容量瓶的原则——“大而近”原则 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积 如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液 (5)使用容量瓶注意“四不能” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ③不能加入过冷或过热的液体； ④不能配制任意体积的溶液 2．配制一定物质的量浓度的溶液 （1）一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器 （2）配制示例——配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 【对点训练】 1.实验室配制的溶液，不需要用到的仪器是 A．玻璃棒 B．试管 C．烧杯 D．容量瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】实验室配制的溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要试管，故选B。 2.在实验室配制氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是 A．实验所需氢氧化钠固体的质量为 B．使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液 C．在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥ D．定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大 【答案】D 【解析】A．实验所需氢氧化钠固体的质量=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=，A正确； B．配制过程有颠倒摇匀的操作，故使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液，B正确； C．配制NaOH溶液需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，C正确； D．定容时加水不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D错误； 答案选D。 二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 注：n、V一列用“偏小”“无影响”或“偏大”填写，c一列用“偏低”“无影响”“偏高”填写。(注：表格中“/”表示对n或V无影响。) 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 称量 物质、砝码位置颠倒且需要使用游码 偏小 / 偏低 称量NaOH时使用滤纸 偏小 / 偏低 量取 用量筒量取浓硫酸时仰视 偏大 / 偏高 用量筒量取浓硫酸时俯视 偏小 / 偏低 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 / 偏高 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 偏小 / 偏低 冷却、 转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 / 偏小 偏高 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 / / 无影响 转移时有少量溶液流到容量瓶外 偏小 / 偏低 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 偏小 / 偏低 定容 定容时仰视刻度线 / 偏大 偏低 定容时俯视刻度线 / 偏小 偏高 定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出 偏小 / 偏低 定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 / 偏大 偏低 【易错归纳】 1.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则；所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的体积。如实验室需用480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，应选用500 mL容量瓶，且计算时按500 mL计算需用NaOH固体的量而不是按480 mL计算。 2.使用容量瓶要注意“五不”：不能用于溶解固体；不能用于稀释浓溶液；不能加热；不能用作反应容器；不能长期贮存溶液。 3.误差分析的方法 分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，根据cB＝＝分析，其中MB（溶质的摩尔质量）为定值。因此：①V不变，使mB或nB增大的操作，使cB偏高；使mB或nB减小的操作，使cB偏低。②nB或mB不变，使V增大的操作，使cB偏低；使V减小的操作，使cB偏高。 4.注意事项 ①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重新配制。 ②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 ③定容时俯视、仰视对结果的影响。 仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏低。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏高。 【对点练习】 1.在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是 A．配制氯化钠溶液，容量瓶用蒸馏水洗净后，需要氯化钠溶液润洗 B．氢氧化钠溶解后，立即注入容量瓶中 C．定容时若超过刻度线，可以加热蒸发部分水，冷却至室温再定容至刻度线 D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 【答案】D 【解析】容量瓶不能用待装溶液润洗，否则会导致所配溶液浓度偏高，A错误；氢氧化钠溶解时放热，未冷却立即转移会引起溶液体积收缩，浓度偏高，B错误；定容时若超过刻度线，应重新配制，不能通过蒸发部分水来调整，否则会导致浓度不准确，C错误；定容后倒转摇匀是标准操作，确保溶液均匀，D正确。故选D。 2.欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是 A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2g B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 【答案】A 【解析】配制980mL1.00mol•L﹣1的NaOH溶液，应选取1000mL容量瓶，所需NaOH固体的物质的量=1L×1.00mol•L﹣1=1mol，氢氧化钠的质量为m=nM=1mol×40g•mol﹣1=40g，需要称量的NaOH固体的质量为40.0g，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤为：计算、溶解、转移、洗涤，最后是定容，B正确；定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低，C正确；定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水，若加水，浓度偏低，D正确。故选A。 【课后作业】 1.实验室欲用固体配制100mL溶液，下列说法错误的是 A．需称取10.6g B．实验需用到的玻璃仪器有3种 C．配制时，若容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响 D．定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切 【答案】B 【解析】A．配制100mL溶液，需要的质量为：0.1L××106g/mol = 10.6 g，A正确； B．配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算，称量，溶解，移液，洗涤，定容等，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管等至少4种玻璃仪器，B错误； C．定容时，需要向容量瓶加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C正确； D．由于容量瓶只有一条刻度线，所以定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切，D正确； 答案选B。 2.实验室欲用固体配制溶液，下列说法正确的是 A．需称取固体 B．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 C．在托盘天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量 D．定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 【答案】A 【解析】A．计算所需NaOH质量为1.0mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g，需称取4.0gNaOH固体，A正确； B．容量瓶检漏需倒置并旋转瓶塞检查两次，仅倒置一次不充分，B错误； C．NaOH易潮解且有腐蚀性，应置于小烧杯中称量，垫纸称量会导致误差、腐蚀托盘，C错误； D．定容时若加水超过刻度线，必须重新配制，吸出液体会使所配溶液的浓度偏低，D错误； 故选A。 3.下列有关溶液及其配制的叙述正确的是 A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取溶液 B．配制的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容 C．配制溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D．配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 【答案】A 【解析】根据稀释定律可知，配制溶液，需要用量筒量取溶液的体积为：=13.6mL，A正确；配制的溶液的实验过程：称取10.0g固体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，需冷却至室温后才能转移至500mL容量瓶中，然后经洗涤和定容，B错误；溶于100mL蒸馏水中溶液的体积不再为100mL，故配制溶液的操作应该为： 0.1L×1.0mol/L×250g/mol=25.0g，将溶于一定量的蒸馏水中再经冷却、转移、洗涤、定容等操作配成100mL溶液，C错误；容量瓶不能作为溶解、稀释和长时间贮存溶液的仪器，D错误。故选A。 4.配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是 A．上述实验操作的顺序为：④②①③ B．NaOH固体应放在小烧杯中称量 C．用水将NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶中 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高 【答案】C 【分析】配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液需要使用500mL容量瓶，据此分析。 【解析】配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述实验操作的顺序为：④②①③，A正确；NaOH固体具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，B正确；NaOH固体溶于水放热，应冷却后再转移至容量瓶中，C错误；③操作时，若俯视刻度线，会使定容时所加蒸馏水的体积偏小，配得的NaOH溶液浓度偏高，D正确。故选C。 5.配制50mL1 mol·L-1的CaCl2溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是 A．用电子天平称取6.00g CaCl2∙2H2O B．用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中 C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D．将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流 【答案】C 【解析】用6.00g CaCl2∙2H2O配制50mL溶液，其物质的量浓度为≈0.0408mol·L-1＜1 mol·L-1，则所配溶液的浓度偏小，A不符合题意；用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中，溶质的物质的量不变，所配溶液浓度不变，B不符合题意；用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液体积偏小，浓度偏大，C符合题意；将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流，则溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D不符合题意。故选C。 6.如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制240 mL 0.5mol/L的稀盐酸。下列说法正确的是 A．实验需要用量筒取该浓盐酸10.50mL进行稀释 B．实验需要用量筒取该浓盐酸8.4 mL进行稀释 C．取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 D．定容过程中俯读会导致配制盐酸浓度偏低 【答案】C 【解析】由题给信息，可计算出浓盐酸的物质的量浓度：c=，配制时选择250mL规格的容量瓶，即需配制250mL0.5mol/L的稀盐酸，由c稀溶液V稀溶液=c浓溶液V浓溶液，可知需浓盐酸的体积为，量筒的精确度为0.1mL，故只能用量筒取该浓盐酸10.5 mL进行稀释，A项错误；由A选项可知，量取的浓盐酸的体积为10.5mL，B项错误；取浓盐酸时仰视读数会导致量取的浓盐酸的体积偏大，最后导致配制的盐酸溶液浓度偏高，C项正确；定容过程中俯视读数导致加水时水的体积偏小，最后导致溶液浓度偏高，D项错误。故选C。 7.下列操作配制的溶液浓度偏高的是 A．容量瓶中原有少量水 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称25.0g胆矾()配制液1000mL时，砝码错放在左盘 D．溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线 【答案】D 【解析】容量瓶中原有少量水不影响结果，A错误；配制盐酸定容时，仰视则实际加水的量过多，会造成浓度偏小，B错误；需要称量25.0g，砝码错放在左盘，不影响结果，C错误；未冷却溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大，D正确。故选D。 8.配制100mL1.00mol·L-1Na2CO3溶液的操作过程示意图如图： 下列说法错误的是 A．操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方 B．操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 C．进行操作4时若俯视刻度线，将使所配溶液浓度偏低 D．操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，无须重新定容 【答案】C 【解析】为防止液体附着在刻度线上方，使溶液体积偏大，操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方，A项正确；操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，B项正确；进行操作4时若俯视刻度线，所得溶液体积偏小，将使所配溶液浓度偏高，C项错误；操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，是因为溶液附着在刻度线以上部分，无需重新定容，D项正确。故选C。 9.某同学在实验室配制100mL1.00mol/LNaOH溶液，并将实验步骤简要归纳如下： ①计算；②称量；③溶解；④转移、洗涤、振荡；⑤定容；⑥摇匀；⑦装瓶贴签。 回答下列问题： (1)步骤②中，因NaOH固体易潮解，故 (填“能”或“不能”)放在纸片上称量。 (2)本实验应选用 (填“100mL”或“250mL”)的容量瓶。 (3)步骤④中，若不慎将烧杯中的溶液洒到容量瓶外，则配制的溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”)。 (4)步骤⑦中，将配制好的NaOH溶液倒入带有 (填“橡胶塞”或“玻璃塞”)的试剂瓶中，贴上标签。 (5)从溶液中取出溶液，所取溶液中 mol/L。 【答案】(1)不能 (2)100mL (3)偏小 (4)橡胶塞 (5) 【解析】（1）NaOH固体易潮解，因氢氧化吸水使一部分氢氧化钠残留在纸片上，故不能放在纸片上称量； （2）配制100mL1.00mol/LNaOH溶液，选大而近的容量瓶，故选用100mL的容量瓶； （3）不慎将烧杯中的溶液洒到容量瓶外，溶质的物质的量减少，则配制的溶液浓度偏小； （4）NaOH为碱溶液，故选用橡胶塞； （5）溶液性质均一稳定，故浓度为。 10.下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器： (1)在仪器上标明具体使用温度的是 （填写名称）；可作反应容器并可加热的是 、 （填写名称）。 (2)玻璃棒的作用主要有以下三种，不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题： a．搅拌    b．引流    c．蘸取溶液 A．实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是 ；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是 （填字母）。 B．粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是 （填字母）。 【答案】(1) 容量瓶 烧杯 烧瓶 (2) a b b 【解析】（1）容量瓶上标有温度(一般为20℃)和容积，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时溶液体积恰好与瓶上标注的容积相等，则在仪器上标明具体使用温度的是容量瓶；由题给玻璃仪器可知，可作反应容器并可加热的是烧杯、烧瓶； （2）A．实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是引流，故答案为：a；b； B．粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故答案为：b。 11.二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验： 【实验Ⅰ】实验室配制90 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液 （1）配制上述溶液时需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为 g(保留3位有效数字)。 （2）配制过程中不需要使用下列仪器中的 (填仪器序号)，还缺少的仪器是 (填仪器名称)。 （3）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低是 (填序号) ①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 ②转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 ③定容时仰视刻度线读数 ④称量晶体时所用砝码生锈 ⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （4）取任意体积的Na2S2O3溶液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_______。(填字母) A．溶液中Na2S2O3的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Na+的数目 D．溶液的密度 【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度，步骤如下： ①量取10.00mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到100mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：、。 ②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：。 ③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：。 ④再逐滴加入0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 （5）用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 （6）该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为 。(写出计算过程) 【答案】（1）2.48 （2）CD 100 mL容量瓶、胶头滴管 （3）②③⑤ （4）BD （5） （6）根据题意，ClO2被KI还原为KClO2，调节pH=3，KClO2能氧化KI生成I2，用Na2S2O3滴定被KClO2氧化生成的I2，根据电子守恒，建立反应关系式n(ClO2)= n(KClO2)= 0.5n(I2)=0.25n(Na2S2O3)= 0.02L×0.1mol/L×0.25=0.0005mol，所以ClO2的浓度为0.0005mol÷0.01L=0.05mol/L 【分析】根据m=cVM计算配制溶液需要称量的Na2S2O3∙5H2O固体的质量时，V是选取容量瓶的容积。根据配制溶液的步骤选用仪器。根据c=，结合操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响分析对配制溶液的浓度影响。 【解析】（1）配制90 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液，选用100 mL容量瓶，配制该溶液时需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量m=cVM=0.1L ×0.100 mol·L-1×248g/mol=2.48g。 （2）配制过程中，要用电子天平称出2.48gNa2S2O3·5H2O固体，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，把溶解并冷却到室温的溶液用玻璃棒引流转移到100 mL容量瓶，用胶头滴管定容，所以不需要烧瓶和分液漏斗，选CD，还缺少的仪器是100 mL容量瓶、胶头滴管。 （3）①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响溶液体积和溶质质量，所配溶液的物质的量浓度无影响，故不选①； ②转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出，溶质物质的量偏少，所配溶液的物质的量浓度偏低，故选②； ③定容时仰视刻度线读数，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏低，故选③； ④称量晶体时所用砝码生锈，称取溶质质量偏大，所配溶液的物质的量浓度偏高，故不选④； ⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏低，故选⑤； 选②③⑤。 （4）A. 溶液中Na2S2O3的物质的量n=cV，所取溶液体积越大，溶质物质的量越多，故不选A； B. 溶液的浓度与溶液体积无关，故选B； C. 溶液中Na+的数目N=cVNA，所取溶液体积越大，溶液中Na+的数目越多，故不选C；     D. 溶液的密度与溶液体积无关，故选D； 选BD。 （5）反应，ClO2中Cl元素化合价由+4降低为+3，KI中I元素化合价由-1升高为0，用双线桥标出电子转移的方向和数目为； （6）根据题意，ClO2被KI还原为KClO2，调节pH=3，KClO2能氧化KI生成I2，用Na2S2O3滴定被KClO2氧化生成的I2，根据电子守恒，建立反应关系式n(ClO2)= n(KClO2)= 0.5n(I2)=0.25n(Na2S2O3)= 0.02L×0.1mol/L×0.25=0.0005mol，所以ClO2的浓度为0.0005mol÷0.01L=0.05mol/L。 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 课时2.3.4 一定物质的量浓度溶液的配制 一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 （1）托盘天平(或分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。 （2）容量瓶的结构与规格 （3）容量瓶的查漏方法 使用前要检查容量瓶是否漏水，检查方法：加水→塞瓶塞→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。 (4)选择容量瓶的原则——“大而近”原则 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积 如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液 (5)使用容量瓶注意“四不能” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ③不能加入过冷或过热的液体； ④不能配制任意体积的溶液 2．配制一定物质的量浓度的溶液 （1）一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器 （2）配制示例——配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 【对点训练】 1.实验室配制的溶液，不需要用到的仪器是 A．玻璃棒 B．试管 C．烧杯 D．容量瓶 A．A B．B C．C D．D 2.在实验室配制氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是 A．实验所需氢氧化钠固体的质量为 B．使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液 C．在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥ D．定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大 二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 注：n、V一列用“偏小”“无影响”或“偏大”填写，c一列用“偏低”“无影响”“偏高”填写。(注：表格中“/”表示对n或V无影响。) 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 称量 物质、砝码位置颠倒且需要使用游码 偏小 / 偏低 称量NaOH时使用滤纸 偏小 / 偏低 量取 用量筒量取浓硫酸时仰视 偏大 / 偏高 用量筒量取浓硫酸时俯视 偏小 / 偏低 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 / 偏高 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 偏小 / 偏低 冷却、 转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 / 偏小 偏高 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 / / 无影响 转移时有少量溶液流到容量瓶外 偏小 / 偏低 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 偏小 / 偏低 定容 定容时仰视刻度线 / 偏大 偏低 定容时俯视刻度线 / 偏小 偏高 定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出 偏小 / 偏低 定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 / 偏大 偏低 【易错归纳】 1.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则；所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的体积。如实验室需用480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，应选用500 mL容量瓶，且计算时按500 mL计算需用NaOH固体的量而不是按480 mL计算。 2.使用容量瓶要注意“五不”：不能用于溶解固体；不能用于稀释浓溶液；不能加热；不能用作反应容器；不能长期贮存溶液。 3.误差分析的方法 分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，根据cB＝＝分析，其中MB（溶质的摩尔质量）为定值。因此：①V不变，使mB或nB增大的操作，使cB偏高；使mB或nB减小的操作，使cB偏低。②nB或mB不变，使V增大的操作，使cB偏低；使V减小的操作，使cB偏高。 4.注意事项 ①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重新配制。 ②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 ③定容时俯视、仰视对结果的影响。 仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏低。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏高。 【对点练习】 1.在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是 A．配制氯化钠溶液，容量瓶用蒸馏水洗净后，需要氯化钠溶液润洗 B．氢氧化钠溶解后，立即注入容量瓶中 C．定容时若超过刻度线，可以加热蒸发部分水，冷却至室温再定容至刻度线 D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 2.欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是 A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2g B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 【课后作业】 1.实验室欲用固体配制100mL溶液，下列说法错误的是 A．需称取10.6g B．实验需用到的玻璃仪器有3种 C．配制时，若容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响 D．定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切 2.实验室欲用固体配制溶液，下列说法正确的是 A．需称取固体 B．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 C．在托盘天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量 D．定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 3.下列有关溶液及其配制的叙述正确的是 A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取溶液 B．配制的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容 C．配制溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D．配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 4.配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是 A．上述实验操作的顺序为：④②①③ B．NaOH固体应放在小烧杯中称量 C．用水将NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶中 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高 5.配制50mL1 mol·L-1的CaCl2溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是 A．用电子天平称取6.00g CaCl2∙2H2O B．用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中 C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D．将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流 6.如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制240 mL 0.5mol/L的稀盐酸。下列说法正确的是 A．实验需要用量筒取该浓盐酸10.50mL进行稀释 B．实验需要用量筒取该浓盐酸8.4 mL进行稀释 C．取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 D．定容过程中俯读会导致配制盐酸浓度偏低 7.下列操作配制的溶液浓度偏高的是 A．容量瓶中原有少量水 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称25.0g胆矾()配制液1000mL时，砝码错放在左盘 D．溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线 8.配制100mL1.00mol·L-1Na2CO3溶液的操作过程示意图如图： 下列说法错误的是 A．操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方 B．操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 C．进行操作4时若俯视刻度线，将使所配溶液浓度偏低 D．操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，无须重新定容 9.某同学在实验室配制100mL1.00mol/LNaOH溶液，并将实验步骤简要归纳如下： ①计算；②称量；③溶解；④转移、洗涤、振荡；⑤定容；⑥摇匀；⑦装瓶贴签。 回答下列问题： (1)步骤②中，因NaOH固体易潮解，故 (填“能”或“不能”)放在纸片上称量。 (2)本实验应选用 (填“100mL”或“250mL”)的容量瓶。 (3)步骤④中，若不慎将烧杯中的溶液洒到容量瓶外，则配制的溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”)。 (4)步骤⑦中，将配制好的NaOH溶液倒入带有 (填“橡胶塞”或“玻璃塞”)的试剂瓶中，贴上标签。 (5)从溶液中取出溶液，所取溶液中 mol/L。 10.下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器： (1)在仪器上标明具体使用温度的是 （填写名称）；可作反应容器并可加热的是 、 （填写名称）。 (2)玻璃棒的作用主要有以下三种，不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题： a．搅拌    b．引流    c．蘸取溶液 A．实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是 ；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是 （填字母）。 B．粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是 （填字母）。 11.二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验： 【实验Ⅰ】实验室配制90 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液 （1）配制上述溶液时需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为 g(保留3位有效数字)。 （2）配制过程中不需要使用下列仪器中的 (填仪器序号)，还缺少的仪器是 (填仪器名称)。 （3）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低是 (填序号) ①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 ②转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 ③定容时仰视刻度线读数 ④称量晶体时所用砝码生锈 ⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （4）取任意体积的Na2S2O3溶液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_______。(填字母) A．溶液中Na2S2O3的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Na+的数目 D．溶液的密度 【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度，步骤如下： ①量取10.00mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到100mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：、。 ②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：。 ③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：。 ④再逐滴加入0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 （5）用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 （6）该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为 。(写出计算过程) 2 学科网（北京）股份有限公司 $