2027届高三化学一轮复习选择题专项训练物质的结构与性质

**基本信息** 聚焦“结构决定性质”核心逻辑，通过真题与变式训练系统整合微观结构与宏观性质的关联，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|3题（2023-2025河北高考真题）|宏观现象-微观解释匹配题|以晶体结构、化学键为基础，推导物质稳定性、熔点等性质| |变式训练|23题（河北多地模拟题）|选项含晶体类型、氢键、杂化等错误辨析|整合电负性、配位数等概念，构建“微观结构→性质差异”推理链|

2027届高三化学一轮复习选择题专项训练 物质的结构与性质 一、真题演练 1．（2025·河北·高考真题）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 A．A B．B C．C D．D 2．（2024·河北·高考真题）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A．A B．B C．C D．D 3．（2023·河北·高考真题）物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 用替代填充探空气球更安全 的电子构型稳定，不易得失电子 B 与形成配合物 中的B有空轨道接受中N的孤电子对 C 碱金属中的熔点最高 碱金属中的价电子数最少，金属键最强 D 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键 A．A B．B C．C D．D 二、变式训练 4．（河北衡水中学2026届高三年级下学期检测（四）化学试题）结构决定性质是化学学科的基本观念。下列事实与微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 A 密度：ρ冰<ρ水 冰分子间氢键数目更多，空间利用率更低 B 原子光谱是离散的谱线 不同定态的电子发生跃迁产生 C 金刚石的硬度大于石墨 金刚石中共价键的键能大于石墨 D pKa：CF3COOH<CCl3COOH F的电负性大于Cl A．A B．B C．C D．D 5．（2026·河北沧州·三模）物质的微观结构决定其性质，下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 晶体硅的导电性高于金刚石 硅原子半径大，原子核对价电子的束缚能力弱 B KCl的熔点高于 和体积较大，离子键较弱 C 键角： 电负性：，导致成键电子对斥力小 D 杯酚可识别和 杯酚与通过共价键形成了超分子 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·河北沧州·二模）化学研究注重宏观现象与微观本质的关联。下列事实与微观解释不相符的是 选项 宏观事实 微观解释 A 金刚石的熔点高于晶体硅 的键长比短，键能更大 B 乙醇能与水以任意比例互溶 乙醇分子与水分子之间能形成氢键 C 键角： C、N的杂化类型分别为、杂化 D 12-冠-4可以选择性识别 12-冠-4与之间通过离子键形成了超分子 A．A B．B C．C D．D 7．（2026·河北雄安·三模）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观事实与微观解释不相符的是 选项 宏观事实 微观解释 A 常温下，乙二醇为无色粘稠的液体 乙二醇分子中含有两个羟基，分子间能形成大量氢键 B 石墨能导电，金刚石不能导电 石墨中C原子采取杂化，石墨的二维结构内，未参与杂化的2p电子可在整个碳原子平面中运动，金刚石中C原子采取杂化，无自由移动的电子 C 用“杯酚”可分离和 “杯酚”与通过离子键形成超分子 D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 A．A B．B C．C D．D 8．（2026·河南南阳·二模）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 深海中可燃冰()能稳定存在 CH4与H2O之间形成了氢键 B 金刚石硬度最大，却很容易经锤击而破碎 共价晶体中的共价键具有方向性，当受到较大外力作用发生原子错位而断裂 C 沸点：CO＞N2 CO为极性分子，而N2为非极性分子 D NaCl晶体的配位数为6，CsCl晶体的配位数为8 离子半径：Cs+＞Na+ A．A B．B C．C D．D 9．（2026·河北保定·二模）根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 材料 组成和结构变化 性能变化 A 冠醚12-冠-4 增加单元数量 识别半径更大的碱金属离子 B 晶体 熔融后迅速降温凝固 光学性质表现各向异性 C 金属铝 阳极氧化表面生成致密的氧化膜 耐腐蚀性增强 D 聚乙炔 掺杂 导电能力增强 A．A B．B C．C D．D 10．（2026·湖北随州·模拟预测）下列关于客观事实的解释错误的是 选项 客观事实 解释 A 立方氮化硼晶体硬而脆 立方BN晶体中B与N以共价键结合形成共价晶体，且共价键具有方向性，受到外力时，会发生原子错位 B 酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸 氟的电负性比氯大，氟的吸电子诱导效应更强，三氟乙酸的羧基中O-H的极性更大 C 液态氟化氢中存在缔合分子，沸点异常高 HF分子间通过配位键相互结合，分子间作用力显著增强 D 环糊精将香草醛包埋制成的稳定食品香精是一种超分子 环糊精是超分子主体，空腔可容纳香草醛分子，二者通过非共价键相互作用 A．A B．B C．C D．D 11．（2026·河北张家口·二模）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象和微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 人吸入CO会导致机体缺氧而中毒 血红蛋白中的与CO形成的配位键比与形成的配位键更牢固 B 的熔点(℃)低于的熔点(29℃) 二者晶体类型不同 C 的无色氨水溶液露置在空气中，溶液变为蓝色 被空气中的氧化成了 D ROCOSH的酸性强于ROCOOH(R为烃基) 原子半径：，键长：，键更易断裂 A．A B．B C．C D．D 12．（2026·河北沧州·二模）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不相符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 热稳定性： 原子半径：，键长：，键能： B 在0.4 MPa～0.6 MPa条件下，向溶液中通入过量的，溶液由黄色变为橙红色 过量溶于水生成并电离出，使平衡正向移动 C 在水中的溶解度： 和均是极性分子，是非极性分子，相似相溶 D 贝壳的无机成分主要是，且有外层和内层之分，外层坚硬起保护作用，内层光滑可使软体自由移动 内层、外层分别是两种晶体结构不同的碳酸钙 A．A B．B C．C D．D 13．（2026·河北沧州·二模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列宏观现象与微观解释不相符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 存在PCl5，不存在NCl5 P原子采取sp3d杂化轨道成键，N原子无d轨道 B 壁虎能在天花板上爬行自如 壁虎足上的细毛与墙体之间存在范德华力 C 镁有银白色金属光泽 金属镁中的自由电子容易吸收可见光的能量跃迁到较高能级，在返回原能级时以光的形式放出能量 D 熔点： Ca＞Al Ca的金属性比Al的强 A．A B．B C．C D．D 14．（2026·河北沧州·一模）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列实例与微观解释不符的是 选项 实例 微观解释 A 键能：键大于键的3倍 键中π键的强度比σ键的大 B 多数离子液体室温下呈液态 离子体积大，离子键弱 C 随原子序数递增，碱金属、卤素单质熔点变化趋势相反 两类单质的晶体类型不同 D 相同温度下，（）（） 形成分子内氢键： A．A B．B C．C D．D 15．（2026·河北廊坊·一模）下列对事实的解释错误的是 事实 解释 A 金刚石硬度大 金刚石中碳原子以正四面体结构形成空间网状共价晶体，共价键牢固 B 邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键 C 金属铜具有导电性 铜晶体中存在自由移动的电子，在外加电场作用下可定向移动 D ()易溶于 、分子结构相似，均为非极性分子 A．A B．B C．C D．D 16．（2026·河北承德·一模）物质的性质与物质的结构或元素的性质有关。下列对物质性质差异的解释错误的是 性质差异 主要原因 A 硬度： 离子键强度： B 流动性：石蜡油<水 分子间累加作用力：石蜡油>水 C 熔点： 非金属性： D 酸性： 原子半径： A．A B．B C．C D．D 17．（2026·河北承德·一模）结构决定性质。下列事实与解释不符的是 事实 解释 A 钠元素的焰色试验显黄色 与Na电子跃迁有关 B 水结为冰时体积变大 更多的氢键使冰中水分子的空间利用率降低 C 三氯乙酸的酸性强于乙酸 -是推电子基团，导致三氯乙酸羧基中的羟基极性更大 D 的熔点高于 属于偏向共价晶体的过渡晶体，属于分子晶体 A．A B．B C．C D．D 18．（2026·河北邯郸·一模）结构决定性质，性质决定用途。下列相关事实对应的解释正确的是 选项 事实 解释 A 焰色试验呈现不同的火焰焰色 电子由低能级跃迁到高能级释放能量 B 甲苯与溶液反应的实验中，加入冠醚可以缩短褪色时间 超分子具有自组装特征 C 王水能溶解金和铂 浓盐酸提供的大量与金属离子形成稳定的配离子，增强了金属的还原性 D 的熔点低于 引入的乙基改变了晶体的类型 A．A B．B C．C D．D 19．（2026·河北·一模）下列关于物质的结构或性质及解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 分子极性： F的电负性大于H B CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大，阳离子与阴离子半径比越大，配位数越大 C 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近 D P原子间难形成三键而N原子间可以 P的原子半径大于N，难形成键 A．A B．B C．C D．D 20．（2026·河北保定·二模）物质的结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是 性质 解释 A 在水中溶解度小于在中 为非极性分子 B 的极性大于 键的极性大于键 C 的稳定性大于 分子间的氢键强于分子间的作用力 D 的熔点高于干冰 是共价晶体，干冰是分子晶体 A．A B．B C．C D．D 21．（2025·河北·模拟预测）物质的结构决定其性质。下列解释与实例不相符的是 选项 实例 解释 A 白磷较活泼，在空气中容易自燃 白磷分子中键角为60°，使得P—P键弯曲而具有较大的张力，易断裂 B 在酸溶液中，常和结合成 中氧原子具有孤对电子，由于氧的电负性较大，孤对电子会与氢离子形成配位键，从而结合形成更稳定的状态 C MgO晶体的熔、沸点均比KCl 高和的电荷数都比和的大，且和的离子半径也比和的小，MgO中的离子键弱 D 苯酚的羟基氢电离能力强于乙醇 苯环与羟基之间的相互作用使O-H键的极性增强，易电离出 A．A B．B C．C D．D 22．（2025·河北·模拟预测）物质的结构决定性质，进而影响其用途。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 可用于制石英手表 硬度大 B 离子液体可用作有机反应溶剂 离子液体中的粒子是带电荷的离子，难挥发 C 液晶可用于制作电视显示屏 液晶的长轴可以在电场中发生改变 D 红外光谱仪可测得有机物的官能团 有机物可吸收与官能团的振动频率相同的红外线 A．A B．B C．C D．D 23．（2025·河北·模拟预测）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不符的是 选项 实例 解释 A 向硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液由蓝色变为深蓝色 与比与更易形成配位键 B 当金属铅晶体颗粒小于时，晶体颗粒越小，熔点越低 晶体的表面积增大 C 石墨的稳定性大于金刚石 石墨晶体属于混合晶体，晶体中既有共价键又有范德华力 D 甲胺显碱性 氨基的氮原子有孤电子对，与氢离子形成配位键 A．A B．B C．C D．D 24．（2025·河北秦皇岛·模拟预测）物质结构决定物质性质，物质性质决定物质用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 银氨溶液呈碱性 银氨溶液可用于制作银镜 B 金刚石中C采取杂化，通过共价键形成三维骨架结构 金刚石可用作钻头 C 聚乙烯醇()结构中含有多个羟基 聚乙烯醇可用于生产滴眼液 D ATP分子中含有磷酸酐键(高能磷酸键) ATP是细胞生命活动的能量来源 A．A B．B C．C D．D 25．（2025·河北·一模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A SiCl4的熔点高于SiF4 键长：Si-Cl>Si-F B O3在水中的溶解度大于O2 O3是极性分子，O2是非极性分子 C 酸性：FCH2COOH>CH3COOH -CH2F的吸电子效应导致键的极性增强 D 石墨有类似金属晶体的导电性 石墨晶体中层内存在离域大π键 A．A B．B C．C D．D 26．（2025·河北·一模）下列性质或现象与微观解释相符的是 选项 性质或现象 微观解释 A 稀有气体为单原子分子 稀有气体原子最外层都是8电子的稳定结构 B 键角： 中心原子的杂化方式不同 C 乙醇在水中的溶解度比1-丁醇在水中的溶解度大 乙醇与水形成的分子间氢键弱于1-丁醇与水形成的分子间氢键 D NaCl晶体中，与6个配位，CsCl晶体中，与8个配位 离子晶体中阳离子的配位数与离子半径有关 A．A B．B C．C D．D 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项训练物质的结构与性质》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C C D D C A B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A D D D C C C A D 题号 21 22 23 24 25 26 答案 C A C A A D 1．D 【详解】A．氮气的稳定性源于氮分子中的三键，键能高难以断裂，A正确； B．苯因大π键结构稳定，难以与溴发生加成或取代，B正确； C．水晶的规则外形由原子三维有序排列（晶体结构）导致，C正确； D．氯化钠熔点高于氯化铝的真实原因是氯化铝为分子晶体而非离子晶体，选项中将二者均视为离子晶体并用离子电荷和半径解释，不符合实际，D错误； 故选D。 2．B 【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A正确； B．中中心C原子为杂化，键角为，中中心C原子为杂化，键角大约为，中中心C原子为杂化，键角为，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，故B错误； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，故C正确； D．甲烷逐个断开键时，每一步断裂后生成的含碳自由基结构与电子状态不同，各步中的键所处化学环境不同，所以每步所需能量不同，故D正确； 故选B。 3．C 【详解】A．氢气具有可燃性，使用氢气填充气球存在一定的安全隐患，而相比之下,氦气是一种惰性气体,不易燃烧或爆炸，因此使用电子构型稳定，不易得失电子的氦气填充气球更加安全可靠，故A正确； B．三氟化硼分子中硼原子具有空轨道，能与氨分子中具有孤对电子的氮原子形成配位键，所以三氟化硼能与氨分子形成配合物，故B正确； C．碱金属元素的价电子数相等，都为1，锂离子的离子半径在碱金属中最小，形成的金属键最强，所以碱金属中锂的熔点最高，故C错误； D．氮原子价层只有4个原子轨道，3个不成对电子，由共价键的饱和性可知，氮原子不能形成5个氮氟键， 所以不存在稳定的五氟化氮分子，故D正确； 故选C。 4．C 【详解】A．冰中水分子通过氢键形成四面体结构，排列疏松，密度小于水，A正确； B．原子光谱是电子在不同定态间跃迁产生的，能量差固定产生离散谱线，B正确； C．金刚石硬度大的原因是其形成三维网状共价结构，而石墨是层状结构，层间仅有范德华力，硬度差异主要来自结构差异而非键能差异，C错误； D．F的电负性大于Cl，F—C的极性更强，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，酸性更强，故CF3COOH的pKa更小，D正确； 故选C。 5．D 【详解】A．硅原子半径大于碳原子，原子核对价电子的束缚能力更弱，价电子更易跃迁导电，晶体硅为半导体，金刚石为绝缘体，A正确； B．离子晶体熔点与晶格能正相关，、离子半径大于、，晶格能更小，离子键更弱，熔点更低，B正确； C．电负性，中成键电子对偏向F，离中心N更远，成键电子对之间斥力小于，故键角，C正确； D．杯酚与通过范德华力等分子间作用力结合形成超分子，并非共价键，D错误； 故答案选D。 6．D 【详解】A．金刚石和晶体硅均为共价晶体，C原子半径小于Si，键长比短，键能更大，因此熔点更高，A解释与事实相符； B．乙醇分子含羟基，与水分子之间可形成氢键，因此二者能以任意比例互溶，B解释与事实相符； C．中C为杂化，键角约120°；中N为杂化，且存在孤电子对，孤电子对斥力更大，键角小于109°28′，因此键角，C解释与事实相符； D．12-冠-4是中性分子，与之间通过非共价键结合形成超分子，并非离子键，D解释与事实不相符； 故选D。 7．C 【详解】A．乙二醇分子含两个羟基，分子间可形成较多氢键，分子间作用力强，因此常温下为无色粘稠液体，A不符合题意； B．石墨中C原子采取杂化，未参与杂化的2p电子形成离域大π键可在平面内运动，故能导电；金刚石中C原子采取杂化，所有价电子都参与形成σ键，无自由移动电子故不导电，B不符合题意； C．“杯酚”与均为共价分子，二者通过分子间作用力结合形成超分子，不存在离子键，C符合题意； D．高级脂肪酸钠含亲水的羧基端和疏水的烃基端，疏水基结合油污、亲水基结合水，可乳化去除油污，D不符合题意； 故选C。 8．A 【详解】A．氢键的形成需要氢原子与电负性大、半径小的、、原子成键，中电负性较小，与之间无法形成氢键，可燃冰稳定是因为水分子通过氢键形成笼状结构包裹，解释错误，A符合题意； B．金刚石属于共价晶体，共价键具有方向性，受到较大外力时原子错位会导致共价键断裂，因此易被锤击破碎，解释正确，B不符合题意； C．和相对分子质量相等，是极性分子，分子间作用力强于非极性的，因此沸点，解释正确，C不符合题意； D．离子晶体配位数和阳离子半径有关，离子半径，周围可容纳更多，因此配位数为8、配位数为6，解释正确，D不符合题意； 故选A。 9．B 【详解】A．冠醚增加单元数量时，增大了冠醚空腔半径，可识别半径更大的碱金属离子，A正确； B．晶体熔融后迅速降温凝固，形成非晶态石英玻璃（非晶体），其结构无序，光学性质表现为各向同性，各向异性是晶体的特征，推测不合理，B错误； C．金属铝阳极氧化生成的致密氧化膜，可隔绝内部铝与外界环境接触，耐腐蚀性增强，C正确； D．聚乙炔掺杂后，会发生氧化还原反应，形成共轭结构，载流子浓度增加，导电能力显著提高，这是导电聚合物的典型特性，D正确； 故选B。 10．C 【详解】A．立方BN属于共价晶体，B与N以共价键结合，共价键具有方向性，受到外力时原子错位会导致共价键断裂，因此晶体硬而脆，解释正确，A正确； B．氟的电负性比氯大，吸电子诱导效应更强，使三氟乙酸羧基中O-H键极性更大，更易电离出，因此酸性更强，解释正确，B正确； C．液态HF中存在缔合分子、沸点异常高的原因是HF分子间存在氢键，氢键属于分子间作用力，并非配位键，解释错误，C错误； D．超分子是由两种及以上分子通过非共价键相互作用形成的分子聚集体，环糊精作为主体，空腔可通过非共价键容纳客体香草醛分子，属于超分子体系，解释正确，D正确； 故答案选C。 11．B 【详解】A．CO与血红蛋白中形成的配位键比更牢固，导致血红蛋白无法结合氧气使人中毒，宏观现象和微观解释相符，A不符合题意； B．和均为分子晶体，熔点差异是因为相对分子质量更大，范德华力更强，二者晶体类型相同，宏观现象和微观解释不符，B符合题意； C．无色的具有还原性，被空气中氧化为蓝色的，宏观现象和微观解释相符，C不符合题意； D．原子半径，故键长大于键长，键能更小更易断裂，更容易电离出，因此ROCOSH酸性更强，宏观现象和微观解释相符，D不符合题意； 故答案为B。 12．A 【详解】A．通常我们认为，原子半径越小，键长越短，键能就越大，物质的热稳定就越强，但是热稳定性违背了这一规律，原因是氟原子的半径太小，分子内电子间的排斥力过大，削弱了化学键的强度，导致键能：F − F <Cl − Cl，解释与现象不相符； B．过量溶于水生成碳酸并电离出，使平衡正向移动生成橙红色的，溶液由黄色变为橙红色，解释与现象相符； C．是极性分子，为V形结构、正负电荷中心不重合，属于极性分子，为非极性分子，根据相似相溶原理，极性分子在水中溶解度更大，解释与现象相符； D．碳酸钙存在方解石、文石等不同晶型，晶体结构不同导致硬度、光滑度等物理性质存在差异，可解释贝壳内外层性质不同的现象，解释与现象相符； 故答案选A。 13．D 【详解】A．磷元素的原子序数为15，基态原子的价层电子排布式为3s23p3，最外层存在3d轨道，可以发生sp3d杂化形成5个σ键，能与氯原子形成五氯化磷，而氮元素的原子序数为7，基态原子的价层电子排布式为2s22p3，最外层不存在d轨道，不能发生sp3d杂化形成5个σ键，不能与氯原子形成五氯化氮，A不符合题意； B．壁虎足上有许多细毛，壁虎在天花板上爬行时，细毛与墙体之间存在的范德华力使得壁虎爬行自如，B不符合题意； C．镁能吸收各种波长的可见光，吸收后又把它们几乎全部反射出去，所以镁有银白色金属光泽，C不符合题意； D．Ca的金属性比Al的强，但金属性强弱与金属熔点高低无直接关系。金属熔点高低主要取决于金属键的强弱，钙和铝都是金属晶体，铝离子的电荷数强于钙离子，离子半径小于钙离子，所以铝晶体中的金属键强于钙晶体，熔点高于钙晶体，D符合题意； 故选D。 14．D 【详解】A．键中含1个σ键，2个π键，键能大于3个σ键，说明键中π键的强度比σ键的大，A正确； B．离子液体中因离子体积大，导致离子键弱，常温下呈液态，B正确； C．碱金属为金属晶体，随原子序数递增，金属键变弱，熔点降低，固态卤素单质为分子晶体，随原子序数递增，相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔点升高，C正确； D．邻羟基苯甲酸第一步电离羧基中的氢，因羟基为吸电子基，导致羧基中羟基的极性增强，相对易电离，另外，邻羟基苯甲酸分子内氢键主要是和，若为，其电离程度变小，D错误； 故选D。 15．D 【详解】A．金刚石是典型的共价晶体，碳原子以杂化与周围4个碳原子形成正四面体结构，构成空间网状结构，C—C共价键的键长很短，键能很大，键牢固，导致金刚石硬度大，A正确； B．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，使分子间作用力减弱，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间作用力显著增强，因此邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸，B正确； C．金属铜属于金属晶体，晶体中存在自由电子，在外加电场作用下自由电子可定向移动，因此铜具有导电性，C正确； D．易溶于，是因为是一种非极性分子，而也是非极性溶剂，根据 “相似相溶” 原理，非极性分子易溶于非极性溶剂。但二者分子结构并不相似：是皇冠形环状分子，是直线形分子，D错误； 故选D。 16．C 【详解】A．NaCl和KCl均为离子晶体，Na⁺半径小于K⁺，NaCl离子键强度更大，硬度更高，A正确，不符合题意； B．石蜡油为大分子烃类混合物，分子间累加作用力大于水，分子间作用力越大流动性越差，故流动性石蜡油小于水，B正确，不符合题意； C．S8和P4都属于分子晶体，熔点由分子间作用力决定，S8相对分子质量大于P4，分子间范德华力更强，所以熔点更高，与非金属性强弱无关，C错误，符合题意； D．Br原子半径大于Cl，H-Br键能更小，在水溶液中更易电离出H+，故酸性HBr更强，D正确，不符合题意； 故选C。 17．C 【详解】A．焰色试验的本质是金属元素的核外电子吸收能量跃迁后回到基态时释放特定波长的光，钠的焰色为黄色与Na的电子跃迁有关，A正确，不符合题意； B．水结为冰时，水分子间形成更多氢键，排列为具有空隙的规整结构，水分子空间利用率降低，体积变大，B正确，不符合题意； C．Cl电负性大，是吸电子基团而非推电子基团，吸电子作用使三氯乙酸羧基中O-H键极性更大，更易电离出，酸性强于乙酸，解释错误，C符合题意； D．属于偏向共价晶体的过渡晶体，微粒间作用力强，熔点高，属于分子晶体，分子间作用力弱，熔点低，D正确，不符合题意； 故答案选C。 18．C 【详解】A．焰色试验中电子从高能级跃迁到低能级释放能量，A错误； B．在这个实验中加入冠醚，利用的是超分子的分子识别特征，而不是自组装特征。冠醚的空腔大小能够特异性地“包裹”钾离子，使其外部具有亲脂性。这使得原本不溶于有机溶剂的高锰酸钾能够溶解在甲苯中，起到了“相转移催化”的作用，增加了反应物接触机会从而缩短褪色时间，B错误； C．王水由浓硝酸和浓盐酸按体积比混合而成，浓硝酸本身氧化性不足以氧化Au、Pt，但浓盐酸提供的大量可以和形成稳定的配离子（如），降低了溶液中游离金属离子的浓度，使对应的金属电极电势下降，金属的还原性增强，从而可以被硝酸氧化溶解，C正确； D．C2H5NH3NO3熔点低于NH4NO3是因乙基增大离子半径、降低晶格能，但晶体类型均为离子晶体，未改变类型，D错误； 故答案为C。 19．A 【详解】A．均为V形结构，电负性，但O和F的电负性差值小于O和H的电负性差值，分子中键的极性小于分子中的的极性，故分子的极性， A错误； B．离子晶体的配位数与阴阳离子半径比有关，阳离子半径越大，阳离子与阴离子半径比越接近配位数对应的范围，配位数越大，比的半径大，阳离子与阴离子半径比更大，配位数更大，B正确； C．冠醚18-冠-6空腔直径与直径匹配，能与形成包合物，从而增大在有机溶剂中的溶解度，解释正确，C正确； D．P原子半径大导致p轨道重叠差，难以形成稳定p-pπ键，而N原子半径小可形成N≡N三键，解释正确，D正确； 故答案选A。 20．D 【详解】A．是由极性键构成的极性分子，但极性较弱，在中的溶解度比在水中的大，故A错误； B．中有配位键，原子提供孤电子对，原子提供空轨道，降低了原子的电子云密度，所以的极性小，故错误； C．与的稳定性强弱与氢键或分子间作用力无关，与键能有关，故C错误； D．是共价晶体，干冰是分子晶体，熔化时分别克服共价键和分子间作用力，由于共价键比分子间作用力强，所以的熔点高于干冰，故D正确； 选D。 21．C 【详解】A．白磷分子中键角为60°使得P-P键弯曲而具有较大的张力，键能较小，易断裂，因此常温下具有较高的活性，着火点低，易自燃，A正确； B．酸溶液中由酸电离出来的具有空轨道，中氧原子具有孤对电子，由于氧的电负性较大，孤对电子会与氢离子形成配位键，从而结合形成更稳定的状态，B正确； C．和的电荷数都比和的大，且和的离子半径也比和的小。因此，MgO中的离子键更强，熔沸点高，C错误； D．苯环与羟基之间的相互作用使O-H键的极性增强，易电离出氢离子，D项正确； 故选C。 22．A 【详解】A．低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表，与其硬度大没有必然联系，故A错误； B．由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子，难挥发，可被用作有机反应的溶剂，故B正确； C．手机、电脑和电视的显示器，由于施加电场可使液晶的长轴发生不同程度的改变，从而显示数字、文字和图像，故C正确； D．分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动的，当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰，故D正确； 故答案选A。 23．C 【详解】A．硫酸铜溶液中蓝色与过量氨水反应生成深蓝色，说明与形成配位键能力强于，A正确； B．金属铅纳米颗粒越小，比表面积越大，表面原子占比越高、表面能越高，熔点越低，B正确； C．石墨稳定性大于金刚石的根本原因是石墨层内键键能大于金刚石中键键能，总能量更低，C错误； D．甲胺中氨基氮原子有孤电子对，可结合水电离出的形成配位键，使，溶液显碱性，D正确； 故选C。 24．A 【详解】A．银氨溶液能发生银镜反应，是因为银氨配离子中的具有氧化性，可被醛基还原为银单质，其碱性与生成银镜的用途无关，性质不能解释用途，A符合题意； B．金刚石中为杂化，以共价键形成空间三维立体结构，整体硬度极大，因此可用作钻头，结构能解释用途，B不符合题意； C．聚乙烯醇结构中含有多个羟基，羟基为亲水基团，水溶性好且生物相容性佳，因此可用于生产滴眼液，结构能解释用途，C不符合题意； D．ATP分子中的磷酸酐键（高能磷酸键）水解时会释放大量能量，因此ATP是细胞生命活动的直接能量来源，结构能解释用途，D不符合题意； 故选A。 25．A 【详解】A．和都是分子晶体，分子晶体的熔点高低取决于分子间作用力，而不是分子内的化学键键长。由于的相对分子质量大于，分子间作用力更强，因此熔点更高。用“键长大于键长”来解释熔点高低是错误的，因为键长影响的是分子的稳定性，而非分子间作用力，A错误； B．根据“相似相溶”原理，极性分子在极性溶剂（如水）中的溶解度更大。是极性分子，而是非极性分子，因此在水中的溶解度大于，B正确； C．是强吸电子基团，其吸电子效应会使中键的极性增强，氢原子更容易电离，导致其酸性强于，C正确； D．石墨晶体中，同一层内的碳原子采取杂化，每个碳原子有一个未参与杂化的2p电子，这些电子共同形成了离域大π键，电子可以在层内自由移动，因此石墨具有类似金属晶体的导电性，D正确； 故答案选A。 26．D 【详解】A．稀有气体为单原子分子，是因为其原子最外层已达到稳定结构，He 最外层为 2 电子，其他最外层为 8 电子），A 错误； B．和的中心原子的价层电子对数分别为、，中心原子均为杂化。键角小于的原因是分子中存在一对孤电子对而中没有 ，孤电子对对成键电子对有更大的排斥力，B 错误； C．乙醇在水中的溶解度比 1-丁醇大，是因为乙醇的烃基（）比 1-丁醇的烃基（）小，疏水性更弱，乙醇中的-OH跟水分子中的-OH的相似因素更大，乙醇与水形成氢键的能力更强，C 错误； D．中半径较小(它与的半径比在之间)，配位数较小，为 6；中半径较大(它与的半径比在之间)，配位数较大，为 8，因此离子晶体中阳离子的配位数与离子半径有关， D 正确； 故答案选D。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $