第三单元 物质构成的奥秘（16大题型，专项训练）化学新教材人教版九年级上册

**基本信息** 以“考点-题型-典例”三层架构系统整合微观粒子知识，通过真题解析构建“概念辨析-实验探究-符号表征”的化学观念培养路径。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |分子和原子|5题型17题|粒子性质三角度（运动/间隔/种类）、微观解释四步骤|从构成微粒到运动规律，建立宏观现象的微观本质联系| |原子结构|6题型20题|结构示意图四看法（质子数/电子层/最外层/电性）、离子推断三依据|遵循“原子构成-电子排布-离子形成”的认知进阶| |元素|5题型20题|周期表单元格五要素提取法、物质组成宏观-微观二重表征|实现从元素概念到周期律应用的系统化建构|

第三单元 物质构成的奥秘 常考题型·精准突破 考点一 分子和原子 题型1 构成物质的微观粒子 题型2 微粒的基本性质 题型3 实验探究分子运动 题型4 运用粒子观解释宏观现象（重点） 题型5 分子和原子的区别与联系（难点） 考点二 原子结构 题型1 原子的构成及原子中各粒子的关系 题型2 原子核外电子的排布规律 题型3 原子结构与元素化学性质的关系 题型4 离子及其与原子的区别和联系 题型5 微粒的结构示意图分析（重点） 题型6 相对原子质量及其计算 考点三 元素 题型1 元素的概念、分类与含量 题型2 元素符号的书写与意义 题型3 从微观、宏观的角度认识物质的组成与变化（难点） 题型4 元素周期表的结构与排列 题型5 元素周期表单元格（重点） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 分子和原子 ◆题型1 构成物质的微观粒子 1．(2026·河南卷)物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 汞 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 硫酸铜 【答案】B 【解析】汞属于金属单质，由汞原子构成；氨气是由非金属元素组成的化合物，由氨分子构成；氯化钠、硫酸铜均是由金属元素和非金属元素组成的化合物，均由离子构成。 2．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（ ） A．氯化钠 B．铁 C．二氧化碳 D．氮气 【答案】A 【解析】A.氯化钠属于盐类，由和构成，符合要求； B.铁是金属单质，由铁原子直接构成； C.二氧化碳是非金属氧化物，由分子构成； D.氮气是气态非金属单质，由分子构成。 3．(2026·江苏扬州卷)构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氢气 B. 氯化钠 C. 液态氧 D. 晶体硅 【答案】B 【解析】依据物质类别判断微观构成：气态非金属单质、多数非金属元素组成的化合物由分子构成；金属、稀有气体、部分固态非金属单质由原子直接构成；活泼金属和活泼非金属形成的化合物（如盐类）通常由离子构成。 【解析】 A.氢气是气态非金属单质，由分子构成，错误。 B.氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子构成，正确。 C.液态氧是氧单质的液态形态，由分子构成，错误。 D.晶体硅是固态非金属单质，由硅原子直接构成，错误。 ◆题型2 微粒的基本性质 4．1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是（ ） A．原子是实心球体 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子核不带电 D．原子核在原子中占的体积很大 【答案】B 【解析】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体，故A错误； B、通过上述实验，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，故B正确； C、少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核的电性与电子相同，故C错误； D、少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小、质量很大的核，故D错误。 故选B。 5．物质都是由微观粒子构成的。下列关于微观粒子的叙述错误的是（ ） A．氯化钠是由离子构成的 B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子得到或失去电子就变成离子 【答案】C 【解析】A.氯化钠由钠离子和氯离子构成，叙述正确。 B.原子核带正电，核外电子带负电，二者电量相等、电性相反，因此原子整体不显电性，叙述正确。 C.电子质量极小，约为质子质量的，几乎可以忽略，原子质量主要集中在原子核上，由质子和中子的质量决定，该叙述错误。 D.原子得到电子形成带负电的阴离子，失去电子形成带正电的阳离子，得失电子后变为离子，叙述正确。 ◆题型3 实验探究分子运动 6．如图是探究微观粒子性质的实验，下列有关说法不正确的是（ ） A．一段时间后图1中的酚酞溶液会变红 B．图2中a比b更快变红，能证明氨气密度比空气密度小 C．若用浸泡过冰水的毛巾捂住图2装置中装有浓氨水的部位，棉花不会变红 D．图2比图1的实验更节约药品，更环保 【答案】C 【解析】A、浓氨水挥发的氨分子不断运动到乙烧杯的酚酞溶液中，形成碱性的氨水，使酚酞变红，说法正确。 B、位置更高的a棉花团更快变红，说明氨分子优先向上扩散，可证明氨气密度比空气小，说法正确。 C、冰水冷敷仅会降低温度，减慢氨分子的运动速率，分子不会停止运动，棉花仍会变红，只是速率变慢，说法错误。 D、图2为密闭装置，药品用量少，可避免氨气逸散污染空气，比图1更环保、节约药品，说法正确。 7．（25-26九年级上·山东德州·阶段检测） 图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。 【实验操作】 a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色； b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 （1）E试管放滴有酚酞的蒸馏水的目的是_________； （2）进行图Ⅱ操作时观察到的现象是____________； （3）由此可以得到的实验结论是：①___________；②_________； （4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是___________；________（写两条）。 【答案】（1）进行对比 （2）B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色 （3）分子总是在不断运动 温度越高，分子运动速率越快 （4） 能尽量防止氨气逸出污染空气 能够说明分子运动的快慢与温度的关系（合理即可） 【解析】（1）探究实验设置参照更有说服力，排除空气对实验的干扰，E试管放滴有酚酞的蒸馏水的目的是进行对比； （2）分子是不断运动的，A试管为常温，D试管为温度较高，温度不一样，分子的运动速度就不一样，氨气溶于水显碱性，使无色酚酞变红，则进行操作b时观察到的现象是B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色； （3）由此可以得到的实验结论是：①分子总是在不断运动；②温度越高，分子运动速率越快； （4）对比改进前的实验，装置始终封闭，增加热水装置，改进后实验的优点是能尽量防止氨气逸出污染空气；能够说明分子运动的快慢与温度的关系。 ◆题型4 运用粒子观解释宏观现象（重点） 8．(2026·辽宁卷)液态二氧化碳可用于石油开采。二氧化碳气体液化时发生改变的是 A. 分子体积 B. 分子间隔 C. 分子种类 D. 分子质量 【答案】B 【解析】二氧化碳气体液化的过程属于物理变化，分子体积、种类、质量均不改变，改变的是分子间的间隔。 9．(2026·广东卷)下列事实对应的微观解释正确的是 选项 事实 微观解释 A 蔗糖溶于水 蔗糖分子在水中分解 B 稀硫酸能导电 稀硫酸中存在能自由移动的带电荷粒子 C 高锰酸钾可用于制氧气 高锰酸钾中含有可释放的氧分子 D 氧气在加压后可装入钢瓶 氧气被压缩后，氧分子的体积变小 【答案】B 【解析】A.蔗糖溶于水是物理变化，蔗糖分子只是扩散到水分子间隔中，不会发生分解，解释错误。 B.稀硫酸能导电，是因为硫酸在水中解离出了能自由移动的氢离子和硫酸根离子（带电粒子），解释正确。 C.高锰酸钾是纯净物，由钾离子和高锰酸根离子构成，不含氧分子，制氧气是反应生成了氧分子，解释错误。 D.氧气加压后装入钢瓶，是因为分子间有间隔，加压后氧分子的间隔变小，氧分子本身体积不变，解释错误。 10．(2025·云南卷)下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 端午粽飘香——分子不断运动 B. 水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C. 1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D. 石蜡熔化——分子种类不变 【答案】B 【解析】A、端午粽飘香，是因为粽子中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，该解释正确； B、水沸腾把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，该解释不正确； C、1g水中约含有3.34×1022个水分子，说明分子的质量和体积都很小，该解释正确； D、石蜡熔化只是物质状态发生改变，属于物理变化，分子种类不变，该解释正确。 故选B。 11．(2026·吉林卷)将压瘪的乒乓球放入热水中一段时间后，乒乓球会恢复原状。回答下列问题。 现象证据 从分子的角度推理解释 压瘪的乒乓球恢复原状 （1）内部气体分子间的间隔变　　　　　　　　　　　。 （2）热水温度越高，内部气体分子的运动速率越　　　　　　　　。 （3）内部气体分子的种类是否改变：　　　　　　　　　　　。 【答案】大     快（或大）    否（或不改变） 【解析】（1）分子间存在间隔，温度升高时，气体分子间的间隔增大，气体体积膨胀，推动乒乓球恢复原状。 （2）分子的运动速率和温度正相关，温度越高，分子获得的能量越多，运动速率越快。 （3）物理变化中分子本身不发生改变，仅改变分子的间隔和运动速率，因此气体分子种类不变。 ◆题型5 分子和原子的区别与联系（难点） 12．保持水化学性质的微观粒子是 A. 氢原子和氧原子 B. 水分子 C. 氢离子和氢氧根离子 D. 氢分子和氧分子 【答案】B 【解析】 【解析】物质由分子、原子或离子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此保持水化学性质的微观粒子是水分子，故选：B。 13．有关分子、原子的说法正确的是（ ） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．氢分子是由氢原子构成的，氨分子是由氨原子构成的 D．由分子构成的物质，分子是保持其性质的最小粒子 【答案】A 【解析】A、原子的质量主要集中在原子核上，因为原子核由质子和中子组成，质量较大，电子质量很小，选项正确； B、原子在化学变化中不可再分，但选项表述绝对，原子在核反应中可以再分，因此不准确，选项错误； C、氨分子（NH3）由氮原子和氢原子构成，不存在“氨原子”，选项错误； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，而非所有性质，选项错误。 故选A。 14．（黑龙江省2025-2026学年九年级上学期12月联考化学试题）下列关于分子、原子的说法错误的是（ ） A．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．分子可以再分，原子不能再分 D．分子、原子都在不断运动 【答案】C 【解析】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，对于由原子或离子直接构成的物质（如金属或盐类），原子或离子保持其化学性质，故选项说法正确。 B、原子在化学变化中不能再分，因此原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法正确。 C、在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分，故选项说法不正确。 D、分子和原子都在不断运动，故选项说法正确。 故选C。 15．（25-26九年级上·广东广州·期中）如图是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气的反应示意图。据图得出的下列说法中，正确的是（ ） A．该反应属于分解反应 B．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变 C．氧分子是该变化中的最小粒子 D．氧化汞、汞、氧气都是由分子构成 【答案】A 【解析】A、该反应是氧化汞（HgO）分解生成汞（Hg）和氧气（O2），由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，正确。 B、氧化汞分解过程中，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，这些原子重新组合形成汞和氧分子，分子的种类发生了改变，错误。 C、原子是化学变化中的最小粒子，在该变化中汞原子和氧原子是最小粒子，而不是氧分子，错误。 D、氧化汞由氧化汞分子构成，氧气由氧分子构成，但是汞是由汞原子直接构成的，不是由分子构成，错误。 故选A。 16．（25-26九年级上·新疆克拉玛依·阶段检测）下图是氢气（）利氯气（）发生变化的微观示意图。 （1）分子本身发生改变的是变化_______（填“①”、“②”或“③”）。 （2）由图示可知：此化学变化中最小的微观粒子是_______（写名称）。 （3）氢气和氯气都是由_______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的，两者化学性质不同的原因是_______。 【答案】（1）① （2）氢原子、氯原子 （3）分子 分子构成不同 【解析】（1）由微观示意图可知，变化①为氢气和氯气反应生成氯化氢，氢气由氢分子构成，氯气由氯分子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，该变化过程中分子本身发生了改变，变化②、③的微观实质是分子的间隔改变，故分子本身发生改变的是变化①； （2）在化学变化中，分子可分，原子不可分，化学变化中最小的微观粒子是原子，在变化①中，参与反应的原子只有氢原子和氯原子，所以此化学变化中最小的微观粒子是氢原子、氯原子； （3）氢气和氯气都是由分子构成的；氢气由氢分子构成，氯气由氯分子构成，两者化学性质不同的原因是：分子构成不同。 17．（25-26九年级上·吉林松原·期中）一个国际科研团队在分析分子快速运动方面取得突破，新数学算法提高了分子运动分析精度。请回答下列问题。 （1）科学家以氮分子为实验研究对象。加热时，氮分子之间的间隔会_____(填“增大”或“减小”)。降温时，氮分子的化学性质_____(填“会”或“不会”)发生改变。 （2）氮气和液氮均不能燃烧，也不能支持燃烧，这是因为_____。 （3）构成物质的粒子有分子、原子。下列有关分子、原子的说法正确的是_____(填字母)。 A．分子是化学变化中最小的粒子 B．分子的体积总比原子的体积大 C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子都能直接构成物质 【答案】（1）增大 不会 （2）二者均由氮分子构成，分子种类相同，故化学性质相同 （3）D 【解析】（1）加热时，温度升高，分子间的间隔会增大（分子的热运动随温度升高而加剧，间隔变大）； 降温时，氮分子本身没有发生改变，而分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此氮分子的化学性质不会发生改变。 故填：增大；不会。 （2）氮气和液氮都是由氮分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此二者的化学性质由氮分子决定，所以均不能燃烧、不能支持燃烧。 故填：二者均由氮分子构成，分子种类相同，故化学性质相同。 （3）A、原子是化学变化中最小的粒子，分子在化学变化中可再分，该说法错误。 B、分子和原子的体积无绝对大小（如氢分子体积小于铁原子），该说法错误。 C、分子质量不一定比原子大（如氢分子质量小于铁原子），该说法错误。 D、分子（如水由水分子构成）、原子（如铁由铁原子构成）都能直接构成物质，该说法正确。 故选：D。 考点二 原子结构 ◆题型1 原子的构成及原子中各粒子的关系 18．（25-26八年级上·山东烟台·期末）下列对教材图片的认识错误的是（ ） A．分子、原子是真实存在的 B．晶体硅是由硅原子构成的 C．分子、原子是构成物质的基本微粒 D．由图片可知，硅原子是由原子核和电子构成的 【答案】D 【解析】A、我们可以通过仪器直接观测到分子、原子的图像，证明分子、原子是真实存在的，故A选项不符合题意； B、该图可以通过移走单个硅原子形成文字，说明晶体硅是由硅原子直接构成的，故B选项不符合题意； C、图中既有分子构成的有机物，也有原子构成的晶体硅，说明分子、原子是构成物质的基本微粒，故C选项不符合题意。 D、这两幅图仅能观测到硅原子的存在与排列，无法观察到硅原子的内部结构，不能从图中得到“硅原子由原子核和电子构成”的结论，故D选项符合题意。 故选D。 19．(2024·北京卷)为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是 A. 质子数是41 B. 核电荷数是41 C. 原子质量是41 D. 核外电子数是41 【答案】C 【解析】A、原子序数=质子数，铌（Nb）的原子序数是41，则质子数是41，说法正确，不符合题意； B、原子序数=核电荷数，铌（Nb）的原子序数是41，则核电荷数是41，说法正确，不符合题意； C、原子质量约等于质子数加中子数，根据铌（Nb）的原子序数是41，不能确定原子质量是 41，说法错误，符合题意； D、原子序数=核外电子数，铌（Nb）的原子序数是41，则核外电子数是41，说法正确，不符合题意。 故选C。 20．（25-26九年级上·重庆大足·期末）我国科研团队在研究超导材料中发现一种新型铷（Rb）原子，该原子的原子序数为37，核内中子数比质子数多1。下列关于该原子的说法正确的是（ ） A．核内质子数为38 B．核外电子数为37 C．核内中子数为36 D．相对原子质量为37 【答案】B 【解析】A、核内质子数为38，根据原子序数=质子数，原子序数是37，因此质子数应为37，不是38，说法错误。 B、核外电子数为37：原子呈电中性，质子数（正电）和核外电子数（负电）数量相等，因为质子数=37，所以核外电子数也为37，说法正确。 C、核内中子数为36：题目明确“中子数比质子数多1”，质子数是37，因此中子数为，不是36，说法错误。 D、相对原子质量为37：相对原子质量≈质子数+中子数，质子数为37，中子数为38，因此相对原子质量，不是37，说法错误。 故填：B。 21．（2025八年级上·黑龙江哈尔滨·期末）科学家制造出原子序数为114号的新元素，其原子的相对原子质量为289，下列有关114号元素原子的说法正确的是（ ） A．该元素原子的中子数为114 B．该元素原子的质子数为175 C．该元素原子的核外电子数为114 D．该元素原子的核电荷数为289 【答案】C 【解析】A、在原子中原子序数=核内质子数，所以该元素原子的质子数为114，且相对原子质量≈质量数=质子数+中子数，则该原子的中子数=289-114=175，故选项说法错误； B、在原子中原子序数=核内质子数，所以该元素原子的质子数为114，故选项说法错误； C、在原子中原子序数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为114，故选项说法正确； D、原子中原子序数=核电荷数，则该原子的核电荷数为114，故选项说法错误； 故选：C。 ◆题型2 原子核外电子的排布规律 22．（25-26八年级上·山东淄博·期末）探索微观世界的奥秘是化学学习的重要领域。下列说法不正确的是（ ） A．构成物质的基本微粒有分子、原子、离子 B．在原子中，电子是体积最小、质量最轻的粒子 C．有些不同原子含有的电子数目是相同的 D．原子核外的电子都是分层排布的 【答案】C 【解析】A、构成物质的基本微粒有分子、原子和离子，A正确； B、原子中电子质量最轻，体积最小，B正确； C、原子中，电子数等于质子数，不同元素的原子质子数不同，电子数必然不同，C错误； D、原子核外电子分层排布，D正确； 故选C。 23．如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是（ ） A．核内质子数为36 B．核外有4个电子层 C．第一层电子数为8 D．在化学反应中不易得失电子 【答案】C 24．（2026·内蒙古通辽·三模）在橡胶工业中硫用作硫化剂，经过硫化后的橡胶其物理和力学性能等得到显著提升。如图是硫原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A．原子是化学变化中不能再分的粒子 B．硫原子易失电子 C．硫原子的核电荷数为16 D．硫原子的最外层电子数是6 【答案】B 【解析】A．化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，原子在化学变化中不能再分，表述正确，不符合题意。 B．若原子最外层电子数>4，化学反应中易得到电子达到8电子稳定结构。硫原子最外层有6个电子，易得电子，而非易失电子，表述错误，符合题意。 C．结构示意图圆圈内数字为核电荷数，可知硫原子的核电荷数为16，表述正确，不符合题意。 D．由核外电子排布可知，硫原子最外层（第三层）电子数为6，表述正确，不符合题意。 ◆题型3 原子结构与元素化学性质的关系 25．（2026·山西朔州·模拟预测）电动汽车电池的阴极含有钴元素，如图是钴原子的结构示意图。下列说法中正确的是（ ） A．钴原子为相对稳定结构 B．钴原子容易失去电子 C．钴原子有5个电子层 D．钴的相对原子质量是27 【答案】B 【解析】A.相对稳定结构要求最外层电子数为8（仅1个电子层时为2），钴原子最外层电子数为2，不属于相对稳定结构，说法错误； B.最外层电子数小于4的原子，化学反应中易失去电子，钴原子最外层电子数为2，符合该规律，说法正确； C.原子结构示意图中弧线代表电子层，钴原子共有4条弧线，即4个电子层，说法错误； D.圆圈内的数字+27是钴的质子数（核电荷数），不是相对原子质量，钴的相对原子质量约为59，说法错误。 26．（25-26九年级上·河南周口·期末）空气中含量最多的气体是___________；组成该气体元素的原子结构示意图为，则m=___________，该原子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子达到相对稳定的结构。 【答案】 氮气 2 得到 【解析】空气中各种气体的体积分数约为氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%，空气中含量最多的气体是氮气(或N2)； 原子中质子数=核外电子数，即7=m+5，则m=2； 由原子结构示意图可知，该原子最外层5个电子，大于4，易得到电子。 ◆题型4 离子及其与原子的区别和联系 27．（2026·辽宁铁岭·模拟预测）镁离子在生物医学中有多种作用。下列表示两个镁离子的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A.表示2个镁原子，不是离子，错误； B.仅表示1个镁离子，错误； C.符合2个镁离子的表示规则，正确； D.镁离子带正电，本身符号错误，错误。 28．下列关于镁原子和镁离子的判断中，不正确的是（ ） A．核电荷数相同 B．镁离子比镁原子稳定 C．质量几乎相同 D．电子层数相同 【答案】D 【分析】镁原子原子序数为12，核外电子排布为2、8、2（3个电子层）；镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成的，电子排布为2、8（2个电子层）。 【解析】A、镁原子和镁离子的质子数相同，所以核电荷数相同，选项正确； B、镁原子最外层有2个电子，易失去电子；镁离子最外层电子数为8，属于稳定结构，故镁离子比镁原子稳定，选项正确； C、原子质量主要集中在原子核（质子和中子），电子质量极小（约为质子质量的1/1836，可忽略）。镁原子失去两个电子形成镁离子，质量损失极小，因此质量几乎不变。选项正确； D、镁原子有3层电子，镁离子有两层电子，电子层数不同，选项错误； 故选D。 29．（2026·广西柳州·二模）如图是某微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．该微粒的质子数是12 B．该微粒表示的是阴离子 C．该微粒的符号为Mg2+ D．该微粒电子层结构属于稳定结构 【答案】B 【解析】A.结构示意图中圆圈内数字为质子数，因此该微粒质子数为12，正确； B.该微粒核外电子总数为，质子数大于核外电子数，属于带正电的阳离子，不是阴离子，错误； C.质子数12对应镁元素，该微粒是镁原子失去2个电子形成的镁离子，符号为，正确； D.该微粒最外层电子数为8，属于相对稳定结构，正确。 30．（25-26九年级上·广东湛江·期末）已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离子最外层电子数大9.该粒子符号可能为（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【分析】核外电子总数>质子数，该粒子是阴离子（原子得电子后，电子数多于质子数），质子数 - 离子最外层电子数 = 9。 【解析】 A、是阳离子，核外电子数（18）<质子数（19），不满足“电子数> 质子数” 的条件， 不符合。 B、是阴离子，核外电子数（18）>质子数（17），满足第一个条件，的最外层电子数为 8，质子数（17）- 最外层电子数（8）= 9，满足第二个条件，符合。 C、这种离子在化学中不存在（硫的常见阴离子为），直接排除，即使假设存在，质子数（16）-最外层电子数（7）= 9，但该离子不稳定，不符合。 D、是阳离子，核外电子数（19）<质子数（20），不满足“电子数> 质子数”的条件，且这种离子在化学中不存在（钙的常见阳离子为），不符合。 故选：B。 ◆题型5 微粒的结构示意图分析（重点） 31．（25-26九年级上·云南昆明·期末）有下列六种微粒的结构示意图，说法不正确的是（ ） A．①表示阴离子，④表示原子 B．②表示的元素在周期表中第二周期 C．③表示的粒子符号为 D．⑤⑥化学性质相似 【答案】B 【解析】A、①核内质子数<核外电子数，表示阴离子，④核内质子数=核外电子数，表示原子，正确； B、电子层数=周期数，②表示的元素是钠元素，核外3个电子层，故在周期表中第3周期，错误； C、③核内质子数>核外电子数，表示的粒子是离子，符号为Al3+，正确； D、⑤⑥最外层都是5个电子，故化学性质相似，正确； 故选B。 32．用锶等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图1是锶原子的结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。结合图回答问题。 （1）图1中，___________。 （2）图2中，若E粒子带2个单位负电荷，则___________，该粒子符号为___________。 （3）图2中，与锶原子化学性质相似的原子是___________ 填字母。 （4）A～D在化学反应中易失电子的是___________ 填字母。 【答案】（1）18 （2）8 （3）C （4）C 【解析】（1）在原子中，质子数 = 核外电子数。锶原子的质子数为 38，核外电子排布为2、8、x、8、2，因此，解得x=18。 （2）E粒子核外电子数为，带2个单位负电荷，说明质子数比电子数少2，； 质子数为8的元素是氧（O），该粒子为氧离子，符号为。 （3）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。锶原子最外层电子数为2，图2中A、B、C、D、E的最外层电子数分别是2、6、2、7、8，但A最外层属于稳定结构，因此与锶原子化学性质相似的原子是C。 （4）A（氦原子）：最外层2个电子，属于稳定结构，不易得失电子。 B（氧原子）：最外层6个电子，易得2个电子达到稳定结构。 C（镁原子）：最外层2个电子，易失去2个电子。 D（氯原子）：最外层7个电子，易得1个电子达到稳定结构。 因此，在化学反应中易失电子的是C。 ◆题型6 相对原子质量及其计算 33．（25-26八年级上·山东淄博·期末）已知某氧原子的质量是m g，其相对原子质量是16。有工业“维生素”之称的某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是（ ） A． B． C．g D．g 【答案】D 【解析】相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为基准。已知氧原子质量mg，相对原子质量16，则基准值u=g。钪的相对原子质量为44.96，故其原子质量为44.96 × u = 44.96 × () = g，故选D。 34．（25-26八年级上·山东淄博·期末）关于相对原子质量，下列说法正确的是（ ） A．相对原子质量就是原子质量 B．一个C-12原子的质量是m g，某元素原子的质量是n g，则其相对原子质量为 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则等质量的钠和铝两种金属中，铝所含的原子个数多 【答案】C 【解析】A、相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量的比值，不是原子本身质量，错误； B、相对原子质量计算公式应为，错误； C、由于相对原子质量是原子的质量与碳-12原子质量的的比值，故两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，正确； D、如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则1个钠原子的质量小于1个铝原子的质量，则等质量的钠和铝两种金属中，钠所含的原子个数多，错误； 故选C。 35．一切反应以微观粒子相互作用为基础，用合适的方法计量微粒便于开展科学研究。 （1）已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a kg，一个铁原子的质量为b kg，则铁原子的相对原子质量为__________。 （2）我国科学院院士张青莲教授主持测定了多种原子的相对原子质量，其数据被确认为国际标准，如铟、铱、锌等。已知一种锌原子的相对原子质量约为65，核电荷数为30，则这种锌原子的中子数为__________。 （3）氢原子的质子数是1，氧原子的质子数是8，则一个水分子中的质子数是__________。 （4）某原子X的核电荷数为a能够形成，另一个原子Y，能够形成与具有相同电子层结构的，则原子的质子数是__________。 【答案】（1） （2）35 （3）10 （4） 【解析】（1）相对原子质量是以碳-12原子质量的为标准计算的。已知碳-12原子（含6个质子和6个中子）的质量为akg，则其的质量为kg。铁原子的质量为bkg，因此铁的相对原子质量为：。 （2）原子由质子、中子和电子构成。质子数等于核电荷数，本题中锌的核电荷数为30，故质子数 。相对原子质量近似等于质子数与中子数之和（因电子质量极小，可忽略）。已知锌的相对原子质量约为65，因此：。 （3）水分子（）由2个氢原子和1个氧原子构成。氢原子的质子数为1，氧原子的质子数为8。因此，一个水分子中的总质子数为：。 （4）原子X的核电荷数（即质子数）为a。其形成的离子表示X原子获得n个电子，故电子数为质子数加n，即a + n。 原子Y形成的离子表示Y原子失去m个电子，故电子数为质子数减m，设Y的质子数为p，则电子数为p - m。 已知与具有相同电子层结构，即电子数相同：解得Y的质子数：。 考点三 元素 ◆题型1 元素的概念、分类与含量 36．(2026·宁夏卷)生活中常接触到“高钙牛奶”“加碘盐”等用品，这里的“钙、碘”指的是 A. 分子 B. 元素 C. 单质 D. 原子 【答案】B 【解析】生活中“高钙牛奶”“加碘盐”等用品标注的“钙、碘”是从宏观组成层面描述，不特指单质、分子、原子等具体存在形态，指的是对应元素，和其在物质中的具体存在形式无关。故选B。 37．(2024·北京卷)嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数。 故选A。 38．我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】A 【解析】元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数（或核电荷数）不同，故选A。 39．(2026·江苏连云港卷)物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如图所示。其中含量最高的金属元素是 A. O B. Si C.  D. Fe 【答案】C 【解析】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，氧元素和硅元素均属于非金属元素，铝元素属于金属元素，则含量最高的金属元素是Al。 ◆题型2 元素符号的书写与意义 40．世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是 A. Mg B. Si C. Al D. O 【答案】C 【解析】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素元素符号为Al； 故选C。 41．(2026·山西卷)粽叶中的叶绿素含有碳、氢、氧、氮、镁五种元素，其中属于金属元素的是 A. Mg B. C C. H D. O 【答案】A 【解析】金属元素的中文名称通常带“钅”字旁（汞为常温液态金属的特例），其余一般为非金属元素。碳（C）、氢（H）、氧（O）、氮（N）均为非金属元素，只有镁（Mg）是金属元素，故选A。 42．（25-26八年级下·山东泰安·期末）既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的符号是（      ） A．H2 B．O C．H2O D．Ca 【答案】D 【解析】A、H2表示一个氢气分子，不符合题意； B、O表示一个氧原子，也可表示氧元素，不符合题意； C、H2O表示一个水分子，不符合题意； D、Ca表示一个钙原子，也可表示钙元素，也可表示金属钙这种物质，符合题意。 故选D。 43．（2026·河北唐山·三模）2026年3月我国科学家研制的锶原子光晶格钟创下世界纪录，实现了300亿年误差不超过1秒的超高精度。下列有关锶的说法正确的是（ ） A．锶属于非金属元素 B．锶的元素符号为SR C．锶原子中不存在带电的粒子 D．锶原子的质量主要集中在原子核上 【答案】D 【解析】A.锶带有“钅”偏旁，属于金属元素，故选项说法错误； B.元素符号书写需遵循“一大二小”规则，锶的元素符号为，故选项说法错误； C.锶原子内部有带正电的质子、带负电的核外电子，存在带电粒子，只是正负电荷总数相等，整体不显电性，故选项说法错误； D.核外电子质量极小可忽略，原子的质量主要集中在由质子和中子构成的原子核上，故选项说法正确。 ◆题型3 从微观、宏观的角度认识物质的组成与变化（难点） 44．(2025·山东青岛卷)(多选)善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A. 物质都是由①组成的 B. ②由质子和中子构成 C. 氯化钠由③直接构成 D. 可从宏观、微观两个视角认识物质 【答案】AD 【解析】物质由元素组成，分子、原子、离子均能构成物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，则① 为元素、② 为原子、③ 为分子。 【解析】 A、由分析可知，① 为元素，物质都由元素组成，说法正确，符合题意； B、由分析可知，② 为原子，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，③ 为分子，而氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，说法错误，不符合题意； D、可从宏观、微观两个视角认识物质，说法正确，符合题意。 故选：AD。 45．（2026·河南平顶山·二模）构建模型是研究与学习化学的重要方法，如图是认识物质组成与结构的思路和方法的模型，下列说法正确的是（ ） A．由同种元素组成的物质相同 B．氯化钠由氯化钠分子构成 C．氧气、过氧化氢中都含有氧分子 D．分子、原子、离子都能构成物质 【答案】D 【解析】A.同种元素可组成不同物质（同素异形体），如和都由氧元素组成，但属于不同物质，A错误。 B.氯化钠是离子化合物，由和构成，不存在氯化钠分子，B错误。 C.过氧化氢（）由过氧化氢分子构成，含有氧元素，不含氧分子，氧分子只存在于氧气单质中，C错误。 D.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，例如水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由离子构成，符合图示的微观构成逻辑，D正确。 46．（2026·吉林·模拟预测）利用捕集的CO2生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化CO2转化为甲醇，其转化过程如图所示。 （1）C和O是不同种元素的原因___________________________； （2）CO和CO2化学性质不同的原因___________________________； （3）通过以上反应得出化学反应的微观实质____________________________________。 【答案】（1）质子数（或核电荷数）不同 （2）分子构成不同 （3）分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 【解析】（1）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别为质子数不同，因此C和O属于不同种元素的原因是二者质子数不同。 （2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO由一氧化碳分子构成，由二氧化碳分子构成，二者分子构成存在差异，因此化学性质不同。 （3）从反应微观过程可知，反应物的分子先破裂为C、H、O三种原子，原子不再拆分，而是重新组合形成新的生成物分子，即化学反应的微观实质。 ◆题型4 元素周期表的结构与排列 47．国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是（ ） A．半导体材料都是非金属 B．一个铝原子核外有13个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．镓的相对原子质量是69.72g 【答案】B 【解析】A.半导体材料不都是非金属，例如锗可作半导体，也存在金属类半导体材料，错误。 B.原子中，原子序数=质子数=核外电子数，铝的原子序数为13，因此一个铝原子核外有13个电子，正确。 C.元素周期表中同一横行属于同一周期，题给元素周期表局部截图中，硅位于第一横行、锗位于第二横行，二者位于同一族，不是同一周期，错误。 D.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，错误。 48．下图为元素周期表中部分元素的信息。 （1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是___________。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同 （2）根据元素周期表中硫元素的有关信息，硫的相对原子质量是___________。 （3）某带2个单位负电荷的离子与Ne的核外电子排布相同，该负离子为____________(填离子符号)。 【答案】（1）A （2）32.06 （3） 【解析】（1）元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，则不同元素最本质的区别是质子数不同； （2）元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硫的相对原子质量是：32.06； （3）氖是10号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氖原子核外电子排布为2、8，某带2个单位负电荷的离子与Ne的核外电子排布相同，该离子是其原子得到2个电子后形成的，则该原子的核外电子数为：2+8-2=8，8号元素是氧元素，则该离子是氧离子，符号为：。 ◆题型5 元素周期表单元格（重点） 49．(2026·福建卷)我国科学家在空间站通过“悬浮熔炼”得到的铌合金，是制造航空发动机的理想材料。铌在元素周期表中的部分信息如图所示，铌原子的核外电子数为 A. 134 B. 93 C. 52 D. 41 【答案】D 【解析】元素周期表单元格中，左上角数字为元素的原子序数，由图可知铌的原子序数为41；电中性原子满足等量关系：，因此铌原子核外电子数为41。 50．(2026·江苏无锡卷)钛合金是一种航空材料，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述正确的是 A. 钛属于非金属元素 B. 钛原子的质子数为26 C. 钛原子的核外电子数为22 D. 钛的相对原子质量为47.87 g 【答案】C 【解析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量。原子中满足等量关系：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。 【解析】 A.钛带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B.钛的原子序数为22，因此钛原子质子数为22，不是26，错误； C.在原子中，核外电子数=原子序数=22，正确； D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，错误。 51．（2026·安徽卷）神舟载人飞船高温发动机零件使用了铝钴合金。铝元素和钴元素的相关信息如下图所示，下列说法正确的是 A．两种元素原子序数相差13 B．铝元素的相对原子质量是26.98 g C．一个中的电子数为27 D．铝钴合金具有耐高温的性能 52．（25-26八年级下·山东德州·期末）图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟元素的原子结构示意图，下列说法正确的是（ ） A．图A“钠”方框右上角横线上应填写NA B．图B方框横线上的数字是8 C．氟元素属稀有气体元素 D．11号元素与9号元素的离子具有相同的电子层数 【答案】D 【解析】A.元素符号书写遵循“一大二小”原则，钠的元素符号为，书写错误，A错误。 B.原子中质子数=核外电子数，氟原子质子数为9，第一层排2个电子，因此最外层电子数为，不是8，B错误。 C.氟属于非金属元素，稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2），化学性质稳定，氟不符合该特征，C错误。 D.11号钠元素的原子失去最外层1个电子形成钠离子，核外有2层电子；9号氟元素的原子得到1个电子形成氟离子，核外仍为2层电子，二者离子电子层数相同，D正确。 53．(2026·山东卷)古画颜料中常含有铁元素和钡元素，两种元素在元素周期表的信息如图。下列说法正确的是 A. 钡的原子序数小于铁 B. 钡原子的核外电子数为56 C. 铁元素的相对原子质量为55.85 g D. 铁是地壳中含量最多的金属元素 【答案】B 【解析】元素周期表单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；单元格下方数字为相对原子质量，单位为“1”，通常省略不写。 A.铁的原子序数为26，钡的原子序数为56，钡的原子序数大于铁，A错误。 B.钡的原子序数为56，根据原子中核外电子数=原子序数，可知钡原子核外电子数为56，B正确。 C.相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，铁的相对原子质量为55.85，C错误。 D.地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不是铁元素，D错误。 54．(2024·青海卷)2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。右图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是         A. 镉原子在反应中易失去电子 B. 镉元素符号为Cd C. 镉原子的质子数为48 D. 镉属于非金属元素 【答案】D 【解析】A、镉原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法正确； B、镉元素符号为Cd，该选项说法正确； C、元素周期表单元格中，右上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则镉的质子数为48，该选项说法正确； D、镉为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法不正确； 故选D。 55．(2026·吉林卷)2026年5月，在吉林省和黑龙江省交界处，发现了全球首例冻土风化解离稀土矿床，其中含有磷钇矿。钇元素在元素周期表中的信息如下图所示。回答下列问题。 （1）钇原子的质子数是　　　　　　　　。 （2）钇元素的符号是　　　　　　　　。 （3）钇的相对原子质量是　　　　　　　　。 【答案】（1）39      （2）      （3）88.91      【解析】（1）左上角数字是原子序数，原子中原子序数 = 质子数，因此钇原子的质子数为39。 （2）右上角的字母是元素符号，因此钇元素的元素符号为； （3）最下方的数字是元素的相对原子质量，因此钇的相对原子质量是88.91。 综合攻坚·知能拔高 1．（2025·四川卷）如图所示：将少量水加热至沸腾，并把洁净的玻璃片移近试管口。关于该实验的微观解释正确的是（ ） A．常温下，水分子不运动 B．加热后，水分子运动加快 C．液态水汽化成水蒸气时，分子体积变大 D．水蒸气冷凝成液态水时，分子种类改变 【答案】B 【解析】A、常温下，水分子也是在不断运动的，说法错误，不符合题意； B、温度升高，分子运动速率加快，故加热后，水分子运动加快，说法正确，符合题意； C、液态水汽化成水蒸气时，水分子间的间隔变大，水分子体积不变，说法错误，不符合题意； D、水蒸气冷凝成液态水时，水分子间的间隔变小，水分子种类不变，说法错误，不符合题意。 故选：B。 2．（25-26九年级上·广东东莞·阶段检测）下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是（ ） A．变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化 B．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 C．图c表示的物质属于混合物 D．变化Ⅱ过程中，原子的种类发生改变 【答案】D 【解析】A. 变化I仅水分子间隔改变，无新分子生成，属于物理变化；变化II有新分子、生成，属于化学变化，说法正确。 B. 物理变化和化学变化的微观本质区别就是分子种类是否发生改变，说法正确。 C. 图c含有、两种不同的分子，属于混合物，说法正确。 D. 化学变化中原子是最小粒子，原子的种类、数目、质量均不发生改变，说法错误。 3．（25-26九年级下·山东泰安·一轮复习）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同微观粒子，下列相关说法正确的是（ ） A．该原子中各微观粒子是均匀分布的 B．a表示电子，b表示质子，c表示中子 C．该原子的质量主要集中在a和c上 D．该原子中a和c的数目一定相同 【答案】D 【解析】A、原子核位于中心，电子在核外高速运动，原子中的各粒子不是均匀分布的，故选项说法错误。 B、质子带正电，中子不带电，电子带负电，由图示可知a代表电子，b代表中子，c代表质子，故选项说法错误。 C、原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故选项说法错误。 D、在原子中核内质子数=核外电子数，原子中a与c的数目一定相同，故选项说法正确。 故选：D． 4．（25-26八年级上·山东日照·期末）C-14呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于C-14(相对原子质量约为14)的说法错误的是（ ） A．C-14的核电荷数为6 B．C-14的中子数为14 C．C-14原子中，核外电子数为6 D．C-14原子的质量主要集中在原子核上 【答案】B 【解析】A、在原子中，核电荷数=质子数，C-14的质子数为6，则核电荷数也为6，故A说法正确； B、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，C-14的质子数为6，相对原子质量约为14，则其中子数≈14-6=8，故B说法错误； C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故C-14原子中，质子数等于核外电子数=6，故C说法正确； D、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故D说法正确； 故选：B。 5．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A．④在化学反应中易失去电子 B．表示原子的是①③④ C．表示阴离子的是②⑤ D．具有相对稳定结构的是②③⑤ 【答案】C 【解析】判断原子 / 离子的依据：质子数=核外电子数为原子；质子数>电子数为阳离子；质子数<电子数为阴离子）： ①：质子数=17，核外电子数=，是原子，最外层7个电子； ②：质子数=12，核外电子数=，是阳离子（质子数>电子数），最外层8个电子； ③：质子数=18，核外电子数=，是原子，最外层8个电子； ④：质子数=11，核外电子数=，是原子，最外层1个电子； ⑤：质子数=17，核外电子数=，是阴离子（质子数<电子数），最外层8个电子。 A、④是钠原子，最外层只有1个电子，化学反应中易失去电子，说法正确。 B、①（质子数=电子数）、③（质子数=电子数）、④（质子数=电子数）均为原子，说法正确。 C、②是阳离子（质子数>电子数），⑤是阴离子，说法错误。 D、②③⑤的最外层均为8电子（相对稳定结构），说法正确。 故选C。 6．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（ ） A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46 【答案】C 【解析】阳离子A3+由原子失去3个电子形成，核外电子数为23，故原子核外电子数为23+3=26。原子中核电荷数等于核外电子数，因此核电荷数为26。相对原子质量等于质子数加中子数，质子数为26，中子数为30，故相对原子质量为56。故选C。 7．（2026·宁夏银川·二模）1932年，美国化学家H.C．尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是（ ） A．是与氢原子相同的原子 B．是氢元素的另一种原子 C．是一种新元素 D．是与氢元素不同类的原子 【答案】B 【解析】A. 质子数、中子数都相等的原子是同种原子，错误；B. 质子数相同、中子数不同的原子是不同种原子，正确；C.质子数相同的原子属于同种元素，错误；D. 是属于氢元素的一种原子，错误。故选B。 8．X、Y两种原子的核外电子数分别为a、b（均小于18）若它们的离子Xm+、Yn-的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是（ ） A．a=b B．a+b=m+n C．a-b=m+n D．a+b=m-n 【答案】C 【解析】X、Y两种原子的核外电子数分别为a、b（均小于18），Xm+是其原子失去m个电子后形成的，则Xm+的核外电子数为a-m，Yn-是其原子得到n个电子后形成的，则Yn-的核外电子数为b+n，Xm+、Yn-的核外电子排布相同，则a-m=b+n，a-b=m+n。 故选C。 9．(2026·陕西卷)稀土是珍贵的矿产资源，其中镝和钬两种稀土元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 镝和钬原子核外电子数相同 B. 镝和钬原子核内质子数之比为66∶67 C. 1个镝原子质量比1个钬原子质量小 D. Dy与Ho属于不同种元素是因为它们的核电荷数不同 【答案】A 【解析】A.镝原子序数为66，核外电子数为66；钬原子序数为67，核外电子数为67，二者的核外电子数不同，说法错误。 B.原子的质子数等于原子序数，故二者质子数之比为，说法正确。 C.镝的相对原子质量162.50小于钬的164.93，因此1个镝原子的实际质量更小，说法正确。 D.不同种元素的本质区别是核电荷数（或质子数）不同，说法正确。 10．(2026·甘肃兰州卷)金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。钛元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中x=10 B. 钛原子核内有22个中子 C. 钛原子在化学反应中易失电子 D. 钛元素在元素周期表中位于第四周期 【答案】B 【解析】A. 在原子中，质子数=核外电子数，钛原子的质子数为22，因此，解得，正确； B. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钛原子核内有22个质子，不是中子，错误； C. 钛原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子，正确； D. 钛原子核外有4个电子层，故钛元素位于元素周期表第四周期，正确。 11．(2025·甘肃兰州卷)稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 【答案】D 【解析】A、由钆原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故x=64，说法正确，不符合题意； B、钆带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钆的相对原子质量为157.2，说法正确，不符合题意； D、由钆原子结构示意图可知，钆原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钆离子，其离子符号为，说法错误，符合题意。 故选：D。 12．根据图示信息判断，下列说法不正确的是 A．氯元素的相对原子质量为35.45 B．镁元素位于元素周期表第三周期 C．X=8时，图4表示稀有气体原子 D．镁原子的质子数为12 13．建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A．地壳中元素的含量 B．空气的组成 C．    原子结构模型 D．构成物质的微粒 14．模型是对原型的模拟，构建模型应以客观事实为依据，符合科学原理，通过类比、简化和抽象等方法突出原型的主要特征。下列关于氯化钠形成过程的模型图说法正确的是（ ） A．X粒子的结构示意图为 B．表示氯原子 C．图中物质只有氯化钠 D．由上图可知分子、原子、离子都可以直接构成物质 【答案】D 【解析】先明确氯化钠的形成逻辑：钠原子失电子生成，氯原子得电子生成（即题图中X为氯离子），二者按结合为氯化钠；再结合构成物质的粒子类别分析各选项。 A、X是氯离子，核外电子排布为2、8、8，与图示不符，错误 B、两个氯原子组成的“”是氯气分子，错误。 C、题图中涉及钠、氯气、氯化钠共3种物质，并非只有氯化钠，错误。 D、钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由离子构成，可证明分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确。 15．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列实验中没有使用对比方法的是 实验目的 探究分子的运动 探究二氧化锰对过氧化氢反应速率的影响 探究空气中氧气的含量 探究氧气的浓度对硫燃烧的影响 实验设计 选项 A B C D 16．（2025·吉林长春·二模）图甲是教材中证明分子性质的实验，图乙是改进后的实验装置。 （1）按乙所示装置(夹持装置略去)进行实验：关闭止水夹，将少量浓氨水注入A试管中，观察到A中浸有酚酞溶液的棉花变红。若要证明氨分子在不断运动，接下来的操作是___________； （2）两个实验都体现出浓氨水具有的物理性质是___________性； （3）与图甲相比，图乙装置的优点是___________。 【答案】（1）打开止水夹 （2）挥发性 （3）装置密闭，更环保 【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，与水分子结合形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红，所以接下来的操作是打开止水夹，观察到B中无色酚酞溶液变红，就能证明分子在不断运动； （2）两个实验都体现出浓氨水具有挥发性； （3）图乙装置的优点是装置密闭，减少氨气逸散，更环保。 17．（25-26八年级下·山东潍坊·期末）建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。 （1）图1中与位于同一周期的元素是____________（填图中元素名称）。 （2）图2是微观粒子的结构示意图。 ①图2中共有______种元素，其中具有相对稳定结构的微观粒子是______（填标号）。 ②A、C两种微观粒子的化学性质相似，其原因是______________________________。 ③若D微粒的符号为，则X=____________。 【答案】（1）硫 （2）3 BD 原子的最外层电子数相同 35 【解析】（1）元素周期表中同一横行的元素属于同一周期，位于第三周期，图1中和同横行的元素是（硫）。 （2）①元素种类由质子数决定：B和C质子数均为16，属于同一种元素，加上质子数为8的A、质子数为35的D，共3种元素； 最外层电子数为8（只有1层时为2）的粒子具有相对稳定结构，B、D的最外层电子数均为8，符合要求。 ②元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，A、C原子最外层电子数都是6，因此化学性质相似。 ③是溴原子得到1个电子形成的阴离子，核外电子数比质子数多1，核外电子总数为，因此质子数。 18．（2026·陕西宝鸡·一模）2026年2月，我国科学家在国际期刊《科学》上发表了合成“绿氨”量产颠覆性路径解决办法，反应的原理为 （1）若用下面a、b、c三幅模型图表示合成氨气的微观过程，则从反应开始到结束的排列顺序应为_____(用字母表示)。 （2）该反应前后不变的微观粒子是_____(填“分子”或“原子”)。 （3）如图所示实验中，一段时间后，Y形管左侧支管中溶液变红，说明氨分子_____。 【答案】（1）acb （2）原子 （3）在不断地运动 【解析】（1）该反应的微观过程为氮分子分为氮原子，氢分子分为氢原子，氮原子和氢原子结合为氨分子，故顺序为：acb； （2）化学变化的本质是分子分为原子，原子重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，则该反应前后不变的微观粒子是原子； （3）二者没有直接接触但左侧酚酞溶液变红，说明浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动到左侧支管中，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变色。 19．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________，图2中________。 （2）图3中，A~D中具有相对稳定结构的微观粒子是________（填序号，下同），在化学反应中易失电子的是________；B和D构成的物质由________构成（填具体微观粒子的符号），若E中，该微观粒子的符号是________。 （3）图2所表示的微粒与图3中____微粒（填序号）的化学性质相似，判断的依据是_____。 【答案】（1）原子 18 （2）A BC 、/、 （3）C 最外层电子数相同的粒子，其化学性质相似 【解析】（1）由图1可知，①能结合成分子，分子能分解成①，①得失电子形成离子，可判断①为原子；在原子中质子数=核外电子数，则，解得。 故填：原子；18。 （2）最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构为稳定结构，A核外只有一个电子层，最外层电子数为2，属于稳定结构； BC最外层电子数小于4，在化学变化中易失去电子； 原子序数=质子数，B原子序数为11、D原子序数为17，B、D分别为钠元素和氯元素，构成的物质是由钠离子和氯离子构成的，符号分别为、； 若，8号元素为氧元素，且E为带2个单位负电荷的离子，则E粒子符号为。 故填：A；BC；、或、；。 （3）原子的化学性质与原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。 图2 表示的粒子最外层有 2 个电子，与图3 中 C的最外层电子数也为 2，因此它们的化学性质相似。判断依据是：最外层电子数相同的粒子，其化学性质相似。 故填：C；最外层电子数相同的粒子，其化学性质相似。 20．已知一个X原子的质量为，一个碳12原子的质量为，又知X原子中的质子数比中子数少2。 （1）列式求X原子的相对原子质量。（结果保留整数） （2）X原子的质子数是多少？试推测出该原子的种类。 【答案】（1） （2）解设该原子的质子数为x，则中子数为x+2，     该原子的质子数为8，则该原子为氧原子。 21．某校化学兴趣小组针对分子运动现象进行了如下项目式探究。 项目一：探究分子运动与温度的关系 （1）如图I所示，实验时观察到浸有酚酞溶液的脱脂棉团由白色逐渐变成了_______色。 （2）为探究分子运动与温度的关系，小组同学还应该进行的操作为 _______，在实验中观察到_______，表明温度越高，分子运动得越快。 项目二：探究分子运动与分子种类的关系 （3）如图II，取下橡胶塞，分别装入等体积的浓氨水、浓盐酸。已知浓盐酸挥发出的氯化氢气体和浓氨水挥发出的氨气反应会生成白色的氯化铵固体。实验时在c处先观察到白烟。 ①写出该反应的文字表达式：_______。 ②小组同学通过该实验得到的结论是_______。 项目三：使用数字化实验，探究分子特性 （4）小组同学利用氧气传感器，进行如下实验。 ①如图III，打开传感器开关，实验从开始进行至170s时绘制出图IV中曲线AB段，接下来用手给塑料瓶外壁加热130 s左右，绘制出曲线 BC段。对比曲线AB 段和BC段，分析分子具有的特征是_______。 ②300 s时松开手，停止加热，立即倒转塑料瓶使瓶口向下，绘制出曲线CD 段。观察到氧气浓度比曲线AB段继续降低，分析氧气具有的物理性质是_______。 【答案】（1）红 （2）组装一套相同装置，对装置进行加热 脱脂棉团变色的速度比不加热时快（答案合理即可）。 （3）氯化氢+ 氨气 → 氯化铵 相同温度下，分子种类不同，运动快慢不同（答案合理即可）。 （4）分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快 氧气的密度比空气大 【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到浸有酚酞溶液的脱脂棉团上，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，故填：红。 （2）组装一套相同装置，对装置进行加热，观察到脱脂棉团变色的速度比不加热时快，说明温度越高，分子运动得越快。故填：组装一套相同装置，对装置进行加热；脱脂棉团变色的速度比不加热时快（答案合理即可）。 （3）浓盐酸挥发出的氯化氢气体和浓氨水挥发出的氨气反应生成白色的氯化铵固体，文字表达式为：氯化氢+ 氨气 → 氯化铵。 在相同温度下，浓氨水和浓盐酸挥发出的分子不同，c处先观察到白烟，说明相同温度下，分子种类不同，运动快慢不同。 故填：氯化氢+ 氨气 → 氯化铵；相同温度下，分子种类不同，运动快慢不同（答案合理即可）。 （4）AB段氧气体积分数不断减小，这是因为敞口放置，氧分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外；BC段氧气体积分数快速下降，与AB段相比，BC段对应的实验操作是用手给塑料瓶外壁加热130秒左右，瓶内温度升高，分子运动速率加快，故氧气体积分数下降得快，对比曲线AB段和BC段，说明氧分子在不断运动，且温度越高，氧分子运动速率越快。 300秒时松开双手，停止加热，立即倒转使瓶口向下，此时氧气浓度传感器位于上端而瓶口朝下，CD段氧气浓度比曲线AB段降低较快，说明氧气的密度比空气大，氧气分子主要集中在瓶口位置。 故填：分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快；氧气的密度比空气大。 22．（25-26九年级上·广东茂名·期中）人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。 材料一：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料二：1897年，汤姆孙在研究阴极射线时，发现所有原子都含有带负电荷的电子，否定了“原子不可分割”的观点。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料三：1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子(带正电)散射实验(如图)，卢瑟福推测：除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 根据上文，回答问题。 （1）物质是由原子构成的观点是由___________首先提出来的，而___________首次提出了原子是可分的观点。 （2）如图是道尔顿当时采用的一些元素符号，根据这些符号，下列水分子的模型最接近的是___________(填编号)。 图例： A． B． C． D． （3）根据卢瑟福的粒子散射实验，下列不能获得的结论是___________(填字母)。 A．金原子核带正电 B．金原子核的质量很小 C．金原子核比电子所占空间小得多 D．金原子核外电子带负电 （4）如图所示，其中能代表汤姆孙原子结构模型的是___________(填字母，下同)，能代表卢瑟福原子结构模型的是___________。 （5）分析人类探索原子结构的历程，以下观点不正确的是___________(填字母)。 A．科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程 B．模型是一种重要的方法，人类借助模型构建，对原子的认识逐渐接近本质 C．科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑 D．跟卢瑟福原子模型比较，汤姆孙原子模型不科学，对科学发展的贡献不大 【答案】（1）道尔顿 汤姆孙 （2）B （3）BD （4）C B （5）D 【解析】（1）根据材料内容：1808年道尔顿系统提出原子论，最早提出物质由原子构成； 1897年汤姆孙发现电子，否定了“原子不可分割”的观点，首次提出原子是可分的； （2）水分子的化学式为，由2个氢原子、1个氧原子构成；根据道尔顿的元素符号规则：氢原子是带黑点的圆，氧原子是空心圆，因此水分子模型需要有2个带黑点的圆（氢）+1个空心圆（氧），选B； （3）A、α粒子带正电，少数α粒子发生偏转，说明金原子核带正电（同种电荷相互排斥），可以得出该结论； B、极少数α粒子被反弹，说明金原子核质量远大于α粒子，金原子核质量很大，该结论错误，不能从实验得到； C、大多数α粒子直接穿过金箔，说明原子内部大部分空间是空的，金原子核体积很小，比核外电子的活动空间小得多，可以得出该结论； D、该实验不能得出“核外电子带负电”的结论，电子带负电是汤姆孙研究发现的，不能从本实验获得； 故选BD； （4）汤姆孙的“葡萄干布丁模型”认为正电荷均匀分布在整个原子内，电子镶嵌其中，填C（正电荷充满整个原子，电子镶嵌在内部）； 卢瑟福的“核式结构模型”认为原子中心有一个很小的原子核，原子大部分质量集中在核上，电子在核外空间运动，填B； （5）科学发展中，模型的建立是不断完善修正的过程，每一个阶段的模型都推动了后续研究，汤姆孙的模型否定了原子不可再分，为后续卢瑟福的核式模型奠定了基础，贡献很大，因此D观点错误； 故选D； 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 物质构成的奥秘 常考题型·精准突破 考点一 分子和原子 ◆题型1 构成物质的微观粒子 1．B 2．A 3．B ◆题型2 微粒的基本性质 4．B 5．C ◆题型3 实验探究分子运动 6．C 7．（1）进行对比 （2）B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色 （3）分子总是在不断运动 温度越高，分子运动速率越快 （4） 能尽量防止氨气逸出污染空气 能够说明分子运动的快慢与温度的关系（合理即可） ◆题型4 运用粒子观解释宏观现象（重点） 8．B 9．B 10．B 11．大     快（或大）    否（或不改变） ◆题型5 分子和原子的区别与联系（难点） 12．B 13．A 14．C 15．A 16．（1）① （2）氢原子、氯原子 （3）分子 分子构成不同 17．（1）增大 不会 （2）二者均由氮分子构成，分子种类相同，故化学性质相同 （3）D 考点二 原子结构 ◆题型1 原子的构成及原子中各粒子的关系 18．D 19．C 20．B 21．C ◆题型2 原子核外电子的排布规律 22．C 23．C 24．B ◆题型3 原子结构与元素化学性质的关系 25．B 26．氮气 2 得到 ◆题型4 离子及其与原子的区别和联系 27．C 28．D 29．B 30．B ◆题型5 微粒的结构示意图分析（重点） 31．B 32．（1）18 （2）8 （3）C （4）C ◆题型6 相对原子质量及其计算 33．D 34．C 35．（1） （2）35 （3）10 （4） 考点三 元素 ◆题型1 元素的概念、分类与含量 36．B 37．A 38．A 39．C ◆题型2 元素符号的书写与意义 40．C 41．A 42．D 43．D ◆题型3 从微观、宏观的角度认识物质的组成与变化（难点） 44．AD 45．D 46．（1）质子数（或核电荷数）不同 （2）分子构成不同 （3）分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 ◆题型4 元素周期表的结构与排列 47．B 48．（1）A （2）32.06 （3） ◆题型5 元素周期表单元格（重点） 49．D 50．C 51．D 52．D 53．B 54．D 55．（1）39      （2）      （3）88.91      综合攻坚·知能拔高 1．B 2．D 3．D 4．B 5．C 6．C 7．B 8．C 9．A 10．B 11．D 12．C 13．D 14．D 15．C 16．（1）打开止水夹 （2）挥发性 （3）装置密闭，更环保 17．（1）硫 （2）3 BD 原子的最外层电子数相同 35 18．（1）acb （2）原子 （3）在不断地运动 19．（1）原子 18 （2）A BC 、/、 （3）C 最外层电子数相同的粒子，其化学性质相似 20．（1） （2）解设该原子的质子数为x，则中子数为x+2，     该原子的质子数为8，则该原子为氧原子。 21．（1）红 （2）组装一套相同装置，对装置进行加热 脱脂棉团变色的速度比不加热时快（答案合理即可）。 （3）氯化氢+ 氨气 → 氯化铵 相同温度下，分子种类不同，运动快慢不同（答案合理即可）。 （4）分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快 氧气的密度比空气大 22．（1）道尔顿 汤姆孙 （2）B （3）BD （4）C B （5）D 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 物质构成的奥秘 常考题型·精准突破 考点一 分子和原子 题型1 构成物质的微观粒子 题型2 微粒的基本性质 题型3 实验探究分子运动 题型4 运用粒子观解释宏观现象（重点） 题型5 分子和原子的区别与联系（难点） 考点二 原子结构 题型1 原子的构成及原子中各粒子的关系 题型2 原子核外电子的排布规律 题型3 原子结构与元素化学性质的关系 题型4 离子及其与原子的区别和联系 题型5 微粒的结构示意图分析（重点） 题型6 相对原子质量及其计算 考点三 元素 题型1 元素的概念、分类与含量 题型2 元素符号的书写与意义 题型3 从微观、宏观的角度认识物质的组成与变化（难点） 题型4 元素周期表的结构与排列 题型5 元素周期表单元格（重点） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 分子和原子 ◆题型1 构成物质的微观粒子 1．(2026·河南卷)物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 汞 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 硫酸铜 【答案】B 【解析】汞属于金属单质，由汞原子构成；氨气是由非金属元素组成的化合物，由氨分子构成；氯化钠、硫酸铜均是由金属元素和非金属元素组成的化合物，均由离子构成。 2．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（ ） A．氯化钠 B．铁 C．二氧化碳 D．氮气 【答案】A 【解析】A.氯化钠属于盐类，由和构成，符合要求； B.铁是金属单质，由铁原子直接构成； C.二氧化碳是非金属氧化物，由分子构成； D.氮气是气态非金属单质，由分子构成。 3．(2026·江苏扬州卷)构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氢气 B. 氯化钠 C. 液态氧 D. 晶体硅 【答案】B 【解析】依据物质类别判断微观构成：气态非金属单质、多数非金属元素组成的化合物由分子构成；金属、稀有气体、部分固态非金属单质由原子直接构成；活泼金属和活泼非金属形成的化合物（如盐类）通常由离子构成。 A.氢气是气态非金属单质，由分子构成，错误。 B.氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子构成，正确。 C.液态氧是氧单质的液态形态，由分子构成，错误。 D.晶体硅是固态非金属单质，由硅原子直接构成，错误。 ◆题型2 微粒的基本性质 4．1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是（ ） A．原子是实心球体 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子核不带电 D．原子核在原子中占的体积很大 【答案】B 【解析】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体，故A错误； B、通过上述实验，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，故B正确； C、少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核的电性与电子相同，故C错误； D、少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小、质量很大的核，故D错误。 故选B。 5．物质都是由微观粒子构成的。下列关于微观粒子的叙述错误的是（ ） A．氯化钠是由离子构成的 B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子得到或失去电子就变成离子 【答案】C 【解析】A.氯化钠由钠离子和氯离子构成，叙述正确。 B.原子核带正电，核外电子带负电，二者电量相等、电性相反，因此原子整体不显电性，叙述正确。 C.电子质量极小，约为质子质量的，几乎可以忽略，原子质量主要集中在原子核上，由质子和中子的质量决定，该叙述错误。 D.原子得到电子形成带负电的阴离子，失去电子形成带正电的阳离子，得失电子后变为离子，叙述正确。 ◆题型3 实验探究分子运动 6．如图是探究微观粒子性质的实验，下列有关说法不正确的是（ ） A．一段时间后图1中的酚酞溶液会变红 B．图2中a比b更快变红，能证明氨气密度比空气密度小 C．若用浸泡过冰水的毛巾捂住图2装置中装有浓氨水的部位，棉花不会变红 D．图2比图1的实验更节约药品，更环保 【答案】C 【解析】A、浓氨水挥发的氨分子不断运动到乙烧杯的酚酞溶液中，形成碱性的氨水，使酚酞变红，说法正确。 B、位置更高的a棉花团更快变红，说明氨分子优先向上扩散，可证明氨气密度比空气小，说法正确。 C、冰水冷敷仅会降低温度，减慢氨分子的运动速率，分子不会停止运动，棉花仍会变红，只是速率变慢，说法错误。 D、图2为密闭装置，药品用量少，可避免氨气逸散污染空气，比图1更环保、节约药品，说法正确。 7．（25-26九年级上·山东德州·阶段检测） 图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。 【实验操作】 a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色； b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 （1）E试管放滴有酚酞的蒸馏水的目的是_________； （2）进行图Ⅱ操作时观察到的现象是____________； （3）由此可以得到的实验结论是：①___________；②_________； （4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是___________；________（写两条）。 【答案】（1）进行对比 （2）B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色 （3）分子总是在不断运动 温度越高，分子运动速率越快 （4） 能尽量防止氨气逸出污染空气 能够说明分子运动的快慢与温度的关系（合理即可） 【解析】（1）探究实验设置参照更有说服力，排除空气对实验的干扰，E试管放滴有酚酞的蒸馏水的目的是进行对比； （2）分子是不断运动的，A试管为常温，D试管为温度较高，温度不一样，分子的运动速度就不一样，氨气溶于水显碱性，使无色酚酞变红，则进行操作b时观察到的现象是B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色； （3）由此可以得到的实验结论是：①分子总是在不断运动；②温度越高，分子运动速率越快； （4）对比改进前的实验，装置始终封闭，增加热水装置，改进后实验的优点是能尽量防止氨气逸出污染空气；能够说明分子运动的快慢与温度的关系。 ◆题型4 运用粒子观解释宏观现象（重点） 8．(2026·辽宁卷)液态二氧化碳可用于石油开采。二氧化碳气体液化时发生改变的是 A. 分子体积 B. 分子间隔 C. 分子种类 D. 分子质量 【答案】B 【解析】二氧化碳气体液化的过程属于物理变化，分子体积、种类、质量均不改变，改变的是分子间的间隔。 9．(2026·广东卷)下列事实对应的微观解释正确的是 选项 事实 微观解释 A 蔗糖溶于水 蔗糖分子在水中分解 B 稀硫酸能导电 稀硫酸中存在能自由移动的带电荷粒子 C 高锰酸钾可用于制氧气 高锰酸钾中含有可释放的氧分子 D 氧气在加压后可装入钢瓶 氧气被压缩后，氧分子的体积变小 【答案】B 【解析】A.蔗糖溶于水是物理变化，蔗糖分子只是扩散到水分子间隔中，不会发生分解，解释错误。 B.稀硫酸能导电，是因为硫酸在水中解离出了能自由移动的氢离子和硫酸根离子（带电粒子），解释正确。 C.高锰酸钾是纯净物，由钾离子和高锰酸根离子构成，不含氧分子，制氧气是反应生成了氧分子，解释错误。 D.氧气加压后装入钢瓶，是因为分子间有间隔，加压后氧分子的间隔变小，氧分子本身体积不变，解释错误。 10．(2025·云南卷)下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 端午粽飘香——分子不断运动 B. 水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C. 1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D. 石蜡熔化——分子种类不变 【答案】B 【解析】A、端午粽飘香，是因为粽子中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，该解释正确； B、水沸腾把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，该解释不正确； C、1g水中约含有3.34×1022个水分子，说明分子的质量和体积都很小，该解释正确； D、石蜡熔化只是物质状态发生改变，属于物理变化，分子种类不变，该解释正确。 故选B。 11．(2026·吉林卷)将压瘪的乒乓球放入热水中一段时间后，乒乓球会恢复原状。回答下列问题。 现象证据 从分子的角度推理解释 压瘪的乒乓球恢复原状 （1）内部气体分子间的间隔变　　　　　　　　　　　。 （2）热水温度越高，内部气体分子的运动速率越　　　　　　　　。 （3）内部气体分子的种类是否改变：　　　　　　　　　　　。 【答案】大     快（或大）    否（或不改变） 【解析】（1）分子间存在间隔，温度升高时，气体分子间的间隔增大，气体体积膨胀，推动乒乓球恢复原状。 （2）分子的运动速率和温度正相关，温度越高，分子获得的能量越多，运动速率越快。 （3）物理变化中分子本身不发生改变，仅改变分子的间隔和运动速率，因此气体分子种类不变。 ◆题型5 分子和原子的区别与联系（难点） 12．保持水化学性质的微观粒子是 A. 氢原子和氧原子 B. 水分子 C. 氢离子和氢氧根离子 D. 氢分子和氧分子 【答案】B 【解析】物质由分子、原子或离子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此保持水化学性质的微观粒子是水分子，故选：B。 13．有关分子、原子的说法正确的是（ ） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．氢分子是由氢原子构成的，氨分子是由氨原子构成的 D．由分子构成的物质，分子是保持其性质的最小粒子 【答案】A 【解析】A、原子的质量主要集中在原子核上，因为原子核由质子和中子组成，质量较大，电子质量很小，选项正确； B、原子在化学变化中不可再分，但选项表述绝对，原子在核反应中可以再分，因此不准确，选项错误； C、氨分子（NH3）由氮原子和氢原子构成，不存在“氨原子”，选项错误； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，而非所有性质，选项错误。 故选A。 14．（黑龙江省2025-2026学年九年级上学期12月联考化学试题）下列关于分子、原子的说法错误的是（ ） A．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．分子可以再分，原子不能再分 D．分子、原子都在不断运动 【答案】C 【解析】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，对于由原子或离子直接构成的物质（如金属或盐类），原子或离子保持其化学性质，故选项说法正确。 B、原子在化学变化中不能再分，因此原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法正确。 C、在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分，故选项说法不正确。 D、分子和原子都在不断运动，故选项说法正确。 故选C。 15．（25-26九年级上·广东广州·期中）如图是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气的反应示意图。据图得出的下列说法中，正确的是（ ） A．该反应属于分解反应 B．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变 C．氧分子是该变化中的最小粒子 D．氧化汞、汞、氧气都是由分子构成 【答案】A 【解析】A、该反应是氧化汞（HgO）分解生成汞（Hg）和氧气（O2），由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，正确。 B、氧化汞分解过程中，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，这些原子重新组合形成汞和氧分子，分子的种类发生了改变，错误。 C、原子是化学变化中的最小粒子，在该变化中汞原子和氧原子是最小粒子，而不是氧分子，错误。 D、氧化汞由氧化汞分子构成，氧气由氧分子构成，但是汞是由汞原子直接构成的，不是由分子构成，错误。 故选A。 16．（25-26九年级上·新疆克拉玛依·阶段检测）下图是氢气（）利氯气（）发生变化的微观示意图。 （1）分子本身发生改变的是变化_______（填“①”、“②”或“③”）。 （2）由图示可知：此化学变化中最小的微观粒子是_______（写名称）。 （3）氢气和氯气都是由_______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的，两者化学性质不同的原因是_______。 【答案】（1）① （2）氢原子、氯原子 （3）分子 分子构成不同 【解析】（1）由微观示意图可知，变化①为氢气和氯气反应生成氯化氢，氢气由氢分子构成，氯气由氯分子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，该变化过程中分子本身发生了改变，变化②、③的微观实质是分子的间隔改变，故分子本身发生改变的是变化①； （2）在化学变化中，分子可分，原子不可分，化学变化中最小的微观粒子是原子，在变化①中，参与反应的原子只有氢原子和氯原子，所以此化学变化中最小的微观粒子是氢原子、氯原子； （3）氢气和氯气都是由分子构成的；氢气由氢分子构成，氯气由氯分子构成，两者化学性质不同的原因是：分子构成不同。 17．（25-26九年级上·吉林松原·期中）一个国际科研团队在分析分子快速运动方面取得突破，新数学算法提高了分子运动分析精度。请回答下列问题。 （1）科学家以氮分子为实验研究对象。加热时，氮分子之间的间隔会_____(填“增大”或“减小”)。降温时，氮分子的化学性质_____(填“会”或“不会”)发生改变。 （2）氮气和液氮均不能燃烧，也不能支持燃烧，这是因为_____。 （3）构成物质的粒子有分子、原子。下列有关分子、原子的说法正确的是_____(填字母)。 A．分子是化学变化中最小的粒子 B．分子的体积总比原子的体积大 C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子都能直接构成物质 【答案】（1）增大 不会 （2）二者均由氮分子构成，分子种类相同，故化学性质相同 （3）D 【解析】（1）加热时，温度升高，分子间的间隔会增大（分子的热运动随温度升高而加剧，间隔变大）； 降温时，氮分子本身没有发生改变，而分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此氮分子的化学性质不会发生改变。 故填：增大；不会。 （2）氮气和液氮都是由氮分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此二者的化学性质由氮分子决定，所以均不能燃烧、不能支持燃烧。 故填：二者均由氮分子构成，分子种类相同，故化学性质相同。 （3）A、原子是化学变化中最小的粒子，分子在化学变化中可再分，该说法错误。 B、分子和原子的体积无绝对大小（如氢分子体积小于铁原子），该说法错误。 C、分子质量不一定比原子大（如氢分子质量小于铁原子），该说法错误。 D、分子（如水由水分子构成）、原子（如铁由铁原子构成）都能直接构成物质，该说法正确。 故选：D。 考点二 原子结构 ◆题型1 原子的构成及原子中各粒子的关系 18．（25-26八年级上·山东烟台·期末）下列对教材图片的认识错误的是（ ） A．分子、原子是真实存在的 B．晶体硅是由硅原子构成的 C．分子、原子是构成物质的基本微粒 D．由图片可知，硅原子是由原子核和电子构成的 【答案】D 【解析】A、我们可以通过仪器直接观测到分子、原子的图像，证明分子、原子是真实存在的，故A选项不符合题意； B、该图可以通过移走单个硅原子形成文字，说明晶体硅是由硅原子直接构成的，故B选项不符合题意； C、图中既有分子构成的有机物，也有原子构成的晶体硅，说明分子、原子是构成物质的基本微粒，故C选项不符合题意。 D、这两幅图仅能观测到硅原子的存在与排列，无法观察到硅原子的内部结构，不能从图中得到“硅原子由原子核和电子构成”的结论，故D选项符合题意。 故选D。 19．(2024·北京卷)为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是 A. 质子数是41 B. 核电荷数是41 C. 原子质量是41 D. 核外电子数是41 【答案】C 【解析】A、原子序数=质子数，铌（Nb）的原子序数是41，则质子数是41，说法正确，不符合题意； B、原子序数=核电荷数，铌（Nb）的原子序数是41，则核电荷数是41，说法正确，不符合题意； C、原子质量约等于质子数加中子数，根据铌（Nb）的原子序数是41，不能确定原子质量是 41，说法错误，符合题意； D、原子序数=核外电子数，铌（Nb）的原子序数是41，则核外电子数是41，说法正确，不符合题意。 故选C。 20．（25-26九年级上·重庆大足·期末）我国科研团队在研究超导材料中发现一种新型铷（Rb）原子，该原子的原子序数为37，核内中子数比质子数多1。下列关于该原子的说法正确的是（ ） A．核内质子数为38 B．核外电子数为37 C．核内中子数为36 D．相对原子质量为37 【答案】B 【解析】A、核内质子数为38，根据原子序数=质子数，原子序数是37，因此质子数应为37，不是38，说法错误。 B、核外电子数为37：原子呈电中性，质子数（正电）和核外电子数（负电）数量相等，因为质子数=37，所以核外电子数也为37，说法正确。 C、核内中子数为36：题目明确“中子数比质子数多1”，质子数是37，因此中子数为，不是36，说法错误。 D、相对原子质量为37：相对原子质量≈质子数+中子数，质子数为37，中子数为38，因此相对原子质量，不是37，说法错误。 故填：B。 21．（2025八年级上·黑龙江哈尔滨·期末）科学家制造出原子序数为114号的新元素，其原子的相对原子质量为289，下列有关114号元素原子的说法正确的是（ ） A．该元素原子的中子数为114 B．该元素原子的质子数为175 C．该元素原子的核外电子数为114 D．该元素原子的核电荷数为289 【答案】C 【解析】A、在原子中原子序数=核内质子数，所以该元素原子的质子数为114，且相对原子质量≈质量数=质子数+中子数，则该原子的中子数=289-114=175，故选项说法错误； B、在原子中原子序数=核内质子数，所以该元素原子的质子数为114，故选项说法错误； C、在原子中原子序数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为114，故选项说法正确； D、原子中原子序数=核电荷数，则该原子的核电荷数为114，故选项说法错误； 故选：C。 ◆题型2 原子核外电子的排布规律 22．（25-26八年级上·山东淄博·期末）探索微观世界的奥秘是化学学习的重要领域。下列说法不正确的是（ ） A．构成物质的基本微粒有分子、原子、离子 B．在原子中，电子是体积最小、质量最轻的粒子 C．有些不同原子含有的电子数目是相同的 D．原子核外的电子都是分层排布的 【答案】C 【解析】A、构成物质的基本微粒有分子、原子和离子，A正确； B、原子中电子质量最轻，体积最小，B正确； C、原子中，电子数等于质子数，不同元素的原子质子数不同，电子数必然不同，C错误； D、原子核外电子分层排布，D正确； 故选C。 23．如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是（ ） A．核内质子数为36 B．核外有4个电子层 C．第一层电子数为8 D．在化学反应中不易得失电子 【答案】C 24．（2026·内蒙古通辽·三模）在橡胶工业中硫用作硫化剂，经过硫化后的橡胶其物理和力学性能等得到显著提升。如图是硫原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A．原子是化学变化中不能再分的粒子 B．硫原子易失电子 C．硫原子的核电荷数为16 D．硫原子的最外层电子数是6 【答案】B 【解析】A．化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，原子在化学变化中不能再分，表述正确，不符合题意。 B．若原子最外层电子数>4，化学反应中易得到电子达到8电子稳定结构。硫原子最外层有6个电子，易得电子，而非易失电子，表述错误，符合题意。 C．结构示意图圆圈内数字为核电荷数，可知硫原子的核电荷数为16，表述正确，不符合题意。 D．由核外电子排布可知，硫原子最外层（第三层）电子数为6，表述正确，不符合题意。 ◆题型3 原子结构与元素化学性质的关系 25．（2026·山西朔州·模拟预测）电动汽车电池的阴极含有钴元素，如图是钴原子的结构示意图。下列说法中正确的是（ ） A．钴原子为相对稳定结构 B．钴原子容易失去电子 C．钴原子有5个电子层 D．钴的相对原子质量是27 【答案】B 【解析】A.相对稳定结构要求最外层电子数为8（仅1个电子层时为2），钴原子最外层电子数为2，不属于相对稳定结构，说法错误； B.最外层电子数小于4的原子，化学反应中易失去电子，钴原子最外层电子数为2，符合该规律，说法正确； C.原子结构示意图中弧线代表电子层，钴原子共有4条弧线，即4个电子层，说法错误； D.圆圈内的数字+27是钴的质子数（核电荷数），不是相对原子质量，钴的相对原子质量约为59，说法错误。 26．（25-26九年级上·河南周口·期末）空气中含量最多的气体是___________；组成该气体元素的原子结构示意图为，则m=___________，该原子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子达到相对稳定的结构。 【答案】 氮气 2 得到 【解析】空气中各种气体的体积分数约为氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%，空气中含量最多的气体是氮气(或N2)； 原子中质子数=核外电子数，即7=m+5，则m=2； 由原子结构示意图可知，该原子最外层5个电子，大于4，易得到电子。 ◆题型4 离子及其与原子的区别和联系 27．（2026·辽宁铁岭·模拟预测）镁离子在生物医学中有多种作用。下列表示两个镁离子的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A.表示2个镁原子，不是离子，错误； B.仅表示1个镁离子，错误； C.符合2个镁离子的表示规则，正确； D.镁离子带正电，本身符号错误，错误。 28．下列关于镁原子和镁离子的判断中，不正确的是（ ） A．核电荷数相同 B．镁离子比镁原子稳定 C．质量几乎相同 D．电子层数相同 【答案】D 【分析】镁原子原子序数为12，核外电子排布为2、8、2（3个电子层）；镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成的，电子排布为2、8（2个电子层）。 【解析】A、镁原子和镁离子的质子数相同，所以核电荷数相同，选项正确； B、镁原子最外层有2个电子，易失去电子；镁离子最外层电子数为8，属于稳定结构，故镁离子比镁原子稳定，选项正确； C、原子质量主要集中在原子核（质子和中子），电子质量极小（约为质子质量的1/1836，可忽略）。镁原子失去两个电子形成镁离子，质量损失极小，因此质量几乎不变。选项正确； D、镁原子有3层电子，镁离子有两层电子，电子层数不同，选项错误； 故选D。 29．（2026·广西柳州·二模）如图是某微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．该微粒的质子数是12 B．该微粒表示的是阴离子 C．该微粒的符号为Mg2+ D．该微粒电子层结构属于稳定结构 【答案】B 【解析】A.结构示意图中圆圈内数字为质子数，因此该微粒质子数为12，正确； B.该微粒核外电子总数为，质子数大于核外电子数，属于带正电的阳离子，不是阴离子，错误； C.质子数12对应镁元素，该微粒是镁原子失去2个电子形成的镁离子，符号为，正确； D.该微粒最外层电子数为8，属于相对稳定结构，正确。 30．（25-26九年级上·广东湛江·期末）已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离子最外层电子数大9.该粒子符号可能为（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【分析】核外电子总数>质子数，该粒子是阴离子（原子得电子后，电子数多于质子数），质子数 - 离子最外层电子数 = 9。 【解析】 A、是阳离子，核外电子数（18）<质子数（19），不满足“电子数> 质子数” 的条件， 不符合。 B、是阴离子，核外电子数（18）>质子数（17），满足第一个条件，的最外层电子数为 8，质子数（17）- 最外层电子数（8）= 9，满足第二个条件，符合。 C、这种离子在化学中不存在（硫的常见阴离子为），直接排除，即使假设存在，质子数（16）-最外层电子数（7）= 9，但该离子不稳定，不符合。 D、是阳离子，核外电子数（19）<质子数（20），不满足“电子数> 质子数”的条件，且这种离子在化学中不存在（钙的常见阳离子为），不符合。 故选：B。 ◆题型5 微粒的结构示意图分析（重点） 31．（25-26九年级上·云南昆明·期末）有下列六种微粒的结构示意图，说法不正确的是（ ） A．①表示阴离子，④表示原子 B．②表示的元素在周期表中第二周期 C．③表示的粒子符号为 D．⑤⑥化学性质相似 【答案】B 【解析】A、①核内质子数<核外电子数，表示阴离子，④核内质子数=核外电子数，表示原子，正确； B、电子层数=周期数，②表示的元素是钠元素，核外3个电子层，故在周期表中第3周期，错误； C、③核内质子数>核外电子数，表示的粒子是离子，符号为Al3+，正确； D、⑤⑥最外层都是5个电子，故化学性质相似，正确； 故选B。 32．用锶等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图1是锶原子的结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。结合图回答问题。 （1）图1中，___________。 （2）图2中，若E粒子带2个单位负电荷，则___________，该粒子符号为___________。 （3）图2中，与锶原子化学性质相似的原子是___________ 填字母。 （4）A～D在化学反应中易失电子的是___________ 填字母。 【答案】（1）18 （2）8 （3）C （4）C 【解析】（1）在原子中，质子数 = 核外电子数。锶原子的质子数为 38，核外电子排布为2、8、x、8、2，因此，解得x=18。 （2）E粒子核外电子数为，带2个单位负电荷，说明质子数比电子数少2，； 质子数为8的元素是氧（O），该粒子为氧离子，符号为。 （3）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。锶原子最外层电子数为2，图2中A、B、C、D、E的最外层电子数分别是2、6、2、7、8，但A最外层属于稳定结构，因此与锶原子化学性质相似的原子是C。 （4）A（氦原子）：最外层2个电子，属于稳定结构，不易得失电子。 B（氧原子）：最外层6个电子，易得2个电子达到稳定结构。 C（镁原子）：最外层2个电子，易失去2个电子。 D（氯原子）：最外层7个电子，易得1个电子达到稳定结构。 因此，在化学反应中易失电子的是C。 ◆题型6 相对原子质量及其计算 33．（25-26八年级上·山东淄博·期末）已知某氧原子的质量是m g，其相对原子质量是16。有工业“维生素”之称的某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是（ ） A． B． C．g D．g 【答案】D 【解析】相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为基准。已知氧原子质量mg，相对原子质量16，则基准值u=g。钪的相对原子质量为44.96，故其原子质量为44.96 × u = 44.96 × () = g，故选D。 34．（25-26八年级上·山东淄博·期末）关于相对原子质量，下列说法正确的是（ ） A．相对原子质量就是原子质量 B．一个C-12原子的质量是m g，某元素原子的质量是n g，则其相对原子质量为 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则等质量的钠和铝两种金属中，铝所含的原子个数多 【答案】C 【解析】A、相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量的比值，不是原子本身质量，错误； B、相对原子质量计算公式应为，错误； C、由于相对原子质量是原子的质量与碳-12原子质量的的比值，故两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，正确； D、如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则1个钠原子的质量小于1个铝原子的质量，则等质量的钠和铝两种金属中，钠所含的原子个数多，错误； 故选C。 35．一切反应以微观粒子相互作用为基础，用合适的方法计量微粒便于开展科学研究。 （1）已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a kg，一个铁原子的质量为b kg，则铁原子的相对原子质量为__________。 （2）我国科学院院士张青莲教授主持测定了多种原子的相对原子质量，其数据被确认为国际标准，如铟、铱、锌等。已知一种锌原子的相对原子质量约为65，核电荷数为30，则这种锌原子的中子数为__________。 （3）氢原子的质子数是1，氧原子的质子数是8，则一个水分子中的质子数是__________。 （4）某原子X的核电荷数为a能够形成，另一个原子Y，能够形成与具有相同电子层结构的，则原子的质子数是__________。 【答案】（1） （2）35 （3）10 （4） 【解析】（1）相对原子质量是以碳-12原子质量的为标准计算的。已知碳-12原子（含6个质子和6个中子）的质量为akg，则其的质量为kg。铁原子的质量为bkg，因此铁的相对原子质量为：。 （2）原子由质子、中子和电子构成。质子数等于核电荷数，本题中锌的核电荷数为30，故质子数 。相对原子质量近似等于质子数与中子数之和（因电子质量极小，可忽略）。已知锌的相对原子质量约为65，因此：。 （3）水分子（）由2个氢原子和1个氧原子构成。氢原子的质子数为1，氧原子的质子数为8。因此，一个水分子中的总质子数为：。 （4）原子X的核电荷数（即质子数）为a。其形成的离子表示X原子获得n个电子，故电子数为质子数加n，即a + n。 原子Y形成的离子表示Y原子失去m个电子，故电子数为质子数减m，设Y的质子数为p，则电子数为p - m。 已知与具有相同电子层结构，即电子数相同：解得Y的质子数：。 考点三 元素 ◆题型1 元素的概念、分类与含量 36．(2026·宁夏卷)生活中常接触到“高钙牛奶”“加碘盐”等用品，这里的“钙、碘”指的是 A. 分子 B. 元素 C. 单质 D. 原子 【答案】B 【解析】生活中“高钙牛奶”“加碘盐”等用品标注的“钙、碘”是从宏观组成层面描述，不特指单质、分子、原子等具体存在形态，指的是对应元素，和其在物质中的具体存在形式无关。故选B。 37．(2024·北京卷)嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数。 故选A。 38．我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】A 【解析】元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数（或核电荷数）不同，故选A。 39．(2026·江苏连云港卷)物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如图所示。其中含量最高的金属元素是 A. O B. Si C.  D. Fe 【答案】C 【解析】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，氧元素和硅元素均属于非金属元素，铝元素属于金属元素，则含量最高的金属元素是Al。 ◆题型2 元素符号的书写与意义 40．世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是 A. Mg B. Si C. Al D. O 【答案】C 【解析】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素元素符号为Al； 故选C。 41．(2026·山西卷)粽叶中的叶绿素含有碳、氢、氧、氮、镁五种元素，其中属于金属元素的是 A. Mg B. C C. H D. O 【答案】A 【解析】金属元素的中文名称通常带“钅”字旁（汞为常温液态金属的特例），其余一般为非金属元素。碳（C）、氢（H）、氧（O）、氮（N）均为非金属元素，只有镁（Mg）是金属元素，故选A。 42．（25-26八年级下·山东泰安·期末）既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的符号是（      ） A．H2 B．O C．H2O D．Ca 【答案】D 【解析】A、H2表示一个氢气分子，不符合题意； B、O表示一个氧原子，也可表示氧元素，不符合题意； C、H2O表示一个水分子，不符合题意； D、Ca表示一个钙原子，也可表示钙元素，也可表示金属钙这种物质，符合题意。 故选D。 43．（2026·河北唐山·三模）2026年3月我国科学家研制的锶原子光晶格钟创下世界纪录，实现了300亿年误差不超过1秒的超高精度。下列有关锶的说法正确的是（ ） A．锶属于非金属元素 B．锶的元素符号为SR C．锶原子中不存在带电的粒子 D．锶原子的质量主要集中在原子核上 【答案】D 【解析】A.锶带有“钅”偏旁，属于金属元素，故选项说法错误； B.元素符号书写需遵循“一大二小”规则，锶的元素符号为，故选项说法错误； C.锶原子内部有带正电的质子、带负电的核外电子，存在带电粒子，只是正负电荷总数相等，整体不显电性，故选项说法错误； D.核外电子质量极小可忽略，原子的质量主要集中在由质子和中子构成的原子核上，故选项说法正确。 ◆题型3 从微观、宏观的角度认识物质的组成与变化（难点） 44．(2025·山东青岛卷)(多选)善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A. 物质都是由①组成的 B. ②由质子和中子构成 C. 氯化钠由③直接构成 D. 可从宏观、微观两个视角认识物质 【答案】AD 【解析】物质由元素组成，分子、原子、离子均能构成物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，则① 为元素、② 为原子、③ 为分子。 A、由分析可知，① 为元素，物质都由元素组成，说法正确，符合题意； B、由分析可知，② 为原子，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，③ 为分子，而氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，说法错误，不符合题意； D、可从宏观、微观两个视角认识物质，说法正确，符合题意。 故选：AD。 45．（2026·河南平顶山·二模）构建模型是研究与学习化学的重要方法，如图是认识物质组成与结构的思路和方法的模型，下列说法正确的是（ ） A．由同种元素组成的物质相同 B．氯化钠由氯化钠分子构成 C．氧气、过氧化氢中都含有氧分子 D．分子、原子、离子都能构成物质 【答案】D 【解析】A.同种元素可组成不同物质（同素异形体），如和都由氧元素组成，但属于不同物质，A错误。 B.氯化钠是离子化合物，由和构成，不存在氯化钠分子，B错误。 C.过氧化氢（）由过氧化氢分子构成，含有氧元素，不含氧分子，氧分子只存在于氧气单质中，C错误。 D.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，例如水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由离子构成，符合图示的微观构成逻辑，D正确。 46．（2026·吉林·模拟预测）利用捕集的CO2生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化CO2转化为甲醇，其转化过程如图所示。 （1）C和O是不同种元素的原因___________________________； （2）CO和CO2化学性质不同的原因___________________________； （3）通过以上反应得出化学反应的微观实质____________________________________。 【答案】（1）质子数（或核电荷数）不同 （2）分子构成不同 （3）分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 【解析】（1）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别为质子数不同，因此C和O属于不同种元素的原因是二者质子数不同。 （2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO由一氧化碳分子构成，由二氧化碳分子构成，二者分子构成存在差异，因此化学性质不同。 （3）从反应微观过程可知，反应物的分子先破裂为C、H、O三种原子，原子不再拆分，而是重新组合形成新的生成物分子，即化学反应的微观实质。 ◆题型4 元素周期表的结构与排列 47．国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是（ ） A．半导体材料都是非金属 B．一个铝原子核外有13个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．镓的相对原子质量是69.72g 【答案】B 【解析】A.半导体材料不都是非金属，例如锗可作半导体，也存在金属类半导体材料，错误。 B.原子中，原子序数=质子数=核外电子数，铝的原子序数为13，因此一个铝原子核外有13个电子，正确。 C.元素周期表中同一横行属于同一周期，题给元素周期表局部截图中，硅位于第一横行、锗位于第二横行，二者位于同一族，不是同一周期，错误。 D.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，错误。 48．下图为元素周期表中部分元素的信息。 （1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是___________。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同 （2）根据元素周期表中硫元素的有关信息，硫的相对原子质量是___________。 （3）某带2个单位负电荷的离子与Ne的核外电子排布相同，该负离子为____________(填离子符号)。 【答案】（1）A （2）32.06 （3） 【解析】（1）元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，则不同元素最本质的区别是质子数不同； （2）元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硫的相对原子质量是：32.06； （3）氖是10号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氖原子核外电子排布为2、8，某带2个单位负电荷的离子与Ne的核外电子排布相同，该离子是其原子得到2个电子后形成的，则该原子的核外电子数为：2+8-2=8，8号元素是氧元素，则该离子是氧离子，符号为：。 ◆题型5 元素周期表单元格（重点） 49．(2026·福建卷)我国科学家在空间站通过“悬浮熔炼”得到的铌合金，是制造航空发动机的理想材料。铌在元素周期表中的部分信息如图所示，铌原子的核外电子数为 A. 134 B. 93 C. 52 D. 41 【答案】D 【解析】元素周期表单元格中，左上角数字为元素的原子序数，由图可知铌的原子序数为41；电中性原子满足等量关系：，因此铌原子核外电子数为41。 50．(2026·江苏无锡卷)钛合金是一种航空材料，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述正确的是 A. 钛属于非金属元素 B. 钛原子的质子数为26 C. 钛原子的核外电子数为22 D. 钛的相对原子质量为47.87 g 【答案】C 【解析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量。原子中满足等量关系：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。 A.钛带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B.钛的原子序数为22，因此钛原子质子数为22，不是26，错误； C.在原子中，核外电子数=原子序数=22，正确； D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，错误。 51．（2026·安徽卷）神舟载人飞船高温发动机零件使用了铝钴合金。铝元素和钴元素的相关信息如下图所示，下列说法正确的是 A．两种元素原子序数相差13 B．铝元素的相对原子质量是26.98 g C．一个中的电子数为27 D．铝钴合金具有耐高温的性能 【答案】D 【解析】A.左上角的数字表示原子序数，铝的原子序数为13，钴的原子序数为27，二者差值为，不是13，错误。 B.元素名称下方的数字表示相对原子质量，铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”，不是“g”，错误。 C.在原子中核外电子数=原子序数=27，是Co原子失去3个电子形成的阳离子，电子数为，错误。 D.铝钴合金用于高温发动机零件，说明其具备耐高温的性能，正确。 52．（25-26八年级下·山东德州·期末）图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟元素的原子结构示意图，下列说法正确的是（ ） A．图A“钠”方框右上角横线上应填写NA B．图B方框横线上的数字是8 C．氟元素属稀有气体元素 D．11号元素与9号元素的离子具有相同的电子层数 【答案】D 【解析】A.元素符号书写遵循“一大二小”原则，钠的元素符号为，书写错误，A错误。 B.原子中质子数=核外电子数，氟原子质子数为9，第一层排2个电子，因此最外层电子数为，不是8，B错误。 C.氟属于非金属元素，稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2），化学性质稳定，氟不符合该特征，C错误。 D.11号钠元素的原子失去最外层1个电子形成钠离子，核外有2层电子；9号氟元素的原子得到1个电子形成氟离子，核外仍为2层电子，二者离子电子层数相同，D正确。 53．(2026·山东卷)古画颜料中常含有铁元素和钡元素，两种元素在元素周期表的信息如图。下列说法正确的是 A. 钡的原子序数小于铁 B. 钡原子的核外电子数为56 C. 铁元素的相对原子质量为55.85 g D. 铁是地壳中含量最多的金属元素 【答案】B 【解析】元素周期表单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；单元格下方数字为相对原子质量，单位为“1”，通常省略不写。 A.铁的原子序数为26，钡的原子序数为56，钡的原子序数大于铁，A错误。 B.钡的原子序数为56，根据原子中核外电子数=原子序数，可知钡原子核外电子数为56，B正确。 C.相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，铁的相对原子质量为55.85，C错误。 D.地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不是铁元素，D错误。 54．(2024·青海卷)2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。右图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是         A. 镉原子在反应中易失去电子 B. 镉元素符号为Cd C. 镉原子的质子数为48 D. 镉属于非金属元素 【答案】D 【解析】A、镉原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法正确； B、镉元素符号为Cd，该选项说法正确； C、元素周期表单元格中，右上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则镉的质子数为48，该选项说法正确； D、镉为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法不正确； 故选D。 55．(2026·吉林卷)2026年5月，在吉林省和黑龙江省交界处，发现了全球首例冻土风化解离稀土矿床，其中含有磷钇矿。钇元素在元素周期表中的信息如下图所示。回答下列问题。 （1）钇原子的质子数是　　　　　　　　。 （2）钇元素的符号是　　　　　　　　。 （3）钇的相对原子质量是　　　　　　　　。 【答案】（1）39      （2）      （3）88.91      【解析】（1）左上角数字是原子序数，原子中原子序数 = 质子数，因此钇原子的质子数为39。 （2）右上角的字母是元素符号，因此钇元素的元素符号为； （3）最下方的数字是元素的相对原子质量，因此钇的相对原子质量是88.91。 综合攻坚·知能拔高 1．（2025·四川卷）如图所示：将少量水加热至沸腾，并把洁净的玻璃片移近试管口。关于该实验的微观解释正确的是（ ） A．常温下，水分子不运动 B．加热后，水分子运动加快 C．液态水汽化成水蒸气时，分子体积变大 D．水蒸气冷凝成液态水时，分子种类改变 【答案】B 【解析】A、常温下，水分子也是在不断运动的，说法错误，不符合题意； B、温度升高，分子运动速率加快，故加热后，水分子运动加快，说法正确，符合题意； C、液态水汽化成水蒸气时，水分子间的间隔变大，水分子体积不变，说法错误，不符合题意； D、水蒸气冷凝成液态水时，水分子间的间隔变小，水分子种类不变，说法错误，不符合题意。 故选：B。 2．（25-26九年级上·广东东莞·阶段检测）下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是（ ） A．变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化 B．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 C．图c表示的物质属于混合物 D．变化Ⅱ过程中，原子的种类发生改变 【答案】D 【解析】A. 变化I仅水分子间隔改变，无新分子生成，属于物理变化；变化II有新分子、生成，属于化学变化，说法正确。 B. 物理变化和化学变化的微观本质区别就是分子种类是否发生改变，说法正确。 C. 图c含有、两种不同的分子，属于混合物，说法正确。 D. 化学变化中原子是最小粒子，原子的种类、数目、质量均不发生改变，说法错误。 3．（25-26九年级下·山东泰安·一轮复习）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同微观粒子，下列相关说法正确的是（ ） A．该原子中各微观粒子是均匀分布的 B．a表示电子，b表示质子，c表示中子 C．该原子的质量主要集中在a和c上 D．该原子中a和c的数目一定相同 【答案】D 【解析】A、原子核位于中心，电子在核外高速运动，原子中的各粒子不是均匀分布的，故选项说法错误。 B、质子带正电，中子不带电，电子带负电，由图示可知a代表电子，b代表中子，c代表质子，故选项说法错误。 C、原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故选项说法错误。 D、在原子中核内质子数=核外电子数，原子中a与c的数目一定相同，故选项说法正确。 故选：D． 4．（25-26八年级上·山东日照·期末）C-14呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于C-14(相对原子质量约为14)的说法错误的是（ ） A．C-14的核电荷数为6 B．C-14的中子数为14 C．C-14原子中，核外电子数为6 D．C-14原子的质量主要集中在原子核上 【答案】B 【解析】A、在原子中，核电荷数=质子数，C-14的质子数为6，则核电荷数也为6，故A说法正确； B、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，C-14的质子数为6，相对原子质量约为14，则其中子数≈14-6=8，故B说法错误； C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故C-14原子中，质子数等于核外电子数=6，故C说法正确； D、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故D说法正确； 故选：B。 5．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A．④在化学反应中易失去电子 B．表示原子的是①③④ C．表示阴离子的是②⑤ D．具有相对稳定结构的是②③⑤ 【答案】C 【解析】判断原子 / 离子的依据：质子数=核外电子数为原子；质子数>电子数为阳离子；质子数<电子数为阴离子）： ①：质子数=17，核外电子数=，是原子，最外层7个电子； ②：质子数=12，核外电子数=，是阳离子（质子数>电子数），最外层8个电子； ③：质子数=18，核外电子数=，是原子，最外层8个电子； ④：质子数=11，核外电子数=，是原子，最外层1个电子； ⑤：质子数=17，核外电子数=，是阴离子（质子数<电子数），最外层8个电子。 A、④是钠原子，最外层只有1个电子，化学反应中易失去电子，说法正确。 B、①（质子数=电子数）、③（质子数=电子数）、④（质子数=电子数）均为原子，说法正确。 C、②是阳离子（质子数>电子数），⑤是阴离子，说法错误。 D、②③⑤的最外层均为8电子（相对稳定结构），说法正确。 故选C。 6．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（ ） A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46 【答案】C 【解析】阳离子A3+由原子失去3个电子形成，核外电子数为23，故原子核外电子数为23+3=26。原子中核电荷数等于核外电子数，因此核电荷数为26。相对原子质量等于质子数加中子数，质子数为26，中子数为30，故相对原子质量为56。故选C。 7．（2026·宁夏银川·二模）1932年，美国化学家H.C．尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是（ ） A．是与氢原子相同的原子 B．是氢元素的另一种原子 C．是一种新元素 D．是与氢元素不同类的原子 【答案】B 【解析】A. 质子数、中子数都相等的原子是同种原子，错误；B. 质子数相同、中子数不同的原子是不同种原子，正确；C.质子数相同的原子属于同种元素，错误；D. 是属于氢元素的一种原子，错误。故选B。 8．X、Y两种原子的核外电子数分别为a、b（均小于18）若它们的离子Xm+、Yn-的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是（ ） A．a=b B．a+b=m+n C．a-b=m+n D．a+b=m-n 【答案】C 【解析】X、Y两种原子的核外电子数分别为a、b（均小于18），Xm+是其原子失去m个电子后形成的，则Xm+的核外电子数为a-m，Yn-是其原子得到n个电子后形成的，则Yn-的核外电子数为b+n，Xm+、Yn-的核外电子排布相同，则a-m=b+n，a-b=m+n。 故选C。 9．(2026·陕西卷)稀土是珍贵的矿产资源，其中镝和钬两种稀土元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 镝和钬原子核外电子数相同 B. 镝和钬原子核内质子数之比为66∶67 C. 1个镝原子质量比1个钬原子质量小 D. Dy与Ho属于不同种元素是因为它们的核电荷数不同 【答案】A 【解析】A.镝原子序数为66，核外电子数为66；钬原子序数为67，核外电子数为67，二者的核外电子数不同，说法错误。 B.原子的质子数等于原子序数，故二者质子数之比为，说法正确。 C.镝的相对原子质量162.50小于钬的164.93，因此1个镝原子的实际质量更小，说法正确。 D.不同种元素的本质区别是核电荷数（或质子数）不同，说法正确。 10．(2026·甘肃兰州卷)金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。钛元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中x=10 B. 钛原子核内有22个中子 C. 钛原子在化学反应中易失电子 D. 钛元素在元素周期表中位于第四周期 【答案】B 【解析】A. 在原子中，质子数=核外电子数，钛原子的质子数为22，因此，解得，正确； B. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钛原子核内有22个质子，不是中子，错误； C. 钛原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子，正确； D. 钛原子核外有4个电子层，故钛元素位于元素周期表第四周期，正确。 11．(2025·甘肃兰州卷)稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 【答案】D 【解析】A、由钆原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故x=64，说法正确，不符合题意； B、钆带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钆的相对原子质量为157.2，说法正确，不符合题意； D、由钆原子结构示意图可知，钆原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钆离子，其离子符号为，说法错误，符合题意。 故选：D。 12．根据图示信息判断，下列说法不正确的是 A．氯元素的相对原子质量为35.45 B．镁元素位于元素周期表第三周期 C．X=8时，图4表示稀有气体原子 D．镁原子的质子数为12 【答案】C 【解析】A、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，氯元素的相对原子质量为35.45，该说法正确。 B、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，镁原子的核外电子层数为3（图3显示其电子层为2、8、2），因此镁元素位于第三周期，该说法正确。 C、当X=8时，图4粒子的质子数为17（氯元素），核外电子数为18，是氯离子（带负电的离子），并非稀有气体原子（稀有气体原子的质子数=核外电子数），该说法不正确。 D、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据图3可知镁原子的质子数为12，该说法正确。 故选C。 13．建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A．地壳中元素的含量 B．空气的组成 C．    原子结构模型 D．构成物质的微粒 【答案】D 【解析】A、地壳中元素的含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，该选项模型不正确，故A错误； B、按体积计算空气由78%N2和21%O2，还有1%其他成分组成，该选项模型不正确，故B错误； C、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，该选项模型不正确，故C错误； D、构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项模型正确，故D正确； 故选：D。 14．模型是对原型的模拟，构建模型应以客观事实为依据，符合科学原理，通过类比、简化和抽象等方法突出原型的主要特征。下列关于氯化钠形成过程的模型图说法正确的是（ ） A．X粒子的结构示意图为 B．表示氯原子 C．图中物质只有氯化钠 D．由上图可知分子、原子、离子都可以直接构成物质 【答案】D 【解析】先明确氯化钠的形成逻辑：钠原子失电子生成，氯原子得电子生成（即题图中X为氯离子），二者按结合为氯化钠；再结合构成物质的粒子类别分析各选项。 A、X是氯离子，核外电子排布为2、8、8，与图示不符，错误 B、两个氯原子组成的“”是氯气分子，错误。 C、题图中涉及钠、氯气、氯化钠共3种物质，并非只有氯化钠，错误。 D、钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由离子构成，可证明分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确。 15．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列实验中没有使用对比方法的是 实验目的 探究分子的运动 探究二氧化锰对过氧化氢反应速率的影响 探究空气中氧气的含量 探究氧气的浓度对硫燃烧的影响 实验设计 选项 A B C D 【答案】C 【解析】A、将等质量的品红分别放入等体积的热水、冷水中，热水变红色更快，冷水变红色慢，这是因为分子是不断运动的，且温度越高，分子运动速率越快，该实验使用了对比方法，不符合题意； B、加入二氧化锰的试管上方带火星的木条复燃，没有加入二氧化锰的试管上方带火星的木条不能复燃，说明二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率，该实验使用了对比方法，不符合题意； C、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使得装置内压强差变化明显，可用于探究空气中氧气的含量，该实验没有使用对比方法，符合题意； D、氧气约占空气总体积的21%，空气中的硫燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，氧气中的硫燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，说明氧气浓度越大，硫燃烧越剧烈，该实验使用了对比方法，不符合题意。 故选：C。 16．（2025·吉林长春·二模）图甲是教材中证明分子性质的实验，图乙是改进后的实验装置。 （1）按乙所示装置(夹持装置略去)进行实验：关闭止水夹，将少量浓氨水注入A试管中，观察到A中浸有酚酞溶液的棉花变红。若要证明氨分子在不断运动，接下来的操作是___________； （2）两个实验都体现出浓氨水具有的物理性质是___________性； （3）与图甲相比，图乙装置的优点是___________。 【答案】（1）打开止水夹 （2）挥发性 （3）装置密闭，更环保 【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，与水分子结合形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红，所以接下来的操作是打开止水夹，观察到B中无色酚酞溶液变红，就能证明分子在不断运动； （2）两个实验都体现出浓氨水具有挥发性； （3）图乙装置的优点是装置密闭，减少氨气逸散，更环保。 17．（25-26八年级下·山东潍坊·期末）建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。 （1）图1中与位于同一周期的元素是____________（填图中元素名称）。 （2）图2是微观粒子的结构示意图。 ①图2中共有______种元素，其中具有相对稳定结构的微观粒子是______（填标号）。 ②A、C两种微观粒子的化学性质相似，其原因是______________________________。 ③若D微粒的符号为，则X=____________。 【答案】（1）硫 （2）3 BD 原子的最外层电子数相同 35 【解析】（1）元素周期表中同一横行的元素属于同一周期，位于第三周期，图1中和同横行的元素是（硫）。 （2）①元素种类由质子数决定：B和C质子数均为16，属于同一种元素，加上质子数为8的A、质子数为35的D，共3种元素； 最外层电子数为8（只有1层时为2）的粒子具有相对稳定结构，B、D的最外层电子数均为8，符合要求。 ②元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，A、C原子最外层电子数都是6，因此化学性质相似。 ③是溴原子得到1个电子形成的阴离子，核外电子数比质子数多1，核外电子总数为，因此质子数。 18．（2026·陕西宝鸡·一模）2026年2月，我国科学家在国际期刊《科学》上发表了合成“绿氨”量产颠覆性路径解决办法，反应的原理为 （1）若用下面a、b、c三幅模型图表示合成氨气的微观过程，则从反应开始到结束的排列顺序应为_____(用字母表示)。 （2）该反应前后不变的微观粒子是_____(填“分子”或“原子”)。 （3）如图所示实验中，一段时间后，Y形管左侧支管中溶液变红，说明氨分子_____。 【答案】（1）acb （2）原子 （3）在不断地运动 【解析】（1）该反应的微观过程为氮分子分为氮原子，氢分子分为氢原子，氮原子和氢原子结合为氨分子，故顺序为：acb； （2）化学变化的本质是分子分为原子，原子重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，则该反应前后不变的微观粒子是原子； （3）二者没有直接接触但左侧酚酞溶液变红，说明浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动到左侧支管中，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变色。 19．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________，图2中________。 （2）图3中，A~D中具有相对稳定结构的微观粒子是________（填序号，下同），在化学反应中易失电子的是________；B和D构成的物质由________构成（填具体微观粒子的符号），若E中，该微观粒子的符号是________。 （3）图2所表示的微粒与图3中____微粒（填序号）的化学性质相似，判断的依据是_____。 【答案】（1）原子 18 （2）A BC 、/、 （3）C 最外层电子数相同的粒子，其化学性质相似 【解析】（1）由图1可知，①能结合成分子，分子能分解成①，①得失电子形成离子，可判断①为原子；在原子中质子数=核外电子数，则，解得。 故填：原子；18。 （2）最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构为稳定结构，A核外只有一个电子层，最外层电子数为2，属于稳定结构； BC最外层电子数小于4，在化学变化中易失去电子； 原子序数=质子数，B原子序数为11、D原子序数为17，B、D分别为钠元素和氯元素，构成的物质是由钠离子和氯离子构成的，符号分别为、； 若，8号元素为氧元素，且E为带2个单位负电荷的离子，则E粒子符号为。 故填：A；BC；、或、；。 （3）原子的化学性质与原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。 图2 表示的粒子最外层有 2 个电子，与图3 中 C的最外层电子数也为 2，因此它们的化学性质相似。判断依据是：最外层电子数相同的粒子，其化学性质相似。 故填：C；最外层电子数相同的粒子，其化学性质相似。 20．已知一个X原子的质量为，一个碳12原子的质量为，又知X原子中的质子数比中子数少2。 （1）列式求X原子的相对原子质量。（结果保留整数） （2）X原子的质子数是多少？试推测出该原子的种类。 【答案】（1） （2）解设该原子的质子数为x，则中子数为x+2，     该原子的质子数为8，则该原子为氧原子。 21．某校化学兴趣小组针对分子运动现象进行了如下项目式探究。 项目一：探究分子运动与温度的关系 （1）如图I所示，实验时观察到浸有酚酞溶液的脱脂棉团由白色逐渐变成了_______色。 （2）为探究分子运动与温度的关系，小组同学还应该进行的操作为 _______，在实验中观察到_______，表明温度越高，分子运动得越快。 项目二：探究分子运动与分子种类的关系 （3）如图II，取下橡胶塞，分别装入等体积的浓氨水、浓盐酸。已知浓盐酸挥发出的氯化氢气体和浓氨水挥发出的氨气反应会生成白色的氯化铵固体。实验时在c处先观察到白烟。 ①写出该反应的文字表达式：_______。 ②小组同学通过该实验得到的结论是_______。 项目三：使用数字化实验，探究分子特性 （4）小组同学利用氧气传感器，进行如下实验。 ①如图III，打开传感器开关，实验从开始进行至170s时绘制出图IV中曲线AB段，接下来用手给塑料瓶外壁加热130 s左右，绘制出曲线 BC段。对比曲线AB 段和BC段，分析分子具有的特征是_______。 ②300 s时松开手，停止加热，立即倒转塑料瓶使瓶口向下，绘制出曲线CD 段。观察到氧气浓度比曲线AB段继续降低，分析氧气具有的物理性质是_______。 【答案】（1）红 （2）组装一套相同装置，对装置进行加热 脱脂棉团变色的速度比不加热时快（答案合理即可）。 （3）氯化氢+ 氨气 → 氯化铵 相同温度下，分子种类不同，运动快慢不同（答案合理即可）。 （4）分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快 氧气的密度比空气大 【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到浸有酚酞溶液的脱脂棉团上，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，故填：红。 （2）组装一套相同装置，对装置进行加热，观察到脱脂棉团变色的速度比不加热时快，说明温度越高，分子运动得越快。故填：组装一套相同装置，对装置进行加热；脱脂棉团变色的速度比不加热时快（答案合理即可）。 （3）浓盐酸挥发出的氯化氢气体和浓氨水挥发出的氨气反应生成白色的氯化铵固体，文字表达式为：氯化氢+ 氨气 → 氯化铵。 在相同温度下，浓氨水和浓盐酸挥发出的分子不同，c处先观察到白烟，说明相同温度下，分子种类不同，运动快慢不同。 故填：氯化氢+ 氨气 → 氯化铵；相同温度下，分子种类不同，运动快慢不同（答案合理即可）。 （4）AB段氧气体积分数不断减小，这是因为敞口放置，氧分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外；BC段氧气体积分数快速下降，与AB段相比，BC段对应的实验操作是用手给塑料瓶外壁加热130秒左右，瓶内温度升高，分子运动速率加快，故氧气体积分数下降得快，对比曲线AB段和BC段，说明氧分子在不断运动，且温度越高，氧分子运动速率越快。 300秒时松开双手，停止加热，立即倒转使瓶口向下，此时氧气浓度传感器位于上端而瓶口朝下，CD段氧气浓度比曲线AB段降低较快，说明氧气的密度比空气大，氧气分子主要集中在瓶口位置。 故填：分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快；氧气的密度比空气大。 22．（25-26九年级上·广东茂名·期中）人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。 材料一：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料二：1897年，汤姆孙在研究阴极射线时，发现所有原子都含有带负电荷的电子，否定了“原子不可分割”的观点。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料三：1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子(带正电)散射实验(如图)，卢瑟福推测：除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 根据上文，回答问题。 （1）物质是由原子构成的观点是由___________首先提出来的，而___________首次提出了原子是可分的观点。 （2）如图是道尔顿当时采用的一些元素符号，根据这些符号，下列水分子的模型最接近的是___________(填编号)。 图例： A． B． C． D． （3）根据卢瑟福的粒子散射实验，下列不能获得的结论是___________(填字母)。 A．金原子核带正电 B．金原子核的质量很小 C．金原子核比电子所占空间小得多 D．金原子核外电子带负电 （4）如图所示，其中能代表汤姆孙原子结构模型的是___________(填字母，下同)，能代表卢瑟福原子结构模型的是___________。 （5）分析人类探索原子结构的历程，以下观点不正确的是___________(填字母)。 A．科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程 B．模型是一种重要的方法，人类借助模型构建，对原子的认识逐渐接近本质 C．科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑 D．跟卢瑟福原子模型比较，汤姆孙原子模型不科学，对科学发展的贡献不大 【答案】（1）道尔顿 汤姆孙 （2）B （3）BD （4）C B （5）D 【解析】（1）根据材料内容：1808年道尔顿系统提出原子论，最早提出物质由原子构成； 1897年汤姆孙发现电子，否定了“原子不可分割”的观点，首次提出原子是可分的； （2）水分子的化学式为，由2个氢原子、1个氧原子构成；根据道尔顿的元素符号规则：氢原子是带黑点的圆，氧原子是空心圆，因此水分子模型需要有2个带黑点的圆（氢）+1个空心圆（氧），选B； （3）A、α粒子带正电，少数α粒子发生偏转，说明金原子核带正电（同种电荷相互排斥），可以得出该结论； B、极少数α粒子被反弹，说明金原子核质量远大于α粒子，金原子核质量很大，该结论错误，不能从实验得到； C、大多数α粒子直接穿过金箔，说明原子内部大部分空间是空的，金原子核体积很小，比核外电子的活动空间小得多，可以得出该结论； D、该实验不能得出“核外电子带负电”的结论，电子带负电是汤姆孙研究发现的，不能从本实验获得； 故选BD； （4）汤姆孙的“葡萄干布丁模型”认为正电荷均匀分布在整个原子内，电子镶嵌其中，填C（正电荷充满整个原子，电子镶嵌在内部）； 卢瑟福的“核式结构模型”认为原子中心有一个很小的原子核，原子大部分质量集中在核上，电子在核外空间运动，填B； （5）科学发展中，模型的建立是不断完善修正的过程，每一个阶段的模型都推动了后续研究，汤姆孙的模型否定了原子不可再分，为后续卢瑟福的核式模型奠定了基础，贡献很大，因此D观点错误； 故选D； 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $