湖南省长沙市第一中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

2026年秋季高二入学考试 化学试题 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 S~32 Cl~35.5 Cu~64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是 A. 煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化 B. 胡麻油中含有的油脂是一种有机高分子 C. 含MgCl2、CaSO4的盐卤是制作豆腐常用的凝固剂 D. 向鸡蛋清溶液加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质的变性 2. 下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是 A. NaOH溶液 B. Na2CO3溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃 3. 下列化学用语正确的是 A. CO2的电子式： B. NaCl溶液中的水合离子： C. HClO的结构式：H-Cl-O D. 中子数为20的氯原子符号： 4. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A. 焊接钢轨： B. 绿矾()处理酸性工业废水中的： C. 漂白粉工作原理： D. 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌： 5. 下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A 固体 NaOH溶液 过滤 B (FeO)固体 在空气中加热 C 气体 饱和NaCl溶液、浓硫酸 洗气、干燥 D 溶液 铜粉 过滤 A. A B. B C. C D. D 6. 某小组测定中和反应的反应热装置如图所示。已知中和反应和HA电离的热化学方程式如下： 下列叙述错误的是 A. 隔热层的作用是减少热量损失 B. 采用铜质搅拌器测得的中和反应反应热偏低 C. 以测量的最高温度为依据计算反应热 D. 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 元素非金属性：W>Y>Z B. 简单离子半径：Z>W>X C. 简单氢化物稳定性：Y>W D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构 8. 浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是 A. 应加装陶土网，使试管受热均匀 B. 应改用稀硫酸，使实验更加安全 C. 品红溶液不褪色，说明装置漏气 D. 向外拉铜丝离开液面，终止反应 9. 链状葡萄糖分子中的醛基可与分子内羟基发生加成反应形成两种六元环状结构。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，两种环状结构的熵相近。下列说法正确的是 A. B. 葡萄糖完全燃烧生成和放热，故葡萄糖的燃烧热为 C. 葡萄糖由链状转化为环状结构是醛基和号碳原子上羟基作用的结果 D. 三种结构中，吡喃葡萄糖的焓最小 10. 一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(-有机溶剂作电解质溶液，难溶于该溶剂)。下列说法错误的是 A. 往电极材料中添加石墨，可增强其导电性 B. 正极反应式为 C. 放电时，从负极向正极移动 D. 每消耗负极材料，理论上外电路中通过了 11. 中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是 A. 纤维素是自然界分布广泛的一种多糖 B. 纤维素链间可以形成氢键 C. 低温降低了纤维素在NaOH溶液中的溶解性 D. 纤维素和淀粉不能互称为同分异构体 12. 已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如图所示装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2 (焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法不正确的是 A. 装置①中发生反应的化学方程式为 B. 装置③、④、⑥中依次盛装焦性没食子酸溶液、浓硫酸、碱石灰 C. 装置②为安全瓶，防止停止加热时，装置③中的溶液进入装置①中 D. 取反应后装置⑤中固体少量，加入足量稀盐酸，会产生使石蕊溶液变蓝的气体 13. 反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数与温度的关系如图。 下列说法正确的是 A. 降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大 B. 温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行 C. 温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D. 升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著 14. 是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是和氧化还原循环协同作用，反应路径如图(TS代表过渡态，*代表吸附态)。下列说法正确的是 A. 能改变总反应焓变 B. 碳氮键初始氢化所需要克服的能垒为-1.75eV C. TS-2所属的基元反应为决速步骤 D. 物种①为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 海洋约占地球表面积的71%，其中蕴藏着丰富的资源，开发潜力巨大，人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品，一种从海水中提取液溴和单质镁的工艺流程如图所示。 已知：Br2在纯碱溶液中转化为(有强氧化性)和Br-。 请回答下列问题： （1）Br在元素周期表中的位置是_______，酸化氧化步骤体现了非金属性：Br_______ (填“<”或“>”)Cl。 （2）Br2与纯碱溶液的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；若将改为，下列物质可以代替纯碱溶液用来“吸收”Br2的是_______ (填标号)。 A.NaCl溶液 　　B.Na2SO3溶液 　　　C.FeCl3溶液 （3）写出“酸化”步骤中反应生成Br2的离子方程式：_______。 （4）写出“高温氯化”步骤中发生反应的化学方程式：_______。 （5）电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_______ (填标号)，并说明相关理由：_______。 A.N2 　　　B.CO2 　　　　　C.Ar 16. 四氮化四硫(S4N4，S为+2价)是重要的化学合成中间体，实验室利用如图装置(夹持和加热装置略)，通过SCl2与NH3反应制备S4N4。 已知：①SCl2为红棕色液体，沸点60℃，易氧化，遇水极易反应生成两种酸性气体和淡黄色浑浊；②S4N4室温下为橙黄色固体，难溶于水。 回答下列问题： Ⅰ．制备SCl2 () （1）制备SCl2的操作步骤为：连接仪器并检验装置气密性，加入试剂→_________(按操作顺序填写序号)→打开K1，通入N2一段时间后，关闭K1。 ①待装置C中硫黄完全反应后，立即停止滴加浓盐酸 ②接通冷凝水，水浴加热装置C至50℃，向仪器a中滴加浓盐酸 ③打开K1，关闭K2，通入N2一段时间后，关闭K1 （2）A中漂白粉的有效成分是_________(填化学式)，装置B中的试剂为_________。 （3）装浓盐酸的仪器名称为_________，若装置C中硫黄完全反应后，未立即停止滴加浓盐酸，将导致SCl2纯度降低，原因是_____________________。 Ⅱ．制备S4N4 维持装置C水浴温度为50℃，打开K2，向装置C中通入NH3，待装置C中SCl2反应完全，停止通NH3，冷却后停止通冷凝水，经一系列操作得粗产品。 （4）①氨气发生装置可以选用_________(填标号)。 A． B． C． D． ②生成S4N4的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为_____________________。 17. 3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下： 已知：(R为烃基) （1）A中含氧官能团的名称为_________；甲苯()分子中共平面的原子最多有_________个。 （2）B的结构简式为____________________。 （3）试剂C可选用下列中的_________(填标号)。 a．溴水 b．银氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu(OH)2悬浊液 （4）D→E的化学方程式为_____________________________。 （5）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为______________。 （6）满足苯环上有两个取代基(其中一个为-OH)的A的同分异构体有_________种(除苯环外不含其他环状结构)。 18. 在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO2浓度过大，会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，以下是清除CO2的两种方式。据此回答下列问题： （1）“Sabatier反应”实现了CO2甲烷化，科技人员基于该反应设计如图的循环过程完成空间站中CO2到O2的转化，从而实现O2的再生。 ①已知下列数据： 化学键 H-H C-H H-O C=O 断裂化学键吸收的能量/(kJ/mol) 435 415 465 800 则Sabatier反应的_________。 ②恒温恒容的密闭容器中，下列说法能表明Sabatier反应达到平衡状态的是_________(填标号)。 A． B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．容器内混合气体的密度不再变化 D．单位时间内，断裂4molH-H的同时断裂4molC-H E．保持不变 ③恒温下，Sabatier反应平衡后充入氩气，保持容器压强不变，CO2的转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因为________________________。 （2）航天员呼吸产生的CO2还可以利用Bosch反应代替Sabatier反应。在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO2和20molH2，初始容积为3L，CO2的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示： ①压强p1_________p2(填“＞”“＜”或“=”)。 ②温度T2、p2下，该反应的平衡常数K=_________。该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：__________________。 （3）光催化CO2可制备甲烷，实现O2的再生，其原理如图所示。a区的电极反应式为__________________。 2026年秋季高二入学考试 化学试题 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 S~32 Cl~35.5 Cu~64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅦA族 ②. < （2） ①. 5：1 ②. B （3） （4） （5） ①. C ②. Ar化学性质稳定，高温下不与Mg反应，而、在高温下均能与Mg发生反应 【16题答案】 【答案】（1）③→②→① （2） ①. Ca(ClO)2 ②. 浓硫酸 （3） ①. 分液漏斗 ②. 过量Cl2会氧化SCl2 （4） ①. CD ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 13 （2） （3）bd （4）+CH3OH+H2O （5） （6）3 【18题答案】 【答案】（1） ①. -180 ②. BDE ③. 减小 ④. 该反应为气体分子数减小的反应，恒温恒压下充入氩气，容器容积变大，参与反应的气体分压减小，平衡向逆反应方向移动，CO2转化率减小 （2） ①. ＜ ②. 0.5(或) ③. （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $