2026-2027学年高一上学期期中化学二卷大题专项训练③物质及变化综合题

**基本信息** 聚焦物质分类、分散系、性质转化、离子反应及氧化还原五大核心模块，通过阶梯式题型构建“概念辨析-原理应用-综合迁移”的完整训练体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质组成与分类|12题|以物质分类、电解质判断为主，结合实验现象分析|从宏观物质类别到微观粒子构成，构建“纯净物-混合物”“电解质-非电解质”认知框架| |分散系及分类|8题|胶体制备、性质验证及分离提纯实验题|通过丁达尔效应、渗析等实验，建立分散系粒子直径与性质的关联模型| |性质及转化|5题|物质转化关系推断、价类二维图应用|基于元素价态与物质类别，推导物质间转化规律，体现性质决定用途的化学观念| |离子反应|15题|离子共存、方程式书写及离子检验|从离子反应条件到实际应用，培养证据推理与规范表达能力| |氧化还原反应|18题|方程式配平、电子转移分析及计算|以化合价变化为核心，贯穿“概念-配平-应用”逻辑链，强化科学思维与计算能力|

2026-2027学年高一上学期期中化学二卷大题专项训练③物质及变化综合题 考向1物质组成与分类二卷大题 考向2分散系及分类二卷大题 考向3性质及转化二卷大题 考向4离子反应二卷大题 考向5氧化还原反应二卷大题 考向1物质组成与分类二卷大题 1、实验室里常用的干燥剂有①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(COCl2)作指示剂]，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥硫酸，⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。 (1)上述物质中，属于纯净物的是___________(填标号)。 A．①②④ B．②④⑥ C．①②④⑤ D．全部 (2)上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为 (填标号)。 A．酸　　　　B．碱　　　　C．盐　　　　　D．氧化物 (3)硅胶中无水氯化钴(COCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的，该变化过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”) (4)下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是 (填标号)。 A．CO2　　　B．HC1　　　C．SO2　　　D．NH3　　　E．H2 2、I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式： 。 （2）现有：①固体KOH②稀硫酸③氨气④熔融NaCl⑤蔗糖⑥铜；其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。 （3）铜绿Cu2(OH)2CO3溶于硫酸溶液的离子方程式： 。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （4）28.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 。 （5）标准状况下，与17g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为 。 （6）下列叙述错误的是_______。(单选题) A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B．可以用过滤方法提纯NaCl的淀粉溶液 C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关 D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系 3、Ⅰ．现有9种物质：①铝；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥；⑦；⑧蔗糖；⑨ （1）属于非电解质的有 (填序号，下同)。 （2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是 。 Ⅱ．磷酸、亚磷酸和次磷酸都是重要的化工产品。已知：等量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH量的比值为。 （3）下列推断正确的是___________。 A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B．、、都是酸式盐 C．、、都是含氧酸 D．是三元酸 Ⅲ．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示，回答下列问题： （4）代表滴加溶液的变化曲线为 (填“①”或“②”)。 （5）用离子方程式解释a点溶液几乎不导电的原因： 。 （6）依次写出曲线②中发生反应的离子方程式： ， 。 （7）a、b、c、d四点对应的溶液中呈中性的是 (填字母)。 4、铜器久置于空气(①)中会和空气中的(②)、(③)、(④)作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为，(⑤)]，“铜绿”能跟盐酸(⑥)反应生成氯化铜(⑦)、和，在其溶液中滴入NaOH(⑧)溶液，生成(⑨)，过滤干燥灼烧可以得到CuO(⑩)，电解氯化铜溶液可以制备Cu(⑪)和(⑫)。 （1）上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于酸性氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。 （2）从物质的类别来看，、Cu和都属于 。 （3）以上属于电解质的是 。 （4）请用离子方程式表示的生成过程： 。 5、现有①氯化氢②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧一氧化碳⑨澄清石灰水等物质。 （1）属于混合物的是 (填序号，下同)，属于酸性氧化物的是 ，能导电的是 ，属于电解质的是 。 （2）写出上述物质中属于盐的物质的电离方程式 。 （3）写出上述物质中属于酸和碱的物质发生反应的化学方程式_______。 II.从下列选项中选择适当的序号填入横线上。 A．过滤   B．聚沉    C．电泳    D．丁达尔效应    E.渗析 （4）胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象是 。 （5）光束通过胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫 。 （6）溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，利用了胶体的 。 （7）在淀粉胶体和氯化钠溶液混合物中，提纯淀粉胶体的方法是 。 6、回答下列问题： （1）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是 （填化学式），它属于 类。 （2）现有以下物质：①  ②固体  ③乙醇  ④稀硫酸  ⑤胶体  ⑥。上述物质中能导电的是 （填序号，下同），属于电解质的是 。 （3）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 ①如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 。（填字母） ②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为，请举出一个例子反驳上述观点（用离子方程式表示） 。 有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 （4）下列关于生石灰的说法正确的是______（填字母）。 A．是纯净物，属于碱类 B．既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．是纯净物，属于盐类 D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 （5）某同学将生石灰和浓硫酸、固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为______（填字母）。 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂 7、用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为 。 （2）上述9种物质中属于电解质的有 (填序号，下同)，属于盐的是 ，属于Y处的物质有 。 （3）② (填“属于”或“不属于”)碱性氧化物。 （4）①与⑤在水中反应的离子方程式为 。 （5）②与⑦反应的化学方程式为 。 8、物质的分类是化学学习中的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。 回答下列问题： (1)物质的分类方法如图所示，图甲所示的分类方法属于 ；图乙所示的分类方法属于 。 (2)实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室中的四个药品柜已经存放了如表所示的部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将其存放在 (填药品柜名称)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 (3)硫酸铝铵晶体俗称铵明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙烤食品。硫酸铝铵既属于硫酸盐，又属于 (填一种盐类名称)；在水溶液中电离的方程式为 。 (4)下列物质属于电解质且在当前状态下能导电的有 (填序号)。 ①；②液态；③溶液；④晶体；⑤酒精；⑥熔融；⑦水银；⑧(胶体)；⑨溶液；⑩溶液；⑪；⑫漂白粉 (5)利用上述(4)中物质进行实验。向⑩中逐滴滴加⑨的水溶液，下列图像能表示溶液的导电能力变化曲线的是 (填选项字母)，当溶液恰好呈中性时反应的离子方程式为 。 9、回答下列问题： (1)化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“两碱”通常指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是 (填化学式)，它属于 类。 (2)现有以下物质：①Cu  ②BaCO3固体 ③乙醇 ④稀硫酸 ⑤熔融氯化钠  ⑥CO2。上述物质中能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。 (3)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 ①如下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填序号)。 ②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O，请举出一个例子反驳上述观点(用离子方程式表示) 。 (4)有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 ①下列关于生石灰的说法正确的是 (填序号)。 A．CaO是纯净物，属于碱类     B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．CaO是纯净物，属于盐类     D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 ②某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为 (填序号)。 A．酸     B．碱     C．氧化物       D．干燥剂 10、I．用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： (1)上述分类方法的名称为 ，Y代表的物质类别是 。 (2)上述9种物质中属于电解质的有 (填序号)。 (3)物质② (填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，写出②与CO2反应的化学方程式 。 Ⅱ．有一包白色固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的几种物质组成，取样品进行如下实验(假设下列过程中，能反应的物质之间恰好完全反应)： (4)分离操作①要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (5)固体粉末中一定不存在的物质是(填化学式，下同) ；一定存在的物质是 。 (6)设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论 。 11、完成下列问题：有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦盐酸、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩熔融的硫酸钡、⑪液氨、⑫氨水、⑬冰醋酸、⑭乙醇。(填序号) （1）其中在常温下能导电的是 。 （2）属于盐的是 。 （3）属于电解质的是 。 （4）属于弱电解质的是 。 （5）写出②在水溶液中的电离方程式 。 12、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥KNO3溶液，⑦稀盐酸，⑧熔融NaCl，⑨碳酸钙固体，⑩乙醇。 （1）上述物质中能导电的是 (填序号，下同)； 属于电解质的有 ；属于非电解质的有 。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-＝H2O，则该反应的化学方程式为 。 （3）向氢氧化铁胶体中逐渐滴加④的溶液，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。 （4）将少量③通入氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为 。 13、分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。 （1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同： ①、、、     ②、、、 ③、、、 三种物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ 。 （2）用双线桥法表示反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的电子转移 。 （3）电解质溶液中离子导电能力的强弱可用离子的摩尔电导率来衡量，摩尔电导率数值越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知H+、OH-、、Ba2+、Na+的摩尔电导率数值分别为34.98、19.8、7.98、6.36、5.01。 A．    B．    C．       D． 向Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度的NaHSO4溶液，导电能力曲线正确的是 ；滴加NaHSO4溶液体积为V1时，反应的离子方程式为(填字母，下同) ；滴加NaHSO4溶液体积为V2时，反应的离子方程式为 。 a．2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O b．H++OH-=H2O c． H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O d．+Ba2+=BaSO4↓ （4）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 曲线 (填①或②)表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化；c点溶液的酸性：曲线② 曲线①(填“大于”、“小于”或“等于”)。 14、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有以下物质： ①固体  ②熔融的  ③Cu  ④固体  ⑤胶体  ⑥乙醇  ⑦  ⑧稀硫酸 （1）上述状态下的物质可导电且属于电解质的是 。 （2）胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是 。 （3）将⑦通入①的溶液中，溶液电导率（）随⑦加入量（V）的变化曲线是 。 A．    B．    C． （4）向⑤中逐滴滴加⑧，可观察到的现象是 。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （5）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 （填字母）。 （6）写出和在水中发生反应的离子方程式： 。 （7）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式 。 15、将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 （1）制备胶体，将丙继续加热至 (填现象)停止加热。其对应的化学方程式为 。 （2）检验胶体制备是否成功，可利用胶体的 。经检验只有丙实验成功得到了氢氧化铁胶体，在实验过程中，甲实验未成功的原因： ，乙实验未成功的原因： 。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸直至过量的过程中的现象： 。 （4）电解质对胶体的聚沉作用主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。下列物质对胶体聚沉能力最强的是___________(填标号)。 A． B． C． D． 16、在学习化学的过程中，我们经常利用实验来探究物质的性质及转化，也可以通过查阅资料来解决问题或拓展视野。下列物质：① I2；②盐酸；③CaCO3；④干冰；⑤NaOH；⑥熔融KCl；⑦酒精；⑧石灰乳；⑨氯水。回答下列问题： （1）属于混合物的是 (填代号，下同)，能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 （2）②与⑧反应的离子方程式为 。 （3）检验⑥中金属阳离子的方法是 (填实验操作的名称)，确定该离子存在的现象是 。 17、分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，已知：。按要求填空： （1）上述第一级分类标准(分成组的依据)是 。 （2）B组中既不是电解质也不是非电解质的是 。 （3）E组中物质有 (填化学式)。 （4）属于酸性氧化物，类似于，从而认为可以归于C组。预测可以和足量溶液反应，反应的离子方程式为 。 （5）F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为 。 18、有如下物质：①铁丝②澄清石灰水③固体④⑤   ⑥NaHCO3溶液⑦醋酸⑧熔融的⑨固体⑩胶体。 （1）上述物质属于酸性氧化物的有 (填序号，下小题同)。 （2）以上物质中，属于电解质的有 ，能导电的有 。 （3）③在熔融时电离方程式为： 。 （4）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是)，用⑦的溶液能较好的清除，其原理是 (用离子方程式表示)。 （5）实验室制备⑩的化学方程式为 。 19、Ⅰ．现有下列物质①铝、②硫酸铜晶体、③石墨、④盐酸、⑤无水乙醇、⑥硫酸氢钠固体、⑦石灰水、⑧氨气、⑨氯气 (1)以上物质能导电的： (2)以上物质属于电解质的： (3)以上物质属于非电解质的： (4)以上物质既不属于电解质也不属于非电解质的： 。 Ⅱ．某无色透明溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (5)不做任何实验就可以肯定，原溶液中不存在的离子是 。 (6)取少量原溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；说明原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 。 (7)另取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成：说明原溶液中肯定存在的离子是 。 考向2分散系及分类二卷大题 20、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是价，则其中铁元素是 价。是一种酸根离子，则属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是 (填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 （3）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式： 。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。 Ⅱ．磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中已知：。回答下列问题： （5）上述反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。属于 (选填“一”“二”或“三”)元酸。 21、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料制造出纳米级金刚石粉末(直径约为)。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，其化学方程式为。下列关于该反应的说法不正确的是 A．金刚石是由原子构成的单质，它与碳纳米管、石墨烯互为同素异形体 B．该纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应 C．该反应利用了的强还原性 D．该反应不能在水中进行 22、Ⅰ．胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： a．取20%白磷(记为①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(记为②)60 mL 。 b．先滴加1%氯化金水溶液(记为③)0.75 mL，再滴加一定浓度的K2CO3溶液(记为④)0.6 mL ，振荡变成棕红色。 c ．加热煮沸至液体变成透明的红色。 d．分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm 之间 （1）上述物质①②③④中属于电解质的是 (填序号，下同)，除②以外能导电的是 。 （2）所得分散系属于 ，其分散质是 。 （3）所得红色液体 (填“能”或“不能”)继续加热 Ⅱ．把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。 （4）鉴别水溶液和胶体可以利用 。 （5）在淀粉胶体中加入硫酸钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加氯化钡溶液，其现象为 。 23、某化学兴趣小组的同学设计实验方案来制备氢氧化铁胶体，请思考并回答下列问题。 （1）按照下列实验操作来制备氢氧化铁胶体，不能达到预期目的的是 。 A．取少量自来水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸。 B．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色。 C．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。持续煮沸至液体变浑浊。 （2）鉴别烧杯中制得的是胶体还是溶液，最常用的方法是 。 （3）某同学认为胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的提纯方法是 。 （4）某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是 。 ②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是 。 （5）在外加电场的情况下，发现胶粒向阴极移动，下列说法正确的是 。 A．胶体粒子能吸附阳离子，从而使胶体带正电荷 B．溶胶中，胶体粒子的直径为 C．固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 24、I．我国科学家构建直接异质结构和间接异质结构系统，实现工业上用碳还原水制备氢气，一种催化制氢原理如图所示。 （1）反应①中水发生 反应(填“氧化”或“还原”)；反应②中若消耗，则生成的质量为 g。 （2）反应的催化剂化学式为 ；总反应方程式为 。 II．定性和定量是中学化学研究物质性质、组成的常用方法。胶体是一种重要的分散系(三种分散系分散质粒子大小如图所示)，某社团进行胶体的制备实验并检验其性质。 （3）制备胶体的化学方程式为： 。 （4）胶体区别于溶液最本质的特征是___________。 A．丁达尔效应 B．分散质粒子所带电荷不同 C．颜色和透明程度不同 D．分散质粒子的大小不同 （5）除去胶体中的氯化铁采用的方法是 (填字母)。 a．蒸发        b．蒸馏        c．渗析        d．过滤 （6）实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。已知：胶体粒子带正电荷；向胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为(填序号) 。 ①        ②        ③        ④ 25、Ⅰ.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 现有同学进行Fe(OH)3胶体的制备：该同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 (1)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 。 (2)Fe(OH)3胶体区别于溶液最本质的原因是___________。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 Ⅱ.现有以下物质：①Al ；②CaO；③稀硝酸 ④Ba(OH)2固体 ⑤CO2；⑥NaHSO4固体；⑦氨水 ⑧熔融态Al2(SO4)3；⑨酒精。 (3)电解质有 ；能导电的物质有 。 (4)写出⑥在水溶液中的电离方程式： 。 (5)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。 Ⅲ.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒： (6)Fe(OH)3、ClO-、Cl-、OH-、、H2O，写出并配平在碱性条件下湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式 。 26、分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下面是有关的组成及可能发生的反应类型分析，请按要求回答问题。 (1)按组成来看，其属于 (填物质的类别)，利用溶液配制胶体的方法是：将蒸馏水煮至沸腾，再滴5～6滴 ，继续煮沸至液体呈 ，停止加热。 (2)向溶液中加少量固体，溶液的导电能力变化情况是 (填“变大”“变小”或“基本不变”)；向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生的离子反应方程式为 。 (3)向溶液中加次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，可制得一种新型的绿色消毒剂高铁酸钠()。 ①中Fe的化合价为 ； ②该反应中氧化剂的化学式为 ； ③完成下列离子方程式的配平： 。 27、完成下列问题。 (1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为 ，反应后得到FeCl3溶液，写出FeCl3的电离方程式： ，利用此溶液进行以下实验。 (2)取少量FeCl3溶液置于一试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 。 (3)实验室用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的实验步骤：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴 溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的离子方程式： 。 (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________(填序号)。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸 28、纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于水、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，高温条件下被在还原为Fe，溶于溶液中，生成和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。 (1)序号标注①~⑨中能导电的物质为 (用序号填空，下同)；属于电解质，但不导电的物质为 ；属于非电解质为 。 (2)由饱和的⑧溶液制得能产生丁达尔效应的分散系的离子方程式 。 (3)关于纳米下列说法正确的是___________。 A．纳米粒径在1～100nm之间，所以属于胶体 B．制备纳米颗粒时，和的混合盐溶液中和的比例为1：2 C．与盐酸反应生成和不属于氧化还原反应 (4)写出⑧和⑨反应的离子方程式为 。 29、对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质： ①Ca②熔融CaO③固体④干冰⑤酒精⑥稀硫酸⑦稀氨水⑧有色玻璃⑨稀醋酸⑩小苏打粉末⑪胶体 回答下列问题： (1)属于酸式盐的有 (填序号，下同)，属于胶体的有 。 (2)不能导电的电解质有 ，非电解质有 。 (3)将⑥逐滴加入到⑪中的现象是 。 (4)写出⑥与⑦反应的离子方程式： 。 (5)通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦滴入量[质量(m)]变化的趋势正确的是 (填选项字母)。 A．　　B．　　C． 考向3性质及转化二卷大题 30、钙及其化合物的转化关系如图所示，请回答下列问题： (1)图示7个反应中，属于氧化还原反应的是 (填标号)。 (2)图示物质中，属于盐的是 (填化学式，下同)，属于氧化物的是 。 (3)若要反应③发生，可加入的试剂为 (填化学式)，发生反应的化学方程式为 。 (4)将粒子直径为1~100nm的分散到盛有水的烧杯中，形成的分散系为 (填“胶体”“溶液”或“悬浊液”)，确认该分散系的操作及现象为 。 (5)向钙中加入无氧酸X溶液(足量)发生反应⑥，每生成6.72L(标准状况)，消耗了 mL5mol·L-1X溶液。 31、A、B、C、D、F、G为六种常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F为固体单质，G为气体单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。 请回答： (1)从组成元素角度分析，A物质所属的类别为 ，写出其常见的一种用途： 。 (2)D为硫酸盐，写出B→D的离子方程式： ，D转化为NaCl加入的试剂为 (填试剂名称)。 (3)NaCl在熔融状态下能导电的原因为 。 (4)A与也能反应生成C，发生反应的化学方程式为 。 (5)C+F→A的条件为 ；若无此条件，造成的结果为 。 32、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图1、图2分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）填写二维图中缺失的化学式：① ，② 。 （2）物质③常用于实验室制取，则③的化学式是 。 （3）①从物质类别角度看，HClO属于 ，一般能与下列 (填字母序号)类别物质发生反应。 a．金属单质  b．非金属单质  c．酸性氧化物  d．碱性氧化物  e．酸  f．碱  g．盐 ②从化合价角度看，HClO具有 (填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为 。 （4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，用作生氢剂时的化学反应原理为：，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为 。 （5）若将84消毒液(有效成分)与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的会促进藻类快速生长，使池水变绿。已知，且该反应只生成一种气体，写出化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。 33、A、B、C、D、E、F、G为七种常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、E、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。 请回答： （1）从组成元素角度分析，A物质所属的类别为 ，写出其常见的一种用途： 。 （2）写出一个B→D的化学方程式： 。 （3）E在熔融状态下能导电的原因为 。 （4）F与G反应的现象为 。 （5）C+F→A的条件为 ；若无此条件，造成的结果为 。 考向4离子反应二卷大题 34、溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验： ①原溶液白色沉淀； ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。 （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） ，说明理由 。 35、已知某待测液中除含有外，还可能含有下列离子中的一种或几种。 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)。 （1）由气体B可确定待测液中含有的离子是 。 （2）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是 。 （3）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是 。 （4）综合分析，待测液中的最小浓度为 。 36、按要求完成下列问题。 (1)现有以下物质：①固体，②盐酸，③固体，④熔融，⑤蔗糖，⑥铜，⑦，⑧液态的，以上物质中能导电的是 (填序号)；以上物质中属于电解质的是 (填序号)。 (2)书写下列物质在水中的电离方程式。 ① 。② 。 (3)书写下列反应的离子方程式。 ①氢氧化铜与稀硫酸反应： 。 ②溶液和溶液： 。 37、现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质（离子均不重复）。 已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2. ②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。 ③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B ；C ；D 。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①溶液A与溶液B反应的离子方程式： 。 ②溶液B与溶液D反应的离子方程式： 。 (3)溶液B与溶液C反应产生的白色沉淀是 （填化学式）。 (4)检验D中阴离子的方法是：取少量溶液D于试管中，先加入过量 酸化，再加入 ，若产生白色沉淀，证明溶液中含有该阴离子。 38、某白色固体中可能含有、、、、中的一种或多种，为确定固体的成分，进行如下实验(注：实验(ⅰ)白色固体加水充分溶解过程中，未观察到有不溶物生成)： 回答下列问题： (1)白色沉淀a的摩尔质量为 。 (2)根据实验(ⅰ)和实验(ⅱ)的现象，可确定白色固体中一定不含 (填化学式)，不能确定是否含有的理由为 。 (3)实验(ⅲ)的目的是 。 (4)白色沉淀b的物质的量为 ，据此可计算白色固体中 (填化学式)的质量分数为 。 (5)另取适量“无色溶液”，向其中逐滴滴加稀盐酸至过量，一定发生的离子反应。有 、 。 39、现有一份白色固体，主要成分为，含少量、、杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。 (1)操作②所得沉淀A的成分是 (填化学式)，判断已经除尽的实验操作及现象是 。 (2)步骤③的化学方程式为 。 (3)步骤④加入碳酸钠溶液的作用是 。 (4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质。为了除去这个杂质，有人提出往溶液3中加入适量的盐酸，你觉得加入盐酸是否合理 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。 40、某一无色澄清透明溶液，可能含有Na+、Mg2+、Cu2+、K+、Cl-、、中的一种或几种，通过下述实验进行验证： ①取少量该溶液，向其中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 ②过滤，向沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成 ③向滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 (1)由题干无色澄清透明溶液可推测一定不存在的离子是 。由①和②中信息可推测一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ，沉淀部分溶解所涉及的离子方程式为 。 (2)由③ (填“能”或“不能”)推测原溶液中一定存在Cl-，其原因是 。 (3)综合上述信息，可推测Na+和K+ (填“两种都有”、“两种都无”、“至少有一种”)原因是 。 41、现有一包固体粉末，可能含有中的一种或几种。现做如下实验： 取少量固体加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B。 Ⅰ：向固体A中加入稀盐酸，无气泡产生； Ⅱ：取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，向溶液中通入，有白色沉淀生成； (1)白色固体A是 。 (2)原固体中一定含有 。 (3)Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式为 。 (4)另取少量滤液B，滴加稀后再滴加溶液，产生沉淀，则原固体中 （选填“一定”或“不一定”）含。 42、有三种物质A、B、C，其中一种是碱，其余两种是盐。它们均可溶于水，电离只产生下表中的离子： 阳离子 、、 阴离子 、、 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应。 ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请回答下列问题： (1)X (填“是”或“不是”)电解质。 (2)C在水中的电离方程式为 。 (3)写出以下水溶液中反应的离子方程式。 ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X： 。 ②B溶液与C溶液反应至溶液呈中性： 。 ③X与C溶液反应生成沉淀E： 。 43、现有四种阳离子Na＋、Ba2+、Mg2+、H＋和四种阴离子OH-、Cl-、、 可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2； ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。 请填空： (1)写出下列物质的化学式：A ；B ；D 。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①A溶液与B溶液反应的离子方程式： 。 ②C溶液与A溶液反应的离子方程式： 。 (3)向C溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。 44、I．现有以下八种物质：①铁丝  ②澄清石灰水  ③固体  ④  ⑤  ⑥溶液  ⑦盐酸  ⑧熔融的  ⑨固体  ⑩酒精。 （1）以上物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能导电的有 。 （2）③在水溶液中的电离方程式为： 。 （3）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向⑨的溶液中滴加同物质的量浓度的稀硫酸至过量，溶液的导电能力(用Ⅰ表示)的变化为___________。 A． B． C． D． II．在标准状况下，a．水；b．氯气。请比较： （4）原子个数：a b(填“>”“<”“=”)。 （5）体积：a b．(填“>”“<”“=”)。 45、、、、四种不同化合物的水溶液中所含阳离子：、、、，阴离子：、、、（离子在物质中不能重复出现）。常温下分别取四种物质的水溶液进行如下实验： ①A的溶液显黄色，B的溶液显碱性；②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B ，D 。 （2）向C的溶液中滴入少量稀盐酸，反应的离子方程式为 。 （3）A溶液和B溶液混合的实验现象是 。 （4）在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴A的饱和溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，得到分散系M，继续加热一段时间后得到分散系N，区别分散系M和N的方法是 ，得到分散系M的化学方程式为 ，分散系M中分散质粒子的直径范围为 。 46、回答下列问题： (1)现有下列物质：①石墨②③熔融④胶体⑤液态氯化氢⑥稀硫酸⑦溶液⑧金刚石⑨氨水⑩酒精⑪⑫。请将序号分别填入下面的横线处：属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，与金刚石互为同素异形体的有 。 (2)请正确书写下列反应式： ①熔融的电离方程式： 。 ②将溶液加入溶液中出现红褐色沉淀和无色无味气体的离子方程式 。 (3)配平下列方程式 ：____________HCl（浓）=__________________。 (4)已知：在反应中（F为-1价），当有9mol参加化学反应时，转移的电子个数为 。 47、某兴趣小组为探究离子反应发生的条件，选取了和为实验对象，过程如下所示： 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。 ①粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加一定浓度的溶液，灯泡变化如下：     实验2：用氢氧化钠溶液替代溶液，重复实验进行对照。 实验3：用M溶液替代溶液，重复实验进行对照，结果与实验1的灯泡现象相同。 (1)实验1中加蒸馏水灯泡变亮的原因是 ，用离子方程式解释过程1中灯泡变暗的原因 ，可表示实验1中逐滴滴加溶液过程中溶液导电能力变化的是下图 。 A．           B．          C． (2)下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与所选图像类似的是 (填序号)。 ①向一定体积的饱和石灰水中通入气体        ②向一定体积的溶液中滴加KOH溶液 ③向一定体积的溶液中通入HCl气体    ④向一定体积的溶液中滴加溶液 (3)实验2中加入氢氧化钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 。 (4)实验3中，M溶液为 ，该溶液属于 (填“强电解质”“弱电解质”“非电解质”或“以上都不是”)。 (5)已知：常温下，悬浊液中，(A是一个常数)。比较实验1中大小，溶液1 溶液2(填“>”“<”或“=”)。 48、利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 (1)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙﹑碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 由实验Ⅰ可确定原营养液中一定没有的物质是 (填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式： 。 (2)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是 (用离子符号表示)。 (3)NaHCO3是生活中常见的物质，请回答。 ①写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 。 ②写出足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的离子方程式 。 (4)次磷酸(H3PO2)在化工领域中发挥着重要作用。已知H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O，写出次磷酸的电离方程式 。 (5)一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 、 、 (填序号)。 A．     B．     C． ①向NaCl溶液中通入HCl气体 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 49、某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 为了推断溶液中离子的种类，取待测溶液进行以下流程图所示的实验(已知也能使酚酞变红)。 取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。 (1)白色沉淀M与盐酸反应的离子方式为： ，其中不反应的物质的化学式为 。 (2)步骤4产生白色沉淀的离子方程式为 。 (3)根据上述信息推断，原溶液中一定不存在的离子有 。 (4)原溶液中阳离子的物质的量浓度范围为 。 (5)为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，结合原实验流程，还需要进行的操作是：取少量 于试管中，滴加 ，若溶液变为红色，则证明原溶液中含 。 50、铁是人体必需的微量元素。实验小组研究某补铁剂中含铁微粒及转化。 (1)取该补铁剂于试管中，加入稀硫酸，充分溶解后过滤，滤液分两等份置于a、b两试管中进行实验，请补充完整实验设计： 限选试剂：浓溶液、溶液、溶液、新制氯水 查阅资料：与作用可产生蓝色沉淀。 设计实验： 编号 操作 现象 结论 试管a 滴入几滴 溶液 含 试管b 滴入几滴 溶液 不含 实验结论：该补铁剂中只含。 (2)三价铁在人体内转化为二价铁才好吸收。小组同学研究铁粉对的转化影响，设计并进行实验如下图，试管c出现红色，试管d红色褪去。 ①与反应的离子方程式为 。 ②针对褪色原因，甲同学认为是因被消耗完，而乙同学认为是因被消耗完。两同学分别取等量试管d上层清液于试管e、f中，进行以下实验，请结合下面的结论，补充完整操作与现象： 编号 操作 现象 试管e 滴入2滴溶液 试管f 实验结论：褪色原因是铁离子被铁粉完全反应，没跟铁粉反应。 (3)丙同学对出(2)中结论提出疑问，认为铁粉可能部分与反应，设计验证实验如下： 将试管g和i中的溶液进行以下实验(忽略溶液混合过程中体积的变化)： 编号 试剂加入用量 现象 蒸馏水 溶液 试管g 0 红色较深 试管i 2.0 红色较浅 ， 。 实验结论：向和的溶液中加入足量铁粉，完全反应， 反应。(填“完全”、“部分”或“不”)。 51、I．有与的混合气体共，其物质的量为。代表阿伏伽德罗常数。 (1)的摩尔质量为 ，混合气体中含有分子数为 。 (2)混合气体缓慢通过溶液的洗气瓶，其中含有，经充分吸收，所得溶液的溶质为(注明溶质的成分与相应物质的量) 。 (3)该混合气体与足量充分反应，所得气体被固体充分吸收，与固体反应化学方程式 ，反应前后固体增重 ，反应中转移电子数为 。 II．某溶液中可能含有下列离子中的几种、、、、(不考虑溶液中少量的和)，取该溶液，分为两等份进行下列实验。 实验1：第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生气体 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的溶液，得到固体。 (4)该溶液中可能含有的离子是 。 (5)该溶液中肯定含有阳离子有(注明相应离子的物质的量) 。 52、碳酸钠是重要的工业原料。已知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有、、、和等杂质，提纯工艺流程如下： 碳酸钠饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示。 请回答下列问题： (1)①写出用NaOH溶液除去时反应的离子方程式： 。 ②“母液”中除了含有较多的、、外，还含有 等离子，“过滤”获得的操作是 。 (2)检验试剂级中少量的和杂质是否被除尽，所选溶液及加入的顺序是 (填字母)。 a．HCl、、                            b．、、 c．、、                    d．、HCl、 (3)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量，使口感发涩，写出向“苏打水”中通入足量除去以改善口感的方法： (用离子方程式表示)。 53、七校某化学兴趣小组发现有一瓶无色澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数目相等：、、、、、、、，分别取100mL溶液进行以下4组实验： ①向其中加入过量盐酸，滴加过程中均无气泡和沉淀生成。 ②用pH试纸检测溶液呈碱性。 ③做焰色试验，发现火焰呈黄色。 ④加入足量溶液，产生白色沉淀。 (1)由步骤①可以判断一定不存在的离子有 。 (2)由以上实验操作能够判断的阳离子一定有 ，根据电中性原则能否确定含有， （填“能”或“否”），请设计实验检验： ，书写检验的离子方程式： 。 (3)电荷守恒是学习化学的重要思维方法。某、混合溶液中含有、物质的量分别为0.4mol、0.9mol，求溶液中的物质的量为 mol。 54、Ⅰ．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的严防。已知：元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答相关问题： (1)反应①②③中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (2)反应②中体现 性，请写出反应②的离子方程式： (3)已知的氧化性大于，溶液 (填“能”或“不能”)与浓盐酸反应制取。 Ⅱ．离子反应是中学化学中重要的反应类型，某溶液中可能含有下列离子中的某些离子：和。 已知： ①该溶液无色透明，取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； ②取少许溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色； ③取少许溶液滴入等体积的溶液，有白色沉淀产生。 请回答： (4)由①可知该溶液中肯定不存在的离子有 (填离子符号)。 (5)由②③可知溶液中肯定存在的离子有 (填离子符号)。 (6)若该溶液中所含各离子的物质的量浓度均为，请写出实验步骤③中发生反应的离子方程式： ，此时溶液中 (填“一定有”“一定无”或“可能有”)。 考向5氧化还原反应二卷大题 55、回答下列问题： （1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，其反应为：，请完成该化学方程式的配平 。 （2）已知高锰酸钾和浓盐酸也可用于制备氯气，其反应为：。 ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填序号)。 a．只有还原性b．还原性和酸性c．只有氧化性d．氧化性和酸性 ②该反应中， 是氧化剂(填写化学式，下同)， 是氧化产物， 元素被氧化。产生1分子，转移的电子为 个。 ③用单线桥法表示电子得失的方向和数目： 。 56、NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知 NaNO2能发生反应： 。请回答下列问题： （1）已知 HI 酸性比 HCl 酸性强。上述反应的离子方程式为 。 （2）上述反应中 NaI (填序号)。 ①是氧化产物                             ②是还原产物 ③既不是氧化产物，又不是还原产物         ④既是氧化产物，又是还原产物 （3）根据上述反应可鉴别 NaNO2和NaCl两种粉末。可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸；②淀粉；③白酒；④白醋，你认为应该选用的物质有 (填序号)。 （4）某厂废液中含有 2%~5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNO2转化为不引起二次污染的 N2的是 (填序号)。 A．NaCl                 B．NH4Cl          C．HNO3 （5）误食 NaNO2会导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，可服用维生素 C 解毒。下列分析正确的是___________ (填序号)。 A．NaNO2被还原 B．维生素 C 具有还原性 C．还原性：维生素 C > Fe2+ D．NaNO2是还原剂 57、回答下列问题。 Ⅰ．已知某容器中发生了一个化学反应，反应体系存在、、、、、六种粒子。在反应过程中，溶液紫红色逐渐褪去。 （1）写出该反应的离子方程式： 。 （2）该反应中，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 。 Ⅱ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：，回答下列问题： （3）上述反应中的 ， 。 （4）上述反应中氧化剂为 ；还原产物为 。 （5）由上述反应可知，氧化性强弱： (填“>”或“<”，下同)；还原性强弱： 。 （6）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： 。 58、是一种重要的化工原料，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如下图所示： (1)溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为 ，在反应中作为氧化剂的是 。 (2)下列关于导电的相关说法，正确的是___________。 A．固体在电流作用下产生了可以自由移动的和 B．溶液能导电，所以溶液属于电解质 C．在熔融状态下电离产生了自由移动的钠离子和氯离子 D．固体不能导电，但是其属于电解质 (3)氢化钠()可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。写出用作生氢剂时的化学方程式 ，每生成1个氢气分子，反应转移了 个电子。 (4)通入到溶液中可以得到，具有较强的氧化性，可用于制取高铁酸钠()，高铁酸钠是一种常见的水处理剂，制备过程发生反应的过程可以表示为。高铁酸钠()中，元素的化合价为 ，该反应中，氧化剂和还原剂的微粒个数比为 。 59、三氧化二砷，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： (1)中元素的化合价为 价。 (2)砒霜包装标签上应印有的标志是 (填字母)。 A．     B．    C．    D． (3)与溶液反应的化学方程式为，该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为 。 (4)菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下列有关解释不正确的是___________(填字母)。 A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有氧化性 C．致人中毒过程中砷发生还原反应 D．砒霜是还原产物 (5)已知与可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化。 ①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目： 。 ②在上述反应中表现出 性，若生成，则转移电子的物质的量为 。 60、人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程。从拉瓦锡的燃烧氧化学说到弗兰克兰的化合价概念，最后由汤姆孙发现了电子，使人们对氧化还原反应有了深入的认识。回答下列问题： (1)实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠(中N的化合价为价)，有关反应的化学方程式如下： a． b． c． 上述反应中，属于氧化还原反应的是 (填“a”“b”或“c”)，该反应中被氧化的物质和被还原的物质的比例是 。 (2)亚硝酸钠外观与食盐相似，且有咸味。误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列 (填字母)反应中表现出的性质完全相同。 A B． C． (3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是 (填序号)。 (4)X与亚硝酸钠发生的反应可表示为，其中X是 (填化学式)，每生成1个NO分子，转移 个电子。 (5)配平黑火药爆炸时的反应： 。 其中做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 61、I、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下述系列反应实现了：“铜→铜绿→……→铜”的转化： 铜铜绿 (1)“铜绿”属于哪类物质： 。 (2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： 。 (3)上述转化过程中属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 。 II、已知：。按要求完成下列空格。 (4)中，铬元素的化合价为 。 (5)该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。 (6)被氧化的HCl与参加反应的HCl的质量之比为 ，氧化剂和还原剂的个数比为 。 (7)若生成6个，则转移的电子数是 个。 62、氧化还原反应原理与物质分类在研究物质性质及应用方面具有重要价值。 (1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加下划线的化合价。 NaClO ；H2O2 ；SO ；NH 。 (2)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量使完全转化为，该反应可表示为：。 ①该反应中氧化剂是 (用离子符号表示)。 ②反应中被氧化的离子与被还原的离子的数目之比为 。 ③反应中每生成1个分子，转移 个电子。 (3)已知在酸性溶液中，的还原产物是，、、、的氧化性依次减弱。则下列叙述中，正确的是 a．在酸性溶液中可被还原生成 b．通入溶液中，可存在反应 c．溶液能将溶液中的氧化 d．具有较强的氧化性，可以将氧化成 (4)适量的二氧化硫()可以作为食品的防腐剂，但它也是一种大气污染物。从物质分类的角度看，属于 (填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用这类物质的共性，可以用碱溶液(如)吸收，反应的离子方程式为 。硫元素的最高化合价为＋6价，预测有还原性，可用下列试剂中的 检验(填字母序号)。 a．    b．酸性    c．    d． 63、利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题： (1)b的化学式为 。 (2)将通入a的水溶液，现象为 。 (3)c的浓溶液与铜反应的化学方程式为 。 (4)将足量的a通入溶液中，下列说法正确的是 （填标号）。 A．溶液中出现白色沉淀 B．溶液没有明显变化 C．若再通入或，则溶液中均会出现白色沉淀 (5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。在该反应中______（填标号）。 A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂也是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 (6)已知e为正盐，且能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式： 。 64、回答下列问题。 Ⅰ．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 （1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目 。 （2）请将上述反应改写成离子方程式 。 （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填序号)。 ①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性 （4）若产生71gCl2，则被氧化的HCl为 g。 Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （5）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是 。(填化学式) （6）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。 ②每生成1个转移 个电子。 （7）KMnO4氧化酸性废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为 。 （8）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为 。 65、氧化还原反应是一类重要的反应，请回答下列问题： (1)侯德榜制碱工业中发生的主要反应：NH3+CO2+NaCl+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl，此反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 (2)实验室制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①反应中KMnO4表现出 性(填“氧化”或“还原”)，还原产物为 。 ②若反应生成0.5molCl2，转移 mol电子。 (3)在有催化剂的条件下氨气与氧气可以发生如下转化：NH3+O2→NO+H2O(未配平)，反应中氧化剂与还原剂的计量系数比为 。 66、填空 (1)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生如下过程： ①该反应中的还原剂是 ． ②该反应中，发生还原反应的过程是 ． ③写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 ． ④如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ． (2)在反应中，还原产物是 ，反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ． 67、化学应用分析。 (1)火药是中国的四大发明之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化剂的是 (填化学式)。 (2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：，则X的化学式是 ，其中H2S在该反应中 (填标号)。 A．作氧化剂　　　　　　　　　　B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂　　　　D．既不是氧化剂又不是还原剂 (3)波尔多液是一种保护性杀菌剂，因首先在法国波尔多大量使用而得名。某化学课外小组按照以下流程制备了波尔多液。 i.将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜，蒸发浓缩结晶即可以得到胆矾。写出生成硫酸铜的化学方程式 。 ii.将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1:0.56:100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。 ①此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为 (最简整数比)。 ②波尔多液有效成分的化学式可表示为，此种配比中，当x=1时，则y= 。 68、回答下列问题。 (1)用双线桥表示反应中元素化合价的升、降总数： ，其中发生还原反应的物质是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素符号)。 (2)反应中，被氧化的物质和被还原的物质的质量之比是 。 (3)已知中氯元素的化合价为价，可以用反应(浓)制得，用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目： ，该反应中氧化产物是 (填化学式)，在反应中 (填选项字母)。 A．全部被还原        B．部分被还原        C．全部被氧化        D．部分被氧化 69、现有下列物质：①固体、②稀盐酸、③葡萄糖晶体、④熔融、⑤液氯、⑥、⑦氯化钠溶液、⑧氢氧化铁胶体、⑨。 (1)上述状态下的物质中，属于电解质的是 填序号），能导电的是 （填序号）。 (2)制备⑧的操作为：将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为 ，停止加热。 (3)写出溶于水的电离方程式： 。 (4)写出①的水溶液与⑨的水溶液发生反应的离子方程式： 。 (5)下列反应中，其中只作氧化剂的是_______（填序号）。 A． B． C． D． (6)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： ① ② 在反应①中，氧化产物是 （填化学式，下同），被还原的物质是 ，用双线桥表示反应②中电子转移的方向和数目： 。 70、如下图为氯及其化合物的“价类”二维图，请正确回答下列问题。 (1)二维图缺失的类别A为 ，物质B在水溶液中的电离方程式： 。 (2)写出次氯酸见光分解的化学方程式 。 (3)已知下面三个方法都可以用来制氯气： I． II．KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O III．KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平) 根据以上三个反应，回答下列有关问题： ①根据反应I、II可知，氧化性顺序为：KClO3 O2(填“>”或者“<”)； ②反应II中浓盐酸的作用是 ，该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 ； ③反应II的离子方程式为 ； ④配平化学方程式III： 。 ___________KMnO4+___________HCl(浓)=___________KCl+___________MnCl2+___________Cl2↑+___________H2O 71、氧化还原反应原理在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题。 (1)误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_______(填字母)。 A．被氧化 B．维生素C具有还原性 C．还原性：维生素 D．是还原剂 (2)针对以下A~D四个涉及的反应(未配平)填空： A． B． C． D． ①仅体现还原性的反应是 (填字母，下同)，既体现氧化性，又体现还原性的反应是 ，既不做氧化剂又不做还原剂的反应是 。 ②有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物(如)，经以下反应实现：，则生成物A的化学式为 ，被称为“绿色氧化剂”的理由是 。 (3)在的反应中，氧化剂是 ，假设有56g与足量稀硝酸反应，生成的为 g。 (4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：。用双线桥法表示电子转移情况： 。 72、是一种广谱杀菌剂，其沸点为，常温下为黄色气体，易分解爆炸，稀释到以下时较为安全，易溶于水，其水溶液也具有强氧化性。设为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： I．工业上制备的反应如下：_______________+___。 (1)配平上述反应的化学方程式： 。 (2)该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1mol该物质，理论上转移电子的数目为 (用含的代数式表示)。 (3)在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐，需要将其转化为除去，则下列试剂能实现该转化过程的是___________(填选项字母)。 A． B． C． D． (4)市面上有一种用于消毒的含氯泡腾片，有效成分为和，能快速溶于水并产生大量气泡，同时得到的溶液，反应原理如下：。已知上述过程中生成的反应属于歧化反应，生成的另一个产物为，请配平反应的方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。 II．实验室里可用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备物质。 (5)用制备氯气的离子方程式为 ，该反应体现了浓盐酸的 (填“酸性”、“酸性和还原性”或“酸性和氧化性”)。 (6)用氯气与固体制备的化学方程式为 。 73、I.“重污染天气”即为“重雾霾天气”。在汽车运行过程中，空气中的氮气会在高温燃烧室内与氧气反应生成氨氧化物，氨氧化物进入大气后与水蒸气反应生成硝酸，再转化为硝酸盐汽车装有净化装置——三元催化器，它会将一氧化碳、氨氧化物等物质转化为氨气和二氧化碳。而三元催化器的广泛使用，机动车尾气中的排放显著增加。机动车尾气中的是氮氧化物与反应产生的，而来源于与的反应。可直接与和反应生成的结合成或，加速大气中及的形成，从而加剧雾霾。上述材料涉及的反应相关物质如图所示： (1)写出上述材料中，雾霾形成过程中的两个不同类型的反应化学方程式：氧化还原反应 ，非氧化还原反应 (各写一条)。 (2)根据上述价类二维图预测并书写与反应的方程式： 。 (3)许多大城市提出“汽车限行”措施，主要指限制汽车运行如限号行驶，以减少汽车运行过程中尾气的排放。“汽车限行”带来诸多的利与弊，引起了人们广泛的讨论。请从你的认识角度，谈谈你对“汽车限行”的态度 (阐述观点)。 Ⅱ、在有六种粒子的水溶液中有如图所示转化关系。请回答下列问题： (4)双氧水是公认的绿色试剂，中氧元素的化合价 。 (5)写出①反应的离子方程式： 。 (6)写出反应②的离子方程式并用双线桥标出反应的电子转移数目和方向： 。 74、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： (1)中的氢为 价，可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。 (2)A是氯的氧化物，其化学式为 。A是一种新型自来水消毒剂，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为其具有 (填“强还原性”或“强氧化性”)。 (3)B属于碱，其水溶液与反应生成D的离子方程式为 。 (4)C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为 。 (5)可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应。请写出与B在水中生成的离子方程式： 。 (6)少量与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为 。 75、回答下列问题： (1)现有下列物质：①石墨②③熔融④胶体⑤液态氯化氢⑥稀硫酸⑦溶液⑧金刚石⑨氨水⑩酒精⑪⑫。请将序号分别填入下面的横线处：属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，与金刚石互为同素异形体的有 。 (2)请正确书写下列反应式： ①熔融的电离方程式： 。 ②将溶液加入溶液中出现红褐色沉淀和无色无味气体的离子方程式 。 (3)配平下列方程式 ：____________HCl（浓）=__________________。 (4)已知：在反应中（F为-1价），当有9mol参加化学反应时，转移的电子个数为 。 76、氧化还原反应是高中化学的主干和核心知识。根据氧化还原反应规律可预测陌生物质的性质，书写陌生的氧化还原反应。 (1)请预测H2O2是否具有氧化性和还原性？请从O元素化合价的角度说明原因 。 (2)写出酸性条件下，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式： 。 (3)补充该离子反应并配平： 。 ___________ (4)用可以用来除铁锈。方程式如下：。该反应中表现出 性(填“氧化”或“还原”)。0.3molNaH参加反应转移电子 mol。 77、生活无处不化学，运用所学知识，回答下列问题。 (1)节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。、在无色火焰上灼烧时，其焰色 (填“相同”或“不相同”)，该原理是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式： 。 (3)高铁酸钠()是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为，证明有胶体生成的方法为： 。 (4)工业上常用绿矾()做处理剂，处理废水中含有的重铬酸根离子()，反应的离子方程式如下：(未配平)。 ①在该反应中，氧化剂是 (填离子符号，下同)，被氧化的是 。 ②该反应每消耗离子，生成的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol。 详解答案 1、(1)C (2)BDCA (3)化学变化 (4)DE （1）①生石灰为CaO，属于纯净物；②固体NaOH属于纯净物；③变色硅胶中含SiO2和CoCl2，属于混合物；④五氧化二磷属于纯净物；⑤无水CaCl2属于纯净物；⑥浓硫酸为溶液属于混合物；⑦碱石灰的主要成分为NaOH和CaO，属于混合物；属于纯净物的是①②④⑤，答案选C。 （2）②固体NaOH属于碱，选B；④五氧化二磷是由氧元素和磷元素组成的化合物，属于氧化物，选D；⑤无水CaCl2属于盐，选C；⑥浓硫酸的主要成分为H2SO4，H2SO4属于酸，选A，答案为BDCA。 （3）该过程可表示为CoCl2+6H2O=CoCl2·6H2O，由于有新物质生成，属于化学变化。 （4）CO2、HCl、SO2都能被NaOH吸收（相应的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O、2SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O），所以不能用固体NaOH干燥；NH3、NO不能被固体NaOH吸收，能用固体NaOH干燥；答案选DE 2、（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2）②④⑥ ①④ （3）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑ （4）95g/mol （5）5.6L （6）B （1）根据酸性氧化性的性质结合CO2与NaOH反应的方程式可知，SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； （2）电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物均为电解质，物质中含有自由移动的离子或电子时能够导电，故①固体KOH是碱，属于电解质，但没有自由移动的离子和电子，不能导电；②稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子能够导电；③氨气属于非电解质，没有自由移动的离子和电子，不能导电；④熔融NaCl属于盐，是电解质，有自由移动的离子，能够导电；⑤蔗糖属于非电解质，没有自由移动的离子和电子，不能导电；⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的电子能够导电；综上分析可知，其中能导电的是②④⑥；属于电解质的是①④，故答案为：②④⑥；①④； （3）铜绿Cu2(OH)2CO3溶于硫酸溶液的离子方程式为：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，故答案为：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑； （4）28.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl-，则该氯化物的物质的量为：=0.3mol，该氯化物的摩尔质量为=95g/mol，故答案为：95g/mol； （5）标准状况下，34g的H2S气体含H原子的物质的量为×2=1mol，则CH4的物质的量为=0.25mol，CH4的体积为0.2mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6L； （6）A．雾是小液滴分散到空气中，分散质粒子直径在1~100nm之间，属于胶体，能产生丁达尔效应，A正确； B．溶液中溶质和胶体中的胶粒均能透过滤纸，故不可以用过滤方法提纯NaCl的淀粉溶液，B错误； C．明矾、硫酸铁在水溶液中产生的Al3+、Fe3+能发生水解反应生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，具有很强的吸附性，故可以净水，净水原理和胶体有关，C正确； D．胶体是一种均一较稳定的体系，属于介稳体系，在一定条件下能稳定存在，D正确； 故答案为：B 3、（1）④⑧ （2）①② （3）C （4）① （5） （6） （7）ad I．①铝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但金属本身能导电；②稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但有氢离子、硫酸根离子能导电；③HCl属于酸，是电解质，没有自由移动的离子不导电；④乙醇属于有机物化合物，是非电解质，不能导电；⑤属于盐，是电解质，没有自由移动的离子不导电；⑥属于酸，是电解质，没有自由移动的离子不导电；⑦属于盐，是电解质，没有自由移动的离子不导电；⑧蔗糖属于有机物化合物，是非电解质，不能导电；⑨属于碱，是电解质，没有自由移动的离子不导电。 Ⅱ．等量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH量的比值为，说明磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸。 Ⅲ．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应；根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好完全反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；c点①中稀硫酸过量，溶质为硫酸；d点②中溶质为Na2SO4。 （1）由上述分析可知，属于非电解质的有：④⑧。 （2）由上述分析可知，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是①②。 （3）A．磷酸与氢氧化钠反应能生成、、3种盐，A错误；B．磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸，、是酸式盐，是正盐，B错误；C．、、都含有氧元素，因此都是含氧酸，C正确；D．根据分析，是二元酸，D错误；答案选C。 （4）由分析可知代表滴加溶液的变化曲线为①；（5）a点溶液几乎不导电的原因是；（6）曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图知，b点溶液溶质为NaOH：；d点②中溶质为Na2SO4：；（7）由分析知a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；b点溶液溶质为NaOH；c点①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，d点②中溶质为Na2SO4，a、b、c、d四点对应的溶液中呈中性的是ad。 4、（1）①⑥ ③ ⑧⑨ ⑤⑦ （2）单质 （3）②⑤⑦⑧⑨⑩ （4） （1）①空气、⑥盐酸均由多种物质组成，属于混合物；③CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；⑧NaOH、⑨Cu(OH)2组成的阴离子只有氢氧根离子，属于碱；⑤Cu(OH)2CO3、⑦氯化铜均由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐； （2）从物质的类别来看，O2、Cu和Cl2都是只由一种元素组成的纯净物，都属于单质； （3）电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的是②⑤⑦⑧⑨⑩； （4）铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜，离子方程式表示Cu(OH)2的生成过程：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 5、（1）⑨ ⑦ ⑤⑥⑨ ①④⑤ （2） （3） （4）电泳 （5）丁达尔效应 （6）聚沉 （7）渗析 （1）混合物是由两种或两种以上的物质混合组成，⑨澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，⑦三氧化硫能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，⑧一氧化碳不和碱反应，是不成盐氧化物；有自由移动的离子或电子的物质可以导电，⑤熔融的氢氧化钠和⑨澄清石灰水有自由移动的离子，⑥水银是金属，有自由移动的电子，所以能导电的是⑤⑥⑨；电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，①氯化氢④纯碱的水溶液可以导电，⑤熔融的氢氧化钠可以导电，所以①④⑤是电解质，故答案为：⑨；⑦；⑤⑥⑨；①④⑤； （2）上述物质中属于盐的物质是④纯碱，电离方程式为，故答案为：； （3）上述物质中属于酸的是①氯化氢，属于碱的是⑤熔融的氢氧化钠，⑨澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，不是碱，所以酸和碱发生反应的化学方程式为，故答案为：； （4）胶粒带有正电荷，在电场的作用下，向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象是电泳，故答案为：电泳； （5）光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线的散射作用，会产生一条光亮的通路，称为丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应； （6）血液是一种胶体，遇电解质溶液会聚沉，是电解质，血液遇氯化铁溶液会聚沉堵塞伤口，从而止血，是利用了胶体的聚沉，故答案为：聚沉； （7）淀粉胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，而氯化钠溶液能透过滤纸和半透膜，所以提纯混合物中淀粉胶体的方法是利用半透膜进行渗析，故答案为：渗析。 6、（1）Na2CO3 盐 （2）①④⑤ ② （3）C Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O （4）B （5）D （1）纯碱不是碱，是Na2CO3，从物质分类角度，Na2CO3属于盐，所以不恰当的是Na2CO3，属于盐类；（2）有自由移动的电子或离子的物质能导电，能导电的是①、④稀硫酸、⑤胶体；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以②固体属于电解质；（3）①所有的置换反应都是氧化还原反应，部分离子反应属于氧化还原反应，所以A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应；②稀硫酸和Ba(OH)2的离子反应方程式不是H++OH—=H2O，其正确的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。 （4）A．是纯净物，属于金属氧化物，CaO不能电离出OH-，不属于碱类，A错误；B．由金属元素和氧元素组成，是金属氧化物，CaO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，B正确；C．CaO不是由金属离子和酸根离子组成，不属于盐类，C错误；D．小纸袋中的物质CaO与水反应生成氢氧化钙，失去干燥作用，不能长期持续作干燥剂，D错误；故选B。 （5）生石灰和浓硫酸、固体都能吸收水，都可做干燥剂，故选D。 7、（1）树状分类法 （2）①②⑤⑨ ⑤⑨ ③⑥ （3）属于 （4） （5） 由图可知，题给分类方法为树状分类法，纯净物分为单质和化合物，则X为单质，按一定条件下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质，则Y为非电解质。 （1）由分析可知，题给分类方法为树状分类法； （2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐、水和多数的金属氧化物，则属于电解质的是①②⑤⑨；盐是能电离出金属阳离子或铵根离子、酸根离子的化合物，则属于盐的是⑤⑨；由分析可知，Y是非电解质，属于非电解质的是③⑥； （3）氧化钙是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，属于碱性氧化物； （4）①与⑤在水中反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ba2++=BaCO3↓； （5）②与⑦反应生成氯化钙和水，化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O 8、(1) 树状分类法 交叉分类法 (2)乙柜 (3) 铝盐或铵盐 (4)⑥ (5) D （1）树状分类法是对同类事物进行再分类的方法，图甲所示的分类方法属于树状分类法；交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类，图乙所示的分类方法属于交叉分类法。 （2）晶体碘属于非金属单质，应该将其存放在乙柜。 （3）铵明矾从阴离子看属于硫酸盐，从阳离子看属于铝盐或铵盐；铵明矾为可溶性盐，所以其电离方程式为。 （4）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，含有自由移动带电粒子的物质能够导电，属于电解质且在当前状态下能导电的只有⑥熔融。 （5）氢氧化钡为强电解质，溶液中含有大量钡离子和氢氧根离子，导电能力很强，向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠的水溶液，先发生反应，该阶段钡离子和氢氧根离子浓度减小，导电能力减弱，钡离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子消耗一半，还有加进来的钠离子，还能导电，接下来氢氧根离子浓度继续减小且加进来的硫酸根离子与钠离子未反应，导电能力减弱，但是没有第一阶段减弱的速率快，待溶液中氢氧根离子消耗完，溶液中离子浓度开始增大，导电能力增强，故选D项；硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量之比反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液恰好呈中性时反应的离子方程式为。 9、(1) Na2CO3 盐 (2) ①④⑤ ②⑤ (3) C Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O (4) B D （1）纯碱是，属于盐类，不是碱，故从物质的分类看，不恰当的是。 （2）有自由移动的电子或离子的物质能导电，故能导电的是①Cu、④稀硫酸、⑤熔融氯化钠；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以②BaCO3固体、⑤熔融氯化钠属于电解质。 （3）①所有的置换反应都是氧化还原反应，部分离子反应属于氧化还原反应，所以A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应； ②稀硫酸和Ba(OH)2反应的离子方程式不是，其正确的离子方程式为。 （4）①A．CaO是纯净物，CaO不能电离出，不属于碱类，A错误； B．CaO由金属元素和氧元素组成，是金属氧化物，CaO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，B正确； C．CaO由构成，不是由金属离子和酸根离子构成，不属于盐类，C错误； D．小纸袋中的物质CaO与水反应生成氢氧化钙，失去干燥作用，不能长期持续作干燥剂，D错误； 故选B。 ②生石灰和浓硫酸、NaOH固体都能吸收水，都可作干燥剂，故选D。 10、(1) 树状分类法 非电解质 (2)①②⑤⑨ (3) 属于 (4)漏斗 (5) 、、 (6)用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入酸化，再滴入溶液。若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含 一包白色固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的几种物质组成，取样品进行如下实验，加入水得到无色溶液和白色沉淀，则不含硫酸铜，沉淀加入稀盐酸，部分溶解生成气体，则沉淀为碳酸钙和硫酸钡，则原物质含有碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；不确定是否含有氯化钾。 （1）由图可知，题给分类方法为树状分类法，纯净物分为单质和化合物，则X为单质，按一定条件下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质，则Y为非电解质。 （2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐、水和多数的金属氧化物，则属于电解质的是①②⑤⑨； （3）碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；氧化钙为碱性氧化物，氧化钙和酸性氧化物二氧化碳生成碳酸钙：； （4）分离操作①为分离固液操作，为过滤，要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （5）由分析，固体粉末中一定不存在的物质是CuSO4；一定存在的物质是、、； （6）氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀；故进一步确定混合物的组成，实验设计为：用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入酸化，再滴入溶液，若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含。 11、（1）①⑦⑨⑩⑫ （2）⑩ （3）②④⑧⑩⑬ （4）②④⑬ （5）H2SHS-+H+，HS⁻H⁺+S²- ①铝能导电，是单质，不是电解质和非电解质； ②硫化氢不能导电，溶于水导电属于电解质，水溶液中部分电离属于弱电解质； ③金刚石是单质，不能导电，不是电解质和非电解质； ④氢氧化铝不导电，水溶液中微弱部分电离属于电解质中的弱电解质； ⑤干冰是CO2不能电离，不能导电，属于非电解质； ⑥液氯是液态氯气属于单质，不能导电不是电解质和非电解质； ⑦氯水是氯气水溶液，是混合物，能导电，不是电解质也不是非电解质； ⑧氢氧化钠固体不能导电，溶于水导电属于电解质中的强电解质； ⑨碳酸氢钾溶液导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑩熔融的硫酸钡能导电，熔融状态完全电离属于电解质中的强电解质； ⑪液氨是液态氨气，不能电离，不能导电，属于非电解质； ⑫氨水氨气水溶液，是混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质； ⑬冰醋酸是纯净醋酸不能导电，溶于水导电部分电离，属于电解质中的弱电解质； ⑭乙醇不能电离不能导电，属于非电解质。 （1）其中在常温下能导电的是①⑦⑨⑩⑫； （2）盐是由金属离子(铵根离子)与酸根离子构成的化合物，属于盐的是⑩； （3）属于电解质的是 ②④⑧⑩⑬； （4）属于弱电解质的是②④⑬。 （5）H2S为二元弱酸，在水中分步电离，电离方程式为H2SHS-+H+，HS⁻H⁺+S²-。 12、（1）①⑥⑦⑧ ②④⑤⑧⑨ ③⑩ （2）Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O （3）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到黄色溶液 Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O （4）CO2+2OH-＝CO+H2O （1）铝是金属单质，有自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②纯醋酸是酸，其中不含自由移动的离子，不能导电，属于电解质；③CO2是非金属氧化物，属于非电解质，不导电；④H2SO4中不含自由移动的离子，不能导电，属于电解质；⑤Ba(OH)2固体中不含自由移动的离子，不能导电，属于电解质；⑥KNO3溶液中含有自由移动的离子，能导电，但其属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑦稀盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融NaCl中有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑨碳酸钙固体没有自由移动的离子，不能导电，属于电解质；⑩乙醇是有机物，不能导电，属于非电解质；综上所述，能导电的是：①⑥⑦⑧；属于电解质的有：②④⑤⑧⑨；属于非电解质的有：③⑩； （2）离子方程式H++OH-＝H2O表示的是强酸强碱发生中和反应，并且只生成水的过程，没有沉淀或气体生成，则该反应的化学方程式为：Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O；答案为：Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O； （3）向氢氧化铁胶体中滴加硫酸，先发生胶体的聚沉，然后沉淀溶解，发生反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到黄色溶液；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O； （4）少量CO2通入氢氧化钠溶液中会发生反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2+2OH-＝CO+H2O；答案为：CO2+2OH-＝CO+H2O。 13、 （3）D c b （4）① 小于 【解析】（1）①中CO2为酸性氧化物，其余的为碱性氧化物；②中H2O为氧化物，其余的为酸；③中Na2CO3为盐，其余的物质为碱； （2） 在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后NH4Cl中的-1价， 降低，得到电子6×e-；N元素化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子2×3e-，用双线桥法表示该反应的电子转移为：； （3）向Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度NaHSO4溶液时，首先发生反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，反应消耗溶液中Ba2+、OH-，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力逐渐减弱，当二者体积比是1：1，上述反应恰好反应完全，此时溶液为NaOH溶液，后来继续滴加NaHSO4溶液，又发生离子反应：H++OH-=H2O，当加入NaHSO4溶液体积是Ba(OH)2溶液体积的2倍时，该反应恰好进行完全，溶液的溶质为Na2SO4，后继续滴加NaHSO4溶液，不再发生反应，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，溶液为Na2SO4、NaHSO4的混合溶液，故能够表示向Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度的NaHSO4溶液，导电能力曲线正确的是选项D；根据图示可知：在滴加NaHSO4的体积是V1时，发生反应为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故选项是c；当滴加NaHSO4的体积是V2时，又发生离子反应：H++OH-=H2O，故合理选项是b； （4）向Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度H2SO4溶液时，发生离子反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，发生该反应使溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液导电能力逐渐减弱。当二者体积相同为a点时，上述反应恰好进行完全，此时溶液中几乎无自由移动的离子，导电能力最弱，后硫酸溶液过量，H2SO4电离产生自由移动的H+、，使溶液导电能力逐渐增强，故曲线①表示硫酸与Ba(OH)2溶液反应时溶液的导电能力；向另一份相同的Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度的NaHSO4溶液时，先发生反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，反应不断消耗溶液中Ba2+、OH-，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力逐渐减弱，当二者体积比是1：1的b点时，上述反应恰好进行完全，此时为NaOH溶液，后来继续滴加NaHSO4溶液，又发生离子反应：H++OH-=H2O，当加入NaHSO4溶液体积是Ba(OH)2溶液体积的2倍的d点时，该反应恰好进行完全，此时溶液溶质为Na2SO4，后继续滴加，不再发生反应，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故曲线②能够表示向Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度的NaHSO4溶液的导电能力的变化。 根据图示可知：在c点上，两份溶液导电能力相同，对于①为H2SO4电离产生的离子导电；对于②为NaOH与Na2SO4溶液导电，根据溶液的溶质组成，可知溶液的酸性：曲线②＜曲线①。 14、（1）② （2）分散质粒子直径大小不同 （3）B （4）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 （5）C （6） （7） （1）①固体不导电，溶于水或熔融状态下能导电，是电解质； ②熔融的能导电，是电解质； ③Cu能导电，为单质，既不是电解也不是非电解质； ④固体不导电，溶于水或熔融状态下能导电，是电解质； ⑤胶体为混合物，既不是电解也不是非电解质； ⑥乙醇不导电，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质； ⑦不导电，在水溶液中自身不能电离，属于非电解质； ⑧稀硫酸混合物，既不是电解也不是非电解质。 根据分析，上述状态下的物质可导电且属于电解质的是：②； （2）胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是：分散质粒子直径大小不同； （3）将⑦通入①的溶液中，先反应生成碳酸钡，溶液中离子浓度降低，电导率下降；二氧化碳过量后生成碳酸氢钡，溶液中离子浓度逐渐增大，电导率后升高，故选B； （4）向胶体中逐滴滴加稀硫酸，县发生胶体的聚沉，产生红褐色的氢氧化铁沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到黄色的硫酸铁溶液，故可观察到的现象是：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液； （5）所有的置换反应均属于氧化还原反应，故B为置换反应，A为氧化还原反应，C为离子反应； （6）在水中完全电离产生：钠离子、氢离子和硫酸根，在水中完全电离产生钠离子和碳酸氢根，发生反应的离子方程式：； （7）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：。 15、（1）溶液变红褐色 （2）丁达尔效应 温度较低，不能促进氯化铁和水反应转化为氢氧化铁胶体 氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁沉淀 （3）首先产生红褐色沉淀，盐酸过量红褐色沉淀溶解得到黄色溶液 （4）D 少量饱和FeCl3溶液加入甲的冷水中形成氯化铁溶液，加入乙的NaOH溶液中会产生Fe(OH) 3沉淀，形成浊液，加入丙的沸水中会产生Fe(OH) 3胶体，结合胶体的性质：丁达尔现象及胶体的凝聚等分析； （1）制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，反应为：； （2）丁达尔效应是胶体特有的性质，利用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，则检验胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应进行鉴别；在实验过程中，甲实验未成功的原因为：温度较低，不能促进氯化铁和水反应转化为氢氧化铁胶体，乙实验未成功的原因为：溶液中氢氧根离子浓度过大，氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁沉淀。 （3）向胶体中滴加电解质溶液，易发生聚沉现象，则向丙中氢氧化铁胶体中滴加稀盐酸得到氢氧化铁红褐色沉淀，继续滴加稀盐酸，发生中和反应生成氯化铁溶液，则红褐色沉淀溶解得到黄色溶液； （4）Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是：氢氧化铁胶体粒子带正电荷，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大而聚沉，由于氢氧化铁胶体粒子带正电荷，则阴离子所带电荷越多，聚沉能力越强，带3个单位负电荷，聚沉能力最强，故选D。 16、（1）②⑧⑨ ②⑥⑧⑨ ③⑤⑥ ④⑦ （2） （3）焰色试验(焰色反应) 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 （1）上述物质中属于混合物的是②⑧⑨，存在移动的离子或者自由电子的物质可以导电，能导电的是②⑥⑧⑨，在水溶液或熔融态可以导电的化合物为电解质，属于电解质的是③⑤⑥，在水溶液和熔融态均不可以导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是④⑦。 （2）石灰乳需要保留化学式，②与⑧反应的离子方程式为。 （3）钾的焰色实验为紫色，检验⑥熔融KCl中金属阳离子的方法是焰色试验(焰色反应)，确定该离子存在的现象是透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 17、（1）是否和水发生氧化还原反应 （2）氯气和钠 （3）Na （4） （5） （1）分析两组物质与水的反应情况可知，第一级分类标准是是否发生氧化还原反应；A组和水不发生氧化还原反应、B组和水发生氧化还原反应； （2）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；氯气和钠属于单质，故既不是电解质也不是非电解质； （3）氯气和水反应生成HCl和次氯酸、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、二氧化氮和水生成硝酸和NO；Cl2、NO2与水反应时，水既不作氧化剂又不作还原剂，Na与水反应时，H2O中氢元素化合价降低被还原，H2O为氧化剂，故E组中物质有Na； （4）属于酸性氧化物，类似于，则可以和足量溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：； （5）F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，应为Cl2，氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为：。 18、（1）④ （2）③⑦⑧⑨ ①②⑥⑧⑩ （3） （4） （5） （1）与碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，故属于酸性氧化物的是④； （2）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质的是③固体、⑦醋酸、⑧熔融的、⑨固体；有自由移动的电子和离子的物质能导电，①铁丝有自由移动的电子，②澄清石灰水、⑥NaHCO3溶液、⑧熔融的、⑩胶体有自由移动的离子，均可导电；综上，属于电解质的是③⑦⑧⑨，能导电的有①②⑥⑧⑩； （3）在熔融状态下电离为Na+和HSO，电离方程式为； （4）与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为； （5）实验室值制备胶体的原理是 19、(1)①、③、④、⑦ (2)②、⑥ (3)⑤、⑧ (4)①、③、④、⑦、⑨ (5)Cu2+ (6) OH- Ag+ (7)K+、、 Ⅰ．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； ①铝为金属单质，导电，不是电解质不是非电解质；②硫酸铜晶体为盐，属于电解质，不存在自由移动离子，不导电；③石墨为非金属单质，导电，不是电解质不是非电解质；④盐酸为溶液，混合物，存在自由移动离子，导电；⑤无水乙醇为非电解质，不导电；⑥硫酸氢钠固体为盐，属于电解质，不存在自由移动离子，不导电；⑦石灰水为溶液，混合物，存在自由移动离子，导电；⑧氨气为非电解质，不导电；⑨氯气为非金属单质，不导电，不是电解质不是非电解质； Ⅱ．铜离子溶液为蓝色，无色透明溶液中一定不含铜离子；取少量原溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红，溶液显碱性，说明原溶液中肯定存在的离子是OH-，氢氧根离子和银离子不共存，则肯定不存在的离子是Ag+；另取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，则说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是、，不存在钡离子，结合电荷守恒，还存在阳离子钾离子； （1）由分析，以上物质能导电的：①、③、④、⑦； （2）由分析，以上物质属于电解质的：②、⑥； （3）由分析，以上物质属于非电解质的：⑤、⑧； （4）由分析，以上物质既不属于电解质也不属于非电解质的：①、③、④、⑦、⑨； （5）由分析，不做任何实验就可以肯定，原溶液中不存在的离子是Cu2+； （6）取少量原溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；说明原溶液中肯定存在的离子是OH-，肯定不存在的离子是Ag+； （7）另取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成：说明原溶液中肯定存在的离子是K+、、 20、（1） 盐 （2）c （3） （4）C （5）不属于 一 （1）已知 Fe(CrO2)2中铬元素是 +3 价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知，Fe元素的化合价为-2[+3+(-2)×2]=+2价，是一种酸根离子，Fe(CrO2)2 是由金属离子和酸根离子组成的化合物，则 Fe(CrO2)2属于盐； （2）明胶的水溶液属于胶体， K2SO4溶液均属于溶液； a．溶液稳定，而胶体较稳定，a不选； b．胶体会产生丁达尔效应，而溶液不会产生丁达尔效应，b不选； c．胶体和溶液的分散质粒子均可以通过滤纸，c选； 故答案选c； （3）将氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色即制得氢氧化铁胶体，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+； （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，因此提纯明胶可以用半透膜进行分离，选用装置C。 （5）①该反应H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O中元素化合价均未改变，因此不属于氧化还原反应； ②该反应H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O中氢氧化钠过量的情况下只能生成NaH2PO2，说明属于一元酸 21、B A．金刚石是由C原子构成的单质，它与碳纳米管、石墨烯均为由碳元素形成的性质不同的几种单质，故互为同素异形体，A正确；B．该纳米级金刚石粉末粒子直径大小介于1~100nm之间，形成分散系后，才能产生丁达尔效应，该粉末自身不能产生丁达尔效应，B错误；C．中，金属钠化合价由0价升高到+1价，利用了Na的强还原性，C正确；D．钠能与水剧烈反应，因此该反应不能在水中进行，D正确；故选：B。 22、（1）② ③④ （2）胶体 金颗粒 （3）不能 （4）丁达尔效应 （5）产生白色沉淀 （1）白磷是非金属单质，不导电，既不是电解质又不是非电解；蒸馏水是弱电解质，不导电；氯化金水溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解，氯化金水溶液含有自由移动的离子，能导电；K2CO3溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解，溶液含有自由移动的离子，能导电；属于电解质的是②，除②以外能导电的是③④； （2）胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm 之间，则为胶体，分散质为金颗粒； （3）胶体持续加热发生聚沉，所得红色溶液不能继续加热。 （4）胶体能产生丁达尔效应，鉴别水溶液和胶体可以利用的操作是为丁达尔效应； （5）溶液中分散质粒子能透过半透膜而胶体中分散质粒子不能透过半透膜，一段时间后，取出半透膜袋，烧杯的溶液中含有硫酸钠，滴加氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，其现象为产生白色沉淀。 23、（1）AC （2）丁达尔效应 （3）渗析 （4）电解质使胶体聚沉而产生沉淀 （5）B （1）A．自来水中含有杂质离子，会使制得的氢氧化铁胶体发生凝聚，A不能达到预期目的；B．沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，可制得氢氧化铁胶体，B能达到预期目的；C．持续煮沸至液体变浑浊，表明氢氧化铁胶体已发生了凝聚，C不能达到预期目的；（2）胶粒对光能产生散射作用，则鉴别烧杯中制得的是胶体还是溶液，最常用的方法是：丁达尔效应。 （3）某同学认为Fe(OH)3胶体中可能含有FeCl3溶液，为了提纯Fe(OH)3胶体，他可以采用的提纯方法是渗析。 （4）①H2SO4 是电解质，能使Fe(OH)3胶体凝聚，所以先出现红褐色沉淀，原因是：电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀。 ②随后沉淀溶解，表明Fe(OH)3沉淀与硫酸发生了复分解反应，此反应方程式是。 （5）A．在外加电场的情况下，发现Fe(OH)3胶粒向阴极移动，表明Fe(OH)3胶粒带正电荷，但胶体不带电，A不正确；B．Fe(OH)3溶胶中，胶体粒子的直径介于溶液和浊液中粒子直径之间，为1~100 nm，B正确；C．Fe(OH)3固体与水混合不能形成胶体，不会产生丁达尔效应，C不正确；故选：B。 24、（1）还原 8.8 （2） （3） （4）D （5）c （6）② 反应①为：，反应②为：，反应③为：，总反应为：，FeO为催化剂。 （1）反应①中氢元素由+1价降低为0价，故水发生还原反应；反应②为：，若消耗，即，生成CO2的物质的量为0.2mol，； （2）根据分析，反应的催化剂化学式为FeO，总反应方程式为； （3）制备胶体的化学方程式为：； （4）胶体区别于溶液最本质的特征是分散质直径大小不同，故选D； （5）胶体分散质粒子不能通过半透膜，而溶液分散质粒子能通过半透膜，故除去胶体中的氯化铁采用的方法是渗析，选c； （6）根据题意：胶体粒子带正电荷，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。①和③中阴离子所带电荷数为2，②中阴离子所带电荷数为3，④中阴离子所带电荷数为1，故凝聚能力最强的为：② 25、(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2)A (3) ②④⑥⑧ ①③⑦⑧ (4)NaHSO4=Na++H++ (5)2HNO3+Ba(OH)2=2H2O+Ba(NO3)2 (6)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O （1）向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体，该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （2）Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的最本质的区别是分散质粒子的直径大小，Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径在1～100 nm，而FeCl3溶液的溶质离子直径小于1 nm，故合理选项是A； （3）①Al是金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；Al是单质不是化合物，不属于电解质，也不属于非电解质； ②CaO是离子化合物，在熔融状态下能够发生电离而导电，因此CaO属于电解质；由于其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电； ③稀硝酸中含有自由移动的离子，因此能够导电；稀硝酸是混合物，不是纯净物，不是电解质、也不是非电解质； ④Ba(OH)2固体中含有离子不能自由移动，因此不能导电；在熔融状态下和水溶液中都能够发生电离而导电，因此Ba(OH)2固体属于电解质； ⑤CO2是化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能够因自身发生电离而导电，因此属于非电解质；CO2不能导电； ⑥NaHSO4固体中含有离子不能自由移动，因此不能导电；在熔融状态下和水溶液中能够发生电离而导电，因此NaHSO4固体属于电解质； ⑦氨水中含有自由移动的离子，因此能够导电； 氨水是混合物，不是化合物，因此不是电解质、也不是非电解质； ⑧熔融态Al2(SO4)3中含有自由移动的离子，因此能够导电；熔融态Al2(SO4)3是化合物，在水溶液和熔融态能够发生电离而导电，因此熔融态Al2(SO4)3属于电解质； ⑨酒精是化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能够发生电离而导电，因此属于非电解质；酒精不能导电； 综上所述可知：上述物质中属于电解质的是②④⑥⑧；能够导电的是①③⑦⑧； （4）⑥NaHSO4固体在水中发生电离，产生自由移动的Na+、H+、，故其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++； （5）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学反应应该是稀硝酸与Ba(OH)2反应产生Ba(NO3)2和H2O，物质反应的化学方程式为：2HNO3+Ba(OH)2=2H2O+Ba(NO3)2； （6）在碱性条件下，ClO-将Fe(OH)3氧化为，ClO-被还原为Cl-，同时反应产生H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O。 26、(1) 盐(“铁盐”“盐酸盐”) 饱和溶液 红褐色 (2) 基本不变 (3) +6 NaClO （1）按组成来看，属于盐(“铁盐”“盐酸盐”)；利用溶液配制胶体的方法是：将蒸馏水煮至沸腾，再滴5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热； （2）向溶液中加少量固体发生反应，反应前溶质是，反应后溶质是，离子浓度和离子所带的电荷没有变化，因此溶液的导电能力变化情况基本不变；向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生的离子反应方程式为； （3）①中Fe的化合价为+6；②该反应中氧化剂的化学式为NaClO；③根据化合价升降守恒和电荷守恒以及元素守恒配出离子方程式为 27、(1) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O FeCl3=Fe3++3Cl- (2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl (3) 饱和氯化铁 红褐 Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ (4)A （1）Fe2O3粉末中加入适量盐酸发生复分解反应生成FeCl3和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；FeCl3为强电解质，完全电离出Fe3+和Cl-，其电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-。 （2）取少量FeCl3溶液置于一试管中，滴入NaOH溶液，发生复分解反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3和NaCl，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。 （3）在烧杯中加入适量蒸馏水并加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，该反应中发生的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。 （4）胶体区别于溶液最本质的特征是胶体粒子的直径在1~100nm之间，溶液中分散质粒子的直径小于1nm，因此Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间，答案选A。 28、(1) ⑤⑥⑨ ④⑦⑧ ① (2) (3)BC (4) （1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，含有自由移动带电粒子的物质能够导电，则序号标注①~⑨中能导电的物质为⑤Al、⑥盐酸、⑨氨水；属于电解质，但不导电的物质为④、⑦、⑧；属于非电解质为①酒精。 （2）由饱和的⑧FeCl3溶液制得能产生丁达尔效应的Fe(OH)3胶体的原理是：FeCl3在受热条件下和H2O反应生成Fe(OH)3胶体和HCl，离子方程式为：。 （3）A．胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，通常分散质粒子直径在1~100nm之间，纳米Fe3O4粒子直径在1nm～100nm之间，属于纯净物，不属于胶体，A错误； B．中O元素为-2价，设其中含有x个Fe3+、y个Fe2+，则x+y=3、3x+2y=8，解得x=2、y=1，制备纳米颗粒时，和的混合盐溶液中和的比例为1：2，B正确； C．中含有和，与盐酸反应生成和，元素化合价并未改变，因此不属于氧化还原反应，C正确； 故选BC。 （4） ⑧和⑨氨水反应生成Fe(OH)3沉淀和氯化铵，离子方程式为： 29、(1) ⑩ ⑧⑪ (2) ③⑩ ④⑤ (3)先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色 (4) (5)A ①Ca是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ②熔融CaO是电解质，能导电； ③Ca(OH)2固体是电解质，没有自由移动的离子，不导电； ④干冰自身不发生电离、是非电解质，不导电； ⑤酒精是非电解质，不导电； ⑥稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑦稀氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑧有色玻璃是混合物，是一种胶体，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；    ⑨稀醋酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑩小苏打属于盐，是一种酸式盐，是电解质，固体不导电； ⑪胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有胶粒，能导电。 （1）属于酸式盐的有⑩小苏打粉末，属于胶体的有⑧有色玻璃、⑪胶体。 （2）不能导电的电解质有③Ca(OH)2固体⑩小苏打粉末，非电解质有④干冰⑤酒精。 （3）将⑥逐滴加入到⑪ ，即将稀硫酸逐滴加入到胶体中，会发生聚沉，然后和稀硫酸反应，现象是先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色。 （4）⑥与⑦反应，即稀硫酸与稀氨水反应生成硫酸铵，一水合氨为弱碱，离子方程式为。 （5）向⑨中逐滴加入⑦直至过量，即向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至过量，两者反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，随着反应进行溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电性增强，当醋酸与一水合氨完全反应，再加入氨水，溶液中离子的数量没有明显增加，但是溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减小，答案：A。 30、(1)④⑥⑦ (2) CaCO3、CaCl2 CaO (3) CO2或Na2CO3 或 (4)胶体 用聚光手电筒或激光笔照射烧杯中的液体，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路 (5)120 反应①：、反应②：、反应③：可以是、反应④：、反应⑤：、反应⑥：Ca+Cl2=CaCl2、反应⑦：。 （1）有化合价发生变化的反应的属于氧化还原反应，故选④⑥⑦； （2）金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成盐，属于盐的是、；只含有两种元素，其中一种元素是氧元素的纯净物是氧化物，属于氧化物的是； （3）若要反应③发生，可加入的试剂为或，方程式依次为：或； （4）将粒子直径为1~100nm的分散到盛有水的烧杯中，形成的分散系为胶体；胶体具有丁达尔效应，检验胶体的操作及现象为用聚光手电筒或激光笔照射烧杯中的液体，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路； （5）向钙中加入无氧酸X溶液(足量)发生反应⑥，则加入的是HCl，反应为：，解得，其体积是。 31、(1)氧化物 作供氧剂 (2) 氯化钡溶液 (3)有自由移动的离子 (4) (5)加热或点燃 反应产物发生变化 A、B、C、D、F、G为常见物质，常温下A为淡黄色固体，A、B、D、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，F为Na，G为Cl2，结合物质性质、发生的反应分析解答。 （1）根据上述分析可知物质A为Na2O2，仅含有Na、O离子元素，属于氧化物，由于其能与空气中二氧化碳、水反应生成氧气，因此Na2O2可作供氧剂； （2）D为硫酸盐，根据上述分析可知B为NaOH，D为Na2SO4，B→D是NaOH溶液中加入硫酸反应产生Na2SO4，该反应的离子方程式为；硫酸钠中加入氯化钡生成氯化钠； （3）根据上述分析可知E为NaCl，NaCl属于离子化合物，在熔融状态下能发生电离，电离产生自由移动的离子，因此能导电； （4）过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为； （5）根据上述分析可知C为O2，F为Na，A为Na2O2，在加热(或点燃)条件下，Na与O2反应生成Na2O2；Na是活泼金属，在常温下能与氧气反应生成Na2O，因此若无加热条件时反应产物是Na2O，二者的反应条件不同，反应产物不同 32、（1）或 （2） （3）酸 adfg 既有氧化性又有还原性 （4）1：1 （5） 根据钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，可判断①为或，②为Cl元素+1价的次氯酸钠，③为Cl元素+5价的氯酸钠，A的物质类别为酸。 （1）根据分析可知，①为或，②为； （2）③Cl元素+5价的氯酸盐，常用于实验室制取，则③为； （3）①从物质类别角度看，HClO属于酸；酸的通性有：能与金属单质、碱性氧化物、碱、某些盐反应，所以选 adfg； ②从化合价角度看，HClO中Cl元素化合价为+1价，既有氧化性又有还原性；少量与溶液反应有生成，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：； （4）NaH中H元素化合价由-1价升高为0价，作还原剂，水中H元素化合价由+1价降低为0价，作氧化剂，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为1：1； （5） 84消毒液(有效成分)与双氧水混用，将氧化生成，自身被还原生成，单线桥法表示电子转移的方向和数目：。 33、（1）氧化物(或化合物) 作供氧剂 （2）NaOH+CO2=NaHCO3 （3）有自由移动的离子 （4）剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成大量白烟 （5）加热或点燃 反应产物发生变化(或Na会与O2反应生成Na2O) A、B、C、D、E、F、G为常见物质，常温下A为淡黄色固体，A、B、D、E、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，D为NaHCO3，E为NaCl，F为Na，G为Cl2，结合物质性质、发生的反应分析解答。 （1）根据上述分析可知物质A为Na2O2，仅含有Na、O离子元素，属于氧化物，由于其能与空气中二氧化碳、水反应生成氧气，因此Na2O2可作供氧剂； （2）根据上述分析可知B为NaOH，D为NaHCO3，B→D是NaOH溶液中通入过量CO2反应产生NaHCO3，该反应的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3； （3）根据上述分析可知E为NaCl，NaCl属于离子化合物，在熔融状态下能发生电离，电离产生自由移动的离子，因此能导电； （4）根据上述分析可知F为Na，G为Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl固体，则看到的实验现象为：剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成大量白烟； （5）根据上述分析可知C为O2，F为Na，A为Na2O2，在加热(或点燃)条件下，Na与O2反应生成Na2O2；Na是活泼金属，在常温下能与氧气反应生成Na2O，因此若无加热条件时反应产物是Na2O，二者的反应条件不同，反应产物不同。 34、（1） Mg2+、Cl- CO32-、SO42- K+、Na+ （2）是 溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl- ⑴.题目所给的六种离子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl－，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为 Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+； ⑵.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。 35、（1） （2）、 （3） （4） 待测液与BaCl2溶液反应生成滤液A和沉淀A，沉淀A与稀硝酸反应生成白色沉淀D和无色气体D，无色气体D与石灰水反应生成白色沉淀E，则待测液中一定含有和，结合离子共存的条件可知待测液中一定不存在、、；滤液A与NaOH溶液反应生成的气体B为NH3，同时还生成了白色沉淀B，则待测液中一定含有、；根据向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀可知，待测液中一定不存在；由于实验过程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C无法确定待测液中是否含有，据此回答。 （1）由分析知，与反应放出氨气，滤液A加氢氧化钠放出B气体，气体B是氨气，可知待测液中含有的离子是 （2）由分析知，沉淀A和硝酸反应得到沉淀D和气体D，气体D与石灰水反应生成沉淀E，则沉淀D是硫酸钡、气体D是二氧化碳，可以判断待测液中一定含有的离子是和； （3）由分析知，滤液A与NaOH溶液反应生成的气体B为NH3，同时还生成了白色沉淀B，可知B是碳酸钡，由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是； （4）结合题中数据可知待测液中，，，，，，根据电荷守恒知待测液中一定含有。若待测液中不含，则；若待测液中含有，则，所以 36、(1) ②④⑥ ①③④⑧ (2) (3) （1）①固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；②盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③固体中离子不能自由移动，不导电，其在熔融状态下能导电，属于电解质；④熔融中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑤蔗糖自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑥铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑧液态的中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质。以上物质中能导电的是盐酸、熔融、铜，选②④⑥；属于电解质的是固体、固体、熔融、液态的，选①③④⑧。 （2）①在水溶液中电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为。 ②在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为。 （3）①氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为。 ②溶液和溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为 37、(1) (2) (3) (4) 稀硝酸 溶液 A溶液能使紫色石蕊试液变红，则A显酸性，含H+，且阴阳离子个数比为1∶2，A为H2SO4；C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体，则C含；B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成，则B中含有Ba2+，D中含Mg2+。从而得出A、B、C、D分别为H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、MgCl2。 （1）根据分析，B、C、D分别为Ba(OH)2、NaHCO3、MgCl2； （2）A(H2SO4)溶液与B[Ba(OH)2]溶液反应，生成BaSO4沉淀和水，离子方程式：； B[Ba(OH)2]溶液与D[MgCl2]溶液反应，生成Mg(OH)2沉淀和氯化钡，离子方程式：； （3）B、C分别为Ba(OH)2、NaHCO3，两溶液反应生成的沉淀为：； （4）检验D溶液中氯离子的方法为：取少量溶液D于试管中，先加入过量稀硝酸酸化，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有氯离子。 38、(1) (2) 、 溶液和溶液都显碱性 (3)排除、的干扰 (4) 0.02 (5) 白色固体加水溶解后溶液为无色，不含有硫酸铜，加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀a为氯化银。滴加酚酞变红说明溶液显碱性，加足量氯化钡溶液有碳酸钡或硫酸钡沉淀生成。 （1）不溶于稀硝酸的白色沉淀a是，其摩尔质量为。 （2）白色固体能够完全溶解得无色溶液，说明不存在。溶液呈碱性，说明白色固体中存在、中的一种或两种，而、都会与反应生成沉淀，结合实验(ⅰ)的现象可以确定不存在。 （3）溶液可用于检验，而、与反应都生成沉淀，所以先加入稀硝酸除去，排除干扰。 （4）实验(ⅳ)说明白色固体中含有，实验(ⅴ)和实验(ⅵ)说明白色固体中有。白色沉淀为，，即，，的质量分数为。 （5）若向“无色溶液”中逐滴滴加稀盐酸至过量，一定发生的离子反应为、，可能发生的离子反应为。 39、(1) 、 静置，取少许上层清液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无沉淀生成，则说明已除尽 (2) (3)除去、(或使溶液中的、完全沉淀) (4) 不合理 引入新杂质 白色固体溶于水，加入过量的Ba(NO3)2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，据此分析； （1）根据分析可知，操作②所得沉淀A的主要成分是、；判断已经除尽的实验操作及现象是：静置，取少许上层清液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无沉淀生成，则说明已除尽； （2）溶液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl−全部转化为AgCl沉淀，化学方程式为； （3）滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，除去、(或使溶液中的、完全沉淀)； （4）根据分析可知，按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了除去这个杂质，有人提出往溶液3中加入适量的盐酸，该方案不合理，原因是会引入新杂质 40、(1) Cu2+ 、 Mg2+ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ (2) 不能 步骤②加入HCl溶液时引入了Cl- (3) 至少有一种 已经确定的离子均为阴离子，根据溶液显电中性可知，有阴离子必然有阳离子 溶液为无色澄清透明，说明溶液中不含有Cu2+；①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成说明含有、中至少一种，②过滤，往沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，则原溶液中含有、，不含有Mg2+；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生的白色沉淀AgCl，由于步骤②加入HCl溶液时引入了Cl-，则不能判断原溶液中是否含有Cl-，所以原溶液中一定含有、，一定不含有Mg2+、Cu2+，根据电荷守恒可知，Na+和K+之中至少含有一种，可能含有Cl-，据此分析解答。 （1）由题干无色澄清透明溶液可推测一定不存在的离子是Cu2+、由①和②中信息可推测一定存在的离子是、，一定不存在的离子是Mg2+，沉淀部分溶解即BaCO3与HCl反应生成可溶性BaCl2，故所涉及的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案为：Cu2+；、；Mg2+；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑； （2）由分析可知，由③不能推测原溶液中一定存在Cl-，其原因是步骤②加入HCl溶液时引入了Cl-，故答案为：不能；步骤②加入HCl溶液时引入了Cl-； （3）综合上述信息，可推测Na+和K+至少有一种，原因是已经确定的离子均为阴离子，根据溶液显电中性可知，有阴离子必然有阳离子，故答案为：至少有一种；已经确定的离子均为阴离子，根据溶液显电中性可知，有阴离子必然有阳离子。 41、(1)Mg(OH)2/氢氧化镁 (2)NaOH、Mg(NO3)2、BaCl2 (3) (4)不一定 【小题1】硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，取少量固体加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，白色固体是CaCO3、Mg(OH)2中的一种或两种；向固体A中加入稀盐酸，无气泡，说明固体不是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体（），则固体A一定是氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水； 【小题2】要产生氢氧化镁需要硝酸镁和氢氧化钠，则原固体中一定不含有碳酸钙（CaCO3），一定含有硝酸镁[Mg(NO3)2]和氢氧化钠(NaOH)；氢氧化钠能与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀[]，实际上没有产生蓝色沉淀，说明原固体不含CuSO4；取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，因为溶液中含有氢氧化钠，向溶液中通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水（），碳酸钠和溶液中的氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠（），则原固体中一定含有BaCl2，一定不含有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钡不能共存；综上，原固体中一定含有NaOH、Mg(NO3)2、BaCl2； 【小题3】Ⅱ中产生白色沉淀，是碳酸钠和溶液中的氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为； 【小题4】原固体中含有氯化钡，溶液中含有氯离子，会和加入的硝酸银反应产生难溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，则不能确定溶液中是否含有氯化钠，因此原固体中不一定含NaCl。 42、(1)不是 (2) (3) 根据A溶液与B溶液反应生成无色气体X，从三种物质电离出的离子种类来看，只能是，气体X是；三种物质其中一种是碱，其余两种是盐，可推测，A和B是两种盐，其中一种盐显酸性，一种盐是碳酸盐，显酸性的盐由电离出的阴离子种类可判断只能是硫酸氢盐，另一种盐是碳酸盐，根据阳离子种类，可能是或，而A和B能溶于水形成溶液，故该碳酸盐为；气体X()可以与C溶液反应生成沉淀E，根据物质种类和离子种类来看，能与其反应产生沉淀，可推测出C溶液是溶液，则沉淀E是；沉淀E可与B溶液反应，能与沉淀反应的盐显酸性，所以推测出B是，则A是；B()溶液与C()溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，从电离出的离子看，沉淀D应是；综上所述，A、B、C、D、E分别是、、、、，据此解答。 （1）由分析可知，X为气体，名称为二氧化碳，属于非金属氧化物，溶于水不是本身导电，所以二氧化碳不是电解质； （2）C是，是强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为； （3）①A是，B是，两溶液反应生成、、，离子方程式为； ②B是，C是，两溶液反应至溶液呈中性则生成、、，则离子反应方程式为； ③X与C溶液反应即二氧化碳和氢氧化钡反应，生成碳酸钡沉淀，离子方程式为：。 43、(1) H2SO4 Ba(OH)2 MgCl2 (2) 2H＋＋＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O + H+ = H2O+CO2↑ (3)+ OH— = H2O+ A溶液能使紫色石蕊试液变红，说明其中含有H+，阴阳离子个数比为1：2，则A为H2SO4；C能与H2SO4反应产生无色无味气体，则C中含有；B能与H2SO4反应生成沉淀，说明其中含有Ba2+，且能与C、D反应生成白色沉淀，则B为Ba(OH)2，则C为NaHCO3，D为MgCl2。 （1）根据分析可知A为H2SO4，B为Ba(OH)2，D为MgCl2； （2）①A为H2SO4，B为Ba(OH)2，A溶液与B溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H＋＋＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O； ②C为NaHCO3溶液与A为H2SO4溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式：+ H+ = H2O+CO2↑； （3）C为NaHCO3，向C溶液中加入足量的NaOH溶液，反应生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式为+ OH— = H2O+ 44、（1）③⑧⑨ ④⑤⑩ ①②⑥⑦⑧ （2） （3）A （4）> （5）< （1）①铁丝存在自由移动电子，可导电，但为单质，既不是电解质也不是非电解质；②澄清石灰水，为电解质溶液，可以导电，但为混合物，既不是电解质也不是非电解质；③固体，为盐，属于电解质，但不存在自由移动离子，不能导电；④⑤⑩酒精均不能发生电离，为非电解质，不能导电；⑥溶液，为电解质溶液，可以导电，但为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦盐酸，为电解质溶液，可以导电，但为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融的存在自由移动离子，可以导电，为电解质；⑨固体为强碱，属于电解质，但不存在自由移动离子，不能导电。 属于电解质的有③⑧⑨；属于非电解质的有④⑤⑩；能导电的有①②⑥⑦⑧； （2）溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：； （3）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向溶液中滴入同物质的量浓度的稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小至几乎为0，当硫酸过量时溶液中离子浓度又逐渐升高，故溶液的导电能力(用I表示)的变化为A； （4）H2O的物质的量为，含原子物质的量为1.5mol；Cl2氯气的物质的量为，含原子物质的量为1mol；则a中原子数目大于b； （5）水的密度约为1.0g/cm3，则水的体积约为9mL，小于氯气的体积。 45、（1）Ba(OH)2 AgNO3 （2） （3）产生红褐色沉淀 （4）红褐 丁达尔效应 FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体)+3HCl 1～100nm A、B、C、D为四种溶液，根据离子共存可知，Ag+只能与共存，则只能是AgNO3溶液；Fe3+与、不共存，则只能是FeCl3溶液、Ba2+不能与共存，则只能是Ba(OH)2，另一种盐为Na2CO3，则四种盐为AgNO3、FeCl3、Ba(OH)2、Na2CO3；①A的溶液显黄色，A为FeCl3；B的溶液显碱性，B可能为Ba(OH)2或Na2CO3；②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出，则C为Na2CO3；因此可确定B为Ba(OH)2，则D为AgNO3，据此解答。 （1）根据分析可知，B为Ba(OH)2，D为AgNO3； （2）向Na2CO3的溶液中滴入少量稀盐酸，离子方程式为； （3）FeCl3与Ba(OH)2反应生成氯化钡和氢氧化铁，现象为产生红褐色沉淀； （4）在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体；则M为Fe(OH)3胶体；继续加热一段时间后，形成氢氧化铁沉淀，则分散系N为Fe(OH)3沉淀；区分Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的方法是丁达尔效应；得到Fe(OH)3胶体化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体)+3HCl；胶体的分散质粒子的直径为1～100nm； 46、(1) ②③⑤ ⑩⑪ ①⑫ (2) NaHSO4=Na++HSO Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑ (3)KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O (4)18 NA （1）①石墨是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ②硫酸钡在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ③熔融硫酸氢钠能电离出自由移动的离子，属于电解质； ④氢氧化铁胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑤液态氯化氢在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥稀硫酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑦碳酸氢钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧金刚石是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑨氨水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑩酒精不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑪二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑫C60是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； 则属于电解质的是②③⑤；属于非电解质的是⑩⑪；金刚石、石墨和C60都是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，则与金刚石互为同素异形体的是①⑫，故答案为：②③⑤；⑩⑪；①⑫； （2）①硫酸氢钠在熔融状态下能电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO，故答案为：NaHSO4=Na++HSO； ②由题意可知，碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液反应生成氯化钠、氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑； （3）由未配平的方程式可知，氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O； （4）由方程式可知，反应时三氟化溴分子中溴元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，既是反应的氧化剂又是还原剂，氧元素的化合价升高被氧化，水是还原剂，反应生成1mol溴时转移6mol电子，则9mol三氟化溴反应时，反应生成3mol溴，转移电子的数目为6mol×3×NAmol-1=18NA，故答案为：18NA。 47、(1) 粉末溶于蒸馏水，离解成自由移动的和，可以导电 A (2)① (3)生成的可以导电 (4) 硫酸铜溶液或硫酸溶液) 以上都不是 (5)< （1）加入蒸馏水，MgSO4粉末溶于水形成溶液，发生电离：MgSO4=Mg2++SO，存在自由移动的离子使溶液导电；加入氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，使溶液中自由移动离子浓度减小，导电性减弱，离子方程式为Mg2++SO+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+ Mg(OH)2↓；由离子方程式可知，当和恰好完全反应时，溶液中自由移动的阴阳离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0，故选A； （2）①．向饱和石灰水通入二氧化碳气体先生成碳酸钙沉淀和弱电解质水，恰好完全反应时导电能力约为0，二氧化碳过量后生成碳酸氢钙，导电性逐渐增强，①正确； ②．向MgSO4溶液中逐滴加入溶液生成沉淀和，在水溶液中完全电离，滴加过程中导电能力均大于0，且离子电荷基本不变，不会有导电能力约为0的情况，②错误； ③．向AgNO3溶液中通入HCl气体反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸是强电解质，恰好完全反应时溶质为HNO3，导电能力大于0，③错误； ④．向Na2SO4溶液中逐滴加入溶液生成BaSO4沉淀和NaCl，NaCl在水溶液中完全电离，滴加过程中导电能力均大于0，且离子电荷基本不变，不会有导电能力约为0的情况，④错误； 故选①； （3）氢氧化钠与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，Na2SO4易溶于水电离出Na+和SO，灯泡不熄灭； （4）用M溶液替代MgSO4溶液，重复实验进行对照，结果与实验1的灯泡现象相同，则加入氢氧化钡后依然产生两种沉淀，M为CuSO4溶液；该溶液为混合物，既不是强电解质、弱电解质也不是非电解质； （5）溶液1中Mg2+尚未完全沉淀，溶液2中Mg2+完全沉淀，则溶液1中Mg2+浓度大于溶液2中Mg2+浓度，溶液1氢氧根浓度小于溶液2氢氧根浓度。 48、(1) K2CO3 +Ca2+=CaCO3↓ (2)H+、Cu2+ (3) +OH-=+H2O Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O (4)H3PO2H++ (5) C A B （1）向原营养液中加入Na2CO3溶液，反应产生白色沉淀，说明该营养液中含有Ca(NO3)2，则能够与Ca(NO3)2反应产生白色沉淀的K2CO3就不能大量存在；Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀和NaNO3，该反应的离子方程式为：+Ca2+=CaCO3↓； （2）某化工厂排出的废水呈酸性，说明废水中含有大量H+，且其中含有大量，向其中逐滴加入NaOH溶液至呈碱性，首先发生反应：H++OH-=H2O，然后发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，则原溶液中离子数目会减少的离子为H+、Cu2+； （3）①NaHCO3溶液与NaOH溶液反应产生Na2CO3、H2O，该反应的离子方程式为：+OH-=+H2O； ②足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应，产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，该反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O； （4）次磷酸(H3PO2)在化工领域中发挥着重要作用。根据H3PO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O，可知H3PO2是一元弱酸，则次磷酸的电离方程式为：H3PO2H++； （5）①NaCl是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离产生Na+、Cl-，导电能力强；当向NaCl溶液中通入HCl气体时，二者不能发生反应，溶解的HCl电离产生自由移动的H+、Cl-，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故溶液的导电能力与曲线C的变化吻合，故合理选项是C； ②饱和石灰水中Ca(OH)2电离产生自由移动的Ca2+、OH-，使溶液导电能力较强，当向其中不断通入CO2气体时，会发生离子反应：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，当二者恰好发生该反应时，溶液几乎不导电，后来CO2过量时，又发生反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2，溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增强，最后离子浓度与开始时饱和石灰水中离子浓度几乎持平，溶液的导电能力与曲线A相吻合，故合理选项是A； ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液，发生反应：HNO3+KOH=KNO3+H2O，反应产生的KNO3是可溶性强电解质，完全电离，该反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，反应后溶液中自由移动的离子数目不变，但由于溶液体积增大，使自由移动的离子浓度减小，因而溶液导电能力逐渐减弱，当恰好反应时，离子浓度最小，导电能力最弱。当KOH溶液过量时，过量KOH又电离产生K+、OH-，使溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，溶液导电能力又逐渐增强，但最终离子浓度小于开始时硝酸溶液，故溶液导电能力先逐渐减小，后又逐渐增大，溶液的导电能力与曲线B吻合，合理选项是B。 49、(1) (2) (3)、、 (4) (5) 溶液Ⅰ 酚酞溶液 待测液为无色溶液，故不含Cu2+，加入足量硝酸钡溶液，得到沉淀M和溶液1，结合沉淀M溶于盐酸的反应图像可知，M加足量盐酸后没有完全溶解，故该沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，所以该溶液一定含有、，故一定不含有Ba2+、Ca2+，一定含有阳离子，只能是Na+；溶液1加足量硝酸，变为溶液2，溶液2加入硝酸银生成白色沉淀为AgCl，所以一定含有Cl-；综上所述，溶液中一定含有Cl-、、、Na+，一定不含Ba2+、Cu2+、Ca2+，待测液加入酚酞变红，可能是，也可能是OH-，所以不能确定是否含有OH-。 （1）根据分析，M为BaCO3和BaSO4的混合物，碳酸钡和盐酸反应的离子方程式为，其中BaSO4和盐酸不反应。 （2）根据分析，步骤4为Ag+与Cl-生成AgCl的反应，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓； （3）根据分析，原溶液中一定不存在的离子有Ba2+、Cu2+、Ca2+； （4）由图像可知，m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=4.30-2.33g=1.97g，n()=n(BaSO4)= =0.01mol，n()=n(BaCO3)= =0.01mol，c()=c()=0.1mol/L，因为溶液中含有Cl-，还可能有OH-，因此根据电荷守恒，c(Na+)＞0.1mol/L×2+0.1mol/L×2=0.4mol/L。 （5）取少量1中滤液于试管中，滴加酚酞溶液，此时溶液变红，证明原溶液中OH-的存在。 50、(1) 溶液变成红色 无蓝色沉淀生成 (2) Fe+2Fe3+=3Fe2+ 溶液变成红色 滴入2滴KSCN溶液 溶液不变红色 (3) 2.1 0.1 部分 （1）铁离子与溶液反应生成红色的硫氰化铁，根据资料：与作用可产生蓝色沉淀，故可用溶液、溶液分别检验、；所以试管a中滴入几滴溶液，溶液变成红色，说明含；试管b中滴入几滴溶液，无蓝色沉淀生成，说明不含； （2）①与反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+； ②实验结论：褪色原因是铁离子被铁粉完全反应，没跟铁粉反应。说明反应后溶液含有，不含Fe3+，对于试管e，滴加2滴FeCl3溶液后，因为含有，所以观察到实验现象为：溶液变红色；对于试管f，滴入2滴KSCN溶液，因为不含Fe3+，所以现象为：溶液不变红色； 根据实验可知，等体积等浓度的和KSCN溶液混合反应时，过量，KSCN不足，根据实验结论“向和的溶液中加入足量铁粉，完全反应”，试管g不加入溶液，则试管i需要加入0.1mL0.1mol⋅L-1溶液，为保证试管g、i溶液总体积相同，则试管g中加入蒸馏水体积为2.1mL，所以V1=2.1，V2=0.1。试管i中加入0.1mL0.1mol⋅L-1溶液后，与试管g相比，溶液红色较浅，说明向和的溶液中加入足量铁粉，部分参与反应，浓度减小，导致溶液红色较浅，据此可得出结论：向和的溶液中加入足量铁粉，完全反应，部分反应。 51、(1) 44g/mol 0.15NA (2)0.05mol Na2CO3，0.1mol NaHCO3 (3) 2+2CO2=2Na2CO3+O2 8.4g 0.3 NA (4) (5)(0.01mol)、K+(≥0.01mol) （1）的摩尔质量为44g/mol，设混合气体中CO2的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，则：x+y=0.3mol，44 g/mol×x+28 g/mol×y=10.8 g，解得x=0.15 mol，y=0.15 mol，混合气体中含有分子数为0.15NA。 （2）混合气体缓慢通过溶液的洗气瓶，发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，CO2的物质的量为0.15mol，NaOH的物质的量为0.2mol，则反应结束后生成0.05mol Na2CO3，0.1mol NaHCO3。 （3）和CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为：2+2CO2=2Na2CO3+O2，参与反应的CO2的物质的量为0.3mol，则生成0.15molO2，反应前后固体增重0.3mol×44g/mol-0.15mol×32g/mol=8.4g，该反应中O元素由-1价上升到0价，生成0.15molO2，转移0.3mol电子，数目为0.3 NA。 （4）第一份加入足量的烧碱并加热，因+OH-═NH3↑+H2O，产生 NH3，证明含有，且物质的量为0.01mol； 第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有，且物质的量为：n==0.01mol；根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有钾离子，且钾离子的浓度≥=0.01mol，所以该溶液中肯定含有、、K+；如果K+的物质的量等于0.01mol，则不含，如果K+的物质的量大于0.01mol，则还应含有；分析可知一定含有钾离子，肯定存在的离子有K+、、，一定不存在可能存在。 （5）由（4）可知该溶液中肯定含有阳离子有、K+，的物质的量为0.01mol，K+的物质的量≥0.01mol。 52、(1) 、 高于36℃趁热过滤 (2)c (3) 工业碳酸钠中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl-和，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，除去溶液中的Mg2＋、Fe3＋，滤液中除了含有Na＋、、OH－离子外，还含有Cl－、；依据流程图可知过滤得到产品为Na2CO3•H2O和母液，而从碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质可知温度较高时析出物质为Na2CO3•H2O，所以过滤要“趁热”的目的是提高Na2CO3•H2O的含量。 （1）①NaOH溶液除去时反应的离子方程式：； ②根据分析可知，“母液”中除了含有较多的、、外，还含有Cl－、；碳酸钠饱和溶液在不同温度下析出的溶质可知，“过滤”获得的操作是高于36℃趁热过滤； （2）检验试剂级Na2CO3中Cl－和是否除尽，检验氯离子需要硝酸银溶液，但硫酸银也是白色沉淀，因此首先要加足量的硝酸除尽碳酸根并使溶液呈酸性，接着检验硫酸根再检验氯离子，但检验硫酸根时不能引入氯离子，故不能选用氯化钡而应选用硝酸钡，同时为了防止硫酸根干扰氯离子的检验，应加入足量硝酸钡，所以应加足量的试剂、且加入的先后次序是、、，答案选C； （3）向“苏打水”中通入足量与反应生成：。 53、(1)、Ag+ (2) Ba2+、Na+ 能 先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明含有Cl- Cl-+Ag+=AgCl↓ (3)0.6 MnO4-显(紫)红色，因为该溶液为无色溶液，因此原溶液中一定没有MnO4-，Ba2+与不能大量共存，Ag+与Cl-、、OH-不能大量共存， ①加入过量的盐酸，滴加过程中均无气泡和沉淀生成，说明溶液中没有、Ag+； ②用pH试纸检测溶液呈碱性，说明原溶液中含有OH-； ③做焰色试验，发现火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+； ④加入足量硫酸钠溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Ba2+，根据溶液呈电中性以及每种离子的数目相等，推出原溶液中含有Cl-、，不含钾离子，据此分析； （1）根据上述分析，步骤①可以判断一定不存在离子是、Ag+；故答案为、Ag+； （2）根据上述分析，原溶液中一定存在的阳离子是Ba2+、Na+；根据电中性原则能判断出一定含有Cl-，检验该离子方法是先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明含有Cl-；其离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓；故答案为Ba2+、Na+；能；先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明含有Cl-；Cl-+Ag+=AgCl↓； （3）根据溶液呈电中性，有：3n(Al3+)+n(H+)=2n()，代入数值，得出n(H+)=0.6mol；故答案为0.6。 54、(1)② (2)氧化性 (3)能 (4)、 (5)、、 (6) 一定无 Ⅰ．氧化铬加入过量氢氧化钾生成KCrO2，再加入过氧化氢氧化铬得到铬酸钾，最后加入稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液； Ⅱ．①该溶液无色透明，则不含铜离子，取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，则溶液显碱性，不含有镁离子； ②取少许溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则含有钾离子； ③取少许溶液滴入等体积的溶液，有白色沉淀产生，则含有钡离子，不含有硫酸根离子、碳酸根离子，溶液显碱性，则存在氢氧根离子； （1）反应①③中没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应的是，反应②中铬、过氧化氢中氧化合价改变，属于氧化还原反应； （2）反应②中铬化合价由+3变为+6，则结合电子守恒，中氧化合价降低得到水，过氧化氢体系氧化性，结合质量守恒，②的离子方程式为：； （3）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，已知的氧化性大于，则溶液也能与浓盐酸反应制取。 （4）结合分析，由①可知该溶液中肯定不存在的离子有、； （5）结合分析，由②③可知溶液中肯定存在的离子有、、； （6）若该溶液中所含各离子的物质的量浓度均为，则实验步骤③中氢离子会和氢氧根离子生成水、硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式：；根据溶液电中性，原溶液中需要同时含有硝酸根离子、氯离子，那么不会含有钠离子 55、（1） （2）①b ② Cl 2 ③ （1）二氧化锰和浓盐酸制备氯气，二氧化锰中的锰元素化合价由+4降低为+2，盐酸中的氯离子由-1价升高为0，被氧化的盐酸为2mol，另有2mol盐酸生成氯化锰，故配平的化学方程式为：； （2）①高锰酸钾和浓盐酸也可用于制备氯气，其反应为：，盐酸生成氯气作氧化剂体现还原性，生成硫化钾和氯化锰，起酸的作用体现酸性，故答案选b；②该反应中高锰酸钾中的锰化合价降低，故氧化剂是；氧化产物是；盐酸中的氯元素被氧化；产生1分子，化合价共升高2，转移的电子数为2；③单线桥法表示电子得失的方向和数目，中，盐酸中的氯失去10e-，转移给高锰酸钾中的锰元素，具体表示为：。 56、（1） （2）③ （3）①④ （4）B （5）ABC （1）已知 HI 酸性比 HCl 酸性强， HI 可以拆，上述反应的离子方程式为； （2）NaI中两种元素的化合价都没变化，所以NaI既不是氧化产物，又不是还原产物 ，故答案为③； （3）利用这个原理，我们需要在酸性环境中利用NO2 －的氧化性将 I －氧化成 I2，并看到明显的现象，才能与NaCl区分开来，食醋提供反应的酸性环境，碘化钾淀粉试纸中碘化钾可以与亚硝酸钠反应产生的 I2遇到淀粉产生蓝色，从而鉴别出亚硝酸钠，故答案为①④； （4）使 NaNO2转化为不引起二次污染的 N2， NaNO2中N元素化合价为+3价，需要还原剂才能使N化合价变为0价，NaCl不能还原NaNO2，HNO3中N化合价为+5价，不能做还原剂，NH4Cl中N元素为-3价可以与 +3价的NaNO2，发生氧化还原反应生成0价N2，故答案为B； （5）A．NaNO2将 Fe2+转化为Fe3+，是氧化剂，被还原，故 A 正确； B．维生素 C 的是将 Fe3+转化为 Fe2+，维生素 C 具有还原性，故 B 正确； C．维生素 C 是还原剂，Fe2+是还原产物，所以还原性：维生素 C>Fe2+，故 C 正确； D．NaNO2将 Fe2+转化为Fe3+，是氧化剂，故D 错误。 故答案为ABC。 57、（1） （2） （3）10 5 （4） （5）> < （6） （1）由溶液紫色逐渐褪去知减少，为反应物，锰元素价态降低，再根据化合价有升必有降可知氧元素化合价升高，则为反应物，利用原子守恒和电荷守恒可得反应式为； （2）氧化剂为，还原剂为，故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为； （3）在中，根据电荷守恒：，所以，然后根据H原子守恒可求出，即该反应的化学方程式为：； （4）在中，中氯元素的化合价从价降低到反应后中的价，做氧化剂，被还原，还原产物为； （5）该反应中，做氧化剂，是还原产物，被氧化为，则是还原剂，是氧化产物，在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则氧化性：，还原性：； （6） 用单线桥法可表示该反应中电子的转移情况：。 58、(1) (2)CD (3) 1 (4) +6 3∶2 （1）电解溶液的化学方程式为，在该反应中，中的H元素从+1价降为0价，作氧化剂； （2）A．固体在水分子作用下或熔融状态下发生电离，产生了可以自由移动的和，A错误； B．溶液是混合物，不属于电解质，B错误； C．在熔融状态下电离产生了自由移动的钠离子和氯离子，所以熔融的可以导电，C正确； D．溶液或者熔融能导电，属于电解质，D正确； 故选CD； （3）与水反应的化学方程式为，中-1价的H升为0价，每生成一个分子，转移电子数为1个； （4）根据化合价代数和为0，Na为+1价，O为-2价，则高铁酸钠中元素为+6价，氧化剂为，还原剂为，微粒个数比为3∶2。 59、(1)+3 (2)C (3) 不属于 (4)B (5) 氧化 1.2 （1）该物质中O元素的化合价为-2，根据物质中元素正、负化合价代数和为零可知，的化合价为+3价； （2）砒霜有剧毒，应贴有剧毒品标签，答案为C； （3）该反应中各元素化合价没有发生变化，故不属于氧化还原反应；该反应的离子方程式为； （4）A．青菜中含有维生素C，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，故A正确； B．海鲜体内含有+5价的砷()元素，砒霜的成分是，含有+3价的砷()元素，大量海鲜+大量维生素砒霜，元素发生还原反应，可知维生素C具有还原性，故B错误； C．致人中毒过程中，砷元素化合价降低，砷发生还原反应，故C正确； D．砷元素化合价降低生成砒霜，砒霜是还原产物，故D正确； 答案选B； （5） ①中锌元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，砷元素化合价从+3价降低到-3价，得到6个电子，则用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目为； ②中元素化合价由+3价降低为-3价，在上述反应中表现出氧化性，由双线桥的分析可知，生成2molAsH3时反应转移12mol电子，若生成，该反应转移电子的物质的量为1.2mol。 60、(1) c 1：1 (2)C (3)② (4) KI 1 (5) 1；2；3；1；1；3 氧化剂 （1）a．中元素化合价不变，不属于氧化还原反应； b．中元素化合价不变，不属于氧化还原反应； c．中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故属于氧化还原反应的是c；中N的化合价从升高到0价被氧化，HNO2中氮元素从+3价降低到+2价、被还原，则该反应中被氧化的物质和被还原的物质的比例是1:1。 （2）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，铁元素化合价升高被氧化，则该过程中表现出氧化性； A．中一部分氧元素化合价升高，另一部分氧元素化合价降低，过氧化氢表现氧化性和还原性，A不选； B．中氧元素化合价升高，氯元素化合价降低，过氧化氢表现还原性，B不选； C．中碘元素化合价升高，过氧化氢中氧元素化合价降低，过氧化氢表现氧化性，C选； 故选C。 （3）①中，NO中氮中元素化合价升高，硝酸中氮元素化合价降低，有可能实现，不选； ②中，氨气中氮中元素化合价升高，一氧化氮中氮元素化合价升高，，没有元素化合价降低，不可能实现，选； ③中，四氧化二氮中氮中元素化合价既升高又降低，有可能实现，不选； 选②； （4），根据元素质量守恒，其中X是KI，碘元素从-1价升高到0价、氮元素从+3价降低到+2价，化合价降低数等于得电子数，按得失电子守恒，则每生成1个NO分子，转移1个电子。 （5）黑火药爆炸时的反应：，反应中，碳元素从0价升高到+4价反应中，碳元素从+3价升高到+4价、氯元素从+5价降低到+4价，氮元素从+5价降低到0价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得：，故化学计量数依次为1；2；3；1；1；3；其中氮元素从+5价降低到0价，被还原，则做氧化剂。 61、(1)铜盐或碱式盐 (2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O (3) ① ④ (4)+6 (5) K2Cr2O7 Cl2 (6) 3：4 1：6 (7)12 由转化关系可知，铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，氯化铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，氢气与氧化铜共热反应生成铜和水，所以A是氯化铜、B是氧化铜。 （1）由化学式可知，碱式碳酸铜属于铜盐或碱式盐，故答案为：铜盐或碱式盐； （2）由分析可知，碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O，故答案为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O； （3）由分析可知，反应①为铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，该反应为化合反应；反应④为氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，该反应为分解反应，故答案为：①；④； （4）重铬酸钾中钾元素、氧元素的化合价分别为+1价、—2价，由化合价代数和为0可知，铬元素的化合价为+6价，故答案为：+6； （5）由方程式可知，反应中铬元素的化合价降低被还原，重铬酸钾是反应的氧化剂，氯元素的化合价部分升高被氧化，氯气是反应的氧化产物，故答案为：K2Cr2O7；Cl2； （6）由方程式可知，反应中铬元素的化合价降低被还原，重铬酸钾是反应的氧化剂，氯元素的化合价部分升高被氧化，氯气是反应的氧化产物，则被氧化的HCl与参加反应的HCl的质量之比为6：8=3：4，氧化剂和还原剂的个数比为1：6，故答案为：3：4；1：6； （7）由方程式可知，反应生成3个氯气时，转移电子的个数为6个，则反应生成6个氯气时，转移电子的个数为12个，故答案为：12。 62、(1) ＋1 -1 ＋6 -3 (2) 2：3 6 (3)ac (4) 酸性氧化物 b （1）NaClO中Na显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，Cl元素化合价为+1价；H2O2中H元素显+1价，根据元素化合价代数和等于0，O显-1价；SO中O显-2价，根据化合价代数和等于-2，S元素显+6价；NH中H显+1价，根据化合价代数和等于+1，N元素显-3价。 （2）①反应中中Cl元素化合价降低，氧化剂是。 ②反应中中Cl元素化合价降低，被还原；中N元素化合价升高，被氧化，被氧化的离子与被还原的离子的数目之比为2:3。 ③中N元素化合价由-3升高为0生成N2，反应中每生成1个分子，转移6个电子。 （3）a．氧化性>，所以在酸性溶液中可被还原生成，故a正确； b．氧化性>>，通入溶液中，氯气显氧化I-，所以不可能存在反应，故b错误； c．氧化性>，溶液能将溶液中的氧化为I2，故c正确； d．氧化性>，不能将氧化成，故d错误； 选ac。 （4）能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物，用碱溶液(如)吸收，反应的离子方程式为。硫元素的最高化合价为＋6价；、具有还原性，具有氧化性，预测有还原性，可用酸性检验，选b 63、(1)SO3 (2)生成淡黄色的浑浊 (3) (4)BC (5)D (6) 根据S元素价-类二维图，a是+4价S的氧化物，a是SO2；b是+6价S的氧化物，b是SO3；c是+6价S的含氧酸，c是H2SO4；d是+4价S的含氧酸，d是H2SO3；e是+4价S的含氧酸盐，e可以是Na2SO3； （1）由分析可知，b的化学式为SO3； （2）a是SO2，将通入a的水溶液发生反应，现象为：生成淡黄色的浑浊； （3）c是H2SO4，在加热条件下铜和浓硫酸反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，方程式为：； （4）A．亚硫酸是弱酸，SO2和溶液不反应，SO2通入溶液中，没有白色沉淀生成，故A错误； B．亚硫酸是弱酸，SO2和溶液不反应，SO2通入溶液中，溶液没有明显变化，故B正确； C．SO2被氯气氧化为硫酸，SO2通入溶液中，若再通入生成硫酸钡沉淀，若再通入，生成亚硫酸钡沉淀，故C正确； 选BC； （5）由知，反应前后的化合价都没变，在该反应中既不是氧化剂也不是还原剂，故答案为：D； （6）已知e为正盐，且能被酸性氧化为，则e为，则反应的离子方程式：，故答案为：。 64、（1） （2）2+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O （3）② （4）73 （5）FeSO4、Na2O2 （6）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O 3 （7）2+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+ （8）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O （1）2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O反应，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为+4、HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目； （2）2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O反应的离子方程式为2+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O； （3）2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O反应，2个HCl中Cl元素化合价升高生成氯气、2个HCl中Cl元素化合价不变生成KCl，浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，选②。 （4）2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O反应，2个HCl中Cl元素化合价升高生成氯气，若产生71gCl2，有2molHCl被氧化，则被氧化的HCl为73g。 （5）2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中，FeSO4中Fe元素化合价由+2升高为+6，1个Na2O2中氧元素化合价由-1升高为0，还原剂是FeSO4、Na2O2； （6）①湿法制高铁酸钾，铁元素化合价升高，根据氧化还原反应规律，氯元素化合价降低，所以Fe(OH)3是还原剂、是氧化产物，ClO-是氧化剂、Cl-是还原产物，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子反应方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O。 ②铁元素化合价由+3升高为+6，每生成1个转移3个电子。 （7）KMnO4氧化酸性废水中Mn2+生成MnO2，KMnO4的还原产物为MnO2，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为2+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+；（8）Cl2O由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质)，可知氯元素化合价由0升高为+1、氯元素化合价由0降低为11。根据得失电子守恒，制备Cl2O的化学方程式为2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O。 65、(1)不属于 (2) 氧化 MnCl2 1 (3)5：4 （1）NH3+CO2+NaCl+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应。 （2）①该反应中Mn元素化合价由+7价下降到+2价，Cl元素由-1价上升到0价，反应中KMnO4表现出氧化性，还原产物为MnCl2； ②该反应中Cl元素由-1价上升到0价，反应生成0.5molCl2，转移0.5mol×2=1mol电子。 （3）NH3+O2→NO+H2O中N元素由-3价上升到+2价，O元素由0价下降到-2价，根据得失电子守恒配平化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，氧化剂是O2，还原剂是NH3，氧化剂与还原剂的计量系数比为5：4。 66、(1) 3.36L (2) 1∶5 （1）①H2O2中氧元素的化合价上升，因此H2O2是反应的还原剂； ②该反应中，发生还原反应的是氧化剂，有化合价的降低，根据题干给出的物质看，有化合价变化的除了H2O2和氧气，还有H2CrO4和Cr(OH)3，前者中Cr的化合价是+6价，后者Cr是+3价，显然前者是反应物，后者是生成物，故发生还原反应的过程是； ③根据以上分析，根据电子守恒，配平得到反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O；3mol H2O2失去6mol电子，2mol H2CrO4得到6mol电子，单线桥是从失电子的元素指向得电子的元素，即； ④根据化学方程式，反应转移电子0.3mol，则反应生成的氧气为0.15mol，在标准状况下是3.36L。 （2）在反应中，中Cl的化合价下降，HCl中Cl的化合价上升，还原产物是，氧化剂为，还原剂为HCl，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5。 67、(1)KNO3、S (2) Ag2S D (3) 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 2：5 4 （1）2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N、S元素的化合价降低，被还原，则氧化剂为KNO3、S，故答案为：KNO3、S； （2）4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O反应中，由原子守恒可知，X为Ag2S，反应中中元素的化合价均不变，则H2S在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，故答案为：Ag2S；D； （3）i.加热条件下，Cu、氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O； ii.①胆矾与生石灰的质量比为1：0.56，其物质的量之比=：=2：5，根据原子守恒计算溶液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为2：5，故答案为：2：5； ②硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙的反应方程式为CuSO4+Ca(OH)2═Cu(OH)2+CaSO4，波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4•xCu(OH)2•y Ca(OH)2，此种配比当x=1时，需要Ca(OH)2与氢氧化铜的量之比为1：1，根据Ca原子守恒知，剩余Ca(OH)2的量为4与参加反应的氢氧化钙的量之比为4：1，所以CuSO4•Cu(OH)2•yCa(OH)2中y=4。 68、(1) Fe3O4 C (2)1∶2 (3) Cl2 D （1） Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，反应铁元素化合价由+2、+3降低为0，碳元素化合价由+2升高为+4，则用双线桥表示为  ，Fe元素的化合价降低被还原，则Fe3O4发生还原反应，C元素化合价升高被氧化。 （2）在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，S元素化合价既有升高又有降低，则S既是氧化剂，也是还原剂；由化合价变化可知，3个S原子中，2个S化合价由0价降至-2价、被还原、作氧化剂，1个S化合价由0价升高至+4价、被氧化、作还原剂，则被氧化的S和被还原的S的质量比等于其个数比为1∶2。 （3） 同一反应中同种元素发生化合价变化时，由“只靠近不交叉”原则可知，反应中Cl元素的化合价变化为+5→+4、-1→0，用单线桥表示Cl元素的电子转移为  ，反应中，HCl中的部分Cl化合价由-1价升至0价，发生氧化反应生成Cl2，则部分HCl被氧化作还原剂，Cl2为氧化产物，选D。 69、(1) ①④⑨ ②④⑦⑧ (2)红褐色 (3)NaHSO4=Na++H++ (4)Ba2++2OH−+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ (5)BC (6) NaNO2 NO2 （1）①固体为电解质，不导电；②稀盐酸能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；③葡萄糖晶体为非电解质，不导电；④熔融能导电，为电解质；⑤液氯为单质，不导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥为非电解质，不导电；⑦氯化钠溶液能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑨为电解质，不导电；上述状态下的物质中，属于电解质的是①④⑨，能导电的是②④⑦⑧； （2）制备⑧氢氧化铁胶体的操作为：将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，停止加热； （3）溶于水时，完全电离出H+、Na+和，电离方程式为NaHSO4=Na++H++； （4）的水溶液与的水溶液发生反应，生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反应的离子方程式为Ba2++2OH−+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓； （5）A．反应中的-1价O元素化合价全部升高到0价，氢元素化合价不变，只作还原剂，故A错误；      B．反应中的-1价O元素化合价全部降低到-2价，氢元素化合价不变，只作氧化剂，故B正确；      C．反应中的-1价O元素化合价全部降低到-2价，氢元素化合价不变，只作氧化剂，故C正确；          D．反应中的-1价O元素化合价部分升高到0价，部分降低到-2价，既作氧化剂又作还原剂，故D错误；      故答案为：BC； （6） 在反应①中N元素化合价由+4、+2价归中为+3价，氧化产物是NaNO2，被还原的物质是NO2；反应②中NO2中N元素化合价由+4价部分升高为+5价、部分降低为+3价，2mol NO2参与反应转移电子物质的量1mol，用双线桥表示反应②中电子转移的方向和数目为。 70、(1) 单质 (2) (3) 酸性、还原性 5：1 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 图为氯及其化合物的“价类”二维图，根据氯气，可知二维图类别A为单质，物质B为次氯酸，据此回答。 （1）次氯酸在水溶液中的电离方程式； （2）次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为； （3）①根据反应I、II反应条件可知，KClO3只需要浓盐酸即可，O2制氯气需要加热和催化剂，所以氧化性顺序KClO3>O2； ②反应II KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O中浓盐酸一部分氯化合价升高，被氧化，一部分没变化，所以作用是酸性、还原性，该反应中5个HCl被氧化，KClO3被还原，氧化产物与还原产物的质量比为5：1； ③根据离子式的书写规则，得反应II的离子方程式为； ④根据配平原则，可得化学方程式III为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 71、(1)BC (2) B C A 的还原产物为水，对环境无污染 (3) (或硝酸) 30 (4) （1）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，即维生素C能够将中毒产生的还原为正常的，说明维生素C具有还原性，作还原剂，被氧化，而能将血红蛋白中的转化为，说明具有氧化性，作氧化剂，被还原；据此信息判断： A．根据信息，具有氧化性，在反应中被还原；A错误； B．根据信息，维生素C具有还原性，B正确； C．根据信息，维生素C能够将中毒产生的还原为正常的说明还原性维生素，C正确； D．根据信息，具有氧化性，在反应中作氧化剂；D错误； 故答案为：BC。 （2）在A~D四个涉及的反应中，将反应配平后进行分析： A．：该反应中各元素化合价未发生改变，属于非氧化还原反应，只作反应产物，既不既作氧化剂又不作还原剂； B．：反应中被氧化为，作还原剂，被氧化； C．：反应中自身发生被氧化生成，同时自身也被还原生成，既作氧化剂又作还原剂； D．：反应中将+3价铬元素氧化为+6价铬元素，作氧化剂； ①根据以上分析得到：仅体现还原性的反应是B；既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A； ②由反应和质量守恒定律可知1个A中有1个K原子、1个H原子、1个C原子、3个O原子，则A的化学式为；被称为“绿色氧化剂”的原因是的还原产物为水，对环境无污染。 故答案为：B；C；A；；的还原产物为水，对环境无污染。 （3）在的反应中，元素化合价从0价升高到+3价，被氧化，作还原剂，中N元素化合价从+5澕降低到+2价，被还原，作氧化剂；设生成的质量为xg，根据反应方程式列关系式，解得x=30g。 故答案为：（或硝酸）；30。 （4）在反应中，中的Mn元素化合价从+7价得5个电子降低到+2价，2个共得到10个电子；浓中价的氯元素化合价升高到0价形成单质，生成5个共失去10个电子，用双线桥法表示电子转移情况为：。 故答案为：。 72、(1) (2) (3)BC (4) (5) 酸性和还原性 (6) （1）由氧化还原反应中化合价变化规律得，氯酸钠中氯元素化合价由+5价降至+4价，中氯元素化合价由-1价升至0价，由电子守恒、元素质量守恒得反应方程式为； （2）由化合价变化规律得，氯酸钠中氯元素化合价由价降至价，发生还原反应得到，则还原产物是；由关系得，反应中每生成分子转移电子，即理论上转移电子的数目为； （3）发生还原反应生成，氯元素化合价由+3价降至-1价，则反应需外加还原剂，选项中能作为还原剂的离子有，故选BC； （4） 和反应生成、，部分氯生成，化合价由+3价降至价，降低4价，部分氯生成，化合价由+3价升至+4价，升高1价，结合守恒规律得反应的离子方程式为，用单线桥表示电子的转移情况为； （5）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水的离子方程式为，其中部分作还原剂，部分作为酸参与反应生成盐和水，则该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性； （6）由同一反应中同一元素的化合价变化遵循“只靠近、不交叉”原则可得，氯气与固体制备的化学方程式为。 73、(1) SO3+H2O=H2SO4 (2)2+3=4N2+3H2O (3)一定程度上减少了路上的行车数量，稍微缓解了拥挤的交通；短时间内减少了整体的尾气排放，提高了空气质量，改善了环境 (4)-1 (5)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O (6) （1）一氧化碳与水反应生成氢气和二氧化碳是氧化还原反应，化学方程式为：，三氧化硫与水反应生成亚硫酸为非氧化还原反应，化学方程式为：SO3+H2O=H2SO4； （2）根据上述价类二维图预测，与发生归中反应生成氮气，反应的化学方程式为：2+3=4N2+3H2O； （3）“汽车限行”利大于弊，如：一定程度上减少了路上的行车数量，稍微缓解了拥挤的交通；短时间内减少了整体的尾气排放，提高了空气质量，改善了环境； （4）中H元素为+1价，则氧元素的化合价为-1价； （5）①是亚铁离子在酸性条件下被双氧水氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； （6） 根据关系图可知，反应②发生的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++，反应中I元素由-1价变为0价，Fe元素由+3价变为+2价，转移电子数为2，则反应②的离子方程式并用双线桥标出反应的电子转移数目和方向为 74、(1) -1 1:1 (2) 强氧化性 (3) (4) (5) (6) 根据价类二维图，A为，B为，C为，D为，E为，以此解题。 （1）为+1价，中的氢为-1价，可与水反应生成氢气：，该反应中氧化产物和还原产物均为氢气，各为0.5个，质量比为； （2）A是氯的氧化物，由分析可知，其化学式为。二氧化氯是一种新型自来水消毒剂，用代替对饮用水进行消毒，可避免产生对人体有害的有机氯化合物，ClO2消毒原理是其有强氧化性； （3）B为，属于碱，其水溶液与反应生成的离子方程式为； （4）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为； （5）可与水反应生成，生成也是发生类似的反应，与在水中反应生成的离子方程式为； （6）少量与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为。 75、(1) ②③⑤ ⑩⑪ ①⑫ (2) NaHSO4=Na++HSO Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑ (3)KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O (4)18 NA （1）①石墨是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ②硫酸钡在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ③熔融硫酸氢钠能电离出自由移动的离子，属于电解质； ④氢氧化铁胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑤液态氯化氢在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥稀硫酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑦碳酸氢钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧金刚石是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑨氨水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑩酒精不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑪二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑫C60是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； 则属于电解质的是②③⑤；属于非电解质的是⑩⑪；金刚石、石墨和C60都是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，则与金刚石互为同素异形体的是①⑫，故答案为：②③⑤；⑩⑪；①⑫； （2）①硫酸氢钠在熔融状态下能电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO，故答案为：NaHSO4=Na++HSO； ②由题意可知，碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液反应生成氯化钠、氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑； （3）由未配平的方程式可知，氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O； （4）由方程式可知，反应时三氟化溴分子中溴元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，既是反应的氧化剂又是还原剂，氧元素的化合价升高被氧化，水是还原剂，反应生成1mol溴时转移6mol电子，则9mol三氟化溴反应时，反应生成3mol溴，转移电子的数目为6mol×3×NAmol-1=18NA，故答案为：18NA。 76、(1) H2O2中O的化合价为-1价，处于中间价态，可以升也可以降，具有氧化性和还原性 (2)2Fe2+ +H2O2+2H+=2 Fe3++2H2O (3) 5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O (4)还原性 0.6mol (1)H2O2中O的化合价为-1价，处于中间价态，可以升为0价，也可以降为-2价，具有还原性和氧化性； (2)酸性条件下，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2自身被还原为H2O，因此离子方程式为：2Fe2+ +H2O2+2H+=2 Fe3++2H2O； (3)MnO4-做氧化剂对应还原产物为Mn2+，H2O2做还原剂对应氧化产物为O2；先根据得失电子守恒配平，一个Mn得5个电子，一个H2O2失2个电子，因此MnO4-和H2O2的系数分别为2和5，然后再根据电荷守恒可确定氢离子的系数为6，最后结合原子守恒，可知产物中还有8个H2O，综合以上可得离子方程式：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O； (4)NaH中H由-1价变到+1价(NaOH中H为+1价)，表现出还原性；一个NaH失去2个电子，因此0.3molNaH参加反应转移电子0.6mol 77、(1) 相同 物理 (2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (3)一束光通过氢氧化铁胶体，出现一条光亮的通路，发生丁达尔效应 (4) Fe2+ 6 6 （1）NaCl、Na2CO3在无色火焰上灼烧时，其焰色相同，该原理过程中无新物质生成，是物理变化； （2）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； （3）证明有Fe（OH）3胶体生成的方法为：一束光通过氢氧化铁胶体，出现一条光亮的通路，发生丁达尔效应； （4）①Fe2+++H+→Fe3++Cr3++H2O，反应中铁元素化合价+2价升高到+3价，失电子被氧化，铬元素化合价+6价降低到+3价，做氧化剂被还原，氧化剂是，被氧化的是：Fe2+； ②反应中铁元素化合价+2价升高到+3价，铬元素化合价+6价降低到+3价，配平得到离子方程式为：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，该反应每消耗1mol离子，生成Fe3+的物质的量为6mol，转移电子的物质的量为6mol，故答案为：6；6。 学科网（北京）股份有限公司 $