2026-2027学年高一上学期期中化学选择题专项训练⑱氯气的实验室制法和氯的化合物制取

**基本信息** 聚焦氯气制备与氯化合物制取实验，以装置分析、性质验证为核心，系统覆盖实验流程与原理应用，强化科学探究与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |氯气的实验室制法|34题（如1题装置选择、7题干燥除杂）|实验装置分析：发生装置（固液加热/不加热）、除杂（饱和食盐水除HCl）、干燥（浓硫酸）、收集（向上排空气法）、尾气处理（NaOH溶液）|从制备原理（MnO₂与浓盐酸反应等）到装置流程，构建完整实验逻辑链，结合氯气氧化性、漂白性（HClO）等性质验证| |氯的化合物的制取|10题（如35题NaClO/NaClO₃制备、37题ClO₂制备）|反应条件控制：温度对产物影响（如Cl₂与NaOH常温/加热产物差异）、气体浓度控制（如通入干燥空气防ClO₂爆炸）|以氯气性质为基础，拓展氯化合物（NaClO、ClO₂、ICl₃等）的制备，体现物质转化与氧化还原反应规律|

2026-2027学年高一上学期期中化学选择题专项训练⑱氯气的实验室制法和氯的化合物制取 一、氯气的实验室制法 1、实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2 2、某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是 A．①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 B．②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C．③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 D．④处出现红棕色烟说明性质活泼 3、下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是 ①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A．①② B．①③ C．②③ D．①④ 4、某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，下列说法中正确的是(提示：) A．①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明Cl2能溶于水 B．②处石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水具有酸性 C．③处湿润的红色布条褪色说明Cl2具有漂白性 D．④处出现棕黄色的烟说明生成CuCl 5、下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．制取氯气 B．转移溶液 C．收集氯气 D．制备并观察其颜色 A．A B．B C．C D．D 6、实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中混有的HCl C．用装置丙验证的氧化性 D．用装置丁吸收尾气中的 7、利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除杂 C．收集 D．尾气处理 8、常温常压下，向盛有足量溶液A的试管中加入适量固体B，用气球收集产生的气体，并用细线绳扎住，置于无风室内，气球情况如下图所示(忽略线绳和气球质量，恢复到室温)，表中溶液A、固体B与气球情况的对应关系正确的是 溶液A 固体B 气球情况 A 浓盐酸 甲 B 水 过氧化钠 乙 C 稀硫酸 锌粒 乙 D 溶液 乙 9、下列实验过程能达到实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．实验室制取Cl2 C．除去CO2中HCl D．观察KCl的焰色试验 10、下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 C．验证Na2O2和水反应是放热的 D．制备氯气 11、下列实验能够达到相应目的的是 A B 将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 收集氯气并进行尾气处理 C D 除去Cl2中的少量HCl杂质 可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 12、某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是 A．图I：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色 13、实验室用如图装置制取、提纯、收集及尾气处理，其中不能达到实验目的的是 A．制取 B．除去中少量的 C．收集 D．吸收尾气中的 14、在氯气的制备以及探究氯气性质的实验中，不会出现的实验安全图标是 A．B． C． D． 15、氯气中含有少量的氯化氢杂质，除去杂质的方法是将气体通过 A．浓硫酸 B．饱和碳酸氢钠溶液 C．饱和氯化钠溶液 D．饱和石灰水 16、实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．除氯化氢 C．收集 D．尾气吸收 17、实验室制取的Cl2中含有HCl、H2O(g)，要收集纯净Cl2，最好应将气体依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶 A．浓硫酸、蒸馏水 B．饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 C．饱和NaCl溶液、浓硫酸 D．浓硫酸、饱和NaCl溶液 18、氯及其化合物在工农业生产中有广泛应用。实验室可用与浓盐酸反应制取，下列实验原理与装置能达到目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的和 C．用装置丙过滤得 D．用装置丁收集氯气 19、下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是 A．图A是闻Cl2气味 B．图B是除去Cl2中的HCl C．图C是干燥Cl2 D．图D是用二氧化锰和浓盐酸制取Cl2 20、下列实验或操作不能达到目的的是             A．热稳定性探究 B．收集氢气 C．分离胶体和溶液 D．实验室制 A．A B．B C．C D．D 21、下列实验描述不正确的是 A．图①可用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 C．图③可用于从提纯后的溶液获得晶体 D．图④滴入酚酞溶液观察到的现象 22、实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置：    仪器X的名称为 A．分液漏斗 B．圆底烧瓶 C．蒸馏烧瓶 D．长颈漏斗 23、氯气的实验室制备是中学化学的重要实验，下列有关该实验的说法中正确的是 A．甲装置是用 和稀盐酸加热条件下反应可制得 B．使用足量的，可以使盐酸中的 全部转化成 C．乙装置既可采用向上排空气法，也可以采用排饱和食盐水法收集 D．丙装置中盛装足量的水即可实现尾气处理 24、氯气是化学工业的重要物质。下列有关它的说法正确的是 A．与NaOH溶液反应可制成漂白液 B．能使干燥的红色布条褪色 C．与反应时体现它的强还原性 D．和稀盐酸常温下反应可制得 25、将浓盐酸加到KMnO4中进行如图(a～c均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是 A．a处变黄色，说明Cl2具有氧化性 B．b处变橙色，说明非金属性Cl<Br C．c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有漂白性 D．浓盐酸与KMnO4反应，体现HCl的酸性和氧化性 26、图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是（加热、除杂和尾气处理装置任选） 选项 气体 试剂 A 铜+浓硝酸 B +浓盐酸 C 固体+熟石灰 D 石灰石+稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 27、如图是实验室制备、除杂、收集常见四种气体的装置(其中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的一组是 选项 气体 a b c A SO2 浓硫酸 Cu 浓硫酸 B CO2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 D Cl2 浓盐酸 MnO2粉末 浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 28、图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(除杂和尾气处理装置任选) 气体 试剂 A SO2 饱和Na2SO3溶液+浓硫酸 B Cl2 MnO2+浓盐酸 C NH3 浓氨水+碱石灰 D NO Cu+稀硝酸 A．A B．B C．C D．D 29、利用图示装置和提供的试剂能完成相应气体制备与收集的是 选项 气体 试剂 装置 A 浓氨水 B 双氧水 C' 浓盐酸 D NO Cu+浓硝酸 A．A B．B C．C D．D 30、某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法不正确的是 A．装置C中有色布条Ⅰ褪色Ⅱ不褪色 B．将装置A中换成也能达到实验目的 C．装置B有除去HCl及作安全瓶的作用 D．F中的NaOH溶液的作用是吸收氯气的尾气 31、利用如图所示的装置进行实验，先向形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当充满整个形管后点燃酒精灯。已知：常用湿润的淀粉—KI试纸检验氯气；碱石灰为和的混合物。下列说法正确的是 A．①处固体为 B．②处试纸变蓝，说明具有氧化性 C．③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾 D．④处碱石灰的主要作用是防止空气中的、水蒸气与钠反应 32、关于下列实验的描述正确的是 甲 乙 丙 丁 A．实验室可利用甲装置制取少量氯气 B．实验室可利用乙装置处理氯气 C．利用丙装置可探究苏打和小苏打的稳定性相对强弱 D．丁装置可用于收集CO2和Cl2，不能用于收集H2 33、有关氯气制备的装置如图所示，下列说法不正确的是 A．制备氯气时，MnO2做氧化剂 B．可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液 C．图中浓硫酸的作用是干燥氯气 D．图中采用了向上排空气法收集氯气 34、利用下列装置和试剂进行实验，不能达到相应实验目的的是 ①实验室制备Cl2 ②除去Cl2中的HCl并干燥 ③探究Cl2是否具有漂白性 ④实验室处理尾气中的Cl2 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 二、氯的化合物的制取 35、按如图装置进行实验，将浓盐酸滴入Ⅰ中的圆底烧瓶中(已知：Cl2和NaOH溶液在加热条件下会生成NaClO3，单质硫是黄色且不溶于水的固体)。下列说法错误的是 A．反应一段时间后，装置Ⅰ中充满黄绿色气体 B．装置Ⅱ中溶液先变红，随后红色褪去 C．装置Ⅲ和装置Ⅳ中还原产物与氧化产物的物质的量之比相同 D．装置Ⅴ内出现黄色浑浊，说明Cl2的氧化性强于S 36、锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A．装置甲中的固体可以是 B．装置乙中放饱和溶液，以提高的产率 C．装置丙中浓碱可以是浓溶液 D．装置丁中可加入澄清石灰水吸收尾气 37、实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点，沸点，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法错误的是 A．A中反应的离子反应方程式为： B．导气管K的作用是平衡气压，使液体顺利流下 C．C和F中盛装的试剂是碱石灰 D．D中通入一定量的干燥空气，可以防止生成的浓度过高，发生爆炸 38、“消洗灵”常应用于医院床上用品的洗涤消毒，其化学组成可以表示为。实验室制备的装置如图所示，反应时可观察到装置中三颈烧瓶内有晶体析出(夹持装置略)。 下列有关说法正确的是 A．试剂X为浓硫酸 B．多孔球泡的作用是防倒吸 C．中与按1：2的物质的量之比混合时的总反应的化学方程式为 D．冰水的作用之一是降低温度，使产物充分析出 39、三氯化碘()用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室用下图所示装置制取(反应原理：)。下列说法不正确的是 已知：可与碱性物质反应转化为难挥发的盐类，氯气不与氯化钙反应。 A．戊中碱石灰可改用无水氯化钙 B．丙中氯化钙的作用是干燥 C．乙中长颈漏斗液面上升说明丙可能发生堵塞 D．甲中固体可选用高锰酸钾，离子反应方程式为： 40、化学兴趣小组设计以下实验制取漂白液和溶液，下列说法正确的是 A．试剂a为固体 B．装置②可除去，则b为饱和溶液 C．若无装置②，制得漂白液中浓度会偏低 D．向装置④中滴加几滴溶液，出现红色则制备完成 41、某化学兴趣小组利用如图装置探究 Cl2与 H2O2的反应：Cl2+H2O2=2HCl+O2。下列说法错误的是 A．氧化性：KMnO4>Cl2>O2 B．饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 HCl C．丙中发生的化学反应为置换反应 D．一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面下降 42、氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已路去)制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3，下列说法不正确的是 A．利用装置甲选用药品可以是KMnO4、KClO3 B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C．装置戊中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置丁，可用无水CaCl2固体代替 D．ICl3在潮湿的空气中可能会产生白雾 43、Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O 下列说法不正确的是 A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 44、如图是制备漂白粉的实验装置，三颈烧瓶中盛有澄清石灰水。下列说法错误的是 A．将和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备 B．三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为 C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 详解答案 1、C A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；B．除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误；C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。故选C。 2、C A．干燥的氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；A错误； B．浓盐酸容易挥发，产生的HCl气体也会使石蕊试液变红，B错误； C．氯气为黄绿色气体，水逐渐变成浅黄绿色说明氯气可溶于水，C正确； D．氯气与铜反应产生棕黄色的烟，D错误。 故选C。 3、D ①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的； ②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的； ③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的； ④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；答案选D。 4、A A．氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气为黄绿色气体，①处溶液逐渐变成浅黄绿色说明氯气能溶于水，A正确； B．浓盐酸易挥发，②处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性，B错误； C．氯气不具有漂白性，湿润的红色布条褪色是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，C错误； D．④处出现棕黄色的烟说明铜和氯气反应生成CuCl2，D错误； 答案选A。 5、C A．需要跟浓盐酸共热才能产生氯气，A项不符合题意； B．玻璃棒靠在容量瓶口且玻璃塞未系在容量瓶上，B项不符合题意； C．氯气的密度比空气的密度大，采用向上排空气法，C项符合题意； D．易被氧化，难以制备及观察其颜色，D项不符合题意； 答案选C。 6、C 由题干实验装置图可知，装置甲为制备Cl2的发生装置，装置乙为除去Cl2中的HCl，装置丙为检验Cl2的生成和验证氯气的氧化性，装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液； A．装置甲制取，反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，装置中缺少加热装置，A错误； B．由分析可知，能用装置乙除去Cl2中混有的HCl，但是反应生成二氧化碳引入新的杂质气体，应使用饱和氯化钠溶液，B错误； C．由分析可知，能用装置丙验证Cl2的氧化性，反应原理为：2KI+Cl2=2KCl+I2，可观察到溶液变为蓝色，C正确； D．装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液，D错误； 故选C。 7、B A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，能达到实验目的，A正确； B．饱和食盐水的目的是除去氯化氢气体，浓硫酸的目的是除去水，应该先除杂后干燥，不能达到实验目的，B错误； C．氯气的密度比空气大，采用向上排空气法，可以达到实验目的，C正确； D．用氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染，可以达到实验目的，D正确； 故选B。 8、C A．浓盐酸和二氧化锰在常温下不反应，因此气球中不会收集到氯气，A错误；B．过氧化钠和水生成氧气，氧气的密度大于空气，因此气球中收集到的气体为氧气，气球的情况为甲，B错误；C．锌粒和稀硫酸反应生成氢气，氢气的密度小于空气，因此气球中收集到的气体为氢气，气球的情况为乙，C正确；D．和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，因此气球中收集到的气体为二氧化碳，气球的情况为甲，D错误；故选C。 9、B A．金属钠燃烧较为剧烈，应将钠放在坩埚中进行燃烧，A错误；B．高锰酸钾和浓盐酸常温下就能反应，可以用于制取氯气，B正确；C．二氧化碳能够和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能用于除去CO2中HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液进行除杂，C错误；D．观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃，D错误；故选B。 10、C A．饱和氯化铁溶液滴入氨水中，持续加热会生成氢氧化铁沉淀，故A错误；B．碳酸氢钠的稳定性小于碳酸钠，应该装在温度较低的小试管里，装在温度较高的大试管里面，故B错误；C．Na2O2和水反应放热，试管内温度升高，装红墨水的玻璃管左低右高，可以达到实验目的，故C正确；D．浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，不能用稀盐酸，故D错误；故选C。 11、D A．红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A错误； B．氯气密度比空气大，应该短进长出，B错误； C．应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，C错误； D．碳酸钠高温不分解，碳酸氢钠分解，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，D正确； 故选D。 12、D A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误； B．新制氯水含有HCl和次氯酸，HCl溶液具有酸性、次氯酸具有漂白性，实验中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B错误； C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，C错误； D．氯气遇到湿润有色布条，氯气和水生成HCl和次氯酸，HClO具有漂白性使得湿润的有色布条褪色，D正确； 故选D。 13、B A．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热，制取氯气，故A正确； B．饱和食盐水能除去氯气中的HCl杂质，但气体应从长管进，从短管出，故B中图示装置不能达到实验目的，故B错误； C．氯气密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，故C正确； D．氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，故D正确； 答案寻B。 14、B A．为避免眼睛受化学物质的伤害，实验时需戴护目镜，故不选A； B．氯气的制备以及探究氯气性质的实验中，不须要使用小刀等这些锐器，故选B； C．氯气有毒，需在通风良好的环境下进行实验，故不选C； D．氯气有毒，氢氧化钠等药品检验腐蚀性，实验后要洗手，故不选D；选B。 15、C A．浓硫酸具有吸水性，但不能吸收HCl，无法除去杂质，故A错误； B．氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，混入杂质气体，故B错误； C．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，则饱和食盐水可除杂，故C正确； D．氯气、HCl均与饱和石灰水反应，不能除杂，故D错误； 故选：C。 16、A A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由图可知盐酸浓度不足，装置不能达到实验目的，故A符合题意； B．制取的氯气中含有HCl，可以用饱和食盐水吸收挥发出来的HCl，装置可以达到实验目的，故B不符合题意； C．氯气密度大于空气，收集氯气的导管长进短出，装置可以达到实验目的，故C不符合题意； D．氯气有毒，氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以用盛有氢氧化钠溶液的烧杯能吸收未反应的氯气，达到尾气处理的实验目的，故D不符合题意； 故选A。 17、C Cl2中含有HCl、H2O(g)，要收集纯净Cl2，应先将气体通过饱和NaCl溶液，除去HCl且可以减小氯气在水中的溶解损耗，再通过浓硫酸进行干燥除去H2O(g)，故答案选C。 18、B A．应选择分液漏斗滴加浓盐酸，便于控制液体的流速，若选择长颈漏斗会造成氯气逸出，污染空气，且收集不到氯气，A不符合题意； B．用MnO2与浓盐酸共热反应制得的Cl2中混有HCl和H2O，可分别用饱和食盐水和浓硫酸将其除去，则用装置乙可除去氯气中的HCl和H2O，B符合题意； C．过滤时，漏斗下端管口尖端部分应紧靠烧杯内壁，C不符合题意； D．氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集，但不能将集气瓶密封，否则无法排出空气，D不符合题意； 故选B。 19、C A．Cl2是有毒气体，不能直接凑到集气瓶口闻气味，应该采用扇闻的方法，A错误； B．Cl2、HCl都能够与NaOH溶液反应，应该使用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl，B错误； C．Cl2与浓硫酸不能发生反应，因此可以使用浓硫酸干燥Cl2，C正确； D．MnO2与浓盐酸混合加热发生氧化还原反应制取Cl2，装置图中无酒精灯加热装置，且锥形瓶也不能直接加热，因此不能用于制取Cl2，D错误； 故合理选项是C。 20、C A．分别加热碳酸钠、碳酸氢钠，能分解出使澄清石灰水变浑浊气体的，说明热稳定性差，故A不符合题意； B．氢气难溶于水，可用排水法收集，故B不符合题意； C．胶体和溶液均可透过滤纸，应选用半透膜分离，故C符合题意； D．实验室可通过加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，故D不符合题意； 答案选C。 21、A A．和浓盐酸反应制氯气需要加热，图①装置缺少酒精灯加热装置，A错误； B．俯视刻度线定容，会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，B正确； C．从氯化钠溶液获取氯化钠晶体，可采用蒸发结晶方法，C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均呈碱性，且碳酸钠碱性较强，红色更深，D正确； 答案选A。 22、A A装置中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，需要用B中的饱和食盐水去除HCl，C中用浓硫酸去除反应中的水蒸气，D用向上排空气法收集氯气，因为氯气有毒，故E中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，X为分液漏斗，用于盛装浓盐酸，故选A。 23、C 装置甲中发生反应：(浓)，HCl易挥发，用饱和食盐水除去HCl气体，用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，丙用于吸收氯气，以此解答。 反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，足量的二氧化锰不能完全将氯离子转化为氯气，B错误； C．收集装置可采用向上排空气法，也可以采用排饱和食盐水法收集，饱和食盐水会抑制氯气的溶解，用饱和食盐水能收集氯气，C正确； D．氯气与水的反应是可逆反应，不能用水处理尾气，D错误； 故选C。 24、A A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸钠具有很强的氧化性，具有漂白性，所以反应生成的混合液可制成漂白液，故A正确； B．氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能够使红色布条褪色，氯气不能使干燥的红色布条褪色，故B错误； C．氯气与氢气反应生成氯化氢，氯元素化合价由0价降低到-1价，体现氯气的强氧化性，故C错误； D．二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应可制得氯气，和稀盐酸常温下不反应，故D错误； 故选A。 25、A 高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气具有强氧化性。 A．a处变黄色，说明Cl2和亚铁离子反应生成铁离子，氯元素化合价降低，体现氧化性，A正确； B．b处变橙色，说明氯气和溴化钠反应生成溴单质，则非金属性Cl>Br，B错误； C．挥发出的盐酸能和氢氧化钠反应，导致c处红色逐渐变浅，故不能说明Cl2具有漂白性，C错误； D．浓盐酸与KMnO4反应，反应中氯元素化合价升高，HCl也体现出还原性，D错误； 故选A。 26、C 如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法，据此解答。 A．铜和浓硝酸反应可以制，使用固液制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，故A不符合题意； B．和浓盐酸加热反应可以制，使用固液加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，故B不符合题意； C．固体与熟石灰加热可以制需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体的发生和收集实验，故C符合题意； D．石灰石(主要成分为CaCO3)和稀盐酸反应可以制CO2，使用固液不加热制气装置，CO2密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，故D不符合题意； 答案选C。 27、B A．Cu和浓硫酸反应需要加热，该装置不能达到实验目的，A项不选； B．盐酸和碳酸钙反应生成CO2；饱和NaHCO3溶液可以除去CO2中的HCl；CO2的密度比空气大，用向上排空气法收集，该装置能达到实验目的，B项选； C．氨气的密度比空气小，用向下排空气法，该装置不能达到实验目的，C项不选； D．MnO2和浓盐酸反应需要加热，该装置不能达到实验目的，D项不选； 答案选B。 28、B 由实验装置图可知，制备气体的装置为固液不加热制备气体的装置，右侧装置为气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法。 A．饱和溶液和浓硫酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，故A不符合题意； B．．和浓盐酸加热反应可以制，使用固液加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，缺少热源，则题给装置不能完成氯气的发生实验，故B符合题意； C．浓氨水滴入碱石灰能发生反应制备氨气，氨气的密度比空气小，能用短进长出的向下排空气法收集氨气，则题给装置能完成氨气的发生和收集实验，故C不符合题意； D．铜与稀硝酸反应制备一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能用装满水后短进长出的排水法收集一氧化氮，则题给装置能完成一氧化氮的发生和收集实验，故D不符合题意； 故选B。 29、A 气体的制取装置需要加热，收集气体短进长出，说明收集的气体密度小于空气密度且不与空气中的成分反应。 A．利用浓氨水加热制取氨气，氨气密度小于空气，A正确； B．双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，该反应不需要加热，且氧气的密度比空气密度大，B错误； C．共热和浓盐酸可制取氯气，但氯气密度大于空气的密度，收集时应长进短出，C错误； D．铜与稀硝酸的反应制取一氧化氮，不是浓硝酸，且反应不需要加热，生成的一氧化氮与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，D错误； 故答案为：A。 30、B 装置A中制备氯气，在装置B中除去氯气中的氯化氢，装置C中分别将氯气通入到湿润的有色布条和干燥的有色布条，检验漂白性，装置D中氯气置换出溴单质，用装置F进行尾气处理。 A．氯气与水反应生成的次氯酸使I中布条褪色，干燥的氯气不具备漂白性，II中布条不褪色，故A正确； B．与浓盐酸反应制取氯气需要加热，不加热不能制取氯气，故B错误； C．装置乙中的长颈漏斗可以起到平衡压强的作用，可作安全瓶，饱和食盐水可以除去氯气中的HCl，故C正确； D．Cl2有毒，可以与NaOH反应被吸收，F中的NaOH溶液的作用是吸收氯气的尾气，故D正确； 答案选B。 31、B A．与浓盐酸需共热才能生成氯气，而图示装置中没有加热装置，则①处放置的固体不可能是，可能是强氧化剂高锰酸钾，A错误； B．②处放置的湿润的淀粉—KI试纸用于验证氯气，则实验中湿润的淀粉—KI试纸由白色变为蓝色，说明氯气把中的氧化为碘单质，即具有氧化性，B正确； C．③处的钠块与氯气共热反应制备氯化钠，反应中会有大量的白烟颗粒)生成，不可能产生白雾，C错误； D．由分析可知，④处放置的碱石灰主要用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，D错误； 故选C。 32、B A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，缺少加热装置，A错误；    B．氯气有毒，可以被氢氧化钠溶液吸收，防止污染，B正确； C．碳酸氢钠不稳定受热分解，碳酸钠受热不分解，应该将碳酸氢钠放在小试管中、碳酸钠放在大试管中进行实验，比较两者的热稳定性，C错误； D．氢气密度小于空气，图示装置收集氢气，可以短进长出，D错误； 33、B 实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O，浓盐酸易挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，用向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理，防止污染空气。A．制备氯气时，二氧化锰中锰元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低，二氧化锰作氧化剂，A正确；B．饱和碳酸氢钠溶液会和挥发出来的HCl反应生成CO2，引入新杂质，且氯气也和碳酸氢钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液，B错误；C．浓硫酸具有吸水性，装置中浓硫酸的作用是干燥氯气，C正确；D．氯气的密度大于空气的密度，图中采用的是向上排空气法收集氯气，D正确；故选B。 34、B ①1mol/L稀盐酸与二氧化锰共热不反应，则题给装置不能达到制备氯气的实验目的，故符合题意；②盛有饱和食盐水的洗气瓶可用于除去氯化氢气体、盛有浓硫酸的洗气瓶可用于干燥氯气，则题给装置能达到除去氯气中的氯化氢并干燥的实验目的，故不符合题意；③氯气没有漂白性，氯水中具有强氧化性的次氯酸具有漂白性，通入品红溶液的氯气能与水反应生成次氯酸，溶液褪色不能说明氯气是否具有漂白性，则题给装置不能达到探究氯气是否具有漂白性的实验目的，故符合题意；④盛有的氢氧化钠溶液的烧瓶可用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则题给装置能达到处理尾气中氯气的实验目的，故不符合题意；①③不符合题意，故选B。 二、氯的化合物的制取 35、C 由实验装置图可知，装置Ⅰ中高锰酸钾与浓盐酸反应制备黄绿色氯气，装置Ⅱ中盛有的紫色石蕊溶液先变红，随后红色褪去，说明氯气与水反应生成盐酸和具有强氧化性的次氯酸，装置Ⅲ中氯气与氢氧化钠溶液制备次氯酸钠，装置Ⅳ中氯气与氢氧化钠溶液共热反应制备氯酸钠，装置Ⅴ中氯气与硫化钠溶液反应生成氯化钠和硫沉淀，装置Ⅵ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 A．由分析可知，装置Ⅰ中高锰酸钾与浓盐酸反应制备黄绿色氯气，所以反应一段时间后，装置Ⅰ中会充满黄绿色气体，故A正确； B．由分析可知，装置Ⅱ中盛有的紫色石蕊溶液先变红，随后红色褪去，说明氯气与水反应生成盐酸和具有强氧化性的次氯酸，故B正确； C．由分析可知，装置Ⅲ中氯气与氢氧化钠溶液制备次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O，反应中氯元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，还原产物的氯化钠与氧化产物次氯酸钠的物质的量之比为1：1，装置Ⅳ中氯气与氢氧化钠溶液共热反应制备氯酸钠，反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，反应中氯元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，还原产物的氯化钠与氧化产物氯酸钠的物质的量之比为5：1，所以装置Ⅲ和装置Ⅳ中还原产物与氧化产物的物质的量之比不同，故C错误； D．由分析可知，装置Ⅴ中氯气与硫化钠溶液反应生成氯化钠和硫沉淀，反应中硫元素的化合价升高被氧化，硫是反应的氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于硫，故D正确； 故选C。 36、A 根据实验目的，甲装置的目的是制备氯气，因为锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应，因此需要除去氯气中的HCl，即乙装置的作用是除去氯气中的HCl，盛放饱和食盐水，丙装置是发生装置，氯气有毒，为防止污染环境，需要尾气除去，即丁装置的目的是除去多余氯气，据此分析； A．KMnO4具有强氧化性可将Cl-氧化为Cl2，且不需要加热，故A正确； B．饱和NaHCO3溶液与HCl产生CO2，CO2进入丙中消耗碱，降低碱性导致K2MnO4不稳定，产生MnO2从而降低KMnO4的产率，故B错误； C．装置丙用NaOH导致制备的KMnO4不纯，选KOH作碱性介质，故C错误； D．装置丁的目的是除去多余氯气，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2浓度较小，可用Ca(OH)2悬浊液吸收尾气，故D错误； 故答案为A。 37、C A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体及水分，需经过饱和食盐水吸收HCl，经过无水氯化钙进行干燥；高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以需向装置中通入一定量的干燥的空气以降低ClO2的浓度，E中收集ClO2，F中盛放碱石灰，吸收氯气并防止空气中水蒸气进入E。 A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，离子反应方程式为：，A正确； B．导气管K的作用：平衡气压，保证液体顺利流下，B正确； C．碱石灰能吸收氯气，根据分析，C中不能盛放碱石灰、可盛放无水氯化钙，F中盛放碱石灰，C错误； D．ClO2极易溶于水，高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，防止生成的浓度过高，发生爆炸，D正确； 故选C。 38、D A中浓盐酸与高锰酸钾反应制取氯气，B是饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，中与按1：2的物质的量之比与氯气反应生成，D是NaOH溶液吸收尾气Cl2。 A．经过分析，试剂X为饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢，A错误； B．多孔球泡的作用是气体与溶液的增大接触面积，使反应更充分，B错误； C．C中生成物，方程式为：，C错误； D．冰水温度低，可以降低产物的溶解度，使产物充分析出，D正确； 答案选D。 39、A 甲中用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，丙中氯化钙为干燥剂，丁中氯气与碘单质反应得到目标产物，戊中碱石灰可以除去多余的氯气，同时碱石灰也可以防止空气的水蒸气进入反应装置丁中，据此分析。 A．碱石灰可以除去多余的氯气，无水氯化钙不能除去氯气，故装置戊中的碱石灰不可以用无水氯化钙代替，A错误； B．氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，B正确； C．若丙中U型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，C正确； D． 高锰酸钾氧化浓盐酸当中的氯离子生成氯气，且该反应不需要加热， D正确； 答案选A。 40、C ①中浓盐酸可通过与高锰酸钾在室温下发生氧化还原反应生成氯气，②为饱和食盐水可除去氯气中的HCl，③中氢氧化钠溶液与氯气反应制取漂白液，④中氯气和氯化亚铁发生反应生成氯化铁溶液； A．二氧化锰与浓盐酸需在加热的条件下反应生成Cl2，故试剂a不是固体，A不符合题意； B．与饱和溶液反应生成二氧化碳，会在氯气中引入杂质且碳酸氢钠溶液会与氯气反应消耗氯气，据分析，装置②可除去，则b为饱和氯化钠溶液，B不符合题意； C．如果没有装置②，HCl气体会进入后续的反应装置，与NaOH反应生成NaCl和H2O，从而减少NaClO的生成量，导致制得的漂白液中NaClO浓度偏低，C符合题意； D．向装置④中滴加几滴溶液，出现红色则说明有氯化铁生成，但不能说明制备完成，应通过检验所得溶液中已没有亚铁离子才能说明制备完成，D不符合题意； 故选C。 41、D 甲装置中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：；乙装置中饱和食盐水除去挥发出的HCl气体；丙装置中氯气与双氧水发生反应：Cl2+H2O2=2HCl+O2；丁装置中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气防止污染环境并且收集产生的O2。 A．由可知，氧化性：KMnO4>Cl2，由Cl2+H2O2=2HCl+O2可知氧化性：Cl2>O2，因此氧化性：KMnO4>Cl2>O2，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，所以氯气中含有HCl气体杂质，饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 HCl，B正确； C．丙中发生的化学反应为：Cl2+H2O2=2HCl+O2，有单质参与和生成，属于置换反应，C正确； D．丁装置可收集产生的O2，O2使丁装置内压强增大，一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面上升，D错误； 答案选D。 42、C 甲为氯气的发生装置，乙装置可吸收氯气中的氯化氢，丙装置为干燥装置，丁为ICl3的发生装置，戊装置为尾气处理装置，同时防止空气中的水进入丁。 A．利用装置甲选用药品可以是KMnO4、KClO3，两者可以和浓盐酸在常温下反应生成氯气，A正确； B．乙中长颈漏斗内液面上升说明乙中气体压强增大，则丙装置可能发生堵塞，B正确； C．氯气有毒会污染环境，且丁生成氯化碘遇水易反应，故戊装置为尾气处理装置，同时防止空气中的水进入丁，无水氯化钙固体不能吸收氯气，故不能用无水氯化钙代替碱石灰，C错误； D．ICl3遇水易反应，ICl3+2H2O=HIO2+3HCl，HCl气体极易溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，会产生白雾，D正确； 故答案选C。 43、C 本实验的目的是先制得干燥、纯净的氯气，再与HgO反应制取Cl2O，最后利用液化法实现Cl2O与Cl2的分离。 A．利用KMnO4与浓盐酸反应制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，装置②用饱和食盐水吸收HCl，装置③用浓硫酸吸收水蒸气，从而制得干燥、纯净的氯气，A正确； B．通入干燥的空气，一方面可将装置内的Cl2O不断排出，另一方面可起稀释作用，降低Cl2O的浓度，减少爆炸危险，B正确； C．Cl2O的沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃，用液氨降温，可将Cl2O液化，则从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2，C不正确； D．题干信息显示，Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，所以装置④与⑤之间不用橡皮管连接，D正确； 故选C。 44、D 锥形瓶为产生氯气的装置，此装置为不需要加热即产生氯气，产生氯气通入到三颈烧瓶中与氢氧化钙发生反应制备漂白粉，最后用氢氧化钠对过量的氯气进行吸收。 A．高锰酸钾与浓盐酸不需要加热即可产生氯气，故A正确； B．根据题意可知，三颈烧瓶中为澄清石灰水，可以拆为离子，因此发生反应的离子方程式为：，故B正确； C．该反应放热，为避免温度升高生成氯酸钙，需用冰水浴降低温度，故C正确； D．饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl2，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCl，故D错误； 故答案选D。 学科网（北京）股份有限公司 $