2026-2027学年高一上学期期中化学选择题专项训练⑮碳酸钠和碳酸氢钠

**基本信息** 聚焦碳酸钠与碳酸氢钠性质比较及转化，通过基础概念与能力提升两级训练，构建"性质-鉴别-计算-实验"的完整知识网络，渗透科学探究与证据推理素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|----------|----------|----------| |基础类|48题|以性质判断题为主，涵盖俗名、热稳定性、溶解性、与酸反应速率等|从物质分类切入，通过对比实验现象推导性质差异，建立"结构-性质-用途"关联| |能力提升类|20题|含实验装置分析、混合物计算、离子共存等综合题|基于基础性质延伸至定量计算与实验设计，强化物质转化关系及实验操作逻辑|

2026-2027学年高一上学期期中化学选择题专项训练 ⑮碳酸钠和碳酸氢钠 一、基础类 1、进行化学实验时应重视实验安全。在分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3热稳定性的实验过程中，涉及到的图标组合正确的是 ①；② ；③；④；⑤；⑥ A．①②③④ B．①③⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤ 2、下列物质的化学式与俗名对应错误的是 A．NaOH：苛性钠 B．NaHCO3：小苏打 C．Na2CO3：纯碱 D．CuSO4：胆矾 3、关于和性质的说法不正确的是 A．热稳定性： B．在水中的溶解性： C．与盐酸反应生成氢气的速率： D．可用澄清石灰水鉴别这两种物质 4、CO2、Na2CO3、NaHCO3三者的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A．①转化时所加试剂可以是稀硫酸 B．向NaOH溶液中通入少量CO2可实现②转化 C．⑤转化时溶液中一定出现沉淀 D．⑥的转化条件可以是加热 5、下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是 A．时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大 B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 C．分别向Na2CO3和NaHCO3固体中加入少量水，温度变化不同 D．可利用图示装置来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 6、下列关于钠盐的说法不正确的是 A．侯氏制碱法制备的方法是先通足量的CO2后再通足量的NH3到饱和食盐水中获得NaHCO3，再将NaHCO3，固体加热分解得到Na2CO3 B．为鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液，先加AgNO3溶液再加足量稀HNO3，产生白色沉淀，且不溶于稀HNO3的是NaCl溶液 C．浓度均为的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，滴加酚酞，溶液变红色，Na2CO3溶液的红色更深，说明碱性更强 D．NaHCO3和Na2CO3两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化来实现，NaHCO3溶于水吸热、Na2CO3溶于水放热 7、关于和的说法错误的是 A．两种固体灼烧时火焰均呈黄色 B．物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，产生等量的 C．质量相等的和分别与足量盐酸反应，消耗的HCl更多 D．分别取少量和放入试管中，滴入几滴水，振荡，将温度计分别插入其中，温度计示数均升高 8、下列鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法错误的是 A．用溶液鉴别溶液和溶液 B．用酚酞或氯水鉴别NaI溶液和溶液 C．利用焰色试验鉴别溶液和溶液 D．利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 9、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是 A．向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡 B．相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3 C．相同条件下，Na2CO3的稳定性大于NaHCO3 D．用石灰水可以区别Na2CO3和NaHCO3溶液 10、小组同学设计实验鉴别 Na2CO3和 NaHCO3. 序号 实验① 实验② 实验③ 实验操作 分别向两试管中滴加几滴水 实验现象 A中温度计示数略有降低， B中温度计示数升高 充分振荡后试管C 中固体有剩余， 试管D中固体完全溶解 E中开始滴加就可以观察到气泡， F中开始无气泡产生， 一段时间后产生气泡 下列说法中，不正确的是 A．由实验①②③得出结论：固体 b、d、f为 Na2CO3 B．分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅 C．试管F中开始无气泡产生的原因是 D．实验③滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量不同 11、小鲁妈妈准备蒸馒头时，发现面团发得不好，于是加入了一些碳酸氢钠，结果蒸的馒头发黄，并略带碱味，在使用碳酸氢钠的同时加入一定量的食醋，效果就理想多了。以下说法中不正确的是 A．碳酸氢钠可以作为膨松剂的原因是碳酸氢钠受热可以分解产生气体 B．馒头发黄并略带碱味与有关 C．碳酸钠和碳酸氢钠都可以单独作为蒸馒头的膨松剂 D．加入食醋效果变好的可能原因是 12、下列说法正确的个数是 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色 ②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，参加反应的的质量之比为1：2 ③质量相等的与分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，产生的量更多 ④鉴别溶液与溶液、可用澄清石灰水溶液 A．1 B．2 C．3 D．4 13、下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A．NaOH和，和 B．HCl和，HCl和 C．和，和 D．和，和 14、下列有关膨松剂说法错误的是 A．蒸馒头的过程中，未经发酵的面团可直接加入纯碱使其膨松 B．酵头属于膨松剂中的生物膨松剂 C．泡打粉是由碱性物质、酸式盐和填充物按一定比例混合而成的化学复合膨松剂 D．碳酸氢钠作膨松剂时，在酸性物质存在情况下作用效果更好 15、下列关于碳酸氢钠(NaHCO3)的叙述中，不正确的是 A．可溶于水 B．能与澄清石灰水反应 C．受热不分解 D．能与盐酸反应 16、有关和的性质，下列叙述中正确的是 A．热稳定性：，相同条件下在水中的溶解度： B．鉴别溶液可以用溶液 C．等质量的和分别跟足量盐酸充分反应，产生的质量相同 D．可以用加热的方式除去固体中的杂质 17、化学与生活密切相关，下列描述合理的是 A．纯碱可用于治疗胃酸过多 B．Na2O可作潜水艇中的供氧剂 C．碳酸氢钠溶液显碱性，不可用作食用碱 D．漂白粉可用作游泳池的消毒剂 18、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是 A．碳酸钠同体是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体 B．可用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质 C．取ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经下燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，可测定出混合物中碳酸钠的质量分数 D．二者的溶液可以用加入澄清石灰水的方法区别 19、以不同类别物质间的转化为线索(如下图)，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应④说明的热稳定性强于 B．反应⑤、⑥表明是碱性氧化物 C．反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 20、下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 制备 Fe(OH)3胶体 向沸腾的水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，至液体呈红褐色后，停止加热 B 确定纯碱样品(含NaCl)的纯度 取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，将反应后的溶液蒸干，测定所得固体质量 C 验证非金属性： Cl>C 将高氯酸溶液滴在小苏打粉末表面，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊 D 检验NaCl溶液中是否存在NaI 取少量溶液于试管中，滴加溴水，观察溶液是否变色 A．A B．B C．C D．D 21、下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述正确的是 A．Na2CO3和NaHCO3均可用作食用碱 B．向NaHCO3和Na2CO3固体中分别加入少量水后，均伴随放热现象 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，放出等质量的CO2 D．取这两种物质的饱和溶液各1mL分别滴加2滴酚酞溶液，NaHCO3溶液颜色较深 22、下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是 A．Na和O2 B．Na2CO3和稀盐酸 C．NaOH溶液和CO2 D．Cl2和金属铜 23、在给定条件下，下列制备过程正确的是 A．工业制硫酸： B．侯氏制碱法： C．单质铝到氧化铝的转变： D．工业制备硝酸： 24、下列有关物质用途不正确的是 A．碳酸氢钠受热易分解，故可用作焙制糕点 B．不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，常用作内服造影剂 C．俗称铁红，常用作油漆和涂料的红色颜料 D．具有漂白性，故可以作食品添加剂 25、碳酸钠在外观上与氯化钠相似，可用作家用洗涤剂清洗厨房用具的油污。下列关于碳酸钠和氯化钠的说法正确的是 A．碳酸钠俗称为小苏打，氯化钠俗称为食盐 B．从组成的阳离子来看，二者均属于钠盐 C．碳酸钠溶液和氯化钠溶液均显碱性 D．碳酸钠固体和氯化钠固体不导电，二者均不属于电解质 26、下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是 ①Na与；②与；③与；④NaOH溶液与；⑤溶液与盐酸；⑥溶液与盐酸；⑦溶液与溶液 A．除①②⑤外 B．除②③⑥外 C．除③④⑧外 D．除②③⑦外 27、为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 A．分别加入同浓度的盐酸，看气泡产生的快慢 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊 C．分别取样溶于水，再滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别取样溶于水得到K2CO3溶液和NaHCO3溶液，再做焰色试验，观察火焰的颜色 28、科学家设计了一些装置来收集、封存二氧化碳，下图就是其中一种装置，下列说法不正确的是 A．溶液喷成雾状是为了增大反应物的接触面积提高吸收效率 B．上图a环节中，物质分离的基本操作是过滤 C．在上述流程中，可循环利用的物质只有一种 D．用溶液，也能“捕捉”二氧化碳 29、在两支试管中分别加入和，下列说法错误的是 A．是白色粉末，是细小白色晶体 B．分别在两支试管中滴入几滴水，试管温度降低，试管温度升高 C．加5mL水用力振荡，可得溶解度，大于 D．碳酸钠和碳酸氢钠溶液滴加酚酞变红，两者溶液均显碱性 30、下列无法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验组是 A． B． C． D． 31、关于和的比较中，下列说法错误的是 A．固体中含少量，可用加热法除去 B．等质量的和分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多 C．等物质的量的和与足量盐酸反应产生一样多 D．溶液和溶液分别与溶液反应的离子方程式相同 32、下列说法正确的是 A．实验未用完的钠不可以放回原试剂瓶 B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应，NaHCO3耗酸多 D．向稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，实验开始观察不到有气体产生 33、某化学兴趣小组设计如下装置(棉花球沾有无水硫酸铜粉末)，并完成实验。下列说法不正确的是 A．Na2CO3处的温度高于NaHCO3处的温度 B．加热一段时间后，棉花球处变蓝色 C．实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A、B D．烧杯A中没有出现浑浊，烧杯B中出现浑浊，说明Na2CO3热稳定性比NaHCO3强 34、下列“类比”结果正确的是 A．Na2O2有强氧化性，则H2O2也有强氧化性 B．向Na2CO3固体中加入少量水放出热量，则向NaHCO3固体中加入少量水也放出热量 C．相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度比Ca(OH)2的大，则NaHCO3的溶解度也比Na2CO3的大 D．稀NaHCO3与稀CaCl2溶液不生成沉淀，则稀NaHCO3与稀Ca(OH)2溶液也不生成沉 35、下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是 A．碳酸氢钠晶体中加少量水会溶解，并伴有放热现象 B．碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡 C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，相同条件下产生CO2体积后者多 D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 36、下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是 A．同温同浓度的两种溶液，碱性：Na2CO3＞NaHCO3 B．向碳酸钠中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象 C．相同浓度的两种溶液，可用Ca(OH)2溶液鉴别 D．ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，质量减少bg，由a、b可求出碳酸钠的质量分数 37、下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是 A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重 C．CaCl2溶液、澄清石灰水均能鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液 D．常温下将过量CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中会有固体析出 38、下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是 A．热稳定性Na2CO3＞NaHCO3，同浓度碱性Na2CO3＞NaHCO3 B．溶于水时，Na2CO3有吸热现象，NaHCO3有放热现象 C．可用Ba(OH)2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，Na2CO3放出的CO2多 39、有关Na2CO3 和 NaHCO3的说法正确的是 A．水溶性Na2CO3＜NaHCO3 B．二者都能与酸反应生成CO2 C．热稳定性Na2CO3＜NaHCO3 D．二者在相同条件下可相互转化 40、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性差 C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 D．Na2CO3固体和NaHCO3固体溶解都吸热 41、下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取ag混合物充分加热，质量减少 B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱性的干燥剂碱石灰(主要成分是NaOH、CaO)吸收，质量增加 D．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 42、下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是 A．取mg混合物充分加热，质量减少ng B．取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干灼烧，得到ng固体 C．取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加ng D．取mg混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到ng固体 43、下列实验方案中不能确定试样Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g B．取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到b g固体 C．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 D．取a g混合物充分加热，质量减少b g 44、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 45、表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，无 B 用脱脂棉包裹粉末，滴加几滴水，脱脂棉燃烧 与水反应放热 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 向新制氯水中滴加淀粉溶液，溶液变蓝 和有氧化性 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 氯水要现用现配 见光分解，随着的消耗，溶液酸性减弱 Ⅰ对，Ⅱ对，有 46、利用下列实验装置进行相应实验不能达到目的的是 A．利用装置甲验证溶于水时放热 B．利用装置乙制备少量 C．利用装置丙验证干燥的氯气不具有漂白性 D．利用装置丁制备氢氧化铁胶体 47、下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入少量稀盐酸： B．用食醋清洗水垢(水垢成分之一为氢氧化镁)： C．钠与水反应： D．向氯化钙溶液中通入少量： 48、关于与的性质或用途判断正确的是 A．可以用来做胃药和烘焙糕点 B．常温下，在水中溶解度： C．等质量、颗粒大小相同的固体与同浓度同体积的盐酸反应的速率： D．等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积： 二、能力提升类 49、把54.8g和的混合物加热到质量不再变化时，得到42.4g残留固体，则原混合物中和的质量之比为 A． B． C． D． 50、利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是 A．利用装置甲探究溶于水时温度的变化 B．用装置乙除去中的少量HCl C．用装置丙证明碳酸氢钠受热易分解 D．利用装置丁制备氢氧化铁胶体 51、应用下列装置能达到实验目的的是 A．验证和水反应是否放热 B．除去中的 C．制备胶体 D．比较、的稳定性 A．A B．B C．C D．D 52、“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为或）的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A．a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．等物质的量的b和c，含有的离子总数不同 C．Na转化为b或c，主要取决于反应温度和的量 D．甲为，可用于治疗胃酸过多 53、将一定物质的量的、组成的混合物溶于水，配成溶液。取出溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸与它反应，变化如图，下列说法正确的是 A．图中b线代表的物质的量变化 B．盐酸的浓度是 C．原混合物中与的物质的量之比为 D．盐酸加到时，放出气体(标准状况下) 54、为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，前者稍深 B．加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C．图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D．完全反应后，气球体积：图①大于图② 55、为了探究、的热稳定性，进行如图所示实验。实验发现，加热粉末时，开始澄清石灰水中有少量断断续续的气泡，澄清石灰水不变浑浊；加热粉末时，澄清石灰水变浑浊。下列叙述错误的是 A．的热稳定性比的强 B．被加热时只少量分解 C．加热可除去固体中混有的少量 D．分解反应是非氧化还原反应 56、某兴趣小组用下列装置探究膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积。下列说法不正确的是 A．实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性 B．E装置中盛放的试剂可以用无水 C．加热前鼓入氮气数分钟，目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳 D．实验装置B中发生反应的化学方程式为 57、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应 58、下列实验能达到实验目的的是 A．验证非金属性强弱： B．比较、的稳定性 C．除去中的少量 D．制备 A．A B．B C．C D．D 59、向的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，有气体生成，气体生成量随盐酸加入量的关系如图所示。下列离子组在对应溶液中一定能大量共存的是 ①a点对应的溶液中： ②点对应的溶液中： ③点对应的溶液中： ④点对应的溶液中： A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 60、为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A．加盐酸过程中，产生气体的速度①＞② B．加盐酸前，①比②红色更深 C．图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为Na2CO3 D．完全反应后，气球体积①＞② 61、实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，并测量实验过程中烧杯中溶液的，下列说法正确的是 A．可以省略实验① B．①与②的实验数据基本相同，说明②中Na2CO3和澄清石灰水不反应 C．实验③中当加入试剂体积为时，反应的离子方程式：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O D．实验③的变化与实验②的变化有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中HCO3-消耗了OH- 62、某学习小组用数字化实验研究和的溶解过程。分别将pH传感器、钠离子传感器、电导率传感器、温度传感器插入盛有等量水的烧杯中，再分别加入足量的和的固体且都与数据采集器、计算机相连，开始采集数据。下列有关数据图错误的是 A． B． C． D． 63、下列实验能够达到相应目的的是 A．将饱和溶液滴入热溶液中制备氢氧化铁胶体 B．比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱 C．固体碳酸氢钠加热分解 D．用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 64、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A．a的化学式为NaH B．剩余的b应放回原试剂瓶 C．c包含和，b生成主要取决于反应温度和的量 D．若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 65、下列实验操作、实验现象或结论均正确的是 实验操作 实验现象或结论 A 向盐酸溶液中分别滴加和溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后有气泡；后者立即产生气泡，反应更加剧烈 B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 C 向分别盛有和溶液的试管中，滴加溶液 前者产生沉淀，后者不产生沉淀，可用溶液来区分和 D 把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体 66、某膨松剂的主要成分为碳酸氢钠和碳酸钠。学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出的二氧化碳的量，设计了以下实验。按下图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列有关实验的叙述不正确的是 A．A装置中氢氧化钠的作用是吸收空气中的CO2，防止对后续实验产生干扰 B．C装置中浓硫酸的作用是干燥CO2 C．测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量 D．装置E的作用是进行尾气处理，防止污染大气 67、已知某固体样品中含有NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种，下列说法正确的是 A．取适量样品配成溶液，滴加1滴酚酞溶液，若溶液变红，则样品中只含有Na2CO3 B．取样在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含NaHCO3 C．取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中NaHCO3的含量，若球形干燥管增重4.4g，则所取样品中含有0.1mol NaHCO3 D．已知固体样品同时含有NaHCO3和Na2CO3。现取一定质量的样品配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量可求出Na2CO3的含量 68、下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．实验①验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．实验②制备氢氧化铁胶体 C．实验③配制溶液时定容 D．实验④配制溶液定容后摇匀 详解答案 1、D 进入实验室，需要带护目镜，并且离开时要洗手，同时该实验要加热用到酒精灯，同时要防止烫伤，则涉及到的图标组合正确的是①③④⑤；故选D。 2、D A．NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，A正确； B．NaHCO3俗称小苏打，B正确； C．Na2CO3俗称纯碱、苏打，C正确； D．CuSO4的结晶水合物CuSO4·5H2O俗称胆矾，D错误； 故答案是D。 3、D A．分别加热和，无变化，有气体放出，发生反应，所以热稳定性：<，A正确；B．碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠，B正确；C．在和中分别加入盐酸，直接发生反应，立即产生气体；与一般发生分步反应，再发生才能产生气体，根据产生气泡的速率得到与盐酸反应生成氢气的速率：>，C正确；D．在和的溶液中分别加入澄清石灰水，分别发生反应：、，都会产生沉淀，所以无法鉴别这两种物质，D错误；故答案为：D。 4、C A．由图可知，反应①为碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，硫酸的酸性强于碳酸，所以反应①所加试剂可以是稀硫酸，故A正确；B．氢氧化钠溶液可以与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，所以由图可知，向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳可实现②转化，故B正确；C．饱和碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，是因为相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，若反应得到的碳酸氢钠溶液为不饱和溶液，不一定生成碳酸氢钠沉淀，故C错误；D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则⑥的转化条件可以是加热，故D正确；故选C。 5、C A．时，碳酸钠在水中的溶解度比碳酸氢钠大，若取等量的水分别加碳酸钠、碳酸氢钠进行溶解，溶解的碳酸钠质量大，A错误；B．碳酸钠与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，碳酸氢钠溶液与氯化钡不反应，B错误；C．Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，Na2CO3粉末溶解放热，NaHCO3晶体溶解吸热，所以前者温度升高，后者温度下降，C正确；D．用图示比较碳酸钠和碳酸钠的热稳定性时，应将碳酸钠放置在外侧试管，碳酸氢钠放置在内层试管加热，D错误；故选C。 6、A A．氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳，且氨气的水溶液呈碱性、能吸收更多的二氧化碳，侯氏制碱法制备的方法是先后将NH3和CO2通入饱和食盐水中获得NaHCO3，再将NaHCO3固体加热分解得到Na2CO3，A不正确；B．为鉴别Na2CO3溶和NaCl溶液，先加AgNO3溶液再加足量稀HNO3，产生白色沉淀，且不溶于稀HNO3的是NaCl溶液，产生白色沉淀、溶于稀硝酸的是碳酸钠溶液，B正确；C．等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，故浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，滴加酚酞，溶液变红色，Na2CO3溶液的红色更深，C正确；D．碳酸氢钠溶于水吸热、碳酸钠溶于水放热，故NaHCO3和Na2CO3两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化来实现，D正确；故选A。 7、D A．两种固体均含有钠元素，则灼烧时火焰均呈黄色，A正确； B．和中都是含有1个碳，根据元素守恒，物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，产生等量的，B正确； C．对于，106g消耗2molHCl，则53g消耗1molHCl，对于，84g消耗1molHCl，则质量相等的和分别与足量盐酸反应，消耗的HCl更多，C正确； D．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，则放入试管中，滴入几滴水，振荡，将温度计插入其中，温度计示数降低，D错误； 故选D。 8、A A．和溶液都能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，不能用Ba(OH)2溶液鉴别溶液和溶液，A错误； B．NaI溶液呈中性、溶液呈碱性，用酚酞可鉴别NaI溶液和溶液；NaI溶液与氯水反应生成碘单质，溶液变为黄色，与氯水反应，氯水颜色逐渐褪去，液体中有气泡生成，用氯水可鉴别NaI溶液和溶液，B正确； C．钠元素的焰色为黄色、钾元素的焰色透过钴玻璃观察为紫色，利用焰色试验可鉴别溶液和溶液，C正确； D．胶体能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液，D正确； 故选A。 9、C A．向Na2CO3溶液滴加少量的稀盐酸生成NaCl和NaHCO3，不产生气泡，向NaHCO3溶液中分别滴加少量稀盐酸，溶液中立即产生气泡，A错误； B．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B错误； C．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，而Na2CO3受热很难分解，即相同条件下，Na2CO3的稳定性大于NaHCO3，C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，D错误； 故答案为：C。 10、D 相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；相同温度、相同浓度时，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强；碳酸钠溶液中滴加盐酸，起初生成碳酸氢钠和氯化钠，无明显现象，继续滴加盐酸，后来有气泡产生。 A．结合分析可知，溶解时放热、溶解度更大的固体为 Na2CO3，固体中加盐酸，起初无气泡，继续滴加盐酸，后来有气泡产生的固体为 Na2CO3，固体 b、d、f为 Na2CO3，A正确； B．结合分析可知，D中是碳酸钠，溶液碱性较强，滴加2滴酚酞溶液，红色较深，C中是碳酸氢钠，溶解度小于碳酸钠，溶液碱性比碳酸钠弱，红色较浅，B正确； C．试管F中开始无气泡，碳酸钠溶液中滴加盐酸，起初生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为：，C正确； D．实验③两份溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相同，根据碳守恒可知，滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量相同，D错误； 故选D。 11、C A．碳酸氢钠受热可以分解产生二氧化碳气体，故A正确；B．溶液呈碱性，故B正确；C．碳酸氢钠可以作为蒸馒头的膨松剂，不可以，故C错误；D．食醋可以和碳酸氢钠反应，故D正确；故选C。 12、B ①Na2O2与水反应生成氢氧化钠，使紫色石蕊试液变蓝，过氧化钠与水反应生成的中间产物H2O2有强氧化性，使溶液褪色，①错误；②等量的钠和足量氧气反应，常温生成Na2O，加热生成Na2O2，根据钠原子守恒，生成的Na2O和Na2O2的物质的量相等，则根据两种氧化物的化学式，参加反应的氧气的质量比为1：2，②正确；③和与足量盐酸反应，其中的碳元素全部生成CO2，若与的物质的量相等，产生的CO2一样多，的相对分子质量为84，相对分子质量为106，所以当与的质量相等时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，③正确；④碳酸氢钠、碳酸钠与氢氧化钙反应均能产生碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别，④错误；②③正确，故选B。 13、C A．NaOH和H2SO4反应的离子方程式为H++OH-=H2O，与H2SO4反应的离子方程式为+2H+=Cu2++2H2O，故A不选； B．HCl和Na2CO3反应的离子方程式为2H++=CO2↑+H2O，HCl和反应的离子方程式为H++=CO2↑+H2O，故B不选； C．BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓，和反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓，故C选； D．和反应的离子方程式为2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O，和反应的离子方程式为2H++=CO2↑+H2O，故D不选； 故选C。 14、A A．未经发酵的面团加入纯碱无法使其膨松，应该加入碳酸氢钠，利用其不稳定性受热分解生成二氧化碳，A错误； B．酵头主要由酵母菌等微生物组成，属于膨松剂中的生物膨松剂，B正确； C．泡打粉是由碱性物质、酸式盐和填充物按一定比例混合而成的化合复合膨松剂，包括碳酸氢钠、磷酸二氢钠（酸式盐）和玉米淀粉（填充物）等，C正确； D．碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳，作为膨松剂在酸性物质存在情况下作用效果更好，D正确； 故答案选A。 15、C A．碳酸氢钠是可溶性钠盐，能够溶于水，A正确； B．碳酸氢钠能与澄清石灰水反应，产生碳酸钙、碳酸钠、水，B正确； C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，反应产生碳酸钠、水、二氧化碳，C错误； D．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以碳酸氢钠能与盐酸反应，产生氯化钠、水、二氧化碳，D正确； 故合理选项是C。 16、D A．热稳定性NaHCO3<Na2CO3，但是相同条件下在水中的溶解度NaHCO3<Na2CO3，A错误； B．Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3都能反应生成碳酸钙沉淀，实验现象相同，无法用Ca(OH)2鉴别Na2CO3、NaHCO3，B错误； C．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3的物质的量大，其与足量盐酸反应产生的CO2的质量也多，C错误； D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，H2O和CO2受热逸出最后剩余Na2CO3固体，而Na2CO3受热不分解，可用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，D正确； 故答案选D。 17、D A．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液的碱性强、腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，可用NaHCO3治疗胃酸过多，A项不合理； B．Na2O与CO2等反应不能产生O2，不能用作潜水艇中的供氧剂，可用Na2O2作潜水艇中的供氧剂，B项不合理； C．碳酸氢钠溶液呈碱性，可用作食用碱，C项不合理； D．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，可用作游泳池的消毒剂，D项合理； 答案选D。 18、D A．碳酸钠同体是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体，A正确；     B．碳酸氢钠受热容易分解，所以可用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，B正确； C．取ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经下燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C正确；               D．二者的溶液加入澄清石灰水都会变浑浊而产生Ca(OH)₂沉淀，所有无法用该方法区别，D错误；    故选D。 19、B A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，A正确； B．反应⑤、⑥：、，都有氧气生成，不是碱性氧化物，B错误； C．反应⑥：，有氧气生成，可用于潜水艇中氧气的供给，C正确； D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，D正确； 故选B。 20、D A．将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体，故A正确； B．碳酸钠和盐酸反应生成NaCl，盐酸易挥发，蒸干得到NaCl，结合碳酸钠和盐酸反应原理，可以计算其纯度，故B正确； C．高氯酸为Cl的最高价含氧酸，将高氯酸溶液滴在小苏打粉末表面，反应生成CO2气体，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊，可以证明非金属性： Cl>C，故C正确； D．由于溴水有颜色，且NaI少量，取少量溶液于试管中，滴加溴水，颜色变化不明显，无法进行检验，故D错误； 答案选D。 21、A A．碳酸钠和碳酸氢钠，水解溶液均显碱性，可用作食用碱，A正确； B．碳酸氢钠溶解吸收热量，碳酸钠溶解释放热量，B错误； C．与足量盐酸反应，碳酸钠、碳酸氢钠中碳原子相同时生成等量的CO2，则二者物质的量相同，但等质量的NaHCO3和Na2CO3的物质的量不相同，即产生的二氧化碳的质量不相同，C错误； D．相同温度下，饱和Na2CO3溶液的碱性更强，滴加酚酞以后，溶液红色较深的是饱和Na2CO3溶液，D错误； 故答案为：A。 22、D A．Na和O2在常温下反应产生Na2O；在点燃或加热时反应产生Na2O2，二者反应条件不同，反应产物不同，A不符合题意； B．Na2CO3和少量稀盐酸反应产生NaCl、NaHCO3；与足量HCl反应，产生NaCl、H2O、CO2，二者反应时相对物质的量多少不同，生成物不同，B不符合题意； C．向NaOH溶液中通入少量CO2，反应产生Na2CO3和水，通入过量CO2气体，反应产生NaHCO3，二者反应相对物质的量多少不同，生成物不同，C不符合题意； D．Cu和Cl2点燃时反应产生CuCl2，与反应条件或物质用量无关，D符合题意； 故合理选项是D。 23、B A．黄铁矿的主要成分是FeS2，通入空气煅烧得到SO2，SO2催化氧化得到SO3，最后用98.3%的浓硫酸吸收生成发烟硫酸，流程不可以实现，故A错误； B．饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳气体生成溶解度较小的NaHCO3，NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3，所以能实现转化，故B正确； C．Al和少量氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，不能得到氢氧化铝，故C错误； D．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应制得二氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸，涉及的反应主要为，，，工业制硝酸需要先将氨气催化氧化生成一氧化氮，故D错误； 答案选B。 24、D A．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，使得糕点疏松，可用于焙制糕点，A正确； B．X射线对穿透能力很差，且不溶于水和酸，可经人体排出体外，不会引起钡离子中毒，常用作内服造影剂，B正确； C．俗称铁红，为红棕色固体，常做作油漆、涂料的红色颜料，C正确； D．具有漂白性，可用于漂白纸浆等，与作食品添加剂无因果关系，D不正确； 故选D。 25、B A．碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名，A错误； B．从Na2CO3和NaCl组成的阳离子来看，二者均含有Na+，且都属于盐，所以均属于钠盐，B正确； C．碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，C错误； D．碳酸钠固体和氯化钠固体不导电，但是水溶液或熔融状态下导电，二者均属于电解质，D错误； 答案选B。 26、B ①Na与在空气中反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，符合题意； ②与反应只生成氢氧化钠和氧气，与用量和条件无关，不符合题意； ③与反应只生成碳酸钠和氧气，与用量和条件无关，不符合题意； ④NaOH溶液与少量反应生成碳酸钠和水，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，用量不同，产物不同，符合题意； ⑤溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠、氯化钠，与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用量不同，产物不同，符合题意； ⑥溶液与盐酸反应只生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意； ⑦溶液与少量溶液反应：，与过量溶液反应：，用量不同，产物不同，符合题意； 故选B。 27、C A．分别加入稀盐酸中都产生二氧化碳，NaHCO3产生气泡的速度快，可以鉴别，故A可行； B．NaHCO3不稳定，受热易分解生成二氧化碳，将二氧化碳通入澄清石灰水中能生成白色沉淀，但K2CO3较稳定，受热不易分解，所以通入澄清石灰水没有白色沉淀生成，其现象不同，可以鉴别，故B可行； C．分别取样溶于水，再滴加Ca(OH)2溶液，二者都有碳酸钙白色沉淀生成，所以现象相同，无法鉴别，故C不可行； D．焰色反应时，钾元素通过蓝色钴玻璃观察显紫色，钠元素显黄色，可以鉴别，故D可行； 答案选C。 28、C 用氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳电池碳酸钠，碳酸钠溶液和氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，高温分解碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和氢氧化钠循环利用。 A．溶液喷成雾状可以增大与二氧化碳的接触面积提高吸收效率，故A正确； B．上图a环节中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分离碳酸钙和氢氧化钠溶液用过滤法，故B正确； C．在上述流程中，可循环利用的物质有氢氧化钠、氧化钙，故C错误； D．碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，用溶液，也能“捕捉”二氧化碳，故D正确； 选C。 29、A A．从外观上看，是白色粉末，是细小白色晶体，A错误； B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；1g碳酸钠和1g碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是Na2CO3，B正确； C．和，加5mL水用力振荡，碳酸钠能全部溶解，碳酸氢钠部分溶解，在相同的外界条件下两种物质在不同水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，C正确； D．相同温度下，等物质的量浓度的溶液中分别滴入酚酞，两者溶液颜色都变红，均显碱性，Na2CO3溶液中颜色比NaHCO3溶液中颜色深，D正确； 答案为A。 30、D A．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，与足量的盐酸反应，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，气球较大的为碳酸氢钠，故不选A； B．向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始没有气泡，后来又气泡，向碳酸氢钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，立即有气泡，故不选B； C．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故不选C； D．碳酸钠、碳酸氢钠溶液都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故选D； 选D。 31、D A．因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故方案可行，故A正确； B．设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，消耗的酸分别为2mol、mol，则前者消耗盐酸的物质的量比后者多，故B正确； C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3含有的碳原子相同，故生成二氧化碳气体相同，故C正确； D．当碱少量时，发生Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3↓+2H2O，且碳酸钠电离生成CO，而碳酸氢钠电离生成HCO，则反应的离子方程式一定不相同，故D错误； 故选D。 32、B A．钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，实验未用完的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，否则会发生意外事故，A错误；B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，反应生成碳酸氢钠，溶剂水被消耗，且NaHCO3溶解性弱于Na2CO3，会有NaHCO3结晶析出，B正确；C．假设二者质量都是106 g，Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是1 mol、mol，则二者分别与HCl反应，根据离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知：Na2CO3消耗的盐酸多，C错误；D． 向盐酸中逐滴加入碳酸钠开始发生反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O，开始有气泡产生，D错误；故选B。 33、C A.由装置图可知，大试管装的是Na2CO3，小试管装的是NaHCO3，所以加热时Na2CO3处的温度高于NaHCO3处的温度，故A正确；B. 热一段时间后，NaHCO3受热分解产生CO2和H2O，而棉花球沾有无水硫酸铜粉末，遇水变蓝色，故B正确； C. 实验结束时，应先移开烧杯A、B，再熄灭酒精灯，目的防止倒吸，故C错误；D. 烧杯A中连接的是装有Na2CO3的大试管，没有出现浑浊，烧杯B中连接的是装有NaHCO3的小试管出现浑浊，说明Na2CO3热稳定性比NaHCO3强，故D正确；故选C。 34、A A．Na2O2和H2O2中O为-1价，都具有强氧化性，A正确；B．碳酸氢钠溶于水时会吸收热量，是一个吸热过程，B错误；C．由于碳酸钙是一种沉淀，则Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，但是Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，C错误；D．由于OH－＋HCO3- ＝CO32-+ H2O，稀NaHCO3与稀Ca(OH)2溶液能形成CaCO3沉淀，D错误；故选A。 35、B A．碳酸氢钠晶体溶于水会吸热，A错误；B．碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，先生成碳酸氢钠无明显现象，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳产生大量气泡，B正确；C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，相同条件下产生CO2体积相同，C错误；D．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液反应都有沉淀生成，不能鉴别，D错误；故选B。 36、C A．等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中滴入酚酞试液，前者变为深红色，后者变为浅红色，说明同温同浓度的两种溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，A正确；B．向碳酸钠中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，生成碳酸钠结晶水合物，并伴随着放热现象，B正确；C．碳酸钠和碳酸氢钠都可以与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，不可鉴别，C错误；D．取agNa2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少bg，减少的质量为NaHCO3分解产生的H2O、CO2的质量，根据物质反应方程式中转化关系2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可得分解的NaHCO3的质量，进而可测定出Na2CO3的质量及其质量分数，D正确；故选C。 37、D A．加热条件下，Na2CO3固体不能发生分解，A项错误；B．将固体加热至恒重，不能除去NaHCO3固体中的Na2CO3，反而使NaHCO3分解转化为了Na2CO3，B项错误；C．CaCl2溶液与Na2CO3溶液能反应产生白色沉淀、与NaHCO3溶液不反应，故可以鉴别二者；而澄清石灰水与Na2CO3、NaHCO3溶液均能反应生成白色沉淀，不能鉴别二者，C项错误；D．常温下NaHCO3溶解度小于Na2CO3，将过量CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓，会有固体析出，D项正确；故选D。 38、A A．热稳定性Na2CO3＞NaHCO3，同浓度碱性Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．溶于水时，Na2CO3有放热现象，NaHCO3有吸热现象，故B错误；C．Ba(OH)2与Na2CO3和NaHCO3均能反应生成碳酸钡沉淀，无法区分NaHCO3固体和Na2CO3固体，故C错误；D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，根据碳元素守恒，放出的CO2一样多，故D错误；故选A。 39、B 根据题中Na2CO3 和 NaHCO3可知，本题考查钠的重要化合物，运用Na2CO3 和NaHCO3的性质分析。A．碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠，故A错误；B．碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳，故B正确；C．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以热稳定性Na2CO3＞NaHCO3，故C错误；D．二者在相同条件下不能相互转化，故D错误；故选B。 40、C A．假设ag的Na2CO3和NaHCO3，其物质的量分别为、，与足量盐酸作用，Na2CO3和NaHCO3均转化位CO2，由C元素守恒可知NaHCO3反应后生成的二氧化碳质量大，A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，B错误；C．碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙反应都生成碳酸钙沉淀，碳酸钠反应Ca2++ CO32-=CaCO3↓，少量碳酸氢钠和氢氧化钙反应Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，反应都可以生成白色沉淀，C正确；D．Na2CO3固体溶于水时，溶解过程是放热的，NaHCO3固体溶于水时，溶解过程是吸热的，D错误；故选C。 41、CD A．取混合物加热，NaHCO3受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，而Na2CO3不反应，灼烧后固体的质量为b克，则克，从而求算出Na2CO3的质量，故A不符合；B．向混合物中加入HCl，发生反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑和Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得b克固体为NaCl，根据题意，设Na2CO3的物质的量为xmol、NaHCO3的物质的量为ymol，则、，联立求得Na2CO3和NaHCO3的质量，可以测定混合物中Na2CO3的质量分数，故B不符合；C．混合物与足量稀硫酸充分反应，碱石灰吸收了反应生成的CO2、从溶液中逸出的水蒸气，故无法通过碱石灰增重的质量b克测定混合物中Na2CO3的质量分数，故C符合；D．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，只能知道参加反应的氢氧化钠溶液的质量为(b-a)g、不能据此测定混合物中Na2CO3的质量、也不能测定碳酸钠的质量分数，故D符合；故选CD。 42、C 设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、ymol，则一定存在：。只需再找到1个有关x、y和n的方程，即可解出x、y，说明方案可行。A．剩余固体为的Na2CO3，根据Na元素守恒可列出方程，方案可行，A正确；；B．最后得到的固体是NaCl，同理根据Na元素守恒可列出方程，方案可行，B正确；C．逸出的气体未经干燥，无法计算，方案不可行，C错误；D．最后得到的固体是BaCO3，根据C元素守恒可列出方程，方案可行，D正确；故选C。 43、A A．Na2CO3和NaHCO3混合物与硫酸反应产生的CO2气体被碱石灰吸收，其中混有的水蒸气也会被吸收，因此不能根据碱石灰增重质量计算混合物中Na2CO3质量分数，A符合题意；B．Na2CO3和NaHCO3都可以与Ba(OH)2反应产生BaCO3沉淀，根据混合物的质量及BaCO3沉淀可以计算出混合物中Na2CO3的质量，进而可得Na2CO3质量分数，B不符合题意；C．Na2CO3和NaHCO3都可以与HCl反应，最后得到溶液中溶质都是NaCl，根据混合物的质量及NaCl质量，可以计算出混合物中Na2CO3的质量，进而可得Na2CO3质量分数，C不符合题意；D．混合物中只有NaHCO3受热会发生分解反应产生Na2CO3、H2O、CO2，H2O、CO2挥发逸出，根据固体减少质量可以计算出NaHCO3的质量，进而可得混合物中Na2CO3的质量和质量分数，D不符合题意；故选A。 44、A A．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故A符合题意；B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不符合题意；C．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故C不符合题意；D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应生成BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不符合题意；故选A。 45、C A．碳酸钠溶液碱性较强，不能用于治疗胃病，故A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出大量的热，所以用脱脂棉包裹粉末，滴加几滴水，脱脂棉会燃烧，故B错误； C．氯气和次氯酸具有强氧化性，能与碘化钾溶液反应生成使淀粉溶液变蓝色的单质碘，所以向新制氯水中滴加淀粉—碘化钾溶液，溶液变蓝说明氯水中的氯气和次氯酸具有氧化性，故C正确； D．次氯酸遇光分解生成HCl和氧气，HCl的酸性强于次氯酸，所以随着氯水中次氯酸的消耗，溶液的酸性增强，故D错误； 故选C。 46、D A．碳酸钠溶于水放出热量，温度计温度升高，A能达到实验目的； B．钠在加热的条件下与氧气反应生成过氧化钠，该实验在坩埚中进行，B能达到实验目的； C．氯气干燥后，通入干燥的有色布条中，不褪色，说明干燥氯气不具有漂白性，C能达到实验目的； D．氢氧化铁胶体的制备是将饱和三氯化铁滴入沸水中，加热至产生红褐色，停止加热，三氯化铁滴入氢氧化钠中产生氢氧化铁沉淀，D不能达到实验目的； 答案为D。 47、C A．碳酸钠溶液与少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为，故A错误； B．氢氧化镁与醋酸溶液反应生成醋酸镁和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故C正确； D．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故D错误； 故选C。 48、D A．碳酸钠碱性较强，不能用作胃药，A错误； B．常温下，在水中碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，B错误； C．碳酸氢钠与盐酸的反应速率大于碳酸钠和盐酸的反应速率，C错误； D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠的物质的量大，所以与足量盐酸反应放出气体的体积：NaHCO3>Na2CO3，D正确； 故选D。 49、A 加热时NaHCO3会分解，反应方程式为，加热后固体质量减少是因为生成了H2O和CO2。 设混合物中NaHCO3的质量为x。根据化学方程式可知，每2×84g（168g）的NaHCO3分解，固体质量减少62g（H2O和CO2的质量和）。 已知加热前后固体质量减少了54.8g−42.4g=12.4g，则可列出比例式：，解得x=33.6g。那么Na2CO3的质量为54.8g−33.6g=21.2g。 所以原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量之比为21.2g:33.6g=53:84，故选A。 50、A A．碳酸钠溶于水放出热量，温度计温度升高，A正确； B．二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，将原物质除掉，B错误； C．加热固体时，试管略向下倾斜防试管炸裂，C错误； D．氢氧化铁胶体的制备是将饱和三氯化铁滴入沸水中，加热至产生红褐色，停止加热，三氯化铁滴入氢氧化钠中产生氢氧化铁沉淀，D错误； 故选A。 51、A A．若过氧化钠和水反应放热，大试管内气体受热膨胀，会使U形管内红墨水左低右高，则题给装置能达到验证过氧化钠和水反应是否放热的实验目的，故A正确； B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，则题给装置不能达到除去二氧化碳中氯化氢的实验目的，故B错误； C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，则题给装置不能达到制备氢氧化铁胶体的实验目的，故C错误； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，应将碳酸钠置于大试管中，碳酸氢钠置于小试管中，则题给装置不能达到比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性的实验目的，故D错误； 故选A。 52、A 根据钠元素的价类二维图，a为NaH，b、c为氧化物，为、。 A．a为NaH，与的反应为，该反应的氧化产物与还原产物均为，且物质的量之比为，A正确； B．b、c为氧化物，为、，两者都是由2个钠离子和1个阴离子组成，则1mol b和1mol c均含有3mol离子，B错误； C．Na无论是转化为还是，主要取决于温度高低，与反应物的用量无关，C错误； D．甲为，乙为，该装置可验证稳定性：>，由于碱性较强，应选择用于治疗胃酸过多，D错误； 故选A。 53、B 0～50mL段发生反应为，50mL～150mL发生反应为：，50mL溶液中Na2CO3完全转化成NaHCO3，消耗50mL盐酸，根据上述反应可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=2.5×10-3mol，该盐酸的浓度为，盐酸与反应生成故的物质的量先增加后减少，反应体系中一直有NaCl生成，a曲线代表，b曲线代表NaCl，c曲线代表，据此分析解题。 A．据分析可知图中b线代表NaCl的物质的量变化，A错误；B．据分析可知，盐酸的浓度是，B正确；C．根据上述分析可知，Na2CO3的物质的量为2.5mmol，0～50mL段发生反应为，生成的NaHCO3的物质的量为2.5mmol，故原有NaHCO3的物质的量为5mmol-2.5mmol=2.5mmol，原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1∶1，C错误；D．盐酸加到150mL时，根据反应，可知放出CO2气体的物质的量：n(CO2)=n(NaHCO3)=5×10-3mol，即为标准状况下，D错误；故选B。 54、A A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的碱性更强，所以前者颜色稍深，A正确； B．碳酸钠和盐酸反应，开始不放出二氧化碳，后来放出二氧化碳，所以加盐酸过程中，开始时，图①气球无变化，图②气球有变化，B错误； C．图③可验证和的热稳定性，其中甲为，甲中碳酸氢钠分解放出二氧化碳、乙中碳酸钠不分解，说明比更稳定，C错误； D．碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，完全反应放出二氧化碳的物质的量相等，完全反应后，气球体积：图①等于图②，D错误； 故选A。 55、B A．Na2CO3加热不分解，加热NaHCO3粉末分解，故Na2CO3热稳定性比NaHCO3的强，故A正确； B．加热Na2CO3粉末时澄清石灰水中有少量气泡，是因为空气受热逸出，并不是Na2CO3分解，故B错误； C．加热NaHCO3粉末分解，故加热可除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，故C正确； D．加热NaHCO3粉末分解发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，反应前后无元素化合价变化，是非氧化还原反应，故D正确； 故选：B。 56、B 加热前先用氮气排出装置内的水蒸气和二氧化碳，A装置除干燥氮气，B加热碳酸氢钠发生分解反应，C吸收反应生成的水，D吸收B反应放出的二氧化碳，E防止空气中的二氧化碳、水进入D，停止加热后再通入一段时间氮气，使B中生成的二氧化碳完全被D吸收。 A．为防止二氧化碳气体溢出，实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性，故A正确； B．E装置的作用是防止空气中的二氧化碳、水进入D，只能吸水，所以E装置中盛放的试剂可以用碱石灰，故B错误； C．为防止装置内的二氧化碳被D吸收，加热前鼓入氮气数分钟，除去装置中的水蒸气和二氧化碳，故C正确； D．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，实验装置B中发生反应的化学方程式为，故D正确；选B。 57、B A、25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误； B、石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确； C、常温下Cl2不与铁反应，加热条件下则可以反应，C项错误； D、图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应，D项错误。 答案选B。 58、B A．证明非金属性的强弱应该用最高价含氧酸，不能用盐酸，而且稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳中会混有氯化氢，氯化氢也会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法比较C和Si的非金属性，A不能达到实验目的； B．比的稳定性强，连有试管的澄清石灰水变浑浊，连有试管的澄清石灰水无明显变化，B能达到实验目的； C．溶液也能吸收，发生反应：，应用饱和碳酸氢钠溶液，C不能达到实验目的； D．加热会分解生成和，但两者遇冷又重新结合成，不能制得氨气，D不能达到实验目的； 答案选B 59、B 由图可知，向混合溶液中逐滴加入稀盐酸时，段与发生反应生成和段与发生反应生成，则点溶质为，b点溶质为，c点溶质为，d点为盐酸和的混合溶液。 A．a点溶液中的会和反应生成，不能大量共存，①不符合题意； B．点为的混合溶液，、在溶液中不发生任何反应，能大量共存，②符合题意； C．点为溶液，、在溶液中不发生任何反应，能大量共存，③符合题意； D．点溶液中的会和反应生成沉淀，不能大量共存，④不符合题意； 故答案选B； 60、B A．Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由反应方程式可以看出，Na2CO3溶液中滴加HCl，起初不产生气泡，而NaHCO3溶液中滴加盐酸，立即产生气泡，所以加盐酸过程中，产生气体的速度①＜②，A不正确；B．碱性溶液能使酚酞变红色，由于相同浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强，所以加盐酸前，①比②红色更深，B正确；C．套管实验中，外管受热温度高于内管，验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，热稳定差的物质应放在内管，所以甲应为NaHCO3，C不正确；D．Na2CO3、NaHCO3的物质量相等，盐酸足量，则完全反应后，根据碳元素守恒，产生CO2的体积相同，气球体积①=②，D不正确；故选B。 61、D 澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液，发生反应：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；滴加NaHCO3溶液，若NaHCO3溶液少量，发生反应：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O，若NaHCO3溶液足量，Ca(OH)2完全反应时，Ca2+ +2OH－＋2HCO3- ＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O，实验中②生成NaOH浓度大于③，实验①为对照试验。A．根据分析，实验①为对照试验，A错误；B．澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，发生反应：Ca2++CO32-＝CaCO3↓，①是对照试验，①与②的实验数据基本相同，可说明②中的OH-未参与该反应，B错误；C．实验③中当加入试剂体积为10mL时，NaHCO3溶液足量，Ca(OH)2完全反应时，Ca2+ +2OH－＋2HCO3- ＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O，C错误；D．根据分析，实验②中OH-未参与反应，实验③中OH-参与反应，故pH变化，D正确；故选D。 62、A A．饱和碳酸钠溶液大于饱和碳酸氢钠溶液的，A错误；B．常温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故饱和碳酸钠溶液中钠离子浓度大于饱和碳酸氢钠溶液中钠离子浓度，B正确；C．常温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，饱和碳酸钠溶液中离子浓度大，电导率大，C正确；D．碳酸钠固体溶于水放出热量，碳酸氢钠固体溶于水吸收热量，D正确；故选A。 63、B A．饱和溶液滴入热溶液直接生成Fe(OH)3沉淀，不能生成胶体，故A错误；B．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠溶于等量水中，再加酚酞，根据溶液颜色的深浅，可知溶液的碱性强弱不同，从而能比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱，B正确；C．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为，有水生成，试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流炸裂试管底部，C错误；D．固体粉末易溶于水，接触水后会溶在水中，无法实现“随开随用、随关随停”制氧气，D错误；故选：B。 64、C 由钠元素的价类二维图知，a为NaH，b为Na，c为Na2O或Na2O2，d为NaOH，e为钠盐，据此回答。 A．由上述分析可知，A为NaH，故A正确；B．b为单质钠，性质很活泼，易与空气、水等快速反应，不能随意丢弃，剩余的Na应放回原试剂瓶，故B正确；C．c包含和，由Na生成还是，与反应温度有关，与氧气的量无关，故C错误；D．晶体溶于水时伴随着吸热现象，故D正确；答案选C。 65、D A．与盐酸反应分两步进行，碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，但是向盐酸溶液中分别滴加和溶液，初始盐酸过量，都会开始就生成二氧化碳气体，A错误；B．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色，但不能证明氯气具有漂白性，其褪色的原因是，具有漂白性，B错误；C．和溶液均会和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，C错误；D．把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，钠受热后先熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体，反应方程式为：，D正确；故选D。 66、D 由实验装置图可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收通入空气中的二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气排尽装置中的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验，装置B中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置C中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化碳的测定，装置D中盛有的碱石灰用于吸收、测定反应生成的二氧化碳，装置E中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置D中干扰二氧化碳的测定。 A．由分析可知，装置A的NaOH溶液作用是吸收空气中的CO2，防止对后续实验产生干扰，A正确；B．装置C中盛放的试剂为浓硫酸，用于吸收水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化碳的测定，B正确；C．D装置增重质量，为膨松剂分解生成的二氧化碳的质量，C正确；D．由分析可知，装置E中的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置D中干扰二氧化碳的测定，所以若无E装置，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置D被吸收，使D增重偏大，导致测定结果偏大，D错误；故选D。 67、D A．NaHCO3和Na2CO3遇酚酞都变红色，故样品中也可能含有碳酸氢钠，故A错误；B．若样品中含有NaHCO3，NaHCO3受热分解生成二氧化碳气体，过量二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙，溶液仍澄清，故样品中可能含有NaHCO3，故B错误；C．球形干燥管中的碱石灰既可以吸收试管中加热分解得到的二氧化碳气体，又能吸收空气中的水和二氧化碳气体，故不能根据干燥管的增重计算NaHCO3的含量，故C错误；D．NaHCO3和Na2CO3与Ba(OH)2反应转化为碳酸钡沉淀，最后得到固体质量是碳酸钡沉淀质量，根据二者反应转化关系列方程组，计算可知各组分的质量，进而得到NaHCO3的质量分数，故D正确；故选D。 68、A A．外管温度高，内管温度低，外管盛放碳酸钠，内管盛放碳酸氢钠，B管澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠稳定性比碳酸钠低，A正确； B．制备氢氧化铁胶体时应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，若滴入氢氧化钠溶液中则产生氢氧化铁沉淀，B错误； C．应该在液面距离刻度线1~2cm时才改用胶头滴管，C错误； D．配制溶液定容后上下反复颠倒、摇匀需要用左手扶着容量瓶底部，操作错误，D错误； 故选A。 学科网（北京）股份有限公司 $