精品解析：广西昭平县第三高级中学2026年春季学期高一期中教学质量化学检测卷

2026年春季学期高一年级期中教学质量监测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　Al27　Cｌ35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用氢氟酸刻蚀玻璃 二氧化硅是碱性氧化物 B 豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨 这是一个自然固氮的过程 C 过氧化钠可作呼吸面具中氧气来源 过氧化钠能氧化二氧化碳 D 用硅制光导纤维 硅是良好的半导体材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiO2与HF发生反应：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，SiF4不属于盐，即SiO2不属于碱性氧化物，故A错误； B．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨，为生物固氮，属于自然固氮，故B正确； C．过氧化钠与CO2发生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，CO2中元素的化合价没有发生变化，故C错误； D．晶体硅是良好的半导体材料，用于制作光导纤维的是二氧化硅，故D错误； 故选B。 2. 下列反应中即属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 锌粒与稀硫酸 B. 灼热的木炭与二氧化碳 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 八水氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌粒与稀硫酸属于氧化还原反应，但是放热反应，故A错误； B．灼热的木炭与二氧化碳即属于氧化还原反应，又属于吸热反应，故B正确； C．甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应，故C错误； D．八水氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是非氧化还原反应，故D错误； 故选B。 3. 下列化学反应中，其反应速率最快的是 A. 牛奶变质 B. 铁桥生锈 C. 橡胶轮胎老化 D. 人工固氮 【答案】D 【解析】 【详解】A．牛奶变质属于缓慢氧化反应，通常需要数小时至数天才能观察到明显变质现象，反应速率慢，A不符合题意； B．铁桥生锈属于铁的电化学吸氧腐蚀，为缓慢氧化过程，通常需要数月甚至数年才能观察到明显锈蚀，反应速率慢，B不符合题意； C．橡胶轮胎老化是橡胶高分子的缓慢氧化降解过程，正常使用条件下可维持数年不发生明显老化，反应速率慢，C不符合题意； D．人工固氮一般指工业合成氨反应，该反应在工业反应器中可快速进行，反应速率远快于其余三个缓慢过程，D符合题意； 故选D。 4. 可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应速率之比等于化学计量数之比，；； ； 根据计算可以看出是速率最快，故答案为B； 5. 常温下，下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．会和H+反应生成CO2和H2O，不能在强酸性条件下大量共存，A不选； B．、、、之间不发生反应，也都不和H+反应，可以在强酸性条件下大量共存，B选； C．会和H+反应生成弱酸HClO，不能在强酸性条件下大量共存，C不选； D．和在强酸环境中会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能在强酸性条件下大量共存，D不选； 故选B。 6. 下列表示正确的是（ ） A. HClO的结构式：H—O—Cl B. CCl4的电子式： C. CO2的比例模型： D. 14C的原子结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A.HClO分子中氯原子与羟基中的氧原子直接相连，结构式为H—O—Cl，故A正确； B.CCl4为共价化合物，氯原子最外层满足8电子结构，电子式为，故B错误； C.二氧化碳是直线形分子，碳原子的原子半径大于氧原子的原子半径，比例模型是，故C错误； D.14C的原子核由6个质子和8个中子构成，原子结构示意图为，故D错误； 故选A。 7. 下列关于物质的分类中，正确的是 酸 盐 纯净物 电解质 A HClO 小苏打 溶液 B 漂白粉 Mg C 烧碱 生铁 熔融的氯化钠 D 纯碱 冰水 AgCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．是酸性氧化物；漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物；Mg是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误； C．烧碱是氢氧化钠，属于碱；生铁是铁碳合金，属于混合物，故C错误； D．是弱酸；纯碱是碳酸钠，属于盐；冰水中只含水分子，属于纯净物；AgCl属于强电解质，故D正确； 选D。 8. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18.X元素的原子核无中子，Y是形成化合物最多的元素，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. X、Y组成的化合物有可燃性 B. X、Q组成的化合物有还原性 C. Z、W组成的化合物能与水反应 D. W、Q组成的化合物是共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y是形成化合物最多的元素、且原子序数小于Z，Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18-4-6-1-6=1，且X元素的原子核无中子，则X为H，据此回答。 【详解】A．X（H）与Y（C）组成的化合物如烃类（如CH4、C2H4等）均可燃，A正确； B．X（H）与Q（S）组成的化合物如H2S中S为-2价（最低价态），具有还原性，B正确； C．Z（O）与W（Na）组成的化合物Na2O或Na2O2均能与水反应生成NaOH，C正确； D．W（Na）与Q（S）组成的化合物Na2S为离子化合物，而非共价化合物，D错误； 故选D。 9. 下列实验设计或所选装置合理的是 A．的收集和尾气吸收 B．除去中的少量HCl气体 C．配制100mL一定物质的量浓度的溶液 D．用pH试纸测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．密度大于空气，采用向上排空气法收集时需长管进气、短管出气，可与溶液反应，用溶液吸收尾气可防止污染，装置合理，A正确； B．除去中的时，洗气装置应长进短出，使气体与饱和溶液充分接触除杂，图中为短进长出，无法达到除杂目的，还会将溶液压出装置，B错误； C．容量瓶不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释放出大量热，需先在烧杯中稀释、冷却至室温后再转移至容量瓶，C错误； D．用pH试纸测定溶液pH时，若将试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作应为用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，D错误； 故选A。 10. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应可生成碳酸钠，向碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，反应均可一步实现，A不符合题意； B．铜加热与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是难溶性金属氧化物，不与水反应，无法直接转化为氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，转化中存在不能一步实现的反应，B符合题意； C．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸光照分解为氯化氢和氧气，氯化氢与氧化铁反应生成氯化铁，反应均可一步实现，C不符合题意； D．侯氏制碱法反应：，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应均可一步实现，D不符合题意； 故选B。 11. 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn C. SO移向X电极，Y电极上有氢气产生 D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电子流向可知X电极是负极，Y电极是正极，则外电路的电流方向为：Y→外电路→X，A错误； B．若两电极分别为Zn和石墨棒，锌是活泼的金属，则Y为石墨棒，X为Zn，B错误； C．Y电极是正极，溶液中氢离子放电产生氢气，则Y电极上有气泡产生，C正确； D．X极是负极，发生的是氧化反应，Y极是正极，发生的是还原反应，D错误； 答案选C。 12. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段/min 产物Z的平均生成速率/ 0～1 0.30 0～2 0.20 0～4 0.10 下列说法错误的是 A. 时，Y的浓度是 B. 时，该反应处于化学平衡状态 C. 时，Z的体积分数约为66.7％ D. 时，X的物质的量为 【答案】A 【解析】 【分析】由表格数据可知，2min时，反应生成Z的浓度为0.20 mol/(L·min)×2min＝0.4mol/L，4min时，反应生成Z的浓度为0.10 mol/(L·min)×4min=0.4mol/L，2min后Z的浓度不发生变化，说明反应已达到平衡，据此解答。 【详解】A．由表格数据可知，0～1min内反应生成Z的浓度为0.30 mol/(L·min)×1min＝0.3mol/L，根据方程式可知生成Y浓度为0.15 mol/L，由于反应过程中反应速率逐渐减小，所以时，Y的浓度不是，故A错误； B．根据以上分析可知时，该反应处于化学平衡状态，故B正确； C．根据以上分析可知2min后Z的浓度不发生变化，说明反应已达到平衡，平衡时生成Z的浓度为0.4mol/L，根据方程式可知生成Y的浓度为0.2mol/L，X是固体，所以时，Z的体积分数约为≈66.7％，故C正确； D．根据以上分析可知2min后Z的浓度不发生变化，说明反应已达到平衡，则反应消耗X的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，所以时，X的物质的量为1.0mol－0.8mol＝，故D正确； 故选A。 13. 史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如下图所示： 已知“煅烧”后产生3种气态氧化物。下列说法正确的是 A. “煅烧”前将绿矾加工成粉状，既能加快煅烧速率，又能提高原料利用率 B. “吸收”过程中发生反应只有： C. “搅拌”过程加入制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸 D. “蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为溶有了 【答案】A 【解析】 【分析】绿矾煅烧得到氧化铁和二氧化硫气体，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫、被水吸收得到硫酸，加入硝酸钾得到硫酸钾和硝酸，蒸馏得到硝酸。 【详解】A．“煅烧”前将绿矾加工成粉状，增大反应物的接触面积，既能加快煅烧速率，又能提高原料利用率，故A正确； B．“吸收”过程中二氧化硫被氧化， “吸收”过程中发生反应有：、等，故B错误； C． “搅拌”过程加入制得硝酸的原理是因硫酸难挥发，硝酸易挥发，则加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸，故C错误； D． “蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为浓硝酸分解产生的二氧化氮溶于硝酸，故D错误； 故选A。 14. 在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 A. 体系的压强不再改变 B. 体系的温度不再改变 C. 断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6molN—H键 D. 反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ(N2):υ(H2):υ(NH3)＝1∶3∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A. 正反应体积减小，则体系的压强不再改变说明反应达到平衡状态，A不选； B. 反应是绝热体系，则体系的温度不再改变说明反应达到平衡状态，B不选； C. 断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6molN—H键说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，C不选； D. 无论反应是否达到平衡，反应消耗的N2、H2与生成氨气的速率之比均为1∶3∶2，因此D项不能表示该反应达到平衡状态。 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组探究制备的方法并利用图1装置探究氨气的有关性质。 （1）装置中烧瓶内试剂可选用___________(填序号)。 a．烧碱溶液 b．生石灰 c．浓硫酸 （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先___________(填Ⅰ或Ⅱ)。 Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ.加热装置 （3）实验中观察到中粉末变红，中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为___________。 （4）如果用图2装置制备，反应方程式为___________。 （5）该小组又设计如图所示的实验装置(固定装置略)，进行性质的研究： ①当通入时，中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是___________。 ②可用来验证具有漂白性的现象是___________。 ③从元素化合价的角度分析的性质： a、当通入一段时间后，可观察中溶液褪色，说明具有___________性。 b、如要验证还具有另一方面的性质，装置中的药品应为___________。 A．溶液 B．氯水 C．氢硫酸 D．浓硝酸 【答案】（1）b （2）I （3） （4） （5） ①. ②. B中的品红溶液褪色 ③. 还原 ④. C 【解析】 【分析】浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下挥发生成氨气，在B中用碱石灰干燥，在C中加热体积与氧化铜发生氧化还原反应生成水、氮气和铜，D可用于检验是否生成水，最后氨气用水吸收，因氨气极易溶于水，注意防止倒吸，据此判断 【小问1详解】 装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气，浓硫酸和氨气发生反应，氨气易溶入烧碱溶液，不选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气，所以装置A中试剂为生石灰，答案选b； 【小问2详解】 装置连接好并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气，利用氨气将装置中的空气排出，故选I； 【小问3详解】 实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 装置是实验室制备氨气的发生装置，实验室用氯化铵与氢氧化钙固体加热生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为； 【小问5详解】 ①当通入时，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出氢离子二使溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸变红色，其化学反应方程式为； ②具有漂白性，能使品红溶液褪色，故验证具有漂白性的现象是B中的品红溶液褪色； ③a. 酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，该反应中二氧化硫作还原剂，所以二氧化硫具有还原性： b.要证明二氧化硫的氧化性，二氧化硫必须和还原性物质发生氧化还原反应； A.FeCl3溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A错误； B.氯水具有强氧化性，能氧化二氧化硫，故B错误； C.氢硫酸具有还原性，能被二氧化硫氧化，故C正确； D.浓硝酸具有强氧化性，能氧化二氧化硫，故D错误； 故选C。 16. 某温度下，在2L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式可表示为_______。 （2）反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率是_______，X的转化率是_______(保留两位小数)。 （3）在tmin时，该反应达到了_______状态，下列可判断反应已达到该状态的是_______(填字母，下同)。 A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的反应速率之比为2：3 C．混合气体的密度不变 D．生成1molZ的同时生成2molX （4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。 A. 其他条件不变，及时分离出产物 B. 适当降低温度 C. 其他条件不变，增大X的浓度 D. 保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大 （5）实验室用铁片和稀硫酸反应制，不能使该化学反应速率加快的措施是_______。 A. 加少量粉 B. 升高温度 C. 用浓硫酸 D. 将铁片换成铁粉 【答案】（1） （2） ①. ②. 33.33% （3） ①. 平衡 ②. D （4）C （5）C 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，X的物质的量随时间减小，为反应物；Y、Z的物质的量随时间增大，为生成物；达到平衡时，X消耗了，Y生成了，Z生成了，同一反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，故该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 反应起始至，X的平均反应速率，X的转化率为。 【小问3详解】 在时，X、Y、Z的物质的量不再随时间发生变化，说明该反应达到了化学平衡状态。 A．反应速率之比等于化学计量数之比，X、Y、Z的反应速率不相等，不能说明达到平衡状态，A不符合题意； B．无论是否达到平衡，X、Y的反应速率之比始终为2：3，不能说明达到平衡状态，B不符合题意； C．该反应在恒容容器中进行，气体总质量守恒，混合气体的密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，C不符合题意； D．生成1 mol Z代表正反应速率，生成2 mol X代表逆反应速率，两者之比等于化学计量数之比，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D符合题意； 故选D。 【小问4详解】 A．及时分离出产物，生成物浓度减小，反应速率减小，A不符合题意； B．适当降低温度，反应速率减小，B不符合题意； C．增大反应物X的浓度，反应速率增大，C符合题意； D．保持体积不变，充入Ar气，虽然总压强增大，但反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，D不符合题意； 故选C。 【小问5详解】 A．加入少量Cu粉，铁置换出铜，形成Fe-Cu原电池，能加快反应速率，A不符合题意； B．升高温度，能加快反应速率，B不符合题意； C．常温下铁在98%的浓硫酸中会发生钝化，表面生成致密的氧化膜阻碍反应继续进行，不能产生氢气，C符合题意； D．将铁片换成铁粉，增大了固体反应物的接触面积，能加快反应速率，D不符合题意； 故选C。 17. 铁及其化合物在生产和生活中应用广泛。某化学兴趣小组以工厂废渣（主要成分为Fe2O3和FeO）为原料制取铁红（Fe2O3）的工艺流程如图。回答下列问题： （1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为____________________、____________________。 （2）“操作a”的名称为__________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、__________。 （3）“氧化”步骤中加入H2O2的目的是____________________（用语言叙述），“操作c”包括洗涤、干燥、灼烧，洗涤时证明沉淀洗涤干净所用的试剂是__________（填化学式）。 （4）“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为____________________。 （5）取少量最终产品铁红于试管中，加入适量稀盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液变__________色，则证明产品中含有Fe3+。 【答案】（1） ①. Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O ②. FeO+H2SO4=FeSO4+H2O （2） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯 （3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. BaCl2（或Ba(NO3)2等合理答案）、HCl （4）Fe3++3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3 （5）血红 【解析】 【分析】工业废渣利用稀硫酸酸溶得到硫酸铁和硫酸亚铁溶液，然后通过操作a过滤得到混合液，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，通过氨水沉铁生成氢氧化铁，操作c包括洗涤、干燥、灼烧，最终得到铁红； 【小问1详解】 酸溶时碱性金属氧化物与稀硫酸发生复分解反应生成盐和水，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O； 【小问2详解】 操作a是分离不溶性杂质与金属盐溶液，对应分离操作是过滤；过滤需要的玻璃仪器包括引流用的玻璃棒、承载滤纸的漏斗、承接滤液的烧杯； 【小问3详解】 废渣酸溶后溶液中同时存在Fe2+、Fe3+，后续沉淀步骤需要统一生成Fe(OH)3，H2O2具有氧化性，可在酸性环境下把Fe2+氧化为Fe3+；酸溶过程加入了含硫酸根的试剂，沉淀表面会吸附，检验洗涤干净只需检验最后一次洗涤液中无硫酸根，选用盐酸酸化的BaCl2，若无白色沉淀生成说明洗涤干净； 【小问4详解】 氧化后溶液中阳离子主要为Fe3+，加入弱碱氨水发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，一水合氨为弱电解质不能拆写，沉淀标注向下箭头，根据电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为Fe3++3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3； 【小问5详解】 Fe3+与SCN−发生络合反应生成血红色络合物，该特征反应可用于检验三价铁离子。 18. 下表列出了9种元素在周期表中的位置，回答下列问题。 （1）①的元素符号是___________，⑧的原子结构示意图是___________。 （2）这些元素中，非金属性最强的单质的化学式是___________。 （3）①元素的最高价氧化物对应的水化物为___________(填化学式)。 （4）③、⑨两种元素按原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。 （5）比较元素⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性，较强的酸是___________(填化学式)。 （6）元素④和⑨所形成的化合物的化学键类型是：___________。 （7）某化学探究小组想要在实验室里制备和收集少量干燥、纯净的氯气，可以选用下图所示仪器及药品： ①实验室制取氯气的化学方程式为____________________________。 ②装置D作用是____________________________。 【答案】（1） ①. N ②. （2）F2 （3）HNO3 （4）Cl>F （5）H2SO4 （6）离子键 （7） ①. ②. 除去Cl2中的HCl 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构与信息，可推得每种元素，①为N元素，②为O元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Mg元素，⑥为Al元素，⑦为P元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素； 【小问1详解】 ①为N元素，元素符号即为N；⑧为S元素，原子结构示意图为； 【小问2详解】 在元素周期表中，位置越靠“右上”的元素，非金属性越强，故上述元素中，非金属性最强的元素为F，其单质的化学式为； 【小问3详解】 ①为N元素，其最高价氧化物对应的水化物为； 【小问4详解】 ③、⑨分别为F元素与Cl元素，位于同一主族，Cl元素的原子电子层数多，故其原子半径较大； 【小问5详解】 ⑦、⑧分别为P元素与S元素，非金属性：S>P，故其最高价氧化物对应的水化物的酸性：>，酸性较强的为； 【小问6详解】 ④和⑨分别为Na元素与Cl元素，所形成的化合物为，其化学键类型为离子键； 【小问7详解】 ①根据装置，该实验制取氯气的化学方程式为； ②制取的氯气中含有水蒸气以及氯化氢气体，将混合气体先通入D(饱和食盐水)去除氯化氢气体，再通入浓硫酸去除水蒸气，故装置D的作用为：除去Cl2中的HCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期高一年级期中教学质量监测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　Al27　Cｌ35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用氢氟酸刻蚀玻璃 二氧化硅是碱性氧化物 B 豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨 这是一个自然固氮的过程 C 过氧化钠可作呼吸面具中氧气来源 过氧化钠能氧化二氧化碳 D 用硅制光导纤维 硅是良好的半导体材料 A. A B. B C. C D. D 2. 下列反应中即属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 锌粒与稀硫酸 B. 灼热的木炭与二氧化碳 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 八水氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 3. 下列化学反应中，其反应速率最快的是 A. 牛奶变质 B. 铁桥生锈 C. 橡胶轮胎老化 D. 人工固氮 4. 可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 5. 常温下，下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列表示正确的是（ ） A. HClO的结构式：H—O—Cl B. CCl4的电子式： C. CO2的比例模型： D. 14C的原子结构示意图： 7. 下列关于物质的分类中，正确的是 酸 盐 纯净物 电解质 A HClO 小苏打 溶液 B 漂白粉 Mg C 烧碱 生铁 熔融的氯化钠 D 纯碱 冰水 AgCl A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18.X元素的原子核无中子，Y是形成化合物最多的元素，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. X、Y组成的化合物有可燃性 B. X、Q组成的化合物有还原性 C. Z、W组成的化合物能与水反应 D. W、Q组成的化合物是共价化合物 9. 下列实验设计或所选装置合理的是 A．的收集和尾气吸收 B．除去中的少量HCl气体 C．配制100mL一定物质的量浓度的溶液 D．用pH试纸测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 10. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 11. 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn C. SO移向X电极，Y电极上有氢气产生 D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 12. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段/min 产物Z的平均生成速率/ 0～1 0.30 0～2 0.20 0～4 0.10 下列说法错误的是 A. 时，Y的浓度是 B. 时，该反应处于化学平衡状态 C. 时，Z的体积分数约为66.7％ D. 时，X的物质的量为 13. 史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如下图所示： 已知“煅烧”后产生3种气态氧化物。下列说法正确的是 A. “煅烧”前将绿矾加工成粉状，既能加快煅烧速率，又能提高原料利用率 B. “吸收”过程中发生反应只有： C. “搅拌”过程加入制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸 D. “蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为溶有了 14. 在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 A. 体系的压强不再改变 B. 体系的温度不再改变 C. 断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6molN—H键 D. 反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ(N2):υ(H2):υ(NH3)＝1∶3∶2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组探究制备的方法并利用图1装置探究氨气的有关性质。 （1）装置中烧瓶内试剂可选用___________(填序号)。 a．烧碱溶液 b．生石灰 c．浓硫酸 （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先___________(填Ⅰ或Ⅱ)。 Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ.加热装置 （3）实验中观察到中粉末变红，中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为___________。 （4）如果用图2装置制备，反应方程式为___________。 （5）该小组又设计如图所示的实验装置(固定装置略)，进行性质的研究： ①当通入时，中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是___________。 ②可用来验证具有漂白性的现象是___________。 ③从元素化合价的角度分析的性质： a、当通入一段时间后，可观察中溶液褪色，说明具有___________性。 b、如要验证还具有另一方面的性质，装置中的药品应为___________。 A．溶液 B．氯水 C．氢硫酸 D．浓硝酸 16. 某温度下，在2L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式可表示为_______。 （2）反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率是_______，X的转化率是_______(保留两位小数)。 （3）在tmin时，该反应达到了_______状态，下列可判断反应已达到该状态的是_______(填字母，下同)。 A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的反应速率之比为2：3 C．混合气体的密度不变 D．生成1molZ的同时生成2molX （4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。 A. 其他条件不变，及时分离出产物 B. 适当降低温度 C. 其他条件不变，增大X的浓度 D. 保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大 （5）实验室用铁片和稀硫酸反应制，不能使该化学反应速率加快的措施是_______。 A. 加少量粉 B. 升高温度 C. 用浓硫酸 D. 将铁片换成铁粉 17. 铁及其化合物在生产和生活中应用广泛。某化学兴趣小组以工厂废渣（主要成分为Fe2O3和FeO）为原料制取铁红（Fe2O3）的工艺流程如图。回答下列问题： （1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为____________________、____________________。 （2）“操作a”的名称为__________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、__________。 （3）“氧化”步骤中加入H2O2的目的是____________________（用语言叙述），“操作c”包括洗涤、干燥、灼烧，洗涤时证明沉淀洗涤干净所用的试剂是__________（填化学式）。 （4）“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为____________________。 （5）取少量最终产品铁红于试管中，加入适量稀盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液变__________色，则证明产品中含有Fe3+。 18. 下表列出了9种元素在周期表中的位置，回答下列问题。 （1）①的元素符号是___________，⑧的原子结构示意图是___________。 （2）这些元素中，非金属性最强的单质的化学式是___________。 （3）①元素的最高价氧化物对应的水化物为___________(填化学式)。 （4）③、⑨两种元素按原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。 （5）比较元素⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性，较强的酸是___________(填化学式)。 （6）元素④和⑨所形成的化合物的化学键类型是：___________。 （7）某化学探究小组想要在实验室里制备和收集少量干燥、纯净的氯气，可以选用下图所示仪器及药品： ①实验室制取氯气的化学方程式为____________________________。 ②装置D作用是____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $