第二章 海水中的重要元素——钠和氯（单元测试）-【划重点】2026年暑假化学初高衔接讲义（人教版）

暑假预习成果验收卷 （满分：100分 限时：75分钟 考试范围：第2章海水中的重要元素——钠和氯） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 N-14 一、选择题（共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．（本题2分）漂白粉的有效成分是 A．HClO B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．CaCl2 【答案】B 【详解】将氯气通入冷的消石灰中发生反应即制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，漂白粉的主要成分是、，其有效成分是，故答案为B。 2．（本题2分）实验室中配制溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 A．锥形瓶 B．试管 C．分液漏斗 D．容量瓶 【答案】D 【详解】实验室中配制溶液，操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管，故选D。 3．（本题2分）某气体在标准状况下的密度为，则该气体的相对分子质量为 A．28 B．32 C．36 D．42 【答案】D 【详解】标准状况下气体摩尔体积为，根据摩尔质量公式，代入数据得，相对分子质量在数值上等于摩尔质量，故该气体相对分子质量为42。 故答案选D。 4．（本题2分）下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是 A．氯气可以用向上排空气法收集 B．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 C．氯水放置数天后pH变大，漂白性增强 D．氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 【答案】A 【详解】A．氯气密度比空气大，用向上排空气法收集，A正确； B．氯水的颜色呈浅黄绿色，证明氯水中含有分子，B错误； C．氯水放置数天后发生反应，酸性增强，pH变小，漂白性减弱，C错误； D．氯气、液氯都是，是同一种物质，常温下不与铁反应，能储存在钢瓶中；氯水是混合物，有HCl和HClO存在，不能储存在钢瓶中，D错误； 答案选A。 5．（本题2分）下列说法中不正确的是 A．氯水长时间放置后，酸性会增强 B．漂白液的有效成分为，漂白粉的有效成分为 C．“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)不能混合使用，原因是会生成可能导致中毒 D．漂白粉在开启后应当密闭保存，以防变质 【答案】B 【详解】A．氯水中存在平衡，长时间放置后，不稳定的HClO会分解为HCl和，使平衡正向移动，最终氯水转化为稀盐酸，酸性增强，A正确； B．漂白液由氯气与NaOH反应制得，有效成分为，漂白粉由氯气与石灰乳反应制得，有效成分为，选项将二者有效成分颠倒，B错误； C．洁厕灵中的HCl和84消毒液的NaClO会发生反应，生成有毒的，可能导致中毒，因此二者不能混合使用，C正确； D．漂白粉的有效成分会和空气中的、反应生成HClO，HClO易分解变质，因此开启后需要密闭保存，D正确； 故选B。 6．（本题2分）下列关于的叙述中，正确的是 A．是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯元素在自然界中既能以化合态存在，也能以游离态存在 C．溶于水得到氯水，该过程为物理变化 D．氯水和液氯都可以用钢瓶储存 【答案】A 【详解】A．Cl2是黄绿色有毒气体，描述正确，A正确； B．氯元素性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，B错误； C．Cl2溶于水部分与水反应生成HCl和HClO，属于化学变化，C错误； D．液氯在干燥钢瓶中稳定，但氯水含酸性物质会腐蚀钢瓶，D错误； 故答案选A。 7．（本题2分）关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 A．两者均为白色固体 B．高温下氧化钠比过氧化钠稳定 C．过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能 D．两者都是金属氧化物 【答案】D 【详解】A．氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，A错误； B．高温下氧化钠可继续与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠比氧化钠更稳定，B错误； C．过氧化钠可与水、二氧化碳反应，氧化钠也能与二者分别反应，生成氢氧化钠、碳酸钠，C错误； D．氧化钠和过氧化钠都是金属钠与氧元素形成的氧化物，二者都属于金属氧化物，D正确； 故选D。 8．（本题2分）下列有关钠的叙述中，错误的是 A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成氧化钠 D．钠的质地软，可用小刀切割 【答案】C 【详解】A．钠的还原性强，可用于置换活泼性较弱的金属如钛、锆、铌，A正确； B．钠性质活泼，容易发生化学反应，在自然界中只能以化合物形式存在，B正确； C．钠燃烧时生成过氧化钠，而非氧化钠，C错误； D．钠质地柔软，可用小刀切割，D正确； 故答案选C。 9．（本题2分）提纯 NaCl粗品 (含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO) 得到 NaCl纯品的方案如下。 下列说法正确的是 A．为除去Mg2+应选用 溶液 B．为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 C．调pH时，滴加盐酸，搅拌，直到无气泡冒出，并用pH 试纸检验使滤液呈微酸性 D．调pH 后的滤液蒸发至大量固体析出，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干即得NaCl纯品 【答案】C 【详解】A．除去应选用溶液，微溶于水，使用无法将完全除去，A错误； B．过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌易戳破滤纸，导致过滤失败，B错误； C．调pH时滴加盐酸可除去过量的和，无气泡冒出说明已基本除尽，滤液呈微酸性时，过量的可在后续蒸发过程中挥发除去，C正确； D．粗品中还含有杂质，直接蒸干滤液会使对应的盐残留在固体中，无法得到纯品，还需经过重结晶等操作提纯，D错误； 故选C。 10．（本题2分）配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A．操作1前需称取质量为3.2 g的NaOH B．操作2将溶解的NaOH注入容量瓶后，直接进行操作3 C．操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大 D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 【答案】C 【详解】A．实验中，使用100mL容量瓶进行溶液的配制，则操作1前需称量NaOH的质量为0.1L1.0mol∙L-140g∙mol-1=4.0g，A错误； B．操作3是将蒸馏水注入容量瓶中直到容量瓶中的液面距离刻度线1~2 cm，操作2将溶解的NaOH注入容量瓶后，不能直接进行操作3，应该用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，再进行操作3，B错误； C．操作4如果俯视，则导致体积偏小，溶液浓度偏大，C正确； D．操作5后液面下降，不需补充少量水至刻度线；若补充少量水至刻度线，则导致体积偏大，溶液浓度偏小，D错误； 故选C。 11．（本题2分）下列叙述中正确的个数是 ①标准状况下，2.24 L氨气中含有的原子数为 ②标准状况下，和中所含的氧原子数相等 ③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的和的体积之比为 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【详解】①标准状况下，1 mol气体的体积为22.4 L，2.24 L氨气（NH₃）的物质的量为：，氨气分子由1个氮原子和3个氢原子组成，每个分子含有4个原子。因此，0.1 mol NH3中含有的原子数为0.4NA，错误； ②标准状况下，11.2 L O2的物质的量为：，每1 mol O2含有2 mol氧原子，因此0.5 mol O2含有1 mol氧原子，即NA个氧原子。然而，H2O在标准状况不是气体，22.4 L H2O的物质的量不是1 mol，和中所含的氧原子数不相等；错误； ③根据理想气体状态方程 ，在温度 和体积 相同的情况下，压强 与物质的量 成正比，因此， 越大， 越大，正确； ④根据气体密度公式 ，在同温同压下，气体的体积 与物质的量 成正比。对于两种气体A和B：，因为 。因此，气体的密度比等于其相对分子质量比，正确； ⑤设CH4和CO2的质量均为 。根据 ，它们的物质的量分别为：，在同温同压下，气体的体积比等于物质的量比：，因此，体积比为11:4，正确； 综上所述，正确的陈述是③、④和⑤，共3个，故答案选B。 12．（本题2分）已知：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，1.12 L 所含的质子数为0.6 B．1 mol 的价层电子对数为4 C．0.1 的HF溶液中的数目小于0.1 D．反应消耗6 mol ，转移电子数目为16 【答案】D 【详解】A．标准状况下，1.12 L 的物质的量为，每个分子含16个质子，故质子数为，A错误； B．中心原子Xe的价电子数为8，4个F各提供1个成键电子，价层电子对数为，故1 mol 的价层电子对数为，B错误； C．题干未给出HF溶液的体积，无法计算具体的物质的量及数目，C错误； D．该反应中，化合价发生改变的元素为Xe和O。根据方程式，消耗6 mol XeF4时，4 mol Xe由+4价降低为0价，得到16 mol电子；2 mol Xe由+4价升高为+6价，失去4 mol电子，同时12 mol H2O中有6 mol O由-2价升高为0价，失去12 mol电子，失电子总数为16 mol。故反应转移电子数目为16 mol，即16NA，D正确； 故答案选D。 13．（本题2分）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．(氨气)中含有中子数为 B．溶液中含有氧原子数为 C．标准状况下，1.12 L SO2中含有原子数为 D．7.8 g Na2O2中含有阴离子数为 【答案】C 【详解】A．8.5g氨气（）物质的量为，1个中N含7个中子、H不含中子，总中子数为7，故8.5g氨气含中子数为，A错误； B．溶液中除溶质含氧原子，溶剂水也含有氧原子，因此总氧原子数大于，B错误； C．标准状况下1.12L 物质的量为，1个含3个原子，故总原子数为，C正确； D．7.8g 物质的量为，中的阴离子为过氧根，1mol 含1mol阴离子，故阴离子数为，D错误； 故选C。 14．（本题2分）下列离子方程式书写正确的是 A．金属钠和水反应： B．氯气通入水中可制得饱和氯水： C．氢氧化镁与稀硫酸反应： D．将少量澄清石灰水滴入溶液中，反应的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，A错误； B．HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆，氯气通入水中可制得饱和氯水：，B错误； C．氢氧化镁是难溶物，在离子方程式中不能拆成OH-离子，正确写法为Mg(OH)2 + 2H+=Mg2+ + 2H2O，C错误； D．少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，反应生成CaCO3沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 15．（本题2分）用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，关系图不合理的是 A．氯水pH随t变化 B．浓度随t变化 C．体积分数随变化 D．HClO浓度随t变化 【答案】D 【详解】A．氯水中存在反应，光照时分解生成和，溶液中浓度增大，酸性增强，pH随时间延长逐渐减小，图像合理，A不符合题意； B．为强电解质完全电离出，分解生成的也会电离出，因此浓度随时间延长逐渐增大，图像合理，B不符合题意； C．光照分解生成，因此的体积分数随时间延长逐渐增大，图像合理，C不符合题意； D．光照时不断分解消耗：，因此的浓度应该随时间延长逐渐减小，题目中图像显示浓度升高，不合理，D符合题意； 故选D。 16．（本题2分）某小组利用长柄V形管设计如图所示的与氯气的反应实验(“△”代表酒精灯加热)，方法是先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入。下列判断错误的是 A．长柄中有白烟生成 B．X溶液为浓溶液 C．V形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出 D．钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色 【答案】D 【详解】A．钠与氯气反应生成氯化钠，在长柄处有白烟生成，A项正确； B．氯气能与氢氧化钠反应，可用浓溶液来吸收氯气，B项正确； C．V形管的“消膜泡”体积较大，可以防止溶液被吹出，C项正确； D．钠在氯气中燃烧的火焰为黄色，D项错误； 故答案选D。 17．（本题2分）下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．验证和 水反应是放热的 B．比较、 的热稳定性 C．制备氢氧化铁胶体 D．分离胶体 和溶液 【答案】A 【详解】A．Na2O2与水反应放热，会使试管内气体受热膨胀，导致U型管中红墨水出现液面差（左侧下降、右侧上升），可验证反应放热，操作规范且能达到目的，A正确； B．碳酸氢钠的稳定性小于碳酸钠，碳酸氢钠应装在温度较低的小试管里，碳酸钠装在温度较高的大试管里面，B错误； C．制备氢氧化铁胶体需向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，若滴入NaOH溶液会生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，C错误； D．胶体和溶液均可透过滤纸，过滤无法分离，应采用渗析法，D错误； 故选A。 18．（本题2分）为探究钠的部分性质，设计实验操作如下： ①向如图所示的试管中加入苯（已知苯的密度为0.88g·cm-3，苯不溶于水）； ②按住橡胶塞，拔出大头针，使Na（密度为0.97g·cm-3）落入苯中（钠与苯不反应）； ③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液（密度约为1g·cm-3）。 下列说法正确的是 A．把MgCl2溶液替换为Na2SO4溶液，实验现象相同 B．将MgCl2溶液加入苯中，溶液分层，MgCl2溶液在下层，与金属钠发生反应2Na＋MgCl2=2NaCl＋Mg C．Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动，直至消失，下层有白色沉淀产生 D．Na与下层的MgCl2溶液的反应与Na在水中发生的反应相同 【答案】C 【分析】Na的密度介于苯和MgCl2溶液之间，Na在MgCl2溶液与苯的界面处与水反应，生成的H2附着在Na表面，在H2逸出的过程中带动Na上浮至苯层，H2逸出后，Na在重力作用下又回到界面处，Na在溶液和苯层上下跳动直至消失；同时生成的NaOH和MgCl2反应生成白色Mg(OH)2沉淀。 【详解】A．把MgCl2溶液替换为Na2SO4溶液，Na2SO4与氢氧化钠不反应，不会出现白色沉淀，实验现象不相同，A错误； B．将MgCl2溶液加入苯中，溶液分层，MgCl2溶液在下层，与金属钠发生反应，B错误； C．Na在溶液和苯层上下跳动直至消失，因为钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2，故下层有白色沉淀产生，C正确； D．Na与水发生反应，与Na和下层MgCl2溶液发生的反应不同，D错误； 故答案选C。 19．（本题2分）“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价—类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为Na2CO3或NaHCO3)的热稳定性的实验装置。下列说法错误的是                   A．乙为NaHCO3，图2可比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 B．b和c含有的阴离子和阳离子个数比相同 C．将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出 D．b和c分别与水反应，向反应后试管中滴加酚酞溶液现象不同 【答案】C 【分析】在钠的“价—类”二维图中，横坐标为物质类别，纵坐标为钠元素的化合价（+1价或0价）：a为+1价的氢化物：、b和c为+1价的氧化物：或、甲、乙为+1价的盐：或； 【详解】A．实验装置中，乙放在小试管，受热温度更低；甲放在大试管，受热温度更高，若乙（）分解而甲（）不分解，可证明热稳定性更弱，A正确； B．中阴离子为，阳离子为，阴阳离子个数比为；中阴离子为，阳离子为，阴阳离子个数比也为，B正确； C．将加入溶液时，先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，不会析出红色固体铜，C错误； D．与水反应生成NaOH和（），生成的NaOH使酚酞溶液变红，而具有漂白性，会使变红的溶液褪色；与水反应只生成，溶液只变红不褪色，现象不同，D正确； 故答案选C。 20．（本题2分）有关焰色反应的实验操作注意事项中正确的是 ①钠的焰色要透过蓝色钴玻璃观察    ②每次实验完，均要用硫酸洗净铂丝 ③可以用铜丝代替铂丝    ④先将铂丝灼烧至与原火焰颜色相同，再蘸取待测物 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【详解】A．①中只有观察钾的焰色时才需要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去钠的黄光干扰，钠的焰色可直接观察，①错误，A错误； B．②中焰色反应实验后铂丝需用盐酸洗涤，因为盐酸盐沸点低，灼烧时容易挥发除去杂质，硫酸盐沸点高难除去，会干扰后续实验，不能用硫酸，②错误，B错误； C．③中铜灼烧时会产生特征焰色，会对待测物质的焰色观察造成干扰，不能用铜丝代替铂丝，③错误，C错误； D．④中先将铂丝灼烧至与原火焰颜色相同，再蘸取待测物，可以除去铂丝上残留杂质，避免干扰检验，操作正确，④正确，D正确； 故选D。 二、非选择题（共4小题，共60分） 21．（本题16分）某粗盐中主要含有NaCl和少量Ca2+、Mg2+与，提纯该粗盐获得精制NaCl，并用精制的NaCl制备纯碱。回答下列问题： Ⅰ．精制粗盐 粗盐的精制过程如下： (1)“溶解”时需要用到的玻璃仪器有___________。 (2)“除杂”为多步除杂，每步均进行过滤，第1步选用BaCl2溶液除去，写出反应的离子方程式：___________；第2步和第3步选用的试剂分别是___________(填化学式)。 (3)“操作X”的名称为___________，在进行操作X之前需要加入的试剂为___________(填试剂名称)。 Ⅱ．制纯碱 将制得的精盐配成饱和食盐水，按如下流程制纯碱 (4)NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度随温度变化的曲线如图所示，反应一段时间后，NaHCO3先析出，其原因是___________，过滤后，将滤液___________(填操作名称)，得到Y，其化学式为___________；写出Y的一种用途：___________。 (5)取 g NaHCO3加热一段时间后冷却，称量剩余固体质量为 g，则此时纯碱的质量分数为___________(用含、的代数式表示)。 【答案】(1)烧杯、玻璃棒 (2) NaOH，Na2CO3 (3) 蒸发(结晶) 盐酸 (4) 相同温度下，NaHCO3的溶解度最小 蒸发浓缩，冷却结晶 NH4Cl 氮肥(答案合理即可) (5) 【分析】某粗盐中主要含有NaCl和少量Ca2+、Mg2+与，粗盐溶解后加入过量氯化钡除去，加入过量氢氧化钠除去Mg2+，加入过量碳酸钠除去、，过滤后向滤液中加入盐酸调除去过量的和后蒸发结晶得到精盐；将精盐溶于水配成饱和食盐水，向饱和食盐水中先通入氨气使溶液显碱性，再通入二氧化碳产生碳酸氢钠固体，过滤得到碳酸氢钠，将碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠，据此分析。 【详解】（1）“溶解”时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故答案为烧杯、玻璃棒。 （2）用BaCl2溶液除去时生成硫酸钡沉淀，离子方程式为；由分析知，加入过量氢氧化钠除去Mg2+，加入过量碳酸钠除去、，故答案为；NaOH，Na2CO3。 （3）由分析知，加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠除去、Mg2+、和后，过滤，向滤液中加入盐酸调除去过量的和后蒸发结晶得到精盐，故操作X为蒸发结晶；进行操作X之前需要加入的试剂为盐酸，故答案为蒸发结晶；盐酸。 （4）精制NaCl溶于水得到饱和NaCl溶液后，通入氨气和二氧化碳，产生的沉淀主要为NaHCO3的原因是相同条件下，NaHCO3的溶解度小于氯化钠、氯化铵；由图可知，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度随温度变化小，过滤后，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶能得到氯化铵，氯化铵在农业上常用作氮肥，故答案为：相同条件下，NaHCO3的溶解度最小；蒸发浓缩、冷却结晶；NH4Cl；氮肥（答案合理即可）。 （5） g NaHCO3加热一段时间后冷却，称量剩余固体质量为 g，减少的质量为水和二氧化碳的质量，即，由知，，所以，所以纯碱的质量分数为，故答案为。 22．（本题15分）Ⅰ、含氯物质在生产生活中有重要作用。如图是一些含氯产品。 (1)①中钢瓶上应贴的标签为______(填字母)。 A．自燃品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 (2)②和④混用会产生有毒气体，写出该反应的离子方程式______。 (3)⑤的有效成分是______(写化学式)。 Ⅱ、某小组同学利用MnO2与浓盐酸混合加热制取氯气并探究其性质。 请回答： (4)写出装置①中的离子方程式______。 (5)若试剂X为紫色石蕊试液，溶液颜色变化依次为：紫色→红色①→无色②→浅黄绿色③，导致颜色变化的相关微粒是①______；②______；③______。 A．H+    B．    C．Cl2    D．HClO 若想验证的氧化性强于，装置④所用试剂X可为______。 (6)为验证装置⑤中存在，正确的操作是______。 【答案】(1)C (2) (3)Ca(ClO)2 (4) (5) A D C KI溶液或淀粉KI溶液(合理即可) (6)取装置⑤中溶液与试管中，滴加HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有存在 【分析】①中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，制得的氯气中混有水蒸气和氯化氢气体杂质，②中的饱和食盐水可除去氯气中混有的氯化氢，通过③中湿润的红色布条褪色来判断氯气与水发生了反应，生成次氯酸，次氯酸使湿润的红色布条褪色，由第（5）小问知④中的试剂X是紫色石蕊试液，氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色，最后④中因溶解氯气而呈浅黄绿色，⑤中用氢氧化钠吸收多余的氯气，防止空气污染，据此分析。 【详解】（1）氯气是有毒气体，钢瓶上应贴有毒品标签，故选C。 （2）②中84消毒液的有效成分是次氯酸钠，④中洁厕灵的有效成分是HCl，次氯酸钠与盐酸反应的离子方程式为：。 （3）⑤中漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为。 （4）装置①中是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应的离子方程式为：。 （5）氯气与水反应的离子方程式为：①氯气通入紫色石蕊试液中，氯气与水反应生成的使紫色石蕊试液先变成红色，故选A。 ②氯气使石蕊试液变红之后，立即又褪色，是因为氯气与水反应生成的有漂白性，将石蕊试液漂白而褪色，故选择D。③又变成浅黄绿色，是因为氯气与水反应是可逆的，有部分氯气不反应，使溶液显浅黄绿色，故选C。 若想验证的氧化性强于，装置④所用试剂X可为KI或淀粉KI溶液，氯气与KI反应的化学方程式为：，若用KI，生成的溶于水，使溶液变成黄色，若用淀粉KI溶液，生成的会使淀粉变蓝色。 （6）检验氯离子的操作方法如下：取装置⑤中的溶液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有存在。 23．（本题15分）某“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】 【规格】 【物质的量浓度】 注；按一定比例稀释后使用 (1)“84消毒液”可由与溶液反应制得，该反应的离子方程式为_________。 (2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成溶液。 i.配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、_________。 ii.配制时，需要取用_________mL“84消毒液”原液。 iii.操作步骤如下，正确的操作顺序为_________。 ________→________→________→________→________（填序号）。 iv.定容的操作是：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到_________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。 (3)下列操作会使所配制溶液中浓度偏高的是_________。 a.量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤 b.定容操作时，俯视刻度线 c.量取“84消毒液”原液时，仰视读数 d.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 (4)“84消毒液”与稀醋酸（）混合使用可增强消毒能力。用密度为，质量分数为99%的浓醋酸配制稀醋酸溶液，该浓醋酸的物质的量浓度是_________。（保留一位小数） 【答案】(1) (2) 胶头滴管 容量瓶 12.5 ②→①→⑤→③→④ iv.容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线1~2cm时 (3)bc (4)17.3 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、量取、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，据此分析； 【详解】（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为； （2）欲将“84消毒液”原液，稀释配制成溶液，需要用到500 mL容量瓶，配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶，胶头滴管；将“84消毒液”原液，稀释配制成溶液，NaClO物质的量为，所以需要量取=12.5 mL；配制该稀溶液的步骤为将量取好的次氯酸钠溶液用适量水在小烧杯内稀释，将溶液冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液转移到容量瓶中，向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，盖上容量瓶塞子，上下颠倒容量瓶使溶液混合均匀，用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线，盖上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，将配制好的溶液转入准备好的试剂瓶中贮存备用，正确的操作顺序为②→①→⑤→③→④；定容的操作是：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切； （3）a．量筒不需要洗涤，烧杯、玻璃棒均未洗涤，会有残留，使溶质偏少，导致浓度偏低，a错误； b．定容操作时，俯视刻度线，会使溶液体积偏小，浓度偏高，b正确； c．量取“84消毒液”原液时，仰视读数，会使“84消毒液”原液体积偏大，溶质偏多，浓度偏高，c正确； d．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，使溶液体积变大，浓度偏低，d错误； 故选bc； （4）99%的浓醋酸溶液密度为，则其物质的量浓度为。 24．（本题14分）I．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 (1)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是___________。 ①变成白色粉末    ②变暗    ③固体表面变潮湿    ④变白色晶体 A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① (2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油。片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________。 A．B．C． D． Ⅱ．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 (3)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。 (4)写出装置C中发生反应的化学方程式___________。 (5)D中溶液的作用___________。 (6)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为，已知氧气的密度为，则样品中过氧化钠的质量分数为___________(列出计算表达式)。 (7)超氧化钾()与性质相似，广泛应用于航天和潜水供氧剂。下列说法正确的是___________。 A．中O元素的化合价为价 B．中阴、阳离子个数之比为 C．与足量反应： D．相同个数的和分别与足量水反应生成的个数之比为 【答案】(1)B (2)A (3)检查装置的气密性 (4)、 (5)吸收未反应的 (6) (7)C 【分析】Ⅱ．A装置利用大理石和稀盐酸反应制备，B装置除去中的HCl气体，C为过氧化钠与二氧化碳、水的反应装置，反应放出氧气，D装置中NaOH溶液的作用是吸收未反应的二氧化碳气体，E、F装置利用排水法通过测量水的体积进而测量生成氧气的体积。 【详解】（1）钠接触空气首先与氧气反应生成氧化钠，使钠表面变暗，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水后出现氢氧化钠溶液，固体表面变潮湿，再吸收二氧化碳得到白色碳酸钠结晶水合物，最终风化得到碳酸钠白色粉末，正确的顺序为：②③④①； （2）钠的密度比煤油的大、比水的小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是钠在煤油和水的界面处上下跳动； （3）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性； （4）进入装置C的气体有二氧化碳、水蒸气，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，发生反应的化学方程式为、； （5）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的二氧化碳气体； （6）生成标准状况下氧气的体积为VmL，但不知道是否处于标准状况，所以无法准确计算，应用氧气的质量计算。则氧气的物质的量是，根据关系式，则过氧化钠的物质的量是，样品中过氧化钠的质量为，过氧化钠的质量分数为； （7）A．中K的化合价为+1价，则O元素的化合价为价，A错误； B．是由和构成，其阴阳离子个数比为1:1，B错误； C．会与发生反应，其化学方程式为：，C正确； D．由反应方程式，可知，相同个数的和分别与足量水反应生成的个数之比为3:2，D错误； 故答案选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假预习成果验收卷 （满分：100分 限时：75分钟 考试范围：第2章海水中的重要元素——钠和氯） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 N-14 一、选择题（共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．（本题2分）漂白粉的有效成分是 A．HClO B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．CaCl2 2．（本题2分）实验室中配制溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 A．锥形瓶 B．试管 C．分液漏斗 D．容量瓶 3．（本题2分）某气体在标准状况下的密度为，则该气体的相对分子质量为 A．28 B．32 C．36 D．42 4．（本题2分）下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是 A．氯气可以用向上排空气法收集 B．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 C．氯水放置数天后pH变大，漂白性增强 D．氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 5．（本题2分）下列说法中不正确的是 A．氯水长时间放置后，酸性会增强 B．漂白液的有效成分为，漂白粉的有效成分为 C．“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)不能混合使用，原因是会生成可能导致中毒 D．漂白粉在开启后应当密闭保存，以防变质 6．（本题2分）下列关于的叙述中，正确的是 A．是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯元素在自然界中既能以化合态存在，也能以游离态存在 C．溶于水得到氯水，该过程为物理变化 D．氯水和液氯都可以用钢瓶储存 7．（本题2分）关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 A．两者均为白色固体 B．高温下氧化钠比过氧化钠稳定 C．过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能 D．两者都是金属氧化物 8．（本题2分）下列有关钠的叙述中，错误的是 A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成氧化钠 D．钠的质地软，可用小刀切割 9．（本题2分）提纯 NaCl粗品 (含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO) 得到 NaCl纯品的方案如下。 下列说法正确的是 A．为除去Mg2+应选用 溶液 B．为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 C．调pH时，滴加盐酸，搅拌，直到无气泡冒出，并用pH 试纸检验使滤液呈微酸性 D．调pH 后的滤液蒸发至大量固体析出，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干即得NaCl纯品 10．（本题2分）配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A．操作1前需称取质量为3.2 g的NaOH B．操作2将溶解的NaOH注入容量瓶后，直接进行操作3 C．操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大 D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 11．（本题2分）下列叙述中正确的个数是 ①标准状况下，2.24 L氨气中含有的原子数为 ②标准状况下，和中所含的氧原子数相等 ③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的和的体积之比为 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 12．（本题2分）已知：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，1.12 L 所含的质子数为0.6 B．1 mol 的价层电子对数为4 C．0.1 的HF溶液中的数目小于0.1 D．反应消耗6 mol ，转移电子数目为16 13．（本题2分）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．(氨气)中含有中子数为 B．溶液中含有氧原子数为 C．标准状况下，1.12 L SO2中含有原子数为 D．7.8 g Na2O2中含有阴离子数为 14．（本题2分）下列离子方程式书写正确的是 A．金属钠和水反应： B．氯气通入水中可制得饱和氯水： C．氢氧化镁与稀硫酸反应： D．将少量澄清石灰水滴入溶液中，反应的离子方程式为 15．（本题2分）用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，关系图不合理的是 A．氯水pH随t变化 B．浓度随t变化 C．体积分数随变化 D．HClO浓度随t变化 16．（本题2分）某小组利用长柄V形管设计如图所示的与氯气的反应实验(“△”代表酒精灯加热)，方法是先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入。下列判断错误的是 A．长柄中有白烟生成 B．X溶液为浓溶液 C．V形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出 D．钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色 17．（本题2分）下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．验证和 水反应是放热的 B．比较、 的热稳定性 C．制备氢氧化铁胶体 D．分离胶体 和溶液 18．（本题2分）为探究钠的部分性质，设计实验操作如下： ①向如图所示的试管中加入苯（已知苯的密度为0.88g·cm-3，苯不溶于水）； ②按住橡胶塞，拔出大头针，使Na（密度为0.97g·cm-3）落入苯中（钠与苯不反应）； ③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液（密度约为1g·cm-3）。 下列说法正确的是 A．把MgCl2溶液替换为Na2SO4溶液，实验现象相同 B．将MgCl2溶液加入苯中，溶液分层，MgCl2溶液在下层，与金属钠发生反应2Na＋MgCl2=2NaCl＋Mg C．Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动，直至消失，下层有白色沉淀产生 D．Na与下层的MgCl2溶液的反应与Na在水中发生的反应相同 19．（本题2分）“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价—类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为Na2CO3或NaHCO3)的热稳定性的实验装置。下列说法错误的是                   A．乙为NaHCO3，图2可比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 B．b和c含有的阴离子和阳离子个数比相同 C．将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出 D．b和c分别与水反应，向反应后试管中滴加酚酞溶液现象不同 20．（本题2分）有关焰色反应的实验操作注意事项中正确的是 ①钠的焰色要透过蓝色钴玻璃观察    ②每次实验完，均要用硫酸洗净铂丝 ③可以用铜丝代替铂丝    ④先将铂丝灼烧至与原火焰颜色相同，再蘸取待测物 A．① B．② C．③ D．④ 二、非选择题（共4小题，共60分） 21．（本题16分）某粗盐中主要含有NaCl和少量Ca2+、Mg2+与，提纯该粗盐获得精制NaCl，并用精制的NaCl制备纯碱。回答下列问题： Ⅰ．精制粗盐 粗盐的精制过程如下： (1)“溶解”时需要用到的玻璃仪器有___________。 (2)“除杂”为多步除杂，每步均进行过滤，第1步选用BaCl2溶液除去，写出反应的离子方程式：___________；第2步和第3步选用的试剂分别是___________(填化学式)。 (3)“操作X”的名称为___________，在进行操作X之前需要加入的试剂为___________(填试剂名称)。 Ⅱ．制纯碱 将制得的精盐配成饱和食盐水，按如下流程制纯碱 (4)NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度随温度变化的曲线如图所示，反应一段时间后，NaHCO3先析出，其原因是___________，过滤后，将滤液___________(填操作名称)，得到Y，其化学式为___________；写出Y的一种用途：___________。 (5)取 g NaHCO3加热一段时间后冷却，称量剩余固体质量为 g，则此时纯碱的质量分数为___________(用含、的代数式表示)。 22．（本题15分）Ⅰ、含氯物质在生产生活中有重要作用。如图是一些含氯产品。 (1)①中钢瓶上应贴的标签为______(填字母)。 A．自燃品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 (2)②和④混用会产生有毒气体，写出该反应的离子方程式______。 (3)⑤的有效成分是______(写化学式)。 Ⅱ、某小组同学利用MnO2与浓盐酸混合加热制取氯气并探究其性质。 请回答： (4)写出装置①中的离子方程式______。 (5)若试剂X为紫色石蕊试液，溶液颜色变化依次为：紫色→红色①→无色②→浅黄绿色③，导致颜色变化的相关微粒是①______；②______；③______。 A．H+    B．    C．Cl2    D．HClO 若想验证的氧化性强于，装置④所用试剂X可为______。 (6)为验证装置⑤中存在，正确的操作是______。 23．（本题15分）某“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】 【规格】 【物质的量浓度】 注；按一定比例稀释后使用 (1)“84消毒液”可由与溶液反应制得，该反应的离子方程式为_________。 (2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成溶液。 i.配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、_________。 ii.配制时，需要取用_________mL“84消毒液”原液。 iii.操作步骤如下，正确的操作顺序为_________。 ________→________→________→________→________（填序号）。 iv.定容的操作是：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到_________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。 (3)下列操作会使所配制溶液中浓度偏高的是_________。 a.量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤 b.定容操作时，俯视刻度线 c.量取“84消毒液”原液时，仰视读数 d.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 (4)“84消毒液”与稀醋酸（）混合使用可增强消毒能力。用密度为，质量分数为99%的浓醋酸配制稀醋酸溶液，该浓醋酸的物质的量浓度是_________。（保留一位小数） 24．（本题14分）I．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 (1)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是___________。 ①变成白色粉末    ②变暗    ③固体表面变潮湿    ④变白色晶体 A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① (2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油。片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________。 A．B．C． D． Ⅱ．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 (3)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。 (4)写出装置C中发生反应的化学方程式___________。 (5)D中溶液的作用___________。 (6)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为，已知氧气的密度为，则样品中过氧化钠的质量分数为___________(列出计算表达式)。 (7)超氧化钾()与性质相似，广泛应用于航天和潜水供氧剂。下列说法正确的是___________。 A．中O元素的化合价为价 B．中阴、阳离子个数之比为 C．与足量反应： D．相同个数的和分别与足量水反应生成的个数之比为 / 学科网（北京）股份有限公司 $