第三单元 物质构成的奥秘（9大题型，举一反三题型专练，广东专用）化学新教材人教版九年级上册

第三单元 物质构成的奥秘（题型突破·举一反三） 题型01 微粒的观点解释现象 题型02 分子与原子 题型03 原子结构示意图 题型04 元素 题型05 地壳中元素的含量 题型06 元素周期表信息示意图 题型07 元素周期表 题型08 元素周期表与结构示意图 题型09 相对原子质量 ▌题型01 微粒的观点解释现象 【典例1】(25-26九上·广东广州番禺区·期中)对下列宏观事实的微观解释不合理的是 A．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 B．酒香不怕巷子深：分子在不断运动 C．6000 L氧气在加压下可装入容积为40 L的钢瓶：气体分子间间隔大，易于压缩 D．温度计内的水银热胀冷缩：原子之间有间隔 【变式1-1】(25-26九上·广东肇庆高要区·期中)《黄帝内经》记载“地气(水蒸气)上为云，天气(水蒸气)下为雨”，表明云、雨、水蒸气之间的关系，下列说法正确的是 A．水蒸发成水蒸气，体积增大，主要是因为水分子体积变大了 B．水蒸气聚集成云，水分子变成了其他分子 C．一定量的水蒸气凝结成霜，水分子数目减少了 D．雨水降落到盆子里面后，水分子仍然在运动 【变式1-2】(25-26九上·广东佛山高明区·期中)化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 6000 L氧气加压后可装入40 L的钢瓶中 加压时，氧分子体积变小 B 雨量增多，空气湿度增大 空气中的水分子数目增多 C 二氧化碳气体和干冰(固态二氧化碳)都能使澄清石灰水变浑浊 同种分子的化学性质相同 D 电蚊香液扩散到空气中 微观粒子在不断运动 A．A B．B C．C D．D 【变式1-3】(25-26九上·广东佛山南海区·期中)下列对二十四节气宏观事实的微观解释正确的是 A．清明：清明时节雨纷纷；降雨中分子的种类发生了改变 B．秋分：九月桂花满枝香；桂花飘香说明分子在不断运动 C．寒露：夜深露重霜凝结；露水凝结说明水分子大小发生改变 D．大雪；红炉煮酒驱寒气；红炉煮酒说明温度升高分子间隔变小 ▌题型02 分子与原子 【典例1】(25-26九上·广东肇庆·期中)下列模型（“”表示氢原子，“”表示氮原子）中，能表示氨分子的是 A． B． C． D． 【变式2-1】(25-26九上·广东中山·期中)  分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是 A．B．C． D． 【变式2-2】(25-26九上·广东广州白云区·期中)如图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是 A．每个分子是由3个氧原子和1个硫原子构成的 B．变化Ⅰ说明分子间有间隔且间隔变化可能受温度影响 C．变化Ⅱ中分子的种类和原子的种类均发生改变 D．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 【变式2-3】(25-26九上·广东中山·期中)如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的反应之一的微观示意图。下列说法正确的是 A．该反应为化合反应 B．该反应的生成物会对空气造成污染 C．该反应前后分子和原子都发生变化 D．图中生成物有2种 ▌题型03 原子结构示意图 【典例1】(25-26九上·广东广州番禺区·期中)下列粒子结构示意图中表示原子的是 A．B．C． D． 【变式3-1】(25-26九上·广东深圳·期中)以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A．①带正电，③不带电 B．②在反应中容易失去电子 C．①④具有相对稳定结构 D．④的微粒符号是 【变式3-2】(25-26九上·广东深圳·期中)下列各组原子结构示意图中所表示的两种元素具有相似的化学性质的是 A． B． B． C． D． 【变式3-3】(25-26九上·广东惠州·期中)下列粒子化学性质比较活泼的是 A． B． C． D． ▌题型04 元素 【典例1】(25-26九上·广东佛山南海区·期中)某饮用水标签上的部分文字如图，钠、钾、钙等是指 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 【变式4-1】(25-26九上·广东佛山顺德区·期中)2025年9月1日起，我国对铜精矿中的砷、镉、汞限值提出更高要求，体现了我国对环境保护和工业安全的高度重视。其中砷、镉、汞指的是 A．分子 B．离子 C．元素 D．原子 【变式4-2】青花瓷是中国瓷器的珍品，其独特的蓝色是因为“青料”中含有钴。这里的“钴”指的是 A．原子 B．元素 C．离子 D．单质 【变式4-3】中医认为贫血可归属于“血虚证”范畴。现代营养学认为缺铁会引起贫血，这里的“铁”是指 A．原子 B．单质 C．元素 D．离子 ▌题型05 地壳中元素的含量 【典例1】(25-26九上·广东河源·期中)地壳中含量最高的元素是 A．C B．Al C．O D．Si 【变式5-1】(24-25九上·广东湛江·期中)建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A．地壳中元素的含量 B．物质分类 C．空气的组成 D．原子结构 A．A B．B C．C D．D 【变式5-2】地壳中含量最多的金属元素是 A．硅 B．氧 C．铝 D．镁 【变式5-3】(25-26九上·广东江门第二中学·月考)归纳是科学研究中常用的一种方法。下列对有关知识的归纳完全正确的是 A．物质用途 B．元素之最 金刚石——切割玻璃 液态氧气——火箭的燃料 海水中含量最多的元素——氧 地壳中含量最多的金属元素——铝 C．化学发现 D．微粒性质 徐光宪——发现元素周期律 闵恩泽——中国催化剂之父 体温计汞柱上升——微粒大小发生改变 丹桂飘香——微粒不断运动 A．A B．B C．C D．D ▌题型06 元素周期表信息示意图 【典例1】(25-26九上·广东广州白云区·期末)如图为铟元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A．铟原子变成铟离子后质量几乎不变，化学性质也不变 B．铟的原子序数为49 C．铟原子的核外电子数为66 D．铟的相对原子质量为114.8 g 【变式6-1】(25-26九上·广东佛山顺德区·期末)稀土钬元素在元素周期表中的信息如图，关于钬原子说法正确的是 A．中子数为67 B．核外电子数为67 C．原子质量为 D．属于非金属元素 【变式6-2】(25-26九上·广东廉江第八中学·期末)如图是碳、铁、钨3种元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A．碳原子的核电荷数为12 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．三种元素都是金属元素 D．碳、铁、钨三种元素的本质区别在于原子核内质子数不同 【变式6-3】(25-26九上·广东清远·期末)元素钛在航空航天领域具有重要应用，其在元素周期表中的信息如题图。下列说法错误的是 A．钛的元素符号为Ti B．钛属于非金属元素 C．钛原子的质子数为22 D．钛元素的相对原子质量为47.87 ▌题型07 元素周期表 【典例1】(25-26九上·广东广州荔湾区·期中)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图示回答相应问题： (1)图甲中硅元素右侧一格已被墨水沾污，请你推测，该元素的名称是___________。 (2)写出一个核外电子排布与氖原子相同的阴离子符号___________。 (3)第16号元素位于元素周期表的第___________周期。 (4)图乙是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素原子的核外电子数为___________。 (5)图丙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下说法正确的是___________。 A．原子最外层电子数Z＞Y B．核外电子数X=Y C．Y和Z处于同一周期 (6)高温时，甲烷(CH4)在Cu-Pt催化剂表面分解生成气体单质和一种固体单质沉积吸附在催化剂表面形成石墨烯，反应的微观示意图如图： 请在方框内补充该化学反应生成物的微观示意图___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 【变式7-1】(25-26九上·广东惠州惠阳区·调研)核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图。回答下列问题。 (1)第三周期中金属元素有______种，写出其中一种形成离子的离子符号______，该离子的核外电子排布与______（填元素名称）原子的核外电子排布相同。 (2)氧原子的核电荷数为______，核外有______个电子层，最外层电子数为______，在化学变化中容易______（填“得到”或“失去”）电子。 【变式7-2】(25-26九上·广东东莞南城区·期中)1869年，门捷列夫发现的元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。如图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题： (1)图一中硅元素在元素周期表中位于第_______周期。 (2)镁元素与铝元素之间最本质的区别是_______不同(填序号)。 A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 (3)氟原子的核外电子数为_______。 (4)图二是5种微粒的结构示意图，其中属于稳定结构的是_______(填字母序号)，D微粒容易_______(填“得到”或“失去”)电子，形成离子的符号是_______。 (5)图二中与氟元素化学性质相似的是_______(填字母序号)。 【变式7-3】(25-26九上·广东肇庆·期中)如图为元素周期表的一部分，分析表中信息并回答相关问题。 (1)不同元素间最本质的区别是_______(填字母)； A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同 (2)如图表示的是_______(填粒子符号)。 (3)从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的_______，Ne和Ar的化学性质相似的原因是_______。 (4)地壳中含量最多的金属元素为_______。 (5)地壳中含量最多的非金属元素为_______。 ▌题型08 元素周期表与结构示意图 【典例1】(25-26九上·广东茂名·期末)稀土元素是重要的战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法正确的是 A．钆属于非金属元素 B．，表示原子核内有64个中子 C．钆的相对原子质量为 D．钆原子失去2个电子后形成 【变式8-1】(25-26九上·广东湛江·期末)硒元素在医疗中有特殊的疗效作用。如下图是硒原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息，下列叙述正确的是 A．硒属于金属元素 B．硒原子的质子数为34 C．硒的元素名称为 D．硒原子易失去电子 【变式8-2】(25-26九上·广东广州海珠区·期末)2020年6月23日，我国北斗三号全球卫星导航系统星座部署完美收官。该导航系统应用了星载氢(H)原子钟和铷(Rb)原子钟。下列说法正确的是 A．Rb和H都属于金属元素 B．Rb的相对原子质量为85.47 g C．反应中铷原子易失电子 D．图中“某种氢离子”为H⁺ 【变式8-3】(25-26下·广东珠海第九中学·期中)钛合金是常用的航天材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A．钛元素位于第四周期 B．钛属于非金属元素 C．钛元素的相对原子质量为47.87g D．x=8 ▌题型09 相对原子质量 【典例1】(25-26九上·广州海珠区·期中)测定锌、铟等元素相对原子质量方面作出卓越贡献的中国科学家是 A．杨振宁 B．闵恩泽 C．侯德榜 D．张青莲 【变式9-1】(25-26九上·广东佛山·月考)下列人物与其贡献不相符的是 A．道尔顿——提出原子论 B．拉瓦锡——发现元素周期律 C．阿伏伽德罗——分子学说 D．张青莲——测定部分相对原子质量 【变式9-2】(25-26九上·广东广州·期中)已知一个碳-12原子的实际质量为m，某镁原子的相对原子质量为24，则该镁原子的实际质量为 A．32m B．2m C．m D．不能确定 【变式9-3】(25-26九上·广东广州第三中学·期中)化学是在分子、原子层次认识物质，研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的科学。请结合图示回答相关问题： (1)观察如图所示的原子结构，可知属于同种元素的原子是______；具有相对稳定结构的原子是______；三种原子中，质量最小的是______。 (2)用“”表示氮原子，“”表示氧原子。 ①用“”可表示的微粒是______（填化学符号）； ②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计。图中可表示空气微观模型的是______（填字母）。 A .   B．   C． (3)已知钠、镁、钙、铁的相对原子质量分别为23、24、40、56，等质量的四种金属中含有的原子个数最多的是______（填元素符号）； / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $学科网 第三单元 典例精析 【典例1】A 举一反三 【变式1-1】D 【变式1-2】A 【变式1-3】B 典例精析 【典例1】B 举一反三 【变式2-1】A 【变式2-2】C 【变式2-3】D 典例精析 【典例1】C 三举一反三 【变式3-1】C 【变式3-2】A www.zxxk.com 让教与学更高效 物质构成的奥秘（题型突破举一反三） 题型01微粒的观点解释现象 题型02分子与原子 1题型03原子结构示意图 1/4 丽学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【变式3-3】D 题型04元素 典例精析 【典例1】A 举一反三 【变式41】C 【变式42】B 【变式43】C 题型05地壳中元素的含量 典例精析 【典例1】C 举一反三 【变式5-1】A 【变式5-2】C 【变式5-3】B 】题型06元素周期表信息示意图 三典例精析 【典例1】B 举一反三 【变式6-1】B 【变式6-2】D 2/4 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【变式6-3】B 题型07元素周期表 典例精析 【典例1】(1)磷 (2N3(或02、F) (3)三 (4)55 (5)AC O0 00 (6) O0 分解反应 00 举一反三 【变式7-1】(1) 3 Na'Mg"Al 氖 (2) 6 得到 【变式7-2】(1)三/3 (2)B (3)9 (4) AC 失去 Mg2 (5)E 【变式7-3】】(1)A (2)S2- (3) 核外电子层数 最外层电子数相等 (4)铝元素 (5)氧元素 题型08元素周期表与结构示意图 3/4 学科网 典例精析 【典例1】D 上举一反三 【变式8-1】B 【变式8-2】C 【变式8-3】A 典例精析 【典例1】D 举一反三 【变式9-1】B 【变式9-2】B 【变式9-3】(1) 甲、乙 (2) N2 (3)Na www.zxxk.com 让教与学更高效 1题型09相对原子质量 丙 甲 4/4 第三单元 物质构成的奥秘（题型突破·举一反三） 题型01 微粒的观点解释现象 题型02 分子与原子 题型03 原子结构示意图 题型04 元素 题型05 地壳中元素的含量 题型06 元素周期表信息示意图 题型07 元素周期表 题型08 元素周期表与结构示意图 题型09 相对原子质量 ▌题型01 微粒的观点解释现象 【典例1】(25-26九上·广东广州番禺区·期中)对下列宏观事实的微观解释不合理的是 A．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 B．酒香不怕巷子深：分子在不断运动 C．6000 L氧气在加压下可装入容积为40 L的钢瓶：气体分子间间隔大，易于压缩 D．温度计内的水银热胀冷缩：原子之间有间隔 【答案】A 【详解】A、气体的热胀冷缩是由于分子间隔随温度变化而改变，分子本身大小不变，解释不合理； B、酒香不怕巷子深：分子在不断运动，解释合理； C、6000 L氧气在加压下可装入容积为40 L的钢瓶：气体分子间间隔大，易于压缩，解释合理； D、温度计内的水银热胀冷缩：原子之间有间隔，解释合理； 故选A。 【变式1-1】(25-26九上·广东肇庆高要区·期中)《黄帝内经》记载“地气(水蒸气)上为云，天气(水蒸气)下为雨”，表明云、雨、水蒸气之间的关系，下列说法正确的是 A．水蒸发成水蒸气，体积增大，主要是因为水分子体积变大了 B．水蒸气聚集成云，水分子变成了其他分子 C．一定量的水蒸气凝结成霜，水分子数目减少了 D．雨水降落到盆子里面后，水分子仍然在运动 【答案】D 【详解】A、水蒸发成水蒸气，体积增大是因为水分子间的间隔变大，而非水分子体积变大，错误。 B、水蒸气聚集成云是物理变化，水分子本身没有变成其他分子，只是分子间间隔改变，错误。 C、水蒸气凝结成霜是物理变化，水分子数目不会减少，只是间隔改变，错误。 D、分子始终在不断运动，雨水降落到盆中后，水分子仍然在运动，正确。 故填：D。 【变式1-2】(25-26九上·广东佛山高明区·期中)化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 6000 L氧气加压后可装入40 L的钢瓶中 加压时，氧分子体积变小 B 雨量增多，空气湿度增大 空气中的水分子数目增多 C 二氧化碳气体和干冰(固态二氧化碳)都能使澄清石灰水变浑浊 同种分子的化学性质相同 D 电蚊香液扩散到空气中 微观粒子在不断运动 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、加压时，氧分子间的间隔变小，但分子本身体积不变，解释错误； B、雨量增多，空气湿度增大，是因为空气中的水分子数目增多，解释正确； C、二氧化碳气体和干冰均是由二氧化碳分子构成，同种分子，化学性质相同，则均能使澄清石灰水变浑浊，解释正确； D、微观粒子在不断运动，使用电蚊香液时，构成电热蚊香液的微观粒子不断的扩散到空气中，解释正确。 故选A。 【变式1-3】(25-26九上·广东佛山南海区·期中)下列对二十四节气宏观事实的微观解释正确的是 A．清明：清明时节雨纷纷；降雨中分子的种类发生了改变 B．秋分：九月桂花满枝香；桂花飘香说明分子在不断运动 C．寒露：夜深露重霜凝结；露水凝结说明水分子大小发生改变 D．大雪；红炉煮酒驱寒气；红炉煮酒说明温度升高分子间隔变小 【答案】B 【详解】A、降雨，只是状态的改变，无新物质生成，是物理变化，水分子种类未改变，不符合题意； B、桂花飘香是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，符合题意； C、露水凝结是分子间隔变小，分子大小不变，不符合题意； D、温度升高分子间隔变大，而非变小，不符合题意。 故选B。 ▌题型02 分子与原子 【典例1】(25-26九上·广东肇庆·期中)下列模型（“”表示氢原子，“”表示氮原子）中，能表示氨分子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】1个氨分子（NH3）由1个氮原子（）和3个氢原子（）构成，微观示意图可表示为。 故选B。 【变式2-1】(25-26九上·广东中山·期中)  分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是 A．B．C． D． 【答案】A 【详解】A、图中六个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物，每个分子是由不同种原子所构成，是化合物的分子，A选项正确； B、图中六个分子中，其中有三个分子构成与另外三个分子的构成不同，为两种物质的分子，所示物质为混合物，B选项错误； C、图中所示的是由同种原子构成的六个相同分子，所示物质不是化合物是单质，C选项错误； D、图中所示的是由同种原子构成的六个相同分子，所示物质不是化合物是单质，D选项错误。 故选：A。 【变式2-2】(25-26九上·广东广州白云区·期中)如图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是 A．每个分子是由3个氧原子和1个硫原子构成的 B．变化Ⅰ说明分子间有间隔且间隔变化可能受温度影响 C．变化Ⅱ中分子的种类和原子的种类均发生改变 D．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 【答案】C 【详解】A、为三氧化硫分子，每个三氧化硫分子是由3个氧原子和1个硫原子构成的，描述正确，不符合题意； B、变化Ⅰ分子间隔变大，说明分子间有间隔且间隔变化可能受温度影响，不符合题意； C、在变化Ⅱ中，分子分为原子，原子重新组合为新的分子，分子的种类发生改变，原子的种类不变，描述错误，符合题意； D、变化Ⅰ是物理变化，变化Ⅱ是化学变化，物理变化与化学变化的本质区别是分子是否发生了改变，描述正确，不符合题意； 故选C。 【变式2-3】(25-26九上·广东中山·期中)如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的反应之一的微观示意图。下列说法正确的是 A．该反应为化合反应 B．该反应的生成物会对空气造成污染 C．该反应前后分子和原子都发生变化 D．图中生成物有2种 【答案】D 【详解】A、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，该反应生成物有2种（N2和CO2），不属于化合反应，说法错误。 B、生成物是氮气和二氧化碳，均为无毒气体，不会污染空气，说法错误。 C、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子种类、数目不变，只有分子发生变化，说法错误。 D、图中生成物为N2和CO2，共2种，说法正确。 故选D。 ▌题型03 原子结构示意图 【典例1】(25-26九上·广东广州番禺区·期中)下列粒子结构示意图中表示原子的是 A．B．C． D． 【答案】C 【分析】在原子中，具有质子数=核外电子数。 【详解】A、质子数=9＜核外电子数=2+8=10，为阴离子，不符合题意。 B、质子数=12＞核外电子数=2+8=10，为阳离子，不符合题意。 C、质子数=18=核外电子数=2+8+8=18，为原子，符合题意。 D、质子数=11＞核外电子数=2+8=10，为阳离子，不符合题意。 故选C。 【变式3-1】(25-26九上·广东深圳·期中)以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A．①带正电，③不带电 B．②在反应中容易失去电子 C．①④具有相对稳定结构 D．④的微粒符号是 【答案】C 【详解】A、①核外电子数大于核内质子数，故①带负电，③核外电子数等于核内质子数，故③不带电，A错误； B、一般情况下，最外层电子数小于4的，在反应中容易失去电子，大于4的在反应中容易得到电子，②最外层电子数大于4，所以在反应中容易得到电子，B错误； C、最外层电子数是8（或只有一个电子层达到2个电子）都是相对稳定结构，①④最外层电子数都是8，故①④具有相对稳定的结构，C正确； D、④中核内有11个质子，故其元素符号为Na，质子数比核外电子数多1，是带1个单位正电荷的阳离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故④的微粒符号是Na+，不能写作Na1+，D错误。 故选C。 【变式3-2】(25-26九上·广东深圳·期中)下列各组原子结构示意图中所表示的两种元素具有相似的化学性质的是 A． B． B． C． D． 【答案】A 【分析】原子的最外层电子数相等，化学性质相似。氢、氦除外，因为它们只有1个电子层。 【详解】A、两种原子的最外层电子数不同，但是氦只有一个电子层，属于稳定结构，氩原子的最外层电子数为8，属于稳定结构，故二者化学性质相似，该选项符合题意。 B、两种原子的最外层电子数不同，化学性质不同，该选项不符合题意。 C、两种原子的最外层电子数相同，但氦只有一个电子层，属于稳定结构，故二者化学性质不同，该选项不符合题意。 D、两种原子的最外层电子数不同，化学性质不同，该选项不符合题意。 故选A。 【变式3-3】(25-26九上·广东惠州·期中)下列粒子化学性质比较活泼的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、原子的最外层电子数为8，处于稳定的结构，该选项不符合题意。 B、原子的最外层电子数为2，但是只有1个电子层，故属于稳定的结构，该选项不符合题意。 C、原子的最外层电子数为8，处于稳定的结构，该选项不符合题意。 D、原子的最外层电子数为2，易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，该选项符合题意。 故选D。 ▌题型04 元素 【典例1】(25-26九上·广东佛山南海区·期中)某饮用水标签上的部分文字如图，钠、钾、钙等是指 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 【答案】A 【详解】物质由元素组成，这里钠、钾、钙等不具体指微粒或者物质，指的是元素。 故选A。 【变式4-1】(25-26九上·广东佛山顺德区·期中)2025年9月1日起，我国对铜精矿中的砷、镉、汞限值提出更高要求，体现了我国对环境保护和工业安全的高度重视。其中砷、镉、汞指的是 A．分子 B．离子 C．元素 D．原子 【答案】C 【详解】物质由元素组成，铜精矿中的砷、镉、汞指的是元素，与它们的具体存在形态（分子、离子、原子）无关。 故选C。 【变式4-2】青花瓷是中国瓷器的珍品，其独特的蓝色是因为“青料”中含有钴。这里的“钴”指的是 A．原子 B．元素 C．离子 D．单质 【答案】B 【详解】物质由元素组成，“青料”中含有钴，这里的“钴”指的是元素，而具体形态无关。 故选B 【变式4-3】中医认为贫血可归属于“血虚证”范畴。现代营养学认为缺铁会引起贫血，这里的“铁”是指 A．原子 B．单质 C．元素 D．离子 【答案】C 【详解】铁元素是血红蛋白的必需成分，人体缺少铁元素会影响血红蛋白合成，导致贫血。现代营养学认为缺铁会引起贫血，这里的“铁”是指铁元素。 故选C。 ▌题型05 地壳中元素的含量 【典例1】(25-26九上·广东河源·期中)地壳中含量最高的元素是 A．C B．Al C．O D．Si 【答案】C 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最高的元素是氧元素。 故选C。 【变式5-1】(24-25九上·广东湛江·期中)建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A．地壳中元素的含量 B．物质分类 C．空气的组成 D．原子结构 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次是：氧、硅、铝、铁、其他，符合题意； B、纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，它们属于并列关系，不符合题意； C、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，不符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，不符合题意。 故选A。 【变式5-2】地壳中含量最多的金属元素是 A．硅 B．氧 C．铝 D．镁 【答案】C 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的金属元素是铝元素。 故选C。 【变式5-3】(25-26九上·广东江门第二中学·月考)归纳是科学研究中常用的一种方法。下列对有关知识的归纳完全正确的是 A．物质用途 B．元素之最 金刚石——切割玻璃 液态氧气——火箭的燃料 海水中含量最多的元素——氧 地壳中含量最多的金属元素——铝 C．化学发现 D．微粒性质 徐光宪——发现元素周期律 闵恩泽——中国催化剂之父 体温计汞柱上升——微粒大小发生改变 丹桂飘香——微粒不断运动 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、金刚石硬度大，可以切割玻璃；液氧和氧气是同种物质，液氧（氧气）是火箭的助燃剂，并非燃料，此选项错误； B、海水中含量最多的元素是氧；地壳中含量最多的金属元素是铝，此选项正确； C、发现元素周期律的是门捷列夫，并非徐光宪，徐光宪被誉为 “中国稀土之父”，闵恩泽是中国催化剂之父，此选项错误； D、体温计汞柱上升是因为温度升高，微粒间的间隔变大（并非微粒大小改变）；丹桂飘香体现微粒不断运动，此选项错误。 故选：B ▌题型06 元素周期表信息示意图 【典例1】(25-26九上·广东广州白云区·期末)如图为铟元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A．铟原子变成铟离子后质量几乎不变，化学性质也不变 B．铟的原子序数为49 C．铟原子的核外电子数为66 D．铟的相对原子质量为114.8 g 【答案】B 【详解】A、与质子、中子相比，电子的质量很小，则铟原子失去电子变成铟离子后质量几乎不变，但化学性质改变，说法错误，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铟的原子序数为49，说法正确，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故铟原子的核外电子数为49，说法错误，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铟的相对原子质量为114.8，说法错误，不符合题意。 故选：B。 【变式6-1】(25-26九上·广东佛山顺德区·期末)稀土钬元素在元素周期表中的信息如图，关于钬原子说法正确的是 A．中子数为67 B．核外电子数为67 C．原子质量为 D．属于非金属元素 【答案】B 【详解】A.在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，名次下方的数字表示相对原质量，由元素周期表一格中的信息可知，钬元素原子的原子序数为67，相对原子质量为164.9，约等于165，在原子中质子数与中子数之和约等于相对原子质量，所以中子数=165-67=98。A不正确； B.由元素周期表一格中的信息可知，钬元素原子的原子序数为67，在原子中核外电子数=质子数=原子序数，所以钬原子的核外电子数为67。B正确； C.由元素周期表一格中的信息可知，最下面数字表示原子的相对原子质量，故钬原子的相对原子质量为164.9，相对原子质量的单位是“1”，省略不写。C不正确； D. 钬带“钅”字旁，所以钬元素是金属元素。D不正确。 故选B。 【变式6-2】(25-26九上·广东廉江第八中学·期末)如图是碳、铁、钨3种元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A．碳原子的核电荷数为12 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．三种元素都是金属元素 D．碳、铁、钨三种元素的本质区别在于原子核内质子数不同 【答案】D 【详解】A、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，碳的原子序数是 6，因此碳原子的核电荷数为 6（不是 12），不符合题意； B、地壳中含量最多的金属元素是铝（不是铁），不符合题意； C、碳带 “石” 字旁，属于非金属元素；铁、钨带 “钅” 字旁，属于金属元素，因此 “三种都是金属元素” 错误，不符合题意； D、元素的本质区别是原子核内质子数（即原子序数）不同，碳、铁、钨的质子数分别为 6、26、74，因此本质区别是质子数不同，符合题意； 故选D。 【变式6-3】(25-26九上·广东清远·期末)元素钛在航空航天领域具有重要应用，其在元素周期表中的信息如题图。下列说法错误的是 A．钛的元素符号为Ti B．钛属于非金属元素 C．钛原子的质子数为22 D．钛元素的相对原子质量为47.87 【答案】B 【详解】A、从元素周期表中该元素的信息可知，右上角的字母 “Ti” 就是钛的元素符号，选项说法正确，不符合题意。 B、钛元素的名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，而不是非金属元素，选项说法错误，符合题意。 C、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以钛原子的质子数为22，选项说法正确，不符合题意。 D、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以钛元素的相对原子质量为47.87，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 ▌题型07 元素周期表 【典例1】(25-26九上·广东广州荔湾区·期中)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图示回答相应问题： (1)图甲中硅元素右侧一格已被墨水沾污，请你推测，该元素的名称是___________。 (2)写出一个核外电子排布与氖原子相同的阴离子符号___________。 (3)第16号元素位于元素周期表的第___________周期。 (4)图乙是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素原子的核外电子数为___________。 (5)图丙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下说法正确的是___________。 A．原子最外层电子数Z＞Y B．核外电子数X=Y C．Y和Z处于同一周期 (6)高温时，甲烷(CH4)在Cu-Pt催化剂表面分解生成气体单质和一种固体单质沉积吸附在催化剂表面形成石墨烯，反应的微观示意图如图： 请在方框内补充该化学反应生成物的微观示意图___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 【答案】(1)磷 (2)（或、） (3)三 (4)55 (5)AC (6) 分解反应 【详解】（1）元素周期表中元素按原子序数递增排列，硅是14号元素，右侧一格是15号元素，15号元素的名称是磷。 故填：磷。 （2）氖原子的核外电子排布为 “2、8”，核外电子数为 10 的阴离子有（或、）（氮离子核外电子数为10，氧离子核外电子数为10，氟离子核外电子数也为10）。 故填：（或、）。 （3）第16号元素是硫，其核外电子层数为3层（电子排布：2、8、6）；元素周期表中 “周期数=核外电子层数”，因此硫位于第三周期。 故填：三。 （4）元素周期表中，原子序数=核外电子数；铯的原子序数为55，因此其核外电子数为55。 故填：55。 （5）A、Y和Z在元素周期表的同一行，处于同一周期，同一周期从左到右，原子最外层电子数递增，Z在Y右侧，故原子最外层电子数Z＞Y，正确。 B、X、Y是不同元素，原子序数不同，核外电子数一定不同，错误。 C、Y和Z在元素周期表的同一行，因此处于同一周期，正确。 故选：AC。 （6）甲烷（）分解生成固体单质（石墨烯，由碳原子构成）和气体单质（氢气，）；根据质量守恒，每个分子分解生成1个碳原子和2个氢分子（），因此方框内补充4个由2个氢原子构成的氢分子，微观示意图为； 该反应是 “一种物质生成两种物质”，属于分解反应。 故填：；分解反应。 【变式7-1】(25-26九上·广东惠州惠阳区·调研)核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图。回答下列问题。 (1)第三周期中金属元素有______种，写出其中一种形成离子的离子符号______，该离子的核外电子排布与______（填元素名称）原子的核外电子排布相同。 (2)氧原子的核电荷数为______，核外有______个电子层，最外层电子数为______，在化学变化中容易______（填“得到”或“失去”）电子。 【答案】(1) 3 // 氖 (2) 8 2 6 得到 【详解】（1）第三周期中钠、镁、铝属于金属元素，共3种； 钠原子最外层有1个电子，易失去1个电子形成钠离子，符号为；镁原子最外层有2个电子，易失去2个电子形成镁离子，符号为；铝原子最外层有3个电子，易失去3个电子形成铝离子，符号为； 、、的核外电子数均为10，其第一层为2个电子，第二层为8个电子，与氖原子的核外电子排布相同。 （2）根据氧原子的结构示意图可知，其核电荷数为8，核外有2个电子层，最外层电子数为6，最外层电子数大于4，在化学变化中容易得到电子，故填：8；2；6；得到。 【变式7-2】(25-26九上·广东东莞南城区·期中)1869年，门捷列夫发现的元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。如图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题： (1)图一中硅元素在元素周期表中位于第_______周期。 (2)镁元素与铝元素之间最本质的区别是_______不同(填序号)。 A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 (3)氟原子的核外电子数为_______。 (4)图二是5种微粒的结构示意图，其中属于稳定结构的是_______(填字母序号)，D微粒容易_______(填“得到”或“失去”)电子，形成离子的符号是_______。 (5)图二中与氟元素化学性质相似的是_______(填字母序号)。 【答案】(1)三/3 (2)B (3)9 (4) AC 失去 Mg2+ (5)E 【详解】（1）硅元素的原子序数为14，其原子核外有3个电子层，元素周期表中电子层数等于周期数，故硅元素位于第三周期。 （2）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，不同元素最本质的区别是质子数不同，镁和铝属于不同元素，本质区别是质子数不同。 故选B。 （3）元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，氟的原子序数为9，故氟原子的核外电子数为9。 （4）微粒的最外层电子数为8（只有一层的时候为2）属于相对稳定结构，A、B、C、D、E的最外层电子数分别是2、1、8、2、7，其中A（氦原子，最外层2个电子）、C（最外层8个电子）属于稳定结构； D微粒质子数为12，属于镁元素，最外层有2个电子，小于4且没有排满，容易失去电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，符号为Mg2+。 （5）元素的化学性质由最外层电子数决定，氟原子最外层有7个电子，A、B、C、D、E的最外层电子数分别是2、1、8、2、7，则氟原子与E化学性质相似 【变式7-3】(25-26九上·广东肇庆·期中)如图为元素周期表的一部分，分析表中信息并回答相关问题。 (1)不同元素间最本质的区别是_______(填字母)； A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同 (2)如图表示的是_______(填粒子符号)。 (3)从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的_______，Ne和Ar的化学性质相似的原因是_______。 (4)地壳中含量最多的金属元素为_______。 (5)地壳中含量最多的非金属元素为_______。 【答案】(1)A (2) (3) 核外电子层数 最外层电子数相等 (4)铝元素 (5)氧元素 【详解】（1）质子数决定元素的种类，因此元素的本质区别是质子数不同，故选：A； （2）如图所示，该微粒是16号元素硫元素，核外电子数大于核内质子数，属于阴离子，且相差2，即带两个单位负电荷的硫离子，表示为：； （3）同一周期的原子核外电子层数相同； 氖原子和氩原子最外层电子数都是8，最外层电子数相同元素的化学性质相似； （4）地壳中元素含量排序是氧、硅、铝、铁、钙，带“钅”旁的属于金属元素，故金属元素最多的是铝元素； （5）同上可知，偏旁是“气”字头的氧元素属于非金属元素，含量第一，故含量最多的非金属元素是氧元素。 ▌题型08 元素周期表与结构示意图 【典例1】(25-26九上·广东茂名·期末)稀土元素是重要的战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法正确的是 A．钆属于非金属元素 B．，表示原子核内有64个中子 C．钆的相对原子质量为 D．钆原子失去2个电子后形成 【答案】D 【详解】A、由“金”字旁可知，钆属于金属元素，不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+18+25+9+2=64，在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则x=64，表示原子核内有64个质子，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钆的相对原子质量为157.2，不符合题意； D、钆原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成，符合题意。 故选D。 【变式8-1】(25-26九上·广东湛江·期末)硒元素在医疗中有特殊的疗效作用。如下图是硒原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息，下列叙述正确的是 A．硒属于金属元素 B．硒原子的质子数为34 C．硒的元素名称为 D．硒原子易失去电子 【答案】B 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，带“石”字旁，属于非金属元素。叙述错误，不符合题意； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数，则硒原子的质子数是34。叙述正确，符合题意； C、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，硒的元素名称为硒，叙述错误，不符合题意； D、硒原子的最外层电子数为6，大于4个，在化学反应中易得到电子。叙述错误，不符合题意； 故选B。 【变式8-2】(25-26九上·广东广州海珠区·期末)2020年6月23日，我国北斗三号全球卫星导航系统星座部署完美收官。该导航系统应用了星载氢(H)原子钟和铷(Rb)原子钟。下列说法正确的是 A．Rb和H都属于金属元素 B．Rb的相对原子质量为85.47 g C．反应中铷原子易失电子 D．图中“某种氢离子”为H⁺ 【答案】C 【详解】A、Rb（铷元素）汉字名称中有“钅”字旁，属于金属元素，H（氢元素）汉字名称中有“气”字旁，属于非金属元素，不符合题意； B、元素周期表小格信息中最下方数字为相对原子质量，Rb的相对原子质量为85.47 ，单位是“1”省略不写，不是“g”，不符合题意； C、铷原子最外层电子数为1，小于4，则反应中铷原子易失电子，符合题意； D、图中“某种氢离子”质子数为1，电子数为2，则该离子是氢原子得1个电子形成的，离子符号为H－，不符合题意。 故选C。 【变式8-3】(25-26下·广东珠海第九中学·期中)钛合金是常用的航天材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A．钛元素位于第四周期 B．钛属于非金属元素 C．钛元素的相对原子质量为47.87g D．x=8 【答案】A 【详解】A.元素所在周期数等于其原子的核外电子层数，钛原子核外共有4个电子层，因此钛元素位于第四周期，该选项正确。 B.钛的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位g，该选项错误。 D.原子中质子数等于核外电子总数，可列等式，解得，该选项错误。 ▌题型09 相对原子质量 【典例1】(25-26九上·广州海珠区·期中)测定锌、铟等元素相对原子质量方面作出卓越贡献的中国科学家是 A．杨振宁 B．闵恩泽 C．侯德榜 D．张青莲 【答案】D 【详解】A、杨振宁是诺贝尔物理学奖获得者，在粒子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域做出了里程碑性的贡献，不符合题意； B、闵恩泽在石油催化剂方面作出了突出贡献，不符合题意； C、侯德榜发明了联合制碱法，不符合题意； D、张青莲主持测定了锌、铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，符合题意。 故选：D。 【变式9-1】(25-26九上·广东佛山·月考)下列人物与其贡献不相符的是 A．道尔顿——提出原子论 B．拉瓦锡——发现元素周期律 C．阿伏伽德罗——分子学说 D．张青莲——测定部分相对原子质量 【答案】B 【详解】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，故选项人物与其贡献相符。 B、拉瓦锡的主要贡献是建立质量守恒定律和推翻燃素说，而元素周期律由门捷列夫发现，故选项人物与其贡献不相符。 C、阿伏伽德罗提出分子学说，故选项人物与其贡献相符。 D、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，故选项人物与其贡献相符。 故选B。 【变式9-2】(25-26九上·广东广州·期中)已知一个碳-12原子的实际质量为m，某镁原子的相对原子质量为24，则该镁原子的实际质量为 A．32m B．2m C．m D．不能确定 【答案】B 【详解】根据相对原子质量的定义，某原子的相对原子质量。设镁原子的实际质量为，已知碳-12原子实际质量为，镁原子的相对原子质量为 24，代入公式得，解得。 故选 B。 【变式9-3】(25-26九上·广东广州第三中学·期中)化学是在分子、原子层次认识物质，研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的科学。请结合图示回答相关问题： (1)观察如图所示的原子结构，可知属于同种元素的原子是______；具有相对稳定结构的原子是______；三种原子中，质量最小的是______。 (2)用“”表示氮原子，“”表示氧原子。 ①用“”可表示的微粒是______（填化学符号）； ②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计。图中可表示空气微观模型的是______（填字母）。 A .   B．   C． (3)已知钠、镁、钙、铁的相对原子质量分别为23、24、40、56，等质量的四种金属中含有的原子个数最多的是______（填元素符号）； 【答案】(1) 甲、乙 丙 甲 (2) C (3) 【详解】（1）①元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，根据图像，甲、乙、丙的质子数分别是1、1、2，则属于同种元素的原子是甲、乙；故填：甲、乙。 ②微粒的最外层电子数为8（只有一层的时候为2）属于相对稳定结构，甲、乙、丙的核外电子层数均为1，电子数分别是1、1、2，因此具有相对稳定结构的原子是丙；故填：丙。 ③相对原子质量约等于质子数加中子数，甲、乙、丙的质子数与中子数之和分别是1、3、4，根据 ，则三种原子中，质量最小的是甲；故填：甲。 （2）①用表示氮原子，则表示氮分子，氮分子的化学符号为，故填：。 ②空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，则空气中氧气与氮气的分子数目比约为。表示氮分子，表示氧分子，则图中可表示空气微观模型的是C，故填：C。 （3）根据，相对原子质量越大，则原子的实际质量越大。已知钠、镁、钙、铁的相对原子质量分别为23、24、40、56，则钠原子的实际质量最小，对于钠、镁、钙、铁来说，因此等质量的四种金属中含有的原子个数最多的是钠，故填：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $