广西南宁市新民中学2025-2026学年高一下学期期中质量调研 化学试题

南宁市新民中学2026年春季学期高一年级期中质量调研 高一化学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Si28S32C135.5 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合要求。） 1.“大国工程”的建造离不开高性能材料的支撑，下列属于金属材料的是 A.大规模智能推理与训练用到的光计算芯片 B。“福建舰”甲板用的耐磨陶瓷涂层 C.“嫦娥探测器着陆腿用的钛合金支架 D.“天宫”空间站电子元器件所用的材料氮化镓 2.一定条件下，密闭容器中发生可逆反应：N(g)+3H,(g)亡2NH(g)。该反应达到化学平衡状态时， 下列说法正确的是 A.N2、H2、NH3三种物质的浓度一定相等 B.正反应速率和逆反应速率均为零 C.氮气100%转化为NH3 D.NH,的含量保持不变 3.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 5mL.0.1 mol/L Na2SQ落液 和5mL0.1molL lmL0.Imol-L-FeCL,溶液 5%H,0,溶液10%H,0,溶液 稀硫酸 HSO落液 热水 5ml.0.5mo1/ N8SO3溶液 和5mL0.5nol/ HSO,溶液 5mL5%5mL10% 冰水混合物50℃水浴 H,O,溶液H,O,溶液 冷水 甲 乙 丙 丁 A.用装置甲探究温度对反应速率的影响 B.装置乙用于测定生成氢气的速率 C.装置丙依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 D.用装置丁探究浓度对反应速率的影响 4N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1.0mol-LNaCl溶液中含有Na*的数目为NA 试卷第1页，共8页 B.常温常压下，18gHO中含有的原子数为3NA C.标准状况下，22.4LC0,和N2O的混合气体中含有的原子数为6Na D.标准状况下，22.4LCL2与足量铁粉反应，转移电子数为3NA 5.水体氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮原理如图所示。下列说法不正确的是 NH N,+H,O ② Ca(Clo)HCIO. HCI C01、H0 ① C02H,0 CaCO CaCl2 A.①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B.CO2、H0两种物质可循环使用 C.每生成1个N2,转移3个电子 D.除去氨氮的总反应方程式为4NH,+3Ca(CIO)2=2N2+3CaCl2+6H,0 6.下列离子方程式正确的是 A.向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+NO?+4H=Fe3+NO个+2H,O B.向AL2(SO4),溶液中加入过量氨水：A1++3NH3·H,O=AI(OD,↓+3NH C.铜溶于浓硝酸：3Cu+8H+2NO?=3Cu2++2N0个+4H,0 D.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中：SO2+H,0+Ba2+=BaS03↓+2H 7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的 一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是 A.W在自然界的存在形态既有游离态，又有化合态 B.在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 C.简单氢化物的热稳定性：Y>Z D.由X、Y、Z、W组成的化合物一定是共价化合物 8.某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质之间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线 如图所示，下列说法正确的是 0.8 B 0.4 0.2 6 t/min 试卷第2页，共8页 A.该反应的化学方程式是2A一B B.0~2min内的平均反应速率等于24min内的平均反应速率 C.4min时，A、B的物质的量相等且反应达到了平衡状态 D.反应开始至6min,A的平均反应速率为0.lmoV(L·min) 9.工业合成氨利用铁触媒作催化剂，其作用是吸附N,和H2使反应易于进行，过程中涉及的微观片段如 图所示。下列说法正确的是 Q口 为97m. 9鼎929鼎98 7na7a09w77 b d A.c-b过程需吸收能量 B.使用铁触媒会使合成氨反应的反应热减小 C.合成氨的过程为a→d→c-→b→e D.使用催化剂能降低活化分子的百分数 10.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态）， 甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 CH,OH H,O 能1 反应I 反应Π 反应I 反应Ⅱ n7i7777177T7777 铜基催化剂 反应过程 A.CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 B.反应I是放热反应，但是反应I和总反应过程是吸热的 C.铜催化剂会影响反应速率但不会改变反应焓变 D.反应I和反应I相比，反应I速率更快 11.某电池装置如图所示，电池总反应方程式为2Ag+CL2=2AgC1。下列说法错误的是 阴离子交换膜 (只允许阴离子通过) AgCI/Ag- a极 1molL盐酸 A.放电时Pt电极上发生还原反应 B.电子从Ag电极出发，经导线流向Pt电极，然后经过盐酸又流回Ag电极，形成闭合回路 C.当外电路中转移0.01mole时，经过离子交换膜的c为0.01mol D.该装置可将化学能转变为电能 试卷第3页，共8页 12.如图是N、S及其化合物的“价类二维图”。下列说法不正确的是 元素化合价 +6 e +2 0 2 3 氢化物单质氧化物酸物质类别 A.在一定条件下，a可将c、d还原为b B.b易溶于CS2,b与铁在加热条件下反应方程式为Fe十S合rcS C.浓e见光或者受热会分解产生d,所以一般将其保存在棕色试剂瓶中 D.d和c是造成酸雨的两种主要气体，都是酸性氧化物 13.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 金属外壳锌粉 石墨棒 二氧化锰、 花斋 Zn 浸了KOH 炭黑、氯化 铅 溶液的隔板 铵、氯化锌 ,$6,溶液 Ag,O 锌筒 硫酸 原电池示意图钮扣式银锌电池 锌锰干电池 铅蓄电池 甲 乙 丙 丁 A.图甲：SO?向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H浓度增大 B.图乙：正极的电极反应式为Ag20+2e+H20=2Ag+2OH C.图丙：锌简作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D.图了丁：电池放电过程中，硫酸浓度不变 14.N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某+2价的 Ru催化剂（用[L一Ru-NH,]表示）能高效电催化氧化NH,合成N,H4,其反应机理如图所示。 下列说法错误的是 N2H4 2[L-Ru-NH T' 2e 2NH/V I A.步骤I和步骤V均是N元素发生了氧化反应 H 72t N-Ru-L 2[L-Ru-NH,J2* B.[L-Ru-NH2]中Ru的化合价为+3价 L-Ru-N 2NH 2NH C.该过程有极性键的断裂和非极性键的形成 2[L-Ru-NH]*II 2[L-Ru-NH]' D.该过程的总反应式：4NH3-2e=N2H4+2NH 试卷第4页，共8页 二、非选择题（共四道大题，共58分） 5.(14分)将C02转化为能源是缓解温室效应和能源问题的方案之一，C02和H2在一定条件下可转化 为CH4,转化过程中发生的反应如下： 反应（主反应）：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g+2H,O(g)△H; 反应i(副反应)：C02(g+H2(g)=C0(g)+H,O(g)△H2=+41.2kJ·mol； 甲烷与二氧化碳制备合成气的反应为：CH,(g)+C0,(g)≥2C0(g)十2H,(g)△H,=+247.1 kJ.mol。 回答下列问题： (1)△H1= (2)在一绝热恒容的密闭容器中发生CH,(g)+C02(g)≠2C0(g)+2H2(g)△H3=+247.1kJ·moI，下列说法 能说明该反应达到化学平衡状态的是」 A.密闭容器内压强保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.n(CO2)+n(COtn(CH)保持不变D.密闭容器中温度保持不变 (3)恒温条件往2L的密闭容器中加入C02及H2各1mol,仅发生反应i,在第4min达到平衡，反应中 c(CH4)的变化情况如下图（左）所示。计算0~4min的v(CO2)= 达平衡时 v(CH,)_ 若一开始加入C02及H2各2mol,则达到平衡所需时间 4min(填 '逆(H2) ”、“<”或“=。 cCH,mol-L 0.25 0.20 0.15 0.10 0.05 KOH溶液 71 123456789min (4)燃料电池是目前电池研究的热点之-一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如上图（右）所示，a、b均为 惰性电极。 ①a极是 (填“正”或“负")极。 ②b极发生的电极反应是 ③电路中转移0.4mol电子，消耗02的体积为 L(标准状况)。 试卷第5页，共8页 16.（14分)硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、染料等。 工.某工厂以黄铁矿（主要成分为FS2)为原料，采用接触氧化法生产HSO4的流程如图甲所示： 空气 黄铁矿 焙烧炉 净化器 接触室 吸收塔 →H2S04 炉渣 尾气 图甲 (I)炉渣中含有FezO3、Al2O3和SiO2,加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥可得到 (2)在“焙烧炉”制备S02的反应化学方程式为 吸收$0，时宜选用的试剂为 “水”或“98.3%的浓硫酸)。 (3)实验室常用浓硫酸来干燥某些气体，利用了浓硫酸的 性。 (4)生产过程可用双碱法脱硫处理废气中的$02，原理如图乙所示，其中可循环使用的物质是 双碱法脱硫的总反应化学方程式为 S02 NaOH CaSO4 过程I 过程Ⅱ Na2SO3 Ca(OHD2、Oz 图乙 Ⅱ.某实验小组欲探究浓硫酸的性质，利用如图所示的装置进行Cu与浓硫酸反应的实验，并验证$O2 的性质。 弹簧夹 空气→ 品红 蓝色 试纸 石蕊 试纸 铜丝 浓硫酸 NaOH 一溶液 酸性 KMnO 溶液 (⑤)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程 (⑥)根据以上信息，判断下列说法正确的是 (填字母)。 A.浓硫酸在该实验中体现了强氧化性、脱水性、酸性 B.U形管中蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现了二氧化硫的漂白性 C.酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为5S02+2MnO:+2H,0=5S02+2Mn2*+4H D.实验结束时的操作：熄灭酒精灯→拉高铜丝→打开弹簧夹一→鼓入空气 17.(16分)I.氮化硅(Si,N4)是一种电绝缘性好的耐高温结构陶瓷材料，化学性质稳定。一种用工业 硅（含少量铁、铜）合成氮化硅的工艺流程如图： 试卷第6页，共8页 无冰 硅块→粉碎 试剂X 蒸馏水 氯化钙 铜屑 粗制N 净化 →氮化炉 →酸洗水洗 600℃ 1200C1400℃ 18-36h 氮化硅←后处理 己知：①原料中的N2采用空气分离法制备（空气中混有少量水蒸气和氧气）： ②整个流程中，Fe、Cu不与N2反应。 (1)硅块进氮化炉之前要先粉碎的原因是 净化N2的，无水氯化钙和铜屑的作用是 (2)试剂X宜选择下列试剂中的 (填字母)；“酸洗”可除去 (填化学式)。 a.稀盐酸b.稀硝酸 c.稀硫酸 (3)氮化炉中发生反应的化学方程式为 (4)SiN4(其中N元素的化合价为-3)的另一制备方法为用硅粉作硅源、叠氮化钠NN,)作氮源，直接燃 烧生成氮化硅和一种单质，该反应的化学方程式为 若该反应共转移12mole,则生成 g氮化硅。 (⑤)试推测氮化硅主要有以下哪些用途： （填字母)。 4.制作坩埚 b.制作耐高温轴承 c.作半导体 18.（14分)硫代硫酸钠的化学式为NaS2O,具有强还原性，受热、遇酸易分解，极易溶于水，难溶 于乙醇，主要用于照相业作定影剂等。某化学兴趣小组用下图装置制备N2S,O3·5H20。 单向阀示意图 浓HC 0-工I 单向阀 搅拌器 pH计 周体 饱和NaHSO.4溶液 B NaS和Na2C03 NaOH 的混合溶液 溶液 C D (1)仪器X的名称是 (2)装置B的作用有 (3)已知C中产生C02气体，则C中生成NaS20,的总反应化学方程式为 当溶液的pH接 近7时，应立即停止通入$02，其原因是 试卷第7页，共8页 (4)实验制得的NaS2O,溶液中常混有Na2S0,结合下图溶解度曲线，获得NazS2O,5H,0的操作方法是 将溶液 洗涤、干燥。 溶解度/g1 300 250 Na2S2O35H2O 200 150 100 50 NazSO37H2O No2SO3 n 20 40 60 80J00 温度/℃ (5)NazS,O,在溶液中易被C12氧化，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 (6)用已知浓度的I2溶液可以测定硫代硫酸钠晶体(Na2S203·5H,0,摩尔质量为248gmo)的纯度。 步骤I:准确称取31.00g硫代硫酸钠晶体，加水溶解后，全部转移到250mL,容量瓶中，加水定容至250 mL。 步骤：量取物质的量浓度为0.20o/L的L2溶液50.00mL,向其中加入步骤I所配硫代硫酸钠溶液， 恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.00mL。已知反应为L2+2S,0号=S,0?+2,则硫代硫酸钠晶体的 纯度为 试卷第8页，共8页