湘豫名校联考2025-2026学年高三上学期入学摸底考试 化学试卷

姓 名 准考证号 绝密★启用前 湘豫名校联考 2025年9月高三秋季入学摸底考试 化学 注意事项： 1.本试卷共10页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证 号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然 后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案 写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Si28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目的要求。 1.2025年6月14日是“文化和自然遗产日”。下列文化遗产中，主要材料为硅 酸盐的是 A.中国剪纸 B.莲鹤方壶（青铜器） C.龙泉青瓷 D.古琴 2.下列化学用语或叙述错误的是 ANaC1溶液中各水合离子示意图：代凸9.过& 凡 808'88 化学试题第1页（共10页） 扫描全能王创建 B.苯环的π键： C.硫化钙的电子式：Ca“ D.3-氨基丁酸的结构简式：CH,一CH一CH,一COOH NH, 3.巧设实验，方得真知。下列实验方案不合理的是 选项 A B C D 实验目的 制备HzS 吸收尾气中NH 分离汽油和水 引发红色喷泉 HCI气体 一稀硝酸 实验方案 _HO 蕊CCl FeS 甲基橙+水 4.硅被誉为“信息革命的催化剂”。工业上，冶炼粗硅流程如图所示。NA为阿 伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 S01可器S☑ 高温 Si ① ② ③ A.反应①中，1molC完全反应时转移电子数目为4NA B.反应①中，12.0gSiO2被还原时断裂极性键数目为0.8NA C.反应②中，每生成1 mol SiC时消耗还原剂的原子数目为3NA D.反应③中，每生成0.3mol还原产物时产生氧化产物的分子数目为0.1Na 5.某小组设计实验探究NaNO2的性质，装置如图所示（夹持装置省略）。下列 离子方程式错误的是 稀硫酸 FeSO+NaNO 酸性 三热水浴 路股 KMnO 目溶液 多 乙 丙 已知：实验现象：装置乙中产生“棕色环”，装置丙为尾气处理、溶液紫色变 浅；FeSO,(aq)+NO(g)-Fe(NO)SO,(aq)(棕色环)。 A.装置甲，H+十NO2=HNO2 B.装置甲：Fe2++2H++NO2-Fe3++NO↑+H2O 化学试题第2页（共10页） 扫描全能王创建 C.装置乙：Fe2++NO-[Fe(NO)]2+ D.装置丙：5NO+2MnO,+6H+—2Mn2++5NO2+3H2O 6.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素，在短周期中，M原子半径最 大。Y和Z位于同周期且基态Y、Z原子都有2个单电子。MXYZ常用于 治疗代谢性酸中毒以及中和胃酸，缓解胃酸过多导致的胃痛、烧心、反酸等。 也常用作食品加工的膨松剂，加热MXYZ,会发生反应：2MXYZ,(甲)△ M2YZ3(乙)+YZ2个+X2Z。下列叙述正确的是 A.电负性：Z>X>Y B.MYZ中阴离子空间构型为三角锥形 C.YZ2中。键、π键数目之比为1：1D.常温下饱和溶液中c(M+):甲>乙 7.有机物M是合成某药物中间体，结构如图所示。下列叙述正确的是 HO HO OH CH, H,C CH, 0 OH HO OH CH, A.M含羟基、醚键和酮羰基 B.M能发生加成、取代和消去反应 C.M不能和Na2CO3溶液反应 D.M熔化时克服极性键和非极性键 8.某小组设计实验探究氨气性质，装置如图所示。 湿润红色石蕊试纸a 固体粉末X 湿润红色石蕊试纸b 浓酸Y ·酚酞溶液 Iv 根据实验现象下列推理合理的是 选项 实验现象 推理 A 装置I中固体X逐渐减少，试管壁有液珠 X一定是NH,CI 心 装置Ⅱ中试纸a先变蓝，试纸b后变蓝 氨气的密度小于空气 C 装置Ⅲ液体上方的空气中产生“白烟” Y一定是浓盐酸 D 装置Ⅳ中酚酞溶液变为粉红色 NH,·H2O是一元弱碱 化学试题第3页（共10页） 扫描全能王创建 9.科学家开发多功能催化剂(FeCl3/CuCl2),实现了硝酸盐催化还原生成氨，原 理如下：NO+6H2O十8e一NH3个十9OH。下列叙述正确的是 A.上述催化反应中所涉及的元素占周期表4个区 B.NO在阳极上发生反应生成NH C.电解质溶液为酸性水溶液 D.氨的沸点较低，工业上常用作制冷剂 10.某课题组基于铂/氨化碳模型光催化剂对水在光催化甲醇制氢反应过程的 作用机理进行了研究(*代表吸附在催化剂表面)，如图所示。下列叙述错误 的是 0.8 0.65 0.4 0.26 0.00 田 0.0 -0.4 HOHO -0.24 羊 HH米0H -0.8 -0.71(-0.74)-0.81 -1.2 反应历程 A.甲醇脱氢生成HCHO是焓增反应 B.CH3OH被吸附在催化剂后其稳定性增强 C.2H*→H2的相对能量为1.07ev D.增大催化剂质量时上述总反应的△H也改变 11.近日，我国某科研团队利用低成本催化剂开启闭环回收，制备高附加值产 品，如图所示（部分物质省略）。下列叙述正确的是 MgCl, 180℃ 丙 A.通过加聚反应合成甲和乙 B.1mol甲（或乙）最多消耗2 mol NaOH C.乙、丙分子含手性碳原子数不相等 D.丙分子中所有碳原子可能共平面 化学试题第4页（共10页） 扫描全能王创建 12.Sn/SnO2@NC电极使CO2还原催化性能得到了很大的提高，为高性能CO, 还原催化剂的设计提供了新的思路，同时可充放电Z-CO2电池的构建为 绿色能源转换和存储系统提供了新的方案，如图所示。 A OH CO2 膜M Zn KOH溶液 稀硫酸 [Zn(OH).] HCOOH Sn/SnO,@NC 下列说法正确的是 A.该原电池中，CO2在负极发生还原反应 B.电子由a极流出经过膜M向b极迁移 C.每生成4.6 g HCOOH时理论上转移0.4mol电子 D.a极反应式为Zn-2e+40H—[Zn(OH)4]- 13.我国某科研团队利用光氧化还原、氢原子转移(HAT)和铬催化的协同作 用，实现了α-氨基C一H对醛类化合物的不对称加成，由此可以高效得到 手性氨基醇类化合物。如图，Ph为苯基，L代表配体和一Tf( CF)。 NHTf Ph H 18 Ph 氢原子转移 2 NHTA Cr"/LI H A 铬催化循环 有机催化循环 Ir E 单电子转移 O"Cr /L1 单电子转移 光催化循环 H或C *Ir四 Cr"/L1 NHTf 4a Ph Ph OH 电灯 3a 下列说法错误的是 A.上述转化中，铬元素化合价始终不变 B.“3a”在浓硫酸、加热条件下能发生的反应原子利用率小于100% C.“1a”在“氢原子转移”中断裂。键，也是极性键 D.IrⅢ光激发转化为IrⅡ过程中，Ir原子的电子云分布发生改变 化学试题第5页（共10页） 扫描全能王创建 14.常温下，向20mL0.1mol·L-1乳酸溶液中滴加0.1mol·L1NaOH溶液， 溶液pH与含碳粒子分布系数()、NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。已 (CH CHOHCOOH) 知：LCH,CHOHCOOH]=eCH,CHOHCOOH+c(CH,CHOHCO0)· 玉 12 10 8 b(20,8.3) 6 a(V,3.83) 4 L 2 1.00.80.60.40.2 0 5 10 15 2025 8 V/mL 下列叙述正确的是 A.在滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度一直增大 B.a点对应的NaOH溶液体积V1=l0 C.CH,CHOHCOOH的电离常数，K。=10-3.3 D.b点：c(OH-)>c(H+)>c(CH3 CHOHCOOH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)CeO2常作汽车尾气处理的催化剂、玻璃脱色剂、陶瓷添加剂等。某 小组以含铈废料（主要成分CeO2、Fe2O3、Al2O3及少量CaCO3和SiO2等杂 质)为原料提取高纯度CeO2的流程如下： 盐酸+H,02 调节pH NH F 废料→球磨→酸浸→除铁铝→除钙 调pH为2.5 滤渣1 滤渣2 滤渣3 萃取 硝酸 剂X Ce(OH,←一Ce(NO,←反萃取萃取 Ce0,高温 已知：①金属离子以氢氧化物形式沉淀pH如表所示。 金属离子 Fe3+ A13+ Ce+ 开始沉淀的pH 1.5 3.0 7.6 完全沉淀的pH 2.8 4.7 8.0 化学试题第6页（共10页） 器 扫描全能王创建 ②各类萃取剂及相关信息如表所示。 萃取剂 适用pH范围 有机相的选择性 Lix84-1 2.0~3.0 Ce3+:Fe3+:A13+=10010.1 P507 1.5~2.5 Ce3+:Fe3+:A1+=50100.5 Cyanex272 2.5~4.0 Ce3+:Fe3+:AI+=200:0.1:0.01 ③萃取原理：Ce3+(aq)+3HA(I)=CeAg(I)+3H+(aq)。 ④常温下，Kp(CaF2)=4.0×10-11。当某离子浓度c≤1×10-5mol·L-1 时可视为该离子已完全反应。 回答下列问题： (1)对“废料”进行“球磨”的目的是 (2)“酸浸”中主要发生氧化还原反应的离子方程式为 (3)“除铁铝”中，调节pH范围为 ;“除钙”后，c(F-)的最小值为 mol·L-1。 (4)宜选择萃取剂X为 (填标号)。 a.Lix84-1 b.P507 c.Cyanex272 (5)“萃取”操作不需要选用的玻璃仪器有 (多选，填标号)；“反萃 取”中添加硝酸的目的是 A B D (6)高温下，在足量氧气气氛中Ce(OH)3转化成CeO2,写出该反应的化学 方程式： 16.（14分)某实验小组制备二水合磷酸锌晶体[Zn3(PO)2·2H2O]并测定其 含量。 实验（一）制备二水合磷酸锌结晶水合物。 步骤1：称取2.50gZn0粉末，置于150mL图甲仪器①中，加人50mL水， 80℃磁力搅拌30min,制成糊状物； 步骤2：在80℃磁力搅拌下，缓慢滴加25mLH3PO4溶液（体积比1：9），加 完后继续搅拌15min; 步骤3：抽滤，用少量水洗涤、抽干； 步骤4：120℃烘干45min,得到白色[Zn3(PO4)2·2H2O],称量，记录产 品质量。 化学试题第7页（共10页） 架 扫描全能王创建 磁力搅拌 磷酸溶液 Zn0粉+水 甲 实验（二）测定产品中锌的含量。 步骤I:准确称取wg产品，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，加人 5mL3mol·L-1盐酸，搅拌至溶解完全，加水混匀配制成100mL溶液； 步骤Ⅱ：准确移取20.00mL产品配制溶液于锥形瓶中，加人30mL水和 2~3滴0.2%二甲酚橙，缓慢滴加20%六次甲基四胺，直至溶液由黄色变为 紫红色，再加入20%六次甲基四胺，使溶液pH为5~6； 步骤Ⅲ：用0.01mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液恰好变为亮黄色， 且30s不变色，记录滴定体积； 步骤V:平行测定三次，消耗EDTA溶液平均体积为VL,计算产品含 锌量。 已知，滴定反应：Zn2+和EDTA以物质的量比1：1反应；Zn3(PO4)2·2H2O 的M,=421。 回答下列问题： (1)仪器①的名称是 。加热方式宜选择 加热。 (2)步骤3用图乙装置抽滤，仪器a的作用是 ；洗涤产品的操作方 法是 (3)步骤Ⅱ中，“二甲酚橙”的作用是 (4)步骤V中，平行测定三次的目的是 (5)根据上述实验测得数据，该产品纯度为 %(用含w、V的代数式 表示)。 (6)如果步骤Ⅱ调节pH偏高，可能使测定产品纯度 (填“偏高”“偏 低”或“无影响”)。 17.(15分)环氧乙烷(C2HO,用E0表示)是一种高效灭菌剂。工业上，采用 乙烯催化氧化法合成环氧乙烷。工业上使用银(Ag)负载在氧化铝(A12O3) 载体上作催化剂，通常添加铼(R)、氯(C)等辅助催化剂以提高选择性。 反应i:2C2H4(g)+O2(g)=2E0(g)△H1=-210kJ·mol-1 反应i:C2H(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1239kJ·mol-1 化学试题第8页（共10页） 扫描全能王创建 回答下列问题： (1)基态Ag原子价层电子排布式为4d5s',银的原子序数为 (2)已知A12O3、A1Cl3的熔点分别为2054℃、19.24℃，工业上冶炼铝，选 择A12O3而不选择A1C11,其主要原因是 (3)Ag晶胞如图甲所示，晶胞参数为apm,AB=BC。该晶胞中，2个Ag 之间最近距离为 nm(用含a的代数式表示)，与Ag最近且等距 离的Ag原子数目为 C0,+H,0 C,H, ③ Ag AgO EO 0 ② AgO2 C,H. 甲 乙 (4)反应ⅰ的历程如图乙（反应①~③中，反应①的活化能最大）。上述基元 反应中，决速步反应是 (填序号)。写出反应③的化学方程 式： (5)在温度分别为T1、T2和T3下，乙烯的平衡转化率与压强的关系如图丙 所示。反应温度最高的是 (填“T1”“T2”或“T3”),原因是 60 55 950 45 T 40 睾 35 30 25 20 80100120140160180200220240260 p/kPa 丙 (6)某温度下，向2L恒容密闭容器中充人4molC2H4和5molO2,起始时 压强为1.8MPa,发生上述反应，达到平衡时测得CH4的转化率为 75%,E0的选择性为50%。则反应ⅱ的平衡常数K。为 n(EO) 提示：E0的选择性为，n(E0)十(C02)×100%。 化学试题第9页（共10页） 扫描全能王创建 18.(15分)萘氧啶是一种抗肿瘤药物，其一种合成路线如图所示。 COCH2 COCH. C:HO 浓硫酸 CHNO SnCl, NaNO2 A 浓硝酸 B HCI H2S04 H,0 NH, N,HSO C D COCH, 有 CHO (CH)S04, 物X, HH E NaOH H,CO OCH, F 0 G COOH COOH H, H, Zn-Hg HS04, H.CO H HCI H.CO H H, 0 J K 扫描全能王创建湘豫名校联考 2025年9月高三秋季入学摸底考试 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C B D C B B A D C D 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目的要求。 1.C【解析】纸的主要材料为纤维素，A不符合题意；莲鹤方壶（青铜器）是春秋中期盛酒、盛水器，主要材料是 金属，B不符合题意；龙泉青瓷的制造中，所用釉料的主要材料是硅酸盐，C符合题意；古琴的主要材料为木 材，D不符合题意。 2A【解析INC1常液中的离子半径小于氯离子，正确的符号为凸 08 门，A错误；苯分子中有6 88 中心6电子大π键，镜面对称，B正确；硫化钙是离子化合物，C正确；氨基丁酸中主官能团为羧基，氨基作取 代基，以羧基C原子为1号位，D正确。 3.A【解析】硝酸能氧化硫化氢，应选择盐酸或稀硫酸，A错误；根据“相似相溶原理”，氨气是极性分子，水是 极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，氨气不溶于四氯化碳，易溶于水，该装置可防倒吸，B正确；汽油不溶于 水，可用分液法分离，C正确；氯化氢气体极易溶于水，在pH<3.1时甲基橙变红色，D正确。 4.B【解析】根据流程，发生反应依次有：反应①，S10,十2C1800℃ i+2C0*;反应@，5i+C140℃sC, 反应③，2SiC+Si0,高温3Si+2C0+。反应①中，1molC完全反应时转移2mol电子，A错误；m(Si0)= 602.m6=0.2mol,在Si02品胞中，1molS0,含4 mol Si--0(板性键)，0.2mols0含0.8 mol Si@ B正确；反应②中，每生成1 mol SiC时消耗C的原子数目为NA,C错误；反应③中，氧化产物为CO,还原产 物为Si,生成0.3 mol Si时必生成0.2 mol CO,D错误。 5.D【解析】硫酸是强酸，则亚硝酸是弱酸，强酸制弱酸，A正确；依题意，甲装置中发生了氧化还原反应，B正 确；装置乙中发生的离子反应为Fe+十NO一[Fe(NO)]+,C正确；装置丙为尾气处理装置，正确的离子方程 式为5NO+3MnO+4H+一3Mn2++5NO,+2H2O,D错误. 6.C【解析】依题意，M为钠，Y、Z原子有2个未成对电子，结合题述反应可知，Y为碳，Z为氧，X为氢。C的 电负性大于H,所以，O、C、H的电负性依次减小，A错误；N2CO3中CO的空间结构为平面三角形，B错 误；CO2分子中有2个g键、2个π键，C正确；由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,并且1个NaHCO3比 Na2CO3少1个Na+,故饱和Na2CO3溶液中c(Na+)大于饱和NaHCO3溶液，D错误。 7.B【解析】M不含酮羰基，A错误。M含苯环，能发生加成反应；含羟基，能发生酯化反应，或与HX发生反 应，它们都是取代反应，含醇羟基（羟基的邻位碳原子上有H),可发生消去反应，B正确。M含酚羟基，能与 碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，C错误。M是分子晶体，熔化时克服分子间作用力（氢键和范德华力），没有 化学参考答案第1页（共5页） 共价键的断裂，D错误。 8.B【解析】装置用于制氨气，而氯化铵受热产生氨气和氯化氢，在试管口两种气体相遇又生成了NH4Cl,X 不是氯化铵，应该是NH4Cl和Ca(OH)2或(NH4)2SO4和Ca(OH)2等的混合物，A错误；将装置Ⅱ中烧瓶底 部的空气向下排出，氨气从上部充入，氨溶于水呈碱性，试纸先变蓝色，则能证明氨气的密度小于空气，B 正确；Y可能是浓盐酸、浓硝酸、浓氢溴酸、浓氢碘酸等易挥发的酸，它们遇氨均产生“白烟”，C错误；氨气通 入酚酞溶液变粉红色，只说明氨水呈碱性，不能证明NH·H2O是一元弱碱，D错误。 9.A【解析】题述催化反应所含元素中，H位于s区，N、O和Cl位于p区，Cu位于ds区，Fe位于d区，分占4 个区，A正确；NO3发生还原反应，在阴极上得电子生成NH,B错误；在酸性水溶液中不会生成碱，也不会 生成NH3,所以电解质溶液为碱性溶液，C错误；NH3分子间存在氢键，沸点较高，工业上用液氨作制冷剂，D 错误。 10.D【解析】观察图示，甲醇脱氢反应是吸热反应，即焓增反应，A正确；CHOH→*CHOH,相对能量降低， 稳定性增强，B正确；观察题图，决速步反应的相对能量最大(1.07V),C正确；上述转化中，反应热是状态 量，只与始、终态有关，加入催化剂，不改变始、终态，故反应热不变，D错误。 11.C【解析】甲、乙为聚酯类高分子化合物，通过缩聚反应合成，A错误；甲、乙聚合度为n,甲、乙中酯基与 NaOH反应，lmol甲（或乙）最多消耗2 n mol NaOH,B错误；乙分子中含2n个手性碳原子，丙分子含2个手 性碳原子，C正确；丙分子中存在饱和碳原子($p3杂化)，饱和碳原子具有四面体结构，所以丙分子中所有碳 原子不可能共平面，D错误。 12.D【解析】在原电池中，CO2应在正极发生还原反应，A错误；电子只能在外电路上迁移，即由极流出，经 外电路流向b板，B错误；正极(b极)反应式为C0,十2H+2e=HC00H,n(HC00H=6g.6m6 0.1mol,故生成0.1 mol HCOOH时理论上转移0.2mol电子，C错误；原电池中，a极锌发生氧化反应生成 四羟基合锌离子，D正确。 13.A【解析】题述铬元素化合价有+2价、十3价，发生了氧化还原反应，A错误；“3a”分子含羟基，且羟基连接 的碳原子邻位碳上有氢，在浓硫酸和加热条件下发生消去反应，目标产物的质量小于产物总质量，原子利用 率小于100%，B正确；有机物“1a”断裂C一H,它是极性锭，也是。键，C正确；Ir光激发转化为r"过程中， 有电子的得失，电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象化描述，所以【原子的电子云分布发生 改变，D正确。 l4.C【解析】滴加NaOH溶液恰好完全生成CH3 CHOHCOONa时，水的电离程度最大，继续滴加NaOH溶 液，水的电离程度减小，即水的电离程度先增大，后减小，A错误；点对应的溶液中c(CH3 CHOHCOOH)= c(CH CHOHCOO),根据其电离常数，当两种离子浓度相等时，溶液呈酸性，说明电离大于水解，即加入 NaOH溶液体积小于l0mL,B错误；a,点对应的两种含碳粒子分布系数相等，即浓度相等，由电离常数表达式 K,=c(H)CH.CHOHC00）=c(H+)=10,C正确，b点恰好完全中和，溶质是 c(CH:CHOHCOOH) CH,CHOHCOONa,根据b点坐标数据，c(CH,CHOHCOO)≈0.05mol·L1,c(H+)=108.3mol·L1, c(OH)=105.7mol·L1,根据电离常数计算：K,=cH):cCH,CHOHC00)=0.05X10&3 (CH CHOHCOOH)(CH CHOHCOOH) 10-a88,c(CH CHOHCOOH)≈5X10-6.mol·L1,所以CH3 CHOHCOONa溶液中各粒子浓度大小排序： 化学参考答案第2页（共5页） c(Na+)>c(CH:CHOHCOO)>c(OH-)>c(CH;CHOHCOOH)>c(H+),D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)【答案】(1)将所需物料粉碎到所需细度，提高下一步酸浸效率（合理即可，1分） (2)2Ce02+H2O2+6H+—2Ce3++O2↑+4H20(2分) (3)4.7≤pH<7.6(2分)2.0×10-3(2分) (4)c(1分) (5)AD(2分)增大c(H+),促进平衡Ce3+(aq)十3HA(I)CeA3(1)+H+(aq)向左移动，使Ce3+进入水 层(2分) (6)4Ce(OH)3+O2 高温4Ce0,十6H,0(2分) 【解析】(1)“球磨”的目的是为了将所需物料粉碎到所需细度，提高下一步酸浸效率。 (2)原料中铈为十4价，中间产物生成C(NO3)3,加入H2O2溶液作还原剂，本身被氧化成O2,离子方程 式为2CeO2+H2O2+6H+-2Ce3++O2个+4H2O。 (3)调节pH使AI3+、Fe3+完全沉淀，使Ce3+不沉淀，根据题表中数据可知：4.7≤pH<7.6。除钙中， /4×10-T c(Ca+)=1X10-mol.L-,c(F-)=mol L-1=2X10-mol.L-. (4)根据萃取剂的选择性，应选择对铈离子选择性最大的萃取剂，故选℃。 (5)萃取操作不需要容量瓶和锥形瓶。根据萃取原理，加入酸促进萃取平衡向左移动，使十3价铈离子进入 水层。 (6)氧气作氧化剂，将氯氧化铈转化成二氧化筛和水，化学方程式为4Ce(OHD十0，高温4Ce0,十6H,0。 16.(14分)【答案】(1)三颈烧瓶(1分)热水浴(1分) (2)作安全瓶、防液体倒吸(2分)减小水流量，向布氏漏斗中添加水至浸没固体，待溶液流出后，重复操作 2~3次(2分) (3)作指示剂（或指示反应终点）(2分) (4)降低实验误差(2分) (5)421V(2分) 600 (6)偏低(2分) 【解析】(1)根据加热温度为80℃可知，宜选择热水浴加热，受热均匀、便于控制温度等。 (2)抽滤就是减压过滤，在负压条件下过滤速率较快，液体挥发快等，仪器的作用是防自来水倒吸入吸滤 瓶中。抽滤装置不容易检验是否洗净，可以重复2~3次确保固体洗净。 (3)滴定实验中，需要加入指示剂。 (4)平行实验的目的是降低实验误差。 .01xvX10×0×号×421 (5)根据产品成分的组成以及EDTA反应比例可知，产品纯度ρ= ×100%= 0 42V%。 600 化学参考答案第3页（共5页） (6)如果滴定前调节的pH偏高，可能导致Z(OH)2沉淀，消耗滴定液体积偏小，结果偏低。 17.(15分)【答案】(1)47(1分) (2)氧化铝为离子化合物，在熔融状态下能导电，而氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电(2分) (3)g服0×a(2分)121分) (4)①(1分)C2H4+6AgO—2CO2+6Ag+2H20(2分) (5)T3(2分)反应i和ⅱ的正反应是放热反应，温度越高，乙烯的平衡转化率越低(2分) (6)16(2分) 【解析】(1)银和铜的价层电子排布式相似，它们位于同区。银比铜多一个电子层，铜为29号元素，且第四周 期、第五周期都有18种元素，故银的原子序数为47。 (2)工业电解法冶炼铝，氧化铝为离子化合物，在熔融状态下能导电，而氯化铝是共价化合物，熔融状态下不 导电，故选氧化铝为原料。 (3)根据银晶胞可知，面对角线上3个银原子相切，两个银最近距离等于面对角线长度的一半，注意：1nm= √E。、 √2 1000pm。号aX,。。nm=2000anm。顶点上Ag与3个面心上Ag最近且等距，故与Ag最近且等距 的Ag有12个。 (4)反应①的活化能最大，反应最慢，故它是决速步反应。反应③中，一氧化银将乙烯氧化成CO2和H2O,本 身被还原成Ag。 (5)反应i和反应ⅱ的正反应都是放热反应，升温，乙烯的平衡转化率减小，故T3温度最高。 (6)根据原子守恒，平衡时各组分的物质的量如下表所示： 物质 C2H 02 EO C02 H2O 物质的量/mol 2 2 反应前气体总物质的量为9ol,平衡后气体总物质的量为8mol。恒温、恒容条件下，气体总压强之比等于 气体物质的量之比。设平衡时气体总压强为，有8NMP= 9 mol 8 mol' p=1.6MPa,pC,H,)=p(O,)-1.6MPa×号=0.2MPa,同理可得：p(E0)=p(C0)=p(H,O- 0.4MPa。 K,=(C0:）·pH,0)=0X0=16,对于等气体分子数反应，也直接用物质的量计算：K, p(C2H)·p3(O2)0.2×0.2 0地0-等=16. 18.(15分)【答案】(1)醚键(2分) CH, (2分)取代反应(1分) NO (3)苯甲醛(2分) 化学参考答案第4页（共5页） (4) (2分 H.CO MgBr (5) (2分) (6)4(2分》 (2分) 【解析】(1)萘氧啶中含氧官能团的名称为醚键。 CH (2)由C的结构简式以及A、B的分子式及反应条件可知，A NO A→B的反应类型为取代反应。 (3)根据已知信息②可知，有机物X为 CHO. (4)不对称碳碳双键与HCN加成有2种产物，由J的结构式可推断H的结构简式。 (5)根据已知信息①，结合L和萘氧啶的结构简式可知，有机物Y的结构简式为 MgBr CH (6)比较D、F的结构简式，以及E到F的反应条件，结合E的分子式可知，E为 E的能发 OH 生水解反应和银镜反应的同分异构体含甲酸酯基，符合条件的结构有如下4种： T有机物结构特，点有：含苯环、不含酚羟基、不含碳氧双键。由E不饱和度为5，可能含醚环，又因为核磁共 振氢谱有3组峰且峰面积比为1：1：2，扩大2倍得到2：2：4，说明分子含2个相同的“CH2”,苯环上有2种 0 氢，符合条件的结构简式为 依题意可知 1不稳定，舍去。 化学参考答案第5页（共5页） 25.9湘豫联考高三化学评分细则补充 说明：如无补充的题目按参考答案给分 第15题 (1)答“增大固液反应物接触面积，提高浸取速率与浸取率”也给2分； (3)第一个空答4.7~7.6也给2分（答“4.7<pH<7.6扣1分）。 第16题 (1)第二个空答“水浴”也给1分 (2)第二空答“拔掉连接抽滤瓶与安全瓶的橡胶管（关闭水龙头），向布氏漏斗中加水至浸 没固体，再插上橡胶管（打开水龙头），待溶液流出后，重复2~3次”也给2分： (5)答07严也给2分。 w 第17题 (2)仅答“A1C3是共价化合物，熔融状态下不导电”扣1分 (5)第二个空答“反应ⅰ和反应ⅱ的正反应均为放热反应，压强一定时，升温平衡均逆向移 动，乙烯的平衡转化率降低' 第18题 (2)第二个空答“硝化反应”或“取代”不扣分